Рабочая программа
по химии для 8 класса
на 2015-2016
учебный год
Учитель химии Худякова П.В.
Рабочая
программа по химии
8
класс
(2
часа в неделю, 70 часов за год)
Пояснительная
записка
Рабочая
программа по химии составлена на основе федерального компонента
государственного образовательного стандарта основного общего образования на
базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе
примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского
курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы
развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала:
строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней
общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс».
Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую
программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников,
рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на
2015/2016 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации от 24 декабря 2010
г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки
Российской Федерации».
В
соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего
образования и в соответствии с учебным планом МБОУ СОШ п.Свободный программа
рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.
Количество
контрольных работ за год – 4
Количество зачетов за год – 1
Количество практических работ за год – 7
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные
документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой
календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических
работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое
планирование; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; информационно
– методическое обеспечение, критерии оценивания.
Измерители – контрольные и
проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 8 класс: контрольные
и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.
Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2014. – 158, [2] с.
Цели
изучения курса
Изучение
химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
·
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
·
овладение
умениями наблюдать
химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
·
развитие
познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
·
воспитание отношения
к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
·
применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Годовой
календарный график текущего контроля по химии
на
2015-2016 учебный год
8
класс, учитель Худякова Полина Викторовна
№
|
Раздел (тема) курса
|
Кол-во часов
|
Сроки изучения
|
Контрольная работа, дата проведения
|
Лабораторная работа, дата проведения
|
1.
|
Введение.
|
5
|
|
|
Л.р.
№ 1
|
2.
|
Атомы
химических элементов.
|
10
|
|
К.р.
№ 1
|
|
3.
|
Простые
вещества.
|
7
|
|
Зачет
№ 1
|
|
4.
|
Соединения
химических элементов.
|
14
|
|
К.р.
№ 2
|
Л.р.
№ 2
Л.р.
№ 3
|
5.
|
Изменения,
происходящие с веществами.
|
13
|
|
К.р.
№ 3
|
Л.р.
№ 4
Л.р.
№ 5
|
6.
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
21
|
|
К.р.
№ 4
|
Л.р.
№ 6
Л.р.
№ 7
|
Структура
курса
№
|
Модуль
(глава)
|
Кол-во
часов
|
1.
|
Введение.
|
5
|
2.
|
Атомы химических элементов.
|
10
|
3.
|
Простые вещества.
|
7
|
4.
|
Соединения химических элементов.
|
14
|
5.
|
Изменения, происходящие с веществами.
|
13
|
6.
|
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
|
21
|
Итого
|
70
|
Перечень
практических
работ
№
|
Тема
|
1.
|
Практическая
работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
2.
|
Практическая
работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
|
3.
|
Практическая работа № 3. Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
|
4.
|
Практическая
работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их
описание
|
5.
|
Практическая
работа № 5. Признаки химических реакций.
|
6.
|
Практическая
работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
|
7.
|
Практическая
работа № 7. Решение экспериментальных задач.
|
Перечень
проверочных работ по модулям
№
|
Тема
|
Вид проверки
|
1.
|
Атомы
химических элементов.
|
Контрольная
работа № 1
|
2.
|
Простые
вещества.
|
Зачет №
1
|
3.
|
Соединения
химических элементов.
|
Контрольная
работа № 2
|
4.
|
Изменения,
происходящие с веществами.
|
Контрольная
работа № 3
|
5.
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
Контрольная
работа № 4
|
Перечень
лабораторных опытов
№
|
Тема
|
1.
|
Лабораторный опыт
№ 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
|
2.
|
Лабораторный опыт
№ 2. Разделение смесей.
|
3.
|
Лабораторный опыт
№ 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
|
4.
|
Лабораторный опыт
№ 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
|
5.
|
Лабораторный опыт
№ 5. Помутнение известковой
воды от выдыхаемого углекислого газа.
|
6.
|
Лабораторный опыт
№ 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
|
7.
|
Лабораторный опыт
№ 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
|
8.
|
Лабораторный опыт
№ 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
|
9.
|
Лабораторный опыт
№ 9. Реакции, характерные
для растворов щелочей.
|
10.
|
Лабораторный опыт
№ 10. Получение и свойства
нерастворимого основания.
|
11.
|
Лабораторный опыт
№ 11. Реакции, характерные
для растворов солей.
|
12.
|
Лабораторный опыт
№ 12. Реакции, характерные
для основных оксидов.
|
13.
|
Лабораторный опыт
№ 13. Реакции, характерные
для кислотных оксидов.
|
Календарно
– тематическое планирование
Дата
|
№ урока
|
Тема
|
к/р
|
л/р
|
д/з
|
Модуль 1. Введение – 5 часов
|
|
1.
(1)
|
Предмет
химии. Вещества. Вводный инструктаж.
|
|
|
§
1, 2
|
|
2.
(2)
|
Практическая
работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
|
|
+
|
стр.
174
|
|
3.
(3)
|
Химическая
символика.
|
|
|
§
3,4
|
|
4.
(4)
|
Периодическая
система Д.И. Менделеева.
|
|
|
§
4
|
|
5.
(5)
|
Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи по химической формуле.
|
|
|
§
5
|
Модуль 2. Атомы химических элементов - 10 часов
|
|
1.
(6)
|
Основные
сведения о строении атома.
|
|
|
§
6
|
|
2.
(7)
|
Изотопы.
|
|
|
§
7
|
|
3.
(8)
|
Электроны
и их распределение по энергетическим уровням элементов № 1-20.
|
|
|
§
8
|
|
4.
(9)
|
Периодическая система и строение
атома.
|
|
|
§
8, 9
|
|
5.
(10)
|
Ионы,
ионная связь.
|
|
|
§
9
|
|
6.
(11)
|
Ковалентная
неполярная связь.
|
|
|
§
10
|
|
7.
(12)
|
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная связь.
|
|
|
§
11
|
|
8.
(13)
|
Металлическая
связь.
|
|
|
§
12
|
|
9.
(14)
|
Коррекционные
упражнения по теме «Атомы химических элементов».
|
|
|
по
тетради
|
|
10.
(15)
|
Контрольная
работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».
|
+
|
|
|
Модуль 3. Простые вещества – 7 часов
|
|
1.
(16)
|
Простые вещества
– металлы.
|
|
|
§
13
|
|
2.
(17)
|
Простые вещества
– неметаллы. Аллотропия.
|
|
|
§
14
|
|
3.
(18)
|
Количество
вещества. Моль. Молярная масса вещества.
|
|
|
§
15
|
|
4.
(19)
|
Молярный
объем газообразных веществ.
|
|
|
§
16
|
|
5.
(20)
|
Решение
задач с использованием понятий: количество вещества, молярная масса.
|
|
|
§
15, по тетради
|
|
6. (21)
|
Решение
задач с использованием понятий: молярный объем газов, число Авогадро.
|
|
|
§
16, по тетради
|
|
7.
(22)
|
Зачет №
1 по теме «Простые вещества».
|
+
|
|
|
Модуль 4. Соединения химических элементов – 14
часов
|
|
1.
(23)
|
Степень
окисления.
|
|
|
§
17
|
|
2.
(24)
|
Важнейшие
классы бинарных соединений.
|
|
|
§
18
|
|
3.
(25)
|
Основания.
|
|
|
§
19
|
|
4.
(26)
|
Кислоты.
|
|
|
§
20
|
|
5.
(27)
|
Соли.
|
|
|
§
21
|
|
6.
(28)
|
Коррекционные
упражнения по важнейшим классам бинарных соединений.
|
|
|
по
тетради
|
|
7.
(29)
|
Кристаллические
решетки.
|
|
|
§
22
|
|
8.
(30)
|
Чистые
вещества и смеси.
|
|
|
§
23
|
|
9.
(31)
|
Практическая
работа № 2. Анализ почвы и воды.
|
|
+
|
стр.
181
|
|
10.
(32)
|
Массовая
и объемная доли компонентов смеси.
|
|
|
§
24
|
|
11.
(33)
|
Количественные
расчеты, связанные с понятием «доля».
|
|
|
§
24, по тетради
|
|
12.
(34)
|
Практическая работа № 3.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
|
|
+
|
стр.
185
|
|
13.
(35)
|
Коррекционные
упражнения по теме «Соединения химических элементов».
|
|
|
по
тетради
|
|
14.
(36)
|
Контрольная
работа № 2 по теме
«Соединения
химических элементов».
|
+
|
|
|
Модуль 5. Изменения, происходящие с веществами – 13
часов
|
|
1.
(37)
|
Физические
явления в химии.
|
|
|
§
25
|
|
2.
(38)
|
Практическая
работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
|
|
+
|
стр.
180
|
|
3.
(39)
|
Химические
реакции.
|
|
|
§
26
|
|
4.
(40)
|
Практическая
работа № 5. Признаки химических реакций.
|
|
+
|
стр.
183
|
|
5.
(41)
|
Химические
уравнения. Реакции разложения.
|
|
|
§
27, 29
|
|
6.
(42)
|
Реакции
соединения.
|
|
|
§
30
|
|
7.
(43)
|
Реакции
замещения.
|
|
|
§
31
|
|
8.
(44)
|
Реакции
обмена.
|
|
|
§
32
|
|
9.
(45)
|
Типы
химических реакций на примере свойств воды.
|
|
|
§
33
|
|
10.
(46)
|
Решение
расчетных задач по химическим уравнениям.
|
|
|
§
28
|
|
11.
(47)
|
Решение
расчетных задач по химическим уравнениям.
|
|
|
по
тетради
|
|
12.
(48)
|
Обобщение
по теме «Изменения, происходящие с веществами».
|
|
|
|
|
13.
(49)
|
Контрольная работа № 3 по теме
«Изменения, происходящие с веществами».
|
+
|
|
|
Модуль 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов – 21 час
|
|
1. (50)
|
Растворение.
Растворимость. Типы растворов.
|
|
|
§ 34
|
|
2. (51)
|
Электролитическая
диссоциация. Основные положения.
|
|
|
§ 35, 36
|
|
3. (52)
|
Ионные
уравнения.
|
|
|
§
37
|
|
4. (53)
|
Кислоты
в свете ТЭД.
|
|
|
§
38
|
|
5. (54)
|
Коррекционные упражнения по
кислотам.
|
|
|
по
тетради
|
|
6. (55)
|
Основания в свете ТЭД.
|
|
|
§
39
|
|
7. (56)
|
Коррекционные
упражнения по основаниям.
|
|
|
по
тетради
|
|
8. (57)
|
Оксиды.
|
|
|
§
40
|
|
9. (58)
|
Коррекционные
упражнения по оксидам.
|
|
|
по
тетради
|
|
10. (59)
|
Соли в
свете ТЭД.
|
|
|
§
41
|
|
11. (60)
|
Коррекционные
упражнения по солям.
|
|
|
по
тетради
|
|
12. (61)
|
Практическая
работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
|
|
+
|
стр.
241
|
|
13. (62)
|
Генетическая
связь между классами неорганических соединений.
|
|
|
§
42
|
|
14. (63)
|
Практическая
работа № 7. Решение экспериментальных задач.
|
|
+
|
стр. 242
|
|
15. (64)
|
Окислительно-восстановительные
реакции.
|
|
|
§
43
|
|
16. (65)
|
Упражнения
в составлении ОВР методом электронного баланса.
|
|
|
по
тетради
|
|
17. (66)
|
Свойства
веществ изученных классов в свете ОВР.
|
|
|
по
тетради
|
|
18. (67)
|
Решение
задач.
|
|
|
по
тетради
|
|
19. (68)
|
Подготовка
к контрольной работе.
|
|
|
|
|
20. (69)
|
Контрольная
работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
|
+
|
|
|
|
21. (70)
|
Анализ
контрольной работы
|
|
|
|
Требования
к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате
изучения химии ученик должен
знать /
понимать
·
химическую
символику:
знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
·
важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
·
основные
законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
·
называть:
химические элементы, соединения изученных классов;
·
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
·
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь
между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
·
определять: состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
·
составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
·
обращаться с
химической посудой и лабораторным оборудованием;
·
распознавать
опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
·
вычислять: массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
безопасного
обращения с веществами и материалами;
·
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
·
приготовления
растворов заданной концентрации.
Информационно
– методическое обеспечение
Основная
литература:
- Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
- Химия.
8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. –
15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2014. – 270, [2] с. : ил.
- Настольная
книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян,
Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.
– 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 158, [2] с.
5. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»
/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 176
с. : ил.
6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.:
Дрофа, 2014. – 96 с. : ил.
Дополнительная
литература:
- Изучаем химию в 8 классе:
дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8
класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и
К», 2010. – 224с.
- Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс:
к учебнику О.С.
Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен»,
2010. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
- Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО
«Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
- Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия»,
1979
- «Единая
коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к
учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
- http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
7. http://him.1september.ru/urok/-
Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт,
были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по
систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по
предмету "Химия".
15. www.edios.ru – Эйдос –
центр дистанционного образования
16. www.km.ru/education - учебные
материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
17.
http://djvu-inf.narod.ru/
- электронная библиотека
Отметка «5»: ответ полный и
правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной
логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и
правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но
при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе
обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие
ответа
Отметка «5»: ответ полный и
правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена
не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две –
три несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена
меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»: работа не
выполнена
Отметка «5»: в логическом
рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом
рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным
способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом
рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные
ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа
на задание.
Отметка «5»: работа выполнена
полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент
осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена
правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3»: работа выполнена
правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося
отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.