Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 8 класса

Выбранный для просмотра документ КТП по химии 8 кл..docx

библиотека
материалов

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии для 8 класса

урока

Тема урока

Дидактические единицы стандарта

Реализация содержания авторской программы

Требование к уровню освоения программы

Лабораторные опыты, демонстрации, практические работы, методические материалы, оборудование

Домашнее задание

Дата проведения урока

по плану

по факту

п/п

по теме

Введение (4 ч. + 1 ч. из практикума № 1)

1.

1.

Вводный инструктаж по ТБ.

Предмет химии. Вещества

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах

Знать предмет изучения химии и методы ее познания; связь между понятиями атом, молекула, вещество, тело; понятие элемента, простого и сложного веществ свойства вещества

Уметь подразделять вещества на простые и сложные, различать простое вещество и элемент, тело и вещество, описывать вещество по физическим свойствам

Д. Коллекция изделий – тел из алюминия и стекла.


П.1, упр.3,4,5




2.

2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева

Знать определение физических и химических явлений.

Уметь отличать физические и химические явления, приводить примеры химических реакций; рассказывать о роли химии в современном мире

Д. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды

(оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, вещества – мрамор или мел, соляная кислота, известковая вода)

П.2, упр. 1-5, п.3, упр.1-5



3.

3.

Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Знать определение знака химического элемента, коэффициента, индекса; символы некоторых химических элементов; структуру ПСХЭ.

Уметь описывать положение элемента в ПС

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

П.4, упр.1-4



4.

4.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении

Молекулы. Язык химии. Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли химического элемента в веществе

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

Знать понятие химической формулы, относительной атомной и относительной молекулярной массы, массовой доли элемента.

Уметь записывать формулы веществ под диктовку; определять значение относительной атомной массы, рассчитывать значения относительных молекулярных масс; рассчитывать массовую долю элемента в соединении

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

П.5, упр.1-7, подгот. к п.р. с. 174



5.

5.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Знать правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Уметь работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ; выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Инструкция по ТБ при работе в кабинете химии; штативы лабораторные, спиртовки, спички, образцы химической посуды (колбы плоскодонная, круглодонная, химический стакан, пробирки, фарфоровая чашка, воронка, фильтровальная бумага)

(учебник с.174 – 180)

П. 1-5



Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч.)

6.

1.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер

Атомы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса»

Знать определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число»; физический смысл порядкового номера элемента

Уметь описывать состав атомов элементов № 1 – 20 в таблице Д.И. Менделеева

Д. Модели атомов химических элементов.


ПСХЭ

П.6, упр.1-5




7.

2.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Химический элемент. Изотопы

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента

Знать определения понятий «изотоп», «химический элемент».

Уметь подсчитывать число протонов, нейтронов и электронов в изотопах

ПСХЭ

П.7, упр.1-7



8.

3.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 в таблице Д.И. Менделеева

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне)

Знать понятие электронного слоя, энергетического уровня; причину периодического изменения свойств элементов и их соединений с возрастанием порядкового номера элемента.

Уметь составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов

ПСХЭ

П.8, упр.1-5



9.

4.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы

Периодическая система химических элемен¬тов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода

Знать определения понятий «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах) ПС с точки зрения строения атома; сравнивать свойства атомов элементов одного периода или главной подгруппы ПС; составлять характеристики химических элементов по их положению в ПСХЭ

Д. ПСХЭ Д.И. Менделеева

П.9 до слов «Каков же результат…», упр.1



10.

5.

Ионная химическая связь

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей (ионная)

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи

Знать понятия ионной связи, ионов; механизм образования ионной связи.

Уметь составлять схемы образования ионной связи (использование знакового моделирования); определять тип связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с ионной связью; устанавливать причинно-следственную связь: состав вещества – тип химической связи

Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия

П.9 до конца, упр.2,3



11.

6.

Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей (ковалентная неполярная)

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы

Знать определение понятия «ковалентная неполярная химическая связь»; механизм образования ковалентной связи.

Уметь составлять схемы образования ковалентной неполярной связи (использование знакового моделирования); определять тип связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с ковалентной неполярной связью; характеризовать механизм образования ковалентной связи; устанавливать причинно-следственную связь: состав вещества – тип химической связи

ПСХЭ

П.10, упр.1-4



12.

7.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей (ковалентная полярная). Понятие о валентности

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи

Знать понятия ковалентной полярной связи, электроотрицательности, валентности.

Уметь составлять схемы образования ковалентной полярной связи (использование знакового моделирования); определять тип связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью; характеризовать механизм образования ковалентной связи; устанавливать причинно-следственную связь: состав вещества – тип химической связи;

составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить валентность элементов по формуле бинарного соединения

ПСХЭ.

Ряд электроотрицательности неметаллов

П.11, упр. 1-4



13.

8.

Металлическая химическая связь

Химическая связь. Типы химических связей (металлическая)

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Знать понятие металлической связи.

Уметь составлять схемы образования металлической связи (использование знакового моделирования); определять тип связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с металлической связью; характеризовать механизм образования металлической связи; устанавливать причинно-следственную связь: состав вещества – тип химической связи

ПСХЭ

П.12, упр.1-3



14.

9.

Обобщение и систематизация по теме «Атомы химических элементов»

Химический элемент. Атомы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности

Атомы химических элементов

Знать основные понятия темы.

Уметь описывать состав атомов элементов № 1– 20 в таблице Д.И. Менделеева, составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в их атомах; составлять схемы веществ с различным типом химической связи; определять тип связи в веществе по формуле; составлять схемы, таблицы, в том числе с применением ИКТ

ПСХЭ

П.1-12 повторить



15.

10.

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

Проверка знаний учащихся по теме

Знать основные понятия темы.

Уметь применять полученные знания на практике при решении заданий

ПСХЭ

П.1-12 повторить



Тема 2. Простые вещества (7 ч.)

16.

1.

Простые вещества - металлы

Простые вещества. Основные классы неорганических веществ

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий. Общие физические свойства металлов

Знать определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность»; положение металлов в ПСХЭ; классификацию простых веществ на металлы и неметаллы; общие физические свойства металлов.

Уметь устанавливать причинно-следственную связь между строением атома и химической связью в металлах; самостоятельно изучить свойства металлов при соблюдении правил ТБ, оформить отчет (описание наблюдения, его результаты, выводы)

Д. Образцы металлов (оборудование: образцы металлов - алюминий, медь, железо, цинк, магний, свинец, олово)


ПСХЭ

П.13, упр.1,3,4



17.

2.

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия

Простые вещества. Основные классы неорганических веществ

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

Знать определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллопропные видоизменения»; положение неметаллов в ПСХЭ; относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы

Уметь определять принадлежность неорганических веществ к одному из классов: металлы и неметаллы; доказывать относительность деления простых веществ на классы; устанавливать причинно-следственную связь между строением атома и химической связью в неметаллах; объяснять многообразие простых веществ аллотропией; самостоятельно изучить свойства неметаллов при соблюдении правил ТБ, оформить отчет (описание наблюдения, его результаты, выводы)

Д. Образцы белого и серого олова.


ПСХЭ

П.14, упр.3,4



18.

3.

Количество вещества

Количество вещества, моль

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Кратные единицы количества вещества — милимоль и киломоль. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро»

Знать определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро».

Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро»

Д. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль

П.15 до слов «Масса 1 моль называется…», упр.1,2



19.

4.

Молярная масса вещества

Количество вещества. Молярная масса

Молярная масса. Милимолярная и киломолярная массы вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса» «постоянная Авогадро». Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам

Знать определение понятия «молярная масса».

Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»; вычислять молярную массу веществ по химическим формулам

ПСХЭ

П.15, упр.3,4



20.

5.

Молярный объем газообразных веществ

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем

Молярный объем газообразных веществ. Милимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Знать определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия».

Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

ПСХЭ

П.16, упр.1,2



21.

6.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов»

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем

Расчетные задачи.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Знать определения понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Уметь решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

ПСХЭ

П.15, 16 упр.3,4



22.

7.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Простые вещества. Основные классы неорганических веществ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем

Простые вещества

Знать основные понятия темы.

Уметь представлять информацию по теме «Простые вещества» в виде схем, в том числе с применением ИКТ; применять полученные знания при выполнении заданий

ПСХЭ, ряд электроотрицательности неметаллов

П.13-16 повторить



Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч. +2 ч. из практикума № 1)

23.

1.

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов

Понятие о степени окисления

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул

Знать определение степени окисления и валентности.

Уметь сравнивать валентность и степень окисления; определять степени окисления элементов в бинарных соединениях; составлять формулы бинарных соединений; называть вещества

ПСХЭ

П.17, упр.1,2



24.

2.

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения

Качественный и количественный состав вещества. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Водородные соединения неметаллов

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак

Знать определение понятия «оксиды», «летучие водородные соединения».

Уметь определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов и ЛВС по формуле; определять валентность и степень окисления элементов в оксидах и ЛВС; описывать свойства отдельных представителей оксидов и ЛВС; составлять формулы и названия оксидов и ЛВС; проводить наблюдения свойств вещества и происходящих с ним явлений с соблюдением правил ТБ; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов, выводов

Д. Образцы оксидов (оборудование: пробирки с веществами – водой, оксидом кальция и меди; оксид алюминия)


П.18, упр.1-6



25.

3.

Основания

Качественный и количественный состав вещества. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксдов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде

Знать определения понятий «основания», «щелочи», «индикатор», «качественная реакция»; классификацию оснований по растворимости в воде.

Уметь определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле; степени окисления элементов в основаниях; описывать свойства отдельных представителей оснований; составлять формулы и названия оснований; определять растворимость оснований по таблице растворимости; устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот

Д. Образцы оснований (оборудование: пробирки с веществами – гидроксидом меди, натрия, кальция, железа)

П.19, упр.1-6



26.

4.

Кислоты

Качественный и количественный состав вещества. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде

Знать определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты»; классификацию кислот по основности и содержанию кислорода; представителей класса.

Уметь определять принадлежность веществ к классу кислот по формуле; степени окисления элементов в кислотах; составлять формулы и названия кислот; определять растворимость кислот по таблице; устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот

Д. Образцы кислот (оборудование: склянки или пробирки с кислотами – серной, соляной, азотной, уксусной)

П.20, упр.1-5



27.

5.

Соли

Качественный и количественный состав вещества. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль)

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция

Знать определение понятия «соли»; их состав; названия и формулы представителей солей.

Уметь определять принадлежность веществ к классу солей по формуле; степени окисления элементов в солях; составлять формулы и названия солей; определять растворимость солей по таблице

Д. Образцы солей (оборудование: склянки с веществами – хлоридом натрия, карбонатом кальция, сульфатом меди)

П.21, упр.1-3



28.

6.

Решение задач и упражнений «Классы неорганических веществ»

Качественный и количественный состав вещества. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли

Знать основные классы неорганических веществ.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу по формуле; степени окисления элементов в соединениях; составлять формулы и названия веществ; проводить наблюдения с соблюдением ТБ; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов, выводов

Л.о. № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов (оборудование: пробирки с оксидами, основаниями, кислотами, солями)

П.17-21



29.

7.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки

Вещества в жидком, твердом и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения

Знать определение понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка», «ионная», «атомная», «молекулярная», «металлическая кристаллическая решетка»; характеристику каждого типа решетки.

Уметь устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки соединений; приводить примеры веществ с разными типами решеток

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).


П.22, упр.1,4,5



30.

8.

Чистые вещества и смеси

Понятие о химическом анализе. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав

Знать определение понятия «смеси».

Уметь проводить наблюдения свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением ТБ; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов, выводов

Д. Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей (оборудование: штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, гранулы цинка, соляная кислота)

Л.о. № 2. Разделение смесей (оборудование: пробирки, вода, песок или земля, воронка, фильтровальная бумага, штатив, стеклянная палочка)

П.23, упр. 1,2,4, подгот. к п.р. с. 181



31.

9.

Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей

Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды

Знать правила ТБ при работе в химическом кабинете; способы разделения смесей

Уметь работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ; наблюдать за явлениями; описывать физические явления; составлять выводы по результатам проведенного эксперимента

Оборудование: пробирки, пробка, фильтровальная бумага, воронка, стеклянная пластинка, щипцы, стеклянная палочка, синяя и красная лакмусовая бумага, мерные цилиндры, текст, линейка, коническая колба, почва, вода дистиллированная и из водоема

(учебник с.181 – 183)

П.23



32.

10.

Массовая и объемная доли компонентов смеси

Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»


Знать определения понятий «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».

Уметь решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»


П.24, упр.1-3



33.

11.

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Знать определения понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».

Уметь решать задачи


П.24, упр.4, подгот. к п.р. с. 185



34.

12.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Взвешивание. Приготовление растворов

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Знать правила ТБ при работе в химическом кабинете; порядок приготовления раствора

Уметь работать с лабораторным оборудованием (мерным цилиндром, весами) в соответствии с правилами ТБ; наблюдать за свойствами веществ и явлений; описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии; составлять выводы по результатам проведенного эксперимента; готовить раствор и расчитывать массовую долю вещества в нем

Оборудование: весы, мерный цилиндр, колба плоскодонная, дистиллированная вода, сахар

(учебник с.185)

П.17-24 повторить, п.24, упр.5



35.

13.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»


Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе. Чистые вещества и смеси веществ. Качественный и количественный состав вещества. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Понятие о степени окисления. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Соединения химических элементов

Знать основные понятия темы «Соединения химических элементов».

Уметь применять полученные знания при выполнении заданий и решении задач; представлять информацию в виде схем, таблиц, в том числе с применением ИКТ


П.17-24 повторить, п.24, упр.6,7



36.

14.

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»

Проверка знаний учащихся по теме

Знать основные понятия темы.

Уметь применять полученные знания на практике при решении заданий


П.17-24 повторить



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч. + 2 ч. из практикума № 1)

37.

1.

Физические явления

Чистые вещества и смеси веществ. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование

Знать понятия дистилляции (перегонки), кристаллизации, выпаривания, фильтрования, возгонки (сублимации), отстаивания, центрифугирования.

Уметь устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Д. Примеры физических явлений: плавление парафина, растворение окрашенных солей (н-р, перманганата калия), диффузия душистых веществ (оборудование: парафиновая свеча, спички, пробирки, вода, соль – перманганат калия или сульфат меди, одеколон).

Л.о. № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге (оборудование: фильтровальная бумага, пипетки, вода, спирт этиловый)

П.25, упр.2-4



38.

2.

Химические явления

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Получение газообразных веществ

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света

Знать понятия химической реакции, реакции горения, экзо- и эндотермической реакции; признаки и условия протекания реакций.

Уметь определять и описывать признаки и условия течения химических реакций; делать выводы на основании анализа наблюдений

Д. Примеры химических явлений: горение веществ; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II) (оборудование: пробирки, спички, лучинка, бумага; вещества - мел или мрамор, соляная кислота, сульфат меди, гидроксид натрия)

П.26, упр.1-5



39.

3.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Сохранение массы веществ при химических реакциях

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций

Знать определение понятия «химическое уравнение»; формулировку закона сохранения массы веществ; объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ


П.27, упр.1-3, подгот. к п.р. с.180



40.

4.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Знать правила ТБ при работе в химическом кабинете; физические и химические явления.

Уметь работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ; наблюдать за явлениями; описывать физические явления; составлять выводы по результатам проведенного эксперимента

Оборудование: свеча парафиновая, спички, тигельные щипцы, изогнутая под прямым углом стеклянная трубка, фарфоровая чашка, сухая пробирка, стеклянная трубка с оттянутым концом, резиновая груша, поллитровая и двухлитровая банки

(учебник с.180 – 181)

П.27



41.

5.

Расчеты по химическим уравнениям

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции


Знать определение понятия «химическое уравнение».

Уметь выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества (наоборот)


П.28, упр.1,3



42.

6.

Расчеты по химическим уравнениям

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1)массовой доли растворенного вещества в растворе; 2)количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Расчетные задачи.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества

Знать определение понятия «химическое уравнение».

Уметь выполнять расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей


П.28, упр.2,5



43.

7.

Реакции разложения

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

Знать определения понятий «реакции разложения», «катализатор», «фермент»; классификацию химических реакций.

Уметь описывать признаки и условия течения реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Д. Разложение перманганата калия; получение и разложение гидроксида меди (II); разложение пероксида водорода (с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови) (оборудование: пробирки, штатив, пробка с газоотводной трубкой, колба, спиртовка, спички; вещества – перманганат калия, сульфат меди, гидроксид натрия, держатель, пероксид водорода, диоксид марганца)

П.29, упр.1,3,4, 2 или 5 (по выбору)



44.

8.

Реакции соединения

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Нагревательные устройства

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Знать определения понятий «реакции соединения», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции»; классификацию реакций по направлению протекания, участию катализатора.

Уметь описывать признаки и условия течения реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Л.о. № 4. Окисление меди в пламени спиртовки (оборудование: спиртовка, спички, медная проволока, тигельные щипцы)

П.30, упр.1,2,4,8



45.

9.

Реакции замещения

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами

Знать определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов»; классификацию химических реакций; использование ряда активности.

Уметь использовать электрохимический ряд напряжений металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей; описывать признаки и условия течения реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами (оборудование: пробирки; вещества – цинк, алюминий, медь, соляная кислота).

Л.о. № 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом (оборудование: пробирки, железный гвоздь или скрепка, хлорид меди (II))


Ряд активности металлов

П.31, упр.1,2, 3 или 4 (по выбору)



46.

10.

Реакции обмена

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ. Получение газообразных веществ

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца

Знать определения понятий «реакции обмена», «реакции нейтрализации»; классификацию химических реакций; правило Бертолле.

Уметь использовать таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; описывать признаки и условия течения реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Д. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании (оборудование: пробирки, спиртовка, спички; вещества - гидроксид меди (II), соляная кислота, оксид меди (II), серная кислота).

Л.о. № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Л.о. № 7. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа (оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, стеклянная трубочка; вещества – сода, уксусная кислота или соляная, известковая вода).


Таблица растворимости

П.32, упр.1,3; 4,5 или 6 (по выбору)



47.

11.

Типы химических реакций на примере свойств воды

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция)

Знать определение понятия «гидролиз»; характеристику химических свойств воды.

Уметь составлять уравнения химических реакций


П.33, упр.1,2,3, подгот. к п.р. с.183



48.

12.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций

Знать правила ТБ при работе в химическом кабинете; признаки химических реакций

Уметь работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ; наблюдать за свойствами веществ и явлений; описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии; составлять выводы по результатам проведенного эксперимента

Оборудование: спиртовка, спички, медная проволока, держатель, стакан, лучинка; вещества – серная кислота, мрамор или мел, соляная кислота, хлорид железа (III), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция (или сульфат натрия и хлорид бария))

(учебник с.183 – 184)

П.33, упр.4



49.

13.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1)массовой доли растворенного вещества в растворе; 2)количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Изменения, происходящие с веществами

Знать основные понятия темы.

Уметь использовать знаковое моделирование; представлять информацию в виде схем, в том числе с применением ИКТ


П.25-33 повторить, п.33, упр.5



50.

14.

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Проверка знаний учащихся по теме

Знать основные понятия темы.

Уметь применять полученные знания на практике при решении заданий


П.265-33 повторить,

подготовиться к п.р. №1



Тема5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч. + 2 ч. из практикума № 2)

51.

1.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде

Природные смеси: природные воды. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства

Знать определения понятий «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор»,

«пересыщенный раствор», «растворимость»; характеристику растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Уметь определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости; определять растворимость веществ в воде с использованием таблицы растворимости

Таблица растворимости, кривые растворимости твердых веществ в зависимости от температуры

П.34, упр. 2,5,6



52.

2.

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Знать понятия электролитической диссоциации, электролитов, неэлектролитов, степени диссоциации, ионов.

Уметь отличать сильные электролиты от слабых; объяснять механизмы диссоциации веществ

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации (оборудование: прибор для определения электропроводности, вода, раствор хлорида натрия, уксусная кислота различной концентрации)

П.35, упр.1-5



53.

3.

Основные положения теории электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Основные положения теории электролитической диссоциации

Знать определения понятий «ионы», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли»; основные положения ТЭД.

Уметь составлять уравнения ЭД кислот, оснований, солей

Таблица растворимости

П.36, упр. 1-6



54.

4.

Ионные уравнения реакций

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства

Знать понятие ионных реакций; правило Бертолле.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с учетом электролитов; проводить наблюдения, оформлять результаты и выводы

Таблица растворимости


П.37, упр. 1-5



55.


Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Основные классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот

Знать определение кислот с точки зрения ТЭД; классификацию кислот по различным признакам; характеристику химических свойств кислот с позиций ТЭД.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот

Таблица растворимости. Электрохимический ряд напряжений металлов

П.38, упр.1-4



56.

5.

Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот

Знать правила ТБ; химические свойства кислот.

Уметь проводить опыты с соблюдение правил ТБ, наблюдать и описывать результаты реакций с участием кислот; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот

Л.о. № 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной) (оборудование: пробирки, спиртовка, спички; вещества – раствор серной или соляной кислоты, гидроксид натрия, сульфат меди (II), оксид меди(II), цинк, алюминий, медь, карбонат калия, хлорид бария (или нитрат серебра), индикатор лакмус)


П.38, упр.5,6



57.

6.

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

Основные классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация щелочей. Реакции ионного обмена

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Знать определение оснований с точки зрения ТЭД; классификацию оснований по различным признакам; характеристику химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций ТЭД.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований

Таблица растворимости

П.39, упр.1-3



58.

7.

Основания: классификация и свойства в свете ТЭД

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация щелочей. Реакции ионного обмена

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании

Знать правила ТБ; химические свойства оснований.

Уметь проводить опыты с соблюдение правил ТБ, наблюдать и описывать результаты реакций с участием оснований; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований


Л.о. № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

Л.о. № 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II) (оборудование: пробирки, спиртовка, спички; вещества -раствор гидроксида натрия, соляная кислота, сульфат меди (II), индикатор)

П.39, упр.4,5



59.

8.

Оксиды: классификация и свойства

Основные классы неорганических веществ

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах

Знать определения понятий «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды»; химические свойства солеобразующих оксидов (основных, кислотных) с позиций ТЭД.

Уметь составлять уравнения реакций с участием оксидов


П.40, упр.1,3,4



60.

9.

Оксиды: классификация и свойства

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах

Знать правила ТБ; химические свойства оксидов.

Уметь проводить опыты с соблюдение правил ТБ, наблюдать и описывать результаты реакций с участием оксидов; составлять уравнения реакций с участием оксидов

Л.о. № 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

Л.о. № 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа) (оборудование: пробирки, стеклянная трубка; вещества – оксид кальция и меди, серная кислота, вода, известковая вода, лакмус, газированная вода)

П.40, упр. 2,5



61.

10.

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Основные классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация солей. Реакции ионного обмена

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Знать определение солей с точки зрения ТЭД, средних, кислых, основных солей; характеристику химических свойств солей с позиций ТЭД.

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей

Таблица растворимости.

Электрохимический ряд активности металлов

П.41, упр.1,2,4



62.

11.

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ. Электролитическая диссоциация солей. Реакции ионного обмена

Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

Знать правила ТБ; химические свойства солей.

Уметь проводить опыты с соблюдение правил ТБ, наблюдать и описывать результаты реакций с участием солей; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием солей

Л.о. № 13. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)) (оборудование: пробирки; вещества – хлорид меди (II), гидроксид натрия, нитрат серебра)


П.41, упр.3,5



63.

12.

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Основные классы неорганических веществ

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Знать определение понятия «генетический ряд».

Уметь иллюстрировать примерами генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество – оксид – гидроксид – соль); составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов


П.42, упр.1,2, 3, подгот. к п.р. с.241



64.

13.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Знать обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ; химические свойства классов неорганических соединений.

Уметь проводить реакции, характерные для предложенных веществ; описывать эксперимент; формулировать выводы по результатам

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, держатель, железный гвоздь или скрепка; вещества – соляная кислота, серная кислота, цинк, нитрат серебра или хлорид бария, гидроксид натрия, оксид меди (II), хлорид железа (III), хлорид меди (II), хлорид железа (II), нитрат серебра

(учебник с.241)

П.42



65.

14.

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степени окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Знать определения понятий «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; классификацию реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».

Уметь определять окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Д. Взаимодействие цинка с соляной кислотой, хлоридом меди (II) (оборудование: пробирки; вещества – гранулы цинка, соляная кислота, хлорид меди (II))

П.43, упр.1-5



66.

15.

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах

Знать определения понятий «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; составлять уравнения ОВР методом электронного баланса


П.43, упр.6,7,

подгот. к п.р. с.242



67.

16.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач

Знать обращение с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ; распознавание некоторых катионов и анионов.

Уметь проводить предложенные реакции; описывать эксперимент; формулировать выводы по результатам

Оборудование: пробирки; вещества – цинк, серная кислота, хлорид магния, гидроксид натрия, сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка, фосфат калия, соляная кислота, карбонат калия, хлорид цинка, азотная кислота, сульфат меди (II), сульфид натрия, сульфит натрия, хлорид железа (III)

(учебник с.242 – 243)

П.43,упр.8



68.

17.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Знать основные понятия темы.

Уметь использовать знаковое моделирование; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих химические свойства изученных классов веществ; представлять информацию в виде схем, в том числе с применением ИКТ

Таблица растворимости

П.34-43 повторить, п.42, упр.4



69.

18.

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Проверка знаний учащихся по теме

Знать основные понятия темы.

Уметь применять полученные знания на практике при решении заданий

Таблица растворимости

П.34-43 повторить



Повторение (1 ч.)

70.

1.

Расчеты по химическим уравнениям. Повторение изученного в 8 классе

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества (и наоборот).

Знать определение понятия «химическое уравнение»; знать основные понятия курса химии 8 кл.

Уметь выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества (наоборот); применять полученные знания на практике


П.29 повторить





Д. – демонстрация

Л.о. – лабораторный опыт

Выбранный для просмотра документ Рабочая программа по химии 8 кл..docx

библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 76» г. Оренбурга



« Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

на заседании МО Зам. директора по УВР Директор МОБУ «СОШ № 76»

Протокол № ____ от ________ _____________ __________________

Руководитель МО «___»__________2015г. «___»___________2015г.










Рабочая программа

по химии


для 8 класса


уровень базовый






Разработчик: Бриллиантова

Светлана Валерьевна

учитель химии








Оренбург

2015 - 2016 учебный год

Пояснительная записка


Предлагаемая рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса составлена на основе

1) Федерального закона от 29.12.12 г. № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

2) федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (Приказ Минобразования России от 15.03.2004 № 1089 (ред. от 31.01.2012) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»);

3) примерной программы основного общего образования по химии;

4) программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008), допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и полностью отражающей содержание примерной программы, с дополнениями, не превышающими требования к уровню подготовки учащихся;

5) положения о разработке и утверждении рабочих программ педагогическими работниками МОБУ «СОШ № 76» г. Оренбурга.

Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю), то есть на 35 учебных недель в соответствии с приказом МО Оренбургской области № 01-21/1063 от 13.08.2014 «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных рабочих программ для ОУ Оренбургской области», и реализуется с использованием учебника О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс».

Рабочая программа разработана на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее структурирования. Она конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений в 9 классе. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификаций. Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке примерной программы по химии.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а также методов современных образовательных технологий. Применяются следующие методы: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-коммуникационный метод, объяснительно-иллюстративный метод, репродуктивный метод, метод проблемного изложения, частично-поисковый, или эвристический метод, исследовательский метод и формы работы: лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, работа с книгой.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ 4;

практических работ 7.

В ходе изучения курса большое внимание уделяется формированию практических умений и навыков. Планирование содержит 7 практических работ. Контроль представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах. Для оценки учебных достижений обучающихся и мониторинга качества обучения используется:

  • текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;

  • тематический контроль в виде контрольных работ и тестов;

  • итоговый контроль в виде контрольной работы.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Практические работы из темы 5 «Практикум № 1» перенесены в изучаемые ранее темы в виде обобщения и закрепления изученного материала экспериментально.

Практическая работа № 1. «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» в тему «Введение».

Практические работы № 2 «Анализ почвы и воды» и № 3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе» в тему «Соединения химических элементов».

Практические работы № 4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание» и № 5 «Признаки химических реакций» в тему «Изменения, происходящие с веществами».

То же самое тема №7 «Практикум № 2» внесена в тему «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (номерация практических работ изменена).

2.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 (4+1) часов вместо 4 часов за счет включения практической работы.

- Тема № 3 «Соединения химических элементов» до 14 (12+2) часов вместо 12 часов за счет включения двух практических работ.

- Тема № 4 «Изменения, происходящие с веществами» 14 (12+2) часов вместо 10 часов за счет включения двух практических работ и 2 часа взяты за счет увеличения количества учебных недель до 35 (в авторской программе О.С. Габриеляна планирование расчитано на 68 часов).

- Тема №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 19 (17+2) часов вместо 18 часов за счет включения двух практических работ и 1 час взят на итоговое повторение за курс 8 класса.



Требования к уровню усвоения учебного материала

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид кристаллической решетки, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: углекислый газ; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.


Содержание тем учебного курса 8 класса


Введение (5 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — милимоль и киломоль, милимолярная и киломолярная массы вещества, милимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксдов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

Практические работы. 2. Анализ почвы и воды. 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (14 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перман-ганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 5. Признаки химических реакций.


ТЕМА 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (19 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы. 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.




Учебно- тематическое планирование

п/п

Наименование темы

Кол-во часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

4+1

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


2.

Тема 1.

Атомы химических

элементов

10


1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7



4.

Тема 3.

Соединения химических элементов

12+2

2.Анализ почвы и воды.

3.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

2

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами

12+2

4.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

5.Признаки химических реакций.

3

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

17+2

6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7.Решение экспериментальных задач.

4

7.

Повторение

1




Итого

70

7

4








Перечень практических работ


Название раздела, темы, урока

Практическая работа

Дата

Введение


Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.


15.09.

Тема 3.

Соединения химических элементов

Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды.


Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


22.12.


12.01.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.


Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.


02.02.



01.03.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.


Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

07.05.



17.05.



Перечень контрольных работ


Название раздела, темы, урока

Контрольная работа

Дата

Тема 1.

Атомы химических

элементов

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»

20.10.

Тема 3.

Соединения химических элементов

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»

19.01.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

07.03.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

24.05.

Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно-трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


5. Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка — оценка «4»;

две ошибки — оценка «3»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25-30 правильных ответов — оценка «5»;

19-24 правильных ответов — оценка «4»;

13-18 правильных ответов — оценка «3»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.















Литература для учителя

Основная

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. (и послед.)

  3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. — М.: Дрофа, 2002.

  4. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

  5. Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / А.А. Дроздов. – М.: Издательство «Экзамен», 2006. (Серия «УМК»)

  6. Габртелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003.

  7. Приказ Минобразования РФ от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального, основного и среднего (полного) общего образования».

  8. Примерная программа основного общего образования по химии.

  9. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.


Дополнительная

        1. Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл. / О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2004.

  1. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

  2. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. (Серия «УМК»)


Литература для учащихся

Основная

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. (и послед.)

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.


Дополнительная

1. Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл. / О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2004.

2. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

3. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

4. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. (Серия «УМК»).


Интернет-ресурсы

  1. http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия

  2. http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки

  3. http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач

  4. http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии

  5. http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии

  6. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ - Электронная библиотека

  7. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

  8. http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

  9. http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

  10. http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

  11. http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

  12. http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования

  13. http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров172
Номер материала ДВ-506388
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх