Рабочая программа по химии 9 класс

СОДЕРЖАНИЕ

1	Пояснительная записка	3
2	Планируемые результаты освоения учебного предмета	6
3	Содержание учебного предмета	12
4	Календарно – тематическое планирование	18
5	Перечень учебно- методического обеспечения	22

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая учебная программа по химии разработана на основе нормативных документов:

1.     Закона РФ от 21.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании Российской Федерации»;

2.     Федерального Государственного образовательного стандарта ООО, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17. 12. 2010г. №1897;

3.     Учебного плана МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 16 УИОП» на 2020-2021 учебный год, утвержден приказом директора от 01.09.20 № 200-о

4.     Авторской примерной программы Химия. 8—9 классы: рабочая программа к линии УМК В. В. Лунина: учебно-методическое пособие / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Э. Ю. Керимов. — М.: Дрофа, 2017. — 139, [5] с.

Рабочая программа, составлена на основе авторской программы УМК В. В. Лунина, которая полностью соответствует миссии, целям и задачам школы и рассчитана на 70 часов в год при 2 часах в неделю согласно учебному плану МОУ «СОШ №16 УИОП» на 2020 – 2021 учебный год. Для изучения учебного предмета используется учебник «Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений» / В.В. Ерёмин, Н.Е. Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин; под ред. Проф. Н.Е. Кузьменко и акад. РАН В.В.Лунина. –  М.: Дрофа, 2018.

Формы промежуточной и итоговой аттестации:

Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, контрольных, самостоятельных работ.

В год – 70 часов (2 часа в неделю)

Контрольных работ – 4

Срок реализации рабочей учебной программы – один учебный

Цель и задачи обучения химии в 9 классе соответствуют планируемым результатам, сформулированным в рабочей программе.

Целью обучения предмета «Химия» в 9 классе является формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основными задачами обучения предмету «Химия» в 9 классе являются:

1.     Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

2.     Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

3.     Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

4.     Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.   

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Программа обеспечивает достижение следующих результатов освоения образовательной программы основного общего образования:

Личностные:

•      знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальной

значимости и содержания профессий, связанных с химией;

•      чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет мнений, окружающих к личным достижениям в изучении химии;

•      признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;

•      осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты;

•      проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и технологий;

•      умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных приоритетов.

Метапредметные:

•      использование различных источников химической информации; получение такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа информационного продукта и его презентация;

•      применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента, моделирования, измерения и т. д.) для изучения химических объектов;

•      использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства, систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов;

•      формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических закономерностей;

•      прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также установления аналогии;

•      формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;

•      определение целей и задач учебной и исследовательской деятельности и путей их достижения;

•      раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших химических веществ;

•      аргументация собственной позиции и ее корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.

Предметные:

•       формулировать изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

•       определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

•       разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;

•       классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли);

•       формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрывать значение Периодического закона;

•       характеризовать строение     вещества    —      виды химических         связей         и        типы кристаллических решеток;

•       описывать строение атомов химических элементов № 1—20 и 26 и отображать их с помощью схем;

•       составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

•       записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

•      формулировать   основные    законы        химии         —      постоянства          состава       веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

•       формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

•       определять признаки, условия протекания и прекращения химических реакций;

•       составлять молекулярные уравнения химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами

•       соединений;

•       составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах;

•       определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу или виду;

•       составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ КУРСА «ХИМИЯ»

Тема «Введение. Повторение основных вопросов химии 8 класса»

Выпускник научится:

Давать определения понятий: «элемент»,» атом», «молекула», «простые и сложные вещества»,

Выпускник получит возможность:

раскрывать смысл понятий: «элемент»,» атом», «молекула», «простые и сложные вещества»,

Тема «Стехиометрия. Количественные отношения в химии»

Выпускник научится:

проводить расчеты по формулам и уравнениям химических реакций;

оперировать понятием «моль»;

различать абсолютную и относительную плотности газов;

понимать смысл формулы химического соединения и уравнения реакции.

 Выпускник получит возможность:

применять имеющиеся знания и навыки арифметических и алгебраических расчетов к решению химических задач;

развивать способности генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации.

Тема «Химическая реакция»

Выпускник научится:

давать определения понятий: «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «степень диссоциации», «равновесие», «скорость реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «электролиз», «тепловой эффект химической реакции», «экзотермический и эндотермический процессы»;

разделять электролиты на сильные и слабые;

записывать сокращенные и полные ионные уравнения реакций;

Выпускник получит возможность:

строить классификацию сразу по нескольким признакам сравнения (на примере химических реакций), понимая ограниченность любой классификации;

осуществлять химический эксперимент (например, исследование электропроводности твердых веществ и растворов, проведение реакций обмена в растворах электролитов);

Тема «Неметаллы»

Выпускник научится:

описывать и различать изученные химические вещества (хлор, хлороводород, хлориды, серу, сероводород, сернистый газ, серную кислоту и ее соли, азот, аммиак, азотную кислоту и ее соли, фосфор, фосфорную кислоту, углерод, угарный и углекислый газы, угольную кислоту и ее соли, оксид кремния, кремниевую кислоту и ее соли);

качественно определять наличие в соединениях анионов соляной, серной, угольной и кремниевой кислот;

Выпускник получит возможность:

использовать такие интеллектуальные операции, как анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, поиск аналогов;

иллюстрировать на конкретных примерах сложность строения материи, многообразие веществ; объяснять причины этого многообразия (на примере простых веществ — аллотропия);

расширять интеллектуальный кругозор знаниями об истории открытия элементов и их соединений, об основных принципах и закономерностях естественных наук.

Тема «Металлы»

Выпускник научится:

формулировать общие свойства металлов как химических элементов и простых веществ;

описывать электронное строение атомов элементов металлов;

описывать и анализировать свойства простых веществ-металлов (на примере щелочных металлов, кальция, алюминия, железа) и их соединений

Выпускник получит возможность:

моделировать строение атомов элементов металлов (на примере элементов малых периодов и железа);

делать выводы;

проводить корреляцию между составом, строением и свойствами веществ;

определять цели и задачи деятельности и применять их на практике.

Тема «Закономерности изменения свойств элементов и их соединений»

Выпускник научится:

основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией

Выпускник получит возможность:

устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Тема «Начальные сведения об органических соединениях»

Выпускник научится:

устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов.

Выпускник получит возможность:

выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Тема № 1. Введение. Повторение основных вопросов химии 8 класса (4 часа)

ПЗ и ПС химических элементов Д И Менделеева. Характеристика химического элемента. Генетические ряды Ме и неМе и их взаимосвязь.

Основная цель – повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса.

Тема №2. Стехиометрия. Количественные отношения в химии (12 ч)

Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Вывод формулы соединения. Простейшая (эмпирическая) и молекулярная формулы. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Нормальные и стандартные условия. Абсолютная и относительная плотность газов.

Расчеты по уравнениям реакций. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из реагентов или продуктов. Расчеты объемных отношений газов в химических реакциях. Вычисление количества молекул по известному количеству вещества.

Основная цель – выработать умение выполнять расчеты по уравнениям реакций в случае, когда одно из веществ находится в недостатке. Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определенную долю исходного вещества. Выход продукта химической реакции, его расчет.

Демонстрации. Показ некоторых соединений количеством вещества 1 моль.

Демонстрация молярного объема идеального газа.

Тема №3. Химическая реакция (14 ч)

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Понятие о гидратированном ионе. Кристаллогидраты. Энергия кристаллической решетки.

Диссоциация кислот, солей и оснований. Определение кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ион гидроксония, его образование. Особенности диссоциации многоосновных кислот. Диссоциация кислых солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Кислотность среды. Водородный показатель. Определение кислотности среды с помощью индикаторов и pH-метров.

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации.

Гидролиз солей. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием. Реакция среды водных растворов солей. Обратимый и необратимый гидролиз солей.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислитель. Восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Химические источники тока. Гальванический элемент. Электроды (катод и анод) в гальваническом элементе. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Электролиз. Процессы, протекающие на катоде и аноде при электролизе. Применение электролиза в промышленности.

Тепловой эффект химической реакции. Понятие о термохимии. Термохимическое уравнение. Экзо- и эндотермические реакции. Расчеты по термохимическому уравнению: расчет количества теплоты по массе, количеству вещества или объему исходного вещества.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализатор и ингибитор. Понятие о каталитических реакциях.

Основная цель – выработать умение классифицировать химические реакции по различным признакам: по числу и составу исходных и образующихся веществ; по изменению степени окисления атомов химических элементов; по тепловому эффекту, по признаку обратимости, по наличию или отсутствию катализатора.

Демонстрации. Электропроводность воды и водных растворов различных соединений. Определение кислотности среды при помощи универсального индикатора и pH-метра. Разложение дихромата аммония («вулкан»). Медно-цинковый гальванический элемент. Электролиз водного раствора бромида меди (II). Экзотермические и эндотермические реакции (горение магния, разложение малахита). Влияние различных факторов (температура, концентрация, степень измельчения твердого вещества) на скорость взаимодействия цинка с соляной кислотой. Влияние катализатора на скорость реакции разложения пероксида водорода. Влияние температуры на смещение равновесия реакции димеризации диоксида азота.

Лабораторные опыты. 1. Изучение электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле.

2. Сравнение окраски индикаторов в разных средах. Определение кислотности среды.

3. Реакции обмена в растворах электролитов.

4. Гидролиз солей.

5. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема №4. Неметаллы (19 ч)

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности электронного строения неметаллов. Общие свойства неметаллов.

Галогены — элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Физические и химические свойства галогенов. Особенности фтора. Плавиковая кислота и ее соли. Хлор, его распространенность в природе, получение (в промышленности и в лаборатории), физические и химические свойства, применение. Хлороводород, получение, свойства. Соляная кислота и ее соли. Применение соляной кислоты и ее солей. Качественная реакция на хлорид-ион. Определение иода крахмалом. Порядок вытеснения одного галогена другим из растворов галогенидов.

Сера, ее нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды. Оксид серы (IV) (сернистый газ), сернистая кислота, сульфиты. Оксид серы (VI) (серный ангидрид). Серная кислота. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Получение и применение серной кислоты (без технологической схемы). Качественная реакция на сульфат-ион. Химическое загрязнение окружающей среды оксидами серы. Кислотные дожди.

Азот, его нахождение в природе, валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и химические свойства азота, получение, применение. Проблема связывания атмосферного азота. Представление о минеральных удобрениях. Круговорот азота.

Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение (без технологической схемы) и применение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония.

Оксиды азота. Азотная кислота: получение, физические и химические свойства.

Применение азотной кислоты. Нитраты. 

Фосфор. Белый и красный фосфор. Физические и химические свойства фосфора. Получение и применение фосфора. Оксид фосфора свойства фосфора. Получение и применение фосфора. Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод. Алмаз и графит — аллотропные модификации углерода. Физические и химические свойства углерода. Аморфный углерод. Активированный уголь. Адсорбция. Древесный уголь. Сажа. Каменный и бурый уголь. Угарный газ (оксид углерода (II)), его свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ (оксид углерода (IV)), его получение, свойства и применение. Парниковый эффект и его последствия. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты. Стекло. Керамика. Стекло — пример аморфного материала.

Основная цель – выработать умение давать общую характеристику неметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Образцы простых веществ неметаллов. Получение хлора и изучение свойств хлорной воды. Горение фосфора и сурьмы в хлоре. Качественная реакция на хлорид-ионы. Реакция соединения серы и железа. Получение сероводорода и его горение на воздухе. Осаждение сульфидов металлов. Получение сернистого газа. Качественная реакция на сернистый газ. Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу. Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой. Растворение аммиака в воде («Аммиачный фонтан»). Получение аммиака из хлорида аммония и его взаимодействие с хлороводородом («Дым без огня»). Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. Знакомство с кристаллическими решетками графита и алмаза. Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде. Осаждение кремниевой кислоты из раствора силиката.

Лабораторные опыты. 6. Качественные реакции на соляную кислоту. 7. Вытеснение галогенов друг другом из растворов солей. 8. Изучение свойств серной кислоты. 9. Изучение свойств водного раствора аммиака. 10. Изучение свойств раствора карбоната натрия.

Тема №5. Металлы (11 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общие свойства металлов. Распространенность металлов в природе. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд активностей металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Способы получения металлов. Понятие о металлургии. Значение металлов в современном обществе.

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Натрий: нахождение в природе, физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Окрашивание пламени солями натрия. Гидроксид натрия, его свойства, получение и применение. Правила безопасной работы с гидроксидом натрия.

Кальций — представитель семейства щелочноземельных металлов. Нахождение кальция в природе. Мел, мрамор, известняк и гипс. Физические свойства, взаимодействие с неметаллами и водой. Соединения кальция. Оксид и гидроксид кальция. Известь. Строительные материалы: цемент и бетон. Окрашивание пламени солями кальция.

Алюминий. Распространенность алюминия в природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия. Дуралюмин как основа современной авиации.

Железо. Минералы железа. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, кислотами, хлором). Соединения железа (II) и железа (III) и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли. Качественная реакция на ион железа (III). Чугун и сталь — важнейшие сплавы железа. Закаленная и отпущенная сталь. Коррозия железа.

Основная цель – выработать умение давать общую характеристику металлов, сформировать представление о нахождении металлов в природе и общих способах их получения.

Демонстрации. Коллекция простых веществ — металлов. «Сатурново дерево» (взаимодействие цинка с раствором нитрата свинца). Коллекция важнейших минералов металлов. Восстановление оксида железа (III) алюминием. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Горение натрия в хлоре. Окрашивание пламени солями натрия и кальция. Коллекция «Алюминий и его сплавы». Взаимодействие алюминия с водой, растворами кислот и щелочей. Коллекция «Железо и его сплавы». Получение железного купороса растворением железа в серной кислоте. Окисление гидроксида железа (II) на воздухе. Коррозия железа.

Лабораторные опыты. 11. Физические свойства металлов.

12. Свойства гидроксида натрия. 

Тема №6. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах (4 ч)

Закономерности изменения свойств элементов и простых веществ в главных подгруппах и в малых периодах. Закономерности изменения свойств сложных соединений элементов — высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений.

Демонстрации. Образцы простых веществ — металлов и неметаллов 2-го и 3-го периодов.

Лабораторные опыты. 13. Сравнение кислотно-осно́вных свойств водородных соединений неметаллов

Типы расчетных задач

1.                Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

2.                Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

3.                Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

4.                Расчет молярной массы вещества.

5.                Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

6.                Вычисление относительной плотности одного газа по другому газу.

7.                Вычисление количества молекул по известному количеству вещества.

8.                Расчеты по уравнениям реакций в случае, когда одно из веществ находится в недостатке.

9.                Вычисление массы одного из продуктов реакции по массе раствора, содержащего определенную долю исходного вещества.

10.             Расчет выхода продукта химической реакции.

Тема № 7 «Начальные сведения об органических соединениях» (6 ч)

Многообразие органических веществ и их классификация.

Углеводороды и их практическое значение. Природные источники углеводородов. Виды углеводородного топлива и экологические по следствия его использования.

Этиловый спирт и уксусная кислота как примеры кислородсодержащих органических соединений.

Жиры. Углеводы (глюкоза, крахмал, целлюлоза). Белки. Химия и пища. Лекарственные препараты на основе органических веществ.

Основная цель – познакомить с предметом органической химии, формировать навыки составления структурных формул органических соединений.

Лабораторные работы

1. Знакомство с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (работа с коллекциями). 2. Химические свойства уксусной кислоты.

3. Определение крахмала в продуктах питания.

Демонстрации

Демонстрация многообразия органических веществ.

Физические и химические свойства гексана.

3. Получение и свойства этилена.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Тема	Количество часов
1.	Повторение основных вопросов химии 8 класса	4
2.	Стехиометрия. Количественные отношения в химии	12
	Контрольная работа № 1
3.	Химическая реакция	14
	Контрольная работа № 2
4.	Химия неметаллов	19
	Контрольная работа № 3
5.	Химия металлов	11
	Контрольная работа № 4
6	Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах	4
6.	Начальные сведения об органических соединениях	6
	Итого	70

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Содержание учебного материала	Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)	Плановые сроки	Скоррек тированные сроки прохождения
Повторение основных вопросов химии 8 класса (4 ч)
1	ПЗ и ПС химических элементов Д И Менделеева	Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные: контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Регулятивные: осуществляют пошаговый контроль по результат Личностные: имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.	01-04.09
2	Характеристика химического элемента		01-04.09
3	Самостоятельная работа «Характеристика химического элемента»		07-11.09
4	Генетические ряды Ме и неМе и их взаимосвязь.		07-11.09
Стехиометрия. Количественные отношения в химии (12 ч)
5	Моль — единица количества вещества	Определение различий между понятиями «масса» и «количество вещества»	14-18.09
6	Молярная масса	Понимание взаимосвязи между массой и ко­личеством вещества	14-18.09
7	Выводы простейшей формулы вещества		21-25.09
8	Расчеты по уравнениям реакций	Проведение стехиометрических расчетов по уравнению реакции	21-25.09
9	Решение расчетных за­дач	Проведение стехиометрических расчетов по уравнению реакции	28.09-02.10
10	Закон Авогадро. Моляр­ный объем газов	Осознание универсальности закона Авогад­ро применительно к любому (идеальному) газу	28.09-02.10
11	Относительная плотность газов		05-09.10
12	Расчеты по уравнениям реакций с участием га­зов	Проведение расчетов с использованием ве­личины молярного объема газа при н. у.	05-09.10
13	Решение задач по теме «Стехиометрия. Количественные отношения в химии»	Проведение стехиометрических расчетов	12-16.10
14	Решение задач по теме «Стехиометрия. Количественные отношения в химии»	Проведение стехиометрических расчетов	12-16.10
15	Обобщающий урок «Стехиометрия. Количественные отношения в химии»	Раскрытие смысла основного закона стехи­ометрии, проведение стехиометрических расчетов по уравнению реакции	19-23.10
16	Контрольная работа № 1 по теме «Стехиометрия. Количественные отношения в химии»		19-23.10
Химическая реакция (14 ч)
17	Электролиты и не­электролиты. Электро­литическая диссоциация	Классификация веществ, определения поня­тий «электролит», «неэлектролит», «электро­литическая диссоциация»	26-29.10
18	Диссоциация кислот, оснований и солей	Наблюдение за поведением веществ в рас­творах, конкретизация понятий «ион», «ка­тион», «анион»	26-29.10
19	Сильные и слабые электролиты	Обобщение понятия «ион», классификация электролитов по степени диссоциации	09-13.11
20	Кислотность среды. Водородный показатель	Исследование свойств растворов электроли­тов	09-13.11
21	Реакции ионного обмена и условия их протекания	Характеристика условий течения реакций ионного обмена до конца	16-20.11
22	Решение задач на со­ставление ионных урав­нений реакций	Исследование свойств растворов электроли­тов	16-20.11
23	Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете те­ории электролитиче­ской диссоциации	Характеристика свойств основных классов неорганических соединений с позиций те­ории электролитической диссоциации	23-27.11
24	1.  Практическая работа №1 Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация».	Исследование свойств растворов электроли­тов	23-27.11
25	Окисление и восста­новление	Понимание диалектической связи понятий «окисление» и «восстановление», конкрети­зация понятий «окислитель» и «восстанови­тель»	30.11-04.12
26	Составление уравнений окислительно-восстано­вительных реакций	Характеристика окислительно-восстанови­тельных реакций как процесса переноса электронов от восстановителя к окислителю	30.11-04.12
27	Электролиз	Характеристика процессов, протекающих при электролизе расплавов	07-11.12
28	Тепловые эффекты химических реакций. Скорость химических реакций		07-11.12
29	Обобщающий урок по теме «Окислитель­но-восстановительные реакции»	Описание и анализ окислительно-восстано­вительных реакций	14-18.12
30	Контрольная работа № 2 по теме «Химическая реакция»		14-18.12
Химия неметаллов (19 ч)
31	Общая характеристика неметаллов	Характеристика химических элементов-не­металлов малых периодов по их положению в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева	21-25.12
32	Хлор	Наблюдение демонстрируемых и самостоя­тельно проводимых опытов	21-25.12
33	Хлороводород и соляная кислота	Наблюдение химических реакций и описа­ние их с помощью русского языка и языка химии	11-15.01
34	Галогены	Обобщение знаний, формулирование выво­дов о закономерностях изменений свойств неметаллов в группах Периодической систе­мы химических элементов Д. И. Менделеева	11-15.01
35	Сера и ее соединения	Описание свойств изучаемых веществ на ос­нове наблюдений за их превращениями	18-22.01
36	Серная кислота	Различение кислотных и окислительных свойств	18-22.01
37	Азот	Исследование и описание свойств изучае­мых веществ	25-29.01
38	Аммиак	Различение восстановительных и основных свойств	25-29.01
39	Азотная кислота	Характеристика окислительных свойств азотной кислоты	01-05.02
40	Фосфор	Сопоставление свойств элементов одной подгруппы	01-05.02
41	Фосфорная кислота	Изучение свойств кислот и их солей	08-12.02
42	Углерод	Сравнение строения, физических и химиче­ских свойств алмаза и графита	08-12.02
43	Уголь	Изучение принципа действия угольного фильтра	15-19.02
44	Угарный и углекислый газы	Анализ и сравнение свойств угарного и угле­кислого газов	15-19.02
45	Угольная кислота и ее соли	Описание свойств солей угольной кислоты	22-26.02
46	Круговорот углерода в природе	Понимание закономерностей круговорота элементов в природе на примере углерода	22-26.02
47	Кремний и его соедине­ния	Сопоставление свойств углекислого газа и кварца, угольной и кремниевой кислот	01-05.03
48	Обобщающий урок по теме «Химия неметаллов»	Обобщение знаний и умение делать выводы о закономерностях изменения свойств неме­таллов в подгруппах и малых периодах	01-05.03
49	Контрольная работа № 3 по теме «Химия неметаллов»		09-12.03
Химия металлов (11 ч)
50	Общая характеристика элементов-металлов	Обобщение знаний и умение делать выводы о закономерностях изменения свойств неме­таллов в подгруппах и малых периодах	09-12.03
51	Простые вещества - ме­таллы	Сопоставление и анализ свойств различных металлов	15-19.03
52	Получение металлов	Сопоставление различных методов получе­ния металлов	15-19.03
53	Применение металлов в технике	Сопоставление свойств металлов с примене­нием их в технике	22-25.03
54	Щелочные металлы	Обобщение знаний и умение делать выводы о закономерностях изменения свойств ще­лочных металлов в подгруппе	22-25.03
55	Кальций	Наблюдение демонстрируемых и самостоя­тельно проводимых опытов	05-09.04
56	Алюминий	Объяснение понятия «амфотерность» как возможность проявления противоположных свойств (кислотных и основных)	05-09.04
57	Железо	Наблюдение и описание химических реак­ций железа и его соединений	12-16.04
58	Практическая работа По теме «Металлы»	Описание свойств изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями	12-16.04
59	Обобщающий урок по теме «Металлы»	Обобщение знаний и умение делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в подгруппах и малых периодах	19-23.04
60	Контрольная работа № 4 по теме «Металлы»		19-23.04
Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах (4 ч)
61	Обобщающий урок по теме «Строение атома. Периодический закон»	Прогнозирование свойств неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе	26-30.04
62	Закономерности изменения свойств элементов и простых веществ в главных подгруппах и малых периодах	Обобщение и формулирование выводов о закономерностях изменения свойств элементов и простых веществ в главных подгруппах и малых периодах	26-30.04
63	Закономерности изменения свойств сложных соединений элементов — высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений	Обобщение и формулирование выводов о закономерностях изменения свойств сложных соединений элементов — высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений	03-07.05
64	Обобщающий урок «Закономерности изменения свойств»	Обобщение и формулирование выводов о закономерностях изменения свойств	03-07.05
Начальные сведения об органических соединениях (6 ч)
65	Классификация и строение органических веществ	Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме. Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы. Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения. Различают способ и результат действия. Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклассников Личностные: формируют умение использовать знания в быту. Формируют интереса к конкретному органическому соединению, поиск дополнительной информации о нем. Овладение навыками для практической деятельности.	10-14.05
66	Углеводороды		10-14.05
67	Кислородсодержащие органические вещества		17-21.05
68	Биологически активные вещества. Жиры. Углеводы (глюкоза, крахмал, целлюлоза). Белки.		17-21.05
69	Химия и пища. Лекарственные препараты на основе органических веществ.		24-28.05
70	Обобщение и систематизация знаний по теме «Начальные сведения об органических соединениях»		24-28.05
		ИТОГО 70 часов

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

1.  В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин «Химия 9»-М., Дрофа (Вертикаль), 2020.

2.В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин. Рабочая тетрадь к учебнику «Химия 9». -М., Дрофа,2017.

3.В.В.Еремин, А.А.Дроздов. Методическое пособие к учебнику В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко, А.А.Дроздова, В.В.Лунина «Химия 9». -М. Дрофа. 2017.

4. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова Настольная книга учителя «Химия 9». -М., Дрофа, 2016.

5.И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы». -М., Новая волна,2004-2017г.

6.О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов «Химический эксперимент в школе». - М., Дрофа, 2017

Цифровые образовательные ресурсы:

1.Российский образовательный портал	www.school.edu.ru
2.Журнал «Химия в школе»	@schoolpress.ru
3.Единая коллекция образовательных ресурсов	www.school.collection.edu.ru
4.Справочник химика	www.сhem100.ru
5.Сеть творческих учителей	www.it-n.ru
6. «Мир химии», информационный сайт о химии	Chemistry.narod.ru/
7.Тестирование on-line: 5-11 классы	http://www.kokch.kts.ru/cdo
8.Мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия	http://mega.km.ru

9. Московская городская олимпиада по химии.8-11 

Класс. Задания, решения, результаты с 2002г/         www.chem.msu.ru/rus/olimp