Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса .ФГОС.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 8 класса .ФГОС.

библиотека
материалов



Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа им. Ф. Султанова с. Исянгулово МР Зианчуринский район Республики Башкортостан


«Рассмотрено»

на заседании МО учителей

___________________________

Руководитель МО

___________________________


Протокол № ___

от «____»____________201__ г.


«Согласовано»

Заместитель директора школы по УВР

_____________Р.М. Трубкулова


«____»____________201___ г.


«Утверждаю»

Директор школы

_____________ В.К. Юланов


Приказ № ___

от «___»______201___ г.



02-21

Рабочая программа

По предмету «Химия»

Класс 8

Учитель: Шашкина Гульнара Рашитовна

Количество часов по программе: 70





2015-2016 учебный год

Пояснительная записка

Нормативно-правовое обеспечение рабочей программы

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии с требованиями следующих нормативных документов:

  1. Закона РФ «Об образовании в Российской Федерации» № 273-ФЗ от 29.12.2012 г.;

  2. Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2013 г. N 1015 г. Москва);

  3. Постановления главного государственного санитарного врача №189 от 29.12.2010 г. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированными в Минюсте России от 03.03.2011 г.;

  4. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта – 2004 г.(для 8-11 классов по ФКГОС № 1089 от 05.03.2004 г.)

  5. Основной общеобразовательной программы основного общего образования МОБУ СОШ им.Ф.Султанова с.Исянгулово Зианчуринского района РБ ;

  6. Примерной программы по химии, созданной на основе федерального государственного образовательного стандарта;

  7. Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации, имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного общего образования от 31.03.2014 г. №253;

  8. Авторской программы к завершённой предметной линии учебников по химии. Автор О.С. Габриелян. Химия 8-11 класс. М.: Дрофа, 2010.

  9. Учебника Химии 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Автор-составитель: О.С. Габриелян ­- М.: Дрофа, 2013 г.ФГОС.

  10. Устава МОБУ СОШ им. Ф. Султанова, утвержденного Постановлением главы Администрации №1232 от 06.10.2011г.

  11. Учебного плана МОБУ СОШ им.Ф.Султанова с.Исянгулово, утвержденного приказом № 108 от 26.08.2015 г.

  12. Положения МОБУ СОШ им.Ф.Султанова с.Исянгулово о рабочей программе № 88 приказ от 13.08.2015 г.;

Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план: основное содержание с указанием числа часов, отводимых на изучение учебного предмета, перечнем лабораторных и практических работ; требования к уровню подготовки выпускников; типом урока ( УИНМ – урок изучения нового материала, КУ – комбинированный урок, УППЗ – урок применения полученных знаний , УС – урок – семинар, УК – урок контроля, УОП – урок обобщающего повторения), перечень учебно-методического обеспечения; список литературы; приложения к программе


Актуальность курса химии в школьном образовании определяется значением химической науки в жизни современного общества, в ее влиянии на темпы развития научно-технического прогресса, развитие химической науки и химизация народного хозяйства служит интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Цели и задачи изучаемого предмета

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ  и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формы и методы решения поставленных задач

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Общая характеристика предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:


·

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;


· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;


· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;


· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.


Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только целостную картину мира, но и пробуждать у них эмоционально ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.

Основным результатом познавательного отношения к миру в культуре является установление смысла и значения содержания

объектов и явлений природы. Таким образом, познавательная функция учебного предмета «Химия» заключается в способности

его содержания концентрировать в себе как знания о веществах и химических явлениях, так и познавательные ценности:

отношения к: химическим знаниям как одному из компонентов культуры человека наряду с другими естественнонаучными знаниями, единой развивающейся системе; окружающему миру как миру веществ и происходящих с ними явлений;

познавательной деятельности (как теоретической, так и экспериментальной) как источнику знаний;

понимания: объективности и достоверности знаний о веществах и происходящих с ними явлениях;

сложности и бесконечности процесса познания (на примере истории химических открытий);

действия законов природы и необходимости их учета во всех сферах деятельности человека;

значения химических знаний для решения глобальных проблем человечества (энергетической, сырьевой, продовольственной,

здоровья и долголетия человека, технологических аварий, глобальной экологии и др.);

важности научных методов познания (наблюдения, моделирования, эксперимента и др.) мира веществ и реакций.

Расширение сфер человеческой деятельности в современном социуме неизбежно влечет за собой необходимость формирования у учащихся культуры труда и быта при изучении любого учебного предмета, которое невозможно без включения соответствующих ценностей труда и быта в содержание учебного предмета «Химия»:

отношения к:

трудовой деятельности как естественной физической и интеллектуальной потребности; труду как творческой деятельности, позволяющей применять знания на практике;

понимания необходимости:

учета открытых и изученных закономерностей, сведений о веществах и их превращениях в трудовой деятельности;

полной реализации физических и умственных возможностей, знаний, умений, способностей при выполнении конкретного

вида трудовой деятельности;

сохранения и поддержания собственного здоровья и здоровья окружающих, в том числе питания с учетом состава и энергетической ценности пищи;

соблюдения правил безопасного использования веществ (лекарственных препаратов, средств бытовой химии, пестицидов,

горюче смазочных материалов и др.) в повседневной жизни;

осознания достижения личного успеха в трудовой деятельности за счет собственной компетентности в соответствии с социальными стандартами и последующим социальным одобрением достижений науки химии и химического производства для развития современного общества.

Опыт эмоционально ценностных отношений, который учащиеся получают при изучении курса химии в основной школе,

способствует выстраиванию ими своей жизненной позиции.

Содержание учебного предмета включает совокупность нравственных ценностей:

отношения к:

себе (осознание собственного достоинства, чувство общественного долга, дисциплинированность, честность и правдивость,

простота и скромность, нетерпимость к несправедливости, признание необходимости самосовершенствования);

другим людям (гуманизм, взаимное уважение между людьми, товарищеская взаимопомощь и требовательность, коллективизм,

забота о других людях, активное реагирование на события федерального, регионального, муниципального уровней, выполнение

общественных поручений);

своему труду (добросовестное, ответственное исполнение своих трудовых и учебных обязанностей, развитие творческих

начал в трудовой деятельности, признание важности своего труда и результатов труда других людей);

природе (бережное отношение к ее богатству, нетерпимость к нарушениям экологических норм и требований, экологически

грамотное отношение к сохранению гидросферы, атмосферы, почвы, биосферы, человеческого организма; оценка действия вопреки законам природы, приводящая к возникновению глобальных проблем);

понимания необходимости:

уважительного отношения к достижениям отечественной науки, исследовательской деятельности российских ученых

химиков (патриотические чувства).

Образование представлений, формирование понятий в обучении химии происходит в процессе коммуникации с использованием не только естественного языка, но и химических знаков, формул, уравнений химических реакций, обозначающих эти вещества и явления, т. е. химического языка.

Таким образом, учебный предмет «Химия» имеет большие возможности для формирования у учащихся коммуникативных ценностей:

негативного отношения к:

нарушению норм языка (естественного и химического) в различных источниках информации (литература, СМИ, Интернет и др.);

засорению речи;

понимания необходимости:

принятия различных средств и приемов коммуникации;

получения информации из различных источников;

аргументированной, критической оценки информации, полученной из различных источников;

сообщения точной и достоверной информации;

ясности, доступности, логичности в зависимости от цели, полноты или краткости изложения информации;

стремления понять смысл обращенной к человеку речи (устной и письменной);

ведения диалога для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражения личных оценок и суждений, принятия вывода, который формируется в процессе коммуникации;

предъявления свидетельств своей компетентности и квалификации по рассматриваемому вопросу;

уважения, принятия, поддержки существующих традиций и общих норм языка (естественного и химического);

стремления говорить, используя изучаемые химические термины и понятия, номенклатуру неорганических и органических

веществ, символы, формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций.

Для формирования духовной личности прежде всего необходимо развивать эстетическое отношение человека к действительности, творчество и сотворчество при восприятии эстетических

явлений, которыми в курсе химии могут служить: природа (минералы); изделия, изготавливаемые человеком из различных веществ и материалов (ювелирные украшения, памятники архитектуры и т. д.). Химия позволяет также формировать потребность

человека в красоте и деятельности по законам красоты, т. е.

эстетические ценности:

позитивное чувственно ценностное отношение к: окружающему миру (красота, совершенство и гармония окружающей природы и космоса в целом);

природному миру веществ и их превращений не только с точки зрения потребителя, а как к источнику прекрасного, гармоничного, красивого, подчиняющегося закономерностям, пропорционального (на примере взаимосвязи строения и свойств атомов и веществ);

выполнению учебных задач как к процессу, доставляющему эстетическое удовольствие (красивое, изящное решение или доказательство, простота, в основе которой лежит гармония);

понимание необходимости:

изображения истины, научных знаний в чувственной форме (например, в произведениях искусства, посвященных научным открытиям, ученым, веществам и их превращениям);

принятия трагического как драматической формы выражения конфликта непримиримых противоположностей, их столкновения (на примере выдающихся научных открытий, конфликта чувства и долга, общества и личности, реальности и идеала).

Таким образом, содержание курса химии основной школы позволяет сформировать у учащихся не только познавательные

ценности, но и другие компоненты системы ценностей: труда и быта, коммуникативные, нравственные, эстетические.

Место предмета «Химия» в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года составляет 35 учебных недель. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 8 классе на практике равно 70 часам. Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 4, практических работ – 6 часов. Срок реализации программы – один учебный год.


Результаты изучения предмета

Обучение химии в образовательном учреждении общего образования в 8 классе должно быть направлено на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

- в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

- в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

- в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

- использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

- использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации.

Выпускники основной школы, освоив программу по химии, должны:

в познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

В ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

В трудовой сфере:

- проводить химический эксперимент.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

В примерной программе основного общего образования определены личностные, регулятивные, познавательные и коммуникативные универсальные учебные действия, обеспечивающие способность к самостоятельному усвоению новых знаний и умений обучающимися. Предметные:

1.В познавательной сфере:

  • давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

  • описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

  • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

  • классифицировать изученные объекты и явления;

  • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

  • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

  • моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2.В ценностно – ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

  • проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием





Основное содержание предмета

Введение (5 ч) Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. .Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.


ТЕМА 1

Атомы химических элементов (8 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2

Простые вещества (4ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3

Соединения химических элементов (17 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.


ТЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (14 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи. 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей.

14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы. 16. Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


ТЕМА 5

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие

кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32.Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 6.

Портретная галерея великих химиков (4 ч).

Повторение материала 8 класса, основных понятий, законов и теорий, через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


Учебно-тематический план


Тема

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

Введение

5

1

-

Атомы химических элементов

8

-

1

Простые вещества

4

-

-

Соединения химических элементов

17

1


1

Изменения, происходящие с веществами

14

2

1

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

18

1

1

Портретная галерея великих химиков.

4

-

-

итого

70


Требования к уровню подготовки обучающихся:

Предметные результаты обучения

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы

Знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния,

классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к

которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов

в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного

обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической

системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами

веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений;

валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов

первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,

сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного

вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов

или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту


Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

-определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

-составлять сложный план текста;

-владеть таким видом изложения текста, как повествование;

-под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение;

-под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

-использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);

-использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);

-получать химическую информацию из различных источников;

-определять объект и аспект анализа и синтеза;

-определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

-осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта;

-определять отношения объекта с другими объектами;

-определять существенные признаки объекта.

Учащийся должен уметь:

-формулировать гипотезу по решению проблем;

-составлять план выполнения учебной задачи, решения проблем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

-составлять тезисы текста;

-владеть таким видом изложения текста, как описание; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

-использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как аналоговое моделирование;

-использовать такой вид материального (предметного) моделирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

-определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

-выполнять неполное однолинейное сравнение;

-выполнять неполное комплексное сравнение;

-выполнять полное однолинейное сравнение.

Учащийся должен уметь:

-составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

-осуществлять индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

-осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

-определять аспект классификации;

-осуществлять классификацию;

-знать и использовать различные формы представления классификации

Учащийся должен уметь:

-делать пометки, выписки, цитирование текста;

-составлять доклад;

-составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

-владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

-использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреакций окисления_восстановления);

-различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

-осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Учащийся должен уметь:

-определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения;

-самостоятельно формировать программу эксперимента.

Личностные результаты обучения

Учащийся должен:

знать и понимать:

основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны; общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития; уважение и принятие

достижений химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех

участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоционально положительное отношение к себе;

признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты;

готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

проявлять: экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству

и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается; обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес,

инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития

общества; уметь: устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов,

соответствующих этапам и способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в

оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов; строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и

экономических условий; осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям; вести диалог на

основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки

(свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.


Оценка достижения планируемых результатов

    1. Оценка устного ответа.
      Отметка «5» :
      - ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
      - ответ самостоятельный.
      Ответ «4» ;
      - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
      - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.
      Отметка «3»
      - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2» :
      - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
      Отметка «1»

- работа не выполнена.

2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
^ Оценка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
^ Оценка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
^ Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
Отметка «1»

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Отметка «1»

- работа не выполнена.

4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
^ Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»

- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2»;

• четыре ошибки — оценка «1»;


Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• 10-12 правильных ответов — оценка «2».
• меньше 10 правильных ответов — оценка «1».


6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


















Тематическое планирование


п/п

Тема и тип урока

Дата

Вид учебной деятельности

Планируемые результаты


План.

Факт.

Предметные

Метапредметные УУД

Личностные УУД



Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


1.

Вводный инструктаж. Предмет химии. Вещества.

УИНМ


02

09

02

09



Вводный инструктаж по ТБ.

Определения понятий «атом»,«молекула»,«химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ».

Описание и сравнение предметов изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии

ЛО№1 Знакомство с веществами разных классов. 2. Разделение смесей

Учащийся должен уметь: использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество»,

«свойства веществ», «химические явления», «физические явления»


Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

Познавательные:самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Коммуникативные:формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формируют ответственное отношение к учению


2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

КУ

04

09

04

09



Определения понятий «химические явления», «физические явления».Объяснение сущности химических явлений и их принципиального отличия от физических явлений. Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста. Получение химической информации из различных источников. . Горение магния.

ЛО№ 2. Разделение смесей.

ЛО №4. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой



Знать: понятия «физическое явление», «химическое явление», «химическая реакция»; значение химии в жизни человека.

Уметь приводить примеры физических и химических явлений.


Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий

Познавательные:

самостоятельно выделяют

формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач

Коммуникативные:

Контроль и оценка действий партнера

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач


3.

Инструктаж по ТБ. Практическое занятие №1: Правила обращения с лабораторным оборудованием. Правила ТБ в кабинете и на уроках химии.

УППЗ


09

09

09

09



Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформление отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.


правила ТБ, названия химической посуды, применение, возможность научиться: осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем

Познавательные:

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Коммуникативные:

Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)

Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им


4.

Знаки химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева.

УИНМ

11

09

11

09



Определение понятий «химический знак», «коэффициенты», «индексы». Описание табличной формы Периодической системы. Описание положения элемента в таблице Д.И. Менделеева. Использование знакового моделирования Структура ПСХЭ Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы хи­мического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Лаб.опыт: Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева


Знать: описание табличной формы Периодической системы. Описание положения элемента в таблице Д.И. Менделеева, обозначения 20 химических элементов, произношение; структуру период. таблицы.

Уметь записывать знаки химических элементов, указывать положение химических элементов в ПС

Использование знакового моделирования

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе


5.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля

УИНМ



16

09

16

09



Определение понятий «химическая формула», «относительная атомная и молекулярная массы», «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях.

Знать : вещество по его химической формуле качественный

состав, тип вещества (простое или сложное), количественный

состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс

элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ

вычислять относительную молекулярную массу вещества

и массовую долю химического элемента в соединениях;


Регулятивные: работать по плану, используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Познавательные: анализировать, сравнивать и обобщать изученные понятия. Строить логическое рассуждение, включая установление причинно – следственных связей. Предствлять информацию в виде рисунка

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами

Формирование ответственного отношения к учению


Тема 1. Атомы химических элементов


6.

Основные сведения о строении атомов. Состав

атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы

УИНМ

18.09.

18

09



Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева.

Получение химической информации из различных источников

Знать: строение атома, состав ядра, современное определение понятия «химический элемент», «изотопы»

Уметь: определять по ПС заряд ядра атома, число протонов, нейтронов в ядре, общее число электронов в атоме.; записывать состав атома, сравнивать состав атомов изотопов и химических элементов.

Регулятивные:

Выдвигают версии решения проблемы, осознавать конечный результат

Познавательные:

Выбирают основания и критерии для классификации

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации.

Коммуникативные:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории

Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения


7.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов

УИНМ

2309

23

09



Определения понятий «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева.

Получение химической информации из различных источников


Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике атомов понятия: «протон»,

«нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень» Знать: понятия «энергетический уровень», «орбиталь».

Уметь: составлять схемы строения атомов элементов №№ 1-20, определять число электронов на внешнем уровне.

Уметь «читать» электронные формулы, составлять для элементов № №1-20

Регулятивные:

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Познавательные:

Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи

Коммуникативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

8.

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам

УИНМ

2509

25

09



Определения понятий «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснение закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных

подгруппах) периодической системы с точки зрения

теории строения атома

Знать: металлические и неметаллические свойства в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь:с точки зрения теории строения атома сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической

системы химических элементов Д. И. Менделеева

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль


Познавательные:

Самостоятельно создают алгоритм деятельностит при решении проблем различного характера

Коммуникативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Усвоение правил индивидуального и безопасного поведения вЧС, угожающих жизни и здоровью людей

9.

Виды связи. Ионная химическая связь

УИНМ

3009

3009



Определения понятий «ионная связь», «ионы».

Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования.


Знать: понятия «ион», «заряд иона», «ионная связь», «ионная кристаллическая решетка»

Уметь: записывать схемы образования ионных связей

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера


10.

Взаимодействие атомов неметаллов. Ковалентная неполярная связь.
УИНМ

02

10

02

10



Определение понятия «ковалентная неполярная

связь».

Составление схем образования ковалентной неполярной химической связи. Использование знакового

моделирования.

Определение типа химической связи по формуле

вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной неполярной связью.


Знать определения ковалентной связи, валентности, «атомная, молекулярная кристаллические решетки»

Уметь составлять схемы образования ковалентной связи, записывать электронные и структурные формулы, определять кратность связи..


Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

11.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь

УИНМ

07

10

07

10



Определения понятий «ковалентная полярная связь»,

«электроотрицательность», «валентность». Составление схем образования ковалентной полярной

химической связи.

Определение типа химической связи по формуле

вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной полярной связью.

Знать понятия «электроотрицательность», «степень окисления».

Уметь составлять схемы образования ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности

Регулятивные:

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Используют знаково – символические средства

Коммукативные:

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

12.

Металлическая связь

УИНМ

09

10

09

10



Определение понятия «металлическая связь».

Составление схем образования металлической химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле

вещества.

Приведение примеров веществ с металлической связью.


Знать понятия «металлическая кристаллическая решетка»

Уметь объяснять сущность металлической связи, называть физические свойства металлов

Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство.

Коммукативные:

Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Формируют умения использовать знания в быту

13.

Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов. Взаимодействие атомов. Виды связи.»

УК

14

10

14

10



Определение типа химической связи по формуле вещества; знание положения элементов в таблице ПСХЭ,их обозначение


Учащийся должен уметь:

определять тип химической связи по формуле вещества;

приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

характеризовать механизмы образования ковалентной связи

(обменный), ионной связи, металлической связи


Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа действия

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

Коммукативные:

Учитывют разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотрудничестве

Гордость за российскую науку

Тема 2. Простые вещества

14.

Простые вещества-металлы

КУ

16

10

16

10



Описание положения элементов-металлов в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева.

Классификация простых веществ на металлы и

неметаллы.

Характеристика общих физических свойств металлов.

Установление причинно-следственных связей между

строением атома и химической связью в простых веществах_металлах.

Д. Коллекция металлов

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность», «неметаллы», «аллотропия»,

описывать положение элементов-металлов в ПСХЭ,

классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы, элементы;


Регулятивные:

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Овладение навыками для практической деятельности

15.

Простые вещества-неметаллы, их сравнение с

металлами.

Аллотропия

УИНМ

21

10

21

10



Описывать положение элементов- неметаллов в ПСХЭ

Д. И. Менделеева;

классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы,

доказывать относительность деления простых веществ на

металлы и неметалы, объяснять многообразие простых веществ таким фактором,

как аллотропия


Учащийся должен знать:

Определения понятий «неметаллы», «аллотропия»,

«аллотропные видоизменения, или модификации». Описание положения элементов-неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

Умение интегрировать полученные знания в практических условиях

16.

Количество вещества

КУ

23

10

23

10



Определения понятий «количество вещества», «моль»,

«постоянная Авогадро», «молярная масса».

Решение задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Учащийся должен уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная

масса» и проводить расчеты с использованием этих понятий

Учащийся должен уметь:

составлять конспект текста


Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

17.

Молярный объем газов. Решение задач: Количество вещества. Закон Авагадро.

УППЗ

28

10

28

10




Учащийся должен уметь использовать при решении расчетных задач понятия: «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

проводить расчеты с использованием понятий: «количество

вещества», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

Тема 3. Соединения химических элементов.

18.

Валентность. Составление формул по валентностям бинарных соединений.

УИНМ





30

10

30

10




Учащийся должен знать понятия «валентность»

Учащийся должен уметь использовать при составление формул значения валентности.

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому соединению


19.

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений

УИНМ

06

11

06

11



Определения понятий «степень окисления», «валентность».

Сравнение валентности и степени окисления.

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «степень

окисления», «валентность», составлять формулы бинарных соединений


Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

20.

Оксиды

УИНМ



11

11

11

11



Определение понятия «оксиды».

Определение принадлежности неорганических веществ к классу оксидов по формуле.

Определение валентности и степени окисления элементов в оксидах.

Описание свойств отдельных представителей оксидов.

Составление формул и названий оксидов. Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними

ЛО №4. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой.

Учащийся должен уметь: классифицировать и определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов (оксиды, летучие водородные соединения, основания, кислоты, соли) по формуле;описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные:Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммукативные:Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

21.

Представители оксидов и летучих водородных соединений.

УИНМ

13

11

13

11



Описание свойств отдельных представителей оксидов и летучих водородных соединений.

Составление формул и названий оксидов и л.в.с. Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности;

Учащийся должен уметь: описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих

водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака)

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют умение интегрировать полученные знания в прктическую жизнь

22.

Основания, их состав, названия.

УИНМ

18

11

18

11



Определения понятий «основания», «щелочи»

Определение принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определение степени окисления элементов в основаниях.

Описание свойств отдельных представителей оснований.

Составление формул и названий оснований.

Установление генетической связи между оксидом и основанием и наоборот

Учащийся должен уметь: определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам

ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований

и солей;


Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату


Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями

23.

Растворимость оснований в воде. Представители щелочей.

УИНМ

20

11

20

11



Классификация оснований по растворимости в воде.

Использование таблицы растворимости для определения растворимости оснований.

Учащийся должен уметь: составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам

ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований

и солей;

научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

Познавательные:

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

Коммукативные:

Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

24.

Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.

УИНМ

25

11

25

11



Определения понятий «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор».

Описание свойств отдельных представителей оснований.



Научится: характеризовать свойства оснований,

характеризовать среду раствора,

соблюдать правила ТБ при проведении опытов;

исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

экспериментально различать щелочи, пользуясь

индикаторами

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

25.

Кислоты

УИНМ

27

11

27

11



Определения понятий «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классификация кислот по основности и содержанию

кислорода. Определение принадлежности неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определение степени окисления элементов в кислотах.

Описание свойств отдельных представителей кислот.

Составление формул и названий кислот.

Учащийся должен уметь: характеризовать свойства кислот

характеризовать среду раствора,

соблюдать правила техники безопасности при проведении

наблюдений и опытов;

исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

экспериментально различать щелочи, пользуясь

индикаторами.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

26.

Свойства кислот

КУ

02

12

02

12



Использование таблицы растворимости для определения растворимости кислот.

Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот.


Учащийся должен уметь характеризовать свойства кислот, среду раствора,

соблюдать правила ТБ при проведении

наблюдений и опытов;

исследовать среду раствора с помощью индикаторов;

экспериментально различать растворы кислот, пользуясь

индикаторами.

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммукативные:

Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях

Овладение навыками для практической деятельности

27.

Соли.

УИНМ

04

12

04

12



Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле. Определение степени окисления элементов в солях.

Описание свойств отдельных представителей солей.

Составление формул и названий солей.


Учащийся должен уметь классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты

и соли по растворимости в воде; Научится: обобщать знания и представлять их в виде схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

28.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.

УИНМ

09

12

09

12



Определения понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решетка»,

«ионная, атомная, молекулярная, металлическая кристаллическая решетка». Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений.


Учащийся должен уметь устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений;

характеризовать атомные, молекулярные, ионные металлические кристаллические решетки;

Научится: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные:

Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: контролируют действия партнера

Проявляют ответственно-сть за результаты

29.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.

УИНМ

11

12

11

12



Определение понятий молекулярное и немолекулярное строение, понимание закона постоянства состава, применение закона при составлении формул

Учащийся должен уметь применять и соблюдать закон о постоянстве состава вещества при составлении и написании формул веществ немолекулярного строения

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

30.

Чистые вещества

и смеси. Массовая и объемная

доли компонентов в смеси .

КУ

1612

16

12



Определения понятий «смеси», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».


Учащийся должен уметь:

составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ;

под руководством учителя проводить опосредованное наблюдение, определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их

в форме понятия или суждения



Регулятивные:

Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

Познавательные:

Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство


Коммукативные:

Учавствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.

31.

Решение задач, связанные с понятием

«массовая доля».

УЗИМ


18

12

18

12



Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

Учащийся должен уметь:

использовать при решении расчетных задач понятия «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества»,

«объемная доля газообразного вещества»;

проводить расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Развивают осознанное отношение к своим собственным поступкам





32.

Инструктаж по ТБ. Практическое занятие №2: Приготовление

раствора сахара

и определение

массовой доли

его в растворе.

УППЗ

23

12

23

12



Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности;

оформление отчета с описанием эксперимента, его

результатов и выводов.


Учащийся должен уметь: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент, делать выводы по результатам эксперимента.

Получить возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Овладение навыками для практической деятельности Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

33.

Контрольная работа №2

«Соединения

химических элементов»

УК



25

12

25

12



Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Соединения химических элементов».

Учащийся должен уметь:

классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли;

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов Научится: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Развивают осознанное отношение к своим собственным поступкам

34.

Соединения химических элементов

УОЗ











30

12

30

12



Представление информации по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного

конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Учащийся должен уметь устанавливать связь ,классифицировать сложные неорганические вещества по составу на оксиды, основания, кислоты и соли;

определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов Научится: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Тема 4. Изменения происходящие с веществами.

35.

Физические

явления.

Разделение

Смесей.

КУ

15

01

15

01



Определения понятий «дистилляция, или перегонка»,

«кристаллизация» и т.д.

Установление причинно-следственных связей между

физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

Учащийся должен уметь:

Использовать понятия : «дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, или сублимация, отстаивание, центрифугирование».

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям

Коммукативные:

Находят общее решение учебной задачи

Овладение навыками для практической деятельности

36.

Инструктаж по ТБ. Практическое занятие №3: Очистка поваренной соли от загрязнений.

УППЗ

20

01

20

01



Проведение наблюдений (в том числе опосредованных) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности;

оформление отчета с описанием эксперимента, его

результатов и выводов.


Учащийся должен уметь: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.

Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правилТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающихНаучатся:,

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Овладение навыками для практической деятельности

37.

Химические

явления. Условия и признаки

протекания химических

реакций.

УИНМ

22

01

22

01



Определения понятий «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции».

Наблюдение и описание признаков и условий течения

химических реакций, выводы на основании анализа

наблюдений за экспериментом/

ЛО №5:

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа


Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: химическая реакция», «химическое уравнение»,

Получить возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению

Формируют основы экологического мышления

38.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

УЗИМ


27

01

27

01



Определение понятия «химическое уравнение».

Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Классификация химических реакций по тепловому

эффекту

Учащийся должен уметь: проводить расчеты по химическим уравнениям

прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения


Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

39.

Решение задач: расчеты по химическим уравнениям.

УЗИМ

29

01

29

01



Выполнение расчетов по химическим уравнениям на

нахождение количества, массы или объема продукта

реакции по количеству, массе или объему исходного

вещества; с использованием понятия «доля», когда

исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или

содержит определенную долю


Учащийся должен уметь: нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием

понятия «доля».

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

40.

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.

УИНМ

03

02

03

02



Определения понятий «реакции разложения», «каталитические реакции», «некаталитические реакции».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора.

Наблюдение и описание признаков и условий течения

химических реакций, выводы на основании анализа

наблюдений за экспериментом ЛО №6:

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

Л/р №7:

Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом


Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;


Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контолируют действия партнера

Испытывают чувство гордости за российскую науку

41.

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.

УИНМ


05

02

05

02



Определения понятий «реакции соединения», «обратимые реакции», «необратимые реакции»,

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Наблюдение и описание признаков и условий течения

химических реакций, выводы на основании анализа

наблюдений за экспериментом.


Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;


Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Умеют управлять своей познавательной деятельностью

42.

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

УИНМ

10

02

10

02



Определения понятий «реакции замещения», «ряд активности металлов».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Использование электрохимического ряда напряжений

(активности) металлов для определения возможности

протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. ЛО №7:

Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом


Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;

Получить возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретному химическому элементу

43.

Реакции обмена.

Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца.

УИНМ

12

02

12

02



Определения понятий «реакции обмена», «реакции

нейтрализации».

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.


Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;


Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

44.

Типы химических реакций на

примере свойств

воды. Понятие о

гидролизе.

КУ

17

02

17

02



Определение понятия «гидролиз»

Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;


Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

45.

Изменения,

происходящие

с веществами

УОЗ


19

02

19

02



Использование знакового моделирования.

Получение химической информации из различных

источников.

Представление информации по теме «Изменения,

происходящие с веществами» в виде таблиц, схем,

опорного конспекта, с применением

средств ИКТ

Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ;


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

46.

Инструктаж по ТБ. Практическое занятие №4 Признаки химических реакций.

УППЗ

24

02

24

02



Проведение эксперимента, описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Составление выводов по результатам проведенного

эксперимента.

Учащийся должен уметь: обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента,осознавать необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контолируют действия партнера

47.

Решение задач: вычисление массы, количества продуктов или исходных по известному.

УЗИМ

2602

26

02



Выполнение расчетов по химическим уравнениям на

нахождение количества, массы или объема продукта

реакции по количеству, массе или объему исходного

вещества; с использованием понятия «доля», когда

исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или

содержит определенную долю


Учащийся должен уметь: нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием

понятия «доля».

Регулятивные:

Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

Познавательные:

Ставят и формулируют цели и проблемы урока

Коммукативные:

Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

Формируют интерес к конкретной химической задаче

48.

Контрольная работа №3 «Изменения,

происходящие

с веществами»

УК


0303

03

03



Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Изменения происходящие с веществами»

Учащийся должен уметь:

составлять уравнения химических реакций на основе закона

сохранения массы веществ; проводить расчеты по химическим уравнениям

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные: Контолируют свои действия

Формируют интересс к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

49.

Растворение. Растворы.

Электролитическая диссоциация.

УИНМ

0503




Определения понятий растворы, «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

Выполнение пометок, выписок и цитирования текста

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике превращений веществ понятия: «раствор», «электролитическая диссоциация»,«электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы»,

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Контролируют действие партнера

Формируют умение использовать знания в быту

50.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

УИНМ

1003




Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы»,

«анионы», «кислоты», «основания», «соли».

Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.


использовать понятия, описывать растворение как физико-химический процесс;

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельностм, приходят к общему решению

Формируют умения использовать знания в быту

51.

Кислоты: классификация и

свойства в свете

теории электролитической

диссоциации.

УИНМ

1203




Составление характеристики общих химических

свойств кислот с позиций теории электролитической

диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных

ионных уравнений реакций с участием кислот

Учащийся должен уметь:

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации

Регулятивные:

Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклаасников

Познавательные:

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности

Коммукативные:

Договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности

Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

52.

Свойства кислот в свете теории электролитической

Диссоциации.

УИНМ


1703




Составление характеристики общих химических

свойств кислот с позиций теории электролитической

диссоциации.

ЛО №8

Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

Учащийся должен уметь:

описывать растворение как физико-химический процесс;

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации

Регулятивные:

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

Познавательные:

Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литратуры

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

53.

Основания:

классификация

и свойства в свете теории электролитической

диссоциации.

УИНМ


1903




Определение понятия «основания».

Составление характеристики общих химических

свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций ТЭД

Учащийся должен уметь:

описывать растворение как физико-химический процесс;

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества

54.

Свойства оснований в свете теории электролитической

Диссоциации.

УИНМ

02.04.




Определение понятия «основания».

Составление молекулярных, полных и сокращенных

ионных уравнений реакций с участием оснований

ЛО №9 Реакции, характерные для щелочей

ЛО №10 Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II))

Учащийся должен уметь:

описывать растворение как физико-химический процесс;

иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации

Регулятивные:

Осуществляют пошаговый контроль по результату

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

55.

Соли: классификация и свойства, диссоциация.

УИНМ


07

04




Определения понятий «средние соли», «кислые соли»,

«основные соли».

Составление характеристики общих химических

свойств солей с позиций ТЭД


Учащийся должен уметь: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций

Регулятивные:

Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок

Познавательные:

Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Корректируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

56.

Свойства солей в свете теории электролитической

Диссоциации.

УИНМ

14

04




Определения понятий «средние соли», «кислые соли»,

«основные соли».

Составление молекулярных, полных и сокращенных

ионных уравнений реакций с участием солей.

ЛО №11

Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (II))

Учащийся должен уметь: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные: учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

Проявляют ответственность за результаты

57.

Оксиды: обобщение об оксидах, их классификация и свойства .

УОИ


16

04




Определения понятий, классифицирующих оксиды.

Составление характеристики общих химических

свойств солеобразующих оксидов (кислотных и основных) с позиций ТЭД Д.1.Горение магния

ЛО №12,13

Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция) и для кислотных оксидов (углекислого газа)

Учащийся должен уметь: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовые задания


Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммуникативные:

Владение монологической и диалогической формами речи

Проявляют ответственность за результат

58.

Генетическая связь между классами соединений. Решение схем превращений: генетическая связь.

УЗИМ

21

04




Иллюстрация примерами основных положений теории электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами (простое вещество —

оксид — гидроксид — соль).

Учащийся должен уметь: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений.

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач


Овладение навыками для практической деятельности

59.

Контрольная работа №4 «Свойства классов соединений

Генетическая связь»

УК

23

04




Иллюстрация примерами взаимосвязи между веществами (простое вещество —

оксид — гидроксид — соль), решение схем превращений.

Учащийся должен уметь: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу. составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений.


Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия парнера

Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

60.

Решение задач: вычисление массы, количества продуктов или исходных по известному, содержащему долю примесей.

УЗИМ

28

04




Выполнение расчетов по химическим уравнениям

с использованием понятия «доля», когда

исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или

содержит определенную долю примесей

Учащийся должен уметь: нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием

понятия «доля примесей», выполнять тестовые задания

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

Формируют интерес к конкретной химической задаче

61.

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Растворение.

Растворы. Свойства растворов

электролитов»

УОЗ

30

04




Общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в свете ТЭД


Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу Учащийся должен уметь:

делать пометки, выписки, цитирование текста;

составлять доклад;

составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ;

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

62.

Инструктаж по ТБ. Практическое занятие №5: Решение экспериментальных задач.

УППЗ

05.05.




Обращение с лаб.оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ Распознавание некоторых анионов и катионов.

Наблюдение свойств веществ и происходящих с ними

явлений.

Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента

Учащийся должен уметь:

определять, исходя из учебной задачи, необходимость непосредственного или опосредованного наблюдения;

самостоятельно формировать программу эксперимента, знать и соблюдать правила ТБ

Регулятивные:

Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Познавательные: ставят

и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

Коммукативные:

Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя


Проявляют доброжелательность,отзывчивость, как понимание чувств другихлюдей и сопереживание им

63.

Классификация

химических реакций.

Окислительно-

восстановительные

реакции

УИНМ

07

05




Общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), соли в свете ТЭД


Научатся: обобщать информацию по теме в виде схем, выполнять тестовую работу

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

64.

Окислительно-

восстановительные

реакции

УИНМ

12

05




Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Классификация химических реакций по признаку «изменение степеней окисления»

Учащийся должен уметь:

(на примере уравнений

реакций диссоциации, ионных уравнений реакций и полу-реакций окисления-восстановления);

различать компоненты доказательства (тезис, аргументы)

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

65.

Решение задач: метод электронного баланса для нахождения коэфициентов ОВР

УЗИМ

14

05




Определения понятий «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель-восстановитель»,

«окисление-восстановление».

Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления.

Использование знакового моделирования

Учащийся должен уметь:

(на примере уравнений

реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полу-реакций окисления-восстановления);

различать компоненты доказательства

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

66.

Контрольная работа №5.«Растворение.

Растворы.Свойства растворов

электролитов»

УК

19

05




Составление уравнений РИО (в 3-х видах),ОВР методом электронного баланса.решение схем превращений.


Учащийся должен уметь: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Формулируют собственное мнение и позицию

Тема 6. Портретная галерея великих химиков .

67








Свойства изученных классов

веществ.

КУ

21

05




Свойства изученных классов



Учащийся должен уметь: применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач обобщать информацию по теме

Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату

Познавательные:

строят речевое высказывание в устной и письменной форме

Коммукативные:

Формулируют собственное мнение и позицию

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки



68


Жизнь и деятельность ученых.

26

05




Жизнь и деятельность ученых.

Учащийся должен уметь:

делать пометки, выписки, цитирование текста;

составлять доклад;

составлять на основе текста сообщения, в том числе с применением средств ИКТ

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

69

Основные законы, понятия и теории, ученые открывшие их.




28

05




Основные законы, понятия и теории, ученые открывшие их.


Учащийся должен уметь: нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием законов Авагадро и т.д.

понятия «доля примесей», выполнять тестовые задания

Регулятивные:

Различают способ и результат действия

Познавательные:

Владеют общим приемом решения задач

Коммукативные:

Контролируют действия партнера

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

70

Расчетные формулы, законы, ученые открывшие их.

30

05




Расчетные формулы, законы, ученые открывшие их.

Учащийся должен уметь: обобщать знания и представлять их схем, таблиц, презентаций


Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

Перечень учебно-методического обеспечения


1.Химия. 8 класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). М: Дрофа, 2013, 192 с.

2. Методическое пособие. 8—9 классы (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 224 с.

3. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 192 с.

4. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна Химия, М: Дрофа, 2011, 192 с.



Средства обучения.

  1. Печатные пособия.

  • Таблицы:

  • Серия инструктивных таблиц по химии

  • Серия таблиц по органической химии

Информационно-комуникативные средства:

  1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.

  2. электронная библиотека по химии.

2. Экранно-звуковые пособия.

  1. Комплект электронных учебных пособий по органической химии: строение органических веществ, образование σ и π- связей.

  2. Комплект электронных учебных пособий по основным разделам неорганической и органической химии.

3. Технические средства обучения.

  1. Раздвижной экран

  2. Акустическая система

  3. Ноутбук

  4. Мультимедийный проектор




Интернет ресурсы:


  1. http://school-collection.edu.ru/ Единая коллекция ЦОР 

  2. http://fcior.edu.ru/catalog/meta/3/mc/discipline%20OO/mi/18/p/page.html/ Каталог ресурсов

  3. http://college.ru/himiya/ Подготовка к ЕГЭ

  4. http://www.chemnet.ru/ Химическая информационная сеть

  5. http://him.1september.ru/ Журнал «Химия»



Приложения


  1. Проверочные тесты (материалы демоверсий к ОГЭ)

  2. Габриелян О. С. Рабочая тетрадь. 8 класс. М: Дрофа, 2013, 192 с.

  3. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы учебнику О.С. Габриеляна Химия 8 класс: учебное пособие, М.: Дрофа, 2013.- 222





Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 22.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров199
Номер материала ДВ-278780
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх