Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии 8 класс по программе О.С.Габриеляна, 2020 г

Рабочая программа по химии 8 класс по программе О.С.Габриеляна, 2020 г

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
библиотека
материалов

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Донской императора Александра III казачий кадетский корпус»



СОГЛАСОВАНО

заместитель директора

казачьего кадетского корпуса

по учебной работе

__________ М.В. Стрельцова

«____» ____________20__ г.



УТВЕРЖДАЮ

директор казачьего

кадетского корпуса

___________ А.А. Рембайло

«___» ___________20__ г.


Приказ от _____ №___




ХИМИЯ

рабочая программа

8 класс

2020_- 2021_ учебный год

Класс 8 «А», «Б»

количество часов: 2 час в неделю; 70 часов в год.

Программа разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, 2010 г., примерной основной образовательной программы основного общего образования, 2019г; программы по химии к линии УМК под редакцией О.С.Габриеляна, программа ориентирована на использование учебника Химия 8 авторов О.С.Габриеляна , С.А.Сладкова М; Просвещение 2019 г




Разработала преподаватель: Самсония Н.В.


Рассмотрено и одобрено на заседании

МО "__________________»

протокол № __ от «__»__________20__ г.

Руководитель МО

_________/________________./

(подпись) (расшифровка)


г. Новочеркасск – 2020



I. Пояснительная записка

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна, И.Г.Остроумова, С.А.Сладкова «Химия. 8 класс». Просвещение 2019 г. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2020-2021 учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Документы, взятые за основу при составлении программы

Реализация программы обеспечивается нормативными документами:

  • Федеральный закон от 29.12.2012 № 273 - ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

  • Приказ Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программу общего образования» (с изменениями, внесенными приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 3 июня 2011 г. № 1994 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования», утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312»);

  • приказ Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями, внесенными приказами Министерства образования и науки Российской Федерации от 3 июня 2008 года № 164, от 31 августа 2009 года № 320, от 19 октября 2009 года № 427, от 10 ноября 2011 года № 2643, от 24 января 2012 года № 39, от 31 января 2012 года № 69, от 23 июня 2015 года № 609);

  • приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (с изменениями, внесенными приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 29 декабря 2014 г. № 1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»);

  • Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413 (далее - ФГОС среднего общего образования);

  • постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. № 189 «Об утверждении СанПин 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (с изменениями, внесенными постановлениями Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 июня 2011 г. № 85, от 25 декабря 2013 г. № 72 и от 24 ноября 2015 г. № 81);

  • примерная основная образовательная программа основного общего образования, одобренная решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протоколот 8 апреля2015 г. № 1/15 в редакции протокола от 28.10.2015 г. № 3/15);

  • примерная основная образовательная программа среднего общего образования, одобренная решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию, протокол от 28.06.2016 N 2/16-з);

  • приказ Минобразования Ростовской области «Об утверждении регионального примерного недельного учебного плана для образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2020-2021 учебный год»от 13.05.2020 № 24/4.1-6874;

  • Приказ Минпросвещения РФ от 28.12.2018 г. № 345 «О федеральном перечне учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

  • Приказ Минпросвещения РФ от 08.05.2019 г. № 233 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства просвещения российской Федерации от 28 декабря 2018 г. № 345»;

  • Приказ Минпросвещения России от 22.11.2019 N 632 "О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, сформированный приказом Министерства просвещения Российской Федерации от 28 декабря 2018 г. N 345" сформирован новый ФПУ на 2020-2021 учебный год;

- Устав федерального государственного общеобразовательного учреждения «Донской Императора АлександраIII казачий кадетский корпус»

-Учебный план ГБОУ РО «Донской Императора Александра III казачий кадетский корпус» на 2020-2021 учебный год;

В основу курса положены следующие идеи:

материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;

ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;

развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;

генетическая связь между веществами.

Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:

Формирование у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной естественно-научной картины.

Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.

Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.

Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.

Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Общая характеристика курса химии основной школы

Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

«Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;

«Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и превращения веществ;

«Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);

«Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и на производстве.

Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органической химии.

В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации химических веществ.

В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация химических реакций и закономерностях их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).

В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная и в табличной форме (Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и процессов).

В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими объектами.

В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Место учебного предмета в учебном плане

Согласно действующему в корпусе учебному плану на 2020-2021 уч.год , годовому календарному графику ГБОУ РО «Донской Императора Александра III казачий кадетский корпус» и расписанию уроков в 8 классе на 2020-21 уч.год рабочая программа предусматривает в 8 классе  обучение химии в объеме 2 часов в неделю и составляет 70 часов.

Используемые формы контроля и учёта учебных и внеучебных достижений учащихся:

- текущая аттестация (тестирования, работа по индивидуальным карточкам, самостоятельные работы, проверочные работы, устный и письменный опросы);

- аттестация по итогам обучения за четверть (тестирование, проверочные работы);

- аттестация по итогам года;

- формы учета достижений (урочная деятельность - ведение тетрадей по химии, анализ текущей успеваемости, внеурочная деятельность – участие в олимпиадах, предметных неделях, творческих отчетах, выставках, конкурсах и т.д.)

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Информация о внесенных изменениях

Авторская рабочая программа О.С.Габриеляна оставлена без принципиальных изменений. Программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта (УМК), разработанного к учебнику химия 8. Лабораторные работы в отдельный урок не выделяются, являются частью урока. Практические работы проводятся отдельным уроком.

Внесение изменений в примерную образовательную программу

Начальные понятия и законы химии (20 ч)


Начальные понятия и законы химии (21 ч)


20

21

2

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)


Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (17 ч)


18

17

3

Основные классы неорганических соединений (10 ч)


Основные классы неорганических соединений (10 ч)


10

10

4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч)



Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч)



8

8

5

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)



Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)


8

8

9

Резерв


6

2

Ведущие технологии, формы, методы и средства обучения

Используемые технологии:

Личностно-ориентированная технология

Проблемно-диалогическая технология

Технология обучения в сотрудничестве

Технология критического мышления

Технология развивающего обучения

Проектная и исследовательская деятельность

ИКТ

игровые технологии

Формы обучения: индивидуальная, групповая, фронтальная.

Методы обучения по источнику знания: наглядный, словесный, практический, по характеру познавательной деятельности: наглядно-иллюстративный, репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский; методы интерактивного обучения: проекты, экскурсии, игровой.

Средства обучения: наглядные средства и оборудование (модели, макеты, таблицы, гербарии, натуральные объекты, лабораторное оборудование); цифровые образовательные ресурсы (электронные учебники, презентации, информационная среда сети Интернет); технические средства обучения (компьютер, проектор, интерактивная доска); дидактические материалы (учебники, учебные пособия, методические материалы, разработки игр, индивидуальные карточки с заданиями) и др.

Внеурочная деятельность по предмету осуществляется в рамках предметных недель, подготовки проектов, внеклассных мероприятий.

Формы, периодичность и порядок контроля успеваемости:

проверочная работа (контрольная, самостоятельная);

фронтальный опрос;

зачет, тест

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные, проверочные работы, тесты) и устный опрос (собеседование) не менее 1 раза в четверть. Административные контрольные работы и промежуточная аттестация проводятся в порядке, установленном администрацией корпуса.

Основной формой итогового контроля является контрольное тестирование, зачеты.

Система оценки предметных результатов освоения учебной программы с учетом уровневого подхода предполагает выделение базового уровня достижений как точки отсчета.

Базовый уровень достижений демонстрирует освоение учебных действий с опорной системой знаний в рамках диапазона выделенных задач. Овладение базовым уровнем является достаточным для продолжения обучения на следующем уровне образования. Достижению базового уровня соответствует отметка «удовлетворительно» (или отметка «3», отметка «зачтено»).

Повышенный уровень достижения планируемых результатов, оценка «хорошо» (отметка «4»);

Высокий уровень достижения планируемых результатов, оценка «отлично» (отметка «5»).

Повышенный и высокий уровни достижения отличаются по полноте освоения планируемых результатов, уровню овладения учебными действиями и сформированностью интересов к данной предметной области.

Индивидуальные траектории обучения обучающихся, демонстрирующих повышенный и высокий уровни достижений, формируются с учетом интересов обучающихся и их планов на будущее. При наличии устойчивых интересов к учебному предмету и основательной подготовки по нему обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.

Для описания подготовки учащихся, уровень достижений которых ниже базового, выделяется уровень:

пониженный уровень достижений - оценка «неудовлетворительно» (отметка «2», отметка «не зачтено»); отсутствие систематической базовой подготовки; обучающимся не освоено половины планируемых результатов, которые осваивает большинство обучающихся; имеются значительные пробелы в знаниях, дальнейшее обучение затруднено. Для данной группы обучающихся проводится специальная диагностика затруднений в обучении, пробелов в системе знаний и оказание целенаправленной помощи в достижении базового уровня.

            Обучающийся, пропустивший более 2/3 учебных занятий за учебный период, может быть не аттестован («н/а»). Не аттестация по неуважительной причине приравнивается к неуспеваемости по предмету. Обучающийся, не аттестованный по предмету в связи с медицинским освобождением по предмету, не является неуспевающим.

Перевод в пятибальную шкалу

Текущая оценка знаний учитывается при определении четвертной, полугодовой, годовой отметки. Удельный вес отдельных видов текущего контроля устанавливается МО с учетом специфики предмета в соответствии

Вес отметки

II. Планируемые личностные, метапредметные и предметные результаты

I. Личностные результаты:

1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;

2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

II. Метапредметные результаты:

1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;

3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.

III. Предметные результаты:

1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева;

2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;

5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли) вещества;

6) формулирование Периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения Периодического закона;

7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;

8) описание строения атомов химических элементов № 1—20 и №26 и отображение их с помощью схем;

9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

11) умение формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;

14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

15) составление уравнений реакций с участием электролитов также и в ионной форме;

16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;

17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;

20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;

21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;

23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование их примерами промышленных способов получения металлов;

24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;

26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;

27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;

28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;

29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

III. Тематическое планирование


Начальные понятия и законы химии


21

1

3

2

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

17

1

3

3

Основные классы неорганических соединений

10

1

1

4.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

8

5.

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

8

1



резерв

3




итого

67

4

7

IV. Реализация казачьей составляющей

Раздел/ тема урока


казачья составляющая

1

Начальные понятия и законы химии


Применение законов химии в военном деле

2

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

Применение химических соединений для создания химического оружия и возможности ему противостоять, спасти собственные жизни

3

Основные классы неорганических соединений

Применение химических соединений в быту. Польза и вред

4

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

Использование энергии химических реакции






























V.Календарно - тематическое планирование курса 8-го класса

(2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 6 ч ― резервное время)


Основное содержание

урока

Дата проведения урока

8а/8б

По плану

фактически

Начальные понятия и законы химии (21 ч)

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

  • знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы, их названия и произношение;

  • классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

  • различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

  • описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя понятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная подгруппа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

  • объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

  • характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); вещество по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицательную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

  • вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

  • проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происходящих с веществами;

  • соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

  • составлять сложный план текста;

  • владеть таким видом изложения текста, как повествование;

  • под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

  • под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

  • использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

  • получать химическую информацию из различных источников;

  • определять объект и аспект анализа и синтеза;

  • определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

  • осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

  • определять отношения объекта с другими объектами;

  • определять существенные признаки объекта.


1

Предмет химии. Роль химии в жизни человека

1



Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды

01.09/

01.09

2

Методы изучения химии

1

Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.

Демонстрации. Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии. Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели кристаллических решёток

07.09/

03.09

3

Агрегатные состояния веществ

1

Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность. Возгонка сухого льда, иода или нафталина. Агрегатные состояния воды.

Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора для получения газов на герметичность

08.09

08.09


4

Практическая работа № 1

1

Знакомство с лабораторным оборудованием.

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ

14.09

10.09

5

Практическая работа № 2 Наблюдение за горящей свечой

1

Выполнение эксперимента

15.09

15.09

6

Физические явления в химии как основа разделения смесей

Мини проекты

1

Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.

Демонстрации. Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки. Дистиллятор и его работа. Установка для фильтрования и её работа. Установка для выпаривания и её работа. Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха. Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.

Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с минералами, образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.

21.09

17.09


7

Практическая работа № 3 (аналог работы «Очистка поваренной соли»)

1

Анализ почвы выполнение эксперимента

22.09

22.09

8

Атомно-молекулярное учение. Химические элементы

1

Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода и серы. Получение озона.

28.09

24.09

9-10

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.

2

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.

Демонстрации. Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева. Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева

29.09

05.10

29.09

01.10

11-12

Химические формулы

2


Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы

06.10

12.10

06.10

08.10

13-14

Валентность

2

Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.

Демонстрации. Конструирование шаростержневых моделей молекул

13.10

19.10

13.10

15.10

15

Химические реакции. Признаки и условия их протекания

1

Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

Демонстрации. Аппарат Киппа. Разложение бихромата аммония. Горение серы и магниевой ленты.

Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой. 7. Взаимодействие раствора соды с кислотой

20.10

20.10

16-17

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

2

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Горение фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты. 8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты. 9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).

26.10

27.10

22.10

27.10

2 четверть

18-19

Типы химических реакций

2

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

Демонстрации. Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом. Взаимодействие соляной кислоты с цинком. Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.

09.110.11

10.11

12.11

20

Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе

1

Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

16.11

17.11

21

Контрольная работа № 1 «Начальные понятия и законы химии»

1


17.11

19.11

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (17 ч)

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

Характеризовать объёмную долю компонента такой природной газовой смеси, как воздух, и рассчитывать её по объёму этой смеси.

Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать значение постоянства этого состава для здоровья. Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.

Описывать физические и химические свойства, получение и применение кислорода с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами кислорода и способами его собирания.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники безопасности

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

  • составлять сложный план текста;

  • владеть таким видом изложения текста, как повествование;

  • под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

  • под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;


22

Воздух и его состав

1

Состав воздуха.

Понятие об объемной доле () компонента природной газовой смеси - воздуха

Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе.

23.11

24.11

23

Кислород


1

Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Собирание методом вытеснения воздуха и воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

24.11

26.11

24

Практическая работа № 4 Получение, собирание и распознавание кислорода

1


30.11

01.12

25

Оксиды

1

Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.

Демонстрации. Коллекция оксидов

Лабораторные опыт. 12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа

01.12

03.12

26

Водород

1

Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Лабораторные опыт. 13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты

07.12

08.12

27

Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание водорода

1


08.12

10.12

28

Кислоты

1

Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение

Демонстрации. Коллекция минеральных кислот. Правило разбавления серой кислоты. Лабораторные опыт. 14. Распознавание кислот индикаторами.

14.12

15.12

29

Соли

1

Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде

15.12

17.12

30

Количество вещества

1

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль

21.12

22.12

31

Молярный объем газообразных веществ

1

Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.

Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Модель молярного объема газообразных веществ

22.12

24.12

3 четверть

32-33

Расчёты по химическим уравнениям

2



Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

11.01

12.01

12.01

14.01

34

Вода. Основания

1

Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.

Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Демонстрации. Коллекция оснований. Лабораторные опыт. 15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

18.01

19.01

35

Растворы. Массовая доля растворённого вещества

Мини проекты

1

Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

Лабораторные опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.

19.01

21.01

36

Практическая работа № 6 Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей

1

Домашний эксперимент № 1 Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного купороса.

25.01

26.01

37

Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

1

Решение задач и упражнений по теме в формате ОГЭ

26.01

28.01

38

Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

1

Решение контрольных тестов в форме ОГЭ

01.02

02.02

Основные классы неорганических соединений (10 ч)

Предметные результаты обучения


Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

  • классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основной и содержанию кислорода;

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;

  • описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

  • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, основания, кислоты и соли по составу;

  • использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ;

  • устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

  • проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

  • соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  • исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

  • использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»;

  • проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

  • под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение

  • под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

  • осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

  • осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

  • определять аспект классификации;

  • осуществлять классификацию;

  • знать и использовать различные формы представления классификации.

39

Оксиды: классификация и свойства

1

Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов

Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида кальция с водой. 18. Помутнение известковой воды

02.02

04.02

40

Основания: классификация и свойства

1

Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой. 21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

08.02

09.02

41-42

Кислоты: классификация и свойства

2

Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями

09.02

15.02

11.02

16.02

43-44

Соли: классификация и свойства

2


Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с коллекцией солей. 25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом. 26. Взаимодействие солей с солями

16.02

22.02

18.02

25.02

45

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Лабораторные опыты. 27. Генетическая связь на примере соединений меди.

01.03

02.03

46

Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач


1

Решение экспериментальных задач по классам неорганических соединений, наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании наблюдения за экспериментом

02.03

04.03

47

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

1

Решение задач и упражнений по теме в формате ОГЭ

09.03

09.03

48

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

1

Тесты по форме ОГЭ

15.03

11.03

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч)

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»;

  • описывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

  • составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

  • объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

  • сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);

  • давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

  • определять тип химической связи по формуле вещества;

  • приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

  • характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

  • устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи;

  • составлять формулы бинарных соединений по валентности;

  • находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • формулировать гипотезу по решению проблем;

  • составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

  • составлять тезисы текста;

  • владеть таким видом изложения текста, как описание;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

  • использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

  • использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

  • определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

  • выполнять неполное однолинейное сравнение;

  • выполнять неполное комплексное сравнение;

  • выполнять полное однолинейное сравнение.


49

Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

1

Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

Лабораторные опыты. 28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

16.03

16.03

50

Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона

Мини проекты

1

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

22.03

18.03

51

Основные сведения о строении атомов.


1

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Демонстрации. Модели атомов химических элементов.

23.03

23.03

52

Строение электронных уровней атомов химических элементов №№1-20 в таблице Д.И. Менделеева.

1



Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.


4 чнтверть

05.04


25.03

53

Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома

1

Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.

06.04

4 четверть

06.04

54-55

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

2

Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3-го периодов

12.04

13.04

08.04

13.04

56

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

1

Сообщения учащихся о жизни, научной и общественной деятельности Д.И. Менделеева «Периодическому закону не грозит разрушение, а только развитие и надстройки обещаются»

19.04

15.04

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

Определять тип химической связи по формуле вещества

Объяснять, что такое ионная связь, ионы, ковалентная связь

Характеризовать механизм образования химической связи.

Составлять схемы образования химической связи.

Приводить примеры веществ с разными типами связи.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами

Объяснять, что такое «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Классифицировать химические реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Использовать знаковое моделирование

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

  • формулировать гипотезу по решению проблем;

  • составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

  • составлять тезисы текста;

  • владеть таким видом изложения текста, как описание;

  • использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

  • использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

  • использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

57

Ионная химическая связь

1

Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». Коллекция веществ с ионной химической связью. Модели ионных кристаллических решёток.

20.04

20.04

58

Ковалентная химическая связь

1


Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь». Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

26.04

22.04

59

Ковалентная полярная химическая связь

1


Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

Демонстрации. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

27.04

27.04

60

Металлическая химическая связь

1


Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».

Лабораторные опыты. 29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

03.05

29.04

61

Степень окисления.

1

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.

04.05

04.05

62

Окислительно-восстановительные реакции

1

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислитель

но-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

11.05

06.05

63

Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

1

Решение задач и упражнений по теме в формате ОГЭ

17.05

11.05

64

Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»


1

Выполнение тестовой работы в форме ОГЭ

18.05

13.05

65

Анализ контрольной работы, подведение итогов года

1

Работа над ошибками

24.05

18.05

66

Итоговый урок

1

Защита проектов

25.05

20.05

67-70

резерв

4



25.05

27.05

VI.Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение предмета

О.С. Габриелян

С.С.Сладков

2019

3

Учебно-методические пособия

химия

Методическое пособие

О.С. Габриелян

С.С.Сладков

2019

4

Учебно-практические издания (сборник контрольных заданий, сборник задач, упражнений, тестов)

Диагностические работы

О.С. Габриелян

С.С.Сладков

2019

5

Рабочая тетрадь на печатной основе

химия 8

О.С. Габриелян

С.С.Сладков

2019

6

Цифровые образовательные ресурсы

http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека




Дополнительная литература:

Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 6-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2012. – 224с.

Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2010. – 256с.


Средства обучения

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет.

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

противопожарный инвентарь ,аптечка с набором медикаментов и перевязочных средств;

инструкция по правилам безопасности труда для обучающихся

журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.


































ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Критерии оценивания устных ответов учащихся:

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя отсутствиеответа.

При оценке результатов выполнения тематических проверочных работ используется следующая процентная шкала:

менее 50% верных ответов – «2»

50-69% – «3»

70-89% – «4»

90-100% – «5»

Оценка письменных работ:

Письменная работа является одной из форм выявления уровня грамотности учащегося. Письменная работа проверяет усвоение учеником материала темы, раздела программы изучаемого предмета; основных понятий, правил, степень самостоятельности учащегося, умения применять на практике полученные знания, используя, в том числе ранее изученный материал. При оценке письменной работы, проверяется освоение учеником основных норм современного литературного языка и орфографической грамотности. При оценке письменной работы исправляются, но не учитываются ошибки на правила, которые не включены в школьную программу; на еще не изученные правила. Исправляются, но не учитываются описки. Среди ошибок следует выделить негрубые, т. е. не имеющие существенного значения для характеристики грамотности. При подсчете ошибок две негрубые считаются за одну ошибку. Необходимо учитывать повторяемость и однотипность ошибок. Однотипными считаются ошибки на одно правило. Первые однотипные ошибки считаются за одну, каждая следующая подобная ошибка учитывается как самостоятельная.

Оценка экспериментальных умений (практических работ)

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибкив логическом рассуждении и в решении.

Оценка контрольных работ:

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Критерии оценки презентации


Критерии

Баллы

Оценка группы

Оценка класса

Оценка учителя

Структура презентаций





Титульный лайд с заголовком

3




Минимальноеколичество – 10 слайдов

3




Использование дополнительных эффектов PowerPoint (смена слайдов, звук, графики)

3




Библиография

3




Содержание





Сформулированы цель, гипотеза

3




Понятны задачи и ход исследования

3




Использованиеэффектованимации

3




Вставкаграфиков и таблиц

3




Правильностьизложениятекста

3




Результаты и выводы соответствуют цели

3




Дизайн оформление презентации





Текст хорошо написан и сформированные идеи ясно изложены и структурированы

3




Слайды представлены в логической последовательности

3




Красивоеоформлениепрезентации

3




Единый стиль

3




Организация





Четкое планирование работы группы и каждого учащегося.

3




Оправданные способы общения и толерантность в ходе работы над презентацией

3




Соблюдение авторских прав

3




Общее количество баллов






Принципы подведения итогов:

Результаты, полученные по всем критериям, складываются и делятся на 3 (среднеарифметическое).

Итоговый балл классифицируется следующим образом:

25 – 34 баллов – оценка«3»

35 - 44 баллов – оценка«4»

45 – 51 баллов – оценка«5»


Приложение 2

КИМы

8 класс Контрольная работа №1 « Первоначальные химические понятия»

Вариант №1

1 Выпишите отдельно названия веществ и физических тел: железо, гвоздь, сахар, проволока, линейка, пластмасса, ложка .

2 Выпишите отдельно названия чистых веществ и смесей: а) сахар, б) воздух, в)кислород, г)морская вода, д)дистиллированная вода, е) железо, ж) чугун

3.Выпишите отдельно физические явления и химические явления:

а)образование инея; б)испарение воды; в) разложение воды под действием электрического тока; г) получение сахара из сахарной свёклы; д) выделение газа при добавлении уксуса к соде; е) горение угля; ж) прокисание молока ; з) распилка дров ;

4 Что обозначают следующие записи: H2 ; 7 H 2O; 3H2; 2O; 2О2

5 Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ:

КOН, Na 2O, НF, O2 , Si, Al, Li 2O, Н2, I2 , CО2

6 Вычислите массовую долю каждого элемента в анилине С 6Н 7N

7 Определите валентность элементов в следующих соединениях, зная что

валентность кислорода - II: CuO; CO; Na 2O; SO3; CO2

8 Составить формулы оксидов для следующих оксидов: Br ( V) , Р(III), Na ( 1)

9 Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций:

1) N2 + О2NО

2) КСlО3O2 + КСl

3 ) CH4 Н2 + C

4) Al + HCl→ Н2 + Al Cl3

5) NO + O2NО2


8 класс Контрольная работа №1 « Первоначальные химические понятия»

Вариант №2

1 Выпишите отдельно названия веществ и физических тел:

гвоздь , алюминий, вода , льдина, графит , грифель, поваренная соль, проволока.

2 Выпишите отдельно чистые вещества и смеси: а) молоко, б) кислород, в) красный фосфор, г) нефть, д) водород, е)медь, ж) бронза,

3Выпишите отдельно физические явления и химические явления:

а)замерзание воды, б) плавление свинца, в) ржавление железного гвоздя, г) воспламенение спички. д) распилка дров ; е) образование крахмала при фотосинтезе из углекислого газа и воды; ж) растворение сахара в воде;

4 Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ:

NaOН, Cu 2O, НBr, N2 , P, Mg, K 2O, Н2, О3 .

5 Вычислите : а) молярную массу веществ;, б) массовую долю каждого элемента в соединении Na 2SO4

6 Определите валентность элементов в следующих соединениях, зная что валентность кислорода - 2: CuO, CO, Na 2O, SO3, CO2, N 2O 5

7 Составить формулы оксидов для следующих элементов : B ( III) ;S(VI) ;Li ( 1)

8 Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций:

1) Fe + O2 = Fe3O4

2) Р + О 2 = Р 2О5 ,

3) FeO + O2 = Fe3O4

4) НBr +Al2 О3 =AlBr3 + Н 2O ,

5) Al 2О3 + Mg = Mg O + Al

9 Что обозначают следующие записи: 7 Cl; 3N2; 2Ca; H 2O; 2О2


8 класс Контрольная работа №1 « Первоначальные химические понятия»

Вариант №3

1Выпишите отдельно названия веществ и физических тел:

Медь, ложка, бензин, сахар, пробирка, медный купорос, тетрадь

2.Выпишите отдельно физические явления и химические явления: .а) сжижение кислорода, б)кислород плохо растворяется в воде, в) «сухой лёд» легко превращается в газ, минуя жидкую фазу, г)горение газа при сварке металла, д)обугливание сахара при нагревании, е) плавление парафиновой свечи, ж) горение парафиновой свечи , з) почернение серебряной ложки, к) плавление меди.

3Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ:

BaCl2, Zn , CuSO4 , Ag 2O , НCl , Cl 2, NaBr, SO3 , S

4Вычислите : а) молярную массу, б) массовую долю каждого элемента для Na 2SiO3

5Определите валентность элементов в следующих соединениях, зная что валентность кислорода - 2: FeO, SO2, Hg 2O , SO3, N2O, P 2O 5

6Составить формулы оксидов для следующих оксидов:

Cl ( VII) , Fe(III), Cu ( 1)

7Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций:

1) Fe2O3 + Mg = Fe + MgO

2) НBr +Cr2O3 =CrBr3 + Н 2O ,

3) Na + Cl2 = NaCl

4) SO2 + O2 = SO3

5) N2 + H2 = NH3

8 Что обозначают следующие записи: N2 ; 3 H 2O; 7 O; 3O2; 2S;

9 Выпишите отдельно чистые вещества и смеси: а) молоко, б) кислород, в)воздух, г) морская вода, д) азот, е)серебро , ж) сталь, з) гранит.


8 класс Контрольная работа №1 « Первоначальные химические понятия»

Вариант №4

1 Выпишите отдельно названия веществ и физических тел: а)дерево, б) древесина, в)ваза, г)стекло, д) нож, е)сталь, ж) ртуть,з)термометр.

2 Выпишите отдельно названия чистых веществ и смесей: а) сахар, б) воздух, в)кислород, г)морская вода, д)дистиллированная вода, е) железо, ж) чугун

3.Выпишите отдельно физические явления и химические явления:

а) ковка металла, б) подгорание пищи на перегретой сковороде, в)засахаривание варенья, г)протухание куриного яйца, д) образование снежинок, е) испарение спирта, ж) горение спирта

4 Что обозначают следующие записи: 4N2 , 3H2O, 4S, P2O5,

5 Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ:

LiOН, K 2O, Н3N, Br2 , S, Ba, CuO, Н2, О3 , CО2

6 Вычислите массовую долю каждого элемента в Ca3(PO4)2

7 Определите валентность элементов в следующих соединениях, зная что

валентность кислорода - II: ZnO; NO; K 2O; CrO3; CO2

8 Составить формулы оксидов для следующих оксидов: Cl ( V) , Si(IV), Ag ( 1)

9 Расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций:

1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

2) NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O

3) Mg + О2→ MgO

4) Fe 2О3 + HCl→ Fe Cl3 + H 2O

5) H 2O2 → О2 + H2O


Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:


Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения

ВАРИАНТ-1

Часть 1

А1. Больше металлических свойств проявляет:


А2. Аллотропная модификация кислорода:


А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:


А4. Запись 3О2 означает:


А5. Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях ртуть жидкая.

Б. При нормальных условиях ртуть твердая.



Часть 2


В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:


Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) C12

Б) Ковалентная полярная

2) NaCl

В) Металлическая

3) Fe

Г) Ковалентная неполярная

4) NH3



В2. Количество вещества углекислого газа СO2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно_____ моль. (Запишите число с точностью до десятых).


В3. Объем, который занимает 2 мольгазообразного вещества с формулой SO2 (н.у.) равен ____л.(Запишите число с точностью до десятых).



Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:




Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения


ВАРИАНТ-2

Часть 1


А1. Больше неметаллических свойств проявляет:


А2. Аллотропная модификация углерода:


А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:


А4. Запись 5N2 означает:


А5. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях озон жидкий.

Б. При нормальных условиях озон твердый.



Часть 2


В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:


Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Н2О

Б) Ковалентная полярная

2) KCl

В) Металлическая

3) Сu

Г) Ковалентная неполярная

4) О2



В2.Масса2 ммоль воды равна ______ мг.(Запишите число с точностью до десятых).


В3. 3 моль кислорода О2 (н.у.) занимают объем____л.(Запишите число с точностью до десятых).



Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 140кг азота N2 (н.у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:




Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения


ВАРИАНТ-3

Часть 1


А1. Больше металлических свойств проявляет:


А2. Аллотропная модификация фосфора:


А3. Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:


А4. Запись 4N означает:


А5. Масса 3 кмоль воды равна:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях сера твердая.

Б. При нормальных условиях сера газообразная.



Часть 2


В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:


Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) SO3

Б) Ковалентная полярная

2) H2

В) Металлическая

3) Mg

Г) Ковалентная неполярная

4) CaF2



В2. Масса углекислого газа СО2 количеством вещества 1,5 моль равна ____г. (Запишите число с точностью до десятых).


В3. 4 кмоль хлора C12 (н.у.) занимают объем_____м3. (Запишите число с точностью до десятых).



Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 20г водорода (н. у.).

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:




Контрольная работа № 2

Простые вещества. Количественные соотношения


ВАРИАНТ-4

Часть 1


А1. Больше неметаллических свойств проявляет:


А2. Аллотропная модификация олова:


А3. Атому элемента, образующему простое вещество - неметалл, соответствует электронная схема:


А4. Запись 6Н означает:


А5. Масса 5 моль аммиака NН3равна:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. При нормальных условиях азот твердый.

Б. При нормальных условиях азот газообразный.



Часть 2


В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:


Химическая формула вещества:

А) Ионная

1) Ag

Б) Ковалентная полярная

2) N2

В) Металлическая

3) MgCl2

Г) Ковалентная неполярная

4) CO2



В2. Количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3•1023 молекул, равно _____моль. (Запишите число с точностью до десятых).


В3.2 кмоль газа метана СН4 занимают объем (н.у.)_____м3. (Запишите число с точностью до десятых).



Часть 3


C1. Рассчитайте объем сероводорода H2S(н.у.), массой 6,8 г.



На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:


Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов


ВАРИАНТ-1

Часть 1


А1 Масса 3 моль сероводорода Н2S равна:


А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:


А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:


А4. Формула сульфата железа (III):


А5. Запись 3О2 означает:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит атом металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.


Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3


5) H2SO4


6) H2SO3



В2. К кислотам относятся:



В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).


Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2.


На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы.


Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов


ВАРИАНТ-2

Часть 1


А1. Больше неметаллических свойств проявляет:


А2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:


A3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:


А4.Формула хлорида меди (II):


А5. Запись 5N2 означает:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит атомы водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.



Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl


5) MgCl2


6) MgO



В2. К солям относятся:



B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).



Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 140г азота N2 (н.у.).


На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:




Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов


ВАРИАНТ-3

Часть 1


А1. Больше неметаллических свойств проявляет:


A2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:


A3.Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:


A4. Формула сульфита хрома (III):


A5. Масса 3 кмоль воды равна:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.


Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Формула соединения:

А) Оксид меди (II)

1) Cu2O

Б) Нитрат меди (II)

2) HNO3

В) Азотная кислота

3) Cu(OH)2

Г) Гидроксид меди (II)

4) Cu(NO3)2


5) H3PO4


6) CuO



В2. К оксидам относятся:


B3. Массовая доля (%) кислорода в азотной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3


C1. Рассчитайте объем для 20г водорода (н. у.).


На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимальноты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:


Контрольная работа № 3

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ-4

Часть 1


A1. Запись 6Н означает:


А2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:


A3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:


А4. Формула нитрата железа (II):


А5. Масса 5 моль аммиака NН3равна:


А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2.

1) верно только А 2) верно только Б

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Часть 2
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Формула соединения:

А) Сернистая кислота

1) H2SO4

Б) Гидроксид бария

2) BaSO3

В) Сульфат бария

3) BaO

Г) Оксид бария

4) BaSO4


5) Ва(OH)2


6) H2 SO3


В2. К основаниям относятся:


B3.Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция равна ______.(Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3

C1. Рассчитайте объем сероводорода H2S(н.у.), массой 6,8 г.


Спецификация

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса

по химии.

Назначение КИМ


Определить уровень достижения планируемых результатов за период (2019-2020 учебный год) по химии учащимися 8 класса.


Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Контрольная работа охватывает содержание, включенное в основные учебно-методические комплекты по химии, используемые в 8 классах. Комплекс заданий различается по содержанию, видам умений и уровню сложности.

Структура КИМ

Работа состоит из трех частей и включает в себя 19 заданий.

Часть А содержит 13 заданий с выбором ответа. К каждому заданию дается 4 ответа, из которых правильный только один (базовый уровень сложности)

Часть В разделена содержит 4 задания с установлением соответствий и правильной последовательности.

Часть С содержит 2 задания с развернутым ответом (высокий уровень).

Система оценивания отдельных заданий и проверочной работы в целом

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А, т.е. набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.

Продолжительность выполнения работы.

На выполнение всей проверочной работы отводится 40 минут

Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

- электрохимический ряд напряжений металлов.


Условия проведения (требования к специалистам)

Строгое соблюдение инструкции по проведению контрольной работы.



Кодификатор

элементов содержания для проведения промежуточной аттестации учащихся 8класса по химии.



Элементы содержания, проверяемые заданиями работы


Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома


Химическая связь и степень окисления


Называть вещества, классифицировать, описывать.

Соединения химических элементов


Химические реакции. Электролитическая диссоциация


Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций



Кодификатор проверяемых умений в контрольной работе по химии в 8 классе

А-1, А-2, А-4,

В-1, В-2


Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов

А-5,А-6,С-1


Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения

А-7, А-8, А-11, А-14, В-3


Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД

А-9,А-10,А-11,

В-3,С-1


Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям

А-12,В-4,С-2

Коды правильных ответов

Ответы на задания с выбором ответа

Ответы на задания с кратким ответом

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

1

1

1

Названия всех веществ и типы реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O

М (CuO) = 80 г/моль, М(H2SO4) = 98 гр/моль

Ответ: m (CuO) =204 гр

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SО4

Mg2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓+2Na+ + SO42-

Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

1

1

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

CaCO3 = CaO + CO2

M(CaCO3) = 100г/моль V(CO2) = 45л

1

1

1

m(CaCO3) = 200,89гр

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓+ Na2SО4

Zn2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- = Zn(OH)2 ↓+ 2 Na+ + SO42-

Zn2+ +2 OH- = Zn(OH)2

1

1

1

Zn(OH)2 ↓= ZnO + H2O

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

m (BaCO3) =128 гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

1. Na + Cl2 =

2. Na2O + H2O =

3. NaOH + H2SO4 = в ионном виде – 3 балла

1

1

3

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

m (Ca(OH)2) = 14,8 гр

1

Максимальный балл

3

Ответы на задания с развернутым ответом

5 вариант

Задание С1

1. Ba(OH)2 + NaNO3 = дополнительные баллы за ионные уравнения

2. LiOH + CuSO4 =

3. Al + O2 =

1

3

1

Названия веществ, типы химических реакций

1

Максимальный балл

6

Задание С2

m (NaNO3) = 62,3 гр

1

Максимальный балл

3


КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса по химии.


1. Инструкция для обучающихся

2. Содержание итоговой работы


ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ


Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). Одни задания покажутся тебе лёгкими, другие – трудными. Если не знаешь, как выполнить задание, пропусти его и переходи к следующему. Если останется время, можешь ещё раз попробовать выполнить пропущенные задания.

Если ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Желаем успеха!


Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8


I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:


а) калия

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H2

б) H2S

в) NaI

г) N2

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO2

б) SO3

в) MgS

г) SF6

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl3

в) Fe2O3

г) ОF2

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2

б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН

г) Zn(OН)2, НCl, H2O

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO3

б) Li2O

в) Cu

г)MgSO4

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

в) Cu(OH)2 = CuO + H2O

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2:

а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3-

б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3

в) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO-

г) Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2 NO3-

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О

а) ОН- + Н+= Н2О

б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О

в) 2ОН- + 2Н+= 2Н2О

г) 2К++ 2ОН-+ 2 Н++ SО42-= 2К++SО42-+2Н2О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2 :

а) 11,2 л

б) 22,4 л

в) 44,8 л

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

оксиды а) HNO2

основания б) P2O5

кислоты в) Fe(OH)3

соли г) Mg(NO3)2

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4 = а) = хлорид бария + вода

2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода

3) Ba + H2O = в) = гидроксид бария + водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 = г) = сульфат бария + вода

д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%



Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Cu + O2 =

2. CuO + H2O =

3. CuO + H2SO4 =

4. CuSO4 + NaOH


С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислотыКИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса по химии.


1. Инструкция для обучающихся

2. Содержание итоговой работы


ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ


Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). Одни задания покажутся тебе лёгкими, другие – трудными. Если не знаешь, как выполнить задание, пропусти его и переходи к следующему. Если останется время, можешь ещё раз попробовать выполнить пропущенные задания.

Если ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Желаем успеха!


Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8


2 вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий

б) бериллий

в) магний

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:

а) p+—9, n0—10, e19

б) p+—10, n0—9, e- —10

в) p+—10, n0—9, e- —9

г) p+—9, n0—10, e- —9

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород

б) поваренная соль

в) медь

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H2S

б) SO2

в) SO3

г) Na 2S

А5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:

а) карбонат натрия

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl2 , HCl

б) SO3 , MgO, CuO

в) KOH, K 2O, MgO

г) HNO3 , P2O5 , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO2= CaSiO3

б) FeS+ 2HCl= FeCl 2+H2 S

в) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O2

г) Mg+ 2HCl= MgCl 2+ H2

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl

б) MgO

в) KOH

г) Mg

А11. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H2 SO4:

а) H+ и SO42-

б) 2 H+ и SO42-

в) 2H0 и SO42-

г) 2H+ и S 2- и 4O2-

А12. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H2O

а) H+ + OH-= H 2O

б) NaOH + H+ = Na+ + H 2O

в) 2H++ 2OH- = 2 H2 O

г) OH- + HCl = Cl-+ H 2O

А13. Количество вещества n, соответствующее 36 г воды H2O:

а)1 моль

б) 2 моль

в) 3 моль

г) 5 моль


Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH г) NaNO3

2) основания б) HCl д) H2

3) кислоты в) CaO

4) соли

В3. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения Краткое ионное уравнение

1) CaCl 2+ K2 CO3 ® а) Ca2+ + CO32- ® CaCO3

2) SO3 + NaOH ® б) 2H+ + 2OH-® 2H2O

3) NaOH + H2 SO4 ® в) SO3 + 2OH-® SO42- + H2O

4) K2 CO3 + HCl ® г) 2 H+ + CO32- ® CO2+ H2O

В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%


Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.


С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O2 =

2. MgO + H2SO4 =

3. MgSO4 + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции:

СаСО3 = СаО + СО2,

если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2.



КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса по химии.


1. Инструкция для обучающихся

2. Содержание итоговой работы


ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ


Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). Одни задания покажутся тебе лёгкими, другие – трудными. Если не знаешь, как выполнить задание, пропусти его и переходи к следующему. Если останется время, можешь ещё раз попробовать выполнить пропущенные задания.

Если ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Желаем успеха!


Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8


Вариант 3

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3

б) 5

в) 15

г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород

б) углерод

в) бериллий

г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) S8

б) O3

в) K2S

г) H2S

А4. Степень окисления серы в соединении +6, имеет формулу:

а) H2S

б) SO2

в) CaS

г) SO3

А5. Вещества, формулы которых Fe2O3 и FeCl2, являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6. Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)2

б) NaOH

в) Li(OH)2

г) Ba(OH)2

А7. Оксид фосфора (V) Р2О5 реагирует с:

а) натрием

б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O2CuO

б) CuSO4 + ZnZnSO4 + Cu

в) KOH + HClKCl + H2O

г) CaCO3CaO = CO2

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина

б) горение бензина

в) горение электрической лампы

г) засахаривание варенья

А11. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации сернистой кислоты H2SO3:

а) 2H+ и S2-

б) H+ и SO32-

в) 2H+ и 4SO2-

г) 2H+ и SO32-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl

а) H+ + SO42- → BaSO4 + H+

б) Ba2+ + SO42- → BaSO4

в) BaCl2 + 2H+ → Ba2+ + 2HCl

г) Ba2+ + 2Cl-BaCl2

А13. Число молекул N в 1 моль СО2:

а) 12∙1023

б) 6∙1023

в) 42∙1023

г) 6∙1013


Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2е, 8е, 4е в составе атома имеет нейтронов п0 - ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na2SiO3

Б. H2SiO3

В. KCl

Г. CaO

Д. MgSO4

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→ А. … → H2S

2) сера + водородБ. … → P2O5

3) Na2S + CuCl2 → В. … → NaCl + H2O

4) кислород + фосфорГ. …→ CuSO3 + NaCl

Д. … → CuS + NaCl

В4. Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + H2SO4 =

2. ZnSO4 + NaOH =

3. Na2O + KOH =

4. Zn(OH)2↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К2СО3 со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO3)2 . Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + KNO3


КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса по химии.

1. Инструкция для обучающихся

2. Содержание итоговой работы

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). Одни задания покажутся тебе лёгкими, другие – трудными. Если не знаешь, как выполнить задание, пропусти его и переходи к следующему. Если останется время, можешь ещё раз попробовать выполнить пропущенные задания.

Если ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Желаем успеха!


Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8

Вариант 4

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно:

а) 3

б) 5

в) 7

г)14

А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом:

а) 2е, 8е, 2е

б) 1е, 10е, 1е

в) 2е,2е,8е

г) 2е, 10е

А3. Ковалентную полярную связь имеет:

а) О2

б) SO3

в) Сu

г) К2S

А4. Связь в металлах и сплавах называется:

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) металлической

г) ковалентной неполярной

А5. Формула азотной кислоты:

а) H2S

б) HNO3

в) H3PO4

г) H2SO4

А6. Вещества, формулы которых CO2 и Fe(OH)3 являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием в) амфотерным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и солью, г) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А7. Источниками загрязнения окружающей среды являются:

а) тепловые электростанции и металлургические предприятия

б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора

в) автомобильный и авиационный транспорт

г) все перечисленные области деятельности человека

А8. Серная кислота не реагирует:

а) Zn

б) NaOH

в) HCl

г) CuCl2

А9. Признаком химической реакции не является:

а) образование газа

б) выпадение осадка

в) испарение жидкости

г) изменение цвета

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3) Cr2(SO4)3:

а) Cr2(SO4)3 = Cr3+2 + (SO4)32-

б) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + SO42-

в) Cr2(SO4)3 = Cr3++ 3SO42-

г) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42-

А11. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

H+ + OH- = H2O

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K3PO4 + Na2SO4

б) Na2O + HCl

в) HCl + NaOH

г) H3PO4 + Al(OH)3

А12. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) MgO + CO2→MgCO3

б) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2

г) 2AgBr→ 2Ag + Br2

А13. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 25 гр соли в 100 гр воды:

а) 0,25 (25%)

б) 0,22 (22%)

в) 0,20 (20%)

г) 0,18 (18%)

Часть В

В задании В1 – дать ответы на все вопросы.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ-цифра.

В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки: 2е, 8е, 8е,2е.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Формула вещества Класс соединений

1. Cu(OH)2 а) оксиды

2. Na2O б) кислоты

3. HNO2 в) основания

4. Mg(OH)2 г) соли

5. CaSO4

В3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

Реагенты: Продукты реакции:

1. Al + HCl → а) → LiOH

2. KOH + H2SO4б) → Cu(OH)2 + Na2SO4

3. CuSO4 + NaOH → в) → AlCl3 + H2

4. Mg + O2г) → K2SO4 + H2O

д) → MgO

В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды. Ответ дайте в виде целого числа.

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Na + Cl2 =

2. Na2O + H2O =

3. NaOH + H2SO4 =

4. Ag + H2SO4 =

C2. По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты)

HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O

рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.


КИМ

итоговой контрольной работы

для обучающихся 8 класса по химии.


1. Инструкция для обучающихся

2. Содержание итоговой работы


ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ


Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). Одни задания покажутся тебе лёгкими, другие – трудными. Если не знаешь, как выполнить задание, пропусти его и переходи к следующему. Если останется время, можешь ещё раз попробовать выполнить пропущенные задания.

Если ошибся и хочешь исправить свой ответ, то зачеркни его и запиши тот ответ, который считаешь верным. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.На выполнение работы даётся 1 урок (40 минут).

Желаем успеха!


Фамилия __________________________ Имя ______________________ Класс 8


Вариант 5

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Атомы какого химического элемента имеют 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

а) углерод

б) натрий

в) бор

г) неон

А2. Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:

а) заряд ядра атома

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

г) число электронов в атоме

А3. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) калий и кислород

б) кислород и фтор

в) сера и водород

г) углерод и сера

А4. Выберите формулу, в которой степень окисления азота равна +1:

а) NO2

б) N2O

в)N2О5

г) HNO2.

А5. Щелочь – это:

а) HNO3

б) Al(OH)3

в) KOH

г) MgSO4

А6. Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO4 являются соответственно

а) основным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) амфотерным оксидом и солью,

г) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А7. Запись О3 означает:

а) молекулу озона

б) три атома кислорода

в) три молекулы кислорода

г) молекулу кислорода

А8. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта

г) вытягивание металлической проволоки

А9. Оксиды, взаимодействующие между собой:

а) CO2 и SO2

б) CO и NO

в) Na2O и SO3

г) Al2O3 и CaO

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия Al(NO3)3:

а) Al(NO3)3 = Al3+ + NO3-

б) Al(NO3)3 = 3Al3+ + NO3-

в) Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3-

г) Al(NO3)3 = Al3+ + NO33-

А11. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O2→MgO,

б) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

в) 2NaI + Br2→2NaBr + I2

г) PbCl2 + Na2S → PbS + 2NaCl

А12. Краткое ионное уравнение

2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует реакции между:

а) CO2 + H2O = H2CO3

б) Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2CO3

в) K2CO3 + H2O = … + …

г) CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2CO3

А13. 28 гр азота (N2) составляют …. моль:

а) 1

б) 2

в) 0,5

г) 6∙1023


Часть В

В задании В1 ответом является цифры или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра и соответствующая буква.

В1. Ядро атома хлора содержит … протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений Формула вещества

1) основный оксид A. BaCl2

2) основание Б. HNO3

3) соль В. Fe(OH)2

4) кислота Г. CaO

Д. Al2O3

В3. Установить соответствие:

Исходные вещества Продукты реакции

а) H2SO4 + BaCl2= 1. = Na2SO3 + H2O

б) CuCl2 + NaOH= 2. = BaSO4 + 2HCl

в) 2NaOH + SO2 = 3. = K3PO4 + 3H2O

г) H3PO4 + 3KOH = 4. реакция не идет

5. = Сu(OH)2 + 2NaCl

В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%


Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)2 + NaNO3 =

2. LiOH + CuSO4 =

3. Al + O2 =

4. Hg + HCl =

C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 53 гр с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Приложение 3

Лист регистрации изменений в рабочей программе




пп

Изменения

Номера изменённых

Основание

Дата ввода изменений

страниц

пунктов














































  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Номер материала: ДБ-1319444

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС юридических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.