Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Новоуспенская средняя общеобразовательная школа

Согласована зам.директора    _________Сима Е.А. Рассмотрена на Методическом совете протокол №__ от «__»______ 2020г.

Утверждаю: Директор                          ____________ Пусенкова Е.В. приказ №__   от «__» ____ 20­­20г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

8_класса

Учитель:

Иванова Анна Александровна

2020-2021 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа  по химии  для  8 класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования 2010г., приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 N 1644, от 31.12.2015 N 1577  «О внесении изменений в ФГОС ООО от  17 декабря 2010 г. N 1897, Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с. и учебника   Химия. 8  класс: учеб. для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 9-е изд.. – М.: Просвещение, 2020. – 207 с., ООП ООО МКОУ Новоуспенской СОШ.

Цель: подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути; самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Задачи:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Количество часов:

По программе - 70 часов

По учебному плану – 68 часов

Фактически планируется провести - 68 часов

Так как календарный учебный график рассчитан на 34 учебные недели, в связи с этим два часа из резерва примерной программы не используются.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Личностные результаты:

У обучающегося сформируется:

•  взаимо- и самооценка, навыки рефлексии на основе использования критериальной системы оценки;

•  осознанное, уважительное и доброжелательное  отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению,  культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории,  культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов  России и народов мира;

• готовность и способность вести диалог с другими людьми и достижение в нем  взаимопонимания.

Обучающийся получит возможность для формирования:

•  готовности и способности к переходу к самообразованию на основе учебно-познавательной мотивации, в том числе готовности к выбору направления профильного образования.

Метапредметные результаты:

Регулятивные УУД

Обучающийся научится:

•  осуществлять констатирующий и предвосхищающий  контроль по результату и по способу действия, актуальный  контроль на уровне произвольного внимания;

•  вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера

сделанных ошибок.

Обучающийся получит возможность научиться:

•  проектировать свою деятельность, намечать  траекторию своих действий исходя из поставленной цели.

Коммуникативные УУД

Обучающийся научится:

•  действовать с учетом позиции другого и уметь  согласовывать свои действия;

•  устанавливать и поддерживать необходимые контакты с  другими людьми, владея нормами и техникой общения;

•  строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;

•  контролировать действия партнера.

Обучающийся получит возможность научиться:

•  определять цели коммуникации, оценивать ситуацию,

учитывать намерения и способы коммуникации партнера,

выбирать адекватные стратегии коммуникации

Познавательные УУД

Обучающийся научится:

•  осуществлять синтез как составление целого из частей,

самостоятельно достраивая и восполняя недостающие

компоненты;

•  осуществлять сравнение  и классификацию,  самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

•  обобщать, т. е. осуществлять генерализацию и выведение  общности для целого ряда или класса единичных объектов  на основе выделения сущностной связи.

Обучающийся получит возможность научиться:

•  находить практическое применение таким понятиям как анализ, синтез, обобщение.

Предметные результаты:

Ученик научится:

·  характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·  описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·  раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; смысл законов сохранения массы веществ, постоянство состава, атомно-молекулярной теории;

·  различать химические и физические явления;

·  называть химические элементы; признаки и условия протекания химических реакций;

·  определять состав вещества по их формулам; валентность атома элемента в соединениях; тип химической реакции;

·  выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·  составлять формулы бинарных соединений; уравнения химических реакций;

·  соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов; пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество, объём и массу вещества по количеству, объёму,  массе реагентов или продуктов реакции;

·  характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода; воды;

·  раскрывать смысл понятия «раствор»;

·  вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;

·  приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

·  характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·  определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;

·  составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·  проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·  распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·  раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и периодической системы Д.И. Менделеева;

·  оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Ученик получит возможность научиться:

·  выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·  характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·  критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·  осознавать значение неорганической химии для практической деятельности человека;

·  создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета

Раздел 1. Основные понятия химия (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества.

Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов. Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода (IV). Модели кристаллических решёток разного типа. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Физические и химические свойства кислорода. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и прекращения горения. Получение озона. Определение состава воздуха. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода (IV), оксидом фосфора (V) и испытание полученных растворов индикатором. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. Ознакомление с образцами оксидов. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Строение атома Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом

Раздел 3. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Демонстрации. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями

Тематическое планирование

Раздел предмета	Кол-во часов по программе	Кол-во часов по КТП	Практическая часть
			ПР	КР
Раздел 1. Основные понятия химия (уровень атомно-молекулярных представлений)	51	51	6	3
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.	7	7
Раздел 3. Строение вещества.	7	10		1
Резерв	5
Итого	70	68	6	4

Календарно-тематическое планирование

№ п\п	Тема урока	Кол-во часов	Неурочные формы	Характеристика основных видов учебной деятельности обучающихся	Дата		Примечание
					по  плану	по  факту
1 четверть                                                                      Раздел 1. Основные понятия химия (уровень атомно-молекулярных представлений) (51ч)
1	Предмет химии. Вещества и их свойства.	1		Различать предметы изучения естественных наук. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально. Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания. Различать физические и химические явления. Определять признаки химических реакций. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций	01.09
2	Методы познания в химии.	1			03.09
3	Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.	1	Практикум		08.09
4	Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция	1			10.09
5	Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.	1	Практикум		15.09
6	Физические и химические явления. Химические реакции.	1			17.09
7	Атомы, молекулы и ионы.	1		Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы». Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения». Формулировать определение понятия «кристаллические решётки». Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки. Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях. Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.	22.09
8	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.	1			24.09
9	Химические элементы.	1			29.09
10	Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	1			01.10
11	Закон постоянства состава веществ.	1			06.10
12	Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1			08.10
13	Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении.	1			13.10
14	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.	1		Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции». Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении. Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.	15.10
15	Составление химических формул по валентности.	1	Практикум		20.10
16	Атомно-молекулярное учение.	1			22.10
17	Закон сохранения массы веществ.	1			27.10
18	Химические уравнения.	1			29.10
2 четверть
19	Типы химических реакций.	1			10.11
20	Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».	1	Диагностика		12.11
21	Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.	1		Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Распознавать опытным путём кислород. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.	17.11
22	Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.	1			19.11
23	Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.	1	Практикум		24.11
24	Озон. Аллотропия кислорода.	1			26.11
25	Воздух и его состав.	1			01.12
26	Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.	1		Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Распознавать опытным путём водород. Соблюдать правила техники безопасности. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.	03.12
27	Свойства и применение водорода.	1			08.12
28	Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств.	1	Практикум		10.12
29	Вода.	1		Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации. Готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества	15.12
30	Химические свойства и применение воды.	1	Исследование		17.12
31	Вода — растворитель. Растворы.	1			22.12
32	Массовая доля растворённого вещества.	1			24.12
3 четверть
33	Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.	1	Практикум		12.01
34	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	1			14.01
35	Контрольная работа № 2 по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	1	Диагностика		19.01
36	Количество вещества. Моль. Молярная масса	1		Использовать внутри- и межпредметные связи. Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов. Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объём по известной массе, молярному объёму, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач	21.01
37	Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»	1	Практикум		26.01
38	Закон Авогадро. Молярный объём газов.	1			28.01
39	Объёмные отношения газов при химических реакциях.	1			02.02
40	Оксиды	1		Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений. Записывать простейшие уравнения химических реакций	04.02
41	Гидроксиды. Основания.	1			09.02
42	Химические свойства оснований.	1	Исследование		11.02
43	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1			16.02
44	Кислоты.	1			18.02
45	Химические свойства кислот.	1	Исследование		25.02
46	Соли.	1			02.03
47	Химические свойства солей.	1	Исследование		04.03
48	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	1			09.03
49	Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».	1	Практикум		11.03
50	Обобщение и систематизация знаний теме: «Основные классы неорганических соединений»	1			16.03
51	Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».	1	Диагностика		18.03
4 четверть            Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7ч)
52	Классификация химических элементов.	1		Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б-группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»). Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.	30.03
53	Периодический закон Д. И. Менделеева.	1			01.04
54	Периодическая таблица химических элементов.	1			06.04
55	Строение атома.	1			08.04
56	Распределение электронов по энергетическим уровням.	1			13.04
57	Значение периодического закона.	1			15.04
58	Повторение и обобщение знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».	1	Урок-игра		20.04
Раздел 3. Строение вещества (10ч)
59	Итоговая контрольная работа № 4	1	Диагностика	Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы	22.04
60	Работа над ошибками.	1			27.04
61	Электроотрицательность химических элементов.	1			29.04
62	Основные виды химической связи. Ковалентная связь.	1			04.05
63	Ионная связь.	1			06.05
64	Валентность элементов в свете представлений о строении атома.	1			11.05
65	Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	1	Практикум		13.05
66	Окислительно-восстановительные реакции.	1			18.05
67	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».	1			20.05
68	Итоговый урок по курсу химии 8 класса	1			25.05
	Итого	68	18