Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Багаевский район, хутор Ёлкин


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Ёлкинская средняя общеобразовательная школа



«Утверждаю»

Директор МБОУ Ёлкинской СОШ

Приказ от 31 августа № 479

______________ Крамаренко Е.Г.

(подпись)

М П











РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



по химии


Уровень общего образования (класс): основное общее образование, 9 класс


Количество часов (план/ факт): 68 /66

Учитель: Диченская Наталья Константиновна


Программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9 классов, рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от 07.07,2005 № 03-1263












РАЗДЕЛ 1.

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии для 9 класса разработана на основе следующих нормативно-правовых документов:

  1. Закон Российской Федерации «Об образовании в Российской Федерации» (статья 48) №273-ФЗ от 29.12.2012 года.


  1. Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области».


  1. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (в ред. изменений № 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений № 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72).

  2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39);


  1. Федеральный базисный учебный план (приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994);

  2. Федеральный компонент государственного стандарта (основного общего образования по химии, утвержден приказом Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089.

  3. Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

  4. Примерная программа (основного общего образования) по химии (Примерные программы основного общего образования по химии (базовый уровень) для 8-9 классов, рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от 07.07,2005 № 03-1263,

9. Авторская программа Новошинского И.И., Новошинской Н.С., М.: Русское слово 2007 год.

10. Приказ Минобразования Ростовской области от 09.06.2015 г. № 405 «Об утверждении регионального примерного учебного плана для образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области на 2015– 2016 учебный год»


11. Учебный план МБОУ Елкинской СОШ на 2015-2016 учебный год.


12.Положение МБОУ Елкинской СОШ о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей)


13. Основная образовательная программа общего образования МБОУ Елкинской СОШ


14. Письмо Минобрнауки России от 02.02.2015 № НТ-136/08 «О федеральном перечне учебников»;





        Химия — один из важнейших компонентов естественнонаучного образования, необходимый для приобретения конкретных знаний о пространстве и практически значимых умений, формирования языка описания объектов окружающего мира, для развития пространственного воображения и интуиции, экологической и потребительской культуры, для эстетического воспитания обучающихся. Изучение химии вносит вклад в развитие логического мышления, в формирование навыков безопасного и грамотного обращения с веществами.



Цель изучения:


обеспечить на уровне функциональной грамотности формирование системы естественнонаучных знаний, развитие и совершенствование личности.


Программа направлена на решение следующих задач:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;


  • овладение умениями наблюдать явления, проводить химический эксперимент;



  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;


  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;



  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;


  • развитие умений ориентироваться в потоке информации, структурировать информацию в различных знаковых формах, способности критического отношения к информации.


РАЗДЕЛ 2

Общая характеристика учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей)

В курсе химии 9 класса обучающиеся знакомятся с химическими понятиями:

  • окислительно – восстановительные реакции, окислители, восстановители, молярный объём газов, скорость реакции, химическое равновесие, катализ, многообразием неорганических веществ и основными органическими веществами, их свойствами, многообразием химических реакций, условиями их протекания, способами получения, областями применения, закономерности процессов природы (круговорот веществ), что способствует основам формирования экологической грамотности;

  • учатся решать расчётные задачи с использованием физических величин: относительная плотность газов, молярный объём, закон Авогадро и изученных в 8 классе;

  • учатся пользоваться таблицами (П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева, Растворимость кислот, оснований, солей в воде, Ряд активности металлов, учебные демонстрационные таблицы), схематически отображать полученную информацию;

  • учатся прогнозировать свойства веществ на основе положения элементов в П.С., характеризовать свойства веществ, способы получения, области применения, подтверждать уравнениями реакций;

  • учатся безопасному обращению с веществами и оборудованием;

  • учатся выполнять действия практикума, что в дальнейшем позволяет овладеть умением анализировать прогнозировать, программировать, ставить познавательные проблемы.

В курсе химии 9 класса развивается умение обучающихся применять основные понятия и законы химии при решении качественных и количественных задач, в т. ч. в повседневной жизни, для объяснения явлений, прогнозирования результатов, расширяется представление обучающихся о единстве окружающего мира.



РАЗДЕЛ 3

Место учебного предмета, курса, дисциплины (модуля) в учебном плане

Согласно федеральному базисному учебному плану на изучение химии в 9 классе отводится 68 часов из расчета 2 ч в неделю.

В соответствии с годовым календарным графиком МБОУ Ёлкинской СОШ на 2015-2016 учебный год, наличием выходных и праздничных дней в 2015 -2016 учебном году (23.02.2016 г.,08.03.2016 г., 02. 05.2016 г., 09. 05. 2016г.) расписанием учебных занятий МБОУ Ёлкинской СОШ в условиях шестидневной рабочей недели для обучающихся, данная программа в 2015-2016 уч. году будет реализована в объёме 66 часов.

В том числе: контрольных работ – 4

практических работ - 7

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, самостоятельные работы, тесты, практические работы.

Уровень обучения – базовый.


Последовательность изучаемых тем:


I Введение

II Окислительно-восстановительные реакции

III Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

IV Водород и его важнейшие соединения.

V Галогены

VI Скорость химических реакций. Классификация химических реакций

VII Подгруппа кислорода

VIII Подгруппа азота

IX Подгруппа углерода

X Металлы и их соединения

XI Органические соединения

XII. Химия вокруг нас


Срок реализации рабочей учебной программы – один учебный год.

В данном классе методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный, и репродуктивный, частично-поисковый. На уроках используются технологии личностно ориентированного обучения,  ИКТ.


РАЗДЕЛ 4

Содержание учебного предмета, курса, дисциплины (модуля)

I Введение

Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Реакции ионного обмена

II Окислительно-восстановительные реакции

Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и ОВР. Процессы ОВ, окислитель и восстановитель. Влияние степени окисления атомов в

соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их ОВ свойства. Рассмотрение известных реакций с позиций окисления - восстановления

III Периодический закон и Периодическая система Дмитрия Ивановича Менделеева

Первые попытки классификации химических элементов

Открытие ПЗ. П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева

Современная формулировка ПЗ. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Доп/ содержание «Жизнь и работа Д.И. Менделеева »

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира . Научный подвиг Д. И. Менделеева

IV Водород и его важнейшие соединения.

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства (взаимодействие с неМе и оксидами Ме). Меры предосторожности при работе с водородом. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов. Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа».

Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства. Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства : взаимодействие е с активными Ме и оксидами этих Ме, с кислотными оксидами.

V Галогены

Общая характеристика галогенов на основе их положения в П.С.Х.Э. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов Возгонка. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора (взаимодействие с металлами, водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, ионы. Свойства соляной кислоты, качественные реакции на ионы галогенов. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

VI Скорость химических реакций.

Классификация химических реакций. Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций. Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора.

VII Подгруппа кислорода

Положение кислорода в ПС. Кислород - химический элемент. Строение атома,

. Кислород - простое вещество. Распространение в природе. Получение, физические и химические свойства. Роль кислорода в природе, его применение. Аллотропия. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли Получение кислорода.

Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов. Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение Сернистая кислота. Физические и химические свойства оксида серы (VI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнений отходами сернокислого производства. Значение серной кислоты в народном хозяйстве. Вычисление массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции. Распознавание веществ, качественные реакции.

VIII Подгруппа азота

Положение азота в П.С. Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом). Применение азота. Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Кислотно-основные свойства водного раствора аммиака Качественная реакция на соли аммония. Оксиды азота (II и IV), формулы, основные способы получения, химические свойства. Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические свойства. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов. Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения .

Строение атома, электроотрицательность и степени окисления фосфора.. Природные cоединения. Аллотропные модификации. Основные свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора(V), ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.

IX Подгруппа углерода

Положение углерода в ПС. Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность, степени окисления. Углерод - простое вещество.

Нахождение в природе. Аллотропные модификации. Пиролиз. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства углерода (горение, восстановление оксидов металлов). Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства, применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода

в природе. «Парниковый эффект»

Кремний и его соединения в природе. Строение атома Свойства, применение кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение. Керамика

X Металлы и их соединения

Положение металлов в ПС, особенности строения их атомов, радиусы атомов,

электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение. Алгоритм расчетных задач по определению состава смеси. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Строение атома. Природные соединения, получение, физические и химические свойства, соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений. Качественная реакция на ион алюминия.

Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.

Жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.

Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения.

Особенности строения электронной оболочки атома железа. Биологическая роль железа

Гидроксиды и соли железа (II) и (III). Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов и гидроксидов. Качественные реакции на ионы железа. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений Коррозия металлов, вред, наносимый коррозией, влияние состава среды и природы Ме на коррозию. Способы защиты.

XI Органические соединения

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.

Предельные углеводороды - (алканы ). Состав, нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения на примере метана), практическое значение. Электронные и структурные формулы.

Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакции присоединения), практическое значение. Реакции полимеризации на примере этилена.

Представление о полимерах (полиэтилен). Модели углеводородов

Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья. Понятие о функциональных группах.

Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.

Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.

Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, клетчатка.). Состав, классификация, нахождение в природе, применение и биологическая роль.

Понятие об аминокислотах. Белки - природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки

XII Химия вокруг нас

Безопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Обобщение основных понятий курса химии (8 – 9 классы).



Наименование раздела (темы)

Кол-во часов

Контрольные работы

Практические работы

I Введение

3

0

0

II Окислительно-восстановительные реакции

3

Контрольная работа № 1 по темам: «ОВР» и «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева»

0

III Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

3

0

0

IV Водород и его важнейшие соединения.

5

0

0

V Галогены

5

0

Практическая работа № 1 «Изучение свойств соляной кислоты»

VI Скорость химических реакций. Классификация химических реакций

3

0

0

VII Подгруппа кислорода

9

Контрольная работа № 2 по темам «Водород и его соединения», «Галогены», «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 2 «Получение кислорода и водорода»

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

VIII Подгруппа азота

8

0

Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

IX Подгруппа углерода

6

Контрольная работа № 3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов»

X Металлы и их соединения

10


Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

XI Органические соединения

10

0

Практическая работа № 7 «Изготовление моделей УВ»

XII. Химия вокруг нас

1


0

0


66


4

7

РАЗДЕЛ 5

Тематическое планирование




Тема

Кол-во часов

Элементы содержания


Минимум образования

Целеполагание

Речеведческие термины

I

Введение

3

Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации

Реакции ионного обмена

Знать правила работы в хим. кабинете, ТБ, определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, уметь называть вещества, составлять химические формулы, уравнения реакций ионного обмена

Изучение основных положений теории ЭД,

Составление уравнений реакций ионного обмена

Электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, степень диссоциации, ионные уравнения

II

Окислительно-восстановительные реакции

3

Определение степени окисления атома в соединении. Процессы ОВ, окислитель и восстановитель. Влияние степени окисления атомов в

соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их ОВ свойства. Рассмотрение известных реакций с позиций окисления - восстановления

Знать понятие степени окисления, знать отличия реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять с/о элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции


Изучение ОВР, научить составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Окислительно – восстановительные реакции, окисление, восстановление, минимальная степень окисления., максимальная спепень окисления, промежуточная степень окисления, окислители, восстановитель, окислительно - восстановительная двойственность, электронный баланс

III

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

3

Первые попытки классификации хим.элементов

Открытие ПЗ. П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева

Современная формулировка ПЗ. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений. Доп содержание «Жизнь и работа Д.И. Менделеева »

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира . Научный подвиг Д. И. Менделеева

Знать историю открытия Периодического закона, составления ПСХЭ Д.И. Менделеевым Знать современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений

Знать значение Периодического закона для науки, уметь характеризовать химический элемент по плану характеристики

Формирование умения характеризовать свойства атомов химических элементов и простых веществ ими образованных на основании положения в ПС, используя знания о физическом смысле структурных элементов ПС, прогнозировать и сравнивать свойства веществ (простых, оксидов, гидроксидов).

Металлы, неметаллы, щелочные металлы, Галогены, Периодический закон

IV

Водород и его важнейшие соединения.

5

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в ПСХЭ. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение

Физические и химические свойства . Меры предосторожности при работе с водородом. Водород - экологически чистое топливо. Применение водорода

Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа» и закона Авогадро. Определение относительной плотности газов Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или по количеству вещества одного из вступивших в реакцию веществ или образующихся в результате реакции. Вода в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства . Особенности (аномальные свойства) воды. Структура молекулы воды. Химические свойства :

Знать положение водорода в Периодической системе, уметь называть: хим. элемент по

символам; формулу молекулы водорода, знать нахождение в природе, получение

Знать физические свойства водорода, уметь характеризовать химические свойства водорода; составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом

Уметь производить расчеты по химическим уравнениям объемов

газов

Характеризовать количественный и качественный состав воды, описать физические и химические свойства воды общие и аномальные, способы очистки воды от примесей ,экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды от загрязнений

Формирование умения прогнозировать свойства простого вещества и его основных соединений на основании положения в ПС. . Изучить свойства водорода и воды, показать зависимость свойств от строения атома. Характеризовать: нахождение веществ в природе, основные способы получения, области применения. Формирование умения составлять уравнения химических реакций, показывающих основные свойства веществ, характеризующих основные способы получения.

Формирование умения решения задач:

определение

Водород. Гремучий газ.

Аномальные свойства воды.

Дистилляция. Водные ресурсы

Относительная плотность газа. Молярный объём газа. Закон Авогадро

V

Галогены

5

Общая характеристика галогенов на основе их положения в ПСХЭ. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов Возгонка.

Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора

(взаимодействие с металлами, водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы

Доп сол Фтор. Бром. Йод

Свойства соляной кислоты, качественные реакции на ионы галогенов

Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Знать характеристику галогенов на основе положения их в ПСХЭ, физические и химические свойства, уметь сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения химических реакций

Знать свойства хлора, его применение и действие на организм, уметь характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и простого вещества, уметь применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором

Знать основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, знать области применения соляной кислоты, качественные реакции на галогениды,

уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами, делать выводы на основании результатов опытов, правилаТБ

Использовать алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток),

уметь решать задачи типа

Формирование умения прогнозировать свойства простого вещества и его основных соединений на основании строения атома (по положению в ПС) . показать зависимость свойств от строения атома. Характеризовать: нахождение веществ в природе, основные способы получения, области применения, биологическое действие на организм человека.

Формирование умения составлять уравнения химических реакций, показывающих основные свойства веществ, характеризующих основные способы получения.

Формирование навыков безопасного обращения с веществами в лаборатории и быту, навыков экологически грамотного поведения.

Галогены. Возгонка

VI



Скорость химических реакций.

Классификация химических реакций

3

Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классифи

кации химических реакций.Понятие о скорости химической реакции.

Реакции гомогенные и гетерогенные

Зависимость скорости химической р-ции от природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора.

Знать понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, типах химических реакций, уметь определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций Знать определение скорости химической реакции, соблюдать правила ТБ при проведении лабораторных опытов

Обобщить знания о классификации химических реакций по различным классификационным признакам. Сформировать представление об обратимых и необратимых реакциях, о скорости химических реакций и её зависимости от разных факторов

Обратимые и необратимые реакции. Тепловой эффект. Экзатермические и эндотермические реакции. Реакции гомогенные и гетерогенныеТермохимическое уравнение Скорость химической реакции. Катализаторы. Катализ. Ингибиторы. Ферменты.

VII

Подгруппа кислорода


9

Положение кислорода в ПС. Кислород - химический элемент.Строение атома,

электроотрицательность и степени окисления. Кислород- простое вещество. Распространение в природе. Получение, физические и химические свойства. Роль кислорода в природе,его применение.. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли Получение кислорода.

Сера. Нахождение в природе. Физические и химические свойства Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов

Оксид серы (IV).

Физические и химические свойства оксида серы (VI) и серной кислоты.. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды отзагрязнений отходами сернокислого производства. Значение

серной кислоты в народном хозяйстве

Вычисление массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции Распознавание веществ, качественные реакции.

Знать характеристику кислорода как химического элемента, так и простого вещества, получение, физические и химические свойства кислорода, применениеЗнать способы получения кислорода , уметь получать вещество и определять его, уметь соблюдать ТБ при выполнении работы

Знать положение серы в ПС, ее физические и химические свойства, ее соединения, применение, уметь составлять уравнения химических реакции

Знать физические и химические свойства соединений серы (VI), качественную реакцию на сульфаты, уметь приводитьуравнения реакции взаимодействия серной кислоты с веществами Знать способ получения серной кислоты в промышленности, химизм процесса, значение серной кислоты в хозяйстве, уметь составлять уравнения реакции, описывать аппаратуру производства Уметь решать задачи на вычисление массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции

Умение распознавать вещества, работать с лабораторным оборудованием с соблюдением правил ТБ, решать экспериментальные задачи

Формирование умения прогнозировать свойства простого вещества и его основных соединений на основании строения атома (по положению в ПС) . показать зависимость свойств от строения атома.

Формирование понятий: аллотропия, аллотропные модицикации. Характеризовать: нахождение веществ в природе, основные способы получения, области применения, биологическое действие на организм человека.

Формирование умения составлять уравнения химических реакций, показывающих основные свойства веществ, характеризующих основные способы получения. Формирование навыков безопасного обращения с веществами в лаборатории и быту, навыков экологически грамотного поведения.

Кислород. Озон. Аллотропия.Аллотропные модификации. Реакции горения. Сера ромбическая, пластическая, моноклиная. Сулифаты, сулифиты, сульфиды.

VIII

Подгруппа азота

8

Положение азота в ПС. Азот - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом).

Применение азота

Получение и физические свойства аммиака.). Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония Оксиды азота (II и IV), формулы, основные способы получения, химические свойства. физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов. Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные удобрения

Строение атома, электроотрицательность и степени окисления фосфора.. Природные cоединения. Аллотропные модификации. Основные свойства фосфора Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе

Знать положение азота в ПС, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение, уметь характеризовать азот как химический элемент, так и азот как

простое вещество,

описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений

Знать способ получения аммиака в лаборатории, объяснять свойства аммиака и его водного раствора, составлять уравнения реакций.

Знать формулу азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты

Знать сущность круговорота азота в природе, применение калийных , азотных удобрений

Знать основные характеристики фосфора как химического элемента, так и простого вещества, соединений фосфора, , навыки безопасного поведения, биологическое значение фосфора.

Характеризовать: нахождение веществ в природе, основные способы получения, области применения, биологическое действие на организм человека.

Формирование умения составлять уравнения химических реакций, показывающих основные свойства веществ, характеризующих основные способы получения. Формирование навыков безопасного обращения с веществами в лаборатории и быту, навыков экологически грамотного поведения.


Азот. Аммиак.Соли аммония. Нитраты. Азотные удобрения.

Фосфор. Фосфаты. Фосфорные удобрения.

IX

Подгруппа углерода

6

Положение углерода в ПС. Углерод - химический элемент. Строение атома,

электроотрицательность, степени окисления. Углерод -простое вещество.

Нахождение в природе. Аллотропные модификации . Алмаз и Графит Ссвойства углерода Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства, применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода

в природе. «Парниковый эффект»

Кремний и его соединения в природе. Строение атома Свойства, применение кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение. Керамика

Знать характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода, , сравнивать аллотропные модификации углерода

Знать свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение, уметь сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам

уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. Объяснять понятие «парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе

Знать характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединения кремния, их применение, уметь характеризовать по ПC , составлять уравнения реакций

Обобщение понятий: аллотропия, аллотропные модицикации. Характеризовать: нахождение веществ в природе, основные способы получения, области применения, биологическое действие на организм человека.

Формирование умения приводить уравнения химических реакций, показывающих основные свойства веществ, характеризующих основные способы получения. Формирование навыков безопасного обращения с веществами в лаборатории и быту,

Углерод. Адсорбция. Карбонаты. Кремний. Силикаты. Силикатная промышленность. Парниковый эффект

X

Металлы и их соединения

10



Положение металлов в ПС, особенности строения их атомов,

. Простые вещества Металлы в природе. Способы их получения. Характерные физические свойства металлов. Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов.Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение. Природные соединения, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений. Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические с-ва. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Биологическая роль и применение соединений магния и кальция

Карбонатная (временная жесткость) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе

Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения

Особенности строения электронной оболочки атома железа. Биологическая роль железа

Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов и гидроксидов. Качественные реакции на ионы железа. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений Коррозия металлов, вред, наносимый коррозией, влияние состава среды и природы Ме на коррозию, способы защиты

Знать характеристику металлов, положение их в ПС, нахождение в природе, физические свойства Знать свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов, Знать характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение, уметь характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций Знать физические и химические свойства Ме, их соединений, биологическую

роль и применение соединений кальция и магния, уметь характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических реакций

Знать виды жесткости, способы устранения, уметь составлять уравнения реакций

Знать характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединений, уметь составлять уравнения химических реакций

Знать положение железа в Периодической системе, химические и физические свойства железа Знать физические и химические свойства, оксиды железа, применение железа и его сплавов, биологическую роль железа, уметь составлять уравнения химических реакций

Характеристика процесса коррозии, способы защиты


Формирование умения прогнозировать свойства простого вещества и его основных соединений на основании строения атома (по положению в ПС) – восстановительную активность металлов. показать зависимость свойств от строения атома, типа химической связи . Формирование умения пользоваться рядом напряжений металлов.

Характеризовать: нахождение веществ в природе, основные способы получения, области применения, биологическое действие на организм человека.

Формирование умения составлять уравнения химических реакций, показывающих основные свойства веществ, характеризующих основные способы получения. Формирование навыков безопасного обращения с веществами в лаборатории и быту, навыков экологически грамотного поведения.


Металлы. Металлическая связь. Сплавы. Амфотерные соединения. Ряд активности металлов. Металлургия. Пирометаллургия.Коррозия. Жёсткость воды.

XI

Органические соединения (9 часов)

10

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ Предельные углеводороды - (алканы ). Состав, нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения на примере метана), практическое значение Электронные и структурные формулы

Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакции присоединения), практическое значение. Реакции полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен) Модели углеводородов

Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов Карбоновые кислоты (на примере уксусной

кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации

и понятие о сложных эфирах Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль. Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, клетчатка. ) Состав, классификация, нахождение в

природе, применение и биологическая роль) Понятие об аминокислотах. Белки -природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки


Знать особенности органических веществ, уметь сравнивать неорганические и органические вещества. Знать определение предельных УВ, физические и химические свойства на примере метана, практическое значение, уметь составлять формулы предельных УВ, составлять реакции замещения, горения

Знать определение непредельных УВ, состав, их отличие от предельных УВ, физические и химические свойства, уметь составлять реакции горения, присоединения, полимеризации

Уметь изготовить модели углеводородов, знать представление о пространственном строении молекул

Знать основные источники углеводородов в природе, применение, использование в народном хозяйств. Знать представление о функциональной группе, физические и химические свойства спиртов, физиологическое действие спиртов на организм, уметь составлять уравнения горения спирта

Знать вещества, относящиеся к карбоновым кислотам, их физические и химические свойства на примере уксусной кислоты, применение кислот в быту

Знать понятие о жирах, физические свойства жиров, их применение и биологическую роль.

Знать вещества, относящиеся к классу углеводов, их классификацию, нахождение глюкозы, сахарозы в природе, биологическую роль веществ

Знать о биологической роли белков, аминокислот, качественные реакции на белки

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений. Уметь характеризовать свойства изученных органических соединений.

Сформировать основные понятия об органических веществах, познакомить с важнейшими классами, представителями., сформировать представление об их значимости в жизни человека , экономике страны. природными источниками органических веществ.

Углеводороды. Алканы. Алкены, реакции присоединения, полимеризации. Функциональная группа Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры.. Углеводы. Моносахариды, Дисахариды. Полисахариды. Аминокислоты. Пептидная связь Белки.

XII

Химия вокруг нас

1


Безопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни систематизация и обобщение знаний за курс химии 8 – 9 классов.

ОВР. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Классификация химических реакций. Неметаллы. Металлы.

Обобщить знания за курс химии 8 – 9 класса. Решение задач рассмотренных типов.

Основные понятия за 8 -9 классы







РАЗДЕЛ 6

Календарно-тематическое планирование


Дата

Наименование раздела, темы

Кол-во часов

Основные виды учебной деятельности

Требования к результату

по плану

факт

I



Введение

3



1

01.09

,


Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие классы неорганических соединений

1

Анализировать, обобщать изученные понятия, определение принадлежности веществ к классу, классифицировать и характеризовать свойства, составлять уравнения соответствующих реакций


Знать правила работы в хим. кабинете, ТБ, определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, уметь называть вещества, составлять химические формулы, уравнения реакции

2

02.09


Электролитическая диссоциация

1

Выполнение заданий на разграничение понятий Т.Э.Д., определение условий их протекания. Наблюдение демонстрационных опытов, анализ результатов

определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, уметь составлять химические формулы, уравнения реакции

3

08.09


Реакции ионного обмена

1

Составление молекулярных и полных и сокращённых ионных уравнений

Характеризовать условия те­чения реакций в растворах электролитов до конца


Уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения, определять условия протекания реакций в растворах.

II



Окислительно-восстановительные реакции

3



4

09.09


ОВР. Основные положения ОВР

1

Выполнение упражнений на изучение понятий темы.

Знать понятие степени окисления, знать отличия реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять с/о элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции

5

15.09


Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

1

Выполнение заданий на определение окислителей, восстановителей, процессов окисления и восстановления

Уметь определять окислительно-восстановительные свойства веществ по максимальной,

промежуточной, минимальной степеням окисления

6

16.09


Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

1

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса, определение окислителей, восстановителей, процессов окисления и восстановления

Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

III



Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

3



7

22.09


Периодический закон и П.С. Х.Э. Д. И. Менделеева.

1

Определение видов классификации: естественной и искусственной. Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в знаково-символической форме


Знать историю открытия

периодического закона,

составление ПСХЭ Д.И. Менделеевым Знать современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений

8

23.09


Характеристика химического элемента и его соединений на основе его положения в П.С.Х.Э. Значение П.З. Д.И. Менделеева

1

Характеристика химических элементов 1-3-го периодов по их положению в ПС


Знать значение Периодического закона для науки, уметь характеризовать химический элемент по плану характеристики

9

29.09


Контрольная работа № 1 по темам: «ОВР» и «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева»

1

Выполнение контрольно-измерительных заданий по темам

Знать понятия об ОВР, строение атома, уметь составлять ОВР, характеризовать химический элемент на основе строения его атома

IV



Водород и его важнейшие соединения.

5



10

30.09


Водород. Общая характеристика, нахождение в природе, получение

1

Характеристика на основе периодического закона, знаний о строении строения вещества и основ теории электролитической диссоциации прогнозировать свойства вещества на основе изученных теоретических положений.


Знать положение водорода в Периодической системе, уметь называть: хим. элемент по

символам; формулу молекулы водорода, знать нахождение в природе, получение

11

06.10


Свойства и применение водорода

1

Характеристика водорода: строение, физические и химические свойства, получение и применение.

Анализ информации «Водород – альтернативный источник энергии»

Знать физические свойства водорода, уметь характеризовать химические свойства водорода; составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом

12

07.10


Газообразное состояние вещества.

1

Выполнение заданий на определение понятий по теме

Знать определения молярного объема газов, газообразного состояния

вещества, уметь рассчитывать относительную плотность газов, молярный объем газов

13

13.10


Решение задач по теме «Газообразное состояние вещества»

1

Планирование действий в соответствии с поставленными вопросами задачи, решение расчётных задач.


Уметь производить расчеты по химическим уравнениям объемов

газов

14

14.10


Вода

1

Характеристика свойств воды

Самостоятельный поиск информации. Работа со справочными изданиями. Просмотр видеодемонстраций. Анализировать, сравнивать, обобщать новую информацию о воде с имеющимися представлениями. Представление имеющихся знаний в форме компьютерной презентации.

Анализировать, сравнивать, обобщать новую информацию о воде

Характеризовать количественный и качественный состав воды, описать физические и химические свойства воды, способы очистки воды от примесей ,

экологические проблемы, связанные с очисткой воды, меры по охране воды

от загрязнений

V



Галогены

5



15

20.10


Галогены. Общая характеристика

1

Исследовать свойства изу­чаемых веществ. Наблюдать и описывать хи­мические реакции с помощью естественного (русского, род­ного) языка и языка химии. Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периоди­ческой системе. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводи­мые опыты.

Описывать свойства изучае­мых веществ на основе на­блюдений за их превраще­ниями.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметал­лов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства не­изученных элементов и их соединений на основе зна­ний о Периодическом законе


Знать характеристику галогенов на основе положения их в ПСХЭ, физические и химические свойства, уметь сравнивать строение атомов, свойства простых веществ, составлять уравнения

химических реакций

16

21.10


Хлор

1

Знать свойства хлора, его применение и действие на организм, уметь характеризовать хлор по плану характеристики химического элемента и

простого вещества, уметь применять знания по оказанию первой медицинской помощи при отравлении хлором

17

27.10


Хлороводород и соляная кислота

1

Характеристика соединений:

состав, физические и химические свойства,

Описывать свойства изучае­мых веществ на основе на­блюдений за их превраще­ниями.

Выполнение лабораторных опытов по теме, анализ результатов. Выполнение качественной реакции на распознавание хлорид - ионов

Составление уравнений реакций.

Знать основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты,

свойства соляной кислоты, знать области применения соляной кислоты, качественные реакции на галогениды,

уметь составлять уравнения химических реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями

18

28.10


Практическая работа № 1 «Изучение свойств соляной кислоты»

1

Предсказание результатов химического эксперимента и их практическое подтверждение опытным путём

Формулирование общего вывода

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами, делать выводы на основании результатов опытов, правила ТБ

19

11.11


Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

Решение расчётных задач

Знать алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов, уметь решать задачи если одно из реагирующих веществ дано в избытке

VI



Скорость химических реакций. Классификация химических реакций

3



20

17.11


Скорость химических реакций

1

Сравнение содержания понятий, используемых в разных науках, на примере понятия «скорость». Классификация химических реакций и представление результатов классификации в табличной форме.

Знать определение скорости химической реакции, единицы измерения, понятие о гомогенных и

гетерогенных реакциях

21

18.11


Условия, влияющие на скорость химических реакций.

1


Знать условия, влияющие на скорость химической реакции

22

2411


Классификация химических реакций.

1

Определение понятий темы. Работа с текстом учебника, анализ таблицы «Классификация химических реакций»

Выполнение заданий на определение классификационных признаков предложенных реакций

Знать понятие об обратимых и необратимых химических реакциях, типах химических реакций, уметь определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций

VII



Подгруппа кислорода

9



23

25.11


Кислород. Озон.

1

Характеристика кислорода и озона: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Сравнение на основе различия в составе и строении.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода и его соединений.

Знать способы получения кислорода и водорода в лаборатории, уметь

получать эти вещества, уметь соблюдать ТБ при выполнении работы

24

01.12


Практическая работа № 2

«Получение кислорода и водорода»

1

Выполнение и оформление работ практикума

Знать положение серы в ПС, ее физические и химические свойства, ее соединения, применение, уметь составлять уравнения химических реакций.

Доп. сод. Сероводородная кислота, её соли

25

02.12


Сера

1

Характеристика на основе периодического закона, знаний о строении строения вещества и основ теории электролитической диссоциации прогнозировать свойства веществ

Знать формулу оксида серы (IV), сернистой кислоты , получение и применение, уметь составлять уравнения реакции

26

08.12


Оксид серы (IV) Сернистая кислота

1

Характеристика соединений серы: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение. Составление МУР, характеризующих химические свойства соединений серы,

МЭБ. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений серы.

Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение. Составление МУР, характеризующих химические свойства серной кислоты, МЭБ. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

Знать физические и химические свойства соединений серы (VI), качественную реакцию на сульфаты, уметь составлять уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с веществами

27

09.12


Оксид серы (VI) Серная кислота и её соли

1

Знать способ получения серной кислоты в промышленности, химизм процесса, значение серной кислоты в хозяйстве, уметь составлять уравнения реакции, описывать аппаратуру производства

28

15.12


Химизм промышленного способа получения серной кислоты.

1

Характеристика способа получения кислоты. Анализ демонстрационных таблиц. Составление схемы промышленного способа получения серной кислоты

Уметь решать задачи на вычисление массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции

29

16.12


Вычисление массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции

1

Решение расчётных задач

Умение распознавать вещества, работать с реактивами, соблюдая правила ТБ, уметь решать экспериментальные задачи

30

22.12


Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

1

Предсказание результатов химического эксперимента и их практическое подтверждение опытным путём

Формулирование общего вывода

Знать характеристику водорода подгрупп галогенов и кислорода, , соединения водорода, хлора, кислорода, серы, уметь составлять уравнения химических реакций, решать задачи на вычисление массы или объёма по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции

31

23.12


Контрольная работа № 2 по темам «Водород и его соединения», «Галогены», «Подгруппа кислорода»

1

Выполнение контрольно-измерительных заданий по темам


VIII



Подгруппа азота

8



32

29.12


Азот

1

Характеристика на основе периодического закона, знаний о строении строения вещества и основ теории электролитической диссоциации прогнозировать свойства вещества

Знать положение азота в ПС,

физические и химические свойства, нахождение в природе, применение, уметь характеризовать азот как химический элемент, так и азот как

простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях,

составлять уравнения химических реакций

33

12.01


Аммиак. Соли аммония

1

Характеристика аммиака: строение, физические и химические свойства, получение и применение.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

Уметь составлять уравнение реакции, лежащей в основе промышленного получения аммиака , характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей

среды от загрязнений

34

13.01


Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония»

1

Выполнение практических заданий, фиксация результатов

Формулирование общего вывода

Знать способ получения аммиака в лаборатории, объяснять свойства аммиака и его водного раствора, составлять уравнения реакций.

35

19.01


Оксиды азота

1

Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства

нахождение в природе и применение. Составление МУР, характеризующих химические свойства оксидов азота, МЭБ.


Уметь составлять формулы, составлять уравнение реакций промышленного и лабораторного способов получения оксидов

36

20.01


Азотная кислота и её соли

1

Характеристика азотной кислоты: состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение. Составление МУР, характеризующих химические свойства азотной кислоты, МЭБ.

Характеристика получения азотной кислоты.

Знать формулу азотной кислоты, физические и химические свойства

азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты

37

26.01


Круговорот азота в природе

1

Строить логической рассуждение на основе изученной информации


Знать сущность круговорота азота в природе, применение калийных ,

азотных удобрений

38

27.01


Фосфор и его соединения

1

Характеристика на основе периодического закона, знаний о строении строения вещества и основ теории электролитической диссоциации прогнозировать свойства веществ

Знать основные характеристики фосфора как химического элемента,

так и простого вещества, соединения фосфора, фосфорные удобрения,

уметь характеризовать фосфор по положению в Периодической системе,

физические и химические свойства. Составлять уравнения реакций

39

02.02


Фосфор и его соединения

1

Характеристика основных соединений фосфора и областей их применения. Выполнение заданий по составлению уравнений реакций химических свойств

Работа с коллекцией «Фосфорные удобрения"

IX



Подгруппа углерода

6



40

03.02


Углерод

1

Характеристика на основе Периодического закона, знаний о строении строения вещества. Прогнозировать свойства веществ

Моделирование кристаллических решёток алмаза, графита, объяснение на основе моделей различия в свойствах аллотропных модификаций

Знать характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода, уметь составлять химические уравнения реакций,

сравнивать аллотропные модификации углерода

41

09.02


Кислородные соединения углерода

1

Характеристика веществ. Составление уравнений реакций, подтверждающих свойства.

Объяснение демонстрируемых опытов.

Знать свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение, уметь сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам

Ядовитость угарного газа, признаки отравления и первая помощь при отравлении угарным газом

42

10.02


Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов»

1

Выполнение практических заданий, фиксация результатов

Знать лабораторный способ получения углекислого газа, уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами

43

16.02


Круговорот углерода в природе

1

Перевод информации химического содержания с естественного (русского) языка на искусственный (химический) язык. Анализ схемы

объяснять понятие «парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе

44

17.02


Кремний и его соединения

1

Объяснять общие и особенные свойства неметаллов сходным их строением. Аргументированное высказывание общих суждений о свойствах углерода и кремния

Знать характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединения кремния и применение, уметь характеризовать по ПC , составлять уравнения реакций.

45

24.02


Контрольная работа № 3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»

1

Выполнение контрольно-измерительных заданий по темам


X



Металлы и их соединения

10



46

01.03


Общая характеристика металлов

1

Определение понятия «ряд активности металлов».

Характеристика химических свойств металлов.

Объяснение зависимости свойств металлов от положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Обобщение полученных ранее знаний о свойствах металлов

Моделирование металлической кристаллической решѐтки.

Знать общую характеристику свойств металлов (элементов, простых веществ) , основные способы получения, , характеризовать химическую связь.

47

02.03


Химические свойства металлов. Сплавы.

Коррозия металлов

1

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах перио­дической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Работа с коллекциями

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений: электронных уравнений, процессов окисления и восстановления; уравнений ЭД.

Наблюдение и описание химического эксперимента.

Представление информации в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в т.ч. с применением средств ИКТ

Определение понятий: «коррозия», «химическая и электрохимическая коррозия».

Характеристика способов защиты металлов от коррозии

Коррекция тривиально-бытовых представлений о металлах и их свойствах. Формирование умений работать с опасными веществами. Знать химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение

металлов, уметь составлять уравнения реакций

48

09.03


Задачи на определение состава смеси

1

Речение расчётных задач.

Знать алгоритм расчетных задач ,

уметь определять состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами

49

15.03


Алюминий и его соединения

1

Составление характеристики алюминия по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов алюминия.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений.

Объяснение зависимости свойств алюминия от положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений

Знать характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение, уметь

характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций

50

16.03


Магний и кальций

1

Определение понятия «щелочноземельные металлы». Составление характеристики щелочноземельных металлов

Характеристика физических и химических свойств оксидов и

гидроксидов щелочноземельных металлов.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений.

Объяснение зависимости свойств щелочноземельных металлов от положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений.

Знать физические и химические свойства Ме, их соединений, биологическую роль и применение соединений кальция и магния, уметь характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических

реакций

51

22.03


Жёсткость воды. Способы её устранения

1

Строить логической рассуждение, включая установление причинно-следственных связей

Знать виды жесткости, способы устранения, уметь составлять уравнения реакций

52

23.03


Щелочные металлы

1

Определение понятия «щелочные металлы». Составление характеристики щелочных металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочных металлов.

Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов и их соединений.

Объяснение зависимости свойств щелочных металлов от положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.

Знать характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединений, уметь составлять уравнения химических реакций

53

06.04


Железо и его соединения

Соединения и сплавы железа

1

Составление характеристики железа по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Характеристика строения и общих физических и химических свойств железа

Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений.

Объяснение зависимости свойств железа от положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Вычисление по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.


Знать положение железа в Периодической системе, химические и физические свойства железа.

Характеристика процесса, способы защиты

54

12.04


Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

1

Предсказание результатов химического эксперимента и их практическое подтверждение опытным путём

Формулирование общего вывода

Уметь решать экспериментальные задачи, уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами, составлять уравнения осуществляемых реакций

55

13.04


Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения

1

Выполнение контрольно-измерительных заданий по темам

Знать положение металлов в ПС, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, уметь составлять уравнения химических реакций, сравнивать восстановительные свойства металлов, знать применение сплавов

XI



Органические соединения

10



56

19.04


Первоначальные представления об органических веществах

1

Определение понятия «органическая химия», предметов её изучения, разницы и общности между органическими и неорганическими веществами.

Знать особенности органических веществ, уметь сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ

57

20.04


Практическая работа № 7 «Изготовление моделей УВ»

1

Моделирование молекул УВ


58

26.04


Предельные углеводороды - алканы

1

Определение понятий темы. Характеристика алканов. Составление уравнений химических реакций

Знать определение предельных УВ, физические и химические свойства на примере метана, практическое значение, уметь составлять формулы предельных УВ, составлять реакции замещения, горения.

59

27.04


Непредельные углеводороды – алкены. Представление о полимерах

1

Определение понятий темы. Характеристика непредельных УВ на примере алкенов. Составление уравнений химических реакций. Определение понятия полимеры, реакции полимеризации.

Знать определение непредельных УВ, состав, их отличие от предельных УВ, физические и химические свойства, уметь составлять реакции горения, присоединения, полимеризации.

60

03.05


Природные источники углеводородов

1

Характеристика основных источников УВ, работа с текстом, просмотр видеофрагментов, презентации.

Знать основные источники углеводородов в природе, применение, использование в народном хозяйстве, уметь оценивать состояние запасов полезных ископаемых,

эффективность различных видов топлива

61

04.05


Спирты

1

Определение понятий темы. Характеристика спиртов. Составление уравнений химических реакций.

Знать определение спиртов, состав, физические и химические свойства, уметь составлять реакции горения, присоединения, полимеризации.

62

10.05


Уксусная кислота

1

Характеристика уксусной кислоты:, выполнение лабораторного опыта и анализ и оформление результатов. Составление уравнений реакций по итогам выполнения опыта

Знать вещества, относящиеся к карбоновым кислотам, их физические и химические свойства на примере уксусной кислоты, применение кислот в быту.

63

11.05


Жиры

1

Характеристика жиров. Анализ информационных текстов по теме

Обобщить межпредметные знания.

Знать понятие о жирах, физические свойства жиров, их применение и биологическую роль

64

17.05


Углеводы

1

Характеристика углеводов. Анализ информационных текстов по теме. Работа с таблицей.

Просмотр подготовленных обучающимися презентаций

Знать вещества, относящиеся к классу углеводов, их состав, классификацию, нахождение глюкозы, сахарозы в природе, биологическую роль веществ.

65

18.05


Азотсодержащие соединения

1

Характеристика белков. Анализ информационных текстов по теме. Обобщить межпредметные знания

Знать о биологической роли белков, аминокислот, качественные реакции на белки.


XII



Химия вокруг нас

1



66

24.05


Безопасное использование веществ Систематизация знаний по химии за курсы 8 – 9 классов

1


Решение контекстных задач.

Обобщение знаний об основных группах веществ , используемых в быту, и их безопасном использовании

Выполнение заданий, направленных на систематизацию и обобщение материала курса химии 8 – 9 классов

Определять условия безопасного использования веществ в быту

Определять основные понятия курса, знать основные закон и уметь применять и характеризовать простые и сложные вещества, рассмотренные в курсе химии, классифицировать реакции, решать качественные и количественные задачи рассмотренных типов.

РАЗДЕЛ 7

Учебно- методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса


Учебник:

Химия 9 класс Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия. 9 класс. - М.: Русское слово, 2007.2009.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 9 класс. - Краснодар.: Советская Кубань, 2008 .

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии. - М.: Русское слово, 2008.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения.8-11 классы. - М.: ОНИКС 21 век «Мир и образование», 2005
Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С. Полезная химия: задачи и истории. – М.: Дрофа, 2006

Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии. – М.: Глобус,2008

Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А. Химия ЕГЭ . Тематические тесты Ростов-на-Дону: Легион, 2008

Сборники тематических заданий для подготовки к ГИА (Асанова Л.И. Ярославль: Академия развития2009,2010;

Доронькин В.Н. Сажнева Т.В. и др. Сборники тематических заданий для подготовки к ГИА , Ростов - на -Дону: "Легион"2012 и др.)

Болгово И.В., Жаринова Т.А., «Неметаллы в природе». 8 – 9 классы. Метапредметный лабораторный практикум, Москва, УЦ «Перспектива», 2012

Журнал «Химия в школе»;



Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт Алхимик (http://www.alhimik.ru/)

http://nsportal.ru/shkola/khimiya

В список дополнительной литературы для обучающихся включены издания, оцифрованные и размещѐнные на интернет-сайтах.

Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных [Электронный ресурс]. — URL: http://download.nehudlit.ru/nehudlit/self0665/grosse.rar Кукушкин Ю. Н. Химия вокруг нас [Электронный ресурс]. — URL: http://n-t.ru/ri/kk/hm.htm

Ольгин О. Опыты без взрывов [Электронный ресурс]. — URL: ttp://download.nehudlit.ru/nehudlit/self0665/16102006_olgin.rar

Популярная библиотека химических элементов [Электронный ресурс]. — URL: http://n-t.ru/ri/ps/

Химическая энциклопедия [Электронный ресурс]. — URL: http://www.cnshb.ru/akdil/0048

Образовательные диски

1. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2004.



Оснащенность кабинета №28 (химия)



Наименование

Краткая характеристика


Реактивы


1

«Металлы»

№5 ОС

2

«Галогены»

№8 ОС

3

«Щёлочи»

№3 ВС

4

«Органические вещества»

№6, № 5

5

«Соли для опытов»

№11С

6

«Соли хрома»

№15 ОС

7

«Индикаторы»

№17 ОС

8

«Нитраты»

№ 17 С

9

Кислоты органические и неорганические



Химическое оборудование


1

Химическая посуда: пробирки, трубки соединительные, стеклянные трубки, зажимы, штативы лабораторные, воронки, колбы (кругло-, плоскодонные, конические, мерные), цилиндры (Ц-125,ЦПП, с носиком,-25 мл, с носиком -100 мл), чаши выпарительные, щипцы тигельные, тигли, чаши кристаллизационные, ложки для сжигания веществ, набор пипеток, зажим пружинный


2

К-т мерной посуды


3

Весы учебные


4

Прибор для демонстрации скорости химических реакций


5

Аппарат дистилляционный


6

Приборы для опытов по химии с электрическим током

Демонстрационный

лабораторный

7

Термометр жидкостной


8

Центрифуга демонстрационная


9

Индикаторная бумага универсальная, фильтры



Таблицы, наглядные пособия.


1

Таблицы: «Номенклатура»


2

«ПС Д.И. Менделеева»

демонстрационная

3

«Электрохимический ряд напряжений металлов»

демонстрационная

4

«Химические свойства металлов»

демонстрационная

5

К-т пособий «Химическое производство»

демонстрационные

6

Таблицы «Химия, 10 – 11 классы»

демонстрационные

7

Таблицы «Химия, 8 - 9 классы»

демонстрационные

8

К-т таблиц по всему курсу органической химии

демонстрационные

9

К-т таблиц «Растворы. Электролитическая диссоциация»

демонстрационные

10

К-т «Металлы»

демонстрационные

11

К-т «Неметаллы»

демонстрационные

12

Портреты химиков


13

Мультимедийные пособия по химии (8 – 11 классы)


14

Таблицы раздаточные: «8 класс»,»ОВР», «Типы органических реакций», «Виды органических связей», «Гибридизация», «Электронная оболочка атомов»


15

Набор для составления объёмных моделей молекул


16

Модели кристаллических решёток:

магния, меди, углекислого газа, льда, поваренной соли, йода, железа, графита, алмаза


17

Коллекции:

«Стекло и изделия из стекла», «Пластмассы», «Металлы», «Волокна» /раздаточная/


18

Учебно-наглядное пособие «Составление химических уравнений»

Настенная таблица

19

Учебно-наглядное пособие «Распознавание неорганических соединений»

Настенная таблица

20

Учебно-наглядное пособие «Распознавание органических соединений»

Настенная таблица


Технические средства обучения


1

Линейно-интерактивный источник бесперебойного питания

cерии «Black Knight/ Black Knight Pro»

BNT 400А(Р)/500А(Р)/600А(Р)/800А(Р) S/N:40234360910


2

Экран Comis Q.C. PASSED S/N YM 532093


3

Принтер лазерный Samsung M/c:ML -1640 /ХЕV

S/N 3515BKCZ102528D


4

Проектор /LCD/ - EPSON, Модель Н283В, EB – S6 S/N L5KF880541L


5

Компьютер «Телегон»


6

Мобильный компьютерный класс

15 портативных компьютеров, мобильная тележка, точка беспроводного доступа

7

Цифровая экспериментальная лаборатория Sensor Lab

С программным обеспечением (PRONet с банком данных ЭОР по химии (СD), PROQuest сбанком данных тестов по химии ( СD)


Система сбора данных, планшетный регистраторданных SL1005 Датчики (мутности, э/проводимости, влажности, объёма жидкости, содержания СО2, рН, содержания О2, температуры, высокой температуры, оптической плотности), беспроводной модуль

8

Автоматизированное рабочее место преподавателя

Программное обеспечение

Интерактивная доска, встроенный компьютер, контролёр подключения и управления, встроенная документ-камера, встроенные звуковые колонки, клавиатура, «мышь», беспроводной микрофон.

2014 год

Методические материалы

1

Методическое пособие по использованию интерактивного оборудования и интернет ресурсов по химии (брошюра + СD)


2

Методические указания Sensor Lab для проведения лабораторных работ по химии (СD)





РАЗДЕЛ 8

Результаты освоения конкретного учебного курса, предмета, дисциплин и система их оценки

В результате изучения химии обучающийся научится

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием с соблюдением ТБ

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

уметь приготовить растворы с заданной концентрации

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

получение информации из различных источников критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

Ответ полный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка при этом две-три несущественные.

Отметка «2»

Работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


Оценка устного ответа


Отметка «5»

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

Ответ самостоятельный.

Отметка «4»

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»

При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

С целью повышения мотивации экспериментальной деятельности обучающихся возможно независимое оценивание планирования эксперимента, системы наблюдений и выводы по итогам письменного отчёта за работу и организационно-трудовые умения, соблюдение техники безопасности.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопас­ности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно использу­ются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюде­ния и выводы, при этом эксперимент проведен неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и обо­рудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объясне­нии, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопас­ности при работе с веществами и оборудованием, которая исправ­ляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе экспе­римента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении пра­вил техники безопасности, при работе с веществами и оборудо­ванием, которые учащийся не может исправить даже по требова­нию учителя,

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют эксперимен­тальные умения.


















СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания Заместитель директора по УВР

методического объединения

учителей естествознания. ______________(подпись)

МБОУ Елкинской СОШ Мыскина Л.А.

от 27 августа 2015 года № 1 « 28» августа 2015 года

_________________________

(подпись рук. МО)

Ступникова В.В. (ФИО)























ПРИЛОЖЕНИЕ

к рабочей программе

по геометрии





РАЗДЕЛ 9

Контрольно-измерительные материалы


hello_html_m4d466bb7.png


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 28.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров163
Номер материала ДВ-105888
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх