Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 9 класса

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №85

г. Екатеринбурга


РАССМОТРЕНО

на заседании ШМО

Протокол №1 от 28 августа 2015 года

Руководитель ШМО


СОГЛАСОВАНО

31 августа 2015г.

Заместитель директора по УВР

Попова Н.Б.


УТВЕРЖДАЮ

Приказ № 36-ОД от 1.09.2015 г.

Директор МБОУ-СОШ № 8 5

Ващук Н.А.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Химия


9 класс

Составитель: Федякова З.П.

Категория: первая






Екатеринбург 2015

Структура документа

Программа включает следующие разделы: пояснительную записку, в которой конкретизируются общие цели образования с учетом специфики учебного предмета, общую характеристику учебного предмета, описание места учебного предмета в учебном плане, описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета, содержание учебного предмета, требования к уровню подготовки обучающихся, литературу и средства обучения, примерное тематическое планирование.

Пояснительная записка

Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Примерная программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Примерная программа является ориентиром для составления авторских учебных программ и учебников. Примерная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в основной школе, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. При этом авторы учебных программ и учебников химии могут предложить собственный подход в части структурирования и определения последовательности изучения учебного материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в основной школе. В программе увеличено количество часов на изучении тем: «Электролитическая диссоциация» и «Общие свойства металлов», так как материал этих тем имеет отражение в экзаменационных заданиях. Два дополнительных часа взято из раздела «Органическая химия». Материал этого раздела подробно будет изучаться в курсе «Органической химии» 10 класс.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.


Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Примерная программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Обще учебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся обще учебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.





Содержание учебного предмета.

9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 2ч резервное время)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катио­ны и анионы. Гидратная теория растворов. Электроли­тическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реак­ции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между раство­рами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных за­дач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окис­лительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катали­заторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, суль­фит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных за­дач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим урав­нениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему од­ного из вступающих или получающихся в реакции ве­ществ.


Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физи­ческие и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и хи­мические свойства аммиака, получение, применение. Со­ли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химичес­кие свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофрсфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

  • Получение аммиака и изучение его свойств.

  • Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в периодической сис­теме химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологичес­кое действие на организм. Углекислый газ, угольная кис­лота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(Г7). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топ­лива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Лабораторные опыты. Ка­чественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.


Тема 5. Общие свойства металлов (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химичес­ких элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напря­жений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружа­ющей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочнозе­мельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соедине­ния. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Фи­зические и химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия, природных соединений кальция, ру­дами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с во­дой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюми­ния и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Лабораторные опыты. По­лучение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимо­действие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

  • Решение экспериментальных задач по теме «Элемен­ты IA—ША-групп периодической таблицы химических элементов».

  • Решение экспериментальных задач по теме «Метал­лы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим урав­нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную до­лю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (1 ч)

Первоначальные сведения о строении органических ве­ществ. Основные положения теории строения органичес­ких соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен, физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природ­ный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы неф­ти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свой­ства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (1 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. При­менение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водо­рода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реак­ции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свой­ства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и выс­ших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кисло­ты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители угле­водов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахож­дение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции бел­ков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гор­монах. -

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Поли­этилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Озна­комление с образцами изделий из полиэтилена, полипро­пилена, поливинилхлорида.









ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:

  • химическую символику: знаки химических эле­ментов, формулы химических веществ и уравнения хими­ческих реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и моле­кулярная массы, ион, химическая связь, вещество, клас­сификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоци­ация, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление;

  • основные законы химии: сохранения массы ве­ществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть химические элементы, соединения изу­ченных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядково­го) номера химического элемента, номеров группы и пе­риода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах Малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать химические элементы (от водо­рода до кальция) на основе их положения в периодичес­кой системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами ве­ществ; химические свойства основных классов неоргани­ческих веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, при­надлежность веществ к определенному классу соедине­ний, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической. свя­зи в соединениях, возможность протекания реакций ион­ного обмена;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 эле­ментов периодической системы Д. И. Менделеева; уравне­ния химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству веще­ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в прак­тической деятельности и повседневной жизни с целью:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, ис­пользуемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Литература и средства обучения.

  • Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

  • Химия. Неорганическая химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений./ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.- М.: Просвещение, 2007.- 192 с.

  • а также методических пособий для учителя:

  • Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  • Князева М.В. Поурочные планы по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.-В.: Издательство «Экзамен», 2014.

  • Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 8-9 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2013. – 96 с.

  • Тесты по химии .Автор Т.А.Боровских.-М: Издательство «Экзамен.»,2013.

  • Сборник задач и упражнений по химии 9 класс: к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. М.: 2ЭКЗАМЕН»., 2013

  • Дополнительная литература для учителя

  • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2004.- 304с.

  • Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005. – 79 с.

  • Дополнительная литература для учащихся

  • Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

  • Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2006. – 324 с.


Тематическое планирование


Наименование тем

Всего часов

В том числе на:

практ. работы

лаборат.

опыты

контрольные работы

1

Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии

8 класса.

3



Срез знаний

2

Электролитическая диссоциация

11

1

1

1

3

Кислород и сера

9

1

1

1

4

Азот и фосфор

10

1

1

1

5

Углерод и кремний

7

1

2

1

6

Общие свойства металлов

15

2

2

1

7

Первоначальные представления об органических веществах

1




8

Углеводороды

4


1


9

Спирты

1




10

Карбоновые кислоты. Жиры

2




11

Углеводы

2




12

Белки. Полимеры

5




Итого:

70

6

8

6





















9 класс

2 ч. в неделю, всего 70 ч.,

из них 2 ч. резервного времени.



Наименование темы.

Кол.
часов.

Дата.

контроль
(к.р.,пр.р.,л.р.)


Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса.

3 ч.



1

Периодический закон и периоди­ческая система Д.И.Менделеева в свете строения атомов.

1ч.

1-5 сен.


2

Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки

1 ч.

1-5 сен.

Срез знаний.

3

Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений

1ч.

7-12 сен.



Тема 1. Электролитическая диссоциация

11ч.



4

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных раст­ворах

1 ч.

7-12 сен.


5

Электролитическая диссоциация кислот, ще­лочей и солей

1ч.

14-19 сен.


6

Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации

1ч.

14-19 сен.


7-8

Реакций ионного обмена и условия их про­текания

2ч.

21-26 сен.


9-10

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление

2ч.

28сен.-3окт.


11

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1 ч.

5-10 окт.

Решение задач.

12

Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД

1 ч.

5-10 окт.


13

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитиче­ская диссоциация»

1ч.

12-17 окт.

Практическая работа 1.

14

Контрольная работа №1 по теме ТЭД

1ч.

12-17 окт.

Контрольная работа 1


Тема 2. Кислород и сера

9ч.



15

Положение кислорода и серы в периодичес­кой системе химических элементов, строение их атомов. Озон — аллотропная модифика­ция кислорода

1 ч.

19-24 окт.


16

Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение

1ч.

19-24 окт.


17

Сероводород. Сульфиды Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли

1 ч.

26-30 окт.


18

Оксид серы (V1). Серная кислота и ее соли

1 ч.

26-30 окт.


19

Окислительные свойств концентрированной серной кислоты

1ч.

9-14 нояб.


20

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера»

1 ч.

9-14 нояб.

Практическая работа 2

21

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

1ч.

16-21 нояб.


22

Химическое равновесие. Условия его смещения.

1 ч.

16-21 нояб.


23

Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

1ч.

23-28 нояб.

Контрольная работа 2


Тема 3. Азот и фосфор

10ч.



24

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение

1ч.

23-28 нояб.


25

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

1 ч.

30нояб.-5дек.


26

Практическая работа. Получение амми­ака и изучение его свойств

1 ч.

30нояб.-5дек.

Практическая работа 3

27

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта ре­акции от теоретически возмож­ного

1 ч.

7-12 дек.

Решение задач

28

Соли аммония

1 ч.

7-12 дек.


29

Оксид азота(П) и оксид азота(IV). Азотная кислота и ее соли

1ч.

14-19 дек.


30

Окислительные свойства азотной кислоты

1 ч.

14-19 дек.


31

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли

1 ч.

21-26 дек.


32

Минеральные удобрения

1 ч

21-26 дек.


33

Обобщение и повторение основных вопросов

1ч.

29 дек.


34

Контрольная работа №3 по теме Азот и фосфор

1ч.

11-16 янв.

Контрольная работа 3.


Тема 4. Углерод и кремний

.



35

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, стро­ение их атомов. Аллотропные модификации углерода

1 ч.

11-16 дек


36

Химические свойства углерода. Адсорбция

1 ч.

18-23 янв.


37

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм

1 ч.

18-23 янв.


38

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли


25-30 янв.


39

Практическая работа. Получение оксида углерода(ГУ) и изучение его свойств. Распо­знавание карбонатов

1 ч.

1-6 фев.

Практическая работа 4.

40

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент

1 ч.

1-6 фер.


41

Контрольная работа № 4 по теме углерод и кремний

1 ч.

8-13 фев.

Контрольная работа 4.


Тема 5. Общие свойства металлов

15ч.



42

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов

1 ч.

8-13 фев.


43

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

1 ч.

15-20 фев.


44

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных произ­водств в металлургии и охрана окружающей среды

1 ч.

15-20 фев.


45

Сплавы

1ч.

22-27 фев.


46

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение

1ч.

22-27 фев.


47

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения

1 ч.

29фев.-5март


48

Жесткость воды и способы ее устранения

1ч.

29фев.-5март


49

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия

1 ч.

7-12 март


50

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

1 ч.

7-12 март


51

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Элементы IA— IIIА-групп периодической таблицы химичес­ких элементов»

1 ч.

14-19 март

Практическая работа 5

52

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

1 ч.

14-19 март


53

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III)

1 ч.

21-26 март


54

Урок - практикум (подготовка к практической работе № 7)

1 ч.

21-26 март


55

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

1ч.

4-9 апр.

Практическая работа 6

56

Контрольная работа №5 по теме Общие свойства металлов

1ч.

4-9 апр.

Контрольная работа 5


ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ





Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

1ч.



57

Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутлерова

1ч.

11-16апр.



Тема 7. Углеводороды

4ч.



58

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение

1ч.

11-16 апр.


59

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение

1 ч.

18-23 апр.


60

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах

1ч.

18-23 апр.


61

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

1 ч.

25-30 апр.



Тема 8. Спирты

1ч.



62

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение

1 ч.

25-30 апр.



Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

2ч.



63

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение

1ч.

2-7 мая


64

Жиры. Роль жиров в процессе обмена ве­ществ в организме

1ч.

2-7 мая



Тема 10. Углеводы

2ч.



65

Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здо­ровья

1ч.

9-14 мая


66

Крахмал и целлюлоза-природные полимеры.

1ч.

9-14 мая



Тема 11. Белки. Полимеры

5ч.



67

Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.

1 ч.

16-21 мая


68

Полимеры — высокомолекулярные соединения.

1ч.

16-21 мая


69

Химия и здоровье. Лекарства.

1 ч.

23-28 мая


70

Обобщающий урок.

1ч.

23-28 мая




Контроль


Работы

Ι четверть

ΙΙ четверть

III четверть

IV четверть

год

Контрольные

2

1

3


6

Практические

1

2

3


6


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров165
Номер материала ДВ-090177
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх