Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ 10-11 2013-2014гг.doc

библиотека
материалов



Пояснительная записка 10-11 класс


Данная рабочая программа составлена в соответствии

  • с Законом "Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012 №273 (ст.47 п.5 ч.3, ст.48 п.1 ч.1),

  • Положением о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов МБОУ СОШ №17;


и на основании:

  • Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  • Пример рабочей программы разработан на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.).

Обоснование выбора программы обучения.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание должно базироваться на содержании программы О.С.Габриеляна, которое структурировано по пяти блокам: методы познания в химии; теоретические основы химии; неорганическая химия; органическая химия; химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Место и роль учебного курса в системе образования.

Программа обучения химии на старшей ступени обучения начинается с органической химии 10 класса и продолжается изучением основ общей химии в 11 классе, базируется на знаниях основного общего образования.

Нормативная продолжительность изучений содержания программы базового уровня определяется Федеральным базисным учебным планом из расчета 1 часа в неделю и дополняется школьным компонентом учебного плана из расчета 1 часа в неделю.

Системообразуюшими идеями содержания курса являются идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применение веществ их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов.

Цели курса: сформировать знания об особенностях химических явлении в органической химии, проводить химические эксперименты, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

Задачи курса: освоение важнейших знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формы организации образовательного процесса: классно- урочная.

Технология обучения: модульная технология.

Изменения, внесенные в программа:

10 класса

  1. Количество часов, рекомендованное примерной программой, адаптировано к требованиям технологии модульного обучения, в соответствии с которыми, учебный материал должен быть выстроен в логике завершенного недельного цикла при удвоенном количестве часов по предмету на одной неделе и отсутствием учебного предмета на другой неделе.

  2. Заменена Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон» на более безопасную при выполнении и значимую работу «Обнаружение витаминов».

11 класса

  1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.

  2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:

- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);

- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);

- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П) (тема 4)

3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстрации из примерной программы:

- модель металлической кристаллической решетки (тема 2); растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема 3);

- возгонка йода, изготовление йодной спиртовой настойки, взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей, горение серы и фосфора в кислороде, взаимодействие меди с кислородом и серой (тема 4).

4. С целью выполнения требований стандарта и усиления практической направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов с резервом времени 2 часа) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной программы.

Список практических занятий

10 класс

  1. Качественный анализ органических соединений.

  2. Углеводороды.

  3. Спирты.

  4. Альдегиды и кетоны.

  5. Карбоновые кислоты.

  6. Углеводы.

  7. Амины. Аминокислоты. Белки.

  8. Идентификация органических соединений.

  9. Обнаружение витаминов.

  10. Действие ферментов на различные вещества.

  11. Анализ лекарственных препаратов.

Универсальные учебные действия

Программа предусматривает формирование у учащихся универсальных учебных способов деятельности и ключевых компетенций,необходимо обратить особое внимание на общеобразовательное значение предмета. Изучение химии формирует не только определенную систему предметных знаний и целый ряд универсальных учебных действий в повседневной жизни

Метапредметные (с ориентацией на планируемый результат):

Познавательные УУД:

уметь анализировать, сопоставлять, сравнивать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи; приводить примеры, формировать умения работы с литературой, таблицами, схемами и интернетом.

Регулятивные УУД:

целеполагание, формулировка задач, преднамеренные химические ошибки на уроках, поиск информации в предложенных источниках (учебнике, энциклопедии, интернете, раздаточном материале), химический диктант, взаимоконтроль, самоконтроль, диспут, заучивание материала на уроке в классе.

Коммуникативные УУД: работа в парах, группах.

Личностные:

необходимость формирования определенное поведение в химическом кабинете, основанного на гигиенических нормах и правилах, знание меры своих возможностей, разумного удовлетворения своих потребностей; уяснить значение химических веществ окружающих нас в повседневной жизни, оценки своей деятельности по отношению к природной среде с точки зрения нравственных, правовых норм и эстетических ценностей.

Основными механизмами их формирования следует считать формы организации учебной работы обучающихся на уроке: самостоятельная индивидуальная, парная, групповая работа; методы проблемно- диалогического обучения, дидактической игры.

Формы контроля.

К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.

В результате изучения химии ученик должен:

знать / понимать : важнейшиехимическиепонятия: вещество,химическийэлемент,атом,молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь :

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

  • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Используемый УМК:


  • Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.


  • Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006. – 218, [6] с.: ил.








Содержание рабочей программы

10 класс

Модуль 1. Введение. Строение органических соединений. 8часов

Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Функциональные группы органических веществ. Признаки классификации органических веществ (наличие кратных связей и функциональных групп). Валентность. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Причины многообразия органических веществ (гомология, изомерия). Химические формулы и модели молекул в органической химии. Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия и ее виды

Основные понятия: органическая химия. Гомологический ряд. Изомерия. Химические связи. Гибридизация орбиталей. Функциональная группа. Алканы. Алкены. Алкадиены. Алкины. Галогенопроизводные углеводородов. Простые эфиры. Сложные эфиры. Карбоциклические соединения.

Персоналии: Й. Я Берцелиус. В. Фридрих. Ф. А Кекуле. А.М Бутлеров

Демонстрации:

  1. Коллекция органических веществ и изделий из них

  2. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Лабораторные опыты:

  1. Изготовление моделей молекул углеводородов

  2. Определение элементного состава органических соединений

Модуль 2. Углеводороды и их природные источники. 16часов

Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств. Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его свойств. Получение полиэтилена реакцией полимеризации. Применение полиэтилена на основе его свойств. Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Общая формула алкинов. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства. Химические свойства: горение, взаимодействие с бромной водой, хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена . Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин: понятие об октановом числе. Общее представление об аренах. Строение молекулы бензола. Получение бензола из гексана и ацетилена Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств. Вычисления по химической формуле и химическому уравнению.

Основные понятия : Углеводороды. Крекинг. Природный газ. Алканы. Алкены. Алкины. Алкадиены. Циклоалканы.

Персоналии: Н.Н. Семенов. В.В.Марковников. С. В. Лебедев.

Демонстрации:

  1. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде.

  2. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

  3. Коллекция изделий из полиэтилена.

  4. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность.

  5. Получение и свойства ацетилена.

  6. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

  7. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты:

  1. Изготовление моделей молекул алканов.

  2. Изготовление моделей молекул алкенов.

  3. Изготовление модели молекулы ацетилена.

  4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Контроль:

Контрольная работа №1

Модуль 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. 20 часов

Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Применение этанола на основе его свойств. Алкоголизм его последствия. Глицерин как представитель предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе его свойств. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола.

Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств. Формальдегид, ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства;

химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт). Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Уксусная кислота: состав и строение молекулы, химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая, стеариновая и олеиновая кислоты – представители высших жирных кислот. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза), Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарид – глюкоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (спиртовое и молочнокислое). Применение глюкозы на основе свойств.

Основные понятия : Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетонами. Жиры. Углеводы. Крахмал.

Демонстрации:

  1. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

  2. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

  3. Качественные реакции на фенол.

  4. Окисление спирта в альдегид.

  5. Реакция «серебряного зеркала».

  6. Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П).

  7. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.

  8. Коллекция эфирных масел .

  9. Ознакомление с образцами углеводов.

  10. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота.

Лабораторные опыты:

  1. Свойства этилового спирта.

  2. Свойства глицерина.

  3. Свойства формальдегида.

  4. Свойства уксусной кислоты.

  5. Свойства жиров.

  6. Сравнение растворов свойств мыла и стирального порошка.

  7. Свойства крахмала.

  8. Свойства глюкозы.

Практикум:

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

Контроль:

Контрольная работа №2.

Модуль 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе. 4 часа.

Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение молекул аминов. Свойства первичных аминов на примере метиламина. Анилин – ароматический амин: состав и строение, получение из нитробензола (реакция Зинина). Физические и химические свойства (ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой). Применение анилина на основе свойств. Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Основные понятия : Амины. Аминокислоты. Белки.

Персоналии: Н. Н. Зинин.

Демонстрации:

  1. Реакция анилина с бромной водой

  2. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

  3. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити

Лабораторные опыты:

Свойства белков

Контроль

Контрольная работа №3

Модуль 5. Биологически активные органические соединения. 4 часа

Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарственная химия: от иатрохиимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Основные понятия: Витамины. Ферменты. Гормоны.

Демонстрации.

  1. Разложение пероксида водорода каталозой сырого мяса или сырого картофеля.

  2. Коллекция СМС, содержащих энзимы.

  3. Коллекция витаминных препаратов.

  4. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки.

  5. Коллекция витаминных препаратов.

Практикум:

Обнаружение витаминов.

Модуль 6. Искусственные и синтетические органические соединения. 4 часа

Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Полиэтилен и полипропилен: их получение, свойства и применение. Классификация волокон. Классификация синтетических волокон, их свойства и применение. Классификация синтетических каучуков. Резина. Термореактивные и термопластичные полимеры.
Применение синтетических каучуков.

Демонстрации:

  1. Коллекция изделий из пластмасс.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон.

  2. Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков.

11 класс.

Модуль 1. Строение атома. 8 часов.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Электронные конфигурации атомов химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах. Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Основные понятия : Атом . Изотопы.

Персоналии : Менделеев .Д.И.

Демонстрации:

Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Модуль 2. Строение вещества. 20 часов

Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов). Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химических связей. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак и этилен. Их получение, собирание, распознавание, физические и химические свойства. Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Закон постоянства состава веществ. Молекулярная формула (формульная единица). Массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля выхода продукта реакции.

Основные понятия : Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Пластмасса. Полимеры. Парниковый эффект. Эмульсии. Суспензия. Гели.

Практикум:

  1. Получение, собирание и распознавание газов

Демонстрации:

1. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

  1. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

  2. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток.

  3. Модели металлических кристаллических решеток.

  4. Модель молекулы ДНК.

  5. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

  6. Модель молярного объема газов.

  7. Три агрегатных состояния воды.

  8. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.

  9. Приборы на жидких кристаллах.

  10. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

  2. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

  3. Ознакомление с минеральными водами.

  4. Ознакомление с дисперсными системами.

Контроль:

Контрольная работа №1.

Модуль 3. Химические реакции. 16 часов.

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. .Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения . Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Необратимые и обратимые химические реакции.

Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты. Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение воды, образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Основные понятия : Доля. Молярная концентрация. Аллотропия. Скорость химической реакции. Необратимые и обратимые реакции. Водные растворы. Электролиты. Кислоты. Основания. Соли. Гидролиз. Степень окисления. Электролиз.

Демонстрации:

  1. Модели молекул изомеров и гомологов.

  2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

  3. Озонатор

  4. Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой

  5. Модель « кипящего слоя»

  6. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)

  7. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации

  8. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления Взаимодействие лития и натрия с водой.

  9. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

  10. Образцы кристаллогидратов

  11. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция

  12. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)

  13. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия

Лабораторные опыты:

  1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

  2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля).

  3. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

  4. Разные случаи гидролиза солей.

  5. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Контроль:

Контрольная работа №2.

Модуль 4. Вещества и их свойства. 16 часов.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные. Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями. Благородные газы. Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш).

Основные понятия : Коррозия. Соли (средние. кислые ,основные).

Демонстрации:

Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью

Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодействие меди с кислородом и серой. Алюминотермия

Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания

Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Практикум:

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Лабораторные опыты:

  1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами

  2. Ознакомление с коллекцией кислот

  3. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.

  4. Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами

  5. Ознакомление с коллекцией оснований

  6. Получение и свойства нерастворимых оснований

  7. Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли

  8. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов

Контроль:

Контрольная работа №3

Модуль 5. Химия и жизнь. 4 часа.

Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая химическая грамотность. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрации:

Д. Образцы средств гигиены и косметики

Д. Модели производства серной кислоты

Лабораторные опыты

Л. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению


















Учебно- тематический план

10 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 часов, из них 8 часов резервное время).


Тема

Кол – во

Часов.

Кол-во практических работ


Кол-во контрольных работ

1

Модуль 1.

Введение. Строение органических соединений

12

-

1

2.

Модуль 2 .Углеводороды и их природные источники.

16



-

1

3

Модуль 3. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

20

1

1

4.

Модуль 4.

Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

4

-

1

5

Модуль 5. Биологически активные органические соединения.

4

1

-

6

Модуль 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

4

-

-



ИТОГО



60


2


4
















Учебно- тематический план

11 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 часов, из них 4 часа резервное время)


Тема

Кол – во

Часов.

Кол-во практических работ


Кол-во контрольных работ

1

Модуль 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

8

-

-

2.

Модуль 2. Строение веществ.

20



1

1

3

Модуль 3. Химические реакции

16

-

1

4.

Модуль 4. Вещества и их свойства

16

1

1

5

Модуль 5. Химия и жизнь


4

-

-



ИТОГО



64


2


3


















Литература.

1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

  2. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.

  3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

  4. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.

  5. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.

  6. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005

  7. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.

  8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

  9. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

  10. Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.

  11. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.

  12. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  13. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

  14. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

  15. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.










Выбранный для просмотра документ 8-9 2013-2014гг (восстановлен).doc

библиотека
материалов

Пояснительная записка 8-9 класс


Данная рабочая программа составлена в соответствии

  • Законом "Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012 №273 (ст.47 п.5 ч.3, ст.48 п.1 ч.1),

  • Положением о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов МБОУ СОШ №17

и на основании:

  • Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  • Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений (автор И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская).

Обоснование выбора программы обучения.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений, второй год обучения является логическим продолжением первого , и отличается оригинальным подходом к изложению основ химии, а так же к более углубленному изучению конкретных веществ и химических реакций на основе Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, знакомит с некоторыми органическими веществами, что придает курсу логическую завершенность. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально знания на богатом практическом материале. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке авторской программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.   Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Место и роль учебного курса в системе образования.

Программа обучения химии начинается в 8 классе и продолжается в течение двух лет на ступени общего образования. Она предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Цели курса: сформировать знания об особенностях химических явлении, материальном единстве веществ природы, причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ, как органических так и неорганических;

Задачи курса: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 

Формы организации образовательного процесса: классно- урочная.

Технология обучения: модульная технология

Изменения, внесенные в примерную программу:

Количество часов, рекомендованное примерной программой, адаптировано к требованиям технологии модульного обучения, в соответствии с которыми, учебный материал должен быть выстроен в логике завершенного недельного цикла при удвоенном количестве часов по предмету на одной неделе и отсутствием учебного предмета на другой неделе.

Список практических работ:

8 класс

Практическая работа№1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при Практическая работа №

работе в химическом кабинете.»

Практическая работа№2. «Вещества и их физические свойства.»

Практическая работа№3 «Приготовление раствора и измерение его плотности.»

Практическая работа №4. «Определение рН -среды.»

Практическая работа №5. «Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.»

Практическая работа №6. «Свойства гидроксилов элементов главной подгруппы II группы.»



9 класс

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач: « Вахнейшие классы неорганической химии» и « Реакции ионного омена»

Практическая работа №2 « Галогены»

Практическая работа №3 Решение экспериментальных адач : « Металлы и их соединения»

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по курсу 9 класса.

Универсальные учебные действия

Организуя учебный процесс по химии в основной школе, необходимо обратить особое внимание на общеобразовательное значение предмета. Изучение химии формирует не только определенную систему предметных знаний и целый ряд универсальных учебных действий в повседневной жизни

Метапредметные (с ориентацией на планируемый результат):

Познавательные УУД:

уметь анализировать, сопоставлять, сравнивать, выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи; приводить примеры, формировать умения работы с литературой, таблицами, схемами и интернетом.

Регулятивные УУД:

целеполагание, формулировка задач, преднамеренные химические ошибки на уроках, поиск информации в предложенных источниках (учебнике, энциклопедии, интернете, раздаточном материале), химический диктант, взаимоконтроль, самоконтроль, диспут, заучивание материала на уроке в классе.

Коммуникативные УУД: работа в парах, группах.

Личностные:

необходимость формирования определенное поведение в химическом кабинете, основанного на гигиенических нормах и правилах, знание меры своих возможностей, разумного удовлетворения своих потребностей; уяснить значение химических веществ окружающих нас в повседневной жизни, оценки своей деятельности по отношению к природной среде с точки зрения нравственных, правовых норм и эстетических ценностей.

Основными механизмами их формирования следует считать формы организации учебной работы обучающихся на уроке: самостоятельная индивидуальная, парная, групповая работа; методы проблемно- диалогического обучения, дидактической игры.

Формы контроля.

К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант ) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.


В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических и органических соединений изученных классов; схемы строения атомов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; реакции ОВР; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Используемый УМК:

  • Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007.

  • Новошинский И.И., Новошинская Н. С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М .:ООО «Русское слово»,2012. – 256 с.: ил.


Содержание рабочей программы

8 класс

Модуль 1. Основное содержание методы познания веществ и химических явлений. 8 часов.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе; массовой доли растворенного вещества в растворе; количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Основные понятия: Вещества. Физические свойства веществ. Химия. Молекулы. Атомы. Относительная атомная масса. Химический элемент.

Персоналии: Й.Я. Берцелиус.

Практическая работа№1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.»

Практическая работа№2. «Вещества и их физические свойства.»

Контрольная работа№1«Основное содержание методы познания веществ и химических явлений»

Модуль 2 . Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева . 8 часов.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Основные понятия: Протоны. Нейтроны. Массовое число. Электроны. Атом. Изотопы. Электронная оболочка атома. Металлы. Неметаллы. Благородные газы. Период. Группа.

Персоналии: Д.И. Менделеев.

Контрольная работа№2 «Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева».

Модуль 3 . Химическая связь. Строение вещества. 12 часов.

Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисление по химическим формулам. Простые и сложные вещества. Ковалентная связь. Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул. Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Ионная связь. Вещества немолекулярного строения. Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Основные понятия: Качественный состав вещества. Количественный состав вещества. Индекса. Химическая молекулярная формула. Относительная молекулярная масса вещества. Простое вещество. Сложное вещество. Химическая связь. Валентность . Валентные электроны. Ковалентная связь. Структурная формула. Одинарная связь. Электроотрицательность . Ковалентная полярная связь. Ионная связь. Степень окисления. Моль. Количество вещества. Молярная масса вещества.

Персоналии: Ж. Л. Пруст.

Контрольная работа №3 по теме: «Химическая связь. Строение вещества»

Модуль 4. Классификация сложных неорганических веществ. 8 часов.

Оксиды. Определение оксидов. Качественный и количественный состав оксидов. Номенклатура и классификация оксидов. Основания. Определение оснований . Качественный и количественный состав оснований. Кислоты. Определение кислот. Качественный и количественный состав кислот. Номенклатура и структурные формулы кислот. Соли. Классификация солей. Качественный и количественный состав соли. Классификация и номенклатура.

Основные понятия: Оксиды. Основания. Кислоты. Бескислородные. Кислородосодержащие. Одноосновные кислоты. Многоосновные кислоты. Кислые соли.

Контрольная работа №4 по теме: «Классификация сложных неорганических веществ».

Модуль 5. Химические реакции. 4 часа.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Физические и химические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Основные типы химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Основные положения атомно-молекулярного учения.

Основные понятия: Физические явления. Химические явления. Реакция соединения. Реакция обмена.

Персоналии: Дж.Дальтон. М.В.Ломоносов.

Контрольная работа №5 по теме: «Химические реакции».

Модуль 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. 12 часов.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Чистые вещества и смеси веществ.

Основные понятия: Физические явления. Химические явления. Уравнение химической реакции. Молекулярное уравнения. Тепловой эффект реакции. Экзотермические реакции. Термохимическое уравнение. Реакция соединения. Реакция замещения. Реакция обмена.

Персоналии: Дж.Дальтон. М.В.Ломоносов.

Практическая работа №3. «Приготовление раствора и измерение его плотности.»

Практическая работа №4. «Определение рН -среды.»

Контрольная работа №6 по теме: «Электролитическая диссоциация»

Модуль7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. 12 часов.

Оксиды. Способы получения и классификации. Основные оксиды. Кислотные и амфотерные оксиды. Основания. Способы получения и свойства. Кислоты. Способы получения кислот. Свойства кислот. Взаимодействия кислот с металлами. Ряд активности металлов. Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства. Способы получения амфотерных гидроксидов и их свойства. Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов. Соли . Способы получения и свойства солей солей. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Основные понятия: Несолеобразующие оксиды. Солеобразующие оксиды. Основные оксиды. Кислотные оксиды.

Персоналии: Н.Н. Бекетов.

Практическая работа №5. «Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.»

Практическая работа №6. «Свойства гидроксилов элементов главной подгруппы II группы.»

Контрольная работа №7 по теме: «Классы соединений. Генетическая связь между классами неорганических веществ».

Перечень обязательной химической номенклатуры для 8 класса:

Химический элемент, вещество, генетические ряды металлов, генетические ряды неметаллов, периодический закон Д.И. Менделеева. Пластичность, электропроводимость и теплопроводимость, Неметаллы. Оксиды. Определение оксидов Валентность. Относительная атомная масса. Химическая реакция.

Средства обучения: учебник, таблицы, модели.



Содержание рабочей программы

9 класс

Модуль 1. ОВР ( окислительно-восстановительные реакции) . 4 часа.

ОВ процессы являются наиболее распространенными химическими реакциями и имеют большое значение, они протекают в живой и неживой природе( горение, гниение, тление, дыхание , обмен веществ). Классификация химических реакции. Типы химических реакций. Запись процесса ( окисления, восстановления) электронным уравнением. Закономерности изменения ОВ способностей атомов в периодах и главных подгруппах.

Основные понятия: ОВР; окисление; восстановление; окислитель; восстановитель; минимальная, промежуточная и максимальная(высшая) степень окисления;

Персоналии: Д.И Менделеев.

Урок контроля «ОВР»

Модуль 2. Периодический закон и ПСХЭ. 4 часа.

Периодический закон – один из основных законов природы и важнейший закон химии. Классификация химических элементов : металлы и неметаллы, естественные группы, щелочные металлы, галогены. Свойства простых тел, свойства и соединения элементов, величина атомных масс элементов. Физический смысл периодического закона . План характеристики химического элемента.

Основные понятия: Периодический закон и современная формулировка периодического закона; периодическая система.

Персоналии: И.Деберейнер, Л.Майер, Дж. Ньюлендс, А. Шанкуртуа, Д.И. Менделеев.

Урок контроля по теме: «Периодический закон и ПСХЭ»

Модуль 3. Водород и его важнейшие соединения. 8 часов.

Водород – «рождающий воду». Общая характеристика. Нахождение в природе и получение ( в лаборатории и в промышленности) . ОВ двойственность водорода. Химические и физические свойства водорода. Гремучий газ. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Средняя малярная масса воздуха. Плотность газа по воздуху. Водоочистка. Дистилляция. Физические и аномальные свойства воды. Строение молекул воды. Разложение воды. Круговорот воды.

Основные понятия: Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газа. Относительная плотность газа по водороду. Диполь. Ассоциация.

Персоналии: А.Авогадро.

Контрольная работа №1 по теме: «Водород и его важнейшие соединения».

Модуль 4. Галогены. 8 часов.

Галогены : фтор; хлор; бром; иод. Общая характеристика. Физические и химические свойства галогенов и их соединений. Хлорная в вода. Взаимодействие галогенов с простыми и сложными веществами.

Основные понятия: Возгонка. Галогено – водороды.

Персоналии: К. Шееле.

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач «Важнейшие классы неорганической химии» и «Реакции ионного обмена»

Практическая работа №2 «Галогены»

Контрольная работа №2 по теме: «Гологены».

Модуль 5. Скорость химических реакции и их классификация. 4 часа.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Природы реагирующих веществ и их концентрация. Влияние температуры и катализаторов на скорость протекания химических реакции. Классификация химических реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Основные понятия : скорость химических реакции.

Урок контроля по теме: «Скорость химических реакции и их классификация».

Модуль 6. Подгруппа кислорода . 4 часа.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства кислорода. Применение кислорода и его роль в природе. Озон. Аллотропия. Значение и применение озона. Сера , физические и химические свойства. Нахождение в природе. Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.

Основные понятия : Горение. Аллотропия

Персоналии: Дж. Пристли. К . Шееле. А.Лавуазье.

Контрольная работа №3 по теме: «Подгруппа кислорода».

Модуль 7. Подгруппа азота. 4 часа.

Азот, нахождение в природе. Химические и физические его свойства. Получение азота и аммиака. Соли аммония. Химические и физические свойства аммиака. Получение аммиака. Характеристика азотной кислоты и ее солей. Круговорот азота в природе. Фосфор и его соединения.

Персоналии: К. Шееле. А.Лавуазье.

Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота».

Модуль 8. Подгруппа углерода. 4 часа.

Нахождение углерода в природе . Аллотропические модификации углерода. Сухая перегонка . кокс. Сажа. Кислородные соединения углерода, их физические и химические свойства. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода в природе. Кремний и его соединения. Кислородные соединения кремния . Силикатная промышленность.

Основные понятия: Адсорбция. Пиролиз.

Персоналии: Д.И.Менделеев.

Контрольная работа №5 по теме: «Подгруппа углерода».

Модуль 9. Металлы и их соединения. 8 часов.

Положение металлов образующих просты вещества. Металлы в природе . способы их получения. Физические и химические свойства металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь. Электропроводность и теплопроводность. Ковкость и пластичность. Ряд активности металла. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия и его соединений. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Особенности свойств магния. Биологическая роль соединений магния и кальция. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Соединения с сплавы железа.

Основные понятия: Пирометаллургия. Гидрометаллургия. Электрометаллургия. Чугун . Сталь . Сплавы. Коррозия.

Персоналии: Д.И.Менделеев.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на тему : «металлы и их соединения»

Контрольная работа №6 по теме: «Металлы и их соединения».

Модуль 10. Органические соединения. 12 часов.

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Углеводороды. Предельные и непредельные. Физические и химические свойства углеводородов. Природные источники углеводородов. Кислородосодержащие углеводороды. Жиры, углеводы физические и химические свойства. Азотосодержащие органические соединения, и их биологическая роль.

Основные понятия: Полимеризация. Этерификация. Жиры. Углеводы. Пептидная связь.

Персоналии: Д.И.Менделеев.

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по курсу 9 класса.

Контрольная работа №7по теме: «Органические соединения».

Урок коррекции знаний.

Учебно- тематический план


8 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 часа, из них 4 часа резервное время)

Тема

Кол – во

Часов.

Кол-во практи-ческих работ


Кол-во

лаб.

опытов

Кол-во

контрольных работ

1

Модуль 1. Основное содержание методы познания веществ и химических явлений.

8

2

-

1

2.

Модуль 2 . Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева



8

-

-

1

3.

Модуль 3 Химическая связь. Строение вещества.

12

-

1

1

4.

Модуль 4. Классификация сложных неорганических веществ


8


1

1

5.

Модуль 5. Химические реакции

4

1

4

1

6.

Модуль 6. Растворы. Электролитическая диссоциация

12

3

4


7.

Модуль7. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства

12


5

1

8.

Резерв

4











ИТОГО

68

6

15

6


Учебно- тематический план


9 класс, базовый уровень (2 ч в неделю, всего 68 часа, из них 8 часа резервное время)

Тема

Кол – во

Часов.

Кол-во практи-ческих работ


Кол-во

лаб.

опытов

Кол-во

контрольных работ

1

Модуль 1. ОВР.

4

-

1

- контроль

2.

Модуль 2 . Периодический закон и ПСХЭ.



4

-

1

-контроль

3.

Модуль 3. Водород и его соединения.

8

-

2

1

4.

Модуль 4.Галогены


8

2

3

1

5.

Модуль 5. Скорость химических реакции и их классификация.

4

-

-

-контроль

6.

Модуль 6. Подгруппа кислорода.

4

-

1

1

7.

Модуль7. Подгруппа азона

4

-

2

1

8.

Модуль 8. Подгруппа углерода.

4

-

1

1

9.

Модуль 9. Металлы и их соединения.

8

1

2

1

10.

Модуль 10. Органические соединения.

12

1

2

1

11

Резерв

8





ИТОГО

68

4

15

7


Литература.

Методические пособия:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 8 кл)– М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 8 кл), М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008


  1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ для 8 класса. – М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 9 кл)– М.: ООО « Русское слово », 2012


5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 9кл), М.: ООО « Русское слово», 2012


6.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ для 9 класса. – М.: ООО «ТИД Русское слово », 2012























Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров157
Номер материала ДВ-466220
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх