Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по Химии для 8 класса

Рабочая программа по Химии для 8 класса

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gif
муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 17 им. И.П. Склярова», г. Арзамас




Согласовано:

зам. директора по УВР

____________Фомина О.В.

«___» ____________2014г.



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПРЕДМЕТ: химия

КЛАСС: 8

УРОВЕНЬ ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ: основное общее

УЧИТЕЛЬ: Аверьянова Галина Анатольевна

УЧЕБНЫЙ ГОД: 2014 – 2015

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО УЧЕБНОМУ ПЛАНУ:

Всего 68 часов в год; в неделю 2 часа




Календарно-тематическое планирование




Химия 8



Составлено на основании программы:

Учебный предмет «Химия» в 8,9 классах изучается в объеме 2 часа в неделю по программе О.С. Габриелян.//Программа курса химии для 8–9 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010 г.,

учебник О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2012 г.;






Составитель:________ учитель Г.А. Аверьянова







Арзамас, 2014-2015

Пояснительная записка

Для реализации учебной программы используется учебно-методический комплект, включающий:

  1. Государственный стандарт начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования. Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089.

  2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010

  3. Учебник: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /

О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2012

Цели программы обучения:

  • Освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики;

выдающихся открытий в химической науке; роли химической науки в формировании

современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

  • Овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический

эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений

химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической

деятельности людей, развитии современных технологий;

  • Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи программы обучения:

Задачи обучения:

  • Привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему

разнообразных по форме уроков: изучения нового материала, лабораторные работы,

экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

  • Создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

- обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов,

понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание

уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать

рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

  • способствовать воспитанию самосовершенствующихся социально-успешных личностей;

  • формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

  • формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

  • воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Количество часов в неделю – 2 часа, всего за год – 68 часов


Учебно-тематическое планирование по химии в 8 классе

Раздел программы

Общее количество часов

1.

Введение

5

2.

Атомы химических элементов

11


Простые вещества

7

3.

Соединения химических элементов

15

5.

Изменения, происходящие с веществами

12

6.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

18


Итого:

68



Содержание программы

Введение (5 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (11 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (15 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (12 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).








Планируемые результаты изучения предмета

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

  • Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

  • Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

  • Основные виды химической связи,

  • Типы кристаллических решеток,

  • Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

  • Типологию химических реакций по различным признакам,

  • Сущность электролитической реакции,

  • Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащийся должен уметь:

  • Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Система оценки достижений планируемых результатов.

Формы контроля: индивидуальный контроль, фронтальная контролирующая беседа, взаимоконтроль, самостоятельная проверочная работа, тестовый контроль, контрольная работа, практическая работа, зачет.

Критерии оценивания:

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Календарно-тематическое планирование.

8 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Тема уроков.

Демонстрации

§

Дата.



Введение. 4 ч.




1

1

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.


1


2

2

Превращение веществ.


2


3

3

ПСХЭ Д.И. Менделеева, её структура.


3-4


4

4

Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Расчётные задачи.


5




Тема 1.

Атомы химических элементов. 10 ч.




5

1

Основные сведения о строении атомов.

1. Модели атомов химических элементов

6


6

2

Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.


7


7

3

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 периодической системы Д.И. Менделеева.


8


8

4

Ионы образованные атомами металлов и неметаллов.


9


9

5

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.

2. ПСХЭ Д.И. Менделеева

10


10

6

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.


10


11

7

Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и структурные формулы.


11


12

8

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.


11


13

9

Понятие о металлической связи.


12


14

10

К/Р № 1. «Первоначальные химические понятия» и «Атомы химических элементов»


6-12




Тема 2. Простые вещества. 7 ч.




15

1

Важнейшие простые вещества – металлы.


13


16

2

Важнейшие простые вещества – неметаллы.

3. Получение озона.

14


17

3

Количество вещества. Моль.

4. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

15


18

4

Молярная масса вещества.


15


19

5

Молярный объём газообразных веществ.

5. Модель молярного объёма газов.

16


20

6

Расчетные задачи.


т


21

7

Расчетные задачи.


т




Тема 3. Соединения химических элементов. 12 ч.




22

1

Степень окисления.

6.Образцы оксидов, кислот, оснований и солей

17


23

2

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.


18


24

3

Основания, их состав и названия.


19


25

4

Кислоты, их состав и названия. л.о №1. Знакомство с образцами разных классов.


20


26

5

Соли как производные кислот и оснований.


21


27

6

Типы кристаллических решеток.

7.Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

22


28

7

Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

т


29

8

Чистые вещества и смеси. Л.о № 2. Разделение смесей.

8. Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смеси. Дистилляция воды.

23


30

9

Массовая и объёмная доля компонента смеси.


24


31

10

Расчетные задачи.


т


32

11

Расчетные задачи.


т


33

12

К/Р № 2. «Соединения химических элементов»


17-24




Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 10 ч.




34

1

Физические явления в химии. Л.о. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

9. Примеры физических явлений.

25


35

2

Химические реакции. Л.о. 4-6. Окисление меди в пламени спиртовки и горелки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

10. Примеры химических явлений.

26


36

3

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.


27


37

4

Расчёты по химическим уравнениям.


28


38

5

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

11. Разложение пероксида водорода

29


39

6

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.

13. Горение магния

30


40

7

Реакции замещения. Л.о. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

14. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами

31


41

8

Реакции обмена. Реакции нейтрализации.

15. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой; получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах

32-33


42

9

Расчетные задачи.


т


43

10

К/Р № 3. «Химические реакции».


25-33




Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом. 5 ч.




44

1

П/Р № 1. Правила т/б при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


Стр. 174-180


45

2

П/Р № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.


Стр. 180


46

3

П/Р № 3. Анализ почвы и воды.


Стр. 181


47

4

П/Р № 4. Признаки химических реакций.


Стр. 183-185


48

5

П/Р № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.


Стр. 185




Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 18 ч.




49

1

Растворение как физико-химический процесс.

16. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

34


50

2

Понятие об электролитической диссоциации.


35


51

3

Электролиты и неэлектролиты.


36


52

4

Основные положения ТЭД.

17. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

36


53

5

Ионные уравнения реакций.


37


54

6

Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.


37


55

7

Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД. Л.о. 8 Реакции, характерные для растворов кислот.


38


56

8

Электрохимический ряд напряжения металлов.


38


57

9

Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД. Л.о. 9. Реакции, характерные для растворов щелочей..


39


58

10

Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Л.о. 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)


39


59

11

Свойства солей в свете ТЭД. Л.о. 11. Реакции, характерные для растворов солей.


41


60

12

Общие сведения об оксидах, их классификации и химических свойствах.


40


61

13

К/Р № 4. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».


34-40


62

14

Генетические ряды металлов и неметаллов. Л.о 12. Реакции характерные для основных оксидов.


42


63

15

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Л.о. 13 Реакции характерные для кислотных оксидов.


42


64

16

Окислительно-восстановительные реакции.

18. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II); горение магния.

43


65

17

Окислительно-восстановительные реакции.


43


66

18

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Т




Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. 2 ч.




67

1

П/Р № 6. Свойства, кислот, оснований оксидов и солей.


Стр. 237


68

2

П/Р № 7. Решение экспериментальных задач.


Стр. 242




1п 2п 1ч 2ч 3ч 4ч

к/р (4) 2 - 2; 1, 1, 1, 1

п/р (7) - - 7 -, -, 5, 2

л/о (13) 2 - 11 1, 1, 5, 6

демонстраций - 18



Материально-техническое обеспечение


Учебная деятельность осуществляется при использовании учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна «Химия 8»:

1.     Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2013. – 271 с.;

2.     Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2011. -78 с.;

3.     Поурочное планирование по химии. Учебно-методический комплект к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» – М.:Дрофа, 2006. – 192 с.


4.     Химия.8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику  Габриеляна О.С. «Химия - 8» / О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2005. – 160с.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДA-020514
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>