Рабочая программа по химии

Рассмотрена на заседании ЦМК  Протокол № 1 от «  28» августа 2015

Утверждена приказом директора ГАПОУ «КанТЭТ» Минобразования Чувашии И. Р .Назмутдиновым Приказ № 416  от «29  » августа 2015                                                                                                                                                                                                               «____»________________ 20___ Утверждаю

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебной дисциплины

ОУД.09. Химия

для специальности 23.02.03 Техническое обслуживание и

ремонт автомобильного транспорта

Квалификация:

техник

Нормативный срок обучения – 3года 10 месяцев

на базе основного общего образования

                                                      Разработчики:

Юсупова А.Г., преподаватель

Канаш 2015  

Программа учебной дисциплины разработана на основании примерной программы общеобразовательной учебной дисциплины «Химия», рекомендованной  Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования» (ФГАУ «ФИРО») в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования протокол № 3 от 21 июля 2015 г. регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г. ФГАУ «ФИРО»

Организация – разработчик: Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Чувашской Республики  «Канашский транспортно-энергетический техникум» Министерства образования и молодёжной политики Чувашской Республики

Разработчик: Юсупова.А.Г., преподаватель ГАПОУ «КанТЭТ» Минобразования Чувашии

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ                             4-5
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ                                       6-14
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ                                               15
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ     16-17

1.ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Химия.

1.1 Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы по программе подготовки специалистов среднего звена в соответствии с ФГОС СПО по специальности: 23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта, разработана на основании примерной программы общеобразовательной учебной дисциплины «Химия», рекомендованной  Федеральным государственным автономным учреждением «Федеральный институт развития образования» (ФГАУ «ФИРО») в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования протокол № 3 от 21 июля 2015 г. регистрационный номер рецензии 385 от 23 июля 2015 г. ФГАУ «ФИРО»

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического зна-ния для каждого человека;

формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оце- ночные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную

позицию;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).

Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:

• личностных:

чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

• метапредметных:

использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;

• предметных:

сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами

и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и

символикой;

владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

1.4. Количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося  117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося  78 часов; самостоятельной работы обучающегося 39  часов.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	117
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	78
в том числе:
лабораторные работы	2
практические занятия	4
контрольные работы	2
Самостоятельная работа обучающегося (всего) В том числе -выполнение рефератов; -работа с учебной и справочной литературой; -создание презентаций; -решение  задач прикладного и практического характера;	39
Промежуточная аттестация в форме дифференцированного  зачета

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем		Содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект)					Объем часов	Уровень освоения
1		2					3	4
Введение		Этапы развития химии. Её связь с другими науками. Роль химии в подготовке высококвалифицированных Специалистов.					1	1
Раздел 1.		ОБЩАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ					45
Тема 1.1. Основные понятия и законы химии		Содержание учебного материала
		1			Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.		5	1
		2			Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1 Использования радиоактивных изотопов в технических целях. 2.Синтез 114-ого  элемента-триумф  российских физиков-ядерщиков. 3.Изотопы водорода.					3	3
Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома		Содержание учебного материала
		1.			Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).		5	2
		2.			Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.			2
		Лабораторная работа   Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.					1
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева. 2.Периодическому закону будущее не грозит разрушениям. 3.Значение периодического закона.					3	3
Тема 1.3. Строение вещества		Содержание учебного материала
		1			Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.		8	2
		2			Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
		3			Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
		4			Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
		5			Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
		6			Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
		Контрольная работа					1
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Аморфные вещества в природе, технике, в быту. 2.Грубодисперсные,их классификация и использования в профессиональной деятельности. 3.Применение суспензии и эмульсии в строительстве.					3	3
Тема  1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация		Содержание учебного материала
		1			Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.		4	2
		2			Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
		Практическое занятие Приготовление раствора заданной концентрации.					1	3
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Растворы вокруг нас. 2.Вода как реогент как среда для химического процесса. 3. В клад отечественных ученых в развитии   теории электролитической диссоциации . 4.Устронение жёсткости воды на промышленных предприятиях					4	3
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства		Содержание учебного материала
		1			Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.		8	2
		2			Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
		3			Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.
		4			Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Оксиды и соль и как строительные материалы. 2.Серная кислота-хлеб химической промышленности. 3.Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля. 4.История гипса. 5.Повареня соль как химическая сырё. 6.Многоликий карбонат кальция в природе, промышленности в быту.					6	3
Тема 1.6. Химические реакции		Содержание учебного материала
		1			Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.		6	2
		2			Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
		3			Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
		4			Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Реакция горения на производстве. 2.Реакция горения в быту. 3.Вертуальное модулирование химических процессов.					3	3
Тема 1.7. Металлы и неметаллы		Содержание учебного материала
		Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.					4	2
		2			Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
		Практическое занятие Решение экспериментальных задач					1	2
		Контрольная работа					1	3
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Историе получения и производства алюминия. 2.Электролитическое получение и рафинирование меди. 3.Роль металлов в истории человеческой деятельности. 4.Электролиз растворов электролитов. 5.Электролиз расплав электролитов. 6.Практическоеприменение электролиза: рафирирование, гальванопластика, гальванонестика. 7.История отечественной чёрной металлургии.8.История отечественной цветной металлургии.					8	3
Раздел 2.		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ					32
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений		Содержание учебного материала
		1			Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.		5	3
		2			Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
		3			Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
		4			Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Жизнь и деятельность Бутлерова. 2.Витализм и его крах.					2	3
Тема. 2.2. Углеводороды и их природные источники						Содержание учебного материала
		1				Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замеще-ние, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	7	2
		2				Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
		3				Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
		4				Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
		5				Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
		6				Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
		Лабораторная работа 1. Изготовление моделей органических веществ					1	2
		Практические занятия 1. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки.					1	2
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Нефть и его транспартировка как основы взаимовыгодного сотрудничества. 2.Химия углеводородного сырья и моей будущей профессии. 3.Углеводородное топлива его виды иназначение. 4.Сварочное производства и его роль научно техническом прогресе.					4	3
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения	Содержание учебного материала
	1			Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.			9	2
	2			Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
	3			Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.
	4			Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Кар-боксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
	5			Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
	6			Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.
	Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по темам: 1.Углеводы и их роль в живой природе.						1	3
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры		Содержание учебного материала
		1	Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.				6
		2	Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
		3	Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
		4	Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
		Практическое занятие Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.					1	2
		Самостоятельная работа обучающихся. Подготовить сообщения по теме:  Жизнь-это способ существование белковых тел.					2	3
		Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачёта					2
Всего:							117

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия»

Оборудование учебного кабинета:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- комплект учебников «Химии»;

- стенды, плакаты по предмету;

Технические средства обучения:

компьютер,

мультимедиа,

видеопроектор видеоматериалы, 

плакаты.

 

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники

1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. – Химия  М.:Дрофа,  2013.

2. Габриелян О.С., Остоуром И.Г. – Химия М.: Изд. ц. «Академия» 2013

3. Габриелян О.С. – М.: Изд. ц. «Академия» 2012.

4. Габриелян О.С. Химия практикум – М.: Изд. ц. «Академия» 2012

5. Ерохин  Ю.М., Ковалева И.Б. – Химия М. Изд. ц. «Академия» 2013.

Дополнительные источники

1.   Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.

2.   Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс - М., 2004.

3.   Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч.-М., 2004.

4.   Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие – М., 2006.

5.   Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие – М.: Изд. ц. «Академия» 2012

6.   Ерохин Ю.М., Сборник тестовых заданий по химии – М.: Изд. ц. «Академия» 2012

7.   Захарова Т.Н., Органическая химия – М.: Изд. ц. «Академия» 2012

8.   Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции - М., 2004.

9.   Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

Интернет-ресурсы

www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).

www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).

www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).

www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).

www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).

www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»)

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Личностные	Выполнение индивидуальных проектных заданий Подготовка  докладов, рефератов Защита презентаций Внеаудиторная, самостоятельная работа выполнение индивидуальных проектных заданий; - Опрос по индивидуальным заданиям; - Подготовить доклады, рефераты; - Презентация;
Метапредметные	Анализ результатов практической работы по изучаемой теме Подготовка  докладов, рефератов Защита презентаций Выполнение проверочных работ Решить ситуационные задачи; Проанализировать результаты своей (осуществить рефлексию своей деятельности); -Презентация -Подготовить доклады, рефераты; -Проверочные работы по темам; -Различные формы опроса на аудиторных занятиях; -Составление презентаций -Устная проверка (опрос) -Устный опрос, реферат
Предметные	- Аудиторные занятия - Выполнение и защита практических работ; - Домашняя  работа - Зачет в форме тестирования. - Индивидуальные задания, - Итоговая аттестация по дисциплине проходит в соответствии с учебным планом по специальности. - Контроль знаний - тестирование по теме:  - Контрольная работа - Опрос по индивидуальным заданиям - Подготовить доклады, рефераты; - Подготовиться к семинару; - Подготовиться к тестированию; - Подготовка беседы по формированию здорового образа жизни; - Презентация - Различные формы опроса на аудиторных занятиях; - Решение задач по отдельным темам курса - Составление сравнительной таблицы
Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета