Рабочая программа по химии (9 класс)

Раздел 1. Планируемые результаты освоения учебного предмета – химия

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять на практике;

4) использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1.     В познавательной сфере:

Давать определения изученных понятий: вещество (химический

элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого русский язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2.     В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды

бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.     В трудовой сфере: проводить химический элемент.

4.     В сфере безопасности жизнедеятельности: оказывать первую

помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудование.

Личностными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1)    в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за

российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2)    в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору

дальнейшей образовательной траектории;

3)    в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере

умение своей познавательной деятельностью.

Раздел 2. Содержание учебного предмета – химия

Повторение (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 1. Металлы (18 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe^3+. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺. 

Тема 2. Неметаллы (26 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион. 2. Распознавание солей аммония. 3. Получение углекислого газа и его распознавание.3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 3. Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические  свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена:  реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение. 

 Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Химия и жизнь (2 ч)

Химия и здоровье. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в  периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс

Раздел 3. Тематическое планирование по химии в 9 классе

№	Разделы	Количество часов
1.	Повторение	6
2.	Тема 1. Металлы	18
3.	Тема 2. Неметаллы	26
4.	Тема 3. Органические соединения	10
5.	Тема 4. Химия и жизнь	2
6.	Тема 5. Обобщение знаний за курс основной школы	4
7.	Итого	66

Лист корректировки рабочей программы

по химии 9 класс

на 2020-2021 учебный год

в связи с расхождением количества часов, предусмотренных рабочей программой на проведение учебных занятий и фактическим количеством проведенных

в рабочую программу вносятся следующие изменения:

Корректировка тематического планирования

Раздел	Количество часов по программе	Количество часов в связи с корректировкой
ИТОГО

Календарно – тематическое планирование по химии 9 класс

№ урока	Тема		Кол-во часов	Дата
				план	факт
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса – 6 часов
1	Вводный инструктаж. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.	1
2	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.	1
3	Генетические ряды металла и неметалла.	1
4	Понятие о переходных элементах. Амфотерность.	1
5	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1
6	Контрольная работа № 1 по теме «Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса».	1
Тема 1. Металлы – 18 часов
7	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов.		1
8	Сплавы.		1
9	Химические свойства металлов.		1
10	Получение металлов.		1
11	Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции.		1
12	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.		1
13	Общая характеристика щелочных металлов.		1
14	Соединения щелочных металлов.		1
15	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.		1
16	Соединения щелочноземельных металлов.		1
17	Практическая работа № 1. Осуществление цепочки химических превращений  металлов.		1
18	Алюминий, его свойства, соединения.		1
19	Железо, его свойства.		1
20	Генетические ряды железа.		1
21	Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.		1
22	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.		1
23	Обобщение знаний по теме «Металлы».		1
24	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».		1
Тема 2. Неметаллы – 26 часов
25	Общая характеристика неметаллов.		1
26	Водород.		1
27	Общая характеристика галогенов.		1
28	Основные соединения галогенов.		1
29	Кислород и сера.		1
30	Соединения серы.		1
31	Серная кислота и ее свойства.		1
32	Производство серной кислоты.		1
33	Решение задач.		1
34	Практическая работа № 4 . Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.		1
35	Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Азот, его свойства.		1
36	Аммиак, его свойства.		1
37	Соли аммония.		1
38	Оксиды азота.		1
39	Азотная кислота, ее свойства.		1
40	Соли азотной и азотистой кислот.		1
41	Фосфор, его соединения.		1
42	Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы. Углерод, его свойства.		1
43	Оксиды углерода.		1
44	Угольная кислота. Карбонаты.		1
45	Кремний, его соединения.		1
46	Решение задач на примеси.		1
47	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода.		1
48	Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.		1
49	Обобщение знаний по теме «Неметаллы».		1
50	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».		1
Тема 3. Органические соединения – 10 часов
51	Предмет органической химии.		1
52	Предельные углеводороды. Практическая работа № 7. Изготовление моделей углеводородов.		1
53	Непредельные углеводороды.		1
54	Спирты.		1
55	Альдегиды и одноосновные карбоновые кислоты.		1
56	Понятие о сложных эфирах. Жиры.		1
57	Понятие об аминокислотах.		1
58	Белки.		1
59	Углеводы.		1
60	Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения».		1
Тема 4. Химия и жизнь – 2 часа
61	Химия и здоровье. Практическая работа № 8. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.		1
62	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Практическая работа № 9. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.		1
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 4 часов
63	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.		1
64	Типы химических связей и типы кристаллических решеток.		1
65	Решение задач различных типов.		1
66	Промежуточная аттестация		1