РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 7класс учителя первой категории Дукураевой О

                           «Согласовано»                                                                                    «Утверждаю»

     Зам. директора по УВР:                                                                     Директор школы:

     __________/                                                                                  ___________/ От                            2017 год                                                             Приказ №    от сентября2017 г.

                                 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

                                              ПО ХИМИИ

                                               7класс

                                учителя первой категории

                         Дукураевой Ольги Владимировны

                                                                              Рассмотрено на заседании

                                                                               ШМО естественно-математического цикла

                                                                               Протокол № 1 от 30 августа 2017 г.

                                                                              Руководитель ШМО:________/

                                          2017  - 2018  учебный год

 Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса разработана на основе: 

- программы пропедевтического курса химии для 7 класса основной школы «Химия. Ввод­ный курс. 7 класс» авторов О. С. Габриеляна,  И. Г. Остроумова и А. К. Ахлебинина  (Программа пропедевтического курса «Химия. Вводный курс. 7 класс»/  О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин . - М.: Дрофа, 2012г.)

Согласно утвержденному Учебному плану школы на изучение пропедевтического курса химии отведен 1 час в неделю, поэтому рабочая программа разработана мной на 34 учебных час в год.

Сроки реализации программы: с 02.09.2016г по 30.05.2017 г.

Изучение вводного курса химии в 7 классе направлено на достижение следующих целей:

•    подготовить учащихся к изучению нового учеб­ного предмета;

•    создать познавательную мотивацию к изучению нового предмета;

•    сформировать предметные знания, умения и на­выки (в первую очередь расчетные и экспери­ментальные), на которые недостаточно времени при изучении курса химии основной школы;

 • показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития науки химии;

•  интегрировать знания по предметам естествен­ного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «Химия».

 Курс пропедевтики не предусмотрен федеральным базисным учебным пла­ном, поэтому в программе отсутствуют сведения курса химии, предусмотренного феде­ральным компонентом государственного образова­тельного стандарта по химии для основной школы.

Курс  (состоит из четырех частей)  решает следующие задачи:

Первая тема — «Химия в центре естество­знания» —

1.  позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природове­дения, биологии, географии, физи­ки, что уменьшит психо­логическую нагрузку на учащихся с появлением но­вого предмета.

2.  способствует формированию идеи об интегрирующей роли химии в системе естест-венных наук, значимости этого предмета для успешного ос­воения естественнонаучных дисциплин.

Вторая тема — «Мате­матика в химии» —

     1.  позволяет совершенствовать умения, необходимые при решении химических задач: умение вычислять часть от целого (массо­вая доля элемента в сложном веществе, массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доля примесей).

Третья тема — «Явления, происходящие с веще­ствами» —

     1.  дополняет сведения учащихся об извест­ных им физических и химических явлениях.

Четвертая тема — «Рассказы по химии» —

     1.   способствует формированию научных представлений об ученых-химиках, удивительном мире химии, открытиях, реакциях и веществах .

Химия — наука экспериментальная. Поэтому в 7 классе рассматриваются такие важнейшие методо­логические понятия, как «эксперимент», «наблюде­ние», «измерение», «описание», «моделирование», «гипотеза», «вывод».

Для формирования экспериментальных умений учащихся в программе предусмотрены несложные по технике выполне­ния эксперименты, лабораторные опыты и прак­тические работы. Также этой цели способствует пре­дусмотренный в курсе домашний эксперимент, кото­рый полностью соответствует требованиям техники безопасности и обеспечивает ушедшие из практики обучения химии экспериментальные работы лонге-тюдного (продолжительного по времени) характера.

Изучение предлагаемого курса предусматривает широкое использование активных форм и методов обучения: повышение роли самостоятельной работы учащихся в обучении (например, проведение домаш­него химического эксперимента), в том числе подго­товка сообщений для ученических конференций, за­щита проектов, обсуждение результатов домашнего эксперимента.

Рабочая программа предусматривает развитие таких логических операций мыш­ления, как анализ и синтез, сравнение и обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т. д.

Выполнение практической части рабочей программы предусмотрено в следующем объеме:

Виды деятельности	Число работ в учебный                            год
Практические  работы	6
Контрольные работы	2

Программа построена на основе межпредметных связей, прежде всего, с курсом физики, биологии, географии, математики.

Рабочая программа ориентирована на использование УМК:

• Габриелян  О. С., Остроумов И. Г., Ахлебинин А. К.  «Химия. Ввод­ный курс. 7 класс» .-  учебное пособие для учащихся. - М.: Дрофа, 2012 г.
• Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия: Методическое пособие к пропедевтическому курсу «Химия. Вводный курс. 7 класс». - М.: Дрофа, 2010 г. (программа, тематическое планирование, рекомендации).
• Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия. Рабочая тетрадь. 7 класс. -  М.: Дрофа, 2012 г.
• Габриелян О.С., Аксёнова И.В.. Практикум к учебному пособию О.С. Габриеляна и др. «Химия. Вводный курс. 7 класс», – М.: Дрофа, 2010 г

Распределение времени, а также темы занятий и экспериментальных работ полностью сохранены согласно авторской программе.

                                             Формы и средства контроля

Контроль за результатами обучения осуществляется  через использование следующих методов:  текущий, итоговый.

При этом используются  различные формы контроля: практическая  работа, самостоятельная работа, тест, устный опрос, письменная контрольная работа, защита проекта и др.

Текущий контроль осуществляется с помощью собеседования, тестирования, наблюдения в ходе практических работ.

Тематический контроль осуществляется по завершении темы в форме контрольного тестирования или письменной контрольной работы. 

Итоговый контроль знаний учащихся предполагает собеседование  или тестирование (дифференцированное )  по основным вопросам изученного материала.

Для контроля деятельности учащихся предполагается использовать различные формы, в том числе проверку результатов эксперимента (учащиеся приносят самодельные огнетуши-тели, выращенные кристаллы и т. д.); прове­дение краткой фронтальной беседы по выпол-нению и результатам опытов со всеми (или с отдельными) учащимися; проверку письменных отчетов.

                     Требования к уровню подготовки учащихся 7 класса

В результате изучения пропедевтического курса химии ученик должен

знать /понимать:

•    химическую символику: знаки некоторых химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•    важнейшие химические понятия: химия, химические методы изучения, химический элемент, атом, ион, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, минерал, вещество, классификация веществ, химическая реакция, коррозия,  катализаторы, ингибиторы, фильтрование, дистилляция, адсорбция; органическая и неорганическая химия; углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, качественные реакции;

•    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

•    важнейшие вещества и материалы: некоторые металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак,  жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, известковая вода, СМС;

уметь:

• называть отдельные химические элементы, их соединения; соединения неметаллов и металлов, изученные органические соединения и другие вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять принадлежность веществ к определенным классам неорганических веществ;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию некоторых веществ; расчеты по нахождению доли вещества в растворе, элемента в веществе;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту.

                                 Учебно – тематический план

№ П/п	Тема раздела	Количество часов
		По программе  О. С. Габриеляна	По рабочей программе	Контрольных, практических работ
1	Химия в центре естествознания.	11	11	П/р №1, П/р №2
2	Математика в  химии.	9	9	П/р №3, К/р №1
3	Явления, происходящие  с веществами.	11	11	П/р №4,  П/р №5, П/р №6,  К/р  №2
4	Рассказы по химии.	3	3	-
	Итого:	34	34	К/р – 2, П/р – 6

                        Содержание программы учебного курса

Глава I. Химия в центре естествознания  (11часов)

Химия как часть естествознания. Предмет химии

Химия — часть естествознания. Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Фи­зические тела и вещества. Свойства веществ. Приме­нение веществ на основе их свойств.

Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии

Наблюдение как основной метод познания окружаю­щего мира. Условия проведения наблюдения. Гипо­теза. Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лабо­ратория и оборудование.

Моделирование

Модель, моделирование. Особенности моделирова­ния в географии, физике, биологии. Модели в биоло­гии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная ма­шина. Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических и промышленных производств), знаковые, или сим­вольные (символы элементов, формулы веществ, уравнения реакций).

Химические знаки и формулы

Химический элемент. Химические знаки. Их обо­значение, произношение. Химические формулы ве­ществ. Простые и сложные вещества. Индексы и ко­эффициенты. Качественный и количественный со­став вещества.

Химия и физика

Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», ион». Строение вещества. Кристаллическое состоя­ние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение. Веще­ства молекулярного и немолекулярного строения.

Агрегатные состояния веществ

Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физиче­ские и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.

Химия и география

("троение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и горные породы. Магматические и оса­дочные (неорганические и органические, в том числе и горючие) породы.

Химия и биология

Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологиче­ская роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хло­рофилл. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизне­деятельности организмов.

Качественные реакции в химии

Качественные реакции. Распознавание веществ с по­мощью качественных реакций. Аналитический сиг­нал. Определяемое вещество и реактив на него.

ДЕМОНСТРАЦИИ

• Коллекция различных предметов или фотографий пред­метов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства - при­менение».

• Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и химии.

• Электрофорная машина в действии. Географические мо­дели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи орга­нов и систем органов растений, животных и человека). Физи­ческие и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.

• Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.

•      Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.

•      Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристал­лических и аморфных веществ и изделий из них.

•      Коллекция   минералов  (лазурит,   корунд,  халькопирит, флюорит, галит).

•      Коллекция  горных  пород  (гранит,  различные  формы кальцита — мел, мрамор, известняк).

•      Коллекция   горючих   ископаемых   (нефть,    каменный уголь, сланцы, торф).

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ

•      Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.

•      Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.

•      «Переливание» углекислого газа в стакан на уравнове­шенных весах.

•      Качественная реакция на кислород. Качественная реак­ция на углекислый газ.

ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

•      Распространение запаха одеколона, духов или дезодо­ранта как процесс диффузии.

•      Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.

•      Диффузия перманганата калия в желатине.

•      Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.

•      Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.

•      Определение содержания воды в растении.

•      Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.

•      Обнаружение крахмала в пшеничной муке.

•      Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (опре­деление витамина С в различных соках).

•      Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду

         •     Обнаружение известковой воды среди различных ве­ществ.

     ДОМАШНИЕ ОПЫТЫ

• Изготовление моделей молекул химических веществ из Пластилина.

• Диффузия сахара в воде.

• Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.

• Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Пра­вила техники безопасности.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2

Наблюдение за горящей свечой. Устройство и ра­бота спиртовки.

Глава II. Математика в химии (9 часов)

Относительные атомная и молекулярная массы

Относительная атомная масса элемента. Молекуляр­ная масса. Определение относительной атомной мас­сы химических элементов по таблице Д. И. Менделе­ева. Нахождение относительной молекулярной мас-сы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химических элементов.

Массовая доля элемента в сложном веществе

Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещест­ва. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для двухчасового изучения курса).

Чистые вещества и смеси

Чистые вещества. Смеси. Гетерогенные и гомоген­ные смеси. Газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть), твердые смеси (горные породы, ку­линарные смеси и синтетические моющие средства).

Объемная доля газа в смеси

Определение объемной доли газа (ф) в смеси. Состав атмосферного воздуха и природного газа. Расчет объема доли газа в смеси по его объему, и наоборот.                                          

Массовая доля вещества в растворе Массовая доля вещества (и>) в растворе. Концентра­ция. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по  массе раствора и массовой доле растворенного вещества.

Массовая доля примесей

Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая до­ля примеси (w) в образце исходного вещества. Основ­ное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массо­вую долю примесей.

ДЕМОНСТРАЦИИ

• Коллекция различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него.

• Смесь речного и сахарного песка и их разделение.

• Коллекция нефти и нефтепродуктов.

• Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей, CMC, шампуней, напитков и др.).

• Диаграмма состава атмосферного воздуха. Диаграмма состава природного газа.

• Коллекция «Минералы и горные породы» (образцы ве­ществ и материалов, содержащих определенную долю при­месей).

ДОМАШНИЕ ОПЫТЫ

• Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтичес­ких препаратов, содержащих определенную долю примесей.

1    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3

Приготовление раствора с заданной массовой до­лей растворенного вещества.

Глава III. Явления,  происходящие  с  веществами (11 часов)

Разделение смесей

Способы разделения смесей и очистка веществ. Не­которые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы,   отстаивание,   декантация,   центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и па производстве. Понятие о фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активирован­ный уголь как важнейший адсорбент. Устройство противогаза.

Дистилляция, или перегонка

Дистилляция (перегонка) как процесс выделения ве­щества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения.

Кристаллизация или выпаривание. Кристаллиза­ция и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.

Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха.

Химические реакции. Условия протекания и прекраще­ния химических реакций

Химические реакции как процесс превращения од­них веществ в другие. Условия протекания и пре­кращения химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление реакциями горения.

Признаки химических реакций

Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осад­ки, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.

ДЕМОНСТРАЦИИ

• Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.

• Респираторные маски и марлевые повязки.

• Противогаз и его устройство.

• Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ

• Разделение смеси порошка серы и железных опилок.

• Разделение смеси порошка серы и песка.

• Разделение смеси воды и растительного масла с по­мощью делительной воронки.

• Получение дистиллированной воды с помощью лабора­торной установки для перегонки жидкостей.

• Разделение смеси перманганата и дихромата калия спо­собом кристаллизации.

• Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.

• Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды.

«Каталитическое  разложение  пероксида  водорода (катализатор -диоксид марганца (IV)).

• Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.

• Взаимодействие раствора перманганата калия и раство­ра дихромата калия с раствором сульфита натрия.

• Взаимодействие раствора перманганата калия с аскор­биновой кислотой.

• Взаимодействие  хлорида  железа  с  желтой   кровяной солью и гидроксидом натрия.

• Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором со­ляной кислоты.

ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

• Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих ве­ществ.

• Изучение устройства зажигалки и пламени.

ДОМАШНИЕ ОПЫТЫ

• Разделение смеси сухого молока и речного песка.

• Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.

• Адсорбция  активированным  углем  красящих  веществ пепси-колы.

• Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.

» Приготовление известковой воды и опыты с ней.

• Изучение состава CMC.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

Выращивание кристаллов соли (домашний экспе­римент).

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5

     Очистка поваренной соли.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6

Изучение процесса коррозии железа (домашний Эксперимент).

Глава IV. Рассказы по химии (4часа)

Ученическая конференция

♦ Выдающиеся русские ученые-химики». О жизни и деятельности М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова, других отечественных и зарубеж­ных ученых (по выбору учащихся).

Конкурс сообщений учащихся

♦ Мое любимое химическое вещество». Об открытии, получении и значении выбранного химического ве­щества.

Конкурс ученических проектов   (Посвящен изучению химических реакций. )

                Учебно – методические средства обучения.

Основная литература:

• Габриелян  О. С., Остроумов И. Г., Ахлебинин А. К.  «Химия. Ввод­ный курс. 7 класс» .-  учебное пособие для учащихся. - М.: Дрофа, 2012 г.
• Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия: Методическое пособие к пропедевтическому курсу «Химия. Вводный курс. 7 класс». - М.: Дрофа, 2010 г. (программа, тематическое планирование, рекомендации).

Дополнительная литература:

1.  Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. — М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

2. Аликберова Л. Ю., Рукк Н. С. Полезная химия: за­дачи и истории. — М.: Дрофа, 2005.

3. Булычева Н. В. В мире колб, или Потомство одного пузыря. // Химия в школе. — 1997. — № 3. — с. 70 —72.

4. Гуревич А. Е., Исаев Д. А., Понтак Л. С. Физика. Химия. 5—6 кл. Методическое пособие. — М.: Дрофа, 1995.

5. Загорский В. В. Огни  потешные.  Фейерверк:  история, теория, практика. — М.: Школа им. А. Н. Колмогорова «Самообразование», 2000.

6. Занимательные опыты с веществами вокруг нас: иллюстрированное пособие для школьников, изучающих естествознание, химию, экологию/Авт. Н. В. Груздева, В. Н. Лав-рова, А. Г. Mypaвьев.- СПб.: Крисмас, 2003.

7.  Камни мира. — М.: Аванта+, 2001.

8. Краузер Б., Фримантл М. - Химия. Лабораторный  практикум. — М.: Химия, 1995.

9.  Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение на основе межпредметной интеграции. 8—9 кл. – М.: Вентана-Граф, 2005.

10. Химия и общество: Пер. с англ. — М.: Мир, 1995.

11. Химия.   Интересные  уроки:   / Авт.-сост. В. Н. Головнер. – М.: НЦЭНАС, 2005.

12. Штремплер Г. И.,  Пичугина Г. А. Дидактические игры при обучении химии. — М.: Дрофа, 2004.

13.  В. А. Крицман. Книга для чтения по неорганической химии:, М., Просвещение, 2003 г

14.  Химия в таблицах: А. Е. Насонова, М., Дрофа, 2004 г

15. Химия в формулах: В. Г. Иванов, О. Н. Гева. Дрофа, 2004 г

16.  111 вопросов по химии для всех: П. Бенеш, В. Пумпр, М., Просвещение, 1994 г

17.   Что мы знаем о химии?: Ю. Н. Кукушкин, М., Высшая школа, 1993 г

18.  Проектная деятельность уч-ся. Химия.: Н. В. Ширшина, Волгоград, Учитель,2007 г

Интернет-ресурсы:

http://him.1september.ru/ Газета "Химия" и сайт для учителя "Я иду на урок химии"

http://www.openclass.ru/   сайт образовательный Открытый класс 

http://pedsovet.su/ сайт Педсовет.ру  ( презентации, разработки…)

http://www.zavuch.info/ сайт Завуч.инфо 

http://www.uroki.net/   все для учителя на сайте Уроки.нет

http://www.rusedu.ru/subcat_37.html  архив учебных программ и презентаций РусЕду

http://ru.wikipedia.org/wiki/Заглавная_страница  Википедия на русском языке

http://window.edu.ru/  Единое окно Доступ к образовательным ресурсам

http://festival.1september.ru/  Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»

http://www.uchportal.ru/  Учительский портал

http://www.spishy.ru/referat?PHPSESSID=e9q5bs0gqq0q24jma6ft8rr135  коллекция рефератов  для учащихся

                       Лабораторное оборудование

- ОБЩЕЕ И ВСПОМОГАТЕЛЬНОЕ:

Штатив лабораторный химический,

Штатив для пробирок

Щипцы тигельные

Аптечка медицинская

Доска для сушки лабораторной посуды

Ерши для мытья посуды

Перчатки резиновые

Весы учебные с разновесами

Комплект посуды и принадлежностей для работы с малыми количествами веществ

Спиртовка лабораторная

- ПОСУДА:

Воронки, колбы, бюретки, стеклянные трубки и палочки,  стаканы, ступки с пестиками,

чашки выпарительные

-ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ:

Металлы и неметаллы, оксиды металлов, гидроксиды, соли, кислоты, индикаторы, горючая жидкость для спиртовок, органические вещества – необходимые для выполнения Д/Э, Л/О и П/Р

- ОБЪЕКТЫ НАТУРАЛЬНЫЕ:

Коллекции пластмасс, волокон, металлов и их сплавов, видов топлива, каучуков, минеральных удобрений, минералов и горных пород

- ТАБЛИЦЫ:

 Портреты ученых-химиков

Комплект таблиц демонстрационных по химии.

Календарно-тематическое планирование пропедевтического курса «Химия. Вводный курс. 7 класс»

(1 час в неделю в течение года, 35 часа)

№ уро ка	№ урока в теме	Тема урока	Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков	Практические и  контрольные работы, лабораторные опыты	Оборудование	Домашнее задание	Дата
							план		факт
		ГЛАВА I.   ХИМИЯ   В   ЦЕНТРЕ   ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ  (11 часов)
1	1	Инструктаж по ТБ. Химия как часть естест­вознания. Предмет химии	Естествознание — комплекс наук о природе: физики, хи­мии, биологии и географии. Положительное и отрицатель­ное воздействие человека на природу. Предмет химии. Тела и веще­ства. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения	Д. Коллекция разных предметов, и ли фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение»	Пробирки, образцы веществ для исследования физич. свойств	§ 1. Соста­вить прос­той план § 1	4.09
2	2	Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии	Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее проте-кание наблюдаемого явления. Экспе­римент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксиро­вания результатов экспери­мента. Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки	Д. Учебное оборудова- ние, используемое на уроках физики, биоло-гии, географии и хи-мии.  ДЭ. Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени	Спички, спиртовка, сухое горючее	§ 2.  Подготовка к практ.  работе № 1 (с. 14). Нарисовать знаки, обознача ю­щие прави­ла техники безопаснос­ти при выполне-нии химиче­ских опы­тов	11.09
3	3	Инструктаж по ТБ.П.Р. № 1. Знакомство с ла­бораторным оборудовани­ем. Правила техники безопасности	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование: устройство, назначение, приемы обращения	Практическая работа № 1.	Пробирки, кол бы, воронки, цилиндры, ступ ка с пестиком, фарфоровая чашка для выпаривания	Оформить отчет о работе. Подготовка к практической работе№2	18.09
4	4	Инструктаж по ТБ. П.Р.№2 Наблюдение за го­рящей све­чой. Устрой­ство и работа спиртовки.	Наблюдение. Устройство спиртовки и правила обращения с нагревательными приборами	Практическая работа № 2.	Спиртовка, спички, лучин-ка, стеклянная трубка, фарфо-ровая пластина	Подготовка  до кладов по те-мам: «Из исто­рии изобре­тен. электрофорной машины», «Ис-тория появлен. глобуса»	25.09
5	5	Моделирова­ние	Модели как абстрагирован­ные копии изучаемых объектов и процессов. Модели в физике. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии. Модели в биологии. Биологические муляжи. Модели в химии: материаль­ные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и уста­новок) и знаковые (химиче­ские знаки, химические формулы и химические уравнения)	Д. Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Био­логические модели (муляжи органов и систем органов расте- ний, животных и чело ­века). Физические и химиче­ские модели атомов, моле­кул ве-ществ и их кристал-    лических  решеток	Глобус, карта, муляжи орга-нов и систем органов расте- ний, животных и человека, модели кристал  лических реше ток, молекул	§ 3. Вы­учить символы с названиями 10 химических элементов (Н, С, N, О, Na, Mg, Al, Si, P,S)	2.10
6	6	Химические знаки и формулы	Химический элемент. Хими-ческие знаки. Химические формулы. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты. Простые и сложные вещества	Д. Шаростержневые модели воды, угле-кислого и сернистого газов, метана. ДО. Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина	Шаростержне-вые модели молекул веществ, пластилин, ПСХЭ	§4.  Домашний опыт «Изготов- ление моделей молекул ве- ществ из плас-тили­на» . Вы­уч. сим­волы и назван элемен- тов (Fe, Au, К, Са, Си, Hg, Pb, Ag, CI, Cr, Zn)	9.10
7	7	Химия и физика	Понятия «атом», «молекула», «ион». Основные положения атомно- молекулярного учения. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение	Д. Образцы твердых веществ кристалли-ческого строения. Модели кристалли-ческих решеток. ДЭ. Распространение запаха одеколона, ду-хов или дезодоранта (процесс диффузии). ДО. Диффузия сахара в воде. Диффузия пер-манганата калия в желатине	модели крист. решеток, портрет М.В. Ломоносова, вода в стакане, сахар, перманганат калия, флакон с духами или дезодорант	§ 5.  Домашний опыт «Диффузия сахара в воде», «Диффузия перманганата калия в желатине»	16.10
8	8	Агрегатные состояния веществ	Понятие об агрегатном состоя­нии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физиче­ские и химические явления	Д. Вода в трех агрегат- ных состояниях. Твердые вещества. ДЭ. «Переливание» углекис­лого газа в стакан на уравнове- шенных весах. ДО. Опыт с пустой закрытой пластиковой бутылкой	Пластиковая бутылка, весы, разновесы, лед, вода	§ 6. Подго­товка крат­ких сообще­ний о мине­ралах. Задание 8(с. 41)	23.10.
9	9	Химия и география	Геологическое строение пла­неты Земля: ядро, мантия, ли­тосфера. Элементный состав геологических составных час­тей планеты. Минералы и гор­ные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы	Д. Коллекция минера-лов (лазурит, корунд, халькопи­рит, флюорит, галит). Коллекция горных пород (гранит, различные формы каль цита — мел, мрамор, известняк). Коллекция го­рючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).17.10 Л. Изучени24.10е гранита с помощ31.10ью увеличи-тельного стекла	Коллекция минералов и горных пород, го­рючих ископаемых, лупа	§ 7. Найти в сказах П.П.Бажо­ва «Мала­хитовая шкатулка» и «Камен­ный цве­ток» описа­ние минера­лов	30.10
10	10	Химия и биология	Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органиче-ские(белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Роль хлорофилла в фотосинтезе. Биологическое значение жи­ров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организ­мов	ДЭ.Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений. Качественная реакция на белок. Л. Определение содержания воды в растении. Обнаруже- ние эфирных масел в апельсиновой корке. Обнаружение масла в семенах подсолнеч- ника и грецкого ореха. Обнаружение крахмала в пшеничной муке. ДО. Взаимодействие аскор­биновой кислоты с иодом (определение витамина С в различных соках). Д. Таблица «Животная и растительная клетка»	Спиртовка, спички, спирт, таблицы о строении живых клеток, фильтровальн  бумага, семена масличных культур, мука, вода в стакане, марля, йод спиртовый раст вор	§ 8. Домашний опыт «Взаимодейст-вие аскорбино-вой кислоты с иодом (опреде- ление витамина С в различных соках)»	19.11
11	11	Качественные реакции в химии	Понятие о качественных реак-циях как о реакциях, восприни маемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоня-ния. Аналитический эффект. Определяемое вещест­во и реактив на него. Возмож­ность изменения их роли на противо-положную.	ДЭ. Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ. Л. Продувание выдыхаемо­го воздуха через известко­вую воду. Обнаружение известковой воды среди различных веществ. ДО. Обнаружение крахмала в продуктах питания	Известковая вода, стеклян-ная трубка, об-разцы пищевых продуктов, во-да, спички, лу-чина,таблица Органы чувств	§ 9. Домашний опыт «Обнаружение крахмала в про­дуктах питания»	20.11
		Глава II. МАТЕМАТИКА  В ХИМИИ  (9 часов)
12	1	Относительные  атомная и молекулярная массы	Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахожде­ние относительной молеку­лярной массы по формуле вещества как суммы относи­тельных атомных масс, составляющих вещество химических элементов	Д. Шкала объектов (замок — человек, человек — яблоко, яблоко — гусеница, гусеница — амеба, амеба — белок, белок — ДНК, ДНК — молекула воды, молекула воды — атом водорода)	ПСХЭ, алгоритм вычисления масс	§10.	27.11
13	2	Массовая доля элемента в сложном веществе	Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.		алгоритм вычисления массовой доли элемента	§ 11.  вопросы 4, 5 (с. 65)	4.12
14	3	Чистые вещества и смеси	Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жид­кие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси и CMC). Смеси гомогенные и гетеро­генные	Д. Коллекция различ-ных видов мрамора и изделий (или иллюст-раций изделий) из него. Смесь речного и сахар ного песка. Коллекция нефти и нефтепродук- тов. Коллекция быто-вых смесей (кулинар- ных смесей, CMC, шам пуней, напитков и др.)	Коллекция различных видов веществ, смесей, СМС	§ 12. Изуче­ние состава кулинар­ных смесей по эти­кеткам	11.12
15	4	Объемная доля газа в смеси	Понятие об объемной доле (φ) компонента газовой смеси. Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот	Д. Диаграмма состава атмо­сферного воздуха. Диаграм­ма состава природного газа	Алгоритм решения задач, диаграммы	§ 13.  Со­ставление диаграмм: со-став вдыхаемо- го и выдыхае- мо­го воздуха	18.12
16	5	Инструктаж по ТБ. Массовая до­ля вещества в растворе	Понятие о массовой доле ве­щества (w) в растворе. Раство­ритель и растворенное вещест-во. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие расчеты с  исполь­зованием этих понятий		алгоритм вычисления массовой доли вещества	§ 14. Подго­товка к практической работе № 3    (с. 77)	25.12
17	6	Инструктаж по ТБ. Практиче­ская работа № 3. Приго­товление ра­створа с за­данной мас­совой долей растворенно­го вещества		Практиче­ская работа № 3.	Шпатель, кол-бы, весы, разно весы, стакан, мерн. цилиндр, соль, сахар, вода,	Расчетные за-дачи с исполь- зовани­ем поня- тия «массовая доля »	15,01
18	7	Массовая до­ля примесей	Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля при­меси (и>) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного веще­ства по массе вещества, содер­жащего определенную массо­вую долю примесей, и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий	Д. Коллекция «Мине-ралы и горн. породы». ДО. Изучение состава неко­торых бытовых и фарма­цевтических препаратов, содержа-щих определенную долю примесей, по их эти­кеткам	Коллекция Минералы и горн. породы, этикетки от бытовых и фар-мацевтич. пре-паратов	§ 15.  Изуче­ние состава некоторых бытовых и фармацевти­ческих пре­паратов по этикеткам	22.01
19	8	Решение за­дач и упраж­нений по те­ме «Матема­тика в химии»			Задания на карточках	Подготовка к контроль­ной работе № 1 по те­ме «Мате­ма- тика в химии»	28.01
20	9	Контроль­ная работа № 1 по теме «Математи­ка в химии»		Контроль­ная работа № 1	Индивидуаль-ные задания на карточках		4.02
		ГЛАВА   III.   ЯВЛЕНИЯ,  ПРОИСХОДЯЩИЕ  С  ВЕЩЕСТВАМИ  (11 часов)
21	1	Разделение смесей. 1. Способы разделения смесей	Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые простейшие способы разделе­ния смесей: просеивание, от­стаивание, декантация и др.	ДЭ. Просеивание смеси муки и сахарного песка. Разделение смеси порош­ка серы и железных опилок. Разделение смеси порошка серы и песка. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делитель- ной воронки. Центрифугирование. ДО. Разделение смеси сухого молока и речно-го песка.	Вода, масло, мука, сахар, сито, воронка делительная, стаканы, песок, сера, железные опилки	§16 (с. 83—85). Домашний опыт «Раз­деление смеси сухого молока и речного песка». Практиче­ская работа № 4. Выра­щивание кристаллов соли (до­маш-ний экс­пери-мент)	12.02
22	2	2. Фильтрование	Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате	ДЭ. Фильтрование Разделение смеси воды и речного песка. Д. Фильтр Шотта. Во-ронка Бюхнера. Уста-новка для фильтро-вания под вакуу­мом. Респираторные маски и марлевые повязки.  Л. Изготовление обыч но­го и складчатого фильт­ров из фильтро- вальной бумаги или бумажной салфетки.  ДО. Изготовление мар ле­вых повязок как сред ст­ва индивидуальной защи­ты в период эпи-демии гриппа. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация	Песок, вода, фильтр, марля, ножницы, нит-ки, салфетки бумажные, респиратор, противогаз	§16  (с. 86—87). Изготовле­ние мар­левой по­вязки. Предло­жить ход экспе ри­мента «От­стаивание взве-си по­рошка для чистки по­суды и ее деканта­ция». Под­готов ка докладов «История воз-никнове­ния проти­вогаза», «Н.Д.Зелин-ский»	19.02
23	3	3. Адсорб­ция	Понятие об адсорбции и адсор­бентах. Активированный уголь как важнейший адсор­бент, его использование в бы­ту, на производстве и в воен­ном деле. Устройство проти­вогаза	ДЭ. Адсорбционные свой­ства активиро-ванного угля. Д. Противогаз и его устрой­ство. ДО. Адсорбция акти­вированным углем крася­щих веществ пеп- си-колы. Адсорбция кукурузными палоч-ками паров пахучих веществ	Уголь активи-рованный, р-р пепси-колы, ку курузные па-лочки, одеко-лон, противогаз	§16(с.87 — 89). Домаш­ний опыт «Адсорб­ция активиро-ван­ным углем красящих ве-ществ пепси- колы».  «Ад- сорбция куку-рузны­ми палоч ка­ми паров па хучих веществ»	26.02
24	4	Дистилляция	Дистилляция как процесс выде ления вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или выпари­вание. Кристаллизация и вы­паривание в лаборатории (крис таллизаторы и фарфоро­вые чаш ки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепро-дукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха	ДЭ. Получение дистил-лированной воды с по-мощью лабораторной установки для перегон- ки жидкостей. Раз­деле- ние смеси перманганата и дихромата калия способом кристалли-зации. Д. Коллекция «Нефть и неф­тепродукты». Катализатор. ДО. Очистка воды	Учебный дистиллятор, Коллекция Нефть и неф­тепродукты, таблицы Переработка нефти	§17. Домашний опыт «Очистка воды»	5.03
25	5	Обсуждение ре-зультатов практи-че­ской работы № 4. Выра­щивание кристаллов соли (домаш­ний опыт)	Этапы выращивания кристаллов соли.			Подготовка к практиче­ской работе № 5. Очист­ка поварен­ной соли (с. 96)	12.03
26	6	Инструктаж по ТБ. Практиче­ская работа № 5. «Очист­ка поварен­ной соли»		Практиче­ская работа № 5.	Стаканы, ворон ка, фильтр, лаб. штатив, соль, песок, фарфор. чашка, вода, стекл. палочка	Практиче­ская работа № 6. Изуче­ние про-цес­са корро­зии железа (домаш- ний опыт)	19.03
27	7	Химические реакции.  Условия протекания и прекращения химических реакций	Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Усло-вия течения и прекращения химических реакций.	Д. Устройство кислот-ного огнетушителя. ДЭ. «Вулкан на столе». Взаимодействие желез ных опилок и порошка серы при на­гревании. Получение угле­кислого газа взаимодействи­ем мрамора с кислотой и об­наружение его с по-мощью известковой воды. Катали­тическое разложение пероксида водорода (катализа­тор-  диоксид марганца IV.	Растворы кис-лоты, известко вой воды, мра-мор,  железо, сера, асбестир. сетка,	§18. Домашний опыт «Изготовление самодельно­го огнету­шителя »	1.04
28	8	Признаки химических реакций	Признаки химических реакций. Образование осадка, выделение газа, появление запаха, измене-ние цвета, выделение или поглощение тепла.	ДЭ. Получение осадка гидроксида меди (II) реакцией обмена. Воз-  гонка иода. Выделение газа из раствора.  Л. Взаимодействие уксусной кислоты с питьевой содой (гидрокарбонатом натрия). Удаление пятен от раствора иода. ДО. Приготовление лимо­нада	Уксусная кислота, сода, пробирки, йод, спиртовка, стеклянный купол, спички, спиртовка	§ 19. Домашний опыт «При­готовление лимонада»	8.04
29	9	Обсуждение ре-зультатов практи-че­ской работы № 6 «Изуче­ние процес­са коррозии желе-за» (до­машний опыт)	Процесс коррозии железа. Условия, вызывающие корро-зию железа. Вред, наносимый процессом коррозии народно-му хозяйству.			Подгото­вить докла­ды на те-му «Выдающи­еся  русские ученые-химики» к конферен­ции	15.04
30	10	Обобщение и акту-ализа­ция знаний по теме «Явления, про исходящие с веще-ствами». Подго-товка к контроль­ной работе №2			Задания на карточках	Подготовка к контроль­ной работе №2	22.04
31	11	Контроль­ная работа № 2 по теме «Явления, происходя­щие с веще­ствами»		Контроль­ная работа № 2	Индивидуаль-ные задания на карточках	Подготовить проек­ты на те-му «Исследо­вания хи­миче- ских реакций»	29.04
		ГЛАВА IV.  РАССКАЗЫ  ПО  ХИМИИ  (3 часа)
32	1	Учениче­ская конфе­ренция «Вы­дающиеся русские ученые-химики». 0 жиз­ни и деятель­ности М. В. Ломо­носова, Д. И. Менде­леева, А. М. Бутле­рова	Вклад, внесенный русскими учеными – химиками в разви-тие химии.  Жизнь и деятель-ность М. В. Ломо­носова,  Д. И. Менде­леева, А. М. Бутле­рова		Портреты ученых М. В. Ломо­носова, Д.И.Менделее ва, А.М.Бут ле­рова и др.	(с. 111 – 122) Подготовить сообщение «Мое люби­мое химиче­ское вещест­во». (Об от­крытии, по­лучении и значении вы­бранного хи­мического вещества)	6.05
33	2	Конкурс сообще-ний учащихся «Мое люби­мое химиче­ское вещест­во». Об от­крытии, по­луче- нии и значении вы­бранного хи­миче- ского вещества	Многообразие химических веществ.		Книги для дополнитель-ного чтения по химии,презента ции о химиче-ских веществах	(с. 123 – 145) Завершить проек­ты на те-му «Исследо­вания хи­миче- ских реакций»	13.05
34	3	Конкурс учениче-ских проектов, посвя щенный исследова-ниям в области хими ческих реакций			Выставка работ учащихся	(с. 146 – 154)	20.05

Практические работы

1)      Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности. Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, стр.14.

2)      Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки. Габриелян О.С.  «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, стр.

3)      Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества. Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, стр.77.

4)      Практическая работа №4. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент). Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, стр.

5)      Практическая работа №5. Очистка поваренной соли. . Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, стр.96.

6)      Практическая работа №6. Изучение процесса коррозии железа (домашний эксперимент). «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, стр.

Контрольная работа №1 по теме «Математика в химии»

№1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ: а) K₂O, б) Cu(NO₃)₂

№2. К 120 г 10% раствора соли добавили ещё 12г этой же соли. Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.

№3. При анализе старинного кольца массой 3,34г было выяснено, что оно на 94,5% состоит из серебра, остальное – примеси других металлов. Рассчитайте массу примесей в старинном кольце.

№4. Составьте простейшую формулу соединения, в котором массовые доли натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1%; 40,5%; 30,4%.

Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами»

№1. Вам даны три слова, объединённых  общим признаком. Определите этот признак.

а) соприкосновение (веществ), нагревание, катализаторы.

б) центрифугирование, адсорбция, кристаллизация

№2. Укажите признаки химических реакций:

а) пригорание масла во время приготовления пищи;

б) взаимодействие пищевой соды и лимонной кислоты

№3. Заполните пропуски:

а) В пылесосе загрязнённый воздух освобождается от пыли …

1) отстаиванием   2) перегонкой   3) фильтрованием   4) дистилляцией  5) просеиванием

так как  молекулы воздуха и частицы пыли имеют….

1) разный размер           2) разную массу               3) разный цвет 

№4. Разделите перечисленные явления на химические и физические:

а) воспламенение спички; б) свечение электролампы; в) потемнение серебряной ложки; г)скисание молока; д)испарение воды;  е)нагревание минеральной воды; ж)плавление стекла; з)ржавление железа;  и) замерзание воды

№5. Вам предлагается три слова. Между первым и вторым существует определённая связь. Найдите слово, так же связанное с третьим.

а) Кристаллизация – медный купорос;  дистилляция - ?

б) Лучина – кислород;   фенолфталеин - ?

№6. Вам даны четыре слова. Три из них объединены общим признаком. Четвёртое к ним не подходит. Найдите его и объясните, почему вы выбрали именно это слово.

а) Бензин, вода, керосин, соляр.

б) Газ, осадок, теплота, время.