Рабочая программа по химии

1. Пояснительная записка

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г. Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс».

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8-9 классах общеобразовательных учреждений.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

·         Фундаментального ядра содержания общего образования;

·         требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего полного образования, представленных в Федеральном компоненте государственного образовательного стандарта общего образования(2004);

·         примерной программы основного общего образования по химии;

·         программы развития учебных действий;

·         программы духовно-нравственного развития и воспитания личности;

·        авторской программы  "Химия" Н.Н. Гара 8-9 классы, М., Просвещение, 2013 год;

в соответствии с :

·        письмом МОН КК «О рекомендациях по составлению рабочих программ учебных предметов , курсов и календарно-тематического планирования» от 17.07.2015 № 47-10474/15-14;

·        методическими рекомендациями для образовательных организаций Краснодарского края о преподавании предмета «Химия» в 2015-2016 уч. году.

      Одной из важнейших задач среднего полного образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

    Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Цели курса:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

- изучение свойств химических элементов и их соединений на основе периодического закона и Периодической системы химических элементов, строения атома;

- исследование закономерностей химических превращений и путем управления ими в целях получения веществ, минералов, энергии;

- овладение умениями проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций.

2. Общая характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также хими-

ческих процессах, протекающих в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон

Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ

и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный

учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы. Основу  познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

- ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

-ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Содержания курса химии позволяет сформировать:

- уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

- понимание необходимости здорового образа жизни;

- потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

- сознательный выбор будущей профессиональной деятельности;

способствуют:

-  правильному использованию химической терминологии и символики;

- развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

- развитию умения открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

3.Описание места учебного предмета в учебном плане

   Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» в в основной школе отводится 2 учебных часа в неделю в течение двух лет    —    в 8 и 9 классах; всего 140 учебных занятий. В учебном плане школы на изучение учебного предмета «Химия»  отведено 170 часов из расчета – 3 учебных часа в неделю в VIII классе (102 часа в год)  и 2 учебных часа в неделю  ( 68 часов в   год).  В связи с этим в рабочей программе по сравнению с авторской программой увеличено количество часов в  VIII  классе по темам: "Первоначальные химические понятия", "Кислород", "Водород", "Растворы.Вода", "Основные классы неорганических соединений"," Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома"," Строение веществ. Химическая связь"," Закон Авогадро. Молярный объем газов"," Галогены".

Таблица тематического распределения количества часов 8 класс:

№ п/п	Разделы, темы	Количество часов
		Авторская программа	Рабочая  программа
	Неорганическая химия
	Тема 1. Первоначальные химические понятия	18	24
	Тема 2. Кислород.	5	10
	Тема 3. Водород.	3	4
	Тема 4. Растворы.Вода.	6	10
	Тема 5. Основные классы неорганических соединений .	9	14
	Тема 6.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	8	14
	Тема 7. Строение веществ. Химическая связь.	9	11
	Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.	3	5
	Тема 9. Галогены.	6	10
	Резерв	3	-
	Итого:	70	102

Таблица тематического распределения количества часов 9 класс:

№ п/п	Разделы, темы	Количество часов
		Авторская программа	Рабочая  программа
	Неорганическая химия
1.	Тема 1. Электролитическая диссоциация	10	10
2.	Тема 2. Кислород и сера.	9	9
3.	Тема 3. Азот и фосфор.	10	10
4.	Тема 4. Углерод и кремний.	7	7
5.	Тема 5. Общие свойства металлов.	14	14
	Органическая химия
6.	Тема 6.  Первоначальные представления об органических веществах.	2	2
7.	Тема 7.  Углеводороды.	4	4
8.	Тема 8. Спирты.	2	2
9.	Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры.	3	3
10.	Тема 10. Углеводы.	2	2
11.	Тема 11. Белки. Полимеры.	5	5
Резерв		2	-
Итого:		70	68

4. Содержание учебного предмета
8 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ  

Тема 1. Первоначальные химические понятия (24 часа)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Ве-
щества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы
очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпарива-
ние, кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Физические и химические явления. Химические реакции.
Признаки химических реакций и условия возникновения
и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немо-
лекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химичес-
кий элемент. Язык химии. Знаки химических элементов,
химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и
молекулярная массы. Количество вещества, моль. Моляр-
ная масса.

Валентность химических элементов. Определение ва-
лентности элементов по формулам их соединений. Состав-
ление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Классификация хими-
ческих реакций по числу и-составу исходных и получен-
ных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и
сложных веществ. Способы очистки веществ: кристалли-
зация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтвержда-
ющие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различ-
ными физическими свойствами. Разделение смеси с по-
мощью магнита. Примеры физических и химических яв-
лений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки ха-
рактерных реакций. Разложение основного карбоната
меди(П). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

• Правила техники безопасности при работе в химичес-
ком кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудова-
нием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молеку-
лярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой
доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям эле-
ментов. Вычисления по химическим уравнениям массы
или количества вещества по известной массе или количе-
ству одного из вступающих или получающихся в реакции
веществ.

Тема 2. Кислород (10 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и хими-
ческие свойства. Получение, применение. Круговорот кис-
лорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реак-
ций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферно-
го воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода ме-
тодом вытеснения воздуха и воды. Определение состава
воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов
их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами ок-
сидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим урав-
нениям.

Тема 3. Водород (4 часа)

Водород. Нахождение в природе. Физические и хими-
ческие свойства. Водород — восстановитель. Получение,
применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа,
проверка водорода на чистоту, горение водорода, собира-
ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение
его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(П).

Тема 4. Растворы. Вода (10 часов)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде.
Определение массовой доли растворенного вещества. Вода.
Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе
и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей
с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство-
ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство-
ренного вещества и воды для приготовления раствора оп-
ределенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений  (14 часов)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные окси-
ды. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физичес-
кие и химические свойства. Реакция нейтрализации. По-
лучение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические
и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов
Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неор-
ганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кис-
лот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой
в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие хими-
ческие свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных за-
дач по теме «Основные классы неорганических соедине-
ний».

Тема 6. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (14 часов)

Первые попытки классификации химических элемен-
тов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический
закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химичес-
ких элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный"
варианты периодической таблицы. Значение периодичес-
кого закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны.
Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых
20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (11 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основ-
ные виды химической связи: ковалентная неполярная, ко-
валентная полярная, ионная. Валентность элементов в
свете электронной теории. Степень окисления. Правила
определения степени окисления элементов, Окислительно-
восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молеку-
лярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависи-
мость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристалли-
ческих решеток ковалентных и ионных соединений. Со-
поставление физико-химических свойств соединений с
ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (5 часов)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относитель-
ная плотность газов. Объемные отношения газов при хи-
мических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи-
мических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объ-
ема и количества вещества одного из продуктов реакции
по массе исходного.вещества, объему или количеству ве-
щества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (10 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и стро-
ение их атомов. Хлор. Физические и химические. свойства
хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее
соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных
хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галоге-
нов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кисло-
ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение га-
логенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и
изучение ее свойств.

9 класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

       Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

       Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

       Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

       Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

       Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

       Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

       Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

       Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

       Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

       Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

       Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

       Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

       Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

       Минеральные удобрения.

       Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

       Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

       Практические работы

       • Получение аммиака и изучение его свойств.

       • Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

       Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

       Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

       Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

       Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

       Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

       Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

       Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

       Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

       Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

       Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

       Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

       Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

       Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

       Практические работы

       • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

       • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

       Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

       Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

       Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

       Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

       Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

       Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

       Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

       Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

       Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

       Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

       Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

       Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

       Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

       Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

       Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

       Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

       Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

       Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

       Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

       Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

       Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

       Химия и здоровье. Лекарства.

       Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/
понимать:

ñ    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

ñ    важнейшие химические понятия: химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и моле-
кулярная массы, ион, химическая связь, вещество, клас-
сификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций;

ñ    основные законы химии: сохранения массы ве-
ществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

ñ    называть химические элементы, соединения изу-
ченных классов,

ñ    объяснять физический смысл атомного (порядково-
го) номера химического элемента, номеров группы и пе-
риода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;

ñ    характеризовать химические элементы (от водо-
рода до кальция) на основе их положения в периодичес-
кой системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами ве-
ществ; химические свойства основных классов неоргани-
ческих веществ;

ñ    определять состав веществ по их формулам, принадлежность- веществ к определенному классу соедине-
ний, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, вид химической свя-
зи в соединениях;

ñ    составлять формулы неорганических соединений
изученных классов; схемы строения атомов первых 20 эле-
ментов периодической системы Д. И. Менделеева; уравне-
ния химических реакций;

ñ    обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;

ñ    распознавать опытным путем кислород, водород,
углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей;
хлорид-ионы;-

ñ 

ñ    вычислять массовую долю химического элемента по
формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству веще-
ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в прак-
тической деятельности и повседневной жизни с целью:

ñ    безопасного обращения с веществами и материалами;

ñэкологически грамотного поведения в окружающей
среде;

ñ    оценки влияния химического загрязнения окружаю-
щей среды на организм человека;

ñ    критической оценки информации о веществах, ис-
пользуемых в быту;

ñ    приготовления растворов заданной концентрации.

5.

6. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

·         Примерная программа основного общего образования по химии.

·         Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013г.

·         Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 8 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2013 .

·         Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2011г.

·         Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2011г.

·          

·         Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2012г.

·         Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы - М.: Просвещение, 2012г. 

для учащихся:

·         Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2011.

·         Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2012г.

·         Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы - М.: Просвещение, 2012г.  

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

·         электронное приложение к учебнику «Химия 8»,  разработчик ЗАО «Образование – Медиа»

·         Уроки химии  Кирилла и Мефодия,  8 – 9  класс - Разработчик: Кирилл и Мефодий, 2012 г.