Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса
  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:










Рабочая программа

по химии для 8 класса

на 2015-2016 учебный год





Учитель химии Худякова П.В.





























Рабочая программа по химии

8 класс

(2 часа в неделю, 70 часов за год)




Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ СОШ п.Свободный программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 4

Количество зачетов за год – 1

Количество практических работ за год – 7

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания.

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 158, [2] с.
















Цели изучения курса


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.





































Годовой календарный график текущего контроля по химии

на 2015-2016 учебный год

8 класс, учитель Худякова Полина Викторовна


Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Лабораторная работа, дата проведения

1.

Введение.

5




Л.р. № 1



2.

Атомы химических элементов.

10


К.р. № 1







3.

Простые вещества.

7



Зачет № 1







4.

Соединения химических элементов.

14


К.р. № 2





Л.р. № 2




Л.р. № 3




5.

Изменения, происходящие с веществами.

13


К.р. № 3


Л.р. № 4




Л.р. № 5




6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21


К.р. № 4


Л.р. № 6




Л.р. № 7















Структура курса


Модуль (глава)


Кол-во часов

1.

Введение.

5

2.

Атомы химических элементов.

10

3.

Простые вещества.

7

4.

Соединения химических элементов.

14

5.

Изменения, происходящие с веществами.

13

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

Итого


70


Перечень практических работ


Тема


1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.


3.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

4.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

5.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


6.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


7.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.



Перечень проверочных работ по модулям


Тема


Вид проверки

1.

Атомы химических элементов.


Контрольная работа № 1

2.

Простые вещества.


Зачет № 1

3.

Соединения химических элементов.


Контрольная работа № 2

4.

Изменения, происходящие с веществами.


Контрольная работа № 3

5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа № 4


Перечень лабораторных опытов


Тема


1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.


3.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.


5.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


8.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.


9.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.


10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.


11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.


12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.


















Календарно – тематическое планирование


Дата

урока


Тема


к/р

л/р

д/з


Модуль 1. Введение – 5 часов



1. (1)


Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж.



§ 1, 2





2. (2)

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


+

стр. 174



3. (3)


Химическая символика.



§ 3,4



4. (4)


Периодическая система Д.И. Менделеева.



§ 4



5. (5)

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчетные задачи по химической формуле.



§ 5


Модуль 2. Атомы химических элементов - 10 часов



1. (6)


Основные сведения о строении атома.



§ 6



2. (7)

Изотопы.



§ 7



3. (8)

Электроны и их распределение по энергетическим уровням элементов № 1-20.



§ 8



4. (9)

Периодическая система и строение атома.



§ 8, 9



5. (10)


Ионы, ионная связь.



§ 9



6. (11)


Ковалентная неполярная связь.



§ 10



7. (12)


Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.



§ 11



8. (13)


Металлическая связь.



§ 12



9. (14)

Коррекционные упражнения по теме «Атомы химических элементов».



по тетради



10. (15)

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

+




Модуль 3. Простые вещества – 7 часов



1. (16)

Простые вещества – металлы.



§ 13



2. (17)

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.



§ 14



3. (18)


Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества.



§ 15



4. (19)


Молярный объем газообразных веществ.



§ 16



5. (20)

Решение задач с использованием понятий: количество вещества, молярная масса.



§ 15, по тетради



6. (21)

Решение задач с использованием понятий: молярный объем газов, число Авогадро.



§ 16, по тетради



7. (22)


Зачет № 1 по теме «Простые вещества».

+




Модуль 4. Соединения химических элементов – 14 часов



1. (23)

Степень окисления.



§ 17



2. (24)


Важнейшие классы бинарных соединений.



§ 18



3. (25)


Основания.



§ 19



4. (26)


Кислоты.



§ 20



5. (27)


Соли.



§ 21



6. (28)

Коррекционные упражнения по важнейшим классам бинарных соединений.



по тетради



7. (29)


Кристаллические решетки.



§ 22



8. (30)


Чистые вещества и смеси.



§ 23



9. (31)

Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды.


+

стр. 181



10. (32)


Массовая и объемная доли компонентов смеси.



§ 24



11. (33)


Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».



§ 24, по тетради



12. (34)

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


+

стр. 185



13. (35)

Коррекционные упражнения по теме «Соединения химических элементов».



по тетради



14. (36)

Контрольная работа № 2 по теме
«Соединения химических элементов».

+




Модуль 5. Изменения, происходящие с веществами – 13 часов



1. (37)


Физические явления в химии.



§ 25



2. (38)

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.


+

стр. 180



3. (39)


Химические реакции.



§ 26



4. (40)

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


+

стр. 183



5. (41)


Химические уравнения. Реакции разложения.



§ 27, 29



6. (42)


Реакции соединения.



§ 30



7. (43)


Реакции замещения.



§ 31



8. (44)


Реакции обмена.



§ 32



9. (45)


Типы химических реакций на примере свойств воды.



§ 33



10. (46)


Решение расчетных задач по химическим уравнениям.



§ 28



11. (47)


Решение расчетных задач по химическим уравнениям.



по тетради



12. (48)

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами».






13. (49)

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

+




Модуль 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 21 час



  1. (50)


Растворение. Растворимость. Типы растворов.



§ 34



  1. (51)

Электролитическая диссоциация. Основные положения.



§ 35, 36



  1. (52)


Ионные уравнения.



§ 37



  1. (53)


Кислоты в свете ТЭД.



§ 38



  1. (54)

Коррекционные упражнения по кислотам.



по тетради



  1. (55)

Основания в свете ТЭД.



§ 39



  1. (56)


Коррекционные упражнения по основаниям.



по тетради



  1. (57)


Оксиды.



§ 40



  1. (58)


Коррекционные упражнения по оксидам.



по тетради



  1. (59)


Соли в свете ТЭД.



§ 41



  1. (60)

Коррекционные упражнения по солям.



по тетради



  1. (61)

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


+

стр. 241



  1. (62)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.



§ 42



  1. (63)

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.


+

стр. 242



  1. (64)


Окислительно-восстановительные реакции.



§ 43



  1. (65)

Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.



по тетради



  1. (66)


Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.



по тетради



  1. (67)


Решение задач.



по тетради



  1. (68)


Подготовка к контрольной работе.






  1. (69)

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

+





  1. (70)


Анализ контрольной работы






Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса


В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.






Информационно – методическое обеспечение


Основная литература:

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

  2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2014. – 270, [2] с. : ил.

  3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

  4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 158, [2] с.

  5. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2014. – 176 с. : ил.

  6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2014. – 96 с. : ил.



Дополнительная литература:

  1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2010. – 224с.

  2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

  3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

  4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

  5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  6. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  7. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

16. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  1. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека













hello_html_68683bf8.gif

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа


hello_html_m559f5b9d.gif

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена



hello_html_606cef91.gif

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.


hello_html_610cdd6a.gif

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.






















Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 24.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров113
Номер материала ДВ-374807
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх