Рабочая программа по химии для 10 класса

МОУ  «Тереньгульская средняя  общеобразовательная школа»

МО «Тереньгульский район» Ульяновской области

Рассмотрено на                                               Согласовано:                                                                            Утверждаю:

МО учителей химии и биологии                  Заместитель директора по                                                       Директор школы

Протокол № 1 от  _____________                по УВРпротокол №     от_________                                       приказ.№          от________________

Руководитель:                                                  _________/Е.В. Арушанян/                                                     ___________ /Е.А. Рукавишникова/

___________/Широбокова Г.В./

Рабочая программа   по химии для 10 класса

на 2015 – 2016 учебный год

                                                                                                                                                          Широбокова

                                                                                                                                                          Галина Владимировна

                                                                                                                                                          Учитель химии и биологии высшей

                                                                                                                                                          квалификационной категории

Раздел 1. Пояснительная записка.

     Рабочая программа по химии для 10 класса предназначена для базового уровня и разработана на основе:

- Федерального закона от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента ГОС (приказ МО РФ от 09.03.04г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»);

- Приказа Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253»;

- Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений Ульяновской области, реализующих программы общего образования, утвержденного распоряжения Министерства образования Ульяновской области № 929-р от 15 марта 2012;

- Нормативов «Гигиенические требования к условиям обучения школьников в общеобразовательных учреждениях. СанПин 2.4.2.2821-10», утвержденные постановлением главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010г  №189.

- Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.

Цели курса: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий.

    Предмет естествознание по усмотрению образовательного учреждения заменяется изучением предметов естественно-научного цикла: 1 час биологии,  1 час химии, 1 час физики. На развитие содержания базовых предметов добавляется 1 час. Таким образом рабочая программа по химии составлена на 70 часов ( 2 часа в неделю)

  Данная программа позволяет сохранить целостный и системный курс химии, который освобожден от излишне теоретизированного и сложного материала,  но включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника школы.

  Теоретическую основу органической химии составляет теория строения органических соединений в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности.  В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала.  Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки  - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения.

  В основу курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимосвязи и превращениях, т. е. идея генетической связи между классами органических соединений.

Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 70 часов.

 Сроки реализации данной программы 2015-2016 учебный год.

Раздел 2. Программное и учебно- методическое оснащение учебного плана.

1.     Учебник «Химия 10», -М.: Дрофа. 2010.

2.     Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.

3.     Габриелян, О.С. Задачи и способы решения , 10 кл. М.: Дрофа, 2004.

4. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии к УМК О.С. Габриеляна :           10 класс. -М.: «ВАКО», 2009.  
5. ДенисоваВ.Г.   Химия 10 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ авт.сост. Денисова.- 2-е изд. – Волгоград:Учитель, 2010. -171с.
6. Габриелян О.С. задачи по химии и способы их решения.10 кл./О.С.габриелян. П.В. Решетов, И.Г. Остроумов.- М.: Дрофа,2004.-158с.
7. Дзудцова.Д.Д. окислительно-восстановительные реакции/Д.Д.Дзудцова,Л.Б.Бестаева.-М.: Дрофа.2005.-318с.
8. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 8-9 кл.: Учебное пособие/ Р.А.Лидин, В.Б. Маргулис.-М.: Дрофа,2002.-288с.
9. Донина О.И., Кириллов В.К., Кузнецов А.В., Шаронова Ю.А. Формирование экологической компетентности средствами дополнительного образования: психолого-педагогические основы и диагностика: методические рекомендации.- Чебоксары-Ульяновск: УлгУ.2006.-136с.
10. Габриелян О.С., Рунов Р.Р., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 10 кл.- М.: Дрофа.
11. Габриелян О.С., Воскобойникова Р.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.10кл.-М.: Дрофа.
12. Габриелян О.С., БерезкинП.Н.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс» -М.: Дрофа.

 Раздел 3.   Учебно- тематический  план.

№п/п	Тема	Кол-во ч.	П \р	К /р	Тестовые з.
1	Повторение	3		1
2	Теория строения органических соединений	7
3	Углеводороды	16		1
4	Кислородсодержащие органические соединения	18		1	1
5	Азотсодержащие органические соединения	10	1	1	1
6	Биологически активные вещества	4
7	Искусственные и синтетические органические соединения	7	1
8	Резервное время	5

                                                                            Всего: 70 часов;   п/р  -2;     к/р – 4;         с/р – 2

 Раздел 4. Содержание  курса.

Повторение курса химии 9 класса (3ч)

Тема 1. Теория химического строения органических соединений.  (7ч)

-основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова; -что такое изомерия и изомеры;

-принципы образования названий органических соединений по системе ИЮПАК;

-что такое электронное облако и орбиталь, их формы: s и р; -разновидности ковалентной химической связи (сигма и пи);

-   валентные состояния атома углерода;

-   строение атома углерода в стационарном и возбуждённом состоянии.

Тема 2.    Углеводороды и их природные источники.  (16ч)

-   природные источники углеводородов: газообразных (природный газ), жидких (нефть), твёрдых (каменный уголь);

-   строение, свойства, способы получения углеводородов различных классов;

-   гомологические ряды различных классов углеводородов;

-   отличие реакций замещения, присоединения, изомеризации, полимеризации;

-   с помощью каких реакций можно отличить предельные и непредельные углеводороды (качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия);

-   строение диеновых углеводородов ( с двумя двойными связями), особенности реакций присоединения диеновых, реакции полимеризации-получение каучуков;

-   строение ароматических углеводородов, особенности ароматических связей;

-   генетическую связь различных классов углеводородов

ТемаЗ. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (18ч)

-химический состав живых организмов;

-строение спиртов, иметь представление о функциональной группе спиртов (гидроксильной); о зависимости свойств спиртов от положения и количества гидроксильных групп;

-   химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид;

-   качественную реакцию на многоатомные спирты;

-   строение и свойства фенола, как продукта коксования каменного угля;

-   строение и свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды (серебряного и медного зеркала);

-   строение и свойства карбоновых кислот, проводить аналогию со свойствами неорганических кислот;

-   строение и свойства сложных эфиров и жиров, как представителях сложных эфиров глицерина и жирных карбоновых кислот;

-   двойственные свойства глюкозы (альдегидоспирта).

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе (10 часов)  

-особенности строения аминов ( наличие функциональной аминогруппы), Анилина, как ароматического амина;

- реакцию получения анилина из нитросоединений (реакцию Зинина); -способы получения , строение и химические свойства аминокислот, их двойственные свойства, связанные с наличием двух функциональных групп (аминогруппы и карбоксила);

-важнейшую роль аминокислот, как составляющих белков;

-   строение, свойства, структуры белков, как природных полимеров, их роль в природе; что такое денатурация белков, качественные реакции белков;

-   структуру нуклеиновых кислот, важнейшую роль ДНК как хранителя наследственной информации, состав нуклеотидов ДНК; структуру РНК, виды РНК, чем отличаются ДНК и РНК;

-   иметь представление о генной инженерии и биотехнологии.

Тема 5. Биологически активные соединения   (4 часа)  

-   какие вещества относятся к биологически активным (витамины, ферменты гормоны, лекарства);

-   иметь представление о витаминах, их классификации, нормах потребления;

-   что такое авитаминоз, гипервитаминоз, гиповитаминоз;

-   что такое ферменты (биологические катализаторы)- вещества биологической природы; их роль в природе и жизни человека;

-   что такое гормоны (биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов);

-   что лекарства - химиотерапевтические препараты, группы лекарств.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

(7 часов)

-   какие полимеры называются искусственными, а какие синтетическими; знать представителей тех и других;

-   реакции полимеризации, приводящие к получению полимеров;

-   отличие и сходство реакций полимеризации и поликонденсации; -структуру полимеров (линейную, разветвлённую, пространственную);

-   представителей синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид;

-   как распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.

В данной рабочей программе используется следующая аббревиатура:

МФ   - молекулярная формула

ЛО  - лабораторный опыт

П/р  - практическая работа

К/р  - контрольная работа

С/р  - самостоятельная работа

ТБ  - техника безопасности

                                Раздел 5.  Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10 классе  (2 часа в неделю)

№ урока	№ урока в теме	Тема урока	Термины	Содержание	Эксперимент	Зада чи	Д/з
Повторение Входной контроль (всего 3 часа) ТЕМА   Введение 1ч
4	1	Предмет органической химии	Органическая химия	Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.			§ 1 В 1-7
ТЕМА 1  Теория строения органических соединений 7ч
5	1	Химическое строение	Молекулярная, структурная формула Химическое строение Гомологический ряд Степень окисления Валентность	Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.	Д Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений		§ 2
6	2	Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова	Гомология Гомологи Изомерия Изомеры	Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.	Д Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений		§ 2 В 1-7
7	3	Основы номенклатуры органических соединений	Классификация органических соединений Номенклатура	Намеклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещение, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).			П 6 В 1-2
8	4	Строение атома углерода	Орбиталь Электронные, электронно-графические формулы, сигма- и пи-связи Длина связи Водородная связь	Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности:  σ и π. Образование молекул H2, Cl2, N2, HCL, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь.			§  3 В 1-5
9	5	Валентные состояния атома углерода	Гибридизация Типы гибридизации Валентный угол Кратная связь Одинарная связь	Первое валентное состояние – sp3-гибридизация – на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние – sp2-гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние - sp-гибридизация – на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.			§  4 В 1-4
10	6	Обобщение знаний по теме		Обобщение знаний. Совершенствование умений. Контроль знаний.
ТЕМА 2  Углеводороды и их природные источники  16ч
11	1	Природный газ	Природный газ	Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.			§ 10
12-13	2-3	Алканы. Химические свойства и применение	Насыщенные углеводороды Алканы (парафины)	Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов на примере метана и этана: горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	Д Горение метана Л 1 Изготовление моделей молекул углеводородов		§  11 1 часть В 1-4, 6-8 §  11 2 часть В 5, 9-12
14-15	4-5	Алкены. Химические свойства и применение	Ненасыщенные углеводороды Алкены Реакции полимеризации	Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.	Д Горение этилена Л 2 Определение элементарного состава органических соединений		§  12 1 часть В 1-2, 4 §  12 2 часть В 5-9
16-17	6-7	Алкадиены. Каучуки.	Алкадиены Каучуки Резина	Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.	Д Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность		§  14 1 часть В 1-3
18-19	8-9	Алкины. Химические свойства ацетилена	Алкины	Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.	Л 3 Получение и свойства ацетилена		§  13 1 часть В 1-3, 5
20	10	Нефть	Нефть Фракционная перегонка Ректификация Крекинг Октановое число	Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе	Д Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов Л 4 Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки» Л 5 Определение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах		§ 10
21-22	11-12	Арены. Бензол	Ароматические углеводороды (арены)	Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.			§  16 1 часть В 1-2 §  16 2 часть В 3-9
23	13	Генетическая связь между классами углеводородов		Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь.
24	14	Решение расчетных задач		Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы органических веществ
25	15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды»		Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль-этиленгликого- лят меди (II); этанол-этаналь-этановая кислота. Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.
26	16	Контрольная работа по теме «Углеводороды»		Контроль и учет знаний.
ТЕМА 3       Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 18ч
27	1	Единство химической организации живых организмов		Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
28-29	2-3	Спирты. Этанол	Спирты	Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.	Д Окисление спирта в альдегид Л 6 Свойства этилового спирта		§  17 1 часть В 1-6 §  17 2 часть В 7-10
30	4	Глицерин.	Предельные одноатомные спирты	Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.	Д Качественная реакция на многоатомные спирты Л 7 Свойства глицерина		§ 17 ч 3 в 11-15
31	5	Каменный уголь	Коксование	Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля.	Д Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»		§ 10
32	6	Фенол	Фенол	Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.	Д Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Д Качественные реакции на фенол		§  18 В 1-5
33-34	7-8	Альдегиды	Альдегиды	Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.	Д Реакция «серебряного зеркала» Д окисление гидроксидом меди (II) Л 8 Свойства формальдегида		§  19 1 часть В 1-3, 11 § 19 2 часть В 4-10, 12-14
35-36	9-10	Карбоновые кислоты	Карбоновые кислоты Карбоксильная группа Реакции этерификации	Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.	Л 9 Свойства уксусной кислоты		§  20 1 часть В 1, 14, 16, 17 §  20 2 часть В 2-13, 15, 18
37-38	11-12	Сложные эфиры и жиры	Сложные эфиры Жиры Мыла СМС	Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.	Д Коллекция эфирных масел Л 10 Свойства жиров Л 11 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка		§  21 1 часть В 1-3 §  21 2 часть В 4-12
39	13	Углеводы		Классификация углеводов: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.	Д Качественная реакция на крахмал Л 12 Свойства крахмала		§  22 В 1-6 § 24 В 1-5
40	14	Глюкоза		Глюкоза – вещество с двойственной функцией –альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.	Д Реакция «серебряного зеркала» Д окисление гидроксидом меди (II) Л 13 Свойства глюкозы		§   23 В  1-11
41	15	Генетическая связь между классами органических соединений		Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь.
42	16	Решение расчетных задач		Решение расчетных задач
43	17	Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие соединения»		Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.
44	18	Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие соединения»
ТЕМА  4  Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 10
45-46	1-2	Амины.	Амины	Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.	Д Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой.		§  25 В 1-10
47	3	Аминокислоты.	Аминокислоты	Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.	Д Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот		§  26 В 1-7
48-49	4-5	Белки	Биополимеры Белки Пептиды Пептидная связь	Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биохимические функции белков.	Д Растворение и осаждение белков Д Цветные реакции белков Д горение птичьего пера и шерстяной нити Л 14 Свойства белков		§  27  В 1-10
50	6	Нуклеиновые кислоты	Нуклеиновые кислоты	Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.	Д Модель молекулы ДНК		§  28 В 1-6
51	7	Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений
52	8	Решение расчетных задач		Решение расчетных задач
53	9	Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения»		Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.
54	10	Контрольная работа по теме «Азотсодержащие соединения»
ТЕМА 5   Биологически активные соединения  4ч
55	1	Витамины		Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов.			§  29 В 1-7
56	2	Ферменты		Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности.			§  30 В 1-10
57	3	Гормоны		Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации гормонов. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.			§  31 В 1-11
58	4	Лекарства		Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения. Лекарственные формы.			§  32 В 1-16
ТЕМА 6 Искусственные и синтетические органические соединения  7ч
59-60	1-2	Искусственные полимеры	Искусственные полимеры	Получение искусственных полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение	Д коллекция искусственных волокон и изделий из них Л 15 Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков
61-62	3-4	Синтетические полимеры	Синтетические полимеры	Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, и капрон.	Д Коллекция синтетических волокон и изделий из них
63	5	Практическая работа 2 Распознавание пластмасс и волокон		Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам
64	6	Решение расчетных задач		Решение расчетных задач
65	7	Обобщение знаний по темам «Биологически активные соединения» и «Искусственные и синтетические соединения»
РЕЗЕРВ   5
66		Упражнения в применении знаний Решение расчетных задач Повторение курса органической химии
67
68
69
70

Раздел 6. Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе.  

Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Ученик должен знать:

-основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова; -что такое изомерия и изомеры;

-принципы образования названий органических соединений по системе ИЮПАК;

-что такое электронное облако и орбиталь, их формы: s и р; -разновидности ковалентной химической связи (сигма и пи);

-   валентные состояния атома углерода;

-   строение атома углерода в стационарном и возбуждённом состоянии.

-   Ученик должен уметь:

-   записывать структурные формулы изомеров на примере углеводородов, составлять их названия по системе ИЮПАК;

-   определять по структурной формуле органических соединений наличие сигма- и пи- связей;

-   формулировать основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова

Тема 2.    Углеводороды и их природные источники. Ученик должен знать:

-   природные источники углеводородов: газообразных (природный газ), жидких (нефть), твёрдых (каменный уголь);

-   строение, свойства, способы получения углеводородов различных классов;

-   гомологические ряды различных классов углеводородов;

-   отличие реакций замещения, присоединения, изомеризации, полимеризации;

-   с помощью каких реакций можно отличить предельные и непредельные углеводороды (качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия);

-   строение диеновых углеводородов ( с двумя двойными связями), особенности реакций присоединения диеновых, реакции полимеризации-получение каучуков;

-   строение ароматических углеводородов, особенности ароматических связей;

-   генетическую связь различных классов углеводородов.

-   Ученик должен уметь:

-   составлять формулы углеводородов, принадлежащих к различным классам;

-   составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов различных классов;

-   составлять уравнения химических реакций по осуществлению генетической связи различных классов углеводородов;

-   решать задачи на вывод молекулярных формул углеводородов; производить расчёты по уравнениям реакций.

ТемаЗ. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.

Ученик должен знать:

-химический состав живых организмов;

-строение спиртов, иметь представление о функциональной группе спиртов (гидроксильной); о зависимости свойств спиртов от положения и количества гидроксильных групп;

-   химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид;

-   качественную реакцию на многоатомные спирты;

-   строение и свойства фенола, как продукта коксования каменного угля;

-   строение и свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды (серебряного и медного зеркала);

-   строение и свойства карбоновых кислот, проводить аналогию со свойствами неорганических кислот;

-   строение и свойства сложных эфиров и жиров, как представителях сложных эфиров глицерина и жирных карбоновых кислот;

-   двойственные свойства глюкозы (альдегидоспирта).

Ученик должен уметь:

-   составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров;

-   составлять уравнения качественных реакций на многоатомные спирты, альдегиды, глюкозу, как представителя органического соединения со свойствами альдегида и многоатомного спирта;

-   решать расчётные задачи по уравнениям реакций, характеризующим свойства кислородсодержащих органических соединений;

-   решать задачи на вывод молекулярных формул кислородсодержащих органических соединений;

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе .

Ученик должен знать:

-особенности строения аминов ( наличие функциональной аминогруппы), Анилина, как ароматического амина;

- реакцию получения анилина из нитросоединений (реакцию Зинина); -способы получения , строение и химические свойства аминокислот, их двойственные свойства, связанные с наличием двух функциональных групп (аминогруппы и карбоксила);

-важнейшую роль аминокислот, как составляющих белков;

-   строение, свойства, структуры белков, как природных полимеров, их роль в природе; что такое денатурация белков, качественные реакции белков;

-   структуру нуклеиновых кислот, важнейшую роль ДНК как хранителя наследственной информации, состав нуклеотидов ДНК; структуру РНК, виды РНК, чем отличаются ДНК и РНК;

-   иметь представление о генной инженерии и биотехнологии.

Ученик должен уметь:

-   составлять формулы и уравнения, характеризующие строение и свойства аминов, аминокислот и белков;

-   уметь доказать наличие белка с помощью качественных реакций (биуретовой, ксантопротеиновой и др.);

-   объяснить роль белков, ДНК и РНК в хранении и передаче наследственной информации в природе;

-составлять уравнения органического синтеза с участием азотсодержащих соединений;

- решать задачи на вывод молекулярных формул аминов и аминокислот и расчетные задачи по уравнениям реакций, характеризующим химические свойства азотсодержащих соединений.

Тема 5. Биологически активные соединения. Ученик должен знать:

-   какие вещества относятся к биологически активным (витамины, ферменты гормоны, лекарства);

-   иметь представление о витаминах, их классификации, нормах потребления;

-   что такое авитаминоз, гипервитаминоз, гиповитаминоз;

-   что такое ферменты (биологические катализаторы)- вещества биологической природы; их роль в природе и жизни человека;

-   что такое гормоны (биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов);

-   что лекарства - химиотерапевтические препараты, группы лекарств.

Ученик должен уметь:

-   объяснять действие витаминов, их классификацию, нормы потребления,

-   объяснять роль витаминов в организации здорового образа жизни с применением витаминов различных групп;

-различать состав и роль ферментов, гормонов;

- пользоваться простейшими лекарственными препаратами.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

Ученик должен знать:

-   какие полимеры называются искусственными, а какие синтетическими; знать представителей тех и других;

-   реакции полимеризации, приводящие к получению полимеров;

-   отличие и сходство реакций полимеризации и поликонденсации; -структуру полимеров (линейную, разветвлённую, пространственную);

-   представителей синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид;

-   как распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.

Ученик должен уметь:

-   различать понятия «искусственный» и «синтетический» полимер;

-   составлять уравнения реакций полимеризации и поликонденсации, приводящие к получению полимеров;

-   различать полимеры по структуре;

-   распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.