Рабочая программа по химии 9 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе

1. Федерального Закона "Об образовании в Российской Федерации" (от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ).

2. Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010года №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования», ( с дополнениями и изменениями, внесёнными приказами Минобрнауки России от 29 декабря 2014 года №1644, от 31 декабря 2015года № 1577).

3. Приказа Минобрнауки России от 31 марта 2017 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (с дополнениями и изменениями, внесёнными приказами Минобрнауки России от 8июня 2015 года №576, от 28 декабря 2015года №1529, от 26 января 2016 года №38, от 21 апреля 2016 года №459, от 29 декабря 2016 года №1677, от 8 июня 2017 года №535, от 20 июня 2017года №581, от 5 июля 2017года №629.)

4. Химия. Примерные рабочие программы. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы : учеб. пособие для общеобразоват. организаций / О. С. Габриелян, С. А. Сладков — М. : Просвещение, 2019. — 00 с. — ISBN

5. Положения о рабочих программах в МБОУ: Морозовская ООШ

6. Календарного плана работы МБОУ: Морозовская ООШ на 2021-2022 учебный год

7. Расписания уроков МБОУ: Морозовская ООШ на 2021-2022 учебный год.

Обоснование актуальности курса:

Рабочая программа курса химии для основной школы разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся продолжают формироваться умения ставить вопросы, объяснять, классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

В основу курса положены следующие идеи:

· материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;

· ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

· взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;

· развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;

· генетическая связь между веществами.

Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:

• Формирование у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной естественно-научной картины.

• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.

• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.

• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.

• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

Общая характеристика предмета

Предлагаемый курс отличается от других курсов химии для основной школы, включённых в Федеральный перечень учебников, наличием важных методических особенностей.

1. Содержание и методы изучения предлагаемого курса химии для основной школы отвечают структурно-деятельностному подходу. Они разработаны в соответствии с теорией поэтапного формирования умственных действий, предложенной отечественным психологом П. Я. Гальпериным, в которой выделяется несколько этапов.

Этап создания ориентировочной основы предстоящей деятельности (ООД). Учащиеся получают информацию о цели предстоящей деятельности и её предмете, узнают, как и в какой последовательности они должны выполнять ориентационные, исполнительские и контрольные действия.

Все дидактические единицы учебных книг для 7—9 классов начинаются с постановки образовательной проблемы, которая решается в процессе изучения параграфа на основе именно деятельностного подхода.

В 9 классе при изучении химии элементов в качестве ООД выступает общий план характеристики металлов, неметаллов и переходных элементов.

Этап формирования материальной деятельности. Учащиеся выполняют действия во внешней форме, сталкиваясь с самими предметами или моделями: выделяют положительное и отрицательное значение конкретного химического вещества или реакции в сфере человеческой деятельности или в окружающем мире; определяют характерные признаки состава или свойств важнейших классов неорганических соединений; самостоятельно характеризуют конкретные химические элементы; проводят лабораторные и практические работы; готовят сообщения и презентации; осуществляют проектную деятельность по выбранной тематике.

Этап внешней речи. Действия учащихся вербализуются в устной или письменной речи, они проговариваются и усваиваются в обобщённой форме. Так, учащиеся озвучивают, какую информацию несёт химическая символика: химические знаки, химические формулы и уравнения химической реакции, символика Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Этап внутренней речи. Вербальное освоение действия про себя, проговаривание операций про себя, без внешней речи. Действие редуцируется, например, после проведённого учителем инструктажа перед практической или лабораторной работой ученик должен проговорить его про себя, осознать его, внутренне согласиться с ним или выяснить непонятные моменты; то же происходит при рефлексии личных достижений и выработке плана повышения их уровня. Особую важность этот этап играет при выполнении ученического исследовательского проекта.

Интериоризация действия. Действие становится внутренним процессом, актом мысли, действием в уме. Ученик перед выполнением химического эксперимента или решения расчётной задачи по формулам и уравнениям мысленно представляет последовательность своих действий по реализации выработанного плана.

2. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования в обучении химического эксперимента (лабораторных опытов и практических работ), в том числе и проводимого в домашних условиях, а также демонстрационного эксперимента, который показывает учитель.

3. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным источникам химической информации, подготовку информационного продукта и его презентация, умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.

4.Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и с историей, литературой, мировой художественной культурой.

5.Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью, формирование экологической грамотности при обращении с химическими веществами, материалами и процессами, отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и повседневной жизни.

6. Достижения предметных, метапредметных и личностных результатов посредством структурирования заданий по соответствующим рубрикам:

«Проверьте свои знания»;

«Примените свои знания»;

«Используйте дополнительную информацию»;

«Выразите своё мнение».

Общая характеристика учебного предмета

Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;

· «Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и превращения веществ;

· «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);

· «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и на производстве.

Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органической химии.

В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации химических веществ.

В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация химических реакций и закономерности их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).

В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная и в табличной форме (периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и процессов).

В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими объектами.

В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Место предмета в базисном учебном плане

В соответствии с учебным планом на 2021-2022г. МБОУ: Морозовская ООШ, рабочая программа рассчитана на 69 часов( 2 часа в неделю)

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Учебно-методический комплект

Для обучающихся:

1.Габриелян О.С., Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – 7-е изд., испр.- М.: Дрофа, 2018.- 287с.

Для учителя:

1. Габриелян О.С., Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – 7-е изд., испр.- М.: Дрофа, 2018.- 287с.

2. Программа курса «Химия» О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой – «Программа основного общего образования по химии, 8-9 классы» (Москва, Дрофа, 2015)(ФГОС);

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: методическое пособие /О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов.- М.: Дрофа, 2015

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

9 класс (2 ч в неделю, всего 69 ч)

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. 5ч.

Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

Демонстрации

Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.

Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

Зависимость скорости химической реакции от площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

Лабораторные опыты

1.Взаимодействие аммиака и хлороводорода.

2.Реакция нейтрализации.

3.Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.

4.Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).

5.Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

6.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.

7.Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.

8.Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом.

9.Зависимость скорости химической реакции от температуры.

10.Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

11.Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

12.Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

Химические реакции в растворах электролитов.10ч.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций.

Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных реакций.

Демонстрации.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Определение характера среды в растворах солей.

Лабораторные опыты.

13.Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

14.Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.

16.Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.

17.Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).

18-20. Взаимодействие кислот с металлами.

21.Качественная реакция на карбонат-ион.

22.Получение студня кремниевой кислоты.

23.Качественная реакция на хлорид - или сульфат-ионы

24.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

25.Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

26.Качественная реакция на катион аммония.

27.Получение гидроксида меди(II) и его разложение.

28.Взаимодействие карбонатов с кислотами.

29.Получение гидроксида железа(III).

30.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

Практическая работа№1

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных реакций

Неметаллы и их соединения.25ч.

Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид -ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.

Общая характеристика элементов VIA-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (VI). серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Серная кислота - сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно -акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.

Общая характеристика элементов IV A-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.

Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.

Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная - представитель класса карбоновых кислот.

Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

Демонстрации

Коллекция неметаллов.

Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.

Озонатор и принципы его работы.

Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.

Образцы галогенов - простых веществ.

Взаимодействие галогенов с металлами.

Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей

Коллекция природных соединений хлора.

Взаимодействие серы с металлами.

Горение серы в кислороде

Коллекция сульфидных руд.

Качественная реакция на сульфид-ион

Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

Диаграмма «Состав воздуха».

Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».

Получение, собирание и распознавание аммиака.

Разложение бихромата аммония.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Горение чёрного пороха.

Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём

Образцы природных соединений фосфора.

Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

Получение белого фосфора и испытание его свойств

Коллекция «Образцы природных соединений углерода»

Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов.

Устройство противогаза.

Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Коллекция «Образцы природных соединений кремния».

Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

Коллекция продукции силикатной промышленности.

Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

Коллекция «Природные соединения неметаллов».

Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»

Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».

Модели аппаратов для производства серной кислоты.

Модель кипящего слоя.

Модель колонны синтеза аммиака.

Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».

Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».

Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

Лабораторные опыты

31.Распознавание галогенид-ионов.

32.Качественные реакции на сульфат-ионы.

33.Качественная реакция на катион аммония.

34.Химические свойства азотной кислоты, как электролита.

35.Качественные реакции на фосфат-ион.

36.Получение и свойства угольной кислоты.

37.Качественная реакция на карбонат-ион.

38.Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.

Практические работы

2.Изучение свойств соляной кислоты.

3.Изучение свойств серной кислоты.

4.Получение аммиака и изучение его свойств.

5.Получение углекислого газа и изучение его свойств.

Металлы и их соединения.17ч.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

Строение атомов и простых веществ щелочных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Строение атомов и простых веществ щелочноземельных металлов. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно - земельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Иониты.

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и железа(III). Соли железа(II) и железа(III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

Демонстрации

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Горение натрия, магния и железа в кислороде.

Вспышка термитной смеси.

Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.

Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.

Взаимодействие железа и меди с хлором.

Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

Окраска пламени соединениями щелочных металлов.

Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов .

Гашение извести водой.

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой.

Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.

Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

Коллекция природных соединений алюминия.

Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».

Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Коллекция «Химические источники тока».

Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.

Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.

Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».

Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».

Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».

Лабораторные опыты

39.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

40.Получение известковой воды и опыты с ней.

41.Получение гидроксидов железа(II) и (III).

42.Качественные реакции на катионы железа.

Практические работы

6.Получение жесткой воды и способы её устранения.

7.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Химия и окружающая среда.2ч.

Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

Демонстрации

Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».

Коллекция минералов и горных пород.

Коллекция «Руды металлов».

Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».

Лабораторные опыты

43.Изучение гранита.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
Основному государственному экзамену 3ч.

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.

Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов),солей.

Отличительные особенности рабочей программы и авторской

Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

Раздел	Количество часов в авторской программе	Количество часов в рабочей программе
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции	5 ч	5ч.
Химические реакции в растворах	10ч.	10ч.
Неметаллы и их соединения	25ч.	25ч.
Металлы и их соединения	17ч.	15ч.
Химия и окружающая среда	2ч.	2ч.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ)	7ч.	3ч.
Резерв	2ч.	1ч.
Итого	68	61

Тематическое планирование учебного материала

№ главы	Название главы	Количество часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции	5
2.	Химические реакции в растворах	10	№1	№1
3.	Неметаллы и их соединения	25	№3,4,5	№2
4.	Металлы и их соединения	15	№6,7	№3
	Химия и окружающая среда	2
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ)	3		№4
	Резерв	1
В рабочую программу внесены следующие изменения: Практические работы, составляющие тему №5 и тему№7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе. В введении, в теме №1, в теме №2 увеличено количество часов по сравнении с Примерной программой за счет добавления практических работ из тем №5 и №7: введение с 4 до 6 часов, тема №1 с 9 до 10 часов, тема №2 с 6 до 7 часов. Перечень оценочных практических работ в 9 классе Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» Практическая работа 2. «Изучение свойств соляной кислоты» Практическая работа 3. «Изучение свойств серной кислоты» Практическая работа 4. «Получение аммиака и изучение его свойств» Практическая работа 5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств» Практическая работа 6. «Получение жесткой воды и способы её устранения» Практическая работа 7«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Результаты изучения предмета

Планируемые результаты освоения учебного предмета

Предметные результаты

По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

I. Личностные результаты:

1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;

2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

II. Метапредметные результаты:

1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2)планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;

3)соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;

б) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.

III. Предметные результаты:

Выпускник научится:

- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

- раскрывать смысл основных химических понятий (( атом», (( молекула», «химический элемент», «простое вещество», (( сложное вещество», (( валентность», «химическая реакция», используя знаковую

систему химии;

- раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

- различать химические и физические явления;

-называть химические элементы;

- определять состав веществ по их формулам;

- определять валентность атома элемента в соединениях;

- определять тип химических реакций;

- называть признаки и условия протекания химических реакций;

- выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

- составлять формулы бинарных соединений;

- составлять уравнения химических реакций;

- соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-вычислять относительную молекулярную и молярную массы

веществ;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

- вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

- характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

- получать, собирать кислород и водород;

- распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;

- раскрывать смысл законаАвогадро;

- раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

- характеризовать физические и химические свойстваводы; " раскрывать смысл понятия «раствор»;

-вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;

-приготовлять растворы с определённой массовой долей растворенного вещества;

- называть соединения изученных классов неорганических веществ; " характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классо в; " проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

- характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

- раскрывать смысл Периодического законаД. И. Менделеева;

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы д. И. Менделеева;

- раскрывать смысл понятий «химическая связь», (( электроотрицательность»;

- характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки;

-определять вид химической связи в неорганических соединениях;

- изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

- раскрывать смысл понятий «ион» «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»,«восстановитель», «окисление», «восстановление»;

- определять степень окисления атома элемента в соединении;

- раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

- объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

- составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

- определять окислитель и восстановитель;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

- классифицировать химические реакции по различным признакам;

- характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

- проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

- распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

-характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

- называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

- оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

- определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

-выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций,'

- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливат ь причинно-следственные связи между данными характерист иками вещества,'

- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокра1цённыл1 ионным уравнениям;

- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав,'

- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов,'

- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции,'

- использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде,'

- использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ,'

- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,'

- критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

- осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека,'

- создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач, понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Выпускник получит возможность научиться:
• характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
• различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы (и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе);
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные
гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные,
амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона
в формуле химического соединения);
• различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
• соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;

— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и требований к здоровьесбережению;
• выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;
• составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
• определять возможность протекания химических реакций на основе
электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций;
• проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях
газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
• проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением
правил техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
• использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения
проектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• определять источники химической информации, представлять список
информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить
информационный продукт и презентовать его;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПО ХИМИИ

Система оценки достижений учащихся

Основная задача и критерий оценки – овладение системой учебных действий с изучаемым учебным материалом.

Система оценки включает в себя внутреннюю (осуществляемую самой школой) и внешнюю (осуществляемая внешними по отношению к школе службами).

Для оценки используется персонифицированная информация и анонимная (неперсонифицированная).

Персонифицированной оценке подлежат только метапредметные и предметные результаты из блока «Выпускник научится».

Оценка достижений реализуется «методом сложения», при котором фиксируется достижение опорного уровня и его превышение.

Для оценивания используются: стандартизированные письменные и устные работы, проекты, практические работы, лабораторные работы, тесты, зачеты, творческие работы, самоанализ, самооценка, наблюдения и пр.

Типы заданий, которые используются для оценки достижений:

по форме ответа: с закрытым ответом и открытым ответом;

по уровню проверяемых знаний, умений, способов действий: базовый и повышенный уровень;

по используемым средствам: задания для письменной или устной беседы, практические задания, лабораторные работы;

по форме проведения: для индивидуальной или групповой работы.

Итоговая оценка складывается из:

накопленных оценок (характеризуют динамику образовательных достижений учащихся);

оценки за стандартизированные итоговые работы (характеризуют уровень присвоения способов действий)

Внутреннюю систему оценки на ступени основного общего образования классифицируется следующим образом и включает процедуры:

индивидуальные результаты учащихся - в сфере развития у них компетентностных умений и навыков, выявляются в ходе психолого-педагогического мониторинга;

предметные результаты - результаты, полученные в процессе оценивания учителями школы на предметном уровне;

внутришкольные результаты - результаты, полученные в ходе административного контроля, итоговой аттестации учащихся ( контрольные работы, промежуточные, итоговые, диагностические);

внешкольные результаты - результаты олимпиад, конкурсов, соревнований, конференций и т.п.;

результаты, полученные в ходе независимой внешней оценки - результаты полученные в ходе ГИА;

неформализованная оценка - портфолио.

Для описания достижений обучающихся целесообразно установить следующие пять уровней:

Уровень	Достижение планируемых результатов	Оценка (отметка)
Базовый уровень достижений	демонстрирует освоение учебных действий с опорной системой знаний в рамках диапазона (круга) выделенных задач. Овладение базовым уровнем является достаточным для продолжения обучения на следующей ступени образования, но не по профильному направлению	с«удовлетворительно» (или отметка «3», отметка «зачтено»).
Повышенный уровень	усвоение опорной системы знаний на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями, достаточный о кругозор, широта (или избирательности) интересов. Такие обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.	оценка «хорошо» (отметка «4»);
Высокий уровень	Более полное (по сравнению с предыдущим) усвоение опорной системы знаний на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями, достаточный кругозор, широта (или избирательности) интересов. Такие обучающиеся могут быть вовлечены в проектную деятельность по предмету и сориентированы на продолжение обучения в старших классах по данному профилю.	оценка «отлично» (отметка «5»).
Пониженный уровень	отсутствие систематической базовой подготовки, обучающимся не освоено даже и половины планируемых результатов, которые осваивает большинство обучающихся, имеются значительные пробелы в знаниях, дальнейшее обучение затруднено. При этом обучающийся может выполнять отдельные задания повышенного уровня. Данная группа обучающихся (в среднем в ходе обучения составляющая около 10%) требует специальной диагностики затруднений в обучении, пробелов в системе знаний и оказании целенаправленной помощи в достижении базового уровня	«неудовлетворительно» (отметка «2»)
Низкий уровень	наличие только отдельных фрагментарных знаний по предмету, дальнейшее обучение практически невозможно. Требуется специальная помощь не только по учебному предмету, но и по формированию мотивации к обучению, развитию интереса к изучаемой предметной области, пониманию значимости предмета для жизни и др.	оценка «плохо» (отметка «1»)

Характеристика цифровой оценки (отметки)

«5» («отлично») – уровень выполнения требований значительно выше удовлетворительного: отсутствие ошибок как по текущему, так и по предыдущему учебному материалу; не более одного недочета; логичность и полнота изложения.

«4» («хорошо») – уровень выполнения требований выше удовлетворительного: использование дополнительного материала, полнота и логичность раскрытия вопроса; самостоятельность суждений, отражение своего отношения к предмету обсуждения. Наличие ошибок и недочетов в количественном выражении по отдельным предметам отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) аттестации обучающихся.

«3» («удовлетворительно») – достаточный минимальный уровень выполнения требований, предъявляемых к конкретной работе, отдельные нарушения логики изложения материала; неполнота раскрытия вопроса. Наличие ошибок и недочетов по отдельным предметам в количественном выражении отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) аттестации обучающихся.

«2» («плохо») – уровень выполнения требований ниже удовлетворительного: нарушение логики; неполнота, нераскрытость обсуждаемого вопроса, отсутствие аргументации либо ошибочность ее основных положений. Наличие ошибок и недочетов по отдельным предметам в количественном выражении отражается в локальных актах о текущей и итоговой (рубежной) об аттестации обучающихся.

Контрольно-измерительные материалы предназначены для проверки уровня усвоения учебного материала на основании образовательного минимума содержания образования и требований к уровню подготовки выпускников школ. Они составлены на основе многолетней педагогической практики с учетом различных методических разработок.

По всем главам курса и их разделам предлагается текущий и тематический контроль знаний и умений в форме химических диктантов и тестов, самостоятельных и контрольных работ. Задания обоих вариантов работ сходны по содержанию и характеру выполняемых учебных действий.

Для организации эффективной работы всего класса с учетом индивидуальных способностей каждого учащегося в ряде работ, входящих в пособие, представлены задания различных уровней сложности.

Незаменимым помощником педагога в контроле знаний являются задания в форме теста. Их можно использовать на разных этапах учебного процесса:

• при изучении нового материала;

• на этапе закрепления изученного материала;

• на уроках обобщающего повторения;

• при текущем и тематическом контроле знаний, умений и навыков учащихся;

• при подготовке учащихся к экзаменам как в устной, так и в письменной форме, особенно в форме ОГЭ.

Для каждой темы и ее разделов предложены тестовые задания разного уровня сложности в двух вариантах, рассчитанные на 15—35 мин или на целый урок. Для выставления оценки предлагается использовать следующую процентную шкалу:

35% выполненных заданий — оценка «2»;

36—61 % — оценка «3»;

62—85% — оценка «4»;

86—100% — оценка «5».

В зависимости от результатов выполнения работы учитель может вносить в предложенную систему оценивания коррективы, поскольку основная цель контроля в данном случае — не собственно выставление оценки, а определение уровня усвоения учащимися учебного материала и направлений дальнейшей работы над повышением качества знаний

Задание под цифрой 1 оценивается 3 баллами; под цифрой 2 — 5 баллами; под цифрой 3-8 баллами. Задания, отмеченные *, — для индивидуального выполнения.

Если не указано иное, каждый ответ частей оценивается:

• части А — 2 баллами;

• части В — 4 баллами;

• части С - 6 баллами.

Однако не все учащиеся приступают к заданиям части С и тем более выполняют их полностью. Чтобы повысить положительную мотивацию к выполнению заданий части С, учитель может объявить о выставлении по результатам теста двух оценок: первой — за части А и В, а второй — за часть С — с использованием процентной шкалы оценки знаний.

Вопросы для всех видов контроля знаний составлены таким образом, чтобы педагог с их помощью мог выявить знания учащихся по всем узловым вопросам главы и раздела как на базовом уровне, где необходимо только воспроизведение учебного материала, так и на усложненном уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать данные, применяя творческие способности.

Все обучающие виды контроля предполагают коллективную деятельность учащихся либо в паре, либо в группе и самопроверку.

При подготовке к контрольным работам необходимо обратить внимание на задания уроков обобщающего повторения. В этом случае учащиеся в соответствии со своими способностями определяют для себя задания, которые могут выполнить.

Расчетные задачи различных типов и уровней сложности представлены в пособии блоками, а также включены в разные виды контроля знаний. Учитель может по желанию включать их как дополнительное задание в любой вид контроля или предлагать учащимся отдельные самостоятельные работы по решению подобных задач.

Проведение химического диктанта

Задания для обоих вариантов кратко записываются на лицевой стороне доски или на кодотранспаранте; ответы на вопросы желательно написать на обратной стороне доски или также на кодотранспаранте.Учитель зачитывает содержание вопроса, учащиеся записывают ответ в тетрадях.

По окончании диктанта проводится самопроверка:

• ошибок нет — оценка «5»;

• допущены 1—2 ошибки — «4»;

• допущены 3 ошибки — «3».

В зависимости от степени подготовленности учащихся учитель может изменить критерий оценки работ в пользу ученика.

Проведение самостоятельной работы

Самостоятельная работа предполагает либо парную, либо групповую форму работы и дает возможность лучше отработать изучаемые вопросы под контролем учителя и в ходе самостоятельной деятельности (для обучающей работы) либо лучше подготовиться к контрольной работе, которую предстоит выполнять на следующем уроке (для обобщающей работы). Задания выполняются в паре (группе), что позволяет экономить время на ответ. Отдельные задания (под знаком *) учащиеся выполняют самостоятельно. Для контроля учащимся предоставляется возможность сверить свои ответы с эталонами, которые будут даны учителем по окончании работы.

Оценка практических умений учащихся

Учитель должен учитывать:

- правильность определения цели опыта;

- самостоятельность подбора оборудования и объектов;

- последовательность в выполнении работы по закладке опыта;

- логичность и грамотность в описании наблюдений, в формулировке вывода из опыта.

Отметка "5"

- правильно определена цель опыта,

- самостоятельно, с необходимой последовательностью проведены подбор оборудования и объектов, а также работа по закладке опыта;

- научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта.

Отметка "4"

- правильно определена цель опыта;

- самостоятельно проведена работа по подбору оборудования, объектов;

при закладке опыта допускаются 1 -2 ошибки;

- научно грамотно, логично описаны наблюдения и сформулированы выводы из опыта;

- в описании наблюдений из опыта допускаются небольшие неточности

Отметка "3"

- правильно определена цель опыта;

- подбор оборудования и объектов, а также работы по закладке опыта проведены с помощью учителя;

- допускаются неточности и ошибки при закладке опыта, описании наблюдений, формулировании выводов.

Отметка "2"

- не определена самостоятельно цель опыта;

- не отобрано нужное оборудование;

- допускаются существенные ошибки при закладке и оформлении опыта.

Оценка умений проводить наблюдения

Учитель должен учитывать:

- правильность проведения наблюдений по заданию;

- умение выделять существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса),

- логичность и научную грамотность в оформлении результатов наблюдений и в выводах;

- проведение наблюдения по заданию;

Отметка "5"

- правильно по заданию учителя проведено наблюдение;

- выделены существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

- логично, научно грамотно оформлены результаты наблюдений и выводы.

Отметка "4"

- правильно по заданию учителя проведено наблюдение;

- при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) названы второстепенные;

- допускается небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Отметка "3"

- допускаются неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

- при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделяются лишь некоторые;

- допускаются ошибки (1-2) в оформлении наблюдений и выводов.

Отметка "2"

- допускаются ошибки (3-4) в проведении наблюдений по заданию учителя;

- неправильно выделяются признаки наблюдаемого объекта (процесса);

- допускаются ошибки (3-4) в оформлении наблюдений и выводов. Форма аттестации по биологии может быть различной: устный экзамен по билетам, защита реферата, тестирование, защита проекта.

Формы представления образовательных результатов:

· табель успеваемости по предметам (с указанием требований, предъявляемых к выставлению отметок);

· тексты итоговых диагностических контрольных работ, диктантов и т.д. и анализ их выполнения обучающимся (информация об элементах и уровнях проверяемого знания – знания, понимания, применения, систематизации);

· устная оценка успешности результатов, формулировка причин неудач и рекомендаций по устранению пробелов в обученности по предметам;

· портфолио;

· результаты психолого-педагогических исследований, иллюстрирующих динамику развития отдельных интеллектуальных и личностных качеств обучающегося, УУД.

Критериями оценивания являются:

· соответствие достигнутых предметных, метапредметных и личностных результатов обучающихся требованиям к результатам освоения образовательной программы основного общего образования ФГОС;

· динамика результатов предметной обученности, формирования УУД.

Оценка достижения метапредметных результатов может проводиться в ходе различных процедур. Основной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов является защита итогового индивидуального проекта

Интернет-ресурсы
1. http://www.alhimik.ru. советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), «Весёлая химия», новости, олимпиады, «Кунсткамера» (много интересных исторических сведений).

2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» занимательно рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и мире, в котором мы живём.
3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и химия», в котором представлены опыты по химии и занимательная информация, позволяющие увлечь учеников экспериментальной частью предмета.
4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.
5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе для подготовки к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей, научно-популярная литература по химии.
6. http://1september.ru/. Журнал предназначен не только для учителей. В нём представлено большое количество работ учеников, в том числе исследовательского характера.
7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии.
8. www.periodictable.ru. Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный описанием экспериментов.
Объекты учебных экскурсий
1. Музеи: минералогические, краеведческие, художественные, политехнические.
2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические,
санитарно-эпидемиологические.

3. Аптеки.
4. Производственные объекты: химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные производства.

Материально-техническое обеспечение

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:

· активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

· при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .

· формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

· формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

· противопожарный инвентарь

· аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

Тематическое планирование уроков химии, 9 класс

№ п/п	Дата проведения	Тема урока	Кол-во ча сов
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакци (5 ч)
1	01.09	Классификация неорганических веществ и их номенклатура	1
2	06.09	Классификация химических реакций по различным основаниям	1
3	08.09	Классификация химических реакций по различным основаниям Стартовый контроль	1
4	13.09	Понятие о скорости химической реакции. Катализ.	1
5	15.09	Понятие о скорости химической реакции. Катализ.	1
Тема I. Атомы химических элементов 10 часов
6	20.09	Электролитическая диссоциация	1
7	22.09	Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)	1
8	27.09	Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации	1
9	29.09	Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации	1
10	04.10	Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации	1
11	06.10	Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.	1
12	11.10	Понятие о гидролизе солей.	1
13	13.10	Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	1
14	18.10	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»	1
15	20.10	Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»	1
Неметаллы и их соединения (25 ч).
16	25.10	Общая характеристика неметаллов	1
17	27.10	Обшая характеристика элементов VII A группы — галогенов	1
18	10.11	Соединения галогенов	1
19	15.11	Практическая работа 2. «Изучение свойств соляной кислоты»	1
20	17.11	Обшдя характеристика элементов VI А - халькогенов. Сера	1
21	22.11	Сероводород и сульфиды	1
22	24.11	Кислородные соединения серы	1
23	29.11	Практическая работа 3. «Изучение свойств серной кислоты»	1
24	01.12	Общая характеристика химических элементов VAгруппы. Азот	1
25	06.12	Аммиак. Соли аммония	1
26	08.12	Практическая работа 4. «Получение аммиака и изучение его свойств»	1
27	13.12	Кислородсодержащие соединения азота.	1
28	15.12	Кислородсодержащие соединения азота.	1
29	20.12	Фосфор и его соединения	1
30	22.12	Обшая характеристика элементов IV А- группы. Углерод.	1
31	10.01	Кислородсодержащие соединения углерода	1
32	12.01	Практическая работа 5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств»	1
33	17.01	Углеводороды	1
34	19.01	Кислородсодержащие органические соединения	1
35	24.01	Кремний и его соединения	1
36	26.01	Силикатная промышленность	1
37	31.01	Получение неметаллов	1
38	02.02	Получение важнейших химических соединений	1
39	07.02	Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»	1
40	09.02	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы и их соединения»	1
Металлы и их соединения (15 ч).
41	14.02	Положение металлов в Периодической системе, строение атомов и кристаллов	1
42	16.02	Общие химические свойства металлов.	1
43	21.02	Общая характеристика щелочных металлов	1
44	28.02	Общая характеристика щелочных металлов	1
45	02.03	Общая характеристика щелочноземельных металлов	1
46	05.03	Общая характеристика щелочноземельных металлов	1
47	09.03	Жёсткость воды и способы её устранения	1
48	14.03	Практическая работа 6. «Получение жесткой воды и способы её устранения»	1
49	16.03	Алюминий и его соединения	1
50	30.03	Железо и его соединения	1
51	04.04	Железо и его соединения	1
52	06.04	Практическая работа 7«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	1
53	11.04	Коррозия металлов и способы защиты от неё	1
54	13.04	Металлы в природе. Понятие о металлургии	1
55	18.04	Обобщение знаний по теме «Металлы». Контрольная работa№ 3 по теме «Металлы»	1
Химия и окружающая среда (2 ч).
56	20.04	Химическая организация планеты Земля	1
57	25.04	Охрана окружающей среды от химического загрязнения.	1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ) (3 ч).
58	27.04	Вещества. Химические реакции	1
59	04.05	Основы неорганической химии. Органические вещества. Знакомство с органикой	1
60	11.05	Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»	1
Повторение 2часа
61	16.05	Повторение темы «Металлы»	1
62	18.02	Повторение темы « Неметаллы»

Календарно тематическое планирование уроков химии в 9 классе 68 часа 2 часа в неделю

№

п/п

Тема урока

Основное содержание урока

Планируемые результаты (в соответствии с ФГОС)

Характеристика деятельности

обучающихся

Предметные

Метапредметные

Личностные

Дата

Корректировка

Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч)

Классификация неорганических веществ и их номенклатура

Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с

коллекциями оксидов, кислот и солей

Характеризовать оксиды, гидроксиды и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение

Классифицировать оксиды, гидроксиды и соли по различным признакам

Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций

Раскрывать генетическую связь между классами неорганических соединений

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учению. Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение.

Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.

4.09

Классификация химических реакций по различным основаниям

направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические

реакции», «тепловой эффект химической реакции».

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского языка и языка химии. Лабораторные опыты.

1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.

2. Реакция нейтрализации.

3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).

5. Разложение пероксида водорода с помо щью каталазы картофеля.

9.09

11.09

Классификация химических реакций по различным основаниям

Стартовый контроль

Понятие о скорости химической реакции. Катализ.

Объяснять, что такое «скорость химической реакции». Аргументировать выбор единиц измерения Vp.

Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций.

Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).

16.09

18.09

Понятие о скорости химической реакции. Катализ.

Химические реакции в растворах (10 ч).

Электролитическая диссоциация

Понятие об электролитической диссоциации.Электролиты и неэлектролиты. Механизм

диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Характеризовать

понятия

«электролитическая

диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Лабораторные опыты.

13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты

Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации.

23.09

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Характеризовать понятия «степень диссоциации»,

«сильные электролиты»,«слабые электролиты»,

«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации.

Различать компоненты доказательств(тезисов, аргументов и формы доказательства)

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле

25.09

Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённыеионные уравнения реакций с участием кислот.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Лабораторные опыты.

14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.15.Реакция

нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.

16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.

17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(П).

30.09

2.10

Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации

Общие химические свойства щелочей:

взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства

нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований. Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности

Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Лабораторные опыты.

24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

26. Качественная реакция на катион аммония.

27. Получение

гидроксида меди(II) и его разложение

7.10

Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.

Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Лабораторные опыты.

28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.

29. Получение гидроксида железа(III).

30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).

Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии.

9.10

Понятие о гидролизе солей.

Устанавливать зависимость между составом соли и характером гидролиза.

Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов.

Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа его формулы.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей.

14.10

Практическая работа 1.

Решение экспериментальных задач по теме

«Электролитическая диссоциация»

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

16.10

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Обобщить и повторить свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

21.10

Контрольная работа 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

23.10

Неметаллы и их соединения (25 ч).

Общая характеристика неметаллов

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение неметаллов - простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.

Объяснять, что такое неметаллы.

Сравнивать аллотропные видоизменения кислорода.

Раскрывать причины аллотропии.

Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы: строение, физические и химические свойства неметаллов.

Объяснятьзависимость окислительно- восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учению.Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач. Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.

Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл».

6.11

Обшая характеристика элементов VII A группы — галогенов

Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов. Демонстрации.Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их физическими и химическими свойствами.

Познавательные: осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать и делать выводы, структурировать информацию

Регулятивные:выполнять задания по определенному алгоритму, сравнивать результаты с эталоном, при необходимости корректировать ошибки самостоятельно

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; работать в группе для достижения цели; выражать и аргументировать свою точку зрения

Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью; понимание значимости естественно-научных знаний для решения практических задач

Соединения

галогенов

Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная,

иодоводородная. Галогениды.Качественне

реакции на галогенид-ионы. Применение

соединений галогенов и их биологическая роль.

Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.

Лабораторные опыты.

31. Распознавание галогенид-ионов.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами.

Познавательные: проводить наблюдения, делать выводы, интерпретировать информацию

Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости естественно-научных знаний для решения практических задач

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности.

Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов.

13.11

Практическая работа 2. «Изучение свойств соляной кислоты»

Соляная кислота - сильный электролит. Типичные реакции кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями амфотерными гидроксидами, солями.

Качественная реакция на хлорид-ион.

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Познавательные: проводить наблюдения, делать выводы, интерпретировать информацию

Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов

18.11

Обшдя характеристика элементов VI А - халькогенов. Сера

Общая характеристика элементов VIА - группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

Демонстрации.Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям халькогенов в зависимости от их положения в Периодической системе.

Характеризовать строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение серы.

Познавательные: проводить наблюдения, делать выводы, интерпретировать информацию

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности.

С.Р.2 «Галогены»

20.11

Сероводород и сульфиды

Сероводород: строение молекулы, физические и химические, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

Демонстрация.

Коллекция сульфидных руд.

Качественная реакция на сульфид-ион.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы в степени окисления -2 с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Называть соединения серы в степени окисления -2 по формуле и составлять формулы по их названию. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени окисления -2.

Познавательные: использовать знаково-символические средства, осуществлять наблюдения, делать выводы, осуществлять классификацию, интерпретировать информацию, представленную в виде рисунков и схем

Регулятивные: планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты, выполнять задания по определенному алгоритму, сравнивать результаты с эталоном, при необходимости корректировать ошибки самостоятельно

формирование единой естественно-научной картины мира, формирование умения грамотного обращения с веществами в быту и химической лаборатории

Описывать процесс окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс в реакциях с участием серы в степени окисления -2.

Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решётки соединений серы, их физическими и химическими свойствами.

25.11

Кислородные соединения серы

Оксид серы(lV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид cepы (VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Демонстрации.

Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

Лабораторные опыты.

32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства на основе знаний о кислотных оксидах.

Характеризовать состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты.

Распознаватьсульфат-ионы.

Регулятивные: планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты, выполнять задания по определенному алгоритму

Составлять уравнения окислительно

восстановительных реакций методом электронного баланса.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

Наблюдать и описывать химический эксперимент.

27.11

Практическая работа 3. «Изучение свойств серной кислоты»

Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

Наблюдать и

Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Составлять уравнения окислительно

восстановительных реакций методом электронного баланса.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

Наблюдать и описыватьхимический эксперимент.

2.12

Общая характеристика химических элементов VAгруппы. Азот

Общая характеристика элементов VAгруппы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

Демонстрация.

Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям пниктогенов в зависимости от их положения в Периодической системе.

Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение азота с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию.

Познавательные: использовать знаково-символические средства для раскрытия сущности процессов.

Регулятивные:планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты, выполнять задания по определенному алгоритму, сравнивать результаты с эталоном, при необходимости корректировать ошибки самостоятельно

Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.

С.Р.3

«Сера и ее соединения»

4.12

Аммиак. Соли аммония

Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака.Донорно-акцепторный механизм

образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение бихромата аммония.

Лабораторные опыты.

33. Качественная реакция на катион аммония

Характеризоватьсостав, строение молекулы,физические и химические свойства, получение и применение аммиака с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Называть соли аммония по формулам и составлять

формулы по их названиям.

Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака и солей аммония.

Составлятьуравнения окислительно

восстановительных реакций с участием аммиака с помощью электронного баланса.

Познавательные: использовать знаково-символические средства для раскрытия сущности процессов, устанавливать аналогии, делать выводы, составлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта

Регулятивные:планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты, выполнять задания по определенному алгоритму, сравнивать результаты с эталоном, при необходимости корректировать ошибки самостоятельно

Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью

Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решёток аммиака и солей аммония и их физическими и химическими свойствами.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов аммония

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака.

9.12

Практическая работа 4.

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония

Получать, собирать и распознавать аммиак Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Регулятивные:планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты, выполнять задания по определенному алгоритму.

Формирование умения управлять своей познаватель

ной деятельностью

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах.

П.Р.4

11.12

Кислородсодержащие соединения азота.

Кислородсодержащие соединения азота

Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты.

Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

Демонстрации.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём.

Лабораторные опыты.

34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов азота.

Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки оксидов азота и их физическими и химическими свойствами.

Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита.

Познавательные: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы. Получать информацию из различных источников и преобразовывать ее

Регулятивные: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты; работать в соответствии с предложенным алгоритмом, сверять свои действия с целью

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной форме, строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, выражать и аргументировать свою точку зрения

Личностные: Формирование познавательного интереса к изучению химии, формирование научного мировоззрения, понимание значимости естественно-научных знаний для решения практических задач

Характеризо

вать азотную кислоту как окислитель.

Составлять уравнения окислительновосстановитель

ных реакций, характеризующих

химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью электронного баланса.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности

С.Р.4 «Азот и его соединения»

16.12

Фосфор и его соединения

Демонстрации.Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и испытание его свойств

Лабораторные опыты.35.Качественные реакции на фосфат-ион

Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Самостоятельно описывать свойства оксид фосфора(V) как кислотного оксида и свойства ортофосфорной кислоты.

Иллюстрироватьэти свойства уравнениями

соответствующих реакций.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной форме, строить эффективное взаимодействие с одноклассниками

Иллюстрироватьэти свойства уравнениями

соответствующих реакций.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

Распознавать фосфат-ионы.

18.12

Обшая характеристика элементов IV А- группы. Углерод.

Общая характеристика элементов IV А- группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям элементов IV А- группы в зависимости от их положения в Периодической системе. Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода и его сортов с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной форме

Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.

Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза

23.12

Кислородсодержащие соединения углерода

Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

Лабораторные опыты.

36.Получение и свойства угольной кислоты.

37.Качественная реакция на карбонат-ион

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решёток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами, а также применением.

Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного отопления.

Познавательные: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы. Проводить наблюдение, структурировать информацию

Личностные: Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью, формирование правильного обращения с веществами в химической лаборатории и быту

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с использованием русского (родного) языка и языка химии..

Распознавать карбонат-ион.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.

23.12

Практическая работа 5.

«Получение углекислого газа и изучение его свойств»

Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение растворимости углекислого газа в воде и характеристика кислотных свойств угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы Качественные реакции на непредельные соединения.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата калия.

Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Формирование умения управлять своей познавательной деятельностью, формирование правильного обращения с веществами в химической лаборатории и быту

Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений.

Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений.

П.Р.5

25.12

Углеводороды

Неорганические и органические вещества.

Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.

Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений.

Различать предельные и непредельные углеводороды.

Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные)важнейших представителей

углеводородов.

Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения.

Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений.

Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений

13.01

Кислородсодержащие органические соединения

Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная - представитель класса карбоновых кислот.

Демонстрации.Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Характеризовать спирты, как кислородсодержащие органические соединения.

Классифицировать спирты по атомности.

Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать из формулы.

Характеризовать кислоты, как кислородсодержащие органические соединения.

Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать из формулы.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной форме.

Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать из формулы

15.01

Кремний и его соединения

Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

Лабораторные опыты.

38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия

Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния, его физическими и химическими свойствами.

Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной форме, строить эффективное взаимодействие с одноклассниками.

Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии.

Сравнивать диоксиды углерода и кремния. Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы.

20.01

Силикатная промышлен

ность

Характеризовать силикатную промышленность и её основную продукцию.

Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной промышленности.

Познавательные: создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы. Регулятивные: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты;

Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной форме.

Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента»

20.01

Получение неметаллов

Неметаллы в природе.

Фракционная перегонка жидкого воздуха, как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.

Описывать нахождение неметаллов в природе. Характеризовать фракционную перегонку жидкого воздуха как совокупность физических процессов. Аргументировать отнесение активных неметаллов к окислительно-восстановительным процессам.

Регулятивные: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения, планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты;

Описывать нахождение неметаллов в природеС.Р.5 «Соединения углерода, фосфора и кремния

Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов». Видеофрагменты и слайды

«Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитичес

rим способом»

22.01

Получение важнейших химических соединений

Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.

Производство аммиака:сырьё, химизм,

технологическая схема.

Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру, научные принципы и продукцию производства серной кислоты.

Сравнивать производство серной кислоты с производством аммиака.

Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

27.01

Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»

Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Получать химическую информации из различных источников.

подг.к.к.р.

29.01

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы и их соединения»

Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ/

3.02

Металлы и их соединения (15 ч).

Положение металлов в Периодической системе, строение атомов и кристаллов

Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность,

пластичность. Сплавы чёрные и цветные

Объяснять, что такое металлы.

Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества.

Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению. Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач.

Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов — простых веществ и их соединений.

5.02

Общие химические свойства металлов.

Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.

Объяснять, что такое ряд активности металлов.

Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов.

Обобщать систему химических свойств металлов как«восстановительные свойства».

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов, представлять также и в ионном виде.

5.02

43-

Общая характеристика щелочных металлов

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.

Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочных металлов

Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы».

Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеризоватьстроение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.

10.02

Общая характеристика щелочных металлов

45-

Общая характеристика щелочноземельных металлов

Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств

щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, ихзначение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

Демонстрации. Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов. Гашение извести водой.

Лабораторный опыт.

40.Получение известковой воды и опыты с ней

Объяснять этимологию названия группы «щёлочноземельные металлы».

Давать общую характеристику металлам НА группы (щёлочно-земельным металлам) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щёлочно-земельных металлов в свете общего, особенного и единичного

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов НА группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

17.02

19.02

Общая характеристика щелочноземельных металлов

Жёсткость воды и способы её устранения

Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы

устранения постоянной жёсткости. Иониты.

Демонстрации.

Получение жёсткой воды

взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости добавкой соды. Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

Объяснять, что такое «жесткость воды».

Различать временную и постоянную жесткость воды. Предлагать способы устранения жесткости воды Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, с соблюдением правил техники безопасности.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Объяснять, что такое «жесткость воды».

26.02

Практическая работа 6. «Получение жесткой воды и способы её устранения»

Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости добавкой соды. Испытание жёсткой воды раствором мыла

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

2.03

Алюминий и его соединения

Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат). Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств

Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Конкретизировать электролитическое

получение

металлов описанием производства алюминия.

Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его сплавов от свойств.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.03

Железо и его соединения

Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe²⁺и Fo³⁺.

Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Характеризовать положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома.

Лабораторные опыты.

41.Получение гидроксидов железа(II) и (III).

42.Качественные реакции на катионы железа

11.03

16.03

Железо и его соединения

Практическая работа 7

«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Решение экспериментальных задач на

распознавание и получение металлов и их соединений.

Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.

Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента.

18.03

Коррозия металлов и способы защиты от неё

Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

Демонстрации.

Коллекция «Химические источники тока».Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.

Объяснять, что такое коррозия.

Различать химическую и электрохимическую коррозии. Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая

коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Характеризовать способы защиты металлов от коррозии

1.04

Металлы в природе.

Понятие о металлургии

Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений.

Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия.

Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь.

Электролиз расплавов.

Классифицировать формы природных соединений металлов.

Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии.

Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Описывать доменный процесс и электролитическое получение металлов.

Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и стали. Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».

6.04

Контрольная работa 3 по теме «Металлы»

Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Получать химическую информации из различных источников.

Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

К.Р.3

Подг.к к.р.

13.04

15.04

Химия и окружающая среда (2 ч).

Химическая организация планеты Земля

Интегрировать сведения по физической географии в знания о химической организации планеты.

Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли.

Различать минералы и горные породы, в том числе и руды.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению. Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач.

Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

Демонстрации.Видеофрагменты и слайды

«Строение Земли и её химический состав». Коллекция минералов и горных пород. Коллекция «Руды металлов».

Лабораторные опыты.

43. Изучение гранита.

20.04

Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные

дожди,озоновые дыры. Международное

сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная

химия».

Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды.

Описывать глобальные экологические проблемы человечества, связанные с химическим загрязнением. Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Приводить примеры международного сотрудничества в области охраны окружающей среды от химического загрязнения

Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»

20.04

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену (ОГЭ) (7 ч).

Вещества

Химические

реакции

Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и

кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.

Представлять информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств икт.

Выполнять тестовые задания по теме.

Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Формируют ответственное отношение к учению. Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач.

Проявляют доброжелательность отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

Представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.

Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ

22.04

27.04

Основы неорганичес

кой химии

Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий.

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.

Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ

29.04

Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»

Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию.

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

6.05

13.05

Повторение 1ч.

Повторение темы «Металлы»

Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель.

Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию.

Группировать, выделять,
анализировать,
систематизировать знания и
умения по теме «Простые
вещества»
Количество
вещества

20.05

«Неметаллы»

20.05

ПРИЛОЖЕНИЕ №1

МАТЕРИАЛЬНО –ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

Набор таблиц по химии:

1. Общие свойства металлов

2. Оксиды азота

3. Азотная кислота – окислитель

4. Фосфор. Аллотропия.

5. Классификация минеральных удобрений

6. Адсорбция

7. Углерод. Аллотропия

8. Химия серы

9. Металлы

10. Неметаллы

11. Химическое производство и металлургия

12. Начала химии

13. П.С.Х.Э. (Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева)

14. Растворимость солей, оснований, кислот в воде.

15. Электрохимический ряд напряжения металлов.

16. Микролаборатория

Компьютерные презентации.

1.Роль химии в жизни человека.

2. Строение атомов.

3. Типы химических связей.

4. Металлы.

5. Неметаллы.

6. Степень окисления.

7. Чистые вещества и смеси.

8. Типы химических реакций.

9. Растворы.

10. Кислоты.

11. Основания.

12. Оксиды.

13. Соли.

14. Окислительно – восстановительные реакции

15. В.М.Ломоносов

16. Д.И.Менделеев

Электронные учебные пособия.

1. Химия 8-11 класс.

2. Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория.

3. Химия 8 класс.

4. Самоучитель. Химия для всех. Решение задач.

5. Уроки химии Кирилла и Мефодия в 8-9 классе.

6. Большая детская энциклопедия. Химия.

7. Биография. Портреты великих ученых.

Материально-техническое обеспечение

Использование электронных средств обучения позволяют:

· активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

· при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса.

· формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

· формировать УУД;

Натуральные объекты

Химические реактивы и материалы

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Модели

Учебные пособия на печатной основе

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

· противопожарный инвентарь

· аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

· инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся

· журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

Медиаресурсы:

1. Единые образовательные ресурсы с сайта www. school-coolection.edu.ru

(единой коллекции образовательных ресурсов)

2. CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

3. CD «Общая химия», издательство «Учитель»

4. CD «Химия элементов», издательство «Учитель»

5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)

6. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

7. СD «Химия 8-11 класс», Библиотека электронных наглядных пособий.

8. CD Самоучитель «Химия для всех» (8-11 класс)

Приложение №2

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

1 вариант

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.

2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si

по плану:

1. химический символ и название элемента.

2. порядковый номер.

3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.

4. заряд ядра атома.

5. число протонов и нейтронов в ядре.

6. общее число электронов.

7. число энергетических уровней.

8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.

9. схема строения атома.

10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связив соединениях: O₂, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов» 2 вариант

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl

по плану:

1. химический символ и название элемента.

2. порядковый номер.

3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.

4. заряд ядра атома.

5. число протонов и нейтронов в ядре.

6. общее число электронов.

7. число энергетических уровней.

8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.

9. схема строения атома.

10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связив соединениях: H₂O, F₂, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору)

Контрольная работа № 1

по теме «Атомы химических элементов»

1. а) Расположите химические элементы в порядке увеличения металлических свойств:Ga, Al, In, Tl.

б) Напишите 3 элемента, у которых по 5 электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. Определите по формуле элемент …3s²3p².Напишите его графическую и электронную формулы. Определите число протонов, электронов и нейтронов в этом элементе.

3. Опренделите вид связи в соединениях. Составьте электронные и графические формулы (где возможно): SCl₂, CaCl₂, CL₂, Na.

4. Вычислите массовую долю каждого элемента в соединении CaSO₄.

5.* Напишите электронную формулу и расположение электронов по уровням следующих частиц: Na⁺, S^2-, Mo.

Контрольная работа № 2

по теме«Простые вещества»

Часть А

1. Простое вещество-металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера

2. Простое вещество-неметалл: а) натрий б) углерод в) калий г) алюминий

3. Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное

4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон

6. Запись 3О₂ означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в)5 атомов кислорода

7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

8. Даны элементы: CS, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.

9. Определите вид связи в соединениях:а) Cl₂ б) K в) NaClг) NH₃

10.металлу соответствует электронная формула:а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ б) 1s²2s¹ в) 1s²2s²2p⁵

Часть В

1. Масса 3 моль H₂Sравна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г

2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO₂ (н.у.): а) 22,4м³ б) 33,6м³ в) 44,8м³г) 67,2м³

3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36^.10²³ молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г)6 моль

4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

1 вариант

1.Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO₂, NO, N₂O, H₃N.

(4 балла)

2.Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O₂, H₃N, Mg, KCl.

(4 балла)

3.Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H₃PO4, CaCO₃, P₂O₅, Fe(OH)₃.

(8 баллов)

4.В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(30%), (4 балла)

5.Какой объём кислорода может быть получен из 5м³ воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7

(1,05%), (4 балла)

6.Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

2 вариант

1.Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO₂, SiH₄, H₃P, P₂O₅.

(4 балла)

2.Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO₃, N₂, Ca, FeCl₃.

(4 балла)

3.Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO₃, HCl, Cu(OH)₂, FeCl₃.

(8 баллов)

4.В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(20%),(4 балла)

5.Какой объём азота может быть получен из 12м³ воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7

(9,36%), (4 балла)

6.Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа № 3 (вариант2)

по теме«Соединения химических элементов»

1. Составьте химические формулы соединений:

а) оксид кальция б) соляная кислота в) ортофосфат кальция г) гидроксид бария д) хлорид железа(III)

2. Назовите соединения:

а) HNO₃б) Al₂O₃в) Ca(ОН)₂ г) СаSO₄д) Н₃РО₄

3. Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

а) Н₂СО₃ б) Мg(ОН)₂ в) Аl(ОН)₃ г) НNО₃ д) NaОН

4. Определите степень окисления азота в соединениях: NH₃, NO₂, N₂O₅, NO, HNO₂

5.Определите заряды ионов в соединениях: НСl, Na₂SO₄, CuCl₂, AlI₃, H₃PO₄

6. Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет21%?

7. К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Контрольная работа № 4

по теме«Изменения, происходящие с веществами»

Вариант 1

Часть 1

1. К физическим явлениям относят:

а) гниение органических остатков

б) ржавление железа

в) плавление льда

г) горение бумаги

2. Смесь железных опилок и серы можно разделить:

а) с помощью магнита в) выпариванием

б) фильтрованием г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) 2Na + 2H₂O = NaOH + H₂

б) CaCO₃ = CaO + CO₂

в) Mg + O₂ = MgO

г) 2H₂O = H₂ + O₂

4. Реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу:

а) разложения в) замещения

б) соединения г) обмена

5. К реакциям соединения относят:

а) 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

б) CuO + H₂ = Cu + H₂O

в) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

г) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

6. К реакциям обмена относят:

а) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

б) CaO + CO₂ = CaCO₃

в) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

г) 2HgO = 2Hg + O₂

7. В уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

б) CaO + CO₂ = CaCO₃

в) MnO₂ + Al = Mn + Al₂O₃

2. Составьте уравнение следующей реакции:

Алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.

Вариант 2

Часть 1

1. К химическим явлениям относят:

а) испарение воды

б) плавление парафина

в) скисание молока

г) распространение запаха

2. Смесь воды и спирта можно разделить:

а) с помощью магнита в) выпариванием

б) фильтрованием г) дистилляцией

3. Какая из приведенных записей является уравнением реакции:

а) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

б) CaCO₃ + HCl = CaCl₂+ H₂O

в) P + O₂ = P₂O₃

г) Fe₂O₃ + 3CO = Fe + 3CO₂

4. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются несколько простых или сложных веществ, называют:

а) разложение в) замещение

б) соединение г) обмен

5. К реакциям разложения относят:

а) 2K + 2 H₂O = 2KOH +H₂

б) CaCO₃ = CaO + CO₂

в) 2Na₃PO₄ +3CaCl₂ = 6NaCl + Ca₃(P O₄)₂

г) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

6. К реакциям замещения относят:

а) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

б) Li₂O + H₂O = 2LiOH

в) 2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ +3 Cu

г) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

7. В уравнении реакции соединения кальция с кислородом коэффициент перед формулой оксида кальция:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть 2

1.Расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций:

а) CuO + H₂ = Cu + H₂O

б) KClO₃ = KCl + O₂

в) P + O₂ = P₂O₅

2. Составьте уравнение следующей реакции:

Натрий + вода = гидроксид натрия + водород

3.Решите задачу по уравнению реакции из предыдущего задания:

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении в воде 25 г натрия, содержащего 8% примесей?

Контрольная работа № 5

по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток:

MgCl₂, HNO₃, AgCl, CH₂Cl₂, KOH, H₂S ?

Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество?

Ответ

2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные и ионные уравнения:

а) Cu(NO₃)₂ + Na₃PO₄ →

б) Li₂CO₃ + CaCl₂ →

в) FeSO₄ + Mg(OH)₂ →

г) Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

д) MnCl₂ + Na₂SO₄ →

е) Pb(NO₃)₂ + NaOH →

Ответ

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: оксид серы (VI), нитрат бария, оксид хрома (II), хлорид железа (II), фосфорная кислота, сульфид серебра, оксид углерода (IV). Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Ответ

4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических веществ на примере какого-либо неметалла и его соединений в соответствии со схемой: неметалл → оксид неметалла → соль неметалла → гидроксид неметалла → оксид неметалла → неметалл.

Укажите тип каждой реакции.

Ответ

5. Какая масса железа может быть получена при восстановлении водородом 1 кг магнитного железняка, содержащего 88,16% Fe₃O₄ ?

Ответ

6. Какой объем водорода выделится при растворении в соляной кислоте 50 г сплава меди и алюминия, если массовая доля меди в сплаве равна 19%?

Ответ

Итоговое контрольная работа за курс химии 8 класса

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; е - 19 2) p⁺ – 9; n⁰ – 10; е - 9

3) p⁺ – 10; n⁰ – 9; е - 10 4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; е - 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂ 3) HCl, NaCl, H₂O

2) H₂, Na, CuO 4) CaO, SO₂, CH₄

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра

2) сульфат калия 4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}

2) Fe²⁺, Na⁺, OH^- , SO₄^2-4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) H₂SO₄ 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO₃)₂ 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции

Приложение№3

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 1

А1. Каков заряд ядра атома магния?

1)+24

2)+12

3)+36

4)-12

А2. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов.

1) алюминий

2) германий

3) цирконий

4) галлий

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме фосфора?

1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон

2) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

3) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов

4) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа калия с массовым

числом 40?

1)19

2)40

3)21

4)59

В1. Установите соответствие.

Химический элемент

Состав атома химического элемента

А. Медь

Б. Сера

В. Кислород

Г. Алюминий

1) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

2) 29 протонов, 29 электронов, 35 нейтронов

3) 16 протонов, 16 электронов, 16 нейтронов

4) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

5) 8 протонов, 8 электронов, 16 нейтронов

6) 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента углерода с массовыми числами 14, 12 и 15? Обоснуйте ответ.

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 2

А1. Каков заряд ядра атома цинка?

1)-30

2)+65

3)+35

4)+30

А2. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов.

1) титан

2) хром

3) марганец

4)бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме кальция?

1) 20 протонов, 40 нейтронов, 20 электронов

2) 40 протонов, 20 нейтронов, 40 электронов

3) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов

4) 40 протонов, 40 нейтронов, 40 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа хлора с массовым

числом 37?

1)20

2)17

3)36

4)53

В1. Установите соответствие.

Химический элемент

Состав атома химического элемента

А. Аргон

Б. Бром

В. Азот

Г. Калий

1) 19 протонов, 19 электронов, 20 нейтронов

2) 7 протонов, 7 электронов, 14 нейтронов

3) 35 протонов, 35 электронов, 45 нейтронов

4) 40 протонов, 40 электронов, 19 нейтронов

5) 18 протонов, 18 электронов, 22 нейтрона

6) 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента кислорода с массовыми числами 16, 18 и 17? Обоснуйте ответ.

Тест 2. Строениеэлектронныхоболочекатомов. ПериодическаясистемахимическихэлементовД.И. Менделеева.

Вариант 1

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число энергетических уровней в атоме

2) это заряд ядра атома

3) это относительная атомная масса

4) это число нейтронов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это заряд ядра атома

2) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

3) это число электронов в атоме

4) это число энергетических уровней в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1) порядковому номеру

2) номеру периода

3) номеру группы

4) числу нейтронов в ядре

А4. Почему свойства химических элементов периодически повторяются?

1) заряд ядра атома возрастает

2) атомная масса химического элемента возрастает

3) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

4) число энергетических уровней в атоме возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме Сl.

1) 2 электрона

2) 5 электронов

3) 7 электронов

4) 17 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 1

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)K

2)Н

3)Р

4)Сu

5)Не

6)Sr

7)С

8)Rb

9)Na

10)F

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 7

Б. 4

В. 5

Г. 1

1)P

2)Sn

3)I

4)К

5)Si

6)As

7)Mn

8)F

9)H

10)Zr

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 2e.Определите химический элемент, найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электроннуюсхему строения атома.Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 2. Строениеэлектронныхоболочекатомов. ПериодическаясистемахимическихэлементовД.И. Менделеева.Вариант 2

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число нейтронов в атоме

2) это относительная атомная масса

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число протонов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

2) это заряд ядра атома

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число электронов в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) числу нейтронов в ядре

4) номеру периода

А4. Почему свойства химических элементов периодически повторяются?

1) число энергетических уровней в атоме возрастает

2) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

3) атомная масса химического элемента возрастает

4) заряд ядра атома возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме N.

1) 7 электронов

2) 2 электрона

3) 3 электрона

4) 5 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 5

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)Zn

2)I

3)Al

4)Br

5)Ag

6)Sr

7)Be

8)Rb

9)S

10)N

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 6

Б. 3

В. 2

Г. 8

1)Al

2)S

3)Ca

4Ga

5)Te

6)As

7)Ba

8)Xe

9)He

10)Ar

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 5e.Определите химический элемент, найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электроннуюсхему строения атома.Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 3. Химическаяформула. Вычисленияпохимическимформулам.Вариант 1

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl,N₂

2)СO₂, Fе,Н₂O

3)НNО₃, СаО, РН₃

4)Si,Р₄, Fе₂O₃

А2. Каков количественный и качественный состав молекулы серной кислоты Н₂SО₄?

1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы С₂Н₂O₄?

1)130

2)29

3)90

4)49

А4. Какое соединение обладает наибольшей относительной молекулярной массой?

1)М_gO

2)ВаО

3)S

4)SгО

4)СаО

В1. Установите соответствие.

Молекулярная формула

Количественный и качественный состав вещества

А. НВг

Б. С₂Н₂

В. РbО

Г.СS₂,

1)2 атома углерода и 2 атома водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом бора

3) 1 атом свинца и 1 атом кислорода

4) 1 атом водорода и 1 атом брома

5) 1 атом серы и 2 атома углерода

6) 1 атом углерода и 2 атома серы

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении К₂СгО₄. (хромат калия).

Тест 3. Химическаяформула. Вычисленияпохимическимформулам.Вариант 2

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N₂

2)СO₂, Fе, Н₂O

3)НNО₃, СаО, РН₃

4)Si, Р₄, Fе₂O₃

А2. Каков количественный и качественный состав молекулы гидрокарбоната кальция Са(НСО₃)₂?

1) 1 атом водорода, 1 атом углерода, 3 атома кислорода,

1 атом кальция

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 6 атомов кислорода, 1 атом калия

3) 2 атома водорода, 2 атома углерода, 6 атомов кислорода, 1 атом кальция

4) 5 атомов кислорода, 3 атома углерода, 3 атома водорода, 1 атом кальция

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы Н₂СгO₄?

1)1172)118

3)101,54)69

А4. Какое соединение обладает наименьшей относительной молекулярной массой?

1)ТеО₃2)SеО₃

3)SO₃4)РоO₃

В1. Установите соответствие.

Молекулярная формула

Количественный и качественный состав вещества

А.НСl

Б. С₆Н₁₀

В.NО

Г. РН₃

1) 6 атомов серы и 10 атомов водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом хлора

3) 1 атом фосфора и 3 атома водорода

4) 1 атом водорода и 1 атом хрома

5) 1 атом азота и 1 атом кислорода

6) 6 атомов углерода и 10 атомов водорода

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении Na₂SiO₃ (силикат натрия).

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 1

А1. Ионная химическая связь возникает в результате:

1) образования общих электронных пар

2) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

3) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

3) кислород и натрий

2) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью.

1)O₃

2)КВr

3)СF₄

4)Р₄

А4. Какие частицы обусловливают такие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электрическая проводимость, теплопроводность?

1) атомы

2) ионы

3) молекулы

4) обобществленные электроны (электронный газ)

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)N₂O₅

2)СаСl₂

3)Zn

4)O₃

5)К₃Р

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) NН₃; б) СаF₂.

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 2

А1. В чем сходство ионной и ковалентной химическихсвязей?

1) образование молекул веществ

2) образование общих электронных пар

3) частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

2) кислород и кислород

3) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью.

1)O₃

2)КВг

3)СF₄

4)РН₃

А4. Для какого вида химической связи характерно обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов?

1) для ковалентной полярной

2) для ионной

3) для металлической

4) для ковалентной неполярной

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)М_gСl₂

2)Са

3)Zn

4)Вг₂

5)Н₂

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) Н₂S; б) МgО.

Тест 5. Бинарныесоединения.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН₃, СuО, K₂О

2) ОF₂, СO₂, Аl₂O₃

3) СаО, N₂O₅, СгO₃

4)СS₂,Р₂O₅,В₂O₃

А2. В каком соединении степень окисления хрома равна+6?

1) СгО₃

2)Сг₂S₃

3)СгСl₂

4)Сг

А3. Укажите летучее водородное соединение.

1) NаН

2)NН₃

3) KOH

4)СаН₂

А4. Какое соединение соответствует оксиду марганца (IV)?

1) МnО

2)МnO₂

3)Мn₂O₇

4)МnСl₂

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Сульфид железа (II)

Б. Нитрид кальция

В. Фторид кислорода (II)

Г. Гидрид натрия

1)NaH

2) Fе₂S₃

3)Са₃N₂

4)ОF₂

5)FеS

6) CО

С1. Сравните количество атомов кислорода в оксиде железа (II) количеством вещества 1,5 моль и в оксиде железа (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 5. Бинарныесоединения.

Вариант2

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН₃, СuО, K₂О

2) ОF₂, СH₄, Аl₂O₃

3) СаО, N₂O₅, СгCl₃

4)СO₂,Р₂O₅,В₂O₃

А2. В каком соединении степень окисления серы равна+4?

1) SO₃

2)Н₂S

З)SСl₄

4)S

А3. Укажите нелетучее водородное соединение.

1) НСl

2)Аl₄С₃

3) KOH

4)М_gН₂

А4. Какое соединение соответствует оксиду хлора (V)?

1) Сl₂O

2)Сl₂O₃

3)Сl₂O₇

4)Сl₂O₅

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Хлорид олова (II)

Б. Оксид серы (VI)

В. Сульфид углерода (IV) Г. Гидрид алюминия

1)SO₂

2)СS₂

3) SnСl₄

4) SO₃

5)А1Н₃

6) SnСl₂

С1. Сравните количество атомов серы в сульфиде железа (II) количеством вещества 0,5 моль и в сульфиде железа (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 6. Оксиды, основания, кислотыисоли.

Вариант 1

А1. Укажите формулу растворимого основания.

1) Сu(ОН)₂

2) Аl(ОН)₃

3)Ва(ОН)₂

4)Fе(ОН)₂

А2. Укажите формулу бескислородной кислоты.

1) НСlO

2)Н₂SO₃

3) HCN

4)Н₃РO₄

А3. Укажите формулу сульфита натрия.

1) Nа₃S

2) Nа₂SO₄

3)Nа₂S₄

4)Nа₂SO₃

А4. Укажите формулу оксида марганца (VII).

1) МnО

2)Мn₂O₇

3)МnO₂

4)Мn₂O₃

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А.Серная

Б. Кремниевая

В. Азотная

Г. Хлороводородная

1)НСl

2) НNO₃

3) Н₂SО₄

4) НNO₂

5)Н₂S

6) Н₂SiO₃

С1. а) Дайте характеристику ортофосфорной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 19,6 г ортофосфорной кислоты.

Тест 6. Оксиды, основания, кислотыисоли.

Вариант 2

А1. Укажите формулу нерастворимого основания.

1) Сa(ОН)₂

2) Аl(ОН)₃

3)Ва(ОН)₂

4)KОН

А2. Укажите формулу кислородсодержащей кислоты.

1) НСlO

2) Н₂S

3) HCN

4) НBr

A3. Укажите формулу карбоната кальция.

1) CaCO₃

2)Ca(HCO₃)₂

3)CaSO₃

4)CaSiO₃

А4. Укажите формулу оксида хлора (I).

1)Cl₂O₃

2)Cl₂O₇

3)Cl₂O

4)Cl₂O₃

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Сульфат калия

Б. Нитрат цинка

В. Сульфид алюминия

Г. Ортофосфат кальция

1)Ca₃(PO₄)₂

2) Zn(NO₃)₂

3) K₂SО₄

4) Zn(NO₂)₂

5)Al₂S₃

6) Na₂SiO₃

С1. а) Дайте характеристику азотной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 12,6 г азотной кислоты.

Тест 7. Чистыевеществаисмеси. Способыразделениясмесей.

Вариант 1

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) чугун

2) воздух

3) пищевая сода

4) морская вода

А2. Что относится к неоднородным смесям?

1) смесь кислорода и азота

2) мутная речная вода

3) снежный наст

4) кисель

А3. Жидкая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) жидкость раздроблена в другой жидкости

4) твердые частицы распределены в жидкости

А4. Что относится к однородным смесям?

1) речной ил

2) кровь

3) раствор поваренной соли

4) молоко

А5. Что является твердой смесью?

1) раствор глюкозы

2) сталь

3) раствор спирта

4) раствор сульфата калия

А6. Что, как правило, происходит с твердым веществом в процессе растворения при повышении температуры?

1) его растворимость понижается

2) его растворимость не изменяется

3) его растворимость повышается

4) его растворимость сначала понижается, а потом повышается

А7. Какой фактор не влияет на растворимость углекислого газа в воде? 1) температура

2) давление

3) скорость пропускания тока газа

4) химическое взаимодействие газа с водой

А8. Как называется способ очистки неоднородной смеси?

1) дистилляция

2) фильтрование

3) выпаривание

4) нагревание

А9. Какое количество вещества необходимо для приготовления 10%-го раствора соли?

1) 10 г соли и 100 г воды

2) 20 г соли и 180 г воды

3) 30 г соли и 300 г воды

4) 40 г соли и 350 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Какую массу воды необходимо прилить к 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6%? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) древесных опилок и сахара;

б) спирта и воды.

Тест 7. Чистыевеществаисмеси. Способыразделениясмесей.

Вариант2

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) воздух

2) нержавеющая сталь

3) «царская водка»

4) сахароза

А2. Что относится к однородным смесям?

1) смог

2) раствор спирта

3) молоко

4) воздух

А3. Твердая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяю-

щей ее жидкости

4) твердые частицы распределены в твердом веществе

А4. Что является неоднородной смесью?

1) раствор иода в спирту

2) раствор сульфата меди (II)

3) раствор щелочи

4) молоко

А5. Как называется способ очистки однородной смеси?

1) фильтрование

2) охлаждение

3) выпаривание

4) отстаивание

А6. Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?

1) их растворимость понижается

2) их растворимость не изменяется

3) их растворимость повышается

4) их растворимость сначала понижается, а потом повышается

А7. Какой газ растворяется только при пропускании воздуха через воду?

1) только кислород

2) только азот

3) кислород и азот

4) углекислый газ

А8. Что является газообразной смесью?

1) воздух

2) газированный напиток

3) смесь водорода и кислорода

4) нефть

А9. Какое количество веществ необходимо для приготовления 10%-го раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды

2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды

4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Из 280 г 25%-го раствора некоторой соли при охлаждении выделилось 32,9 г осадка. Какова массовая доля соли (в процентах) в оставшемся растворе? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) речного песка и поваренной соли;

б) серы и иода

Тест8. Электролитыинеэлектролиты. Диссоциациякислот, щелочей, солей.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены только электролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

А3. В каком ряду расположены только сильные электролиты?

1) угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только катионы?

1) NН₄⁺, Рb²⁺, Са²⁺

2)К⁺,Ва²⁺,F^-

3)Сl^-,NO₃^-, Вr^-

4)Nа⁺,Аl³⁺,Fе°

В1. Установите правильную последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью:

1) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы;

2) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;

3) гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fе(NО₃)₃

Б. Н₂S

В. СuСl₂

Г. НСl

1) →Н⁺ + Сl^-

2) → Сu²⁺ + Сl^-

3) →Fе³⁺ + 3NO₃^-

4) → Сu²⁺ + 2Сl^-

5) → Н⁺ + НS^-

6) → Fе³⁺ + NO₃^-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов гидроксида бария и нитрата бария? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие уравнения?

а) Н₂СО₃↔ Н⁺ + НСО₃^-; НСО₃^- ↔ Н⁺ + СО₃^2-;

б) Сu(NО₃)₂ → Сu²⁺ + 2NО₃^-.

Тест8. Электролитыинеэлектролиты. Диссоциациякислот, щелочей, солей.

Вариант2

А1. В каком ряду расположены только неэлектролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

А3. В каком ряду расположены только слабые электролиты?

1) угольная кислота, фтороводородная кислота, кремниевая кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только анионы?

1) NН₄⁺, Рb²⁺, Са²⁺

2)К⁺,Ва²⁺,F^-

3) Сl^-, NO₃^-, Вr^-

4) Nа⁺, Аl³⁺, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:

1) диссоциация (распад) электролита на гидратированные ионы;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;

3) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;

4) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную)

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Nа₂S

Б. Н₂СО₃

В. А1₂(SO₄)₃

Г. НNO₃

1) → Na⁺ + S^2-

2) → 2Nа⁺ + S^2-

3) → Н⁺ + NO₃^-

4) → 2А1³⁺ + 3SO₄^2-

5) → Н⁺ + НСО₃^-

6) → Al³⁺ + SO₄^2-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов серной кислоты и сульфата калия? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие уравнения?

а) Н₂S ↔ Н+ + НS^-; НS^- ↔ Н⁺ + S^2-;

б) СаСl₂ → Са²⁺ + 2Сl^-.

Тест9. Классификацияисвойствакислот, оснований, оксидовсолейвсвететеорииэлектролитическойдиссоциации. Генетическаясвязьклассовнеорганическихсоединений.

Вариант 1

А1. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

1) Н₂SO₄

2) Н₂SiO₃

3) Н₂СO₃

4) Н₂S

А2. В каком ряду последовательно расположены формулы

основания, кислоты, основного оксида и кислой соли?

1) КОН, НСl, СuО, NaНSО₄

2) Са(ОН)₂, SО₂, СаО, КНS

3) (СuОН)₂СO₃, НNO₃, М_gО, Са(НСО₃)₂

4) NaОН, HСN, ВаО, К₂S

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором серной

кислоты?

1) SiO₂, Zn, МgСO₃

2) КОН, FеО, NаNО₃

3) Fе, Сu(ОН)₂, КНS

4) (СuОН)₂СO₃, ВаСl₂, СО

А4. В растворе из какой пары веществ синий лакмус изменяет цвет на красный?

1) НСl, КОН

2)Н₂SO₄,Н₂O

3)Ва(ОН)₂,NН₄ОН

4) NаОН, НNO₃

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений

Na →х→ Na₂SO₄?

1)Nа₂O

2) NаНСО₃

3) Na₂CO₃

4) NaCl

В1. Установите соответствие.

Формула оксида

Формула гидроксида

А. NО

Б. SО₃

В. ВаО

Г. СuО

1) СuОН

2) Ва(ОН)₂

3) Сu(ОН)₂

4) Н₂SO₄

5) Н₂SO₃

6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение

Схема левой части уравнения в молекулярном виде

А. S^2- + 2Н⁺ → Н₂S

Б.Ва²⁺+SO₄^2-→ВаSО₄

В. Zn²⁺ + 2ОН^-→Zn(ОН)₂

Г. H⁺+ OH^- → H₂O

1) ZnС1₂ + NаОН →

2) К₂СО₃ + НСl →

3) Li₂S + НNО₃ →

4) Ва(NО₃)₂ + К₂SО₄ →

5) КОН + НСl →

6) FеS + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: нитратом меди (II), гидроксидом натрия, карбонатом кальция, соляной кислотой, серебром, железом, оксидом серы (IV), оксидом кальция.

С2. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

Тест9. Классификацияисвойствакислот, оснований, оксидовсолейвсвететеорииэлектролитическойдиссоциации. Генетическаясвязьклассовнеорганическихсоединений.Вариант 2

А1. Укажите формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

1) NH₄OH

2)КОН

3)Ва(ОН)₂

4)Аl(ОН)₃

А2. В каком ряду последовательно расположены форму-

лы кислоты, кислотного оксида, основной соли и осно-

вания?

1) КОН, НСl, СuО, NаНSО₄

2) Са(ОН)₂, SО₂, СаО, КНS

3) (СuОН)₂СO₃, НNO₃, М_gО, Са(НСО₃)₂

4) HСN, СО₂, СuОНСl, NаОН

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором гидро-

ксида лития?

1) SiO₂, Аg, МgSO₄

2)КОН, FеО,NаNО₃

3)N₂O₅,СuСl₂,Н₂SO₄

4) (СuОН)₂СО₃, СаСl₂, SО₂

А4. В растворе из какой пары веществ фенолфталеин из-

меняет цвет на малиновый?

1) НСl, КОН

2)Н₂SO₄,Н₂O

3)Ва(ОН)₂,NН₄ОН

4)NаОН,НNО₃

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений

SО₂→х → Na₂SО₄?

1)Nа₂S

2)SО₃

3)NаОН

4) NaHSO₃

В1. Установите соответствие.

Формула оксида

Формула гидроксида

А. N₂О₅

Б. CО

В. K₂О

Г. MgО

1) MgОН

2) KОН

3) Mg(ОН)₂

4) Н₂SO₄

5) НNO₃

6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение

Схема левой части уравнения в молекулярном виде

А. SO₃^2-+ 2Н⁺ → SO₂ +H₂O

Б. Pb²⁺+ SO₄^2-→ PbSО₄

В. Al³⁺ + 3ОН^-→ Al(ОН)₃

Г. H⁺+ OH^- → H₂O

1) AlС1₃ + NаОН →

2) К₂СО₃ + НСl →

3) Li₂SO₃ + НNО₃ →

4) Pb(NО₃)₂ + К₂SО₄ →

5) Ba(ОН)₂ + НСl →

6) FеSO₃ + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: сульфатом меди (II), гидроксидом калия, серной кислотой, медью, цинком, оксидом углерода (IV), оксидом натрия.

С2. Предложите не менее трех способов получения нитрата меди. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

1.Приведите схемы реакций. Составьте уравнение химических реакций и укажите их тип:

1.Оксид фосфора (V) +вода = фосфорная кислота

2.Соляная кислота+ алюминий =хлорид алюминия +водород

3.Нитрат серебра +хлорид железа(Ш) =хлорид серебра +нитрат железа.(Ш)

4. Гидрооксид цинка (2) +оксид цинка(2) =вода

5. Сернистая кислота +цинк= сульфат цинка +водород

6. Азотная кислота + гидрооксид хрома (3) =нитрат хрома (3)+вода.

2.Задача.

Рассчитайте объем углекислого газа (н. у), полученного при полном сгорании «,4г. углерода

2 вариант

1.Приведите схемы реакций. Составьте уравнение химических реакций и укажите их тип:

1.Оксид фосфора (V) +вода = фосфорная кислота

2.Соляная кислота+ алюминий =хлорид алюминия +водород

3.Нитрат серебра +хлорид железа(Ш) =хлорид серебра +нитрат железа.(Ш)

4. Гидрооксид цинка (2) +оксид цинка(2) =вода

5. Сернистая кислота +цинк= сульфат цинка +водород

6. Азотная кислота + гидрооксид хрома (3) =нитрат хрома (3)+вода.

2.Задача.

Рассчитайте объем углекислого газа (н. у), полученного при полном сгорании «,4г. углерода

Приложение №4

Практическая работа №1

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Цель работы: ознакомиться с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии, лабораторным оборудованием и приемами обращения с ним.

Оборудование:Лабораторный штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, пробиркодержатель, колбы, стаканы, воронка, фарфоровая посуда, спички.

Примечание:

Правила по технике безопасности изучи, используя стр.105.

2. Внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Изучение техники безопасности при работе в кабинете химии.

2. этап работы: Строение и обращение с лабораторным штативом.

Изучи строение лабораторного штатива, используя стр.106.
Собери штатив для работы и разбери.
Зарисуй строение штатива, отметь его назначение в тетради.

3. этап работы: Строение спиртовки, приемы работы с ней.

1. Изучи строение спиртовки, используя стр. 107.

2. Изучите приемы обращения со спиртовкой, используя инструкцию, выданную учителем.

3. Изучи строение пламени спиртовки, выясни, в какой зоне пламени следует производить нагревание и почему.

4. Нагрейте в пробирке воду, соблюдая приемы работы со спиртовкой.

5. В тетради зарисуйте спиртовку и укажите ее части, отметь назначение спиртовки и правила нагревания.

4. этап работы: Знакомство и обращение с лабораторным оборудованием и посудой.

1. Внимательно следи за рассказом учителя, в тетради сделай вывод о том, как следует обращаться с оборудованием и посудой.

Заключение:

1. Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, записи рисунки делай аккуратно.

Практическая работа №2

«Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание».

Цель работы: изучить явления, происходящие при горении свечи.

Оборудование:свеча, спички, изогнутая стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, пробирка, стеклянная трубка с оттянутым концом в резиновой груше, два химических стакана разной емкости.

Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, явления физические и химические их отличие, внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Исследование формы пламени.

1. Зажгите свечу и определите форму пламени, вспомните какие зоны имеет пламя, почему свечу используют как источник света?

2. этап работы: Явления, происходящие при горении свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, использую стр.110.

2. Осуществите этап на практике.

3. Какое явление происходит при таянии парафина свечи?

3. этап работы: Обнаружение продуктов горения в пламени.

А) Обнаружение углерода

1. Закрепите предметное стекло в держателе и внесите в темную зону пламени, объясните что там появилось.

Б) Обнаружение водорода

1. Зафиксируйте перевернутую вверх дном сухую пробирку и подержите над пламенем свечи до запотевания, объясните наблюдаемое явление.

4. этап работы: Влияние воздуха на горение свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, используя стр. 111.

2. Осуществите этап на практике.

3. Объясните, как влияет воздух на горение свечи?

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, выводы рисунки делай аккуратно, убери рабочее место после себя.

Практическая работа №3

«Очистка загрязненной поваренной соли».

Цель работы: овладеть способами очистки веществ от примесей: путем фильтрования и выпаривания.

Оборудование: Лабораторный штатив с кольцом, два химических стакана, воронка, фарфоровая чашка, готовый фильтр, стеклянная палочка с резиновым наконечником, шпатель, спиртовка, спички, загрязненная речным песком поваренная соль.

Примечание:

1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, процессы растворения, фильтрования, нагревания, выпаривания.

2. Внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Изучение загрязненной поваренной соли.

1. Рассмотрите загрязненную соль, какая это смесь. (однородная или неоднородная).

2. этап работы: Растворение загрязненной поваренной соли.

1. Возьмите в стакан треть воды и шпателем добавьте загрязненную соль, перемешайте, пока соль перестанет растворяться.

3. этап работы: Фильтрование раствора загрязненной соли.

1. Определите оборудование для этого этапа, соберите прибор для фильтрования.

2. Приготовьте фильтр для воронки.

3. Проведите фильтрование загрязненной соли, для этого раствор по стеклянной палочке наливайте

на фильтр, что остается на фильтре, а что проходит сквозь его.

4. . этап работы: Выпаривание очищенного раствора соли.

1. Осуществите выпаривание, для этого определите оборудование для этого этапа, соберите прибор.

3. В фарфоровую чашку налейте очищенного раствора соли и выпарьте его.

3. Сравните полученную соль с той, которая вам была выдана.

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, записи рисунки делай аккуратно.

2. Сделайте правильные рисунки и выводы по работе.

Практическая работа №3

«Ионные реакции».

Цель работы: Провести качественные реакции на ионы, научиться определять анионы и катионы, познакомиться с характером проведения реакций ионного обмена.

Оборудование: Штатив с пробирками, стеклянная палочка, синий лакмус, серная кислота, хлорид бария, хлорид натрия, нитрат серебра, карбонат натрия, соляная кислота, сульфат меди (2), гидроксид натрия.

Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Обнаружение в растворе катионов водорода (H⁺) и сульфат анионов (SO₄²^-).

1. Налейте в первую пробирку 1мл раствора серной кислоты и добавьте синий лакмус, во вторую пробирку 1мл серной кислоты и добавьте раствор хлорида бария, что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми растворами веществ, что служит реактивом на катион H⁺и анионSO₄^2-?

2. этап работы: Обнаружение хлорид (Cl^-) аниона в растворе.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора хлорида натрия и добавьте нитрат серебра, что происходит, объясните наблюдаемое.

3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми растворами веществ, что служит реактивом на анионCl^-?

3. этап работы: Обнаружение карбонат (СО₃²^-) аниона в растворе.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавьте раствор соляной кислоты, что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми растворами веществ, что служит реактивом анионСО₃^2-?

4. этап работы: Поделайте реакции, подтверждающие качественный составCuSO₄.

1. Налейте в первую пробирку раствор сульфата меди (2) и добавьте раствор гидроксида натрия, во вторую пробирку раствор сульфат меди (2) и добавьте раствор хлорид бария, что происходит, объясните наблюдаемое?

2.Составьте уравнения реакции ионного обмена между взятыми растворами веществ, что служит реактивом на катион Cu²⁺и анионSO₄^2-?

Заключение: 1. Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите свое рабочее место.

Практическая работа № 4

«Решение экспериментальных задач».

Цель работы: Формировать умение решать экспериментальные задачи по теме: «Классы неорганических соединений», формировать умение грамотно оформлять эксперимент, писать уравнения реакции в свете ТЭД.

Оборудование:Штатив с пробирками, стеклянная палочка, MgCl₂, Н₂SO₄, AgNO₃, CuO,

NaOH, FeCl₃, спиртовка, держатель.

Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности, реактивы используйте экономно 2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.

Алгоритм проведения работы:

1. этап: Проведение химических реакций между следующими парами веществ:

А) хлорид магния и гидроксид натрия

1. Налейте в пробирку 1мл хлорида магния и добавьте гидроксид натрия, что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.

Б) хлорид магния и серная кислота

1. Налейте в пробирку 1мл хлорида магния и добавьте серной кислоты, что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.

В) хлорид магния и нитрат серебра

1. Налейте в пробирку 1мл хлорида магния и добавьте нитрат серебра, что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.

( В каких случаях реакции доходят до конца?)

2. этап: Получите Fe (OH)₃.

1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида железа (3), что происходит в результате реакции?

2. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.

3. этап работы: Осуществить превращение:

оксид меди (2) → сульфат меди (2) → гидроксид меди (2).

1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для осуществления данного превращения, сколько реакций вы будете проводить (превращение проводите в одной пробирке).

2. Составьте уравнение реакций ионного обмена между взятыми веществами.

Заключение: Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите свое рабочее место.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 9 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 663 478 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

pptx

Презентация на тему "Ароматические амины: анилин"

Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: § 36. Амины

13.04.2022
980
53

«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

pptx

Презентация к практической работе №5 "Решение экспериментальных задач по теме "МЕТАЛЛЫ"" - 9 класс

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

13.04.2022
712
29

docx

Рабочая программа по химии 11 класс

Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

12.04.2022
113
1

«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

pptx

Презентация Юсова Н. по химии "Исследование качества мыла"

Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

12.04.2022
297
4

«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

pptx

Презентация на тему "Периодическая система Д.И. Менделеева"

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 51. Периодическая таблица химических элементов

12.04.2022
995
99

pptx

Презентация на тему "Распределение электронов"

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 53. Распределение электронов по энергетическим уровням

12.04.2022
422
38

docx

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс ФГОС третьего покаления

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

12.04.2022
256
8

docx

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс ФГОС третьего покаления

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

12.04.2022
165
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 13.04.2022 334
- DOCX 496.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Тюнина Наталья Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Тюнина Наталья Васильевна
- На сайте: 8 лет и 4 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 52879
- Всего материалов: 12