Рабочая программа по химии (для 8-9 классов)

Рассмотрено:на заседании методического совета Протокол  №1  от «___»  2021г. Руководитель методического совета ___________ Н.В.Осипова

Согласовано Заместитель директора по УВР ________________Е.А. Щукина «_____» 2021 г.

«Утверждено» директор школы – интерната№2 ________________Т.В. Шутилова приказ №__________ от «_____» 2021 г.

ГОСУДАРСТВЕННОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ДЛЯ ДЕТЕЙ – СИРОТ И ДЕТЕЙ, ОСТАВШИХСЯ БЕЗ ПОПЕЧЕНИЯ РОДИТЕЛЕЙ

«ВЫШНЕВОЛОЦКАЯ ШКОЛА – ИНТЕРНАТ №2»

Рабочая программа по предмету

«Химия»

в 8 классе (для обучающихся с ЗПР)

(ступень образования, класс)

на 2021– 2022 учебный год

(срок реализации программы)

Рабочая программа предмета «Химия» составлена на основе программы  общеобразовательных учреждений.

Химия 8 класс. Авторы:. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Адаптирована учителем: Демидовой Еленой Геннадьевной

г. Вышний Волочек

2021

Содержание учебного курса «Химия 8 класс» .

1. Первоначальные химические понятия.

Основные  понятия химии  (уровень атомно- молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы , молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов.  Закон постоянства состава вещества.Химические формулы.Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление по химическим формулам. Массовая доля химических элементов в сложном веществе

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных  соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.  Жизнь и деятельностьМ.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

      2. Кислород. Водород. Вода. Растворы.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.Физические и химические свойства кислорода.. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон , аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе.  Получение водорода в лаборатории и промышленности.Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель.  Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода.Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды.Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса.Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

3. Основные классы неорганических соединений .Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение, применение оксидов.

Гидроксиды.Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение. Применение. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Кислоты: состав, классификация и  номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов

Соли.: состав,классификация и номенклатура. Физические и химические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей способы получения солей. Применение солей

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

3.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение веществ.

Строение атома

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификация химическихэлементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне, его емкости. Заполнение электронных слоев у атома элементов первого – третьего периодов.  Современная формулировка  периодического  закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И.Менделеева : исправление относительных атомных масс, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

 Строение веществ

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Календарно - тематическое планирование .

№ урока в году	№  урока  в теме		Тема урока	Основные виды учебной деятельности	Дата урока
			Первоначальные химические понятия – 33 ч.
1	1		Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	Изучают важнейшие химические понятия: вещество и тело Учатся описывать физические свойства веществ
2	2		Методы познания в химии.	Изучают важнейшие химические понятия: наблюдение, эксперимент, лабораторное оборудование
3	3		Практическая работа . Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.	Изучают правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами.  Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами
4	4		Чистые вещества и смеси.	Изучают сущность понятий «чистые вещества». «смеси» и способы их разделения
5 - 6	5 - 6		Практическая работа . Очистка загрязненной поваренной соли. Свойства древесных и металлических опилок	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами
7	7		Физические и химические явления. Химические реакции.	Изучают важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция. Учатся отличать химические реакции от физических явлений
8	8		Самостоятельная работа	Учатся применять знания, полученные при изучении тем
9	9		Атомы и молекулы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки	Изучают важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества , основные положения атомно- молекулярного учения
10 -11	10 - 11		Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы	Учатся классифицировать вещества по составу на простые и сложные, металлы и неметаллы
12 -  13	12 - 13		Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	Изучают важнейшие химические понятия: химический элемент, относительная атомная масса, знаки химических элементов. Уметь называть химические элементы, записывать знаки химических элементов
14 - 15	14 - 15		Закон постоянства состава веществ	Изучают формулировку закона сохранения массы веществ Понимать сущность и значение этого закона
16	16		Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.	Изучают определение относительной молекулярной массы. Уметь вычислять по формуле относительную молекулярную массу
17 - 19	17  19		Массовая доля химического элемента в соединении. Решение задач	Изучают определение понятия «Массовая доля химического элемента в соединении» Учатся вычислять массовые доли х.э. в соединении, устанавливать простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
20 - 21	20 - 21		Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений ,решение задач	Изучают определение валентности и валентности некоторых химических элементов  Учатся определять валентность элементов в соединениях, называть бинарные соединения
22 - 24	22  24		Составление химических формул бинарных соединений по валентности	Изучают определение валентности и валентности некоторых химических элементов  Учатся составлять химические формулы соединений по валентности
25	25		Атомно-молекулярное учение.	Изучают важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества , основные положения атомно- молекулярного учения
26	26		Закон сохранения массы веществ.	Изучают  определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакций, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Учатся определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ
27	27		Химические уравнения.	Изучают  определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакций, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций.  Учатся определять реагенты и продукты реакции, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ
28- 30	28 - 30		Типы химических реакций	Изучают  химическое понятие «классификация химических реакций» Учатся определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ
31 - 32	31 - 32		Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»	Учатся применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
33	33		Контрольная работа  по теме: «Первоначальные химические понятия».	Учатся применять знания, полученные при изучении тем
			Кислород. Водород. Вода.  Растворы -21 ч.
34	1		Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства	Изучают план характеристики химического элемента и простого вещества. Учатся характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество.  Записывают  уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами
35 - 36	2 - 3		Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Изучают определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления. Учатся составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода
37	4		Практическая работа. Получение и свойства кислорода.	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
38	5		Озон. Аллотропия кислорода	Изучают определение аллотропии и аллотропных модификаций кислорода, физические свойства озона
39	6		Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	Изучают состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров Учатся характеризовать составляющие компоненты смеси
40 - 41	7 - 8		Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические и химические свойства.	Изучают состав молекулы водорода, определение восстановителя Учатся  давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода
42	9		Практическая работа . «Получение водорода и исследование его свойств».	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.
43	10		Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.	Изучают количественный и качественный состав воды. Состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ. Учатся  составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
44 - 45	11 - 12		Физические и химические свойства воды. Применение воды.	Изучают  количественный и качественный состав воды. Состав основания, химические и физические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ. Учатся составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
46 -47	13 - 14		Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	Изучают  определение понятия «растворы», виды растворов, свойства воды как растворителя Учатся объяснять процесс растворения с точки зрения атомно- молекулярного учения
48 - 49	15 - 16		Массовая доля растворенного вещества.	Изучают определение растворимости массовой доли растворенного вещества. Учатся вычислять массовую долю и массу вещества в раствор массовой доли растворенного вещества. Учатся вычислять массовую долю и массу вещества в раствор
50 -51	17 - 18		Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»	Используют определение растворимости.массовой доли растворенного вещества.  Учатся вычислять массовую долю и массу вещества в раствор массовой доли растворенного вещества, вычислять массовую долю и массу вещества в раствор
52	1 9		Практическая работа Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества	Учатся приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества, уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного веществ
53	20		Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Учатся применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
54	21		Контрольная работа  по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Учатся применять знания, полученные при изучении темы
			Основные классы неорганических соединений – 32 ч.
55	1		Моль — единица количества вещества. Молярная масса.	Учатся  вычислять количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции
56	2 - 3		Вычисления по химическим уравнениям.	Учатся применять знания, полученные при изучении темы ,решать простейшие задачи
57 - 58	4 - 5		Закон Авогадро. Молярный объем газов.	Изучают определение «молярный объем», сущность закона Авогадро ,учатся находить объем газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления
59	6		Относительная плотность газов	Изучают определение понятия «относительная плотность газов» Учатся  вычислять относительную плотность газов
60 - 61	7 - 8		Объемные отношения газов при химических реакциях. Решение  задач	Учатся проводить расчеты на основе уравнений реакций, находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
62 - 63	9 - 10		Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.	Изучают классификацию неорганических соединений. Определение и классификацию оксидов. Их строение. Свойства Учатся классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций
64 - 65	11 - 12		Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.	Изучают определение и классификацию оснований. Физические свойства. Учатся доказывать химические свойства оснований. Записываютуравнения реакций
66 - 68	13  -15		Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Применение  оснований	Изучают  определение и классификацию оснований. Физические свойства. Учатся  доказывать химические свойства оснований. Записывают уравнения реакций
69 - 70	16 - 17		Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Изучают  определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Учатся экспериментально доказывать амфотерность гидроксидов
71 - 73	18- 20		Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.	Изучают определение кислот, их классификацию. Физические свойства. Учатся доказывать химические свойства кислот. Записываютуравнения химических реакций
74 -  76	21 -23		Химические свойства кислот. Решение задач.	Изучают определение кислот, их классификацию. Физические свойства. Учатся  доказывать химические свойства кислот. Записываютуравнения химических реакций
77 - 78	24 - 25		Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей	Изучают  определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей) Учатся доказывать химические свойства солей. Записывают уравнения реакций
79 - 80	26 - 27		Свойства солей	Изучают определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей) Учатся доказывать химические свойства солей. Записываютуравнения реакций
81 -83	28 -29		Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Решение задач.	Учатся  применять ЗУН, полученные при изучении темы. В ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий.
84	30		Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	Учатся использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
85	31		Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	Учатся  применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
86	32		Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»	Учатся применять знания, полученные при изучении раздела «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
			Периодическая система и Периодический закон Д. И. Менделеева и строение веществ -16 ч.
87	1		Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	Изучают  определение периодического закона. Определение периода, значение порядкового номера.
88	2		Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.	Изучают  определение периодического закона. Определение периода, значение порядкового номера. Учатся  объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого
89		3	Периодический закон Д. И. Менделеева.	Изучают определение периодического закона. Определение периода, значение порядкового номера.
90		4	Периодическая таблица химических элементовД. И. Менделеева	Изучают  строение атома, состав атомного ядра.
91 - 92		5 - 6	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра	Изучают  расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойствах в зависимости от числа электронов
93 - 94		7 - 8	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона	Изучают роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых: знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева
95		9	Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева	Учатся применять полученные знания при изучении теме « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»
96		10	Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.	Учатся применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
97		11	Электроотрицательность  химических элементов	Изучают  определение ковалентная полярная и неполярная связи, ионной связи энергия связи. Учатся  определять различные виды ковалентной связи, ионной  связи,  записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью, ионной связью.
98		12	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи. Конная связь.	Учатся определять валентности и степени окисления элементов
99		13	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	Учатся составлять окислительно-восстановительные реакции, определять окислитель и восстановитель
100		14	Окислительно-восстановительные реакции	Учатся применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
101		15	Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»	Учатся применять полученные знания при изучении теме
102		16	Итоговая контрольная работа	Учатся применять полученные знания при изучении тем.

Критерии  оценивания.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценивании учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым  в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие  объёму программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, обучающийся неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, сформулировал закон, правило и пр.,  или обучающийся  не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей, сравнения и классификации явлений т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакции в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа.

 «5»:

-ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

 -материал изложен в определённой логической последовательности, литературным языком;

-ответ самостоятельный.

 «4»:

-ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

 -материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

 «3»:

-ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 «2»:

-при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;

-отсутствие ответа.

Оценка  экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдений за работой обучающегося и письменного ответа за работу.

 «5»:

-работа выполнена полностью, правильно;

-сделаны правильные наблюдения и выводы;

-эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота  рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

 «4»:

-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведён неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

 «3»:

-работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена  существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

 «2»:

-допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

 «5»:

-план решения составлен правильно;

-правильно осуществлён подбор химических реактивов и оборудования;

-дано полное объяснение и сделаны выводы.

 «4»:

-план решения составлен правильно;

-правильно осуществлён подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

 «3»:

-план решения составлен правильно;

-правильно осуществлён подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

 «2»:

-допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах;

-задача не решена.

Оценка умений решать расчётные задачи.

 «5»:

-в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

 «4»:

-в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

 «3»:

-в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчётах.

 «2»: 

-имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

-отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ.

 «5»:

-ответ полный и правильный на основе изученных теорий, при этом возможна несущественная ошибка.

 «4»:

-ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

«3»:

-работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

«2»:

-работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

-работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год

Рассмотрено на заседании методического совета Протокол  №1  от «___»  2021г. Руководитель методического совета ___________ Н.В.Осипова

Согласовано зам. директора по УВР ________________Е.А. Щукина от  «_____» 2021 г.

Утверждено директор школы – интерната№2 ________________Т.В. Шутилова приказ №__________ от «_____» 2021 г.

ГОСУДАРСТВЕННОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ДЛЯ ДЕТЕЙ – СИРОТ И ДЕТЕЙ, ОСТАВШИХСЯ БЕЗ ПОПЕЧЕНИЯ РОДИТЕЛЕЙ

«ВЫШНЕВОЛОЦКАЯ ШКОЛА – ИНТЕРНАТ №2»

Рабочая программа по предмету

«Химия»

в 9 классе (для обучающихся с ЗПР)

(ступень образования, класс)

на 2021– 2022 учебный год

(срок реализации программы)

Рабочая программа предмета «Химия» составлена на основе программы  общеобразовательных учреждений.

Химия 9 класс. Авторы:. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман

Адаптирована учителем: Демидовой Е.Г.

г. Вышний Волочек

2021

Содержание учебного курса «Химия 9 класс»

1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса. Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Понятие о гидролизе солей.

2. Многообразие веществ

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение

в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная  характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

 Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы.

Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли.

Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и

её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI).Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

 Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака ,получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения .Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

 Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия

углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе.

Органические соединения углерода. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

 Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов(электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе .Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

 Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

 Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

 Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+ .

3. Краткий обзор важнейших органических веществ. Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях. Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных

углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и

химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена. Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

 Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризацации.

Календарно - тематическое планирование .

№ урока в году	№ урока в теме		Тема урока	Основные виды учебной деятельности	Дата урока
			1. Многообразие  химических  реакций- 17 ч.
1	1		Повторение материала 8 класса	Изучают важнейшие химические понятия:  строение атома, классификация веществ, свойства классов соединений Учатся описывать физические и химические свойства веществ
2	2		Повторение материала 8 класса	Изучают важнейшие химические понятия:  строение атома, классификация веществ, свойства классов соединений
3	3		Классификация химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции	Изучают подходы к классификации химических реакций. Учатся определять степени окисления химических элементов.
4	4		Окислительно – восстановительные реакции	Изучают сущность метода электронного баланса при работе с уравнениями химических реакций
5	5		Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции	Изучают  важнейшие химические понятия: тепловой эффект химической реакции, классификация химических реакций по тепловому эффекту. Учатся решать  расчетные задачи  по термохимическим уравнениям
6	6		Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	Изучают важнейшие химические понятия: скорость химических реакций, катализ.
7	7		Контрольная  работа.	Учатся  применять знания, полученные при изучении тем
8	8		Практическая работа. Изучение влияния условий проведения химических реакций на ее скорость	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами..
9	9		Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.	Обобщают знания о растворах, проводить наблюдения за прохождением химических реакций в растворах.
10	10		Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, основание и солей	Изучают важнейшие химические понятия: диссоциация, электролит, механизм процесса диссоциации.  Учатся записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей
11	11		Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	Изучают  важнейшие химические понятия: диссоциация, электролит, механизм процесса диссоциации.  Учатся записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей
12	12		Реакции ионного обмена и условия их протекания	Учатся записывать уравнения химических реакций в ионной форме. Знать условия протекания химических реакций до конца
13	13		Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений  ТЭД и ОВР	Изучают химические свойства основных классов неорганических соединений.  Учатся записывать уравнения химических реакций в ионной форме, применять метод электронного баланса при написании ОВР
14	14		Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений  ТЭД и ОВР	Изучают химические свойства основных классов неорганических соединений.  Учатся записывать уравнения химических реакций в ионной форме.
15	15		Гидролиз солей. Обобщение по темам « Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»	Изучают определение  гидролиза солей.  Учатся классифицировать химические реакции, записывать уравнения химических реакций в ионной форме, решать расчетные задачи.
16	16		Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
17	17		Контрольная работа  « Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»	Учатся  применять знания, полученные при изучении тем
			2. Многообразие веществ- 43 ч.
18	1		Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов	Объясняют закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и группах. Характеризуют галогены на основе их положения в периодической таблице и особенностях строения их атомов свойства галогенов
19	2		Хлор. Свойства и применение хлора.	Изучают  химические свойства галогенов на примере хлора. Описывают свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов. Правила поведения при ЧС
20	3		Хлороводород:  получение и свойства	Изучают химические свойства  соединений галогенов на примере хлороводорода.
21	4		Соляная кислота и ее соли	Изучают свойства классов неорганических соединений. Распознавать опытным путем растворы хлоридов, бромидов,
22	5		Практическая работа Получение соляной кислоты и изучение ее свойств	Учатся  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
23	6		Положение  кислорода и серы в периодической системе химических элементов ,  строение их атомов. Аллотропия серы	Объясняют закономерности изменения свойств кислорода и серы в группах. Характеризуют  на основе их положения в периодической таблице и особенностях строения их атомов свойства кислорода и серы .
24	7		Свойства и применение серы	Изучают : физические и химические свойства и применение серы. Описывать свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов
25	8		Сероводород. Сульфиды .	Изучают : особенности восстановительных  свойств сероводорода, его области применения  Учатся  доказывать наличие сульфид – ионов опытным путем.
26	9		Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Учатся описывать свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей, оксид серы (VI) и серной кислоты и ее солей.
27		10	Контрольная  работа	Учатся  применять знания, полученные при изучении тем
28		11	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты	Изучают : особенности окислительных свойств концентрированной серной кислоты, области применения серной кислоты. Учатся  доказывать наличие сульфат – ионов опытным путем
29		12	Практическая работа  Рушение экспериментальных задач по теме  « Кислород и сера»	Учатся  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
30		13	Положение  азота и фосфора в периодической системе химических элементов ,  строение их атомов. Азот: свойства и применение	Объясняют закономерности изменения свойств азота и фосфора в группе.  Изучают свойства и область применения азота
31		14	Аммиак. Физические и химические свойства.  Получение и применение	Изучают : физические и химические свойства аммиака, его  получение и применение. Описывать свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов Правила поведения при ЧС
32		15	Практическая работа Получение аммиака и изучение его свойств	Учатся  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
33		16	Соли аммония	Изучают : особенности химических свойств солей аммония. Описывают свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов
34		17	Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты	Изучают : особенности валентности и степени окисления азота в азотной кислоте, окислительных свойств азотной  кислоты, области ее применения. Описывают  свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов
35		18	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	На основе знаний о свойствах классов соединений учатся записывать свойства солей азотной кислоты Описывают свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов.
36		19	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора	Объясняют  закономерности изменения свойств фосфора. Характеризуют их на основе положения в периодической таблице и особенностях строения атома фосфора.
37		20	Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.	На основе знаний о свойствах классов соединений учатся записывать свойства оксид фосфора (V), фосфорной кислоты и ее солей.  Описывают свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов изучают область применения фосфорных удобрений
38		21	Положение  углерода  и кремния в периодической системе химических элементов ,  строение их атомов. Аллотропия углерода	Объясняют закономерности изменения свойств углерода и кремния в группе.  Изучают аллотропные модификации углерода
39		22	Химические свойства углерода. Адсорбция.	Изучают  химические свойства углерода, область применения  явления адсорбции. Описываютсвойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов.
40		23	Угарный газ : свойства, физиологическое действие	Изучают химические свойства гарного газа и его физиологическое действие, учатся  находить объем газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления.
41		24	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.	Изучают определение понятия «относительная плотность газов» Учатся  вычислять относительную плотность газов.
42		25	Практическая работа №6 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
43		26	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	Изучают свойства кремния и его соединений, область применения. Описывают свойства веществ  в ходе демонстрационных и лабораторных опытов
44		27	Обобщение по теме  « Неметаллы»	Учатся применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
45		28	Обобщение по теме  « Неметаллы»	Учатся применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий
46		29	Контрольная работа  по теме   « Неметаллы»	Учатся применять знания, полученные при изучении тем
47		30	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.	Изучают особенности строения атома металла, закономерности изменения свойств металлов и их соединений в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения металлов как простых веществ, физические свойства металлов, сплавов. Объясняют зависимость физических свойств металлов отих строения
48		31	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	Изучают : физические свойства металлов, нахождение металлов в природ ,общие способы их получения. Используют метод электронного баланса при уравнивании  уравнения химических реакций
49		32	Химические свойства металлов. Ряд активности ( электрохимический ряд напряжений) металлов	Изучают : химические свойства металлов, как восстановителей, взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами, водой, особенности взаимодействия металлов с растворами кислот.
50		33	Щелочные металлы: нахождение в природе, физические и химические свойства	Изучают  : строение атомов щелочных металлов, физические и химические свойства щелочных металлов как простых веществ в плане сравнительной характеристики. Описывают свойства изучаемых веществ на основе наблюдения за их превращениями
51		34	Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов	Сравнивают  отношение изучаемых металлов. Оксидов и гидроксидов  к воде.  Изучают свойства классов соединений и уметь осуществлять превращения.
52		35	Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения	Изучают  : строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства щелочноземельных металлов как простых веществ в плане сравнительной характеристики. Описывают  свойства изучаемых веществ на основе наблюдения за их превращениями. Сравнивать отношение изучаемых металлов. Оксидов и гидроксидов к воде. Изучают свойства классов соединений и уметь осуществлять превращения.
53		36	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия	Изучают  : строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия как простого вещества в плане сравнительной характеристики. Описывают свойства изучаемых веществ на основе наблюдения за их превращениями. Сравнивают  отношение изучаемых металлов. Оксидов и гидроксидов к воде. Изучают свойства классов соединений и уметь осуществлять превращения. Амфотерность
54		37	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	Описывают свойства изучаемых веществ на основе наблюдения за их превращениями. Сравнивают  отношение изучаемых металлов.
55		38	Железо . Нахождение в природе. Свойства железа.	Изучают : строение атома железа, физические и химические свойства железа как простого вещества в плане сравнительной характеристики. Описывают свойства изучаемых веществ на основе наблюдения за их превращениями.
56		39	Соединения  железа.	Описывают свойства изучаемых веществ на основе наблюдения за их превращениями. Сравнивают  отношение изучаемых металлов. Оксидов и гидроксидов к воде.
57		40	Практическая работа Рушение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»	Учатся обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, использовать приобретенные знания и умения в деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
58		41	Подготовка к контрольной работе 3 по теме  « Металлы»	Изучают особенности строения атома металла, закономерности изменения свойств металлов и их соединений в ПСХЭ Д.И. Менделеева, общие способы получения металлов. Учатся осуществлять цепочки химических превращений .
59		42	Подготовка к контрольной работе3 по теме  « Металлы»	Изучают особенности строения атома металла, закономерности изменения свойств металлов и их соединений в ПСХЭ Д.И. Менделеева, общие способы получения металлов. Уметь осуществлять цепочки химических превращений на основе химических свойств металлов и их соединений. Решают расчетные задачи по уравнениям химических реакций опытным путем определять качественный состав веществ
60		43	Контрольная работа  по теме  « Металлы»	Учатся применять знания, полученные при изучении тем
			3. Краткий обзор важнейших органических соединений- 6 ч.
61		1	Органическая химия. Углеводороды. Предельные ( насыщенные) углеводороды.	Знакомятся с  понятием об особенностях органических веществах, их классификации., особенностях строения на примере алканов
62		2	Непредельные (ненасыщенные ) углеводороды.	Знакомятся с понятием об особенностях непредельных углеводородов, двойная связь.
63		3	Производные углеводородов. Спирты.	Знакомятся с понятием о  предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола .трехатомный спирт – глицерин. Используют  приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде
64		4	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	Знакомятся с понятием об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксус ной кислоты. Ее свойства и применение Учатся  пользоваться дополнительными источниками для подготовки кратких ответов.
65		5	Углеводы	Знакомятся  с понятием об углеводах: глюкоза, ее свойства и значение .Полисахариды, их биологическая роль. Учатся  пользоваться дополнительными источниками для подготовки кратких ответов.
66		6	Аминокислоты. Белки Полимеры.	Изучают амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот.

Критерии  оценивания.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценивании учитываются следующие качественные

показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым  в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие  объёму программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, обучающийся  неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, сформулировал закон, правило и пр.,  или обучающийся  не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей, сравнения и классификации явлений т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакции в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа.

 «5»:

-ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

 -материал изложен в определённой логической последовательности, литературным языком;

-ответ самостоятельный.

 «4»:

-ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

 -материал изложен в определённой логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

 «3»:

-ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

 «2»:

-при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;

-отсутствие ответа.

Оценка  экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдений за работой обучающегося и письменного ответа за работу.

 «5»:

-работа выполнена полностью, правильно;

-сделаны правильные наблюдения и выводы;

-эксперимент осуществлён по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота  рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

 «4»:

-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведён неполностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

 «3»:

-работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена  существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

 «2»:

-допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

 «5»:

-план решения составлен правильно;

-правильно осуществлён подбор химических реактивов и оборудования;

-дано полное объяснение и сделаны выводы.

 «4»:

-план решения составлен правильно;

-правильно осуществлён подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

 «3»:

-план решения составлен правильно;

-правильно осуществлён подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

 «2»:

-допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах;

-задача не решена.

Оценка умений решать расчётные задачи.

 «5»:

-в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

 «4»:

-в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

 «3»:

-в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчётах.

 «2»: 

-имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

-отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ.

 «5»:

-ответ полный и правильный на основе изученных теорий, при этом возможна несущественная ошибка.

 «4»:

-ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

«3»:

-работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

«2»:

-работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

-работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год