Рабочая программа по химии для 9 класса

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Комсомольская средняя общеобразовательная школа №2»

                                       Комсомольского района Чувашской Республики

    «Согласовано».                              «Согласовано».                                         «Утверждаю». 

   Руководитель ШМО                 Зам. директора по УВР                    Директор МБОУ КСОШ №2

    ________/Е.Н. Тихонова         ________/ Л.К. Орлова                      ____________/ Г.Е. Длинов

    Протокол №1                                                                                      Приказ № 69 &  10  

     от 26 августа 2015 г.               от  27 августа 2015 г.                       от  31  августа 2015 г.

Рабочая  программа учебного предмета

«Химия»

9 класс, базовый уровень

Срок реализации программы:

2015-2016 учебный год

Рабочая программа составлена  на основе примерной

программы основного общего образования.  

Химия. Москва. « Просвещение».2010 г.

                                                                                                         Разработана  Тихоновой Е.Н.-

                                                                       учителем химии

                                                                                    Рассмотрена  на заседании

                                                                               педагогического совета

                                                                    28 августа 2015 г.

с. Комсомольское – 2015 год

Пояснительная записка

Статус документа.

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного   общего образования, на основе примерной программы основного общего образования. Химия. Москва. «Просвещение».2010 г.

Программа реализуется в 2015-2016 учебном году по учебнику авторов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.

9 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений.2011 г.

            Структура документа.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащимися 9 класса общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 часов.

Контрольные работы – 4 часа.

Практические работы – 7 часов.

            В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества,  в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

            Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний  как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.                 

Изучение химии в старшей школе направлено:

            *на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

            *на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить  химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

            *на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

            *на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

            *на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

            В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления  ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

            Фактологическая  часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева  с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

             В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы

В результате изучения химии ученик должен знать:

-- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

--  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

--  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

--   называть химические элементы, соединения изученных классов;

--  объяснять физический смысл атомного (порядкового ) номера химического элемента, номеров  группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

--  характеризовать химические элементы  (от водорода до кальция ) на основе их положения в периодической системе Д.И, Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства классов неорганических веществ;

--  определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элементов в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

--  составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

--  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

--  распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат- ионы;

--  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю веществ в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества. Объему или массе реагентов или продуктов реакции;

--  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:  

1) безопасного обращения с веществами и материалами;  

2) экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 3) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 4) критической оценки информации о веществах, используемых в быту;  

5) приготовления растворов заданной концентрации.

Литература для учащихся:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник  для общеобразовательных  учебных заведений. – М., 2008.

2. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия.  9 класс: учебник   для общеобразовательных   учебных заведений. – М.: Дрофа, 2008.

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.  9 класс: учебник  для общеобразовательных   учреждений. – М.,2011.

4. Эмсли Дж. Элементы. – М.. 1993.

Содержание

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

      Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
      Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
      Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

      Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
      Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
      Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
      Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
      Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

      Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
      Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
      Минеральные удобрения.
      Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
      Практические работы
      • Получение аммиака и изучение его свойств.
      • Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

     Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
      Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
      Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
      Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
      Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
      Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
      Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
      Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
      Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
      Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
      Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
      Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
      Практические работы
      • Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов». 
      • Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
      Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

      Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений. (1 ч)

Углеводороды (4 ч)

      Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
      Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
      Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
      Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
      Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
      Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
      Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты (2 ч)

      Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
      Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
      Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)

      Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
      Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
      Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
      Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Углеводы (2 ч)

      Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
      Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
      Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки. Полимеры (4 ч)

      Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
      Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Календарно-тематическое планирование

№	Тема урока или раздел	Кол-во час.	Дата	Тип урока	Содержание учебного материала	Виды работ	Результаты образования	Способы и формы оценки достижения результатов	Учебно-методическое и информационное обеспечение
Тема 1. Электролитическая диссоциация. (10 ч)
1	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	1		изучение нового материала	ознакомить с понятиями «электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация», рассмотреть процесс диссоциации веществ с разным видом химической связи и объяснить причину электропроводности водных растворов солей, кислот и щелочей	работа с учебником, демонстрации	знать определения понятий «электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация»; уметь объяснять причину электропроводности водных растворов солей, кислот щелочей и иллюстрировать примерами	§ 1, упр. 1-5 (с.13), задача 1		учебник, кодопленка, электронное пособие или видеоматериалы, прибор для проводимости тока
2	Диссоциация кислот, щелочей и солей.	1		комбинированный	сформировать определения «кислота, основание, соль» в свете ТЭД; закрепить умение составлять уравнения их диссоциации	работа с учебником, демонстрации и опыты, самост. работа	знать определения понятий «кислота, основание, соль» в свете ТЭД; уметь объяснять общие свойства кислотных и щелочных растворов наличием в них ионов водорода и гидроксид-ионами, составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей	§ 2, упр. 6-8 (с.13), задача 2		демонстрации: испытание веществ и их растворов на электропроводность, учебник
3	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	1		комбинированный	сформировать понятие о степени электролитической диссоциации,  сильных и слабых электролитах	фронтальная беседа, сам. работа уч-ся	знать определения «степень электролитической диссоциации,  сильные и слабые электролиты»; понимать, в чем состоит разница между сильными и слабыми электролитами	§ 3, упр. 9, 10 (с.13)		демонстрации: определение электропроводности растворов соляной и уксусной кислот; учебник
4-5	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	2		комбинированные	ознакомить с реакциями ионного обмена и условиями их протекания; сформировать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения	лабораторный опыт	знать определение реакций ионного обмена, условия их протекания; уметь составлять полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность, приводить примеры реакций ионного обмена, идущих до конца	§ 4, упр. 1 – 5;задачи 1, 2 (с.22)		таблица растворимости кислот, оснований, солей; учебник или электронное пособие, реактивы
6-7	Окислительно-восстановительные реакции.	2		комбинированные	систематизация знаний уч-ся об ОВР; установление различия между реакциями ионного обмена и окислительно-восстановительными реакциями	беседа и опрос	знать определения ОВР, окислителя, восстановителя; уметь уравнивать ОВР, разъяснять процессы окисления и восстановления, приводить примеры ОВР, различать реакции ионного обмена и ОВР	§ 5, упр. 6 – 8;задачи 3 (с.22)		учебник, сборник заданий, электронное пособие
8	Гидролиз солей.	1		комбинированный	сформировать понятие о гидролизе; разъяснить правила составления уравнений реакций гидролиза солей; сформировать умение определять характер среды растворов солей	лабор. опыты	уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов	§ 6, упр. 9		реактивы для экспериментов
9	Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	1		урок- практическая работа	научить применять теоретические знания для решения экспериментальных задач; совершенствовать умение объяснять наблюдения и результаты проводимых химических опытов; обратить внимание на соблюдение правил техники безопасности при проведении хим. эксперимента	(стр.24)	уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов	§ 1-8		реактивы
10	Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация».	1		урок контроля	проконтролировать знания и умения по теме	контрольная работа				текст работы
Тема 2. Кислород и сера. (9 ч)
11	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.	1		изучение нового материала	общая характеристика элементов 6а-группы на основании положения в ПСХЭ; явление аллотропии на примере аллотропных модификаций кислорода	беседа, работа с учебником, демонстрация опыта	знать закономерности изменения свойств элементов в А-группах, определение понятия аллотропии; уметь давать общую характеристику элементов и простых веществ подгруппы кислорода, объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число хим. элементов, характеризовать роль озона в атмосфере	§ 7 – 8, упр. 1-3, задача 1 (с. 31)	учебник, алгоритм характеристики элементов
12	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.	1		комбинированный	рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства; охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение; флотация	лабораторный опыт, эксперимент	знать физические и химические свойства, ее аллотропные модификации; уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих окислительные и восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об ОВ процессах	§ 9– 10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)	Учебник , электронное пособие, видеоматериалы
13	Сероводород. Сульфиды.	1		комбинированный	изучить положение сероводорода в лаборатории и его свойства; расширить классификацию солей; при работе с сероводородом обратить внимание на соблюдение правил техники безопасности; ознакомить с качественной реакцией на сульфид-ион	лабор. опыт, демонстрации	знать способ получения сероводорода в лаборатории и его свойства; уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства сероводорода, в ионном виде, прводить качественную реакцию на сульфид-ион	§ 11, упр. 1, 2, задачи 1, 2 (с. 34)	Учебник, видематериалы
14	Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.	1		комбинированный	изучить способы получения сернистого газа, свойства сернистого газа и сернистой кислоты, применение этих веществ; ознакомить с качественной реакцией на сульфит-ион	лабор. опыт	знать свойства сернистого газа, сернистой кислоты; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ, объяснить причину выпадения кислотных дождей, проводить качественную реакцию на сульфит-ион	§ 12, упр. 3-5	Учебник, кодопленки
15	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	1		комбинированный	изучить свойства оксида серы (6) и разбавленной серной кислоты; познакомить с качественной реакцией на сульфат-ион	опыты	знать свойства разбавленной серной кислоты; уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты, и разъяснять их в свете представлений о ОВ процессах, проводить качественную реакцию на сульфат-ион	§ 13, упр. 2, 3(а), задачи 1, 2 (с.38)	учебник и реактивы для опыта
16	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	1		комбинированный	рассмотреть свойства концентрированной серной кислоты, получение серной кислоты в промышленности, применение серной кислоты и ее солей	работа с учебником, демонстрации	знать свойства концентрированной серной кислоты и способ разбавления концентрированной серной кислоты; уметь отличать концентрированную серную кислоту от разбавленной, устанавливать зависимость между свойствами серной кислоты и ее применением	§ 13, упр. 1, 3 (б), 4 (с.38)	видеоматериалы с опытами с серной кислотой, кодопленки
17	Практическая работа№2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	1		комбинированный	совершенствование умений решать экспериментальные качественные задачи по теме и объяснять проводимые реакции в свете представлений об ЭД и ОВР	Эксперименты (стр. 43)	уметь применять теоретические знания на практике, объяснять наблюдения и результаты проводимых опытов	§ 13	реактивы и приборы для работы;
18	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.	1		комбинированный	сформирование представления о понятиях «скорость химической реакции, катализаторы, химическое равновесие»; рассмотрение условий, влияющих на скорость реакции, и условий смещения химического равновесия	демонстрации опытов	знать определение скорости химических реакций и ее зависимость от условий протекания реакции, определения понятий «химическое равновесие, прямая реакция, обратная реакция», условия смещения равновесия	§ 14, упр. 1-5 (с.45)	таблица и реактивы для опытов
19	Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции вещества.	1		комбинированный	закрепление умения решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций	решение расчетных задач	уметь решать расчетные задачи по уравнениям химических реакций с использованием массы, количества или объема одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ	контроль за действиями	задачник Хомченко
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч).
20	Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.	1		комбинированный	общая характеристика элементов 5А-группы по положению в периодической таблице элементов Д.И. Менделеева и строению атомов, изучение физических и химических свойств азота как простого вещества, объяснение роли азота в природе	опрос, работа с учебником	уметь применять знание периодической системы и строения атома при характеристике химических элементов; знать свойства азота; уметь объяснять причину химической инертности азота, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота, и разъяснять их с точки зрения представлений об ОВ процессах	§ 15, 16, упр. 1-5, задача 2 (с. 52)	электронное пособие и видеофрагменты опытов
21	Аммиак: физические и химические свойства, получение, применение.	1		комбинированный	рассмотрение строения молекулы аммиака; изучение свойства аммиака, получение и применение; рассмотрение донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи	объяснение	знать механизм образования иона аммония, химические свойства аммиака; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака, и разъяснять их с точки зрения представлений об ЭД и ОВ процессах	§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)	кодопленки
22	Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств.	1		урок- практическая работа	научить получать аммиак реакцией ионного обмена и выполнять химические реакции, характеризующие свойства аммиака и его водного раствора	эксперименты, объяснение (стр.72)	уметь получать аммиак реакцией ионного обмена и доказывать опытным путем, что собранный газ – аммиак, анализировать результаты опытов и делать обобщающие выводы		реактивы для опытов и задания
23	Соли аммония.	1		комбинированный	рассмотрение физических и химических свойств солей аммония и их применение	сравнение с аммиаком и лабор. опыт	знать качественную реакцию на ион аммония; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства солей аммония, и разъяснять их в свете представлений об ЭД	§ 18, упр. 12-14 (с. 52)	реактивы для опытов и задания к упражнениям
24	Азотная кислота: строение молекулы и получение.	1		комбинированный	изучение строения молекулы азотной кислоты; закрепление знания о свойствах кислот на примере азотной кислоты; рассмотреть химизм получения азотной кислоты	объяснение учителя	знать строение молекулы азотной кислоты; уметь составлять уравнения химических реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, и разъяснять закономерности их протекания	§ 19, упр. 3-6 (б), задача 1 (с. 59-60)	таблицы и кодопленки
25	Окислительные свойства азотной кислоты.	1		комбинированный	изучить окислительные свойства азотной кислоты; закрепить умение использовать метод электронного баланса при расстановке коэффициентов в уравнениях ОВР	объяснение и работа у доски	знать окислительные свойства азотной кислоты; уметь составлять уравнения реакций между разбавленной и концентрированной азотной кислотой и металлами, объяснять их в свете представлений об ОВ процессах	§ 19 упр. 1, 6 (а), 7 (с. 59), задача 3	реактивы и учебники; видеокассета с опытами по азотной кислоте
26	Соли азотной кислоты.	1		комбинированный	изучить свойства солей азотной кислоты; ознакомить с качественной реакцией на нитрат-ион	объяснения учителя	знать качественную реакцию на нитрат-ион; уметь отличать соли азотной кислоты от хлоридов, сульфатов, сульфидов и сульфитов; уметь составлять уравнения реакций разложения нитратов	§ 20, упр. 2, 8, 9(с. 59)	реактивы и оборудование для опытов, электронное пособие
27	Фосфор: аллотропия и свойства.	1		комбинированный	рассмотреть аллотропию фосфора; изучить химические свойства фосфора	объяснение и демонстрация	знать аллотропные модификации фосфора, свойства белого и красного фосфора; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства фосфора	§ 21, упр. 1-5, задачи 2,3 (с. 70)	таблица, кодопленка или электронное пособие
28	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.	1		комбинированный	закрепить знания о свойствах кислотных оксидов и кислот на примере оксида фосфора и фосфорной кислоты; сформировать понятие о минеральных удобрениях	обсуждение, демонстрации удобрений и просмотр опытов	знать свойства фосфорного ангидрида и фосфорной кислоты; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксида фосфора и фосфорной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об ЭД и ОВ процессах, проводить качественную реакцию на фосфат-ион; понимать значение минеральных удобрений для растений	§ 22, 23, упр. 6-10, задачи 1, 4 (с. 69)	электронное пособие
29	Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений.	1		урок- практическая работа	научить распознавать минеральные удобрения, проводить качественные реакции на катионы и анионы	Эксперименты (стр.73)	уметь распознавать предложенные удобрения, подтверждать их состав, проводить качественные реакции на на катионы и анионы		реактивы для опытов и коллекция удобрений
Тема 4. Углерод и кремний ( 7 ч).
30	Положение углерода и кремния в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	1		комбинированный	рассмотреть строение атомов углерода и кремния, дать характеристику этих элементов по положению в ПСХЭ и строению атомов	объяснение и демонстрации	знать строение атомов элементов 4А-группы, уметь их сравнивать; иметь представление об аллотропных модификациях углерода	§ 24, 25, упр. 1-4, 7 (с. 90)	модели кристаллических решеток алмаза, графита
31	Химические свойства углерода. Адсорбция.	1		комбинированный	изучить химические свойства углерода; ознакомить с явлением адсорбции	объяснение и демонстрации	знать свойства простого вещества угля, иметь представление об адсорбции; уметь составлять уравнения  химических реакций, характеризующих химические свойства углерода	§ 25, упр. 5, 6, 8, 9(с. 90)	видеоматериалы
32	Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм.	1		комбинированный	рассмотрение строения, свойства, получения и применения оксида углерода (2)	объяснения по таблицам	знать строение и свойства оксида углерода, его физиологическое действие на организм человека; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксида углерода	§ 26, упр. 10-13 (с. 90)	таблица
33	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.	1		урок-семинар	изучить свойства оксида углерода, угольной кислоты, а также характерные свойства солей угольной кислоты и взаимные переходы карбонатов и гидрокарбонатов	объяснение и опыт	знать свойства оксида углерода и угольной кислоты; уметь составлять уравнение реакции, характеризующей превращение карбонатов в гидрокарбонаты, проводить качественные реакции на оксид углерода (4) и карбонат-ион	§ 27-29, упр. 14-20 (с. 90-91)	дидактический материал, реактивы к опыту
34	Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	1		урок -практическая работа	научить получать оксид углерода (4) реакцией обмена, собирать его вытеснением воздуха и подтверждать наличие данного газа; совершенствовать умение собирать приборы для получения газов и пользоваться ими	Эксперименты (стр.102)	уметь получать и собирать оксид углерода (4) в лаборатории и доказывать наличие данного газа; уметь распознавать соли угольной кислоты	§ 27-29, упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)	реактивы и оборудование для работы
35	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	1		комбинированный	общая характеристика элемента кремния; изучить свойства кремния и его соединений; провести сравнительный анализ физических свойств высших оксидов углерода и кремния; представление о силикатной промышленности	объяснения, опыты и выступления учащихся	знать свойства кремния, оксида кремния (4), кремниевой кислоты, причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кремния, оксида кремния (4), кремниевой кислоты; иметь представление  о силикатной промышленности	рефераты на темы «Стекло», «Керамика», «Цемент», «Химия в строительстве». § 30-33	коллекция минералов, электронное пособие
36	Контрольная работа №2 по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».	1		урок контроля	проконтролировать знания учащихся по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»	котроль	контроль знаний		ПСХЭ Д.И. Менделеева
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч).
37	Положение металлов в периодической таблице химических элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	1		комбинированный	общая характеристика металлов по положению в периодической таблице элементов и строению атомов; применение  знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов	беседа, объяснение, лаборат. опыты	уметь характеризовать строение атомов металлов, применять знания о металлической связи для разъяснения физических свойств металлов	работа с учебником, определение металлов; упр. 1-4,8, 9, задачи 1,2 9 (с. 112); §34, 36	ПСХЭ Д.И. Менделеева, образцы металлов из коллекции
38	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	1		комбинированный	закрепление знаний об общих химических свойствах металлов; рассмотреть ряд напряжений металлов	объяснение, лабор. опыты	уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов, объяснять свойства металлов в свете представлений об ОВ процессах	упражнения 11, 12, задача 4; §37	таблица, реактивы к опытам
39	Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства и применение.	1		комбинированный	общая характеристика щелочных металлов по положению в периодической таблице и строению атомов; рассмотрение их нахождения в природе, физических и химических свойств, важнейших соединений и применение щелочных металлов	объяснение, лабор. опыты, демонстрация	уметь характеризовать щелочные металлы по положению в периодической таблице и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных  металлов и их соединений, и объяснять их в свете представлений об ЭД и ОВ процессах	упр. 1-5, 7,8, 11 (с. 118), §39	учебник, электронное пособие, реактивы к опытам
40	Кальций и его соединения.	1		комбинированный	общая характеристика металлов 2А-группы по положению в  периодической таблице и строению атомов; рассмотрение свойства и применения кальция и его соединений	объяснение, лабор. опыты, демонстрация	уметь характеризовать элементы 2А –группы по положению в периодической таблице и строению атомов; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства кальция и его соединений, и объяснять их в свете представлений об ЭД и ОВ процессах; знать качественную реакцию на ион кальция	упр. 1-12, задачи 1,2 (с.125), §40, 41 (до с. 123)	схема переходов с кальцием, реактивы к опытам
41	Жесткость воды и способы ее устранения.	1		комбинированный	рассмотреть причину жесткости воды и изучить способы устранения жесткости воды	демонстрации	знать, чем обусловлена жесткость воды; уметь разъяснять способы устранения жесткости воды	§ 40, 41, упр. 1-12, задачи 1, 2 (с. 125)	учебник и видеоматериалы
42	Алюминий: физические и химические свойства.	1		комбинированный	рассмотреть электронное строение атома алюминия; изучить физические и химические свойства алюминия	объяснение и дем. опыты	уметь составлять уравнения  реакций, характеризующих свойства алюминия,  объяснять эти реакции в свете представлений об ОВ процессах	§ 42, упр. 1-7, задачи 1, 2 (с. 131)	видеоматериалы
43	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	1		комбинированный	рассмотреть химические свойства оксида и гидроксида алюминия; закрепить знания об амфотерности; научить доказывать амфотерный характер соединения	беседа и работа с учебником	уметь доказывать амфотерный характер соединения, составлять уравнения соответствующих химических реакций и объяснить их в свете представлений об ЭД	§ 42 (до конца), упр. 8-11, задачи 3(с. 131)	учебник, реактивы
44	Обобщение знаний по теме «Элементы 1 А - 111А- групп периодической таблицы»	1		урок - семинар	систематизировать и обобщить знания об элементах 1 А - 111А- групп периодической таблицы	тестирование	знать свойства и применение металлов 1 А - 111А- групп периодической таблицы; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства и свойства их соединений	§ 39-42	тест и задачник
45	Железо: нахождение в природе и свойства	1		комбинированный	рассмотреть электронное строение атома железа; изучить физические и химические свойства железа	объяснение, опыты	знать строение атома железа, физические и химические свойства железа; уметь разъяснять свойства железа в свете представлений об ОВ процессах и ЭД	§ 43, упр. 6 - 11, задач 3 (с. 136)	учебник  и электронное пособие
46	Оксиды, гидроксиды и соли железа «11» и железа «111»	1		урок - семинар	систематизировать и закрепить знания об оксидах, основаниях и солях железа (11) и (111)	работа с учебником и лаб.работа	знать свойства соединений Fe+2 и Fe+3 ; уметь составлять уравнения в свете представлений об ЭД и ОВ процессах	§ 44, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)	реактивы
47	Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.	1		комбинированный	сформировать понятие о металлургии; рассмотреть способы получения металлов; ознакомить учащихся со сплавами железа – чугуном и сталью; рассмотреть проблемы охраны окружающей среды в металлургии	объяснение	знать особенности состава и свойств чугуна и стали; уметь разъяснять проблемы безотходных производств в металлургии	§ 45 -47, упр. 1-3, 5, 6, 11, 14, задачи 3, 4, 6 (с. 147)	электронное пособие
48	Сплавы.	1		комбинированный	ознакомить с важнейшими сплавами и их основными свойствами	беседа	знать состав и строение сплавов, отличие сплавов от металлов; уметь объяснять, почему в технике широко используют сплавы	§ 38, упр. 13 – 15, задачи 2, 3, (с. 112)	электронное пособие
49	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	1		урок - практика	обобщить знания о химических свойствах металлов и их соединений; продолжить формировать умение выполнять химический эксперимент	наблюдения за опытами (стр.131)	уметь выполнять экспериментальные задачи индивидуально разными способами, выбирать наиболее рациональный ход решения, делать выводы на основании наблюдений	контроль за действиями	реактивы
50	Контрольная работа №3 по теме «Металлы и их соединение».	1		урок-контроль	проконтролировать знания учащихся по теме «Металлы и их соединение»	контроль		контроль	текст работы, ПСХЭ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч).
51	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова	1		урок - лекция	дать первоначальные представления об органических веществах; начать формировать умение объяснять причины многообразия органических веществ, изображать развернутые и сокращенные структурные формулы алканов	объяснение	знать основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова; уметь записывать структурные формулы органических веществ на примере алканов	§ 48, 49 (до с. 151),  упр. 1, 3 (с. 163)	электронное пособие
52	Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.	1		урок - лекция	продолжить рассматривать причины многообразия органических соединений; начать формировать понятие «изомерия»; дать упрощенную классификацию органических соединений	объяснение	знать причины многообразия органических веществ, основные признаки классификации органических соединений; уметь определять изомеры из предложенного перечня структурных формул органических веществ, ориентироваться в классификации органических соединений	§ 49 (со с. 151), 50, упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)	видеоматериалы
Тема 7.  Углеводороды (4 ч).
53	Предельные углеводороды: представители, физические и химические свойства, применение.	1		комбинированный	ознакомить с отдельными представителями предельных углеводородов (алканов): метаном, этаном, пропаном, бутаном; начать формировать понятия «гомологи», «гомологический ряд», продолжить формирование понятия «структурная формула»	объяснение, работа с учебником, конструирование моделей	знать отдельных представителей алканов (метан, этан, пропан, бутан), их физические и химические свойства, определения гомологов, гомологического ряда; уметь составлять структурные формулы алканов	§ 51, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)	тест по алканам, шаростержневые модели молекул алканов
54	Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства, применение.	1		комбинированный	ознакомить с новым классом углеводородов – алкенами; рассмотреть их свойства, качественные реакции и применение	опрос и объяснение, сравнение	знать структурную формулу этилена, его физические и химические свойства, качественные реакции на непредельные углеводороды; уметь составлять структурные формулы гомологов этилена	§ 52, упр. 8-10, задача 2 (с. 163)	реактивы или видеофрагменты, шаростержневые модели молекул алкенов
55	Ацетилен. диеновые углеводороды. Понятие и циклических углеводородах.	1		комбинированный	ознакомить с новым классом углеводородов – алкинами, рассмотреть их свойства и применение; сформировать понятия о диеновых углеводородах (алкадиены), циклоалканы (циклопарафины)	объяснения и эксперименты	знать структурную формулу ацетилена, его физические и химические свойства; уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства ацетилена	§ 52, 53 упр. 11-13.,задача 3 (с. 163)	видеоматериалы и реактивы, шаростержневые модели молекул алкинов
56	Природные источники углеводородов. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.	1		комбинированный	рассмотреть важнейшие природные источники углеводородов: природный газ и нефть, а также нефтепродукты и их использование в экономике страны	объяснение и контроль знаний	знать важнейшие природные источники углеводородов: природный газ и нефть; уметь составлять уравнения реакций получения органических веществ из природных источников углеводородов	самостоятельная работа, § 54, упр. 14-17	коллекция и видеоматериалы
Тема 8.  Спирты (2 ч).
57	Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм и применение.	1		комбинированный	дать общее представление о классе спиртов; ознакомить с первыми представителями одноатомных спиртов – метанолом и этанолом и их физиологическим действием на организм	объяснение, работа с учебником	знать определение спиртов, общую формулу спиртов, физиологическое действие метанола и этанола на организм; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов	§ 55, упр. 1 -3, задача 1 (с. 173)	электронное пособие и видеоматериал
58	Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин.	1		комбинированный	продолжить изучение класса спиртов; рассмотреть свойства этиленгликоля и глицерина и их применение; провести качественную реакцию на многоатомные спирты	объяснение и опыты	знать определение многоатомных спиртов, их применение; уметь записывать структурные формулы этиленгликоля и глицерина	§ 55	Гара Н.Н. Задачник с «помощником»: 8-9 кл. / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2008
Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. (3 ч)
59	Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты.	1		комбинированный	ознакомить с наиболее распространенными органическими кислотами: муравьиной и уксусной; изучить их свойства и применение	объяснение и демонстрации опытов	знать формулы муравьиной и уксусной кислот; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих общие свойства кислот, на примере муравьиной и уксусной кислот	§ 56 (до с. 167), упр. 4, 5, задачи 2, 4 (с. 173)	видеоматериалы и электронное пособие
60	Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	1		комбинированный	ознакомить с высшими карбоновыми кислотами и с новым классом кислородсодержащих органических соединений – сложными эфирами; изучить их свойства и применение	самост. работа,объяснения и опыты	знать формулы пальмитиновой и стеариновой кислот; иметь представление о мылах и сложных эфирах	§ 56, упр. 6,  задача 3 (с. 173)	текст работы, реактивы, видеоматериалы
61	Биологическая роль жиров.	1		комбинированный	рассмотреть состав, свойства, применение и биологическую роль жиров	опыты и беседа	знать состав, физические свойства, применение и биологическую роль жиров	§ 56, упр. 7,  задачи на вычисление практического выхода продукта	видеоматериалы, реактивы
Тема 10.   Углеводы (2 ч).
62	Глюкоза и сахароза, их нахождение в природе и биологическая роль.	1		комбинированный	ознакомить с новым классом кислородсодержащих органических соединений – углеводами; показать биологическую роль глюкозы и сахарозы	объяснение и опыты	знать молекулярные формулы глюкозы и сахарозы, качественную реакцию на глюкозу, биологическую роль глюкозы и сахарозы	§ 57, упр. 8, 9,  задача 5 (с. 173)	видеоматериалы и реактивы
63	Крахмал и целлюлоза.	1		комбинированный	ознакомить с природными полимерами – крахмалом и целлюлозой; рассмотреть их свойства и применение	опыты, решение задач	знать молекулярные формулы крахмала и целлюлозы, сходство и различие этих углеводов, качественную реакцию на крахмал	§ 57, упр. 10 (с. 173)	видеоматериалы и реактивы
Тема 11.   Белки. Полимеры ( 4 ч).
64	Белки. Состав и биологическая роль белков.	1		комбинированный	сформировать представление о белках как сложных высокомолекулярных соединениях – биологических полимерах, рассмотреть их состав, свойства и применение, гидролиз белков, а также биологическую роль	объяснение	знать состав, свойства, применение  и биологическую роль аминокислот и белков; иметь представление о ферментах и гормонах	§ 58, упр. 11 -13 (с. 173)	видеоматериалы
65	Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.	1		комбинированный	ознакомить более подробно с синтетическими полимерами; повторить реакцию полимеризации; рассмотреть свойства и применение отдельных представителей синтетических полимеров	демонстрации и объяснение	знать реакцию полимеризации, уметь составлять уравнения полимеризации; иметь представление о полиэтилене, полипропилене, поливинилхлориде	§ 59, упр. 14 -15 (с. 173)	образцы полимеров
66	Химия и здоровье. Лекарства.	1		урок - беседа	познакомить учащихся  наиболее часто используемыми группами лекарств, с правильным их применением и проблемами, связанными с применением лекарственных препаратов	обсуждение	знать о побочном действии лекарственных препаратов; уметь пользоваться инструкциями по применению лекарств	§ 60	образцы лекарств
67	Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения».	1		урок -контроля	проконтролировать знания учащихся по теме «Органические соединения».	контроль		контроль	текст работы
68	Анализ контрольной работы №4.	1		урок - анализ	анализ контрольных заданий	анализ работы	уметь находить ошибки и их исправление