Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса к учебнику О. С. Габриеляна
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 8 класса к учебнику О. С. Габриеляна

библиотека
материалов


Пояснительная записка


Рабочая программа по химии для 8 общеобразовательного класса в 2015-2016 учебном году составлена на основе:

- Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03. 2004, № 1312

- Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ.

- примерной программы основного общего образования по химии, 2004г.

- Методических писем « О преподавании «Химии» в общеобразовательных учреждениях Ярославской области в 2012-2016 учебном году»

Программа рассчитана на учеников 8 класса общеобразовательного учреждения

Продолжительность учебного года в школе составляет 35 учебных недель, по БУПу-2004 в 8 классе предусмотрено 70 часов (2 часа в неделю).

В классе 18 человек: из них 16 обучаются по примерной программе основного общего образования по химии; 2-е обучающихся обучаются по адаптированной программе для обучающихся, имеющих справку по ПМПК.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента ( оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.


Основные цели и задачи изучения курса химии в 8 классе:


  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Количество часов:

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю.

Данная рабочая программа реализуется мною при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

Контроль за уровнем знаний обучающихся я осуществляю через проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

В поурочном планировании выделен материал, который входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

В результате изучения химии в 8 классе ученик научится:


характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;


раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;



объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

определять вид химической связи в неорганических соединениях;

изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

определять возможность протекания реакций ионного обмена;

определять окислитель и восстановитель;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;



называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

классифицировать химические реакции по различным признакам;

оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.


Учебно – тематический план:


Раздел, тема

Всего часов

Л./р.

П./р.

К/р.

Введение.

7


1,2


  1. Атомы химических элементов.

9



1

  1. Простые вещества.

7




  1. Соединение химических элементов.

14

1, 2

3,4

2

  1. Изменения, происходящие с веществами.


11

3,4,5,6

5

3

  1. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции.





22

7,8,9,10,

11

6,7,8

4

всего

70

11

8

4

Практическая часть:

урока

Тема

6

Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»

7

Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечей и их описание.

24

Лабораторный опыт№.1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

32

Лабораторный опыт №.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

33

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли».

35

Практическая работа №4. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.»

38

Лабораторный опыт №. 3. Окисление меди в пламени спиртовки

4. Помутнение известковой воды

5. Получение углекислого газа.

6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

42

Практическая работа №5. «Признаки протекания химических реакций.»

53

Практическая работа № 6. «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе».

55

Лабораторный опыт №. 7. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот

57

Лабораторный опыт №.8. реакции характерные для растворов щелочей

.9. получение и свойства нерастворимого основания.

59

Лабораторный опыт №. 10. Реакции характерные для основных оксидов

11. Реакции характерные для кислотных оксидов

62

Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

63

Практическая работа №8. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии



Контроль знаний:


урока

Тема

16

Контрольная работа №1.

«Введение. Атомы химических элементов»

37

Контрольная работа №2.по темам «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»

47

Контрольная работа №3 по теме. «Изменения, происходящие с веществами»

66

Контрольная работа №4 по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»





Учебно-методический комплект:


  1. Учебник «Химия. 8 класс» О.С.Габриелян Дрофа, Москва, 2010

Примерная программа основного общего образования по химии

  1. Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С.Габриеляна, М., Дрофа., 2011

  2. примерная программа основного общего образования по химии, 2004г.


Поурочное планирование по химии, 8 класс,

(2часа в неделю, всего 70 часов),

п/п

дата

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный

Требования к уровню подготовки выпускников

Организация учебной деятельности по рекомендациям ПМПК


Домашнее задание

(стр)

Введение (7 часов)



1.

01.09

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Простые и сложные вещества. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Что изучает химия. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента (атомы и молекулы).

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла.

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества.


5-11

Упр. 8, 10

2

04.09

Физические и химические явления. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).



12-25

Упр. 1(ОВЗ)

3.

08.09

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химический элемент. Знаки химических элементов.

Знаки химических элементов. Язык химии. Общее знакомство со структурой периодической системы Д.И. Менделеева: группы и периоды периодической системы.


Уметь

-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).


26-32

Упр. 1,3(ОВЗ)

4

11.09

Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химические формулы, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.


Знать/понимать

-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Работа с терминами, работа с таблицей

33-37


Упр. 2, 8

5

15.09

Массовая доля химического элемента в соединении.

Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

Решение задач


Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Задания по учебнику

Упр. 7

6

18.09

Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.



Работа с рисунком

174-180


ОВЗ по тетради

7

22.09

Практическая работа №2

Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечей и их описание.




180-181

Тема 1. Атомы химических элементов (9часов)



1

(8)

25.09







Атом. Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Д. Модели атомов химических элементов.

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов


38-46


Упр. 1, 6

2

(9)

29.09

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение Энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Периодический закон.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

Работа с готовой схемой

46-53


Упр. 1, 2(ОВЗ)

3

(10)

02.10






Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.


-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.

Работа с таблицей

53-56


Упр. 1,2(ОВЗ)

4

(11)

06.10

Химическая связь. Типы химической связи. Ионы. Ионная химическая связь.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.


Знать/понимать

- химическое понятие: ион, ионная химическая связь

Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях.


56-58

Упр. 3,4

5
(12)

09.10





Молекула. Ковалентная связь. Валентность.

Строение молекул.

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Понятие о валентности.



Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная связь

Уметь

-определять ковалентную, связь в соединениях.


59-62


Упр. 3,4,5

6

(13)

13.10

Электроотрицательность атомов химических элементов.. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и её влиянии на физические свойства веществ на примере воды.

Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь




63-66

Упр. 2(ОВЗ)

7

(14)

16.10






Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.


Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.


66-68


Упр. 1,3

8

(15)

20.10

Обобщение и систематизация знаний по темам №1 и №2

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе




Упр. 2(ОВЗ)

9

(16)

23.10

Контрольная работа №1.

«Введение. Атомы химических элементов»





38-68 повторить

Тема 2. Простые вещества (7)



1

(17)

27.10

Анализ контрольной работы. Простые вещества

-металлы.

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Уметь:

-характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов.

Работа с таблицей

69-73

Упр. 2,3(ОВЗ)

2

(18)

30.10

Простые вещества

-неметаллы.

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов.

Уметь

-характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе;

строение атомов неметаллов.

Работа с таблицей

73-79

Упр. 4,5

3

(19)

10.11

Моль – единица количества вещества. Закон Авогадро.


Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Знать/понимать

-химические понятия: моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: количество вещества.


79-80

Упр. 1(ОВЗ)

4

(20)

13.11

Молярная масса.

Молярная масса.

Расчет молярных масс по химической формуле. Выполнение упражнений.


Уметь

- вычислять: молярную массу,

Работа с готовой схемой

80-82

Упр. 2,3

5

(21)

17.11

Молярный объем газов.

Молярный объем газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».


Знать/понимать

- химическое понятие: молярный объем

Уметь

- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).


82-85


Упр.1,2

6

(22)

20.11

Решение задач

Расчеты, связанные с понятие «количество вещества», « молярная масса», «молярный объем»




Задания по учебнику

Упр. 3,4,5

7

(23)

24.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Решение задач и упражнений

Проверочная работа.




69-85 повторить



Тема 3. Соединение химических элементов (14 часов)



1

(24)

27.11

Степень окисления

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Л.1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии


Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

Работа с готовой схемой

86-89


Упр. 1(ОВЗ)

2

(25)

01.12

Составление формулы бинарных соединений

Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.




89-91

Упр. 2,5,6

3

(26)

04.12

Важнейшие классы бинарных соединений. Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические свойства воды. Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов.

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Знать/понимать

химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

Работа с таблицей

91-98

Упр. 5

4

(27)

08.12

Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований.

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/понимать

химические понятия: основания, щелочи.

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.



Работа с таблицей

98-102


Упр. 3,4

5

(28)

11.12

Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.


Работа с таблицей

102-107


Упр. 1,3(ОВЗ)

6

(29)

15.12

Соли. Номенклатура. Физические свойства солей.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Д. Образцы солей.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.


Работа с таблицей

107-113

Упр. 2,3(ОВЗ)

7

(30)

18.12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Основные классы неорганических соединений. Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.


Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,

количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

Задания по учебнику

86-113 повторить

8

(31)

22.12

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Вещества молекулярного строения. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Закон постоянства веществ. Типы кристаллических решетоколекулярные, ионные, атомные и металлические). Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток.

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.


114-120

Упр. 3

9

(32)

25.12

Чистые вещества и смеси. Способы разделение смесей.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д. Образцы смесей.

Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.


Работа с рисунком и готовой схемой

121-124

Упр. 3,4

10

(33)

29.12


Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж Т.Б.

Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии




181-183

ОВЗ по тетради

11

(34)

12.01

Инструктаж Т.Б. Массовая доля компонентов в смеси.

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.


Уметь

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.


124-128

Упр. 5,6

12

(35)

15.01

Практическая работа №4. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.»

Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей его в растворе. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии



Задания по учебнику

185-186

13

(36)

19.01

Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. Обобщение и систематизация знаний по теме №2 и №3.

Решение задач на вычисление массовой доли в растворе и массы растворяемого вещества и растворителя необходимых для приготовления раствора. . Подготовка к контрольной работе




Упр. 3,7

14

(37)

22.01

Контрольная работа №2.по темам «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»




Задания по учебнику

86-128 повторить


Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» (11 часов)



1

(38)

26.01

Анализ контрольной работы. Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Объемные отношения газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций.

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии (экзотермические и эндотермические реакции.)

Д.Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина

Л. 3. Окисление меди в пламени спиртовки

4. Помутнение известковой воды


5. Получение углекислого газа.

6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).








129-139


Упр.6

2

(39)

29.01

Химические уравнения. Коэффициенты. Закон сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.



Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

Работа со схемой

139-146

Упр.4(ОВЗ)

3

(40)

02.02

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

Решение расчетных задач.


Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.


146-150

Упр. 2,4

4

(41)

05.02

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Д. Химические реакции различных типов.

Знать/понимать

- химическое понятие:

классификация реакций

Уметь

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.


150-164

Упр. 2(ОВЗ)

5

(42)

09.02

Практическая работа №5. «Признаки протекания химических реакций.»



Признаки химических реакций Правила техники безопасности при работе в кабинете химии



Работа с таблицей

183-185

6

(43)

12.02

Урок выполнения упражнений

Составление уравнений реакций разных типов.




Упр. 1,3

7

(44)

Типы химических реакций на примере свойств воды. Химические свойства воды.

Химические свойства воды. Типы химических реакций.


Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.


168-173

8

(45)

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия доля


Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции с использованием понятия доля.

Задания по учебнику

Упр. 4(ОВЗ)

9

(46)

Обобщение и систематизация знаний по теме №4.


Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.




Упр. 5

10

(47)

Контрольная работа №3.

по теме №4. «Изменения, происходящие с веществами»




129-173 повторить

11

(48)

Анализ контрольной работы







Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Окислительно – восстановительные реакции (22 часов)



1

(49)

Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.




186-192

Упр. 1,3(ОВЗ)

2,3

(50, 51)

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы, анионы. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.


Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.


193-198


Упр. 1,2(ОВЗ)

4

(52)

Реакции ионного обмена. условия протекания реакций ионного обмена.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Д. Примеры реакции, идущих до конца.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


198-209

Упр. 5

5

(53)

Практическая работа № 6. «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе».

«Ионные реакции». Правила техники безопасности при работе в кабинете химии




237-240

6

(54)

Кислоты. Классификация . Получение и применение кислот.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам


Уметь

- называть кислоты

Работа с таблицей

209-210

Упр. 1(ОВЗ)

7

(55)

Химические свойства кислот

.: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Л. 7. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.


211-214

Упр. 4,5

8

(56)

Основания. Классификация. Получение оснований.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.


Уметь

- называть основания:


Работа с таблицей

214-215

Упр. 1(ОВЗ)

9

(57)

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л.8. реакции характерные для растворов щелочей

Л.9. получение и свойства нерастворимого основания. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.


215-218

Упр. 2,3

10,

11

(58, 59)

Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л. 10. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 11. Реакции характерные для кислотных оксидов Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Уметь

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать: химические свойства оксидов.

Работа с таблицей

218-221


Упр.1,3(ОВЗ)

12

(60)

Соли. Классификация. Получение и применение солей.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.


Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

характеризовать:

химические свойства солей.

Работа с таблицей

222-223


Упр. 1(ОВЗ)

13

(61)

Химические свойства солей.

Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)


Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.


223-226

Упр. 2,3(ОВЗ)

14

(62)

Практическая работа № 7

«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии




240-241

15

(63)

Практическая работа № 8

«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии



По схеме

241-242

16

(64)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.


Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.


226-229


Упр. 5

17

(65)

Обобщение и систематизация знаний по теме №6.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.



Задания по учебнику

Упр. 2,3(ОВЗ)

18

(66)

Контрольная работа №4


По теме № 5

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»




186-229 повторить

19

(67)

Анализ контрольной работы.






20

(68)

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. восстановитель. Сущность окислительно – восстановительных реакций.

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. Составление уравнений

ОВР. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений об ОВП


Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.


229-235


Упр. 1,3(ОВЗ)

21

(69)

Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Изучение проблемы безопасного использования веществ.




По тетради

22

(70)

Повторение и обобщение пройденного материала

Решение упражнений и задач







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 01.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров112
Номер материала ДБ-228774
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх