Рабочая программа по химии 9 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии для 9А,Б,В,Г класса на 2019 - 2020 учебный год cоставила учитель химии  Якина Елена Петровна

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Сведения о примерной программе по учебному предмету, на основе которой разработана рабочая программа с указанием наименования, автора и года издания	Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа, 2015 г.)
Сведения об УМК	Реализация данной программы осуществляется с помощью УМК« Химия» Габриелян О.С.  для 9 класса общеобразовательных учреждений.   Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2019(2017, 2014).
Формы организации учебных занятий	Урок; лабораторные занятия, практические занятия, урок решения задач; творческие проекты.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

	Планируемые результаты изучения учебного предмета
Личностные	— знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией; — чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии; — признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания; — осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты; — проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и технологий; — умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных приоритетов.
Метапредметные	Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД). Регулятивные УУД: - Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности. - Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели. - Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта). - Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель. - Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и  дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер). - Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию. - Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет). - Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий. - В ходе представления проекта давать оценку его результатам. - Самостоятельно осознавать  причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха. - Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности. - Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»). Познавательные УУД: - Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия: - давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала; - осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений; - обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом. - Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. - Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область. - Представлять  информацию в виде  конспектов, таблиц, схем, графиков. - Преобразовывать информацию  из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.   - Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;  гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания. - Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности. - Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. - Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы. Коммуникативные УУД: - Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. - В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен). - Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его. - Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты;  гипотезы, аксиомы, теории. - Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Предметные	В познавательной сфере Знание (понимание): — химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ, уравнений химических реакций; — важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; — формулировок основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции. Умение называть: — химические элементы; — соединения изученных классов неорганических веществ; — органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза. Объяснение: — физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; — закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов; — сущности процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена. Умение характеризовать: — химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; — взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; — химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей). Определение: — состава веществ по их формулам; — валентности и степени окисления элементов в соединении; — видов химической связи в соединениях; — типов кристаллических решеток твердых веществ; — принадлежности веществ к определенному классу соединений; — типов химических реакций; — возможности протекания реакций ионного обмена. Составление: — схем строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; — формул неорганических соединений изученных классов; — уравнений химических реакций. Безопасное обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием. Проведение химического эксперимента: — подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ; — подтверждающего химический состав неорганических соединений; — по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака); — по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций. Вычисление: — массовой доли химического элемента по формуле соединения; — массовой доли вещества в растворе; — массы основного вещества по известной массовой доле примесей; — объемной доли компонента газовой смеси; — количества вещества, объема или массы вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни: — для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; — для объяснения отдельных фактов и природных явлений; — для критической оценки информации о веществах, используемых в быту. В ценностно-ориентационной сфере Анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с получением и переработкой веществ. В трудовой сфере Проведение операций с использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения, собирания, распознавания веществ; изготовления моделей молекул. В сфере безопасности жизнедеятельности — Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента; — оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Содержание  предмета (Курсивом отмечены темы, изучающиеся учащимися с ЗПР ознакомительно.)	Основные виды деятельности учащихся
Раздел «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: — по составу и числу реагирующих и образующихся веществ; — по тепловому эффекту; — по направлению; — по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества; — по фазе; — по использованию катализатора. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы.  Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Модели атомов элементов I—III периодов. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование. Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Объяснять, что такое амфотерные соединения. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности. Объяснять, что такое химическая реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции обмена, реакции замещения, реакции нейтрализации, экзотермические реакции, эндотермические реакции, обратимые реакции, необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции, гомогенные реакции, гетерогенные реакции, каталитические реакции, некаталитические реакции, тепловой эффект химической реакции. Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Объяснять, что такое скорость химической реакции. Устанавливать причинно-следственные связи влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Объяснять, что такое катализатор. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции.
Раздел «Металлы» Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.	Объяснять, что такое металлы. Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества. Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки металлов - простых веществ и их соединений. Классифицировать формы природных соединений металлов. Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии. Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса. Давать общую характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием  металлов и их соединений. Составлять ряд соединений металлов, входящих в состав медных, железных, марганцевых руд в недрах Республики Башкортостан.
Раздел «Неметаллы» Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл». Водород. Вода. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидро- фильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Быто- вые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	Объяснять, что такое неметаллы, галогены, аллотропные видоизменения. Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы: строение, физические свойства неметаллов, способность к аллотропии. Раскрывать причины аллотропии. Называть соединения неметаллов по формулам и составлять формулы по их названиям. Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл». Аргументировать обоснованность двойственного положения водорода в Периодической системе. Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение водорода. Называть соединения водорода по формулам и составлять формулы по их названиям. Характеризовать состав, физические и химические свойства, нахождение в природе и применение воды. Составлять молекулярные уравнения реакций, отражающие химические свойства воды. Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение неметаллов с использованием русского (родного) языка и языка химии. Называть соединения неметаллов по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов, их физическими и химическими свойствами. Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информации из различных источников. Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Определять по карте республики нахождение металлов и неметаллов в природе Башкортостана и их использование в жизнедеятельности человека.
Раздел «Краткие сведения об органических соединениях» Углеводороды. Неорганические и органические вещества. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакция дегидрирования. Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты — представители класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла́. Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в живых организмах. Качественные реакции на белки. Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, эти- лена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты. Лабораторные опыты. 14. Качественные реакции на белки.	Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать классы органических веществ. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей органических соединений. Предлагать эксперимент по распознаванию органических соединений. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений.
Раздел «Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ОГЭ)» Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения  свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.  Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания реакции). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Практические работы: 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.	Представлять информацию по теме в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме. Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации. Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов, исходя из условий. Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель. Отличать этот тип реакций от реакций обмена. Записывать уравнения окислительновосстановительных реакций с помощью электронного баланса. Выполнять тесты в формате ОГЭ за курс основной школы. Адекватно оценивать свои успехи в освоении курса основной школы. Аргументированно выбирать возможность сдачи ОГЭ по химии. Проецировать собственную образовательную траекторию по изучению химии в средней школе. Экспериментально исследовать свойства металлов и  неметаллов и их соединений. Решать экспериментальные задачи по теме. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами соединений и явлениями, происходящими с ними. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах.

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ, НА КОТОРОЕ РАССЧИТАНА РАБОЧАЯ ПРОГРАММА.  ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ, ПРАКТИЧЕСКИХ  И ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ

Четверть	Количество часов в четверти	Количество контрольных работ	Количество практических работ	Количество лабораторных работ
I четверть	16	1	-	3
II четверть	15	1	3	3
III четверть	18	-	1	5
IV четверть	15	2	2	4
Итого в год	64	4	6	15

Количество часов в неделю – 2 часа

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока в году	№ урока в разделе	Название раздела, темы	Количество часов, отводимых на освоение каждой темы
Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева			12
1	1	Повторный инструктаж по охране труда на уроках химии. Характеристика химического элемента.	1
2	2	Характеристика химического элемента на основании кислотно-основных свойств образуемых соединений.	1
3	3	Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетический ряд переходного элемента. Л.О. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	1
4	4	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	1
5	5	Упражнения по составлению окислительно-восстановительных реакций.	1
6	6	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева	1
7	7	Скорость химической реакции.	1
8	8	Факторы, влияющие на скорость реакции.	1
9	9	Катализ и катализаторы.	1
10	10	Закономерности протекания химических реакций. Вычисления по химическим уравнениям.	1
11	11	Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций».	1
12	12	Контрольная работа №1 по теме «Введение».	1
Металлы			19
13	1	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева и строение их атомов.	1
14	2	Физические свойства металлов. Л.О. 2. Ознакомление с образцами металлов.	1
15	3	Сплавы.	1
16	4	Химические свойства металлов. Л.О. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	1
17	5	Получение металлов.	1
18	6	Коррозия металлов.	1
19	7	Щелочные металлы.	1
20	8	Соединения щелочных металлов.	1
21	9	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	1
22	10	Соединения щелочноземельных металлов. Л.О. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа	1
23	11	Алюминий.	1
24	12	Соединения алюминия. Л.О. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	1
25	13	Железо.	1
26	14	Соединения железа. Л.О. 6. Качественные реакции на ионы железа +2 и +3.	1
27	15	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. Инструктаж по ТБ.	1
28	16	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Инструктаж по ТБ.	1
29	17	Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. Инструктаж по ТБ.	1
30	18	Обобщение знаний по теме «Металлы».	1
31	19	Контрольная ра­бота № 2 по теме «Металлы».	1
Неметаллы			22
32	1	Повторный инструктаж по охране труда.  Общая характеристика неметаллов.	1
33	2	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.	1
34	3	Водород.	1
35	4	Получение и применение водорода.	1
36	5	Общая характеристика галогенов.	1
37	6	Соединения галогенов. Л.О. 7. Качественная реакция на хлорид-ион.	1
38	7	Кислород.	1
39	8	Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы.	1
40	9	Серная кислота  как электролит и ее соли. Л.О. 8. Качественная реакция на сульфат-ион.	1
41	10	Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение серной кислоты.	1
42	11	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ.	1
43	12	Азот и его свойства.	1
44	13	Аммиак и его соединения. Соли аммония. Л.О. 9. Распознавание солей аммония. Оксиды азота.	1
45	14	Азотная кислота как электролит, её применение.	1
46	15	Азотная кислота как окислитель, её получение.	1
47	16	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях.	1
48	17	Углерод. Оксиды углерода. Л.О. 10. Получение углекислого газа и его распознавание	1
49	18	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения. Л.О. 11. Качественная реакция на карбонат-ион.	1
50	19	Кремний. Силикатная промышленность. Л.О. 12. Ознакомление с природными силикатами. Л.О. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	1
51	20	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».	1
52	21	Практическая работа № 5. Решение эксперимен­тальных задач по теме «Под­группы азота и углерода».    Инструктаж по ТБ.	1
53	22	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов. Инструктаж по ТБ.	1
Органические соединения			5
54	1	Углеводороды.	1
55	2	Кислородсодержащие органические соединения. Л.О. 14  Качественная реакция на глицерин и углеводы.	1
56	3	Карбоновые кислоты и жиры.	1
57	4	Азотсодержащие органические соединения. Л.О. 15 Качественная реакция на белки, денатурация белка.	1
58	5	Химические загрязнения окружающей среды и их последствия.	1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ОГЭ)			6
59	1	Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома.	1
60	2	Классификация  химических реакций.	1
61	3	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	1
62	4	Характерные химические свойства неорганических веществ.	1
63	5	Контрольная работа №4 за курс основной школы.	1
64	6	Обобщение знаний  за курс основной школы.	1

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ урока в году	№ урока в разделе	Название раздела, тема урока	Дата
					Примечание
			9 план	9 факт
		Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (12 ч.)
1.	1	Повторный инструктаж по охране труда на уроках химии. Характеристика химического элемента.	2.09
2.	2	Характеристика химического элемента на основании кислотно-основных свойств образуемых соединений.	5.09
3.	3	Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетический ряд переходного элемента. Л.О. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	9.09
4.	4	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	12.09
5.	5	Упражнения по составлению окислительно-восстановительных реакций.	16.09
6.	6	Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева	19.09
7.	7	Скорость химической реакции.	23.09
8.	8	Факторы, влияющие на скорость реакции.	26.09
9.	9	Катализ и катализаторы.	30.09
10	10	Закономерности протекания химических реакций. Вычисления по химическим уравнениям.	3.10
11.	11	Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакций».	7.10
12.	12	Контрольная работа №1 по теме «Введение».	10.10		Приложение 1
		Металлы (19 ч.)
13.	1	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева и строение их атомов.	14.10
14.	2	Физические свойства металлов. Л.О. 2. Ознакомление с образцами металлов.	17.10
15.	3	Сплавы.	21.10
16.	4	Химические свойства металлов. Л.О. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.	24.10
17.	5	Получение металлов.	7.11
18.	6	Коррозия металлов.	11.11
19.	7	Щелочные металлы.	14.11
20.	8	Соединения щелочных металлов.	18.11
21.	9	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.	21.11
22.	10	Соединения щелочноземельных металлов. Л.О. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа	25.11
23.	11	Алюминий.	28.11
24.	12	Соединения алюминия. Л.О. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	2.12
25.	13	Железо.	5.12
26.	14	Соединения железа. Л.О. 6. Качественные реакции на ионы железа +2 и +3.	9.12
27.	15	Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. Инструктаж по ТБ.	12.12
28.	16	Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. Инструктаж по ТБ.	16.12
29.	17	Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ. Инструктаж по ТБ.	19.12
30.	18	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».	23.12
31.	19	Контрольная ра­бота № 2 по теме «Металлы».	26.12.		Приложение 2
		Неметаллы (22ч.)
32.	1	Повторный инструктаж по охране труда.  Общая характеристика неметаллов.	13.01
33.	2	Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.	16.01
34.	3	Водород.	20.01
35.	4	Получение и применение водорода.	23.01
36.	5	Общая характеристика галогенов.	27.01
37.	6	Соединения галогенов. Л.О. 7. Качественная реакция на хлорид-ион.	30.01
38.	7	Кислород.	2302
39.	8	Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы.	6.02
40.	9	Серная кислота  как электролит и ее соли. Л.О. 8. Качественная реакция на сульфат-ион.	10.02
41.	10	Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение серной кислоты.	13.02
42.	11	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ.	17.02
43.	12	Азот и его свойства.	20.02
44.	13	Аммиак и его соединения. Соли аммония. Л.О. 9. Распознавание солей аммония. Оксиды азота.	27.02
45.	14	Азотная кислота как электролит, её применение.	2.03
46.	15	Азотная кислота как окислитель, её получение.	5.03
47.	16	Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях.	12.03
48.	17	Углерод. Оксиды углерода. Л.О. 10. Получение углекислого газа и его распознавание	16.03
49.	18	Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения. Л.О. 11. Качественная реакция на карбонат-ион.	19.03
50.	19	Кремний. Силикатная промышленность. Л.О. 12. Ознакомление с природными силикатами. Л.О. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	2.04
51.	20	Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».	6.04		Приложение 3
52.	21	Практическая работа № 5. Решение эксперимен­тальных задач по теме «Под­группы азота и углерода».    Инструктаж по ТБ.	9.04
53.	22	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов. Инструктаж по ТБ.	13.04
		Органические соединения (5 ч.)
54.	1	Углеводороды.	16.04
55.	2	Кислородсодержащие органические соединения. Л.О. 14  Качественная реакция на глицерин и углеводы.	20.04
56.	3	Карбоновые кислоты и жиры.	23.04
57.	4	Азотсодержащие органические соединения. Л.О. 15 Качественная реакция на белки, денатурация белка.	27.04
58	5	Химические загрязнения окружающей среды и их последствия.	30.04
		Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ОГЭ) (6 ч.)
59.	1	Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома.	4.05
60.	2	Классификация  химических реакций.	7.05
61.	3	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	11.05
62.	4	Характерные химические свойства неорганических веществ.	14.05
63.	5	Контрольная работа №4 за курс основной школы.	18.05		Приложение 4
64.	6	Обобщение знаний  за курс основной школы.	21.05