Рабочая программа по химии для 8 класса

Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа по предмету «Химия» для 8 класса  разработана  на основании следующих нормативных документов:

o   Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

o   федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897;

o   федеральным базисным учебным планом, утв. приказом Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 (при реализации);

o   порядком организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 №  1015;

o   Уставом  ГБОУ «Дятьковская кадетская школа»;

o   основной образовательной программой основного общего образования ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2015-2020 г.г.;

o   образовательной программой ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2015-2020 г.г.;

o   учебным планом ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год;

o   годовым календарным графиком ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год;

o   Примерной программой основного общего образования по химии

o   Положением  о рабочей программе учебного предмета (курса)   ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год;

o   примерной программы основного общего образования по химии  с учетом учебника Габриеляна О.С. Химия 8 класс. 

Цели:

·         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.      Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Место учебного предмета в учебном плане

Курс «Химия» для 8 класса в  ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год рассчитан на 105 часов.

Для проверки и оценки уровня усвоения теоретических и практических знаний в конце учебного года, на основании локального акта о промежуточной аттестации в  ГБОУ «Дятьковская кадетская школа», запланирован  промежуточный контроль знаний в виде итогового контрольного среза из резервного времени.

Программа ориентирована на УМК: Габриелян О.С. Химия.8 класс:учебник/О.С.Габриелян.-7-е изд.,испр.-М.:Дрофа,2018.-287, [1] с.:ил.-(Российский учебник).

Количество контрольных, практических, предусмотренных при изучении предмета

Практические работы	Контрольные работы
9	5

Планируемые результаты изучения учебного предмета

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

• осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
• постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
• оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
• оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
• формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

• самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
• выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;
• составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
• работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
• в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

• анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
• создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
• составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
• преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
• уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

• осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

• рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

• использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

• объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

• овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

• умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Содержание учебного предмета

105 часов

Тема 1. Введение (6 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Тема 2.   Атомы химических элементов (13 часов)

            Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

 Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 3.   Простые вещества (9 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

            Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4.    Соединения химических элементов (16 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Тема 6. Практикум: простейшие операции с веществом (5 часов)

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических реакций при нагревании. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практические работы

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Наблюдение за горящей свечой.

Анализ почвы и воды.

Признаки химических реакций.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов)

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
          Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. 

Тема 8. Практикум: Свойства растворов электролитов (4 часа)

Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия. Типология химических реакций по различным признакам. Сущность электролитической реакции. Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Практические работы

Ионные реакции

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Решение экспериментальных задач.

Тема 9. Портретная галерея великих химиков (6 часов).

Атомно- молекулярное учение  М.В. Ломоносова и его роль для современной науки. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Закон Авогадро. Учение К.Льюиса. Теория С.Аррениуса.

Тема 10. Учебные экскурсии (4 часа)

        Агрохим. Лаборатория: особенности работы. Аптека. Местные производства. Предприятия района и области, занимающиеся химической промышленностью.

Тематическое планирование

№ урока	Тема	Кол-во уроков	Дата		Домашнее задание
			по плану	фактически
	Введение (6 часов)
1	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Вводный инструктаж по ТБ	1			§1,№3
2	Превращение веществ. Отличия физических и химических явлений. Роль химии в жизни человека. Инструктаж по ТБ на рабочем месте	1			§2,№ 1,2,3,4, сообщения о выдающихся химиках
3	История становления химии как науки.	1			§3
4	Химическая символика. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.	1			§4,№ 3,4
5	Вычисления массовой доли элемента по его формуле.	1			§5,№ 1,2,3
6	Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.	1			Записи в тетради
	Тема 2. Атомы химических элементов (13 часов)
7	Атомы как форма существования химических элементов. Развитие представлений о строении атомов.	1			§6, № 1
8	Состав атомных ядер	1			§6, № 2,3
9	Изотопы. Массовое число атома.	1			§7, № 1,2
10	Строение электронных оболочек атомов.	1			§8, № 2,3,4
11	Физический смысл периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева.	1			§9,№ 1,2
12	Составление электронных формул атомов.	1			Записи в тетради
13	Характеристика  химического элемента	1			Записи в тетради
14	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента.	1			§9,№ 1,2
15	Ионная связь	1			§9
16	Ковалентная неполярная связь	1			§10,№ 1,2
17	Ковалентная полярная связь	1			§11, № 2,3
18	Металлическая связь	1			§12,№ 2
19	Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов	1
	3. Простые вещества (9 часов)
20	Положения металлов в ПСХЭ. Металлы -  простые вещества, физические свойства металлов	1			§13,№ 1,2
21	Положения неметаллов в ПСХЭ. Неметаллы -  простые вещества. Аллотропия.	1			§14,№ 1,4
22	Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.	1			§14,записи в тетради
23	Постоянная Авогадро. Моль. Количество вещества	1			§15,№ 1,2
24	Расчеты с использованием понятия «моль»	1			Записи в тетради
25	Расчеты с использованием понятия «молярная масса»	1			Записи в тетради
26	Расчеты с использованием понятия «молярный объём»	1			§16,№ 1,записи в тетради
27	Расчеты с использованием понятия «моль», « молярная масса», « молярный объём».	1			Записи в тетради
28	Контрольная работа по теме «Простые вещества»	1
	4. Соединения химических элементов (16 часов)
29	Степень окисления. Определение степени окисления.	1			§17,№ 2,3
30	Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.	1			§18, записи в тетради
31	Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды. Составление формул бинарных соединений.	1			§18,№ 1, сообщения по темам на выбор
32	Вода, углекислый газ, негашеная известь.	1			§18,сообщения по темам на выбор
33	Хлороводород, аммиак.	1			§18, сообщения учащихся по темам на выбор
34	Основания, их состав и названия.	1			§19,№ 2,3
35	Свойства оснований.	1			§19,записи в тетради
36	Способы получения оснований	1			§19, записи в тетради
37	Кислоты, их состав и названия.	1			§20, № 1,2
38	Классификация кислот.	1			§20, записи в тетради
39	Свойства кислот, способы получения кислот	1			§20, записив тетради
40	Соли, их состав и названия.	1			§21,» 1,2
41	Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.	1			§22,№ 1,2
42	Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1			§23, сообщения о способах разделения смесей
43	Массовая и объёмная доли компонентов смеси.	1			§24,№ 1,2
44	Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»	1
	5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
45	Явления физические и химические. Признаки химических реакций.	1			§25, таблица «Сравнение физических и химических реакций»
46	Экзо - и эндотермические реакции. Реакции горения. Контрольный срез знаний.	1			§26, таблица «Сравнение экзо- и эндотермических реакций»
47	Закон сохранения массы веществ. Составление химических уравнений.	1			§27, записи в тетради
48	Написание химических уравнений. Повторный инструктаж по ТБ.	1			§27,записи в тетради
49	Расчеты по химическим уравнениями.	1			§28,№ 1,2
50	Расчеты по уравнениям реакций, когда исходное вещество содержится в растворе или содержит определенную долю примесей.	1			§28, записи в тетради
51	Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализ.	1			§29, № 1,5
52	Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.	1			§30, §31,№ 1, §32
53	Реакции замещения. Ряд Бекетова.	1			§32, записи в тетради
54	Реакции обмена.	1			§32, записи в тетради
55	Типы химических реакций.	1			§33, записи в тетради
56	Подготовка к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1			§25-33
57	Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1
	6.  Практикум №1 (5 часов) Простейшие операции с веществом
58	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.	1			Стр 105-110
59	Инструктаж по ТБ. Наблюдение за горящей свечой.	1			Стр 110-111
60	Инструктаж по ТБ Анализ почвы и воды.	1			Стр 111-113
61	Инструктаж по ТБ Признаки химических реакций.	1			Стр 113-114
62	Инструктаж по ТБ Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.	1			Стр 117
	7.  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов)
63	Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах.	1			§34,№ 1
64	Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кривые растворимости. Значение растворов.	1			§34, записи в тетради
65	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.	1			§35,№ 1,2
66	Механизм диссоциации электролитов с различным типом связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	1			§35, записи в тетради
67	Основные положения теории электролитических реакций.	1			§36,№ 1,2
68	Реакции ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена.	1			§37,№ 1,4
69	Классификация ионов и их свойства.	1			§37, записи в тетради
70	Кислоты и их классификация.	1			§38, № 2
71	Диссоциация кислот.	1			§38, записи в тетради
72	Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.	1			§38, записи в тетради
73	Основания, их классификация	1			§39,№ 1
74	Диссоциация оснований.	1			§39, записи в тетради
75	Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.	1			§39, записи в тетради
76	Соли, их классификация.	1			§41, № 1,2
77	Диссоциация солей	1			§41, записи в тетради
78	Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.	1			§41, записи в тетради
79	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах	1			§40,№ 2
80	Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.	1			§42,№ 1,2
81	Окислительно–восстановительные реакции.	1			§43,№ 2
82	Окислители.	1			§43, записи в тетради
83	Восстановители	1			§43,записи в тетради
84	Типы окислительно-восстановительных реакций	1			§43, записи в тетради
85	Составления ОВР	1			Записи в тетради
86	Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об ОВР.	1			Записи в тетради
87	Подготовка контрольной работе по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1			§34-43
88	Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	1
	8. Практикум №2 Свойства растворов электролитов (4 часа)
89	Инструктаж по ТБ. Ионные реакции	1			Стр 180-183
90	Инструктаж по ТБ Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	1			Стр 183
91	Инструктаж по ТБ Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	1			Стр 183-184
92	Инструктаж по ТБ Решение экспериментальных задач.	1			Стр 184-185
	9. Портретная галерея великих химиков (6 часов)
93	Атомно- молекулярное учение  М.В. Ломоносова	1			Стр 190-191
94	Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева	1			Стр 199-201
95	Закон Авогадро.	1			Стр 197-199, сообщения о А.Авогадро
96	Учение К.Льюиса	1			Сообщение о К.Льюисе
97	Теория С.Аррениуса	1			Стр 201-203
98	Обобщение учебного материала по теме «Портретная галерея великих химиков»	1			Стр-190-203
	10. Учебные экскурсии (4 часа)
99	Агрохим. лаборатория	1			Записи в тетради
100	Аптека	1			Записи в тетради
101	Местные производства. Контрольный срез знаний за II полугодие.	1			Записи в тетради
102	Лаборатория очистки воды.	1			Записи в тетради
103-105	Резервное время	3

Аннотация

Настоящая рабочая программа по предмету «Химия» для 8 класса  разработана  на основании следующих нормативных документов:

o  Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации";

o  федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897;

o  федеральным базисным учебным планом, утв. приказом Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 (при реализации);

o  порядком организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 №  1015;

o  Уставом  ГБОУ «Дятьковская кадетская школа»;

o  основной образовательной программой основного общего образования ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2015-2020 г.г.;

o  образовательной программой ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2015-2020 г.г.;

o  учебным планом ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год;

o  годовым календарным графиком ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год;

o  Примерной программой основного общего образования по химии

o  Положением  о рабочей программе учебного предмета (курса)   ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год;

o  примерной программы основного общего образования по химии  с учетом учебника Габриеляна О.С. Химия 8 класс. 

Цели:

·         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

3.      Сформировать знание основных понятий и законов химии;

4. Воспитывать общечеловеческую культуру;

      3.   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Место учебного предмета в учебном плане

Курс «Химия» для 8 класса в  ГБОУ «Дятьковская кадетская школа» на 2019-2020 учебный год рассчитан на 105 часов.

Для проверки и оценки уровня усвоения теоретических и практических знаний в конце учебного года, на основании локального акта о промежуточной аттестации в  ГБОУ «Дятьковская кадетская школа», запланирован  промежуточный контроль знаний в виде итогового контрольного среза из резервного времени.

Программа ориентирована на УМК: Габриелян О.С. Химия.8 класс:учебник/О.С.Габриелян.-7-е изд.,испр.-М.:Дрофа,2018.-287, [1] с.:ил.-(Российский учебник).