Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 10 класса

Рабочая программа по химии для 10 класса



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



МОУ «Тереньгульская средняя общеобразовательная школа»

МО «Тереньгульский район» Ульяновской области




Рассмотрено на Согласовано: Утверждаю:

МО учителей химии и биологии Заместитель директора по Директор школы

Протокол № 1 от _____________ по УВРпротокол № от_________ приказ.№ от________________

Руководитель: _________/Е.В. Арушанян/ ___________ /Е.А. Рукавишникова/

___________/Широбокова Г.В./





Рабочая программа по химии для 10 класса

на 2015 – 2016 учебный год



Широбокова

Галина Владимировна

Учитель химии и биологии высшей

квалификационной категории









Раздел 1. Пояснительная записка.


Рабочая программа по химии для 10 класса предназначена для базового уровня и разработана на основе:


- Федерального закона от 29 декабря 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента ГОС (приказ МО РФ от 09.03.04г. №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»);

- Приказа Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;

- приказа Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. №253»;

- Регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений Ульяновской области, реализующих программы общего образования, утвержденного распоряжения Министерства образования Ульяновской области № 929-р от 15 марта 2012;

- Нормативов «Гигиенические требования к условиям обучения школьников в общеобразовательных учреждениях. СанПин 2.4.2.2821-10», утвержденные постановлением главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010г №189.

- Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.


Цели курса: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях; овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий.


Предмет естествознание по усмотрению образовательного учреждения заменяется изучением предметов естественно-научного цикла: 1 час биологии, 1 час химии, 1 час физики. На развитие содержания базовых предметов добавляется 1 час. Таким образом рабочая программа по химии составлена на 70 часов ( 2 часа в неделю)

Данная программа позволяет сохранить целостный и системный курс химии, который освобожден от излишне теоретизированного и сложного материала, но включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника школы.

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения органических соединений в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически - на предмет их практического применения.

В основу курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимосвязи и превращениях, т. е. идея генетической связи между классами органических соединений.


Программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 70 часов.

Сроки реализации данной программы 2015-2016 учебный год.







Раздел 2. Программное и учебно- методическое оснащение учебного плана.



  1. Учебник «Химия 10», -М.: Дрофа. 2010.

  2. Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2010.

  3. Габриелян, О.С. Задачи и способы решения , 10 кл. М.: Дрофа, 2004.

  4. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии к УМК О.С. Габриеляна : 10 класс. -М.: «ВАКО», 2009.

  5. ДенисоваВ.Г. Химия 10 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна/ авт.сост. Денисова.- 2-е изд. – Волгоград:Учитель, 2010. -171с.

  6. Габриелян О.С. задачи по химии и способы их решения.10 кл./О.С.габриелян. П.В. Решетов, И.Г. Остроумов.- М.: Дрофа,2004.-158с.

  7. Дзудцова.Д.Д. окислительно-восстановительные реакции/Д.Д.Дзудцова,Л.Б.Бестаева.-М.: Дрофа.2005.-318с.

  8. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 8-9 кл.: Учебное пособие/ Р.А.Лидин, В.Б. Маргулис.-М.: Дрофа,2002.-288с.

  9. Донина О.И., Кириллов В.К., Кузнецов А.В., Шаронова Ю.А. Формирование экологической компетентности средствами дополнительного образования: психолого-педагогические основы и диагностика: методические рекомендации.- Чебоксары-Ульяновск: УлгУ.2006.-136с.

  10. Габриелян О.С., Рунов Р.Р., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 10 кл.- М.: Дрофа.

  11. Габриелян О.С., Воскобойникова Р.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.10кл.-М.: Дрофа.

  12. Габриелян О.С., БерезкинП.Н.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 10 класс» -М.: Дрофа.




Раздел 3. Учебно- тематический план.

П \р

К /р

Тестовые з.

1

Повторение

3


1


2

Теория строения органических соединений

7




3

Углеводороды

16


1


4

Кислородсодержащие органические соединения

18


1

1

5

Азотсодержащие органические соединения

10

1

1

1

6

Биологически активные вещества

4




7

Искусственные и синтетические органические соединения

7

1



8

Резервное время

5




Всего: 70 часов; п/р -2; к/р – 4; с/р – 2

Раздел 4. Содержание курса.

Повторение курса химии 9 класса (3ч)

Тема 1. Теория химического строения органических соединений. (7ч)



-основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова; -что такое изомерия и изомеры;

-принципы образования названий органических соединений по системе ИЮПАК;

-что такое электронное облако и орбиталь, их формы: s и р; -разновидности ковалентной химической связи (сигма и пи);

  • валентные состояния атома углерода;

  • строение атома углерода в стационарном и возбуждённом состоянии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники. (16ч)

  • природные источники углеводородов: газообразных (природный газ), жидких (нефть), твёрдых (каменный уголь);

  • строение, свойства, способы получения углеводородов различных классов;

  • гомологические ряды различных классов углеводородов;

  • отличие реакций замещения, присоединения, изомеризации, полимеризации;

  • с помощью каких реакций можно отличить предельные и непредельные углеводороды (качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия);

  • строение диеновых углеводородов ( с двумя двойными связями), особенности реакций присоединения диеновых, реакции полимеризации-получение каучуков;

  • строение ароматических углеводородов, особенности ароматических связей;

  • генетическую связь различных классов углеводородов

ТемаЗ. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (18ч)





-химический состав живых организмов;

-строение спиртов, иметь представление о функциональной группе спиртов (гидроксильной); о зависимости свойств спиртов от положения и количества гидроксильных групп;

  • химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид;

  • качественную реакцию на многоатомные спирты;

  • строение и свойства фенола, как продукта коксования каменного угля;

  • строение и свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды (серебряного и медного зеркала);

  • строение и свойства карбоновых кислот, проводить аналогию со свойствами неорганических кислот;

  • строение и свойства сложных эфиров и жиров, как представителях сложных эфиров глицерина и жирных карбоновых кислот;

  • двойственные свойства глюкозы (альдегидоспирта).





Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе (10 часов)



-особенности строения аминов ( наличие функциональной аминогруппы), Анилина, как ароматического амина;

- реакцию получения анилина из нитросоединений (реакцию Зинина); -способы получения , строение и химические свойства аминокислот, их двойственные свойства, связанные с наличием двух функциональных групп (аминогруппы и карбоксила);

-важнейшую роль аминокислот, как составляющих белков;

  • строение, свойства, структуры белков, как природных полимеров, их роль в природе; что такое денатурация белков, качественные реакции белков;

  • структуру нуклеиновых кислот, важнейшую роль ДНК как хранителя наследственной информации, состав нуклеотидов ДНК; структуру РНК, виды РНК, чем отличаются ДНК и РНК;

  • иметь представление о генной инженерии и биотехнологии.





Тема 5. Биологически активные соединения (4 часа)

  • какие вещества относятся к биологически активным (витамины, ферменты гормоны, лекарства);

  • иметь представление о витаминах, их классификации, нормах потребления;

  • что такое авитаминоз, гипервитаминоз, гиповитаминоз;

  • что такое ферменты (биологические катализаторы)- вещества биологической природы; их роль в природе и жизни человека;

  • что такое гормоны (биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов);

  • что лекарства - химиотерапевтические препараты, группы лекарств.



Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.

(7 часов)




  • какие полимеры называются искусственными, а какие синтетическими; знать представителей тех и других;

  • реакции полимеризации, приводящие к получению полимеров;

  • отличие и сходство реакций полимеризации и поликонденсации; -структуру полимеров (линейную, разветвлённую, пространственную);

  • представителей синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид;

  • как распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.











В данной рабочей программе используется следующая аббревиатура:


МФ - молекулярная формула

ЛО - лабораторный опыт

П/р - практическая работа

К/р - контрольная работа

С/р - самостоятельная работа

ТБ - техника безопасности












Раздел 5. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 10 классе (2 часа в неделю)


Зада

чи

Д/з


Повторение

Входной контроль (всего 3 часа)



ТЕМА Введение 1ч


4

1

Предмет органической химии

Органическая химия


Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.



§ 1

В 1-7

ТЕМА 1 Теория строения органических соединений 7ч

5

1

Химическое строение

Молекулярная, структурная формула

Химическое строение

Гомологический ряд

Степень окисления

Валентность

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.

Д

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений


§ 2

6

2

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Гомология

Гомологи

Изомерия

Изомеры

Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.

Д

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений


§ 2

В 1-7

7

3

Основы номенклатуры органических соединений

Классификация органических соединений

Номенклатура

Намеклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещение, родоначальная структура, старшинство характерных групп (алфавитный порядок).



П 6

В 1-2

8

4

Строение атома углерода

Орбиталь

Электронные, электронно-графические формулы, сигма- и пи-связи

Длина связи

Водородная связь

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ и π. Образование молекул H2, Cl2, N2, HCL, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь.



§ 3

В 1-5

9

5

Валентные состояния атома углерода

Гибридизация

Типы гибридизации

Валентный угол

Кратная связь

Одинарная связь

Первое валентное состояние – sp3-гибридизация – на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние – sp2-гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние - sp-гибридизация – на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.



§ 4

В 1-4

10

6

Обобщение знаний по теме


Обобщение знаний. Совершенствование умений. Контроль знаний.





ТЕМА 2 Углеводороды и их природные источники 16ч

11

1

Природный газ

Природный газ

Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.



§ 10

12-13

2-3

Алканы. Химические свойства и применение

Насыщенные углеводороды

Алканы (парафины)

Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов на примере метана и этана: горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Д

Горение метана

Л 1

Изготовление моделей молекул углеводородов


§ 11

1 часть

В 1-4,

6-8

§ 11

2 часть

В 5,

9-12

14-15

4-5

Алкены. Химические свойства и применение

Ненасыщенные углеводороды

Алкены

Реакции полимеризации

Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Д

Горение этилена

Л 2

Определение элементарного состава органических соединений


§ 12

1 часть

В 1-2, 4

§ 12

2 часть

В 5-9


16-17

6-7

Алкадиены. Каучуки.

Алкадиены

Каучуки

Резина

Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Д

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность


§ 14

1 часть

В 1-3

18-19

8-9

Алкины. Химические свойства ацетилена

Алкины

Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Л 3

Получение и свойства ацетилена


§ 13

1 часть

В 1-3, 5

20

10

Нефть

Нефть

Фракционная перегонка

Ректификация

Крекинг

Октановое число

Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе

Д

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов

Л 4

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Л 5

Определение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах


§ 10

21-22

11-12

Арены. Бензол

Ароматические углеводороды

(арены)

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.



§ 16

1 часть

В 1-2

§ 16

2 часть

В 3-9

23

13

Генетическая связь между классами углеводородов


Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь.




24

14

Решение расчетных задач


Решение расчетных задач на определение молекулярной формулы органических веществ




25

15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды»


Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль-этиленгликого- лят меди (II); этанол-этаналь-этановая кислота.

Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.




26

16

Контрольная работа по теме «Углеводороды»


Контроль и учет знаний.




ТЕМА 3 Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 18ч

27

1

Единство химической организации живых организмов


Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.




28-29

2-3

Спирты. Этанол

Спирты

Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Д

Окисление спирта в альдегид

Л 6

Свойства этилового спирта


§ 17

1 часть

В 1-6

§ 17

2 часть

В 7-10

30

4

Глицерин.

Предельные одноатомные спирты

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе свойств.

Д

Качественная реакция на многоатомные спирты

Л 7

Свойства глицерина


§ 17 ч 3

в 11-15

31

5

Каменный уголь

Коксование

Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля.

Д

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»


§ 10

32

6

Фенол

Фенол

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Д

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Д

Качественные реакции на фенол


§ 18

В 1-5

33-34

7-8

Альдегиды

Альдегиды

Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Д

Реакция «серебряного зеркала»

Д окисление гидроксидом меди (II)

Л 8

Свойства формальдегида


§ 19

1 часть

В 1-3, 11 § 19

2 часть

В 4-10, 12-14

35-36

9-10

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Карбоксильная группа

Реакции этерификации

Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Л 9

Свойства уксусной кислоты


§ 20

1 часть

В 1, 14, 16, 17

§ 20

2 часть

В 2-13, 15, 18

37-38

11-12

Сложные эфиры и жиры

Сложные эфиры Жиры

Мыла

СМС

Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Д

Коллекция эфирных масел

Л 10

Свойства жиров

Л 11

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка


§ 21

1 часть

В 1-3

§ 21

2 часть

В 4-12

39

13

Углеводы


Классификация углеводов: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза – полисахарид.

Д

Качественная реакция на крахмал

Л 12

Свойства крахмала


§ 22

В 1-6

§ 24

В 1-5

40

14

Глюкоза


Глюкоза – вещество с двойственной функцией –альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Д

Реакция «серебряного зеркала»

Д окисление гидроксидом меди (II)

Л 13

Свойства глюкозы


§ 23

В 1-11

41

15

Генетическая связь между классами органических соединений


Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь.




42

16

Решение расчетных задач


Решение расчетных задач




43

17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие соединения»


Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.




44

18

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие соединения»






ТЕМА 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе 10

45-46

1-2

Амины.

Амины

Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Д

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

Реакция анилина с бромной водой.


§ 25

В 1-10

47

3

Аминокислоты.

Аминокислоты

Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Д

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот


§ 26

В 1-7

48-49

4-5

Белки

Биополимеры

Белки

Пептиды

Пептидная связь

Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биохимические функции белков.

Д Растворение и осаждение белков

Д

Цветные реакции белков

Д горение птичьего пера и шерстяной нити

Л 14

Свойства белков


§ 27

В 1-10

50

6

Нуклеиновые кислоты

Нуклеиновые кислоты

Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Д

Модель молекулы ДНК


§ 28

В 1-6

51

7

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений





52

8

Решение расчетных задач


Решение расчетных задач




53

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения»


Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов по продуктам сгорания.




54

10

Контрольная работа по теме «Азотсодержащие соединения»






ТЕМА 5 Биологически активные соединения 4ч

55

1

Витамины


Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов.



§ 29

В 1-7

56

2

Ферменты


Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности.



§ 30

В 1-10

57

3

Гормоны


Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Понятие о классификации гормонов. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.



§ 31

В 1-11

58

4

Лекарства


Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения. Лекарственные формы.




§ 32

В 1-16

ТЕМА 6 Искусственные и синтетические органические соединения 7ч

59-60

1-2

Искусственные полимеры

Искусственные полимеры

Получение искусственных полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение

Д

коллекция искусственных волокон и изделий из них

Л 15

Ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков



61-62

3-4

Синтетические полимеры

Синтетические полимеры

Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, и капрон.

Д

Коллекция синтетических волокон и изделий из них



63

5

Практическая работа 2

Распознавание пластмасс и волокон

Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам




64

6

Решение расчетных задач


Решение расчетных задач




65

7

Обобщение знаний по темам «Биологически активные соединения» и «Искусственные и синтетические соединения»






РЕЗЕРВ 5

66



Упражнения в применении знаний

Решение расчетных задач

Повторение курса органической химии






67








68








69








70

































Раздел 6. Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе.



Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Ученик должен знать:



-основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова; -что такое изомерия и изомеры;

-принципы образования названий органических соединений по системе ИЮПАК;

-что такое электронное облако и орбиталь, их формы: s и р; -разновидности ковалентной химической связи (сигма и пи);

  • валентные состояния атома углерода;

  • строение атома углерода в стационарном и возбуждённом состоянии.

  • Ученик должен уметь:

  • записывать структурные формулы изомеров на примере углеводородов, составлять их названия по системе ИЮПАК;

  • определять по структурной формуле органических соединений наличие сигма- и пи- связей;

  • формулировать основные положения теории химического строения органических соединений A.M. Бутлерова

Тема 2. Углеводороды и их природные источники. Ученик должен знать:

  • природные источники углеводородов: газообразных (природный газ), жидких (нефть), твёрдых (каменный уголь);

  • строение, свойства, способы получения углеводородов различных классов;

  • гомологические ряды различных классов углеводородов;

  • отличие реакций замещения, присоединения, изомеризации, полимеризации;

  • с помощью каких реакций можно отличить предельные и непредельные углеводороды (качественные реакции на непредельные углеводороды: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия);

  • строение диеновых углеводородов ( с двумя двойными связями), особенности реакций присоединения диеновых, реакции полимеризации-получение каучуков;

  • строение ароматических углеводородов, особенности ароматических связей;


  • генетическую связь различных классов углеводородов.


  • Ученик должен уметь:


  • составлять формулы углеводородов, принадлежащих к различным классам;

  • составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводородов различных классов;

  • составлять уравнения химических реакций по осуществлению генетической связи различных классов углеводородов;

  • решать задачи на вывод молекулярных формул углеводородов; производить расчёты по уравнениям реакций.

ТемаЗ. Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.



Ученик должен знать:



-химический состав живых организмов;

-строение спиртов, иметь представление о функциональной группе спиртов (гидроксильной); о зависимости свойств спиртов от положения и количества гидроксильных групп;

  • химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид;

  • качественную реакцию на многоатомные спирты;

  • строение и свойства фенола, как продукта коксования каменного угля;

  • строение и свойства альдегидов, качественные реакции на альдегиды (серебряного и медного зеркала);

  • строение и свойства карбоновых кислот, проводить аналогию со свойствами неорганических кислот;

  • строение и свойства сложных эфиров и жиров, как представителях сложных эфиров глицерина и жирных карбоновых кислот;

  • двойственные свойства глюкозы (альдегидоспирта).


Ученик должен уметь:

  • составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров;

  • составлять уравнения качественных реакций на многоатомные спирты, альдегиды, глюкозу, как представителя органического соединения со свойствами альдегида и многоатомного спирта;

  • решать расчётные задачи по уравнениям реакций, характеризующим свойства кислородсодержащих органических соединений;

  • решать задачи на вывод молекулярных формул кислородсодержащих органических соединений;

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе .

Ученик должен знать:



-особенности строения аминов ( наличие функциональной аминогруппы), Анилина, как ароматического амина;

- реакцию получения анилина из нитросоединений (реакцию Зинина); -способы получения , строение и химические свойства аминокислот, их двойственные свойства, связанные с наличием двух функциональных групп (аминогруппы и карбоксила);

-важнейшую роль аминокислот, как составляющих белков;

  • строение, свойства, структуры белков, как природных полимеров, их роль в природе; что такое денатурация белков, качественные реакции белков;

  • структуру нуклеиновых кислот, важнейшую роль ДНК как хранителя наследственной информации, состав нуклеотидов ДНК; структуру РНК, виды РНК, чем отличаются ДНК и РНК;

  • иметь представление о генной инженерии и биотехнологии.



Ученик должен уметь:

  • составлять формулы и уравнения, характеризующие строение и свойства аминов, аминокислот и белков;

  • уметь доказать наличие белка с помощью качественных реакций (биуретовой, ксантопротеиновой и др.);

  • объяснить роль белков, ДНК и РНК в хранении и передаче наследственной информации в природе;

-составлять уравнения органического синтеза с участием азотсодержащих соединений;

- решать задачи на вывод молекулярных формул аминов и аминокислот и расчетные задачи по уравнениям реакций, характеризующим химические свойства азотсодержащих соединений.

Тема 5. Биологически активные соединения. Ученик должен знать:

  • какие вещества относятся к биологически активным (витамины, ферменты гормоны, лекарства);

  • иметь представление о витаминах, их классификации, нормах потребления;

  • что такое авитаминоз, гипервитаминоз, гиповитаминоз;

  • что такое ферменты (биологические катализаторы)- вещества биологической природы; их роль в природе и жизни человека;

  • что такое гормоны (биологически активные вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов);

  • что лекарства - химиотерапевтические препараты, группы лекарств.



Ученик должен уметь:

  • объяснять действие витаминов, их классификацию, нормы потребления,

  • объяснять роль витаминов в организации здорового образа жизни с применением витаминов различных групп;

-различать состав и роль ферментов, гормонов;

- пользоваться простейшими лекарственными препаратами.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.


Ученик должен знать:

  • какие полимеры называются искусственными, а какие синтетическими; знать представителей тех и других;

  • реакции полимеризации, приводящие к получению полимеров;

  • отличие и сходство реакций полимеризации и поликонденсации; -структуру полимеров (линейную, разветвлённую, пространственную);

  • представителей синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид;

  • как распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.




Ученик должен уметь:

  • различать понятия «искусственный» и «синтетический» полимер;

  • составлять уравнения реакций полимеризации и поликонденсации, приводящие к получению полимеров;

  • различать полимеры по структуре;

  • распознавать пластмассы и волокна с помощью химических реакций и по физическим свойствам.










Автор
Дата добавления 03.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров64
Номер материала ДБ-150700
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх