Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса (базовый уровень)

Рабочая программа по химии для 9 класса (базовый уровень)


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Название документа календарно-темат план 9 приложение №1.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно – тематическое планирование курса химии 9 класса (базовый уровень) Приложение №1

2 часа

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Контрольно –

измерительные материалы

Эксперимент,

демонстрация,

использование ИТ

Домашнее задание

Подготовка

к ОГЭ, тема контролируемых элементов

Подготовка

к ЕГЭ, тема контролируемых элементов

1

2

3

4

5

6

7


8



ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 час)

1


Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок.

Вводный инструктаж ТБ. Строение атома: характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Генетические ряды металла и неметалла.

Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

Знать: строение атома, состав и характер высшего оксида, высшего гидроксида, водородного соединения, свойства электролитов.

Уметь: давать характеристику элементу, сравнивать свойства простых веществ по периоду и подгруппе, составлять электронную и электронно-графическую формулу атома



Д. Составление моделей молекул сложных веществ

§1, упр.1-8

Правила работы в лаборатории (задание №13)

Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (задание №1)

Правила работы в лаборатории (№22)

Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (№1, №2

2

Свойства оксидов кислот, оснований, солей, в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Химические свойства оксидов, оснований кислот и солей в свете ТЭД и ОВР

Знать :понятия оксид, основание, кислота, соль классификацию, химические свойства

Уметь: составлять формулы оксидов и оснований, кислот, солей и называть их, записывать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства в молекулярном и ионном видах




§1, упр.9-10

Степень окисления,ОВР(задание №14),

Химические свойства (задание№19)

ТЭД №21

3

Генетические ряды металла и неметалла Комбинированный урок..

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь классов неорганических соединений

Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, отличие свойств Ме и НеМе

Уметь: составлять схемы генетической связи, записывать уравнения реакций для осуществления превращений.




Тетрадь.


Взаимосвязь неорганических веществ №11

1

2

3

4

5

6

7


8

4

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Комбинированный урок.

Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Свойства оксида и гидроксида алюминия

Знать: понятие о переходных металлах, амфотерность.

Уметь: составлять генетический ряд переходного элемента.


Л.1.

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

§2, упр.1-4


Оксиды и основания. Амфотерность (№8, №9)

5

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона, физический смысл номеров: порядкового, периода, группы – закономерности изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах.

ЗнатьПериодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая

система химических элементов

Д.И.Менделеева – графическое

отображение Периодического

закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера

группы. Закономерности

изменения свойств элементов в

периодах и группах. Значение ПЗ

и ПС

Уметь работать с периодической системой элементов.

Зачёт – характеристика элемента и составление для него генетического ряда.


§3, упр.1-11

Периодический закон (задание№16)

Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ (№1, №2)

6.

Кр. № 1 «В ведение в курс 9 класса».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа






ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (18 часов)

1

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева . Общие физические свойства металлов. Комбинированный урок.

Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов.

Знать: положение металлов в ПС, строение атомов металлов, понятие о металлической кристаллической решетке, металлической связи, общие физические свойства металлов

Уметь: давать характеристику металла, исходя из положения в ПС, строения атома, типа кристаллических решеток, физических свойств



Д. Знакомство с образцами металлов и сплавов.

§4,5,упр.

1-3, §6.



2

Химические свойства металлов. Комбинированный урок.

Химические свойства металлов на основании строения их атомов и восстановительной способности. Электрохимический ряд напряжения металлов, ОВР

Знать: химические свойства металлов на основании положения их в ряду напряжений, с точки зрения ОВР


Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.


Д. Горение магния, взаимодействие натрия и кальция с водой.

§8,упр.1,3-5

Химические свойства простых веществ

(задание №9,

№19)

«Химические свойства металлов», (№7,32)

1

2

3

4

5

6

7


8

3

Общее понятие о коррозии металлов. Урок формирования новых знаний

Коррозия металлов, виды коррозии, способы защиты от коррозии.

Знать: понятие о коррозии металлов, о способах защиты от коррозии.


Тест- общая характеристика металлов.

Д. Опыт по коррозии металла и защиты от коррозии

§10,упр.2,6-8


Коррозия металлов №28

4

Сплавы, их свойства и значение.

Урок формирования новых знаний

Сплавы, их значение и применение

Знать состав основных сплавов, характеристику сплавов, их свойства

Уметь решать расчетные задачи на определение количества вещества в сплаве


Д. Знакомство с образцами сплавов

§7, упр.1-3



«Расчеты массовой доли вещества в смеси» (№40)

5

Металлы в природе. Общие способы их получения. Комбинированный урок.

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Знать: основные соединения металлов в природе, важнейшие руды, понятие о металлургии и ее разновидностях.

Уметь: записывать основные формулы.


Л.2. Ознакомление с образцами металлов

§9, упр.1-6



6

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Комбинированный урок..

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать: положение элементов в ПС, строение атома, формулы соединений; формулы основных соединений щелочных металлов..

Уметь: давать сравнительную характеристику щелочных металлов, записывать необходимые уравнения реакций.



Д. Образцы щелочных металлов, взаимодействие натрия с водой

Л.3.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

§11, упр.1-2

Химические свойства простых веществ

(задание №9,

№19)


7

Важнейшие соединения щелочных металлов. Калийные удобрения. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве, понятие о калийных удобрениях

Уметь составлять уравнения химических реакций характерных для щелочных металлов в свете ТЭД и ОВР.

Тест металлы 1 А группы

Д химические свойства NaOH, KOH.

Л.4.Ознакомление с образцами

природных соединений щелочных металлов – сода(техническая, пищевая), поташ, глауберовая и поваренная соль.




§11, упр.4-5


Химические свойства простых веществ №7,32

1

2

3

4

5

6

7


8

8

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Комбинированный урок.

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.

Знать: положение элементов в ПС, строение атома, свойства простых веществ

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций


Д. Горение магния, взаимодействие кальция с водой


§12,упр.1,5,9

Химические свойства простых веществ

(задание №9,19


Химические свойства простых веществ №7,32

9

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Комбинированный урок.

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь составлять уравнения химических реакций характерных для щелочноземельных металлов в свете ТЭД и ОВР.

Тест Металлы 2 А группы

Д. Свойства негашеной и гашенной извести.

§12, упр.5,8

Химические свойства оксидов (№10)

Химические свойства оснований

(№11)


Химические свойства соединений №8,9,10

10

Алюминий, его физические и химические свойства. Применение. Комбинированный урок.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия.

Знать: строение атома, физические и химические свойства простого вещества, применение

Уметь: давать сравнительную характеристику металлов, записывать необходимые уравнения реакций.


Д. Взаимодействие алюминий с кислотами

§13, упр.6

Химические свойства простых веществ

(задание №9)

Химические свойства простых веществ №7,32

11

Соединения алюминия. Комбинированный урок.

Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Знать: формулы соединений, свойства соединений; применение

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций.

Тест Алюминий и его соединения

Л.5.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

§13, упр.8

Химические свойства оксидов (№10)

Химические свойства оснований

(№11)



«Расчеты массы, объема вещества, если одно их исходных веществ дано в избытке» (39)

12

Железо, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Знать: строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Уметь: составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа в свете ТЭД и ОВР.



Д Знакомство с образцами руд и сплавов, растворение железа в соляной кислоте, взаимодействие железа с сульфатом меди

§14, упр.4-6

Химические свойства простых веществ

(задание №9)

Химические свойства переходных элементов №7,8,9,10

1

2

3

4

5

6

7


8

13

Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+. Комбинированный урок.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.

Знать: химические свойства соединений железа (II) и (III).

Уметь: осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие катионы железа с помощью качественных реакций.

Тест Железо и его соединения

Л.6 Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств Качественные реакции на катионы железа

§14упр.2(а),8

Химические свойства оксидов (№10)


Химические свойства №7

14

ПР №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа.


Пр№ 1

Правила безопасной работы в школьной лаборатории

(№13)

«Правила работы в лаборатории» (№22)

15

ПР №2 «Получение и свойства соединений металлов»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять исследовательскую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа


Пр№ 3

Правила безопасной работы в школьной лаборатории

(№13)

«Правила работы в лаборатории» (№22)

16

ПР №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение

веществ»

Правила ТБ

Качественные реакции, получение соединений металлов

Знать: качественные реакции на катионы металлов, способы получения соединений металлов

Уметь: осуществлять иссл-ую работу по определению соединений металлов среди предложенных веществ, получать соединения металлов

Практическая работа


Пр№ 4

Правила безопасной работы в школьной лаборатории

(№13)

«Правила работы в лаборатории» (№22)Качественные реакции №33

17

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Строение атомов металлов, восстановительная способность металлов, электрохимический ряд напряжений металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений. Качественные реакции на катионы металлов

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих уроках.

Уметь: применять полученные знания и умения



§4-14


Химические свойства №7,8,9

18

КР № 2 «Металлы».

Урок контроля и оценки знаний.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа





1

2

3

4

5

6

7


8


ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (26 часов)

1

Анализ к/р №1. Общая характеристика неметаллов. Комбинированный урок.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро-ть , ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.

Знать: положение в ПС; особенности строения атома; ЭО; кристаллическое строение; аллотропия; физические свойства.Состав воздуха, состав веществ, образующих клетки

Уметь: характеризовать неметаллы, строения атомов, по виду химической связи, физическим свойствам


Д Образцы неметаллов: водород, кислород, хлор в пробирках, бром в ампуле, сера, йод, активированный уголь

§15,упр.1-6


Электроотрицательность №4,28

2

Водород. Комбинированный урок.

Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.

Знать: строение атома, свойства и способы получения водорода.

Уметь: характеризовать химический элемент водород по положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций химических свойств водорода.


Д. Получение, собирание и распознавание водорода

Тетрадь

Качественные реакции на газообразные вещества (18,22)

Химические свойства простых веществ №7,32

3

Общая характеристика галогенов. Комбинированный урок.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Знать: строение атомов; степени окисления; строение молекул; физич-е и хим-кие свойства простых веществ.

Уметь: давать характеристику; сравнивать свойства; записывать уравнения реакций.

Тест Водород

Д Взаимодействие галогенов с металлами (диск)

§17,упр.1-8

§19,упр.1,2


Химические свойства простых веществ №7,32

4

Соединения галогенов. Комбинированный урок.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение соединений галогенов , их применение в быту

Знать: качественную реакцию на хлорид-ион, способы получения галогенов.

Уметь: составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства и способы получения соединений галогенов, распознавать раствор соляной кислоты среди других кислот


Д..

Свойства соляной кислоты

Л.7 Качественная реакция на хлорид-ион

§18,упр.1-7

Качественные реакции на газообразные вещества (22)

Качественные реакции №22

5

Кислород Комбинированный урок.

Общая характеристика 6а группы. Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Знать: положение кислорода в ПСХЭ, строение атома, степени окисления, способы получения кислорода, аллотропия и значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека.

Уметь: записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.

Тест кислород

Д.Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислот.

Получение кислорода и его взаимодействие с простыми веществами

§21,упр.2,3,6

Химические свойства простых веществ

(№9)

Качественные реакции на газообразные вещества (18,22)

Химические свойства простых веществ №7,32

1

2

3

4

5

6

7


8

5

Сера, её физические и химические свойства. Комбинированный урок.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение.

Знать: строение атома серы, ее физические и химические свойства, способы получения, аллотропия серы.

Уметь: характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ и строения атома, записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами;


Д. Аллотропия серы. Взаимодействие серы с металлами

§22упр1,2,5,6

Химические свойства простых веществ

( №9,19)

Химические свойства простых веществ №7,32

6

Оксиды серы (IV) и (VI). Комбинированный урок.

Соединения серы с водородом, кислородом, металлами и их свойства и получение. Качественные реакции на соединения серы

Знать: способы получения, физические, химические свойства оксидов, сульфидов, сероводорода. Качественные реакции на соединения серы

Уметь: составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения соединений серы, и реакций, подтверждающих химические свойства соединений серы, качественным путем определять сульфид-, сульфит- ионы, составлять уравнения

Тест. Сера

Д. Знакомство с образцами природных соединений серы


§23,упр1,2,5-7

Химические свойства оксидов (№10)


Химические свойства оксидов №8

7-8

Серная кислота и её соли. Комбинированный урок.

Свойства серной кислоты в свете ТЭД и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Производство серной кислоты.

Знать: состав, строение, свойства серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ион, области применения, свойство солей.

Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций; распознавать сульфат ион.

Зачет по теме свойства элементов 6группы главной подгруппы.

Д. Взаимодействие разб. серной кислоты с металлами, оксидами гидроксидами Л.8

Качественная реакция на сульфат -ион.

§23,упр.3,4,8

Химические свойства кислот (11) Качественные реакции на газообразные вещества (22)

Химические свойства кислот №9

9

ПР№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Правила ТБ

Способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на соединения серы.

Знать: способы получения соединений серы, химические свойства соединений серы, качественные реакции на сульфид-, сульфат- сульфит- ионы

Уметь: подтверждать качес. состав, определять соединения серы качес. реакциями, решать схемы превращений.

Практическая работа


Пр№ 8,9

Правила безопасной работы в школьной лаборатории

(№13) Качественные реакции на газообразные вещества (22)

Правила работы в лаборатории №22

1

2

3

4

5

6

7


8

10

Азот и его свойства. Комбинированный урок.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать: строение атомов элементов 5А группы. строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства.

Уметь: давать характеристика строения атома элемента, исходя из положения в ПС. Уметь записывать необходимые уравнения реакций.




§24,упр.1-5


Химические свойства простых веществ №7,32

11

Аммиак и его свойства. Комбинированный урок.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.

Знать: Строение молекулы; физические и химические свойства; получение распознавание.

Уметь записывать необходимые уравнения реакций.


Д Получение, собирание и распознавание аммиака

§25,упр.1-7


Химические свойства неметаллов №7

12

Соли аммония. Комбинированный урок.

Состав, получение (донорно - акцепторный механизм), физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония.

Знать: состав, получение, физические и химические свойства, области применения.

Уметь: объяснять образование иона аммония. Записывать необходимые уравнения реакций.

Тест. Соединения азота

Д. Получение солей аммония. Л.9 распознавание солей аммония

§26,упр.1-5

Химические свойства простых веществ

( 19) Качественные реакции на газообразные вещества (22)

Химические свойства солей №10,32

13

Азотная кислота и её свойства. Комбинированный урок.

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Знать: состав, строение, свойства оксидов и кислот. Особенности концентрированной кислоты. Применение.

Уметь: давать сравнительную характеристику разбавленной и концентрированной кислот, записывать необходимые уравнения реакций.


Д Получение оксида азота N02 и его взаимодействие с водой.

Взаимодействие

азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

§27,упр.1-5

Химические свойства кислот (11)

Химические свойства кислот №9,32

14

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения. Комбинированный урок.

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагроевании), и представители. Применение. Проблемы повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные удобрения.

Знать нитраты и нитриты, их свойства Применение. Проблемы повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции.

Уметь писать реакции характерные для нитратов и нитритов.


Д. Качественные обнаружение нитрат- и нитрит иона, в том числе и в с/х продукции.

§27,упр.6,7

Химические свойства солей (12)

Химические свойства солей №10,32

1

2

3

4

5

6

7


8

15

Фосфор. Комбинированный урок.

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.

Знать: строение атома, аллотропные видоизменения. Химические свойства.

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций, давать сравнительную характеристику красному и белому фосфору.


Д. Горение фосфора, образование фосфорной кислоты


§28,упр.1-3

Химические свойства простых веществ

( №9)

Химические свойства неметаллов №7,32

16

Соединения фосфора. Фосфорные удобрения. Комбинированный урок.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Знеать оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.

Уметь составлять химические реакции характерные для соединений фосфора и рассматривать их в свете ТЭД.


Д. Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями

§28,упр.4-7

Химические свойства кислотных оксидов(10)

Химические свойства кислот (11) Химические свойства сложных веществ

(19)

Химические свойства кислот №9 Химические свойства солей №10

18

Углерод. Комбинированный урок.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 4 группы ПСХЭ. Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Знать: положение углерода в ПСХЭ, строение атома, аллотропные видоизменения, свойства, применение.

Уметь: объяснять положение углерода в ПСХЭ, записывать уравнения реакций, подтверждающих ОВ свойства углерода, составлять и решать схемы превращений.


Зачет по теме подгруппа азота.

Д.адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон.

§29,упр.1-8

Химические свойства простых веществ

( №9)

Химические свойства неметаллов №7,32


19

Оксиды углерода (II) и (IV). Комбинированный урок.

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Знать: строение, физические и химические свойства, получение и применение.

Уметь: записывать необходимые уравнения реакций. Давать сравнительную характеристику.



Л. 10 Получение, углекислого газа и его распознавание

§30,упр.1-5

Химические свойства кислотных оксидов(10)


Химические свойства сложных веществ

(19) Качественные реакции на газообразные вещества (22)


Химические свойства кислот №9

1

2

3

4

5

6

7


8

20

Карбонаты. Комбинированный урок.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.

Знать: важнейшие карбонаты, их значение и применение, качественные реакции.

Уметь: записывать уравнения реакций перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Тест Соединения углерода

Л.11Качественная реакция на карбонат-ион.

§30,упр.6-8

Химические свойства кислот (11) Качественные реакции на ионы (22)

Химические свойства солей №10

21

Кремний. Комбинированный урок.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Знать: строение атома кремния и его соединений.

Уметь: давать сравнительную характеристику кремния с углеродом и его соединениями. Записывать уравнения реакций характерных для соединений кремния и рассматривать их в свете ТЭД.


Л.12.Ознакомление с силикатами

§31.упр.1-4

Химические свойства простых веществ

( №9)

Химические свойства неметаллов №7,32

22

Силикатная промышленность. Комбинированный урок.

Понятие силикатной промышленности. Керамика, фарфор, фаянс, цемент, бетон, стекло, силикон. Их применение в народном хозяйстве.

Знать понятие силикатной промышленности и ее продуктов.

Тест. Кремний и его соединения

Л.13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

§31,упр.5,6



23

ПР №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Знать: Правила ТБ при выполнении работы. Свойства кислот, солей. Качественные реакции

Уметь: распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония; писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде


Практическая работа


Пр№ 8,9

Правила безопасной работы в школьной лаборатории

(№13)

Правила работы в лаборатории №22

24


ПР № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Правила ОТ и ТБ. Способы получения и собирания газов. Качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Знать: способы получения и собирания газов, качественное определение кислорода, водорода, аммиака.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; получать и собирать газы водород, кислород, аммиак, углекислый; распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак

Практическая работа



Правила безопасной работы в школьной лаборатории

(№13) Качественные реакции на газообразные вещества (22)


Правила работы в лаборатории №22

1

2

3

4

5

6

7


8

25

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Знать: теоретический материал.

Уметь: производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода; уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде,






26

КР №3 «Неметаллы».

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа






ТЕМА №4. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов).

1

Анализ к/р №3. Предмет органической химии. Строение атома углерода.

Урок формирования новых знаний

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы.

Знать понятие «органическая химия», «органические вещества».

Уметь записывать структурные и молекулярные формулы органических веществ.


Д. Модели молекул органических соединений

Л.14 Изготовление моделей молекул углеводородов

§32,упр.1-6


Теория строения органических веществ №12

2

Метан и этан, строение, свойства, применение.

Урок формирования новых знаний

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов, давать названия изученным веществам


Д.Образцы нефти, каменного угля, продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.


§33,упр.1-6

Органические вещества(17)

Характерные свойства углеводородов №13, Расчеты объемных соотношений газов №25

3

Этилен, строение и его свойства.

Урок формирования новых знаний

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Знать понятие этиленовые, ацетиленовые, диеновые.

Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомо

логов, давать названия изученным веществам.

Тест Углеводороды

Д.Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции

на этилен

§34,упр.1-6

Органические вещества(17)

Характерные свойства углеводородов №13 Расчеты массы, объема веществ по известному количеству №26



1

2

3

4

5

6

7


8

4

Понятие о спиртах . Понятие об альдегидах.

Урок формирования новых знаний

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола. Альдегиды и кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства. Особенности строения карбонильной группы


Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

Уметь: называть изученные вещества; характеризовать химические свойства органических соединений


Д.Образцы спиртов

Л.15 Свойства глицерина Д. Образцы альдегидов

§35, упр.1-6

Органические вещества(17)

Характерные химические свойства спиртов, фенолов №14 Нахождение массы, объема от теоретически возможного выхода №39

5

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

Урок формирования новых знаний

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты


Д.Образцы кислот

§36, упр.1-6

Органические вещества(17)

Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров №15

6

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Урок формирования новых знаний

Сложные эфиры. Жиры в природе и их применение.

Иметь представление о сложных эфирах и жирах.


Д. Образцы жиров.

§37, упр.1-5

Органические вещества(17)

Характерные химические свойства карбоновых кислот, сложных эфиров №15

7

Понятие об аминокислотах. Белки.

Урок формирования новых знаний

Белки, аминокислоты, их строение и биологическая роль

Калорийность белков

Иметь представление о биологически важных органических веществах



Д . Горение белков. Цветные реакции белков.

§38, упр.1-5

Органические вещества(17)

Характерные химические свойства аминокислот, аминов №15,17

8

Понятие об углеводах. Полимеры.

Урок формирования новых знаний

Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Основные понятия химии ВМС: полимеры, мономеры, структурное звено, степень полимеризации. Краткий обзор важнейших полимеров

Иметь представление о строении углеводов, глюкозе, ее свойствах. Первоначальные представления о полимерах на примере полиэтилена


Л. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) без нагревания и при нагревании

Л. 17. Качественная реакция на крахмал. Взаимодействие крахмала с йодом.

Коллекция «Пластмассы»

§39,40 упр.1-6

Органические вещества(17)

Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы №15

1

2

3

4

5

6

7


8

9

Обобщение знаний по теме «Органические соединения».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Знать: теоретический материал.

Уметь: определять вид связи по формуле.

Тест Кислород-содержащие и азотсодержащие органические вещества





10

Кр. №4 «Органические соединения»

Урок контроля.

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.






ТЕМА 5. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (8часов).

1

Анализ к/р №4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева . Комбинированный урок.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение ПЗ и ПС


Знать структуру ПС. Уметь давать характеристику элементов по положению в ПСХЭ.

Уметь определять вид связи по формуле, записывать уравнения реакций в свете ТЭД и ОВР.




Строение атома(№1),

Периодический закон(№2,16)


Строение атома(№1),

Периодический закон(№2,3)


2

Типы химических связей. Взаимосвязь строения и свойств. Комбинированный урок.

Виды химической связи, типы кристаллических решеток. Степень окисления

Знать: виды химической связи и механизм их образования; типы кристаллических решеток; понятия «электроотрицательность», «степень окисления»

Уметь: характеризовать вещество по типу химической связи и типу кристаллической решетки, определять степень окисления элементов в соединениях




Строение молекул Химическая связь (№3)

Строение молекул Химическая связь (№3,5)

3

Химические реакции. Комбинированный урок.

Типы химических реакций и признаки их классификации. ОВР.

Знать: типы и признаки химических реакций; ОВР.

Уметь: характеризовать химические реакции по признакам классификации; определять и составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.





Химические реакции.(№6)

Химические реакции.(№6)

1

2

3

4

5

6

7


8

4

Классификация веществ. Комбинированный урок.

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать классификацию основных классов неорганических соединений, химические свойства.

Уметь записывать уравнения реакций




Простые и сложные вещества (5)

Классификация веществ. №19,27

5

Свойства веществ в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

Оксиды, основания, кислоты и соли в свете ТЭД и ОВР.

Знать свойства веществ в свете ТЭД и ОВР

Уметь писать реакции характерные для оксидов, оснований, кислот и солей и разбирать реакции в свете ТЭД и ОВР.

Тест



Реакции ионного обмена(8,20)

Степень окисления (14)


Свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.№21,28

6

Генетические ряды металла, неметалла. Комбинированный урок.

Генетические ряды металла и неметалла.

Знать генетические ряды металла и неметалла

Уметь составлять генетические ряды металлов, образующих растворимые и нерастворимые основания. Составлять генетические ряды неметаллов, образующих растворимые и нерастворимые кислоты.





Взаимосвязь неорганических веществ №11

7.

Кр. №5 за курс основного образования


Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения.

Контрольная работа.





8.

Повторение









































Название документа рабочая программа 9 (базовый).docx

Поделитесь материалом с коллегами:

«Согласовано»

Зам. директора по УВР

_________ Н.П.Плевако

(Л.И..Рогожина)

« ____» __________2015 г.


«Утверждаю»

Директор МБОУ «Школа №190»

__________________ И.А.Звездова

«___» __________2015 г





Рабочая программа



по ___химии_________________________________________

Класс _9Б,В___________________________

Срок реализации программы: 2015-2016 учебный год

Количество часов в неделю: _2_______________________

Количество часов в год: 68_________________________

Программа: _______Курса химии 8-11, для общеобразовательных

учреждений М., Дрофа 2010.авт. О.С.Габриелян

Учебник: __О.С.Габриелян « Химия 9» М.,Дрофа 2009_______

Учитель: Звездова И.А.

высшая квалификационная категория



Обсуждено на заседании МО

учителей ________________________

протокол №_____ от «___» 2015 года




2015


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ДЛЯ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

9 класс (Базовый уровень) 2 часа в неделю


  1. Пояснительная записка

Нормативные документы

Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются:


  • Закон РФ от 21.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (для 5-11 классов)

  • Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 №253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

  • Письмо Министерства образования и науки российской Федерации от 29.04.2014 №08-548 «О федеральном перечне учебников»

  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 №189 « Об утверждении Санитарно-эпидемиологических требований к условиям организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 №19993) СанПиН 2.4.2.2821-10.

  • Приказ Министерства образования и науки РФ от 19.12.2012 №1067 «Об утверждении Федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную регистрацию на 2013-2014 учебный год»

  • Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.

  • Учебного плана МБОУ СОШ №190 на 2015-201 учебный год.

Рабочая программа для 9 класса ( базовый уровень) составлена на основе Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.

Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: Дрофа, 2009, - 270с..

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные работы в объеме 5 часов и практические работы в объеме 6 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе «Практикум №1. Свойства металлов и их соединений» и «Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений» не выделяются в отдельную тему, а распределяются по темам: «Металлы» и «Неметаллы» соответственно. Кроме того, в практической работе №6 «Получение, собирание и распознавание газов» предполагается получить, собрать и распознать кислород, водород, углекислый газ, а практическую работу «Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств», реализовать через практические работы №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в Рабочей программе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Тема №3 «Неметаллы» дополнена разделом «Общая характеристика кислорода».

Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


Тематическое планирование по химии, 9 класс, базовый уровень

(2 ч в неделю, всего 68 ч),УМК О.С. Габриеляна

№№

п\п


Наименование темы

Всего,

час.

Из них

Практические

работы

Контрольные

работы

1

Тема 1Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

-

1

2

Тема 2 Металлы.

18

1

2

3

2

3

Тема 3 Неметаллы

26

4

5

6

3

4

Тема 4 Органические вещества.

10

-

4

5

Тема 5 Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

8

-

5


итого

68

6

5


Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).



Цели и задачи программы обучения:

  1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

  3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  4. Воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

  5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Критерии и нормы оценки знаний обучающихся:

  1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена

существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


2. Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате обучения химии ученик должен:

Знать /понимать

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, стороением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид - , сульфат -, карбонат – ионы;

  • Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Безопасного обращения с веществами и материалами;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • Приготовления растворов заданной концентрации.



  1. Содержание программы учебного предмета химии


Тема 1.Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение

в курс 9 класса –6 ч.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт:

  1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Контрольная работа №1 по теме «Введение в курс 9 класса».


Обучающиеся должны знать :

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


Обучающиеся должны уметь:

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;


Тема 2. Металлы – 18ч.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимических ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро –, гидро - , электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты:

  1. Ознакомление с образцами металлов.

  2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

  3. Ознакомление с образцами природных соединений:

а)Натрия; б)Кальция; в)Алюминия; г)Железа.

  1. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

  2. Качественная реакция на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практические работы:

  1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

  2. Получение и свойства соединений металлов.

  3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».


Обучающиеся должны знать :

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).


Тема 3. Неметаллы – 26ч.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид – ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат – ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (I I) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат – ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства, применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.


Демонстрации:

Образцы галогенов – простых веществ.

Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов.

Восстановление меди из ее оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,

фосфатов.

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

  1. Качественная реакция на хлорид – ион.

  2. Качественная реакция на сульфат – ион.

  3. Растворение солей аммония.

  4. Получение углекислого газа и его распознавание.

  5. Качественная реакция на карбонат – ион.

  6. Ознакомление с природными силикатами.

  7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы:

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

  2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

  3. Получение собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».


Обучающиеся должны знать :

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).


Тема 4. Органические соединения – 10ч.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации:

Модели молекул метана и других углеводородов.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Получение уксусно – этилового эфира.

Омыление жира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Горение белков (шерсти или птичьих перьев).

Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты:

  1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

  2. Свойства глицерина.

  3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

  4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Контрольная работа №4 по теме «Органическая химия».


Обучающиеся должны знать :

  • Химическую символику: формулы органических химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


Обучающиеся должны уметь:

  • Называть: соединения изученных классов;

  • Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  • Составлять: формулы органических соединений изученных классов уравнения химических реакций;

  • Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).


Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 8ч.

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основании и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления – восстановления.


Обучающиеся должны знать :

  • Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


Обучающиеся должны уметь:

  • Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

  • Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

  • Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

  • Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Безопасного обращения с веществами и материалами;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Приготовления растворов заданной концентрации.

Контрольная работа №5 за курс основной школы.


4. Формы и средства контроля

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос, тестирование;

  • контрольные работы (пакет прилагается);

  • практикум.


График проведения контрольных работ по химии 9 класс

Тема контрольной работы

срок



план

факт

план

факт

Контрольная работа №1 « Введение в курс 9класса».

21.09.15




Контрольная работа №2 по теме «Металлы».





Контрольная работа № 3 по теме

« Неметаллы»





Контрольная работа №4 « Органические вещества»





Контрольная работа №5 за курс основной школы





График проведения практических работ по химии 9 класс.

Тема практической работы

Оборудование

Срок проведения

9б план

ф

9вплан

ф

Инструктаж по Т/Б. Практическая работа№1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

FeSO4, FeCl3, CuO, NaOH, CuSO4, лакмус, NaCl, AgNO3, BaCl2, H2O, Zn, Cu, спиртовки, спички.

16.11.

2015


16.11.

2015


Инструктаж по Т/Б. Практическая работа №2«Получение и свойства соединений металлов».

CuO, NaOH, CuSO4, лакмус, NaCl, AgNO3, BaCl2, H2O, Zn, Cu, спиртовки, спички,.

19.11.

2015


19.11.

2015


Инструктаж по Т/Б. Практическая работа№3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

ZnCl2, AlCl3, CuO, NaOH, CuSO4, лакмус, NaCl, AgNO3, BaCl2, H2O, Zn, Cu, спиртовки, спички,

23.11.

2015


23.11.

2015


Инструктаж по Т/Б. Практическая работа №4«Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

NaOH, Na2SO4, H2SO4 , HCl, CuSO4, лакмус, NaCl, AgNO3, BaCl2, H2O, Zn, Cu, спиртовки, спички,.

11.01.

2016


11.01.

2016


Инструктаж по Т/Б. Практическая работа№5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»».

HCl, CaCO3, Zn, спиртовка, спички, лучинки, Ca(OH)2, NaNO3, Na2CO3, NH3, NH4Cl.

25.02.

2016


25.02.

2016


Инструктаж по Т/Б. Практическая работа №6«Получение, собирание и распознавание газов».

KMnO4, HCl, CaCO3, Zn, спиртовка, спички, лучинки, Ca(OH)2, приборы для получения газов,

29.02.

2016


29.02.

2016



5.Перечень учебно-методических средств обучения


Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:


Литература

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010 
    2. О.С.Габриелян «Химия 9 класс» учебник:  рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009 
    3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия.9 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2009. 


Дополнительная литература

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия.9 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003

2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 9 классе: Дидактические материалы. М.: Дрофа,2003.- 400с. 
3. Химия.9класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику  Габриеляна О.С., М.: Блик плюс, 2004 .

4.Ким Е.П. Химия.9 класс. тесты: В 2ч.-саратов:Лицей,2011

5. Готовимся к ГИА по химии: учебно-методическое пособие / Авт.-сост. Л.И.Асанова, Ж.В.Ковпач.- Н.Новгород: НИРО, 2013.-120с.

6. Мастер-класс учителя химии.Выпуск-2.Химия элементов-М.:Планета,2011

7. Уроки химии с применением информационных технологий. Неметаллы. 9 класс - М.:Планета,2011;

8.Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебникам химии,2013.



Дополнительная литература для учащихся

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
3.Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.


Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

- учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

- учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации практической работы учащихся,)

- инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания химического образования);

- варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

- материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету.


Комплекты

Класс

Количество комплектов

1

Дидактический материал

9

25

2

Инструктивные карты и опорные конспекты

9

10

3

Тесты

9

30


Медиатека 
1. CD– диск. Химия 9 . УМК О. С. Габриеляна ООО «Дрофа», 2008. 
2. CD– диск. В помощь учащимся ХИМИЯ 8-11классы «Учитель» 2012.

3. CD– диск. Тесты Химия 8-11 классы Учитель» 2012

4. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8-9 классы.    ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

5. CD– диск. Химия в школе-Соли 2002г

6. CD– диск. Интерактивные творческие задания 8-9 класс, 2002г

7. CD– диск. Уроки химии-неметаллы- М.:Планета,2011.

8. CD– диск Химия элементов-М.:Планета,2011.

7 .Компьютерные презентации.

Видеофильмы:

  1. Химия вокруг нас

  2. М. Ломоносов. Д. Менделеев

  3. Металлы главных подгрупп: щелочные и щелочноземельные металлы

  4. Сплавы, коррозия металлов

  5. Химия и электрический ток

  6. Углерод и кремний

  7. Азот и фосфор

  8. Металлы побочных подгрупп

  9. Галогены и сера


6. Образовательные ресурсы в сети Интернет


Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных Интернет — ресурсов: 
Alhimik  

www.alhimik.ru Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru Химия для всех 

www.informika.ru Химия для Вас 

www.chem4you.boom.ruХимия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru 
www.km.ru/education
 - Учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».

www.it-n.ru - Сеть творческих учителейwww.intergu.ru - Интернет-сообщество учителей

www.fcior.edu.ru/wps/portal/main - Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

www.school-collection.edu.ru - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

www.wikipedia.org - Википедия, свободная энциклопедия

www.bio.1september.ru – газета «Химия» -приложение к «1 сентября»

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования


7.Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9Б,В классе


урока


Тема урока. Тип урока

Дата проведения

корректировка

9Б,В



Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 час)



1

Правила ТБ при работе в химическом кабинете.

Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок.

03.09


2

Свойства оксидов ,кислот, оснований, солей в свете ТЭД и ОВР. Комбинированный урок.

07.09


3

Генетические ряды металла и неметалла Комбинированный урок.

10.09


4

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Комбинированный урок.

14.09


5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Комбинированный урок.

17.09


6

Кр. № 1 «Введение в курс 9 класса ».

Урок контроля.

21.09



Тема 1. Металлы (18 часов)



7

Положение металлов в периодической системе химических Д.И. Менделеева .Общие физические свойства металлов. Комбинированный урок.

25.09


8

Химические свойства металлов как восстановителей. Комбинированный урок.

28.09


9

Общее понятие о коррозии металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Урок формирования новых знаний

01.10


10

Сплавы, их свойства и значение.

Урок формирования новых знаний

05.10


11

Металлы в природе. Общие способы их получения. Комбинированный урок.

08.10


12

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Комбинированный урок.

12.10


13

Важнейшие соединения щелочных металлов. Калийные удобрения. Комбинированный урок.

15.10


14

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Комбинированный урок.

19.10


15

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов и их свойства. Комбинированный урок.

22.10


16

Алюминий, строение атома, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.

26.10


17

Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений .Комбинированный урок.

29.10


18

Железо, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.

09.11


19

Генетические ряды Fe 2+ и Fe 3+.Качественные реакции Комбинированный урок.

12.11


20

Пр. №1 «Осуществление цепочки химических превращений»

16.11


21

Пр. №2 «Получение и свойства соединений металлов»

19.11


22

Пр. №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение

веществ»

23.11


23

Обобщение знаний по теме «Металлы»

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

26.11


24

Кр. № 2 «Металлы».

Урок контроля.

30.11



Тема 3. Неметаллы (26 часов)



25

Анализ к/р №2. Общая характеристика неметаллов. Комбинированный урок.

03.12


26

Водород. Комбинированный урок.

03.12


27

Общая характеристика галогенов. Комбинированный урок.

07.12


28

Соединения галогенов. Комбинированный урок.

10.12


29

Кислород Комбинированный урок.

14.12


30

Сера, её физические и химические свойства Комбинированный урок.

17.12


31

Оксиды серы (IV) и (VI). Комбинированный урок.

21.12


32

. Серная кислота и её соли. Комбинированный урок

24.12


33

ПР№4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

11.01


34

Азот и его свойства. Комбинированный урок.

14.01


35

Аммиак и его свойства. Комбинированный урок.

18.01


36

Соли аммония. Комбинированный урок.

21.01


37

Оксид азота (II ),оксид азота (IV)



38

Азотная кислота и её свойства. Комбинированный урок.

25.01


39

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения. Комбинированный урок.

28.01


40

Фосфор. Комбинированный урок.

01.02


41

Соединения фосфора. Фосфорные удобрения. Комбинированный урок.

04.02


42

Углерод. Комбинированный урок.

08.02


43

Оксиды углерода (II) и (IV). Комбинированный урок.

11.02


44

Карбонаты. Комбинированный урок.

15.02


45

Кремний. Комбинированный урок.

18.02


46

Силикатная промышленность. Комбинированный урок.

22.02


47

ПР №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

25.02


48

ПР № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»

29.02


49

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

03.03


50

Кр. №3 «Неметаллы».

Урок контроля.

10.03



Тема №4. Органические соединения

(10 часов).



51

Анализ к/р №3. Предмет органической химии. Строение атома углерода.

Урок формирования новых знаний

14.03


52

Метан и этан, строение, свойства, применение.

Урок формирования новых знаний

17.03


53

Этилен, строение и его свойства.

Урок формирования новых знаний

31.03


54

Понятие о спиртах .Понятие об альдегидах.

Урок формирования новых знаний

04.04


55

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

Урок формирования новых знаний

07.04


56

Понятие о сложных эфирах. Жиры.

Урок формирования новых знаний

11.04


57

Понятие об аминокислотах. Белки.

Урок формирования новых знаний

14.04


58

Понятие об углеводах. Глюкоза , ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза. Полимеры.

Урок формирования новых знаний

18.04


59

Обобщение знаний по теме «Органические соединения».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

21.04


60

Кр. №4 «Органические соединения»

Урок контроля.

25.04



Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы(8часов).



61

Анализ к/р №4. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок.

28.04


62

Типы химических связей. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Комбинированный урок.

05.05


63

Химические реакции. Комбинированный урок.

12.05


64

Классификация веществ. Комбинированный урок..

16.05


65

Свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.

Комбинированный урок.

19.05


66

Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Комбинированный урок.

23.05


67

Кр. №5 за курс основной школы

Урок контроля

26.05


68

Повторение.

30.05




  1. Календарно-тематическое планирование курса химии 9 класса

(базовый уровень) Приложение №1(таблица)










57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 9 класса (базовый уровень) составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов по общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.-М: Дрофа,2010 Программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян. Химия.9 класс:учебник для общеобразовательных учреждений-Москва:,Дрофа,2009 . Рабочая программа рассчитана на 68 часов,в том числе на контрольные работы в объеме 5 часов и практические работы в объеме 6 часов.В приложение №1 представлено календарно-тематическое планирование курса химии 9 класс -таблица, в которой указаны темы контролируемые для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ

Автор
Дата добавления 06.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров369
Номер материала ДВ-034481
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх