Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 11 класса

Рабочая программа по химии для 11 класса


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

1.Документы, определяющие содержание рабочей программы.


Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования России №1089 от 05.03.04 г.


Нормативными документами для составления программы являются:

  1. Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004 №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».

  2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 01.02.2012 №74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09.03.2004 №1312».

  3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию»

Рабочая программа составлена на основе авторской программы под редакцией О.С. Габриеляна.

2.Краткое объяснение выбора программы.

Программа курса химии для 11 класса общеобразовательных учреждений построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободный атом, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка от конкретного материала. Выбор программы обусловлен тем, что она построена на основе концентрического подхода.

3.Цель курса:

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

·   освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·   овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·   воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4.Задачи курса:

  • формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;

  • формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  • формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, — используя для этого химические знания;

  • приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества;

  • формирование навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни


5.Содержание программы:


Тема

Количество часов

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

6

Строение вещества

26

Химические реакции

16

Вещества и их свойства

20

Итого

68


Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6 ч)

Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодическая система Д.И.Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы. Строение атома. Атом — сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р. d-Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s и р-элементы; d- и f-элементы.

Тема 2. Строение вещества (26 ч)


Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей и .-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы. Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости. Водородная химическая связь. Водородная связь, как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль. Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства. Чистые вещества смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей. Классификация веществ по степени их чистоты. Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток. Растворы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества. Минеральные воды. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель. Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот. Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины, как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина. Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и оснoвные Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Гидролиз. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.


Тема 3. Химические реакции (16 ч)


Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику. Катализ. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса. Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Тема 4. Вещества и их свойства (20 ч)

Общие свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия. Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии. Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов. Электролиз. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

6.Место курса в базисном учебном плане.

Рабочая программа для 11класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (68 часов в год).


7.Учебно-методический комплект.

  1. Учебник О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс» 2011г.

  2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11 класс»



8.Требования к уровню подготовки учащихся.


В результате изучения химии ученик 11 класса должен

знать / понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,  ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

  • использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; приготовления растворов заданной концентрации.

Сокращение: КБ - комбинированный урок; НМ – новый материал; П – практическое занятие; ПЗ – проверка знаний; ЗИ – закрепление изученного; ЗМ – закрепление материала.

Календарно-тематическое планирование 11 класс

урока

Дата

Разделы и темы

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный

Тип урока

Содержание урока

Требования к уровню подготовки учащихся

Термины и понятия

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (6 уроков)

1

Основные сведения о строении атома.






Вводный

Основные сведения о строении атома.



Знать/понимать

современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы.

Уметь

определять состав и строение атома элемента по положению в ПС.


Атом, химический элемент, изотопы.

2

Состояние электронов в атоме.



КБ

Состояние электронов в атоме.


Знать/понимать

сущность понятий электронная орбиталь и электронное облако, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.


Электронная орбиталь

Энергия электрона

Электронное облако

3

Валентные возможности атомов химических элементов.

.


КБ

Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления.


Знать/понимать

понятия: валентность и степень окисления.

Уметь

составлять сравнивать эти понятия.


Валентность

Степень окисления








4

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.



НМ

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.


Знать/понимать

смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

Уметь

давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.


Химический элемент, большой период, малый период, группы и подгруппы. Атом.

5


Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Изотопы. Вторая формулировка периодического закона.


















КБ

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Изотопы. Вторая формулировка периодического закона.


6

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номер элементов, номеров группы и периода.

Д. различные формы периодич. системы хим. элементов Д. И. Менделеева.

Л.О.№ 1. Конструирование периодич. таблицы элементов с использованием

Карточек.

КБ

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номер элементов, номеров группы и периода.

Знать/понимать

смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

Уметь

давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.


Периодический закон.

Период, группа.

Тема 2. Строение вещества (26 уроков)

7

Ионная химическая связь.



Д.Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Д. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой : кальцита, галита.

Д. модели кристаллических решеток: «сух. льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).



НМ

Ионная химическая связь. Кристаллические решетки.


Знать/понимать

механизм ионной химической связи.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.


Ионная химическая связь.

Кристаллические решетки.


8

Ионная химическая связь. Кристаллические решетки.


КБ

9

Ковалентная химическая связь.


Л.О№ 2. Определение типа кристалл. решетки вещества и описание его свойств.


НМ

Ковалентная полярная и неполярная химическая связь.

Механизм ковалентной хим. связи.


Знать/понимать

механизм ковалентной хим. связи.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.


Ковалентная полярная и неполярная

10

Ковалентная полярная и неполярная химическая связь.


КБ

11

Металлическая химическая связь.



НМ

Металлическая химическая связь.

Особенности строения атомов металлов. Метал. Хим. связь и метал. крис. решетка. Свойства веществ с этим типом связи.



Знать/понимать

классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.



Металлическая химическая связь.


12

Особенности строения атомов металлов. Метал. Хим. связь и метал. крис. решетка. Свойства веществ с этим типом связи.




КБ

13

Водородная химическая связь.



Д.Модель молекулы ДНК.



Д.Образы пластмасс, и изделия из них.

Л.О№ 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон, и изделия из них.

Д.Образцы волокон и изделия из них.

Д.Образцы неорганических полимеров (сера, кварц, природные алюмосиликаты)


НМ


Водородная хим. связь.

Полимеры.

Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение.



Знать/понимать

классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.


Водородная химическая связь.

.


14

Полимеры.


КБ

Полимеры


15


Пластмассы.



НМ

Пластмассы.


16

Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение.


КБ

17


Волокна.




.

НМ

Волокна:

Природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.


Знать/понимать

Волокна:

Природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.


Волокно

18

Волокна:

Природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.


КБ

19

Газообразное состояние вещества.


Д.Модель молярного объёма газов

Д. Три агрегатных состояния воды.

Д. Образцы накипи в чайнике и трубах для отопления.


НМ


Газообразное состояние вещества.


Знать/понимать

Газообразное состояние вещества

Уметь

их характеризовать.


Агрегатное

состояние вещества

20


Газообразное агрегатное состояние вещества.


КБ

21

Представители газообразных веществ.


Д. Жесткость воды и способы её устранения.

Д. Приборы на жидких кристаллах.

Л.О.№ 4. Испытание воды на жесткость.

Л.О.№ 5. Ознакомление с минеральными водами.


НМ

Представители газообразных веществ.

Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознание


Знать/понимать

Представители газообразных веществ.

Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознание.

Уметь

их характеризовать.




Газообразные вещества


22


Водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознание.


КБ

23

Жидкое состояние вещества.



НМ

Жидкое агрегатное состояние вещества.

Представители жидких веществ.

Знать/понимать

типичных представителей жидких веществ.

Уметь

их характеризовать.

.


Жидкие вещества

24

Жидкое агрегатное состояние вещества.

КБ

25

Твердое состояние вещества.



НМ

Твердое агрегатное состояние вещества.


Представителей твердых веществ.

Знать/понимать

типичных представителей твердых веществ.

Уметь

их характеризовать

Твёрдые вещества

26

Твердое агрегатное состояние вещества.

КБ

27

Состав вещества и смесей



НМ

Состав вещества и смесей


Знать/понимать

Состав вещества и смесей


Вещество

28

Решение задач на понятие «доля», «объемная доля», «раствор»


ЗМ

Решение задач

Уметь

решать задачи по данной теме.



29

Дисперсные системы.


Д. Образцы различных дисперсных систем: эмульсии суспензий, аэрозолей, гелей золей.

Д. Коагуляция, синерезис. Эффект Тиндаля.

Л.О. № 6. Ознакомление с дисперсными системами.


НМ

Дисперсные системы, дисперсионная среда и дисперсная фаза, типы дисперсных систем и их значение в природе, золи, гели, коллоиды? Диффузия, способы выражения концентрации растворов


Знать/понимать

определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерзис. Способы выражения концентрации растворов.



30

Практическая работа № 1

Получение, собирание и распознавание газов.



П




31

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества».



ПЗ




32

Анализ контрольной работы.



ЗМ

Работа над ошибками



Тема 3. Химические реакции (16 уроков)

33

Реакции, идущие без изменения состава вещества.

Д. превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул Н – бутана и изобутана.


НМ

Реакции, идущие без изменения состава вещества.

Знать/понимать

какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь

устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.


Вещество.

Реакция.

34

Реакции, без изменения состава вещества.

КБ

35

Реакции идущие с изменением состава вещества.


Л.О. № 7.

Реакция замещения меди в растворе медного купороса. Л.О. №8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.



НМ


Реакции идущие с изменением состава вещества.


Знать/понимать

процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь

устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.


Вещество.

Реакция.

36

Реакции с изменением состава вещества.

.

КБ


37


Реакции экзо- и эндотермические.





НМ


Реакции экзо- и эндотермические.


Знать/понимать

какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь

устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.


Химическая реакция

Реакции экзо- и эндотермические.


38



Скорость химической реакции



Д. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов (Mg, Zn, Fe) с соляной кислотой.

Д.Взаимодействие растворов H2SO4 с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Д. Модель кипящего слоя.

Л.О.№ 9. Получение кислорода разложением H2O2 с помощью Mn2O и катализы сырого картофеля.


КБ


Знать/понимать

понятия: скорость химической реакции, катализ, энергия активации



скорость химической реакции

катализ, энергия активации


39


Реакции гомо- и гетерогенные.


Л.О.№ 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.


НМ


Реакции гомо- и гетерогенные.


Знать/понимать

какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь

устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.


Химическая реакция


Реакции гомо- и гетерогенные


40

Обратимость химических реакций



НМ

Обратимость химических реакций


Знать/понимать

классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие химическое равновесие и условия его смещения.

Уметь

писать уравнения реакций.


Химическая реакция


Скорость химической реакции

41

Роль воды в химической реакции.

Истинные растворы.



КБ

Роль воды в химической реакции.

Истинные растворы.


Знать/понимать Роль воды в химической реакции.

Истинные растворы


Растворы


Химическая реакция

42

Электролиты и неэлектролиты.



НМ

Электролиты и неэлектролиты.


Знать/понимать какие вещества относятся к электролитам,а какие к неэлектролитам.


Электролиты

Неэлектролиты

43

Гидролиз органических соединений.


Л.О.№ 11.Различные случаи гидролиза солей.

Д.Гидролиз карбида кальция.

Д.Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка (или свинца)


НМ

Гидролиз органических и неорганических соединений.


Знать/понимать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь

составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.



44

Гидролиз неорганических соединений.


КБ

45

Окислительно-восстановительные реакции.


Д. простейшие окислительно-восстановительные реакции:

Zn + Hcl =

Fe + CuSO4 =


НМ

Окислительно-восстановительные реакции.


Знать/понимать понятия окислитель, восстановитель,

Уметь

составлять ОВР методом элктронного баланса


ОВР

46

Электролиз.


Д. Модель электролизера.

Д. Модель электролизной ванны для получения алюминия.


КБ

Электролиз.


Знать/понимать понятия электролиза

Уметь

Характеризовать электролиз


Электролиз.


47

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»



ПЗ




48

Анализ контрольной работы



ЗМ

Работа над ошибками



Тема 4. Вещества и их свойства (20 уроков)


49

Металлы.

.

Д. Коллекция образцов металлов.


НМ

Простые вещества – металлы, строение кристаллов и металлическая связь. Свойства металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Основные металлы и сплавы.



Знать/понимать строение кристаллов, металлическая связь. Свойства металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Основные металлы и сплавы

Уметь

определять принадлежность вещества к различным классам.


Кристаллы

Металлическая связь

Сплавы

50

Металлы и их характеристика.

КБ

51

Коррозия металлов.


Д. Результаты коррозии металлов от условий её протекания


КБ

Коррозия, виды коррозии, способы защиты от коррозии

Знать/понимать

причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии

Уметь

составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления.


Коррозия

52

Решение задач по теме «Металлы».



ЗМ


Уметь

решать задачи по данной теме.



53



Неметаллы

Д. Коллекция образцов неметаллов.

Д.Взаимодействие хлорной воды с раствором KBr


НМ

Неметаллы, атомное и молекулярное строение, аллотропия, инертные газы. Свойства неметаллов.

Изменения кислотно – основных свойств периодах и группах, оксиды, кислоты. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов, характеристика подгруппы галогенов.


Знать/понимать

основные неметаллы, их окислительно-восстановительные свойства.

Уметь

характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС. Изменение кислотных свойств высших окисдов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

ОВР

Неметаллы

54

Решение задач по теме «Неметаллы».



КБ

Решение задач

Уметь

Решать задачи по данной теме


Неметаллы

55









Решение задач

КБ

56

Решение задач по теме «Неметаллы».


КБ

57

Кислоты неорганические.


Д. Коллекция природных органических кислот.

Д.Разбавление концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Л.О. №12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Л.О. № 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Л.О.№14.

Взаимодействие HCl С основаниями, СH3COOH с основаниями.

Л.О.№15. HCl+соли

CH3COOH + соли


НМ

Кислоты в свете протолитической теории, классификация, общие свойства, особенности свойств некоторых кислот. Соляная, азотная, уксусная кислоты.

Классификация, общие свойства, особенности некоторых кислот.


Знать/понимать

классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств серной, азотной кислот.

классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств муравьиной и уксусной кислот.


Уметь

характеризовать свойства кислот.

Кислота

58

Кислоты органические.

КБ

59

Основания неорганические.


Л.О.№ 16.

Получение и свойства нерастворимых оснований.




НМ

Основания неорганические и органические


Знать/понимать

классификацию, номенклатуру оснований.


Уметь

характеризовать свойства основания.

Основания

60

Основания органические


КБ

61

Соли.


Л.О.№ 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди.

Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Д. Гашение соды уксусом.

Д. Качественные реакции на катионы и анионы.

Л.О№ 18. Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли





НМ

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)


Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

Уметь

-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах солей;

- характеризовать:

-общие химические свойства солей

- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

Соли

Вещество

Удобрения


62

Соли и их классификация.

КБ



63

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.



НМ


Знать/понимать

важнейшие классы неорганических соединений, важнейшие классы органических соединений.

Уметь

Составлять генетическую связь между классами веществ.

Генетическая связь

64


Практическая работа №2.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.



П

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.



Уметь

Решать данные экспериментальные задачи


65


Решение задач и упражнений по теме «Вещества и их свойства».



ЗМ

Решение задач и упражнений по теме «Вещества и их свойства».


Уметь

Решать задачи по теме «Вещества и их свойства».



66

Обобщающий урок.



ЗМ

Решение задач и упражнений.



67

Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства».



ПЗ




68

Итоговый урок.



КБ







Краткое описание документа:

Данная рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования России №1089 от 05.03.04 г. , а также с использование авторской программы О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов. Рабочая программа содержит пояснительную записку и календарно-тематическое планирование, лабораторный и практические занятия.

Автор
Дата добавления 09.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров170
Номер материала 302101
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх