Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии

библиотека
материалов


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.) и базисного учебного плана школы на 2015/ 2016 г.

Для реализации программного содержания курса химии используется учебник О.С.Габриелян Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа 2010. Учебный план предусматривает преподавание предмета 2 часа в неделю, всего 68 часов.

Курс 9 класса начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса 8 класса и даётся понятие о переходных элементах и амфотерности.

Далее обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ- металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Затем, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. При изучении материалов химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8 классе основные понятия, законы и теории базового курса.

Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов). Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.


Нормативные акты и учебно-методические документы, на основании которых

разработана рабочая программа


Нормативные документы

1

Закон Российской Федерации «Об образовании» от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании» ст. 7, ст. 32

2

Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, приказ МО РФ от 09.03.2004, №1312.) , приказ Минобрнауки РФ от 30.08.2010 года № 889 «О внесении изменений..»

3

Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования. Стандарт основного общего образования приказ МО РФ от 05.03.2004 №1089, приказ Минобрнауки РФ от 10.11 2011 г. N 2643 «О внесении изменений»

4

Сборник нормативных документов. Химия. Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. М.: Дрофа, 2004.

5

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005)

6

«Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013/2014 учебный год», приказ Минобрнауки России от 19.12 2012 г. №1067








Цели изучения курса:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи курса

  • формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

  • развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;

  • формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

  • раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира;

  • развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.


Содержание курса


№ п/п

Тема

Примерное

кол-во часов

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

7

2

Металлы

17

3

Неметаллы

31

4

Органические соединения

10

5

Повторение курса

3

ИТОГО

68


В результате изучения предмета выпуск­ники основной школы должны:


знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат - и карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.




Контроль реализации программы


№ п/п

№ урока

Тема

Количество

часов

Примерная дата

Вид контроля

1

7

Контроль знаний по теме: Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

1


Тест

2

24

Контроль знаний по теме: «Металлы».

1


Тест

3

55

Контроль знаний по теме:

«Неметаллы».

1


Тест

4

64

Итоговая контрольная работа по курсу химии 9 класса

1


Тест

Перечень практических работ



№ п/п

№ урока

Тема

Примерная дата

1

22

«Экспериментальное решение задач по теме «Металлы»


Всего за 2-ю четверть 1 ПР

2

37

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»


Всего за 3-ю четверть 1 ПР

3

52

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»


4

53

«Получение, собирание и распознавание газов»


Всего за 4-ю четверть 2 ПР

Итого за год – 4 практических работ



Система (нормы) оценки планируемых результатов


В курсе биологии предусмотрен текущий, периодический и итоговый контроль.

Текущий контроль осуществляется в ходе устного опроса, проверки домашних заданий, творческое использование материала в варьируемых ситуациях общения.

Периодический контроль предполагает проведение тестирования, самостоятельных работ, творческих работ проектов.

Итоговый контроль осуществляется в конце года в форме тестирования и контрольных работ.


Критерии оценки устного ответа

Отметка «5» ставится в том случае, если ответ полный и правильный на основании изученного материала, материал изложен в определённой логической последовательности литературным языком.

Отметка «4» ставится, если ответ полный и правильный на основании изученного материала, материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены 2-3 незначительных ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущены 2-3 существенные ошибки, или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено полное непонимание основного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1» ставится в том случае, если ответ полностью отсутствует.


Критерии оценки качества выполнения практических и самостоятельных работ:

Цель работы - проверить не знание фактического материала, а умение использовать этот

материал для решения различных задач. Поэтому отметки ставятся за сочетание знаний с умениями.

Отметка «5» - работа выполнена в полном объёме с соблюдением необходимой последовательности. Обучающиеся работают полностью самостоятельно: подбирают необходимые для выполнения предлагаемых работ источники знаний, практическое умение и навыки.

Отметка «4» - самостоятельная работа выполняется учащимися в полном объёме и самостоятельно. Допускаются отклонения от необходимой последовательности выполнения, не влияющие на правильность конечного результата. Работа показывает знание основного теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы.

Отметка «3» - работа выполняется при помощи учителя. Обучающиеся показывают знания теоретического материала, но испытывают серьёзные затруднения при самостоятельной работе.

Отметка «2» - выставляется в том случае, когда обучающиеся не подготовлены к выполнению работы. Показывается плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений.

За каждое верно выполненное задание, требующее применить умения ориентироваться во времени или умения анализировать, или синтезировать, или группировать информацию по различным признакам присваивается 1 балл.

Задания на соответствие, логическую последовательность событий и явлений оцениваются в 2 балла (полный правильный ответ). Если допущена одна ошибка 1 балл, если допущено две и более ошибок или ответ отсутствует - 0 баллов.



Календарно-тематическое планирование


п/п

Название разделов и тем

К-во часов

Основные виды учебной деятельности

Дата

прогноз

факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 7 часов

1

Характеристика химического элемента – металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1

Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Анализировать закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Давать развернутую характеристику элемента-металла. Составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.



2

Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1

Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома. Анализировать закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Давать развернутую характеристику элемента-неметалла. Составлять генетические ряды неметалла.



3

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.

1

Определять понятие «амфотерность». Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Давать развернутую характеристику элемента. Составлять генетические ряды переходного элемента.



4

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1

Давать формулировку периодического закона Д.И.Менделеева. Раскрывать значение периодического закона для развития науки в целом. Объяснять физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.



5

Свойства оксидов и оснований в свете теории ЭД и процессов окисления и восстановления

1

Определять понятия: «оксид», «основание» с позиции теории
электролитической диссоциации. Характеризовать химические свойства. Записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.



6

Свойства кислот и солей в свете теории ЭД и процессов окисления и восстановления

1

Определять понятия: «кислота», «соль» с позиции теории
электролитической диссоциации. Характеризовать химические свойства. Записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций.



7

Контрольная работа №1 по теме: Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

1

Применять базовые знания. Подтвердить знание теории практическими умениями



Тема 1: Металлы – 17 часов

8

Положение элементов металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов.

1

Иметь представление о металлах, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, их физических свойства. Объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки.



9

Сплавы.

1

Иметь представление о сплавах их классификации и свойствах. Давать характеристику сплавов и их значении. Описывать свойства и называть области применения металлических сплавов.



10

Химические свойства металлов

1

Характеризовать общие химические свойства металлов.

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об ОВР и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями, водой).



11

Общие способы получения металлов. Металлы в природе.

1

Определять понятия: «самородные металлы», «минералы», «руды», «пирометаллургия», «электрометаллургия», «гидрометаллургия», «алюминотермия», «окислитель и восстановитель», «окисление и восстановление». Иметь представление об основных способах получения металлов в промышленности. Составлять уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием. Решать расчетные задачи.



12

Общие понятия о коррозии металлов

1

Определять понятия: «коррозия», «химическая и электрохимическая коррозия». Объяснять причины и механизм коррозийных процессов.



13

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

1

Характеризовать щелочные металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Объяснять закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы. Составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных) на основе химических свойств лития, натрия и калия.




14

Соединения щелочных металлов

1

Называть соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов и гидро­ксидов щелочных металлов.



15

Урок-упражнение. Решение задач и упражнений

1

Составлять уравнения реакций. Давать характеристику металлам по положению в ПСХЭ. Осуществлять цепочки превращений. Решать задачи



16

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

1

Характеризовать щелочноземельные металлы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Объяснять закономерности изменения свойств щелочноземельных ме­таллов в пределах главной подгруппы. Давать характеристику элементам «кальций» и «магний» по положению в ПСХЭ и строению атомов. Составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных)



17

Соединения щелочноземельных металлов

1

Называть важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов. Характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Осуществлять цепочки превращений на основании знаний их химических свойств.



18

Алюминий, его физические и химические свойства.

1

Иметь представление о физических свойствах и особенностях химических свойств алюминия, областях примене­ния алюминия. Характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия. Осуществлять цепочки превращений. Решать задачи.



19

Соединения алюминия.

1

Называть природные соединения алюминия. Характеризовать амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. Записывать уравнения реакций с их участием.



20

Железо, его физические и химические свойства.

1

Иметь представление об особенностях строения атомов металлов побочных подгрупп на примере железа. Характеризовать физические и химические свойства, области применения. Составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях. Записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.



21

Генетические ряды Fe2+ Fe3+

1

Называть соединения железа по их химическим формулам. Составлять

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов и гидроксидов же­леза (II) и (III). Иметь представление о качественных реакциях на соединения железа (II) и (III). Осуществлять цепочки превращений. Решать задачи на определение выхода продукта реакции.



22

Практическая работа №1

Экспериментальное решение задач по теме «Металлы»



1

Наблюдать и делать выводы о закономерностях изменений свойств веществ. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями по ходу эксперимента. Соблюдать правила по безпасности.



23

Обобщение по теме «Металлы».

1

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов и строения их атомов от положения в ПСХЭ. Осуществлять цепочки превращений. Решать расчетные задачи.



24

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

1

Применять базовые знания. Подтвердить знание теории практическими умениями



Тема 3: Неметаллы – 31 час

25

Общая характеристика неметаллов.

1

Называть химические элементы-неметаллы по их символам. Объяснять

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в ПСХЭ, особенности строения атомов неметаллов и физические свойства. Анализировать связь между строением и свойствами неметаллов – простых ве­ществ. Иметь представление об аллотропии. Готовить сообщения о биологической роли микроэлементов, в том числе с использованием компьютерных технологий.



26

Водород.

1

Объяснять двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­лева. Характеризовать физические и

химические свойства водорода в свете представле­ний ОВР. Составлять

уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода,

распознавать опытным путём водород среди других газов.



27

Общая характеристика галогенов.

1

Давать сравнительную характеристику галогенам. Составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. Объяснять на основании строения атомов изменения свойств
галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.



28

Соединения галогенов.

1

Называть важнейшие соединения галогенов в природе. Характеризовать состав и свойства соединений галогенов. Распознавать соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов.

Осуществлять цепочки превращений.



29

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

Иметь представление об осноных способах получения галогенов. Характеризовать биологическое значение галогенов и их применение. Готовить сообщения с использованием компьютерных технологий.



30

Решение задач на избыток и недостаток

1

Определять понятия: «избыток и недостаток». Вычислять массу и объем продуктов реакции, если известна масса или объем вступивших в реакцию веществ.



31

Обобщение по темам «Общая характеристика неметаллов», «Галогены»

1

Обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ. Производить расчеты по формулам и уравнениям.



32

Кислород


1

Описывать строение атома кислорода по его положению в ПСХЭ. Иметь представление о способах получения кислорода в лаборатории и промышленности. Характеризовать физические и химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода. Распознавать опытным путём кислород среди других газов.



33

Сера, её физические и химические свойства.

1

Давать общую характеристику строения атома серы по положению в ПСХЭ. Характеризовать ее физические и химические свойства. Записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами.



34

Соединения серы. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы (IV) и (VI).

1

Называть оксиды серы, сероводород, сульфиды по их химическим формулам. Определять степени окисления. Характеризовать физические и химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов). Составлять уравнения химических реакций, в том числе окислительно-восстановительных. Осуществлять цепочки превращений. Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).



35

Cкорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

1

Наблюдать демонстрируемые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Исследовать влияние факторов на скорость и равновесие. Производить расчеты.



36

Серная кислота и её соли свойства.

1

Называть серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам. Определять валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах. Характеризовать физические свойства концентрированной серной кислоты, химические свойства разбавленной серной кислоты в свете ТЭД и ОВР, народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

Распознавать серную кислоту среди растворов веществ других классов,

сульфат-ион среди других ионов. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью). Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).



37

Практическая работа № 2

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

1

Выполнять химический эксперимент. Подтвердить теоретические знания практическими умениями. Записывать уравнения химических реакций. Делать выводы.



38

Обобщение по теме «Подгруппа кислорода»

1

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств кислорода и серы, строения их атомов от положения в ПСХЭ. Осуществлять цепочки превращений. Решать расчетные задачи.



39

Азот. Физические и химические свойства.

1

Определять тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях,

степень окисления атома азота в соединениях. Объяснять строение атома азота по его положению в ПСХЭ. Характеризовать физические и химические свойства азота как простого вещества в свете представлений ОВР. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.



40

Аммиак и его свойства

1

Называть аммиак по его химической формуле. Определятьтип химической связи в молекуле аммиака, валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке. Характеризовать физические и химические свойства аммиака.

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом). Распознавать опытным путём аммиак среди других газов. Иметь представление об областях применения аммиака. Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).



41

Соли аммония

1

Определять понятия: «катион аммония». Называть соли аммония по их химическим формулам. Характеризовать химические свойства солей аммония. Составлять химические формулы солей аммония, уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония



42

Оксиды азота (II) и (IV)

1

Называть оксиды азота по их химическим формулам. Определять степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах, принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений.

Характеризовать физические свойства оксида азота (II) и оксида азота (IV), химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV). Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).



43

Азотная кислота.



1

Определять принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений, валентность и степень окисления азота в азотной кислоте. Характеризовать физические и химические свойства азотной кислоты в свете ТЭД и ОВР, народнохозяйственное значение азотной кислоты. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью). Распознавать опытным путём азотную кислоту среди растворов веществ других классов. Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.



44

Соли азотной кислоты.

1

Называть соли азотной кислоты по их химическим формулам. Составлять химические формулы нитратов. Характеризовать химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании). Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции). Готовить сообщение и презентацию «Нитраты в овощах».



45

Фосфор.

1

Объяснять строение атома фосфора по его положению в ПСХЭ, закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы. Определять тип химической связи в соединениях фосфора, степень окисления атома фосфора в соединениях.

Характеризовать физические и химические свойства фосфора в свете ОВР. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.



46

Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.

1

Назвать оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам. Определять принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений, валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

Характеризовать химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете ТЭД, народнохозяйственное значение фосфатов.

Составлять химические формулы фосфатов, уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида, уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.



47

Обобщение знаний по теме «Азот и фосфор»

1

Давать характеристику химическим элементам. Анализировать зависимость свойств от строения. Записывать уравнения химических реакций. Осуществлять цепочки превращений. Решать расчетные задачи.



48

Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.

1

Определять тип химической связи в соединениях углерода, степень окисления атома углерода в соединениях. Иметь представление об аллотропии углерода. Объяснять строение атома углерода по его положению в ПСХЭ. Характеризовать физические и химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представлений ОВР. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.



49

Оксиды угле­рода.

1

Называть оксиды углерода по их химическим формулам. Определять принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений, степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах.

Характеризовать физические и химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида). Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV). Распознавать опытным путём углекислый газ среди других газов. Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с оксидом углерода (II).



50

Угольная ки­слота и её соли.

1

Называть соли угольной кислоты по их химическим форму­лам. Определять принадлежность принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений, валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте. Характеризовать химические свойства угольной кислоты, народнохозяйственное значение карбонатов. Составлять химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов, уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот. Распознавать опытным путём карбонат-ион среди других ионов.



51

Кремний и его соединения.

1

Определять принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений, валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах. Называть оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам. Характеризовать химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации, народнохозяйственное значение силикатов. Составлять

химические формулы силикатов, уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты. Готовить сообщение на тему «Соединения кремния в промышленности» (в том числе с использованием компьютерных технологий).



52

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»

1

Выполнять химический эксперимент. Подтвердить теоретические знания практическими умениями. Записывать уравнения химических реакций. Делать выводы.



53

Практическая работа № 4 по теме:

«Получение, собирание и распознавание газов»

1

Выполнять химический эксперимент. Работать с химическим оборудованием. Подтвердить теоретические знания практическими умениями. Распознавать вещества при помощи качественных реакций. Записывать уравнения химических реакций. Делать выводы.



54

Обобщение знаний по теме «Неметаллы»

1

Давать характеристику по положению в ПСХЭ. Составлять уравнения химических реакций. Осуществлять цепочки превращений. Решать задачи.



55

Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».

1

Применять базовые знания. Подтвердить знание теории практическими умениями



Тема 5: Органические соединения – 10 часов

56

Предмет органической химии. Строение атома углерода

1

Определять валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях. Характеризовать строение атома углерода, связь между составом и строением органических веществ. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность. Прогнозировать строение органических веществ на примере неорганических, находить общие закономерности.



57

Алканы. Химические свойства и применение алканов

1

Составлять структурные формулы метан и этана. Определять принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана, химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование). Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с метаном (природным га­зом).



58

Алкены. Химические свойства этилена

1

Составлять структурные формулы этилена. Определять принадлежность этилена к непредельным углево­дородам. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами этилена, химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом). Изготовление молекул углеводородов с использованием виртуальной лаборатории.



59

Спирты

1

Записывать структурные формулы метанола, этанола и глицерина. Определять принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов. Называть спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам. Характеризовать связь между составом и свойствами спиртов.

Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение). Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.



60

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

1

Называть уксусную по химиче­ским формулам. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами ки­слот. Определять принадлежность уксусной к определённому классу органических соединений. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами). Иметь представление о сложных эфирах. Моделировать молекулы сложных эфиров. Использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с уксусной кислотой.



61

Биологически важные веще­ства: жиры, белки, углеводы.


1

Характеризовать нахождение в природе и применение жиров, состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы,

физические свойства белков и их роль в организме.



62

Полимеры.

1

Классифицировать полимеры. Исследовать свойства изучаемых веществ. Работать с коллекциями. Готовить сообщение на тему «Полимеры в быту» (в том числе с использованием компьютерных технологий).



63

Обобщение знаний учащихся по органической и неорганической химии

1

Давать характеристику элемента по положению в ПСХЭ. Записывать уравнения химических реакций характеризующие свойства неорганических и органических соединений. Осуществлять цепочки превращений. Решать расчетные задачи.



64

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

1

Применять базовые знания. Подтвердить знание теории практическими умениями



65

Анализ контрольной работы

1

Работа над ошибками



Повторение – 3 час

66-68

Повторение за курс 9 класса

3

Работа с тестами ГИА. Блок А и Б.



Итого 68 часов




Материально-техническое обеспечение


Программа

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005

Базовый учебник

О.С.Габриелян Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа 2010


Методическое пособие для ученика

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» – М.: Дрофа, 2010


Инструмент по отслеживанию результатов

работы

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9.» - М.: Дрофа, 2005.


Учебно-методические пособия

для учителя

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2007.

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 9 класс – М.: ВАКО, 2008

Дополнительная

литература


И.Г.Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы М.: Новая волна, 2002


Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005.

Электронные издания


Интернет-ресурсы


http//ege.edu.ru – Портал информационной поддержки ЕГЭ

http//www.9151394.ru/ -Информационные коммуникационные технологии в обучении

http//vschool.km.ru/ -Виртуальная школа Кирилла и Мефодия

http//www.ug.ru/ - «Учительская газета»

http//www.school.edu.ru/ - Российский образовательный портал

http//schools.techno.ru/ - образовательный сервер «Школы в Интернете»

http//www.1september.ru/ru/ - газета «Первое сентября» table 3.0. –Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева ChemOffice 6.0. –Поиск информации в Интернете по химии

http//www.hii.ru/ -«Химия и жизнь» научно – популярный журнал

http//www.alhimik.ru (Alhimik) –Полезные советы, эффектные опыты, химические новости

http/c- books.narod.ru (C-BOOKS) –Литература по химии

http//www.chemrar.ru (XмРАР )–Информационная система по химии

http/shnic.narod.ru – Опыты по химии










Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 27.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров140
Номер материала ДВ-291920
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх