Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 11 класса (базовый уровень)

Рабочая программа по химии для 11 класса (базовый уровень)

  • Химия

Название документа планирование 11класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно – тематическое планирование курса химии 11 класса (базовый уровень)приложение №1

1 час

п/п

Тема урока Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Контрольно –

измерительные материалы

Эксперимент,

демонстрация,

использование ИТ

Домашнее задание

Подготовка

к ЕГЭ, тема контролируемых элементов

1

2

3

4

5

6

7

8

ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА (3 часа)



1

Правила ТБ в кабинете химии Основные сведения о строении атомов. Урок формирования новых знаний.

Ядро и электронная оболочка, электроны, протоны, нейтроны, изотопы, энергетический уровень. Микро- и макромир. Дуализм частиц микромира.

Знать понятие микро- и макромир. Дуализм частиц микромира. Состав атома.

Уметь описывать строение атома, исходя из положения элемента в ПС.



§1, упр.1-8

Правила работы в лаборатории №22 Современные представления о строении атома №1

2

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Комбинированный урок.

Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронная классификация элементов: s,p,d,f семейства. Валентные электроны. Сравнение валентности и степени окисления.

Знать принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда. Электронная классификация элементов: s,p,d,f семейства. Валентные электроны. Сравнение валентности и степени окисления.

Уметь составлять схему строения электронов атомов разных семейств.



§2,упр.1-3

Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ №1,2

3

Периодический закон и Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок.

Предпосылки открытии Периодического закона. Открытие ПСХЭ Д.И. Менделеевым, валентные электроны, физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.


Знать предпосылки открытия Периодического закона. Открытие ПСХЭ Д.И. Менделеевым, валентные электроны, физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Уметь определять валентные электроны в атоме.






Самостоятельная работа- строение атома.

Д.

Различные формы ПСХЭ

Л.1.Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек

§2,упр.4-6

Современные представления о строении атомов. ПЗ, ПСХЭ №1,2

1

2

3

4

5

6

7

8

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (14 часов)

1

Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решетки.

Комбинированный урок.

Ионная связь. Катионы и анионы как результат

процессов окисления и восстановления атомов. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом

кристаллических решеток


Знать определение ионной связи и ионных кристаллических решеток, классификацию ионов

Уметь определять вещества с ионной химической связью, писать схемы вещесив с ионной химической связью. Уметь описывать физические свойства по типу кристаллической решётки.


Д. Модель кристаллической решетки хлорида натрия

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита

§3 упр. 6-10

Химическая связь №3

2

Ковалентная химическая связь.

Комбинированный урок.

Полярность связи и полярные молекулы. электроотрицательность, диполь. Насыщаемость, поляризуемость, направленность – геометрия молекулы. Гибридизация орбиталей.

Знать определение ковалентной связи, её разновидности. Э,О. полярность связи , полярные молекулы. Диполь.

Уметь определять вещества с ковалентной полярной и неполярной химической связью. Писать схемы веществ с ковалентной химической связью.


Д. Модель кристаллической решетки сухого льда, алмаза, графита

Л.2.Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

§4,упр.1-5

Химическая связьЭлектроотрицательность №3,4

3

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Комбинированный урок.

Металлическая кристаллическая решетка. Металлическая связь.

Знать определение металлической химической связи.

Уметь определять вещества с металлической химической связью, писать схемы вещесив с металлической химической связью. Уметь описывать физические свойства по типу кристаллической решётки.



§5,упр.1-10

Химическая связь№3,5

4

Водородная химическая связь. Комбинированный урок.

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь, структура биополимеров

Знать определение водородной химической связи.Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь, структуру биополимеров

Уметь объяснять механизм образования водородной связи и её значение.



§6,упр.1-7

Химическая связь №3

5

Полимеры. Пластмассы. Волокна.


Комбинированный урок.

Полимеры органические и неорганические. ВМС. Структура (структурное звено, степень полимеризации, Мr). Представители, получение, применение, реакции поликонденсации, полимеризации.

Знать разнообразие полимеров, их структуру, представителей,. Способы получения, области применения, р. поликонденсации, полимеризации

Уметь определять вид полимера. Писать реакции полимеризации и поликонденсации.

Самостоятельная работа – виды химической связи.

Л.3.Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс ,волокон. Д.

Модели молекул белков и ДНК.

§7 упр.1-2,6-10

Полимеры. Пластмассы. Волокна.

№23

1

2

3

4

5

6

7

8

6

Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов.

Комбинированный урок.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ.

Знать: агрегатные состояние веществ; особенности строения газов; физические и химические свойства водорода, кислорода, аммиака, этилена, СО2

Уметь: приводить примеры газообразных природных смесей; раскрывать причины загрязнения атмосферы и характеризовать меры борьбы с ним.


Д.

Модель молярного объема газов.

§8 упр.1-6

Молярный объем газообразных веществ.№25

7

Загрязнение атмосферы и борьба с ними. Комбинированный урок.

Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним


Знать об атмосферных загрязнениях атмосферы, способы защиты атмосферы от загрязнений.


Защита презентаций по теме - загрязнения атмосферы и борьба с ними.


§8 упр.13-14

Химические загрязнения окружающей среды №23

8

Правила ТБ в кабинете химии

ПР № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Правила ТБ в кабинете химии

Получение, собирание и распознавание газов.

Уметь получить , собрать и распознать О2, Н2, СО2, NH3, C2H4

Практическая работа


ПР № 1 с. 217-218

Правила работы в лаборатории №22

9

Жидкое состояние вещества. Жесткость воды.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.


Знать: о биологической роли воды; о потреблении воды в быту и на производстве; о жесткости воды и способах ее устранения;

Уметь: описывать круговорот воды в природе.


Д. Жесткость воды и способы ее устранения. Л.4

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды

§9 упр.1-7

Химические свойства кислых солей№10

10

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение и применение

Знать об аморфных твердых веществах в природе и в жизни человека, их значении и применении.

Уметь описывать свойства данных веществ и их применение


Д. Образцы аморфных веществ.


§10 упр.1-6

Тип кристаллической решетки №5

11

Дисперсные системы.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.


Знать: определение понятия «дисперсная система»; «дисперсная среда», «дисперсная фаза»; классификацию дисперсных систем и растворов и их значение в природе и жизни человека.

Уметь: объяснять явление коагуляции, синерезиса, эффект Тиндаля;


Л6. Ознакомление с дисперсными системами: эмульсии, суспензии аэрозоли.


§11 упр.1,3,4


1

2

3

4

5

6

7

8

12

Состав вещества и смесей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения; закон постоянства состава веществ. Чистые вещества, смеси


Знать: о веществах молекулярного и немолекулярного строения; закон постоянства состава веществ; понятие «молекулярная концентрация», «доля» и ее разновидности.

Уметь: решать задачи и упражнения.



§12 упр.1-3

Вычисление массовой доли вещества в растворе №24

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции №39

13

Повторение и обобщение темы: Строение вещества.

Урок обобщения, систематизации и знаний по изученным темам.

Выполнение заданий и упражнений

по теме «Строение вещества»

Знать: основные понятия по пройденной теме; типы химической связи.

Уметь выполнять упражнения, подготовка к контрольной работе.



Повторение §3-12


14

КР № 1. «Строение вещества».

Урок контроля

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения

Контрольная работа




ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (8 часов)

1

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия.

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Знать: определение понятия «химическая реакция»; её отличия от ядерной реакции.

Уметь: характеризовать реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества


Д Превращение красного фосфора в белый.

Озонатор.


§13 упр.1-7


2

Реакции, идущие с изменением состава вещества.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Разновидности:

по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степенней окисления элементов, образующих вещества; по направлению; по использованию катализатора; по механизму; по виду энергии, инициирующей реакцию.

Знать классификацию реакции, идущих с изменением состава вещества; определение понятия «химическая реакция»; её отличия от ядерной реакции.

Уметь: характеризовать реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ; по изменению степенней окисления элементов, образующих вещества; по направлению; по использованию катализатора; по механизму; по виду энергии, инициирующей реакцию.


Л8. Разложение гидроксида меди (II), при нагревании. Реакция нейтрализации.

Взаимодействие

цинка с соляной кислотой.

Л7.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Л8.Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды

§14 упр.1,4,5

Классификация химических реакций №19

Термохимические уравнения №25

1

2

3

4

5

6

7

8

3

Скорость химических реакций.

Скорость химической реакции. 3ависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах.


Знать: определение понятия «скорость химической реакции», «катализ».

Уметь: объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Самостоятельная работа – вычисление теплового эффекта.

Д

Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка. . Взаимодействие одинаковых гранул цинка с серной и уксусной кислотами одинаковой концентрации.

Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).

Взаимодействие HСl с гранулами, крупными опилками и порошком Zn.

Л10.Получение H2 взаимодействием кислот сZn. Л9.Получение O2 разложением H2O2 помощью MnO2.

§15 упр.3-12

Скорость химических реакций №20

4

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Обратимость Химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Взаимосвязь теории и практики на примере этого синтеза

Знать: определение понятия «химическое равновесие».

Уметь: объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.


Д

Горение фосфора. Реакции, идущие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды

§16 упр.1-5

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. №31

5

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку.


Знать: определение истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку.


Самостоятельная работа – смещение химического равновесия.

Д.Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (У) и растворение его

в воде; испытание полученного раствора лакмусом.

Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность. 3ависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора

§17 упр.1-5

Электролитическая диссоциация №21

6

Гидролиз органических и неорганических веществ.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Знать: определение понятия «гидролиз».

Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединений


Д.Исследование среды растворов:

1) K2S и Nа2SiOз;

2) Pb(N03)2 и NH4Cl; 3) Na2S04 и CaC12

Изменение окраски индикаторов в дистиллированной воде, растворах кислот и щелочей.

Л.11.Различные случаи гидролиза солей

§18 упр.1-4

Гидролиз органических и неорганических веществ. №30

7

Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз

Окислительно - восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Метод электронного баланса

Знать: определение понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь: определять окислитель восстановитель.


Д Модель электролизера


§19 упр.1-4,5,7а

Окислительно- восстановительные реакции. №28,36 Электролиз №29

8

КР № 2. «Химические реакции»

Урок контроля

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения

Контрольная работа




ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (9 часов)

1

Металлы.

Металлы. Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-, электрометаллургия


Знать: положение металлов в ПСХЭ и строение их атомов. Основные металлы и сплавы. Физические свойства металлов. о нахождении металлов в природе; общие способы получения металлов.

Уметь: описывать физические свойства металлов и способы получения.


Д

Коллекция образцов металлов.


§20 упр.1

Химические свойства простых веществ металлов №7,32

1

2

3

4

5

6

7

8

2

Неметаллы.

Неметаллы. Положение неметаллов в ПС. Простые вещества - неметаллы. Естественные группы неметаллов на примере галогенов и благородных газов

Знать: определение понятия «веществ молекулярного и немолекулярного строения». Аллотропия.

Уметь: характеризовать физические свойства неметаллов.


Д. Коллекция образцов неметаллов.


§21 упр.1-5

Химические свойства простых веществ неметаллов №7,32

3

Кислоты неорганические и органические.

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.


Знать: важнейшие вещества: серную, соляную, азотную, уксусную кислоты. Понятие «амфотерность».

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре.


Д

Коллекция природных органических кислот.

Разбавление серной кислоты.

Л.12.Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Л.13.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами Л.14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

Л.15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями


§22 упр.1-4

Химические свойства соединений №9,32

4

Основания неорганические и органические

Основания неорганические и органические. Классификация оснований..

Знать: важнейшие вещества: щелочи.

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность к различным классам;

Зачёт – по теме кислоты

Л.16

Получение и свойства нерастворимых оснований

§23 упр.1-3,9

Химические свойства соединений №9,32

5

Соли, их классификация.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные.)

Знать: важнейшие вещества: соли.

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность к различным классам;

Зачёт – по теме основания.

Д

Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция гидроксокарбонат меди (II).

Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Л.17.Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов


§24 упр.1-4

Химические свойства соединений №10,32

6

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.

Знать: о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии;

Уметь: называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять принадлежность к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от состава и строения


Л. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов б) неметаллов в) кислот г) оснований д) минералов

§25 упр.1-4

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.№11,37,38

7

ПР № 2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

Правила ТБ в кабинете химии

Свойства и получение органических и неорганических веществ. Качественные реакции

Знать: правила техники безопасности.

Уметь: решать экспериментальные задачи, проводить самостоятельно опыты.

Практическая работа


ПР № 2 с. 219

Правила работы в лаборатории №22,33

8

КР №3. «Вещества и их свойства».

Урок контроля

Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала

Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях.

Уметь: применять полученные знания и умения

Контрольная работа





Название документа рабочая химия 11 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

«Согласовано»

Зам. директора по УВР


_________ Н.П.Плевако

(Л.И..Рогожина)


« ____» __________20 г.


«Утверждаю»

Директор МБОУ «Школа №190»

__________________ И.А.Звездова


«___» __________20 г






Рабочая программа


по _химии___________________________________________

Класс __11 А__________________________


Срок реализации программы: 2015-2016 учебный год


Количество часов в неделю: _1_______________________


Количество часов в год: _34________________________

Программа: ___курса химии для общеобразовательных учреждений

8-11 кл. О.С.Габриелян, М. Дрофа 2010г._____________________

Учебник: ___О.С.Габриелян Химия -11 класс базовый уровень

Москва. Дрофа 2009 __________________________________________




Учитель: _Звездова И.А._____________________

высшая квалификационная категория







Обсуждено на заседании МО

учителей ________________________


протокол №_____ от «___» 2015 года


  1. Пояснительная записка

Нормативные документы

Нормативной базой для составления данной рабочей программы являются:


  • Закон РФ от 21.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (для 5-11 классов)

  • Приказ Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 №253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

  • Письмо Министерства образования и науки российской Федерации от 29.04.2014 №08-548 «О федеральном перечне учебников»

  • Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 №189 « Об утверждении Санитарно-эпидемиологических требований к условиям организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 №19993) СанПиН 2.4.2.2821-10.

  • Приказ Министерства образования и науки РФ от 19.12.2012 №1067 «Об утверждении Федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную регистрацию на 2013-2014 учебный год»

  • Требования к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов федерального компонента государственного образовательного стандарта.

  • Учебного плана МБОУ СОШ №190 на 2015-201 учебный год.

Рабочая программа для 11 класса ( базовый уровень) составлена на основе Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.



2.Место предмета в федеральном базисном учебном плане

Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в учебном году отводится 1 час в неделю, итого 35 учебных часов.

В том числе контрольных работ – 2 часа, практических работ – 2 часа.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса общей химии 11 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации, классах неорганических веществ. Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются: Материальное единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции; законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки; развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.  

Программа построена с учетом метапредметных связей с курсом физики и биологии 10-11 классов, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии10-11классов где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Цели и задачи:

Ведущими целями и задачами рабочей программы являются:

формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

формирование умений безопасного обращения с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила техники безопасности;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул  веществ и уравнений реакций.

усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

воспитание элементов экологической культуры.

развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач  в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Информация о внесенных изменениях в авторскую программу:

Авторская программа для общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна соответствует Федеральному компоненту Государственного стандарта основного общего и среднего (полного) общего образования по химии. По программе практические работы объединены в блоки – практикумы, которые проводятся после изучения разделов. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения соответствующей темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков. В своей рабочей программе практические работы я планирую проводить сразу после изученных тем.


3.Содержание курса Общая химия.


 Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)

О с н о в н ы е  с в е д е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. sи р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.П е р и о д и ч е с к и й  з а к о н  Д. И. М е н д е л е е в а  в  с в е т е  у ч е н и я  о  с т р о е н и и  а т о м а. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2 Строение вещества (14 ч)

И о н н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. 
К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. 
М е т а л л и ч е с к а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. 
В о д о р о д н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. 
П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. 
Г а з о о б р а з н о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. 
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. 
Ж и д к о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. 
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. 
Жидкие кристаллы и их применение. 
Т в е р д о е  с о с т о я н и е  в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. 
Д и с п е р с н ы е  с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. 
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. 
Тонкодисперсные системы: гели и золи. 
С о с т а в  в е щ е с т в а  и  с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. 
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. 
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. 
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами. 
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3 Химические реакции (8 ч)

Р е а к ц и и,  и д у щ и е  б е з  и з м е н е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в.

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. 
Изомеры и изомерия. 
Р е а к ц и и,  и д у щ и е  с  и з м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в.

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических 
реакций. 
С к о р о с т ь  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и. 

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. 
О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й.

Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. 
Р о л ь  в о д ы  в  х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и.

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. 
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. 
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. 
Г и д р о л и з  о р г а н и ч е с к и х  и  н е о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й.

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. 
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. 
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е  р е а к ц и и.

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. 
Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. 
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. 
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4 Вещества и их свойства (9ч)

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. 
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. 
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). 
К и с л о т ы  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. 
О с н о в а н и я  н е о р г а н и ч е с к и е  и  о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. 
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). 
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). 
Г е н е т и ч е с к а я  с в я з ь  м е ж д у  к л а с с а м и  н е о р г а н и ч е с к и х  и  о р г а н и ч е с к и х  с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. 
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. 
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли. 
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.


4.Тематическое планирование 11 класс (1час в неделю)



Тема

Часов

Контроль


1

Строение атома

3

 Текущий

 

2

Строение вещества.

14

 Контрольная №1 Практическая №1

 

3

Химические реакции.

8

Контрольная №2 

 

4

Вещества и их свойства.

9

 Практическая №2

Контрольная№3

 


5.Требования к уровню подготовки обучающихся (выпускников).


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химиисохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определятьвалентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризоватьэлементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений

объяснятьзависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ


ОТМЕТКА

УСТНЫЙ ОТВЕТ

ПИСЬМЕННАЯ РАБОТА

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ УМЕНИЯ

УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

«5»

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный

Работа выполнена правильно и полно на основании изученных теоретических положений, в определенной логической последовательности, литературным языком, самостоятельно.

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности высокий уровень сформированности экспериментальных умений; отчет об эксперименте выполнен полностью, сделаны правильные наблюдения и выводы.

В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; задача решена рациональным способом.

«4»

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,

Работа выполнена правильно, в ней допущены две несущественные ошибки (или два нехарактерных факта).

Эксперимент выполнен полностью с учетом правил техники безопасности, при этом допущены несущественные ошибки при работе с веществами и оборудованием; в письменном отчете об эксперименте сделаны правильные наблюдения и выводы.

В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; задача решена нерациональным способом или допущены две несущественные ошибки.

«3»

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Работа выполнена не менее чем наполовину, допущены одна существенная ошибка или две несущественные ошибки.

В ходе эксперимента допущена существенная ошибка, исправленная по требованию учителя; письменный отчет об эксперименте выполнен правильно не менее чем наполовину (имеются упущения в объяснении и оформлении работы).

В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; допущены существенные ошибки в математических расчетах.

«2»

Ответ обнаруживает непонимание учеником основного содержаний учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправит при наводящих вопросах учителя.

Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

В ходе эксперимента допущены две и более существенные ошибки, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; письменный отчет о проделанной экспериментальной работе выполнен меньше чем на половину, содержит существенные ошибки.

Имеются существенные ошибки в плане, логическом рассуждении и решении.

«1»

Отсутствие ответа.

Работа не выполнена.

Отсутствуют у учащегося экспериментальные умения; письменный отчет об экспериментальной работе отсутствует

Отсутствие решения и ответа на расчетную задачу.



Учитель может повысить отметку за оригинальный ответ на вопрос или оригинальное решение задачи, которые свидетельствуют о высоком развитии обучающегося; за решение более сложной задачи или ответ на более сложный вопрос, предложенные обучающемуся дополнительно после выполнения им каких-либо других заданий.



Критерии оценки знаний

Ошибки и недочеты:

Грубыми: считаются следующие ошибки:

незнание определения основных понятий, законов, правил, основных положений теории, незнание формул, общепринятых символов обозначений и единиц их измерения;

незнание наименований единиц измерения:

неумение выделить в ответе главное;

неумение применить в ответе знания для решения задач;

неумение делать выводы и обобщения;

неумение пользоваться учебником и справочниками

нарушение техники безопасности при работе;

К негрубым: ошибкам относятся:

неточность формулировок, определений, понятий, законов, теорий, вызванная неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия или заменой одного-двух из этих признаков второстепенными;

нерациональный метод решения задачи или недостаточно продуманный план устного ответа (нарушение логики, подмена отдельных основных вопросов второстепенными);

нерациональные методы работы со справочной литературой;

неумение решать задачи в общем, виде (для учащихся 9-11 классов).

Недочетами являются:

ошибки в вычислениях (арифметические);

небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков;

орфографические и пунктуационные ошибки.


Оценка тестов.

В качестве нижней границы успешности выполнения основного теста, соответствующего оценке “3” можно принять уровень - 60% -74% правильных ответов из общего количества вопросов.

Оценка “4” может быть поставлена за - 75% - 90%правильных ответов.

Оценка “5” учащийся должен успешно выполнить тест, более 90%правильных ответов, при условии правильного решения заданий части «С».


6.Формы и средства контроля

График проведения практических работ по химии – 11 класс

 

Тема практической работы

Оборудование

Срок проведения

План

Факт

1. Инструктаж по Т/Б. Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов.


19.11


2. Инструктаж по Т/Б. Практическая работа Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединеий.

CuO, NaOH, H2SO4 , HCl, CuSO4, лакмус, NaCl, AgNO3, BaCl2, H2O, Zn, Cu, Глицерин, глюкоза, белок, CuSO4, NaOH, мыло, CaCl2, HCl, спиртовка, спички, пробирки, держатель для пробирок.

05.05



График проведения контрольных работ по химии – 11 класс

 

Тема контрольной работы

Срок проведения



1. Строение вещества

14.01


2. Химические реакции

10.03


3. Вещества и их свойства

19.05



7.Календарно-тематическое планирование уроков химии

11а класса (базовый уровень)


урока

Тема урока .Тип урока.



11а



ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ АТОМА

(3 часа)



1

Правила ТБ в кабинете химии Основные сведения о строении атомов. Урок формирования новых знаний.

03.09


2

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Комбинированный урок.

10.09


3

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Комбинированный урок.

17.09



ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

(14 часов)



4

Ионная химическая связь. Ионные кристаллические решетки.

Комбинированный урок.

25.09


5

Ковалентная химическая связь.

Комбинированный урок.

01.10


6

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Комбинированный урок.

08.10


7

Водородная химическая связь. Комбинированный урок.

15.10


8

Полимеры. Пластмассы. Волокна.

Комбинированный урок.

22.10


9

Газообразное состояние вещества. Комбинированный урок.

29.10


10

Загрязнение атмосферы и борьба с ними. Комбинированный урок.

12.11


11

Правила ТБ в кабинете химии

ПР № 1. «Получение, собирание и распознавание газов».

19.11


12

Жидкое состояние вещества. Жесткость воды.

26.11


13

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.

03.12


14

Дисперсные системы.

10.12


15

Состав вещества и смесей.

17.12


16

Повторение и обобщение темы: «Строение вещества».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

24.12


17

КР № 1. «Строение вещества».

Урок контроля

14.01



ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

(8 часов)



18

Анализ контрольной работы№1. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия.

21.01


19

Реакции, идущие с изменением состава вещества.

28.01


20

Скорость химических реакций.

04.02


21

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

11.02


22

Роль воды в химической реакции.

18.02


23

Гидролиз органических и неорганических веществ.

25.02


24

Окислительно- восстановительные реакции. Электролиз

03.03


25

КР № 2. «Химические реакции»

Урок контроля

10.03



ТЕМА 4. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

(9 часов)



26

Анализ контрольной работы№2Металлы.

17.03


27

Неметаллы.

31.03


28

Кислоты неорганические и органические

07.04


29

Основания неорганические и органические

14.04


30

Соли, их классификация.

21.04


31

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

28.04


32

ПР № 2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».

05.05


33

Повторение и обобщение темы: «Химические реакции».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам

12.05


34

КР №3. «Вещества и их свойства».

Урок контроля

19.05




8.Учебно-методический комплекс:

Учебник  и методические пособия. 

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010
2. О.С.Габриелян «Химия 11 класс базовый уровень класс» учебник:  рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010
3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2009.

4.М.А. Рябов,Е.Ю.Невская, Р.В. Линко. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11»-М.»Экзамен» 2006.
Дополнительная литература

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 11класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003

2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Остроумова Е.Е. Изучаем химию в 11 классе: Дидактические материалы. М.: Дрофа,2003.- 400с. 
Дополнительная литература для учащихся

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1991998

2.Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2005.

3.Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с. 15.ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).
Медиатека 

1. CD– диск. В помощь учащимся ХИМИЯ 8-11классы «Учитель» 2012.

2. CD– диск. Тесты Химия 8-11 классы Учитель» 2012

3. .Компьютерные презентации.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных Интернет — ресурсов: 
Alhimik  

www.alhimik.ru 
Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru,

www.khimia.h1.ru 
Химия для всех 

www.informika.ru Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru 
Химия. Образовательный сайт для школьников 

www.hemi.wallst.ru Интернет – ресурсы:

www.km.ru/education - Учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий».

www.it-n.ru - Сеть творческих учителей

www.intergu.ru - Интернет-сообщество учителей

www.fcior.edu.ru/wps/portal/main - Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов

www.school-collection.edu.ru - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов

www.wikipedia.org - Википедия, свободная энциклопедия





9.Календарно-тематическое планирование курса химии 11класса

(базовый уровень) Приложение №1(таблица)






Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О.С.Габриелян. ,Москва,Дрофа,2010.Программа ориентирована на использование учебника: О.С.Габриелян Химия.11 класс.Базовый уровень,М.:.Дрофа,2009.Рабочая программа рассчитана на 34 часа., в том числе на контрольные работы в объеме 3 часов и практические работы в объеме 2 часов.В календарно- тематическом планировании представлены темы контролируемых элементов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Автор
Дата добавления 07.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров420
Номер материала ДВ-037486
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх