Рабочая программа по химии для 8 класса к учебнику О. С. Габриеляна

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 общеобразовательного класса в 2015-2016 учебном году составлена на основе:

- Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ от 09.03. 2004, № 1312

- Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004,№ 1089;

- Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2015/2016 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ.

- примерной программы основного общего образования  по химии, 2004г.

- Методических писем  « О преподавании «Химии» в общеобразовательных учреждениях Ярославской области в 2012-2016 учебном году»

  Программа рассчитана на учеников 8 класса общеобразовательного учреждения

Продолжительность учебного года в школе составляет 35 учебных недель, по БУПу-2004 в 8 классе предусмотрено 70 часов (2 часа в неделю).

        В классе 18 человек: из них 16 обучаются по примерной программе основного общего образования по химии; 2-е обучающихся обучаются по адаптированной программе для обучающихся, имеющих справку по ПМПК.

        Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента ( оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные цели  и задачи изучения курса химии в 8 классе:

ü  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

ü   овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

ü  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

ü  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

ü  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Количество часов:

Рабочая программа рассчитана на  70  учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю.

             Данная рабочая программа реализуется мною при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса.

Контроль за уровнем знаний обучающихся  я осуществляю   через проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в  тестовой формах.

           В поурочном планировании выделен материал, который входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

В результате изучения химии в 8 классе ученик научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

 раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

 раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

 различать химические и физические явления;

 называть химические элементы;

 определять состав веществ по их формулам;

 определять валентность атома элемента в соединениях;

 определять тип химических реакций;

 называть признаки и условия протекания химических реакций;

 выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

 составлять формулы бинарных соединений;

 составлять уравнения химических реакций;

 соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

 пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

 вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

 раскрывать смысл закона Авогадро;

 раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

 характеризовать физические и химические свойства воды;

 раскрывать смысл понятия «раствор»;

 вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

 приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

 характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

 определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

 составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

 проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

 распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

 характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

 раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

· объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

 составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

 раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

 характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

 определять вид химической связи в неорганических соединениях;

 изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

 раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

 определять степень окисления атома элемента в соединении;

 раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

 объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

 составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

 определять возможность протекания реакций ионного обмена;

 определять окислитель и восстановитель;

 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

 классифицировать химические реакции по различным признакам;

 оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Выпускник получит возможность научиться:

 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

 выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

 использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

 объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

 критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

 осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

 создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Учебно – тематический план:

Раздел, тема	Всего часов	Л./р.	П./р.	К/р.
Введение.	7		№ 1,2
1.       Атомы химических элементов.	9			№ 1
2.       Простые вещества.	7
3.       Соединение химических элементов.	14	№ 1, 2	№ 3,4	№ 2
4.       Изменения, происходящие с веществами.	11	№ 3,4,5,6	№ 5	№ 3
5.        Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции.	22	№ 7,8,9,10, 11	№ 6,7,8	№ 4
всего	70	11	8	4

Практическая часть:

№ урока	Тема
6	Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»
7	Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечей и их описание.
24	Лабораторный опыт№.1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.
32	Лабораторный опыт №.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
33	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли».
35	Практическая работа №4. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.»
38	Лабораторный опыт №. 3. Окисление меди в пламени спиртовки № 4. Помутнение известковой воды  №5. Получение углекислого газа.   №6. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.
42	Практическая работа №5. «Признаки протекания химических реакций.»
53	Практическая работа № 6. «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе».
55	Лабораторный опыт №. 7. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот
57	Лабораторный опыт №.8. реакции  характерные для растворов щелочей №.9. получение и свойства нерастворимого основания.
59	Лабораторный опыт №. 10. Реакции характерные для основных оксидов № 11. Реакции характерные для кислотных оксидов
62	Практическая работа №7. «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
63	Практическая работа №8. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

Контроль знаний:

№ урока	Тема
16	Контрольная работа №1. «Введение. Атомы химических элементов»
37	Контрольная работа №2.по темам  «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»
47	Контрольная работа №3 по теме. «Изменения, происходящие с веществами»
66	Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»

Учебно-методический комплект:

1.       Учебник «Химия. 8 класс» О.С.Габриелян Дрофа, Москва, 2010

Примерная программа основного общего образования по химии

2.       Рабочая тетрадь по химии к учебнику О.С.Габриеляна, М., Дрофа., 2011

3.        примерная программа основного общего образования  по химии, 2004г.

Поурочное планирование по химии, 8 класс,

(2часа в неделю, всего 70 часов),

№ п/п дата	Тема урока	Изучаемые вопросы		Эксперимент: Д. - демонстрационный Л. - лабораторный	Требования к уровню подготовки выпускников	Организация учебной деятельности по рекомендациям ПМПК	Домашнее задание (стр)
Введение (7 часов)
1. 01.09	Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Простые и сложные вещества. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии	Что изучает химия. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента (атомы и молекулы).		Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.	Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь -определять: - простые и сложные вещества.		5-11 Упр. 8, 10
2 04.09	Физические и химические явления. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии		Д. 1Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды».	Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).		12-25 Упр. 1(ОВЗ)
3. 08.09	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химический элемент. Знаки химических элементов.	Знаки химических элементов. Язык химии. Общее знакомство со структурой периодической системы  Д.И. Менделеева: группы и периоды периодической системы.			Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).		26-32 Упр. 1,3(ОВЗ)
4 11.09	Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Химические  формулы, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная  и молекулярная массы. Атомная единица массы.			Знать/понимать -химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.	Работа с терминами, работа с таблицей	33-37 Упр. 2, 8
5 15.09	Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.	Решение задач			Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.	Задания по учебнику	Упр. 7
6 18.09	Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»	Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.				Работа с рисунком	174-180 ОВЗ по тетради
7 22.09	Практическая работа №2	Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечей и их описание.					180-181
Тема 1.    Атомы химических элементов (9часов)
1 (8) 25.09	Атом. Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.	Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.		Д. Модели атомов химических элементов.	Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов		38-46 Упр. 1, 6
2 (9) 29.09	Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение Энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева.	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Периодический закон.		Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Работа с готовой схемой	46-53 Упр. 1, 2(ОВЗ)
3 (10) 02.10	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома.	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.			-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Работа с таблицей	53-56 Упр. 1,2(ОВЗ)
4 (11) 06.10	Химическая связь. Типы химической связи. Ионы. Ионная химическая связь.	Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.			Знать/понимать - химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь -определять ионную связь в химических соединениях.		56-58 Упр. 3,4
5 (12) 09.10	Молекула.  Ковалентная связь. Валентность.	Строение молекул. Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Понятие о валентности.			Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная связь Уметь -определять ковалентную, связь в соединениях.		59-62 Упр. 3,4,5
6 (13) 13.10	Электроотрицательность атомов химических элементов.. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и её влиянии на физические свойства веществ на примере воды.	Ковалентная неполярная  связь. Ковалентная  полярная  связь					63-66 Упр. 2(ОВЗ)
7 (14) 16.10	Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.			Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах.		66-68 Упр. 1,3
8 (15) 20.10	Обобщение и систематизация знаний по темам №1 и №2	Решения упражнений Подготовка к контрольной работе					Упр. 2(ОВЗ)
9 (16) 23.10	Контрольная работа №1. «Введение. Атомы химических элементов»						38-68 повторить
Тема 2. Простые вещества (7)
1 (17) 27.10	Анализ контрольной работы. Простые вещества -металлы.	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.		Д. Коллекция металлов.	Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов.	Работа с таблицей	69-73 Упр. 2,3(ОВЗ)
2 (18) 30.10	Простые вещества -неметаллы.	Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Аллотропия.		Д. Коллекция неметаллов.	Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.	Работа с таблицей	73-79 Упр. 4,5
3 (19) 10.11	Моль – единица количества вещества. Закон Авогадро.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.		Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.	Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь - вычислять: количество вещества.		79-80 Упр. 1(ОВЗ)
4 (20) 13.11	Молярная масса.	Молярная масса. Расчет молярных масс по химической формуле. Выполнение упражнений.			Уметь - вычислять: молярную массу,	Работа с готовой схемой	80-82 Упр. 2,3
5 (21) 17.11	Молярный объем газов.	Молярный объем газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».			Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).		82-85 Упр.1,2
6 (22) 20.11	Решение задач	Расчеты, связанные с понятие «количество вещества», « молярная масса», «молярный объем»				Задания по учебнику	Упр. 3,4,5
7 (23) 24.11	Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	Решение задач и упражнений Проверочная работа.					69-85 повторить
Тема 3. Соединение химических элементов (14 часов)
1 (24) 27.11	Степень окисления	Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях.		Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. Л.1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии	Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.	Работа с готовой схемой	86-89 Упр. 1(ОВЗ)
2 (25) 01.12	Составление формулы бинарных соединений	Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.					89-91 Упр. 2,5,6
3 (26) 04.12	Важнейшие классы бинарных соединений. Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические свойства воды. Оксиды. Номенклатура. Физические свойства оксидов.	Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.		Д. Образцы оксидов. Растворы хлороводорода и аммиака.	Знать/понимать  химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов.	Работа с таблицей	91-98 Упр. 5
4 (27) 08.12	Основания. Номенклатура. Физические свойства оснований.	Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.		Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Знать/понимать  –химические понятия: основания,  щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.	Работа с таблицей	98-102 Упр. 3,4
5 (28) 11.12	Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах.	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.		Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.	Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.	Работа с таблицей	102-107 Упр. 1,3(ОВЗ)
6 (29) 15.12	Соли. Номенклатура. Физические свойства солей.	Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.		Д.  Образцы солей.	Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам.	Работа с таблицей	107-113 Упр. 2,3(ОВЗ)
7 (30) 18.12	Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»	Основные классы неорганических соединений. Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.			Знать/понимать - химическое понятие: классификация веществ Уметь - вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству.	Задания по учебнику	86-113 повторить
8 (31) 22.12	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Закон постоянства состава вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Вещества молекулярного строения. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Закон постоянства веществ. Типы кристаллических решеток (молекулярные, ионные, атомные и металлические). Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.		Д. Модели кристаллических решеток.	Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.		114-120 Упр. 3
9 (32) 25.12	Чистые вещества и смеси. Способы разделение смесей.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Способы разделения смесей. Очистка веществ.		Д. Образцы смесей. Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии	Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Работа с рисунком и готовой схемой	121-124 Упр. 3,4
10 (33) 29.12	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж Т.Б.	Анализ почвы и воды. Очистка загрязненной поваренной соли. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии					181-183 ОВЗ по тетради
11 (34) 12.01	Инструктаж Т.Б. Массовая доля компонентов в смеси.	Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.			Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.		124-128 Упр. 5,6
12 (35) 15.01	Практическая работа №4. «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.»	Приготовление раствора сахара с определенной массовой долей его в растворе. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии				Задания по учебнику	185-186
13 (36) 19.01	Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе. Обобщение и систематизация знаний по теме  №2 и №3.	Решение задач на вычисление массовой доли в растворе и  массы растворяемого вещества и растворителя необходимых  для приготовления раствора. . Подготовка к контрольной работе					Упр. 3,7
14 (37) 22.01	Контрольная работа №2.по темам  «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»					Задания по учебнику	86-128 повторить
Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» (11 часов)
1 (38) 26.01	Анализ контрольной работы. Физические и химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Объемные отношения газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии (экзотермические и эндотермические реакции.)	Д.Горения магния     Возгонка йода     Плавление парафина Л. 3. Окисление меди в пламени спиртовки  4. Помутнение известковой воды  5. Получение углекислого газа.   6. Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии		Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).		129-139 Упр.6
2 (39) 29.01	Химические уравнения. Коэффициенты. Закон сохранения массы веществ.	Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.			Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций.	Работа со схемой	139-146 Упр.4(ОВЗ)
3 (40) 02.02	Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.	Решение расчетных задач.			Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.		146-150 Упр. 2,4
4 (41) 05.02	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.	Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции различных типов.		Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.		150-164 Упр. 2(ОВЗ)
5 (42) 09.02	Практическая работа №5. «Признаки протекания химических реакций.»	Признаки химических реакций Правила техники безопасности при работе в кабинете химии				Работа с таблицей	183-185
6 (43) 12.02	Урок выполнения упражнений	Составление уравнений реакций разных типов.					Упр. 1,3
7 (44)	Типы химических реакций на примере свойств воды. Химические свойства воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.			Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.		168-173
8 (45)	Расчеты по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия  доля			Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции с использованием понятия доля.	Задания по учебнику	Упр. 4(ОВЗ)
9 (46)	Обобщение и систематизация знаний по теме №4.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.					Упр. 5
10 (47)	Контрольная работа №3.	по теме №4. «Изменения, происходящие с веществами»					129-173 повторить
11 (48)	Анализ контрольной работы
Тема  5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции (22 часов)
1 (49)	Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.				186-192 Упр. 1,3(ОВЗ)
2,3 (50, 51)	Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Ионы. Катионы, анионы. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.		Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.		193-198 Упр. 1,2(ОВЗ)
4 (52)	Реакции ионного обмена. условия протекания реакций ионного обмена.	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Д. Примеры реакции, идущих до конца.		Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.		198-209 Упр. 5
5 (53)	Практическая работа № 6. «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе».	«Ионные реакции».  Правила техники безопасности при работе в кабинете химии					237-240
6 (54)	Кислоты. Классификация . Получение и применение кислот.	Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам			Уметь - называть кислоты	Работа с таблицей	209-210 Упр. 1(ОВЗ)
7 (55)	Химические свойства кислот	.: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.	Л. 7. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии		Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.		211-214 Упр. 4,5
8 (56)	Основания. Классификация. Получение оснований.	Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.			Уметь - называть основания:	Работа с таблицей	214-215 Упр. 1(ОВЗ)
9 (57)	Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л.8. реакции  характерные для растворов щелочей Л.9. получение и свойства нерастворимого основания. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии		Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.		215-218 Упр. 2,3
10, 11 (58, 59)	Оксиды. Классификация. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.	Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л. 10. Реакции характерные для основных оксидов Л. 11. Реакции характерные для кислотных оксидов  Правила техники безопасности при работе в кабинете химии		Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.	Работа с таблицей	218-221 Упр.1,3(ОВЗ)
12 (60)	Соли. Классификация. Получение и применение солей.	Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами.			Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей характеризовать: химические свойства солей.	Работа с таблицей	222-223 Упр. 1(ОВЗ)
13 (61)	Химические свойства солей.	Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)			Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей.		223-226 Упр. 2,3(ОВЗ)
14 (62)	Практическая работа № 7	«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии					240-241
15 (63)	Практическая работа № 8	«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» Правила техники безопасности при работе в кабинете химии				По схеме	241-242
16 (64)	Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.			Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.		226-229 Упр. 5
17 (65)	Обобщение и систематизация знаний по теме №6.	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.				Задания по учебнику	Упр. 2,3(ОВЗ)
18 (66)	Контрольная работа №4	По теме № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.»					186-229 повторить
19 (67)	Анализ контрольной работы.
20 (68)	Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. восстановитель. Сущность окислительно – восстановительных реакций.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. Составление уравнений ОВР. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот, солей в свете представлений об  ОВП			Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.		229-235 Упр. 1,3(ОВЗ)
21 (69)	Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая  грамотность.	Изучение проблемы безопасного использования веществ.					По тетради
22 (70)	Повторение и обобщение пройденного материала	Решение упражнений и задач