Пояснительная записка 10-11 класс
Данная рабочая программа составлена в соответствии
· с Законом "Об образовании в Российской
Федерации" от 29.12.2012 №273 (ст.47 п.5 ч.3, ст.48 п.1 ч.1),
· Положением о структуре, порядке разработки и
утверждения рабочих программ учебных курсов МБОУ СОШ №17;
и на основании:
·
Федерального компонента государственного стандарта
основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
·
Пример рабочей программы
разработан на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005.).
Обоснование выбора программы обучения.
Основными проблемами химии являются изучение
состава и строения веществ,
зависимости их свойств от строения,
конструирование веществ с заданными свойствами,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления
ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Учебное содержание должно базироваться на
содержании программы О.С.Габриеляна,
которое структурировано по пяти блокам: методы познания в химии; теоретические основы химии; неорганическая
химия; органическая химия;
химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей
химического образования в старшей
школе.
Место и роль учебного курса в системе
образования.
Программа обучения химии на
старшей ступени обучения начинается с органической химии 10 класса и
продолжается изучением основ общей химии в 11 классе, базируется на знаниях
основного общего образования.
Нормативная продолжительность
изучений содержания программы базового уровня определяется Федеральным базисным
учебным планом из расчета 1 часа в неделю и дополняется школьным компонентом
учебного плана из расчета 1 часа в
неделю.
Системообразуюшими идеями
содержания курса являются идеи материального единства веществ природы,
обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применение веществ
их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных
методов.
Цели курса: сформировать знания об особенностях химических явлении в органической химии, проводить
химические эксперименты, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций.
Задачи курса: освоение важнейших знаний
о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания
для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии
в развитии современных технологий и получении новых
материалов; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Формы организации образовательного
процесса:
классно- урочная.
Технология обучения: модульная технология.
Изменения, внесенные в программа:
10 класса
1.
Количество часов,
рекомендованное примерной программой, адаптировано к требованиям технологии
модульного обучения, в соответствии с которыми, учебный материал должен быть
выстроен в логике завершенного недельного цикла при удвоенном количестве часов
по предмету на одной неделе и отсутствием учебного предмета на другой неделе.
2.
Заменена Практическая
работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон» на более безопасную при
выполнении и значимую работу «Обнаружение витаминов».
11 класса
1.
Дополнены уроки:
«Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений»
(тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах
неорганических и органических соединений.
2.
Исключены некоторые
демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:
- коллекция
пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды
и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);
- примеры
необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);
- коллекции
образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных
минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат
меди (П) (тема 4)
3. Взамен исключенных демонстраций добавлены
несколько демонстрации из примерной программы:
- модель
металлической кристаллической решетки (тема 2); растворение окрашенных
веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш) (тема
3);
- возгонка йода, изготовление йодной спиртовой
настойки, взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей, горение серы и
фосфора в кислороде, взаимодействие меди с кислородом и серой (тема 4).
4.
С целью выполнения требований стандарта и усиления практической
направленности курса в рабочую программу включена дополнительная тема «Химия и
жизнь» в объеме 4-х часов (авторская программа рассчитана на 68 часов с
резервом времени 2 часа) с демонстрациями и лабораторным опытом из примерной
программы.
Список практических занятий
10 класс
1. Качественный анализ органических соединений.
2. Углеводороды.
3. Спирты.
4. Альдегиды и кетоны.
5. Карбоновые кислоты.
6. Углеводы.
7. Амины. Аминокислоты. Белки.
8. Идентификация органических соединений.
9. Обнаружение витаминов.
10. Действие ферментов на различные вещества.
11. Анализ лекарственных препаратов.
Универсальные учебные действия
Программа предусматривает
формирование у учащихся универсальных учебных способов деятельности и ключевых компетенций,необходимо обратить особое внимание на общеобразовательное
значение предмета. Изучение химии формирует не только определенную
систему предметных знаний и целый ряд универсальных учебных действий в
повседневной жизни
Метапредметные (с ориентацией на планируемый
результат):
Познавательные УУД:
уметь анализировать, сопоставлять, сравнивать, выделять главное,
устанавливать причинно-следственные связи; приводить примеры, формировать
умения работы с литературой, таблицами, схемами и интернетом.
Регулятивные УУД:
целеполагание, формулировка задач, преднамеренные химические ошибки на
уроках, поиск информации в предложенных источниках (учебнике, энциклопедии,
интернете, раздаточном материале), химический диктант,
взаимоконтроль, самоконтроль, диспут, заучивание материала на уроке в классе.
Коммуникативные УУД: работа в парах, группах.
Личностные:
необходимость формирования определенное поведение в химическом
кабинете, основанного на гигиенических нормах и правилах, знание меры своих
возможностей, разумного удовлетворения своих потребностей; уяснить значение
химических веществ окружающих нас в повседневной жизни, оценки своей
деятельности по отношению к природной среде с точки зрения нравственных,
правовых норм и эстетических ценностей.
Основными механизмами их формирования следует считать формы организации
учебной работы обучающихся на уроке: самостоятельная индивидуальная, парная,
групповая работа; методы проблемно- диалогического обучения, дидактической
игры.
Формы
контроля.
К основным формам контроля, используемые мною,
являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие
задания (бумажный вариант) по индивидуальным карточкам, контрольные и
практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и
взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная.
В результате изучения химии ученик должен:
знать / понимать : • важнейшие химические
понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
•
основные законы
химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон;
•
основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества
и материалы: основные металлы и
сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь :
·
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
· определять: валентность
и степень окисления химических
· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета);
· использовать компьютерные технологии
для обработки и передачи химической
информации и ее представления в
различных формах;
· использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
•объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на
производстве;
•определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
•оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
•безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
•приготовления
растворов заданной концентрации в быту и
на производстве;
•критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Используемый УМК:
· Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин
В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа,
2002.
· Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень:
учеб. для общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006.
– 218, [6] с.: ил.
Содержание рабочей программы
10 класс
Модуль 1. Введение. Строение органических соединений.
8часов
Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные,
искусственные и синтетические органические соединения. Функциональные группы
органических веществ. Признаки классификации органических веществ (наличие
кратных связей и функциональных групп). Валентность. Основные положения теории
строения органических соединений А.М. Бутлерова. Причины многообразия
органических веществ (гомология, изомерия). Химические формулы и модели молекул
в органической химии. Основы номенклатуры органических соединений. Изомерия и
ее виды
Основные понятия: органическая химия. Гомологический ряд. Изомерия. Химические
связи. Гибридизация орбиталей. Функциональная группа. Алканы. Алкены.
Алкадиены. Алкины. Галогенопроизводные углеводородов. Простые эфиры. Сложные
эфиры. Карбоциклические соединения.
Персоналии: Й. Я Берцелиус. В. Фридрих. Ф. А Кекуле. А.М Бутлеров
Демонстрации:
1.
Коллекция органических
веществ и изделий из них
2.
Модели молекул гомологов и
изомеров органических соединений
Лабораторные опыты:
1.
Изготовление моделей
молекул углеводородов
2.
Определение элементного
состава органических соединений
Модуль 2. Углеводороды и их природные источники. 16часов
Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими
видами топлива. Состав природного газа. Алканы: общая формула, гомологический
ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура. Химические свойства:
горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана).
Применение алканов на основе их свойств. Общая формула алкенов, гомологический
ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием
этана и дегидратацией этилена, физические свойства. Химические свойства:
горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его свойств.
Получение полиэтилена реакцией полимеризации. Применение полиэтилена на основе
его свойств. Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной
воды и полимеризация в каучуки. Общая формула алкинов. Ацетилен: строение
молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства.
Химические свойства: горение, взаимодействие с бромной водой,
хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена . Состав и переработка нефти.
Нефтепродукты. Бензин: понятие об октановом числе. Общее представление
об аренах. Строение молекулы бензола. Получение бензола из гексана и ацетилена
Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола
на основе его свойств. Вычисления по химической формуле и химическому
уравнению.
Основные понятия : Углеводороды. Крекинг. Природный газ. Алканы. Алкены.
Алкины. Алкадиены. Циклоалканы.
Персоналии: Н.Н. Семенов. В.В.Марковников. С. В. Лебедев.
Демонстрации:
1.
Горение метана и отношение
его к раствору перманганата калия и бромной воде.
2.
Получение этилена,
горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.
3.
Коллекция изделий из
полиэтилена.
4.
Разложение каучука при
нагревании, испытание продукта разложения на непредельность.
5.
Получение и свойства
ацетилена.
6.
Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
7.
Отношение бензола к
раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные
опыты:
1.
Изготовление моделей
молекул алканов.
2.
Изготовление моделей
молекул алкенов.
3.
Изготовление модели молекулы
ацетилена.
4.
Обнаружение непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах.
Контроль:
Контрольная работа №1
Модуль 3.
Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. 20 часов
Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия.
Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и
этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением
глюкозы и гидратацией этилена. Химические свойства этанола: горение,
взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Применение этанола на основе его
свойств. Алкоголизм его последствия. Глицерин как представитель предельных
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение
глицерина на основе его свойств. Коксохимическое производство и его продукция.
Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола.
Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и
азотной кислотой, поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств. Формальдегид,
ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих
спиртов, физические свойства;
химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт). Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Уксусная кислота: состав и строение молекулы, химические свойства
(общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной
кислоты на основе свойств. Пальмитиновая, стеариновая и олеиновая кислоты –
представители высших жирных кислот. Получение сложных эфиров реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров
на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Нахождение в природе. Состав жиров;
химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе их свойств. Мыла. Единство химической организации
живых организмов. Химический состав живых организмов. Углеводы, их
классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды
(крахмал и целлюлоза), Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие
о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и гидролиза
(превращение полисахарид – глюкоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией
– альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, брожение (спиртовое и молочнокислое). Применение
глюкозы на основе свойств.
Основные понятия : Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетонами. Жиры. Углеводы.
Крахмал.
Демонстрации:
1.
Коллекция «Каменный уголь
и продукты его переработки».
2.
Растворимость фенола в
воде при обычной температуре и при нагревании.
3.
Качественные реакции на
фенол.
4.
Окисление спирта в
альдегид.
5.
Реакция «серебряного
зеркала».
6.
Окисление альдегидов с
помощью гидроксида меди (П).
7.
Получение
уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.
8.
Коллекция эфирных масел .
9.
Ознакомление с образцами
углеводов.
10.
Переходы: этанол – этилен
– этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота.
Лабораторные
опыты:
1.
Свойства этилового спирта.
2.
Свойства глицерина.
3.
Свойства формальдегида.
4.
Свойства уксусной
кислоты.
5.
Свойства жиров.
6.
Сравнение растворов
свойств мыла и стирального порошка.
7.
Свойства крахмала.
8.
Свойства глюкозы.
Практикум:
Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических соединений
Контроль:
Контрольная работа
№2.
Модуль 4.
Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе. 4
часа.
Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение
молекул аминов. Свойства первичных аминов на примере метиламина. Анилин –
ароматический амин: состав и строение, получение из нитробензола (реакция
Зинина). Физические и химические свойства (ослабление основных свойств и
взаимодействие с бромной водой). Применение анилина на основе свойств. Состав,
строение, номенклатура, физические свойства. Получение аминокислот из
карбоновых кислот и гидролизом белков. Аминокислоты – амфотерные органические
соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция
поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
основе их свойств. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.
Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков:
горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Основные понятия : Амины. Аминокислоты. Белки.
Персоналии: Н. Н. Зинин.
Демонстрации:
1.
Реакция анилина с бромной
водой
2.
Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот
3.
Растворение и осаждение
белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение
птичьего пера и шерстяной нити
Лабораторные
опыты:
Свойства белков
Контроль
Контрольная работа №3
Модуль 5.
Биологически активные органические соединения. 4 часа
Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов
и народном хозяйстве.
Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов
и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов. Понятие о гормонах как
гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин
как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Лекарственная
химия: от иатрохиимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Основные понятия: Витамины. Ферменты. Гормоны.
Демонстрации.
1.
Разложение пероксида
водорода каталозой сырого мяса или сырого картофеля.
2.
Коллекция СМС, содержащих
энзимы.
3.
Коллекция витаминных
препаратов.
4.
Домашняя, лабораторная и
автомобильная аптечки.
5.
Коллекция витаминных
препаратов.
Практикум:
Обнаружение витаминов.
Модуль 6. Искусственные
и синтетические органические соединения. 4 часа
Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах. Получение
искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного
полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их
свойства и применение.
Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках.
Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.
Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Полиэтилен и
полипропилен: их получение, свойства и применение. Классификация волокон.
Классификация синтетических волокон, их свойства и применение. Классификация
синтетических каучуков. Резина. Термореактивные и термопластичные полимеры.
Применение синтетических каучуков.
Демонстрации:
1.
Коллекция изделий из
пластмасс.
Лабораторные опыты:
2.
Ознакомление с коллекцией
пластмасс и волокон.
3.
Ознакомление с коллекцией пластмасс,
волокон и каучуков.
11 класс.
Модуль 1. Строение
атома. 8 часов.
Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Электронные облака. Атомные орбитали. s-, p-элементы.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Электронные
конфигурации атомов химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым
периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Валентные электроны.
Причины изменения свойств элементов в группах (главных подгруппах) и периодах.
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.
Основные понятия : Атом . Изотопы.
Персоналии : Менделеев .Д.И.
Демонстрации:
Различные
формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Модуль 2. Строение
вещества. 20 часов
Ионная связь. Катионы и анионы. Классификация ионов по составу (простые
и сложные). Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионной
кристаллической решеткой. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы.
Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов. Особенности
строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ (металлов и сплавов). Межмолекулярная
и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для
организации структур биополимеров. Единая природа химических связей.
Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение. Неорганические полимеры. Три
агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем
газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород,
аммиак, углекислый газ, этилен. Примеры газообразных природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и
борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак и этилен. Их получение, собирание, распознавание, физические и
химические свойства. Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость
воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и
лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Аморфные твердые вещества в
природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение
вещества. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные
системы: гели и золи. Коагуляция и синерезис. Качественный и количественный
состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Чистые
вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Закон
постоянства состава веществ. Молекулярная формула (формульная единица).
Массовая и объемная доля компонента в смеси. Массовая доля растворенного
вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля выхода продукта реакции.
Основные понятия : Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь.
Пластмасса. Полимеры. Парниковый эффект. Эмульсии. Суспензия. Гели.
Практикум:
1.
Получение, собирание и
распознавание газов
Демонстрации:
1. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
2.
Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита.
3.
Модели атомных и молекулярных
кристаллических решеток.
4.
Модели металлических
кристаллических решеток.
5.
Модель молекулы ДНК.
6.
Образцы неорганических
полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
7.
Модель молярного объема
газов.
8.
Три агрегатных состояния воды.
9.
Образцы накипи в чайнике и
трубах центрального отопления.
10.
Приборы на жидких
кристаллах.
11.
Коагуляция. Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные
опыты:
1.
Ознакомление с коллекцией
полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.
2.
Испытание воды на
жесткость. Устранение жесткости воды.
3.
Ознакомление с
минеральными водами.
4.
Ознакомление с дисперсными
системами.
Контроль:
Контрольная работа
№1.
Модуль 3. Химические реакции. 16 часов.
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава
веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
.Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ. Реакции, идущие с изменением
состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты),
разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения . Понятие о скорости
реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон
Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости
реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования. Необратимые и
обратимые химические реакции.
Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах
производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты. Роль воды в
превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ
по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые
вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при
растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия,
диссоциация и гидратация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической
диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые
электролиты. Реакции ионного обмена. Взаимодействие с металлами, основными и
кислотными оксидами, разложение воды, образование кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической химии. Понятие гидролиза. Гидролиз органических
веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей.
Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель
(рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Степень
окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения.
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и
восстановление. Окислитель и восстановитель. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на
примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Основные понятия : Доля. Молярная концентрация. Аллотропия. Скорость
химической реакции. Необратимые и обратимые реакции. Водные растворы.
Электролиты. Кислоты. Основания. Соли. Гидролиз. Степень окисления. Электролиз.
Демонстрации:
1.
Модели молекул изомеров и
гомологов.
2.
Получение аллотропных
модификаций серы и фосфора
3.
Озонатор
4.
Взаимодействие цинка с
растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной
концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с
кислотой
5.
Модель « кипящего слоя»
6.
Растворение окрашенных
веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)
7.
Испытание растворов
электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации
8.
Зависимость степени
диссоциации уксусной кислоты от разбавления Взаимодействие лития и
натрия с водой.
9.
Получение оксида фосфора (V) и
растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.
10.
Образцы кристаллогидратов
11.
Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция
12.
Простейшие окислительно-восстановительные
реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)
13.
Модель электролизера;
модель электролизной ванны для получения алюминия
Лабораторные
опыты:
1.
Реакция замещения меди
железом в растворе медного купороса.
2.
Разложение пероксида
водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля).
3.
Реакции, идущие с
образованием осадка, газа и воды.
4.
Разные случаи гидролиза
солей.
5.
Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком.
Контроль:
Контрольная работа
№2.
Модуль 4. Вещества
и их свойства. 16 часов.
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды
(основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований.
Соли средние, кислые, основные. Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины,
арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол,
альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки. Положение металлов в
периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие
физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами
(кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения
металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в
природе и жизни организмов. Понятие коррозии. Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Положение
неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность.
Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Сравнительная
характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями.
Благородные газы. Классификация неорганических и органических кислот. Общие
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислот. Классификация оснований. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований. Классификация солей: средние, кислые и основные.
Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат
кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на
хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш).
Основные понятия : Коррозия. Соли (средние. кислые ,основные).
Демонстрации:
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния
и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодействие меди
с кислородом и серой. Алюминотермия
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония,
их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Практикум:
Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических соединений
Лабораторные
опыты:
1.
Испытание растворов
кислот, оснований и солей индикаторами
2.
Ознакомление с коллекцией
кислот
3.
Взаимодействие соляной
кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.
4.
Ознакомление с коллекцией
металлов и их соединениями; рудами
5.
Ознакомление с коллекцией
оснований
6.
Получение и свойства
нерастворимых оснований
7.
Ознакомление с коллекцией
минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли
8.
Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных металлов
Контроль:
Контрольная работа №3
Модуль 5. Химия и
жизнь. 4 часа.
Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами
бытовой химии. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая
химическая грамотность. Общие представления о промышленных способах получения
химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Демонстрации:
Д. Образцы средств гигиены и косметики
Д. Модели производства серной кислоты
Лабораторные опыты
Л. Знакомство с образцами моющих и чистящих
средств. Изучение инструкций по их составу и применению
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.