Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 9 класса

библиотека
материалов

Пояснительная записка

1.Документы, определяющие содержание рабочей программы.


Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования России №1089 от 05.03.04 г.


Нормативными документами для составления программы являются:

  1. Приказ Министерства образования РФ от 09.03.2004 №1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования».

  2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 01.02.2012 №74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09.03.2004 №1312».

  3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию»

Рабочая программа составлена на основе авторской программы под редакцией О.С. Габриеляна.

2.Краткое объяснение выбора программы.

Программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободный атом, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка от конкретного материала. Выбор программы обусловлен тем, что она построена на основе концентрического подхода.

3.Цель курса:

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4.Задачи курса:

  • реализация единства веществ природы, их генетической связи;

  • установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • формирование основных понятий курса химии 9 класса;

  • развитие надпредметных умений и навыков;

  • формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

  • практическая направленность обучения;

  • контроль знаний, умений и навыков учащихся.

5.Содержание программы:


Тема

Количество часов

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

4

Металлы

16

Практикум № 1

3

Неметаллы

24

Практикум № 2

3

Органические вещества

10

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

Итого

68



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)



Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд  переходных элементов.

Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.



Тема 1.Металлы (16 ч)



Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь Физические с-ва металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы их свойства и значение. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения строения атомов. Щелочные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов 2-ой группы главной подгруппы. Строение атомов. Щелочноземельные  металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли., их свойства и применение в народном хозяйстве, их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применения алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.



Практикум №1 (3 ч)



Практическая № 1. Осуществление цепочки химических превращений.

Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.



Тема 2. Неметаллы (24 ч)



Положение неметаллов в периодической системе, строение атомов, электроотрицательность( (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллические решетки неметаллов. – простых веществ. Аллотропия. физические свойства неметаллов . Относительность понятий «металл» - «неметалл». Общая характеристика  галогенов простые вещества и основные соединения галогенов их свойства. Краткие свдения о хлоре, броме, фторе, иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония и их применение. Соединения азота. Азотная кислота. Фосфор. Строения атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора. Их применение. Соединения фосфора. Оксид фосфора. Фосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод.  Стоение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Соединения углерода. Оксиды  их свойства и применение. Угольная кислота. Карбонаты их свойства и применение в народном хозяйстве и жизни  человека. Кремний. Строения атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.  Оксиды кремния и его природные разновидности.  Силикаты их значение в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Соединения, силикатная промышленность.

Практикум № 2 (3 ч)

Практическая работа № 4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа № 5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 4. Органические вещества ( 10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия.причины многообразия углеродных соединений. Теория строения А.М.Бутлерова. Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакции горения замещения разложения и изомеризации. Применение метана. Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов, двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения и окисления. Понятие об одноатомных  предельных спиртах на примере этанола и двухатомных на примере  этиленгликоля.. трехатомный спирт  - глицерин. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Алкины. Тройная связь в молекуле ацетилена.  Применение ацетилена на основе свойств. (горение, присоединения, гидратации) Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.  Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществ. Реакции поликонденсации. Белки., строение, биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал, целлюлоза их биологическая роль.

6.Место курса в базисном учебном плане.

Рабочая программа для 9 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю (68 часов в год).


7. Учебно-методический комплект.

  1. Учебник О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» 2011г.

  2. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 класс»

8.Требования к уровню подготовки учащихся.


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация восстановитель, окисление и восстановление;, окислитель и

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Сокращение: КБ - комбинированный урок; НМ – новый материал; П – практическое занятие; ПЗ – проверка знаний; ЗИ – закрепление изученного; ЗМ – закрепление материала.

Календарно-тематическое планирование 9 класс

урока

Дата

Разделы и темы

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный

Тип урока

Содержание урока

Требования к уровню подготовки учащихся

Термины и понятия

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в 9 класс (4 урока)

1

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения строение атома.




.

Вводный



Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы.

Генетической ряд металла и неметалла.


Знать/понимать.

Строение атома, свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной подгруппы

.

Уметь

Записывать схему строения атомов элементов, сравнивать свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, одной главной подгруппы


Атом, химический элемент, вещество.

2

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ

Д. И. Менделеева. Генетические ряды металлов и неметаллов.


3

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Ионные уравнения реакции.


КБ

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления.


Знать/понимать

Определения оксидов и оснований с позиций ЭД. Определения кислот и солей с позиций ЭД

Уметь

Записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций. записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде, уметь составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций


Оксиды

Кислоты

Основания

Инны


4


Переходные элементы.


Л.О. № 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств











НМ

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.

Знать/понимать

Понятие о переходных элементах, понятие «амфотерность», степени окисления.

Уметь

определять степень окисления элемента в соединении

Амфотерность

Генетический ряд

Тема 1. Металлы (14 уроков)

5

Положение металлов в периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева.


Л.О. №2. Ознакомление с образцами металлов


НМ

Строение атомов металлов, особенности металлической химической связи


Знать/понимать

Строение атомов металлов, особенности металлической химической связи.

Уметь

Объяснять строение атомов металлов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева



Атом

Металлическая связь

6

Физические свойства металлов.



НМ

Физические свойства металлов.


Знать/понимать

Физические свойства металлов.

Уметь

называть физические свойства металлов.

металлы

7

Сплавы.


Д. Образцы сплавов.

Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.


КБ

Понятие сплава, их виды, значение


Знать/понимать

Понятие сплава, их виды, значение.

Уметь

Давать характеристику сплавов


Сплавы

8

Химические свойства металлов как восстановителей.


Л.О. № 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.


КБ

Химические свойства металлов как восстановителей.


Знать/понимать

Химические свойства металлов.

Уметь

Составлять уравнения ОВР


ОВР

9

Способы получения металлов: нитро-, гидро- и электрометаллургия.



НМ

Способы получения металлов: нитро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их свойства и значение.


Знать/понимать Способы получения металлов: нитро-, гидро- и электрометаллургия.

Уметь

Применять полученные знания


Металлы

Сплавы

10

Сплавы, их свойства и значение.

КБ

11

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.



НМ

Коррозия металлов и способы борьбы с ней

Знать/понимать Понятие коррозии, ее виды.

Уметь

Объяснять причины и механизм коррозийных процессов.


коррозия


12


Общая характеристика щелочных металлов.



НМ

Общая характеристика щелочных металлов



.

Знать/понимать Характеристику щелочных металлов.

Уметь

Давать характеристику по предложенному плану, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства

соединениях.

Щелочные металлы


13

Важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты).


Д. Взаимодействие Na и Mg с кислородом.

Л.О.№ 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.


КБ

Важнейшие соединения щелочных металлов оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты).


Знать/понимать Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, области их применения.

Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений.


Гидроксиды

Хлориды

Щелочные металлы

14


Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.




Л.О. № 4. Ознакомление с образцами природных соединений Са


НМ

Строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства


Знать/понимать Строение атомов щелочноземельных металлов, физические и химические свойства.

Уметь

Составлять схемы строения атомов, уравнения химических реакций, решать расчетные задачи.


Щелочноземельные

металлы


15

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты)












КБ


Оксиды, гидроксиды щелочноземельных металлов.

Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, области их применения.

Знать/понимать Химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, области их применения.

Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства щелочноземельных металлов и их соединений


16

Алюминий. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Л.О.№ 4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

Л.О.№ 5. Получение Me(OH)3 и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

НМ


Взаимодействие

атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.


Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

Металлическая связь.

Алюминий

атом

17

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.


Д. получение

Fe (OH)2

Fe (OH)3


НМ

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.


Знать/понимать

Положение железа в периодической системе, строение атома железа, свойства железа как простого вещества.

Уметь

Объяснять особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп


Железо

Атом

Простое вещество

18

Генетические ряды Fe+2 и Fe+3

Качественные реакции на

Fe+2 и Fe+3

Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Л.О. № 6. Качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3


КБ

Генетические ряды Fe+2 и Fe+3

Качественные реакции на

Fe+2 и Fe+3

Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.



Знать/понимать

Особенности свойств соединений железа (II) и (III.

Уметь

Составлять генетические ряды железа (II) и (III)

Генетический ряд


19


Учетно-обобщающий урок по теме «Металлы».



ЗМ




20


Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»



ПЗ




Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 урока).


21

Осуществление цепочки химических превращений металлов.



П




22

Получение и свойства соединений металлов.



П




23

Решение экспериментальных задач на распознание и получение веществ



П





Тема 2. Неметаллы (24 урока).

24

Общая характеристика неметаллов.



НМ

Строение атомов неметаллов, особенности химической связи

неметаллов



Знать/понимать

Строение атомов неметаллов, особенности химической связи

Неметаллов.

Уметь

Объяснять строение атомов неметаллов, положение их в ПСХЭ Д.И.Менделеева



Атом

неметаллы

25

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.



КБ

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.


Знать/понимать

Водород его свойство получение и применение.

Уметь

характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения реакций химических свойств водорода.

Водород

26

Общая характеристика галогенов.

Д. Образцы галогенов простых веществ.

Д. Взаимодействие галогенов с Na, Al.

Д. Вытеснение хлором атома или иона из растворов их солей.

НМ

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества. Их физические и химические свойства


Знать/понимать

Строение атомов галогенов.

Уметь

Объяснять положение галогенов в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих их свойства.

Галогены

27

Основные соединения галогенов, их свойства

Д. Образцы природных соединений хлора.

Л.О. № 7. Качественная реакция на хлорид-ион

КБ

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства.


Знать/понимать

Свойства галогенов.

Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов.


Галогеноводороды

Галогениды

28


Сера.


Д. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.


НМ

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.


Знать/понимать

Строение серы, понятие аллотропия.

Уметь

Объяснять положение серы в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих её свойства.


Сера

29

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.


Д. Образцы природных соединений серы и важнейших для народного хозяйства сульфатов.


КБ

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.

Знать/понимать

Свойства оксидов серы.

Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов серы.


Оксиды


30


Серная кислота и ее соли.


Л.О. № 8. Качественная реакция на сульфат-ион.


КБ

Серная кислота и ее соли.

.

Знать/понимать

Свойства серной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве. Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства серной

Кислота. Серная кислота

31

Азот. Строение атома и молекулы.


НМ

Азот. Строение атома и молекулы.

Знать/понимать

Строение азота, его биологическую роль.

Уметь Объяснять положение азота в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства


32

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.



КБ

Строение и свойства аммиака; механизм образования донорно-акцепторной связи.


Знать/понимать

Строение и свойства аммиака; механизм образования донорно-акцепторной связи.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака, объяснять механизм образования донорно-акцепторной связи.


Аммиак



33

Соли аммония, их свойства и применение.


Л.О. № 9. Распознавание солей аммония.


КБ

Соли аммония, их свойства и применение.


Знать/понимать

Состав и свойства солей аммония.

Уметь Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония; решать расчетные задачи.



34

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.

Д. Взаимодействие, концентрированно HNO3 с медью.



КБ

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.


Знать/понимать

Свойства азотной кислоты, её солей, значение их в народном хозяйстве.

Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азотной кислоты.



Азотная кислота.

35

Нитраты и нитриты. Азотные удобрения.


Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

КБ

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.


Знать/понимать

состав и свойства нитратов.


Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитритов и нитратов; решать расчетные задачи.


Нитраты

Нитриты

36

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.

Д. Образцы природных соединений фосфора и важнейших для народного хозяйства фосфатов.


КБ

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.


Знать/понимать

Строение атома фосфора, его биологическую роль как простого вещества, аллотропные модификации фосфора.


Уметь

Объяснять положение фосфора в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений фосфора; решать расчетные задачи


Фосфор

37

Основные соединения:

P2O5, H3PO4, фосфаты, фосфорные удобрения.




КБ



Основные соединения:

P2O5, H3PO4, фосфаты, фосфорные удобрения.


Знать/понимать

многообразие соединений фосфора, их свойства,

области применения.

Уметь.

составлять химические реакции характеризующие свойства соединений фосфора.



Фосфаты

Фосфорная кислота

Оксид фосфора

38

Углерод.

Д. Поглощение углем растворенных веществ или газов.

Д. Восстановление меди из ее оксида углем.


НМ

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.


Знать/понимать

Строение атома углерода, его аллотропные модификации.

Уметь.

Объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства.

Углерод

Аллотрапия

39


Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение.


Д. Образцы природных соединений углерода и образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Л.О. № 10. Получение СО2 и его распознавание.




КБ

Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение.


Знать/понимать

Строение и свойства оксидов углерода

многообразие соединений углерода, их свойства,

области применения.

Уметь

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксидов углерода

Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений углерода; решать расчетные задачи.



оксиды

40


Карбонаты.


Л.О. № 11. Качественная реакция на карбонат-ион


КБ

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе, жизни человека.


Знать/понимать

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе, жизни человека.

Уметь

составлять уравнения

Кальцит

Карбонаты

Сода

41

Кремний. Строение атома, кристалл, кремний, его свойства и применение.

SiO, его природные разновидности.


Д. образцы природных соединений кремния. Д.Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.О. № 12. Ознакомление с природными силикатами.

Л.О. № 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


НМ

Кремний. Строение атома, кристалл, кремний, его свойства и применение.

SiO, его природные разновидности.


Знать/понимать

Кремний. Строение атома, кристалл, кремний, его свойства и применение.

SiO, его природные разновидности.

Уметь

Объяснять положение кремния в ПСХЭ, записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства.


Кремний

Оксид

Атом

42

Решение задач по теме «Неметаллы»



ЗМ

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Знать/понимать

Простые вещества, соединения химических элементов.

Уметь

Вычислять массовую долю компонентов в смеси.

Простые вещества,

Массовая доля.

43

Решение задач по теме «Неметаллы»



ЗМ

Решение задач по теме «Неметаллы»




44

Учетно-обобщающий урок «Неметаллы».



ЗМ

Решение задач по теме «Неметаллы»




45

Решение задач.




Решение задач по теме «Неметаллы». Подготовка к контрольной работе.




46

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».



ПЗ




47


Анализ контрольной работы.


ЗМ

Работа над ошибками



Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 урока).


48

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».



П




49

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».



П




50

Получение, собирание и распознавание газов..


П






Тема 3. Органические соединения (10 уроков)

51

Вещества органические и неорганические относительность понятия «органические вещества».



НМ

Вещества органические и неорганические относительность понятия «органические вещества».


Знать/понимать

Историю развития органической химии, причину многообразия органических веществ.

Уметь

Объяснять причину многообразия органических веществ.


Вещество

52

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана.


Д. Модели молекул метана и других углеводородов.


Л.О. № 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.




НМ

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана.


Знать/понимать

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана.

Уметь

писать уравнения реакций.


Метан

Этан

53

Химическое строение молекулы этилена.


Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором KMnO4


НМ

Химическое строение молекулы этилена.


Знать/понимать

Химическое строение молекулы этилена.

Уметь

писать уравнения реакций.

Характеристику спиртов, общую формулу предельных

Этилен


54

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Л.О. № 15. Свойства глицерина.

Д. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.


КБ

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Знать/понимать

Характеристику спиртов, общую формулу предельных одноатомных спиртов, гомологический ряд спиртов.

Уметь

Составлять формулы изомеров , гомологов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства

Спирты

Метанол

Этанол

55

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида в кислоту.



КБ

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида в кислоту.


Знать/понимать

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида в кислоту. Уметь

Составлять формулы изомеров гомологов. записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства.


Альдегиды

Уксусный альдегид

56

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.




НМ

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.


Знать/понимать

Общую формулу одноосновных карбоновых кислот, применение уксусной кислоты, ацетатов.

Уметь

Составлять формулы изомеров гомологов. записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства.


Карбоновые кислоты

57

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.


Д. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.


НМ

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.


Знать/понимать

Понятие сложных эфиров, распространение их в природе и значение.

Уметь

Получать сложные эфиры, составлять уравнения химических реакций, характеризующих их свойства.


Сложные жиры


58

Понятие об аминокислотах.


Д. Доказательство, наличия функциональных групп в растворах амино-кислот. Горение белков. Цветные реакции белков.


КБ

Понятие об аминокислотах.

Знать/понимать Понятие о полимерах, реакции поликонденсации, биологическую роль белков.

Уметь

Составлять формулы полимеров, отличать реакции поликонденсации от других типов химических реакций.


Полимеры

Аминокислоты

59

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение.


Д. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором Ag2O.

Качественная реакция на крахмал.

Л.О. № 16. Взаимодействие глюкозы с Cu(OH)2 без нагревания и при нагревании. Взаимодействие крахмала с йодом.

НМ

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение.


Знать/понимать Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение.

Уметь

писать реакции уравнений.


Углеводы

Глюкоза

60

Обобщение сведений об органических веществах.


ЗМ

Решение задач



Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 уроков)

61





Оксиды (основные, амфотерные и кислотные).



НМ

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли.


Знать/понимать

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли.

Уметь

писать уравнения реакций.


Амфотерные оксиды

Кислотные оксиды

Основания

Амфотерные гидроксиды


62

Гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли.

КБ

63


Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы.



НМ

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы.


Знать/понимать

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы.

Уметь

писать уравнения реакций.


Порядковый номер

Период

Группа

64


Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ


КБ

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

Знать/понимать

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Уметь

писать уравнения реакций.


Кристаллическая решетка

Вещество

Химическая связь

65

Классификации химических реакций по различным признакам.


НМ

Классификации химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффект, использование катализатора, направление, изменение степеней окисления атомов).


Знать/понимать

Классификации химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффект, использование катализатора, направление, изменение степеней окисления атомов). Уметь

писать уравнения реакций.

Химическая реакция


66

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.


КБ

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

Знать/понимать

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Уметь

писать уравнения реакций.


Простые вещества

Сложные вещества

67

Обобщение: единство неорганических и органических веществ.



ЗМ

решение задач



68

Единство неорганических и органических веществ.



ПЗ









Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования России №1089 от 05.03.04 г. Рабочая программа составлена на основе авторской программы под редакцией О.С. Габриеляна.

Программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент» и формы его существования (свободный атом, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка от конкретного материала. Выбор программы обусловлен тем, что она построена на основе концентрического подхода.

Автор
Дата добавления 09.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров212
Номер материала 302107
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх