Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень, к учебнику О.С.Габриэляна)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень, к учебнику О.С.Габриэляна)

библиотека
материалов

Рабочая программа

по химии

(9 класс)



2015-2016 учебный год

Программу составила:

учитель химии

Штокалова Елена Николаевна

Структура программы

Программа содержит следующие разделы:

  1. Пояснительная записка, в которой конкретизируются общие цели основного общего образования с учетом специфики учебного предмета.

  2. Общая характеристика учебного предмета.

  3. Место учебного предмета в учебном плане.

  4. Содержание учебного предмета.

  5. Календарно-тематическое планирование.

  6. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

  7. Результаты освоения учебного предмета и система их оценки.

  8. КИМы.


1. Пояснительная записка


Рабочая программа составлена на основе федерального компонента, примерной программы по химии, автор Габриэлян О.С. Москва, «Дрофа» 2011г, требований к уровню подготовки выпускников, регионального компонента, с учетом особенностей школы и класса. Содержание программы реализуется с использованием учебника Габриэляна О.С. «Химия 9» «Дрофа» 2014г.

(Региональный компонент обозначен *)


Общие цели основного общего образования с учетом специфики курса Химии

Цели химического образования в основной школе формулируются на нескольких уровнях: глобальном, метапредметном, личностном и предметном, на уровне требований к результатам освоения содержания предметных программ.

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели основного общего образования состоят в

  • формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

  • приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;

  • подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии. Которое призвано обеспечить:

  • формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

  • выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Роль предмета в освоении основной образовательной программы:

  • формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;:

  • умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей; формулировать и обосновывать собственную позицию

  • формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира;

  • умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

  • приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.




2.Общая характеристика учебного предмета

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе. В программе предусмотрено резервное время, так как реальная продолжительность учебного года всегда оказывается меньше нормативной. В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение в курс историко-научного материала даёт возможность показать школьникам, что развитие науки – это многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, развить экологическую культуру школьников.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

  • «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

  • «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

  • «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

  • «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями), а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и контроля качества их сформированности. По своему усмотрению, а также исходя, из возможностей школьного кабинета химии, учитель может изменить и структуру представленного в программе практикума, например, увеличить число лабораторных работ за счет сокращения демонстраций.









3.Место предмета в базисном учебном плане

Для изучения предмета Химия на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план отводит 140 часов:

по 70 часов в 8 и 9 классах, из расчета 2 учебных часа в неделю.

Базисный учебный (образовательный) план на изучение химии в 9 классе основной школы отводит 2 учебных часа в неделю в течение всего года обучения, всего 68 уроков. В том числе 3 контрольные работы, 6 практических работ. Так, как 7.03, 2.03, 9.03 праздничные дни, то планируется 64 часа.

Уровень обучения – базовый

Учебно – методический комплект: Габриэлян О.С. «Химия 9 класс» Москва «Дрофа» 2012г.





Тема

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы



Химия 9 класс

65

6

3



Раздел 1:Неорганическая химия





1


Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

9




2


Металлы

17


КР№1


3


Химический практикум: Свойства металлов и их соединений

3

ПР№1, ПР№2, ПР№3.



4


Неметаллы

24


КР№2


5


Химический практикум: Свойства соединений неметаллов

3

ПР№4, ПР№5, ПР№6.



6


Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации

9


КР№3

4.Содержание учебного предмета.

Тема1.Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (9ч).

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Свойства кислот, оксидов, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления – восстановления. . Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.

  • Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара

Лабораторные опыты.

  • Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

  • Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

  • Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

  • Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

  • Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ

Тема 2. Металлы (17 ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая

кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их

свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие

способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.

Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли

(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных

металлов — оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их

амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3

Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов

железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

  • Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

  • Ознакомление с рудами железа. .

  • Окрашиваниепламени солями щелочных металлов.

  • Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

  • Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

  • Взаимодействие железа с соляной кислотой.

  • Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.


Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение

экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.


Тема 3. Неметаллы (24 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО.

Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и

молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,

свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли

аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной

продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид

фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и

применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные

разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной

промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома

или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие

концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление

меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы

важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

  • Получение и распознавание водорода.

  • Качественная

  • реакция на галогенид-ионы..

  • Получение и распознавание кислорода.

  • Горение серы на воздухе и в кислороде.

  • Свойства разбавленной серной кислоты.

  • Изучение свойств аммиака.

  • Распознавание солей аммония.

  • Свойства разбавленной азотной кислоты.

  • Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

  • Распознавание фосфатов.

  • Получение угольной

  • кислоты и изучение ее свойств.

  • Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

  • Разложение гидрокарбоната натрия.



Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». «Подгруппа углерода». 3. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка

к государственной итоговой аттестации (ГИА) (9 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.




















5.Календарно – тематическое планирование уроков химии в 9 классе,

2 часа в неделю


урока


Тема урока

Кол-во час

Дата по плану

Дата факт.

Характеристика деятельности обучающихся

Методы оценки достижений учащихся

Использование ИКТ и матер-техн. обеспечение



Общая характеристика химических элементов и химических реакций – 9 часов.


1

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в периодической системе. Инструктаж по ТБ в кабинете химии

1

2.09


Индивидуальная – составление плана характеристики металла по положению в ПСХЭ

Характеристи-

ка элемента

Диск Химия 9

Т.Хар-ка элемента ПСХЭ


2

Характеристика хим. элемента- неметалла на основании его положения в периодической системе.

1

7.09


Индивидуальная – составление плана характеристики неметалла по положению в ПСХЭ

опрос

Т.Хар-ка элемента ПСХЭ


3

Переходные элементы.

1

9.09


Выполнение опыта: получение и изучение свойств гидроксида цинка. Наблюдение и анализ.

Храрактер. элемента

Т.Хар-ка элемента


4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1

14.09


Выявление учащимися закономерностей изменения свойств в периодах и группах. Индивидуальная – сравнение свойств элементов и образованных ими веществ

Фронтальный опрос, самостоятельная работа

презентация


5

Химическая организация природы.

1

16.09


Читать текст, выписать элементный состав живой и неживой природы, сделать вывод

беседа



6

Классификация химических реакций.

1

21.09


Классифицировать химические реакции на основе ранее полученных знаний


Презентация, диск химия - 11 Таблица: Классификация химических реакций.


7

Скорость химических реакций.

1

23.09


Лабораторный опыт. Наблюдать, анализировать, делать выводы о скорости реакций.

тест



8

Катализаторы и катализ

1

28.09


Лабораторный опыт. Наблюдать, сделать вывод




9

Обобщение: Характеристика элементов и реакций

1

30.09


Выполнять самостоятельно упражнения на сравнение свойств элементов и простых веществ на основе положения в ПСХЭ. Решать задачи на вычисление скорости реакции.

Самостоятельная работа













Тема № 1: Металлы – 17 часов.




1 (10)

Век медный, бронзовый, железный.

1

5.10


Читать текст, составить план-конспекта.

Актуализация знаний

Диск Химия 9

Образцы изделий из металлов, коллекции


2 (11)

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева.

1

7.10


Характеризовать положение металлов в ПСХЭ. Сделать выводы

опрос


ПСХЭ


3 (12)

Физические свойства металлов.

1

12.10



опрос

презентация


4 (13)

Сплавы.

1

14.10


Читать текст и отвечать на вопросы(письменно)

Сам. раб. с текстом

Коллекция сплавов.


5 (14)

Химические свойства металлов.

1

19.10


Изучить свойства общие металлов. Лабораторные опыты: Вз-е натрия с водой, цинка с кислотой. Сделать выводы на основе наблюдений.

опрос

Т.Металлы


6 (15)

Получение металлов.

1

21.10


Изучить способы получения металлов, рассмотреть коллекции минералов для получения металлов.

опрос

Т металлы Коллекции: «Минералы и горные породы» «Руды»


7 (16)

Коррозия металлов.

1

26.10


Читать текст, выписать основные виды коррозии, рассмотреть способы защиты от коррозии.

опрос

презентация


8 (17)

Щелочные металлы.

1

28.10


Давать характеристику металлов на основе ПСХЭ, изучить химические свойства. Опыт: Вз-е лития и натрия с водой, сделать вывод на основе наблюдений.

Сам.раб

Презентация:

Щелочные металлы.


9 (18)

Соединения щелочных металлов.

1

9.11


Рассмотреть образцы, заполнить таблицу по образцу

Фронтальный опрос

Образцы соединений металлов


10 (19)

Щелочноземельные металлы.

1

11.11


Давать характеристику металлов на основе ПСХЭ, изучить химические свойства. Выполнить упражнение на знание химических свойств

Сам. работа с текстом (груп.)

Диск Химия 9

Образцы щелочно-земельных мет.


11 (20)

Соединения щелочно – земельных металлов.

1

16.11


Изучение свойств гашеной и негашеной извести, составлять уравнения реакций

опрос



12 (21)

Алюминий.

1

18.11


Давать характеристику алюминия на основе ПСХЭ, изучить химические свойства Опыт: Вз-е алюминия с растворами кислот и оснований. Сделать выводы

Самостоятельная работа.

Видеоролик: в-е алюминия

с галогенами


13 (22)

Соединения алюминия.

1

23.11


Получение и изучение свойств гидроксида алюминия, наблюдать, анализировать

опрос

Коллекция: Алюминий.


14 (23)

Железо, его физические и химические свойства.

1

25.11


Давать характеристику железа на основе ПСХЭ, изучить химические свойства Опыт: Вз-е железа с растворами кислот и солей. Составить уравнения реакций, заполнение таблицы

Построение таблицы.

Коллекция железных руд.


15 (24)

Генетический ряд железа (+2, +3).

1

30.11


Опыт:Качественные реакции на ионы железа(+2,+3). Наблюдать, делать выводы.

опрос

Диск Химия 9



16 (25)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы».

1

2.12


Готовиться к контрольной работе

Решение задач и выполнение уп-

ражнений по т.

Т.металлы


17(26)

К.Р. «Металлы».

1

7.12


Выполнение контрольной работы

Контрольная работа №1

КИМ



Химический практикум 1: Свойства металлов и их соединений – 3 часа.




1 (22).

Осуществление цепочки химических превращений.

1

9.12


Проведение хим. прев. из текста учебника.

Практическая работа №1.

Т.Правила Т/Б


2 (28).

Получение и свойства соединений металлов.

1

14.12


Задания 1,2,3 стр.71

Практическая работа №2.

Таблица: Правила ТБ


3 (29).

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

1

16.12


Задачи 1-4, вариант 2-3 стр. 70 – учебника.

Практическая работа №3.

Таблица: Правила ТБ



Тема №2: Неметаллы – 24 часов.


1 (30)

Неметаллы.

1

21.12


Давать характеристику неметаллов по ПСХЭ. Читать, сравнивать с физическими свойствами металлов, делать выводы.

опрос

Диск Химия 9 Кристаллические решётки алмаза и графита.



2 (31)

Водород.

1

23.12


Рассмотреть и проанализировать диаграмму содержания химических элементов в живом организме.

опрос

Образцы витаминов и удобрений


3(32)

Вода. Водородная связь

1

28.12


Изучить особенности водородной связи.


Таблица: водородная связь


4(33)

Вода в жизни человека

1

13.01


Раскрыть значение воды с помощью конспекта, составить синквейн

Самостоятельная работа



5 (34)

Сравнительная характеристика галогенов.

1

18.01


Работа по группам. Семинар по сравнительной характеристике галогенов

Урок - семинар

Видеоролик: химические

свойства галогенов.


6 (35)

Соединения галогенов.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

1

20.01


Изучить соединения галогенов. Опыт: Качественные реакции на галогениды. Составить уравнения реакций. Выполнение самостоятельной работы по галогенам


опрос

Самостоятельная работа

Образцы природных соединений галогенов. Бытовые соединения галогенов


7 (36)

Кислород.

1

25.01


Давать характеристику кислорода на основе ПСХЭ, изучить химические свойства

Фронтальный опрос

Видеоролик: горение

в-в

в кислороде. Диск – Химия 9


8 (37)

Сера.

1

27.01


Давать характеристику серы на основе ПСХЭ, изучить химические свойства Опыт: Получение пластической серы, аллотропия

опрос

ПСХЭ


9 (38)

Сера в природе. Сероводород и сульфиды.

1

1.02


Рассмотреть образцы природных соединений серы, составить схему

Составление схемы

Образцы природных соединений серы.


10 (39)

Оксиды серы (4,6).

1

3.02


Опыт: Получение SO2 и вз-е его с водой и щелочью. Составить уравнения реакций, сделать выводы.

Составление формул в-в.

Видеоролик: св-ва оксидов

серы.


11 (40)

Серная кислота.

Соли серной кислоты.

1

8.02


Изучить стадии производства серной кислоты. Составить план-конспект по тексту учебника

Стадии пр-ва серной кислоты

Самост. работа

Видеоролики: свойства серной кислоты , ожоги серной кислотой. Таблица: Производство серной кислоты.

Образцы сульфатов


12 (41)

Азот.

1

10.02


Давать характеристику азота на основе ПСХЭ, изучить химические свойства, составить уравнения реакций

опрос

ПСХЭ Таблица: Круговорот азота в природе.


13 (42)

Аммиак.

1

15.02


.Дать характеристику свойств аммиака. Опыт:Вз-е аммиака с хлороводородом, составить уравнение реакции

Фронтальный опрос

Диск – Химия 9


14 (43)

Соли аммония.

1

17.02


Опыт: Качественная реакция на ион аммония.

Тест.

Т.растворимости


15(44)

Оксиды азота и азотная кислота.

1

22.02

20.02

Изучить свойства азотной кислоты.Составить схему. Опыт: Вз-е конц. азотной кислоты с медью.

Составление опорной схемы



16 (45)

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения.

1

24.02


Изучит свойства нитратов и нитритов. Опыт: Качественное определение нитрат- и нитрит- ионов . Сделать выводы , составить уравнения реакции

опрос

Диск Химия 9



17 (46)

Фосфор.

1

29.02


Давать характеристику фосфора на основе ПСХЭ, изучить химические свойства

Фронтальный опрос

ПСХЭ


18 (47)

Соединения фосфора.

1

2.03


Изучать свойства оксида фосфора и кислоты. Опыт: Получение Р2О5 и растворение его в воде, составить уравнения реакций.

опрос

Видеоролик: свойства

соединений фосфора


19 (48)

Углерод. Оксиды углерода.

1

9.03


Давать характеристику углерода на основе ПСХЭ, изучить химические свойства Сравнивать свойства оксидов 2 и 4. Опыт: Получение, собирание и распознавание СО2

Фронтальный опрос.

Презентация:

углерод – элемент жизни. Модели кристаллич. решёток алмаза и граф.Видеоролики: свойства

угарного и углекислого газов


20 (49)

Карбонаты.

1

14.03


Рассмотреть коллекцию, сделать сравнительную таблицу

опрос

Т растворимости Коллекция карбонатов.


22 (50)

Кремний.

1

16.03


Давать характеристику кремния на основе ПСХЭ, изучить химические свойства. Составить опорную схему.

Составление опорной схемы.

Буклет: соединения кремния – полудрагоценные камни Коллекция природных соединений кремния.


22 (51)

Силикатная промышленность.

1

30.03


Изучать производство керамики, стекла, цемента. Рассмотреть коллекции стекла, керамики

опрос

Диск Химия 9 Коллекция изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.



23 (52)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы».

1

4.04


Выполнять упражнения по подготовке к контрольной работе.

опрос

Т молекулярные массы в-в


24 (53)

К.Р. по теме: «Неметаллы».

1

6.04


Выполнение контрольной работы.

Контрольная работа №2.

КИМ



Химический практикум 2: Свойства соединений неметаллов – 3 часа.




1 (54).

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

1

11.04


Подтверждение качественного состава серной кислоты, определение сульфатов

Практическая работа №4.

Т.правила ТБ


2 (55)

Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода».

1

13.04


Задачи 1,3,5,6 стр.149.

Практическая работа №5.

Т.правила ТБ


3 (56)

Получение, собирание и распознавание газов.

1

18.04


Вз-е мела с соляной кислотой, изучен. св-в СО2. Распознавание карбонатов.

Практическая работа №6.

Т.правила ТБ



Обобщение знаний за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации – 9 часов.




1(57)

Периодическая система и строение атома

1

20.04


Повторить закономерности изменения свойств в периодах и группах

.самостоятельная работа

ПСХЭ


2(58)

Электроотрицательность. Степень окисления

1

25.04


Повторить правила определения СО в соединениях. Составлять формулы по СО.

опрос

Диск Химия 8


3(59)

Классификация и скорость реакций

1

27.04


Повторить признаки классификации химических реакций.

тест

Таблица: Классификация химических реакций.


4(60)

Диссоциация. Ионные уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции

1

4.05


Повторить диссоциацию веществ разных классов неорганических соединений.Составлять уравнения реакций и рассматривать в свете ОВР, уравнивать с помощью электронного баланса.

Самостоятельная работа

Таблица: Диссоциация солей, кислот, оснований Таблица: Классификация химических реакций.


5(61)

Номенклатура и классификация неорганических веществ Химические свойства неорганических веществ

1

11.05


Составить схему классификации неорганических веществ на основе полученных знаний. Рассматривать генетические ряды, рассмотреть химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.


Таблица: Генетическая связь


6(62)

Обобщение знаний

1

16.05


Подготовиться к контрольной работе.




7(63)

Итоговая контрольная работа

1

18.05


Выполнение контрольной работы.

Контрольная работа № 3.

КИМ


8(64)

Анализ ошибок контрольной работы

1

23.05


Анализировать ошибки, выполнять упражнения




9(65)

Решение задач на нахождение массы и количества вещества

1

25.05


Решать задачи на нахождение массы по известной массе и количеству вещества


Таблица: Алгоритм решения задач





















6.Материально-техническое обеспечение образовательного процесса.

Натуральные объекты:

  • Материал раздаточный к коллекции горных пород и минералов

  • Коллекция Горные породы и минералы для курса химии

  • Коллекция Металлы и сплавы

  • Коллекция Основные виды промышленного сырья

  • Коллекция Удобрения

  • Коллекция удобрений

  • Коллекция Каменный уголь

  • Коллекция Чугун и сталь

  • Коллекция Алюминий

  • Коллекция Основные виды топлива

  • Набор для моделирования

  • Набор для моделирования, стекло

         Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые

  • Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

  • оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

  • кислоты: серная, соляная, азотная;

  • основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

  • соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

  • уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

  • Набор пробирок

  • Чаши кристаллизационные

  • Ложки для сжигания веществ

  • Щипцы тигельные

  • Набор узлов и деталей для опытов

  • Штатив лабораторный

  • Штатив пластмассовый для пробирок

  • Бумажные фильтры

  • Прибор для получения газов демонстрационный

  • Прибор для получения газов лабораторный

  • Зажим пробирочный

  • Лоток лабораторный с посудой и принадлежностями

измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

        Модели:

  • Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

  • Кристаллические  решетки солей.

      Учебные пособия на печатной основе:

  • Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

  • Таблица растворимости кислот, оснований солей;

  • Электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

  • Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

      Экранно-звуковые средства обучения:

  • Химия (8-11класс) Виртуальная лаборатория (электронное учебное издание)

  • Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Диск 1, 2, 3.

  • Химия для всех –XXI. Решение задач. Самоучитель

  • Открытая химия (полный интерактивный курс химии) Мультимедийный проектор

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия. CD-ROM for Windows 8 класс

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия. CD-ROM for Windows 9 класс

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия. CD-ROM for Windows 10 класс

  • Уроки химии Кирилла и Мефодия. CD-ROM for Windows 11 класс

  • Химия. Мультимедийное пособие нового образца 8 класс

  • Диск химия общая и неорганическая

  • Диск Самоучитель. Химия для всех

  • Диск Химия 8-11

    ТСО:

Компьютер; Мультимедиапроектор;

Экран, доска с магнитами.

Интернет ресурсы:

  • http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

  • http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

  • http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

  • http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

  • http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Литература:


  1. 1. Габриэлян О.С., «Методическое пособие по химии 8-9 классы» Москва «Дрофа» 2009г.


  1. Габриэлян О.С. «Контрольные и проверочные работы по химии – 9 класс», Москва «Дрофа» 2005г.


  1. 3. Лидин Р.А. «Справочник по общей и неорганической химии», Москва «Просвещение», 1997г.


  1. 4. Крицман В.А., Буцкус П.Ф. «Книга для чтения по неорганической химии», Москва «Просвещение», 1993г.


  1. Р.Г.Иванова, А.Г.Иодко «Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии» Москва «Просвещение» 2000г


  1. М.В.Зуева, Н.Н.Гара «Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы» Москва «Дрофа» 2004г.


  1. Городничева И.Н. «Контрольные и проверочные работы по химии 8-11 класс», Москва «Аквариум» 1997г.


  1. Габриэлян О.С., Яшукова А.В. «Рабочая тетрадь по химии – 9 класс» Москва «Дрофа» 2004г.


  1. 9. Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева «Химия Сборник задач для проведения устного экзамена по химии», Москва «Дрофа» 2000г.


  1. 10.С.В.Бочарова «Поурочные планы по химии – 9 класс», Волгоград «Учитель – АСТ» 2006г.


  1. Буцкус П.Ф. «Книга для чтения по органической химии», Москва «Просвещение» 1990г




7.Планируемые результаты освоения учебного предмета.



На базовом уровне выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;


Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.












8.Контрольно – измерительные материалы.

Система оценки планируемых результатов

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка. Проверка и оценка знаний проводится в устной или письменной форме. При проверке знаний учащихся обращается внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования терминологии, самостоятельность ответа.


Устный ответ

Оценка "5" ставится, если ученик:

  1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

  2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

  3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.


Оценка "4" ставится, если ученик:

  1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

  2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

  3. В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;

  4. Ответ самостоятельный;

  5. Наличие неточностей в изложении материала;

  6. Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;

  7. Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;

  8. Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых явлений.

Оценка "3" ставится, если ученик:

  1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

  2. Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

  3. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

  4. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

  5. Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

  6. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

  7. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

  8. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.


Оценка "2" ставится, если ученик:

  1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

  2. Не делает выводов и обобщений.

  3. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

  4. Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

  5. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.


Оценка "1" ставится, если ученик:

  1. Не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

  2. Полностью не усвоил материал.


Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

 

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.


Оценка "5" ставится, если ученик:

  • выполнил работу без ошибок и недочетов;

  • допустил не более одного недочета.


Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

  • не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

  • или не более двух недочетов.


Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

  • не более двух грубых ошибок;

  • или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

  • или не более двух-трех негрубых ошибок;

  • или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

  • или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.


Оценка "2" ставится, если ученик:

  • допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

  • или если правильно выполнил менее половины работы.


Оценка "1" ставится, если ученик:

  • не приступал к выполнению работы;

  • или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.


Примечание.

  • Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

  • Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

 

Критерии выставления оценок за проверочные тесты.

  1. Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

  • Время выполнения работы: 10-15 мин.

  • Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.



Оценка практических умений учащихся


Оценка "5" ставится, если ученик:

  • правильно определил цель опыта;

  • самостоятельно и последовательно провёл подбор оборудования и веществ;

  • правильно по инструкции провёл наблюдение;

  • научно, грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

  • 1-2 ошибки;

  • неточности в описании наблюдений;

  • неполные выводы.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

  • неточности и ошибки в проведении опытов, описании наблюдений, формулировки выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

  • не определил самостоятельно цель опыта;

  • не подготовил нужное оборудование;

  • допустил грубые ошибки при проведении работы и её оформлении.

Оценка "1" ставится, если ученик:

  • не приступал к выполнению работы;

  • показал полное неумение провести опыт и оформить наблюдения и выводы.








КИМ Химия 9.

Контрольная работа № 1


МЕТАЛЛЫ


ВАРИАНТ– 1.

Часть 1.


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. Электронная формула атома магния:


1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s3

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2


А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:


1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2


А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций


А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний


А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:


1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк



А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.


1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2.


В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.


ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО3

Б) Al 2) Э2О5

В) Ca 3) Э2О

Г) K 4) Э2О3

5) ЭО

6) Э2О7


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:


1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O2

3) H2SO4 6) CO2


Часть 3


Запишите номер задания и дайте полный ответ.


С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.


Cu(OH)2 CuO CuSO4 Cu(OH)2 Cu(NO3)2





Контрольная работа № 1


МЕТАЛЛЫ


ВАРИАНТ - 2

Часть 1.


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. Электронная формула атома лития:


1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s1

2) 1s2 2s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s1


А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:


1) n s1 2) n s2 3) n s2 n p1 4) n s2 n p2


А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


1) алюминий 3) галлий

2) бор 4) индий


А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:


1) барий 3) магний

2) кальций 4) стронций


А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:


1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк



А 6. Верны ли следующие суждения?

А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия

Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой


1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны.


Часть 2.


В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:


ФОРМУЛА ФОРМУЛА

ГИДРОКСИДА ОКСИДА

А) ЭОН 1) Al2O3

Б) Э(ОН)3 2) Na2O

В) Н2ЭО4 3) MgO

Г) Э(ОН)2 4) NO

5) CO

6) SO3


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:


1) HCl 4) CO

2) Cl2 5) O2

3) SiO2 6) CuCl2


Часть 3


Запишите номер задания и дайте полный ответ.


С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.


Zn ZnO ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO









Система оценивания работы.


0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Ответы к контрольной работе 1.

Вариант 1.

Часть 1. А1-4, А2-2, А3-4, А4-1, А5-3, А6-3.

Часть 2. В1 – А3 Б4 В5 Г3. В2 – 123.

Часть 3. С1 –

Вариант 2.

Часть 1. А1-3, А2-1, А3-4, А4-1, А5-3, А6-3.

Часть 2. В1 – А2 Б1 В6 Г3. В2 – 1256.

Часть 3. С1 -




Контрольная работа № 2


НЕМЕТАЛЛЫ


ВАРИАНТ -1

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p3:


1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭОЗ и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.


А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:


1) Sе – Те – OS 3) OSSе – Те

2) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – SO


А 3. Схеме превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:


1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 3) 4Р + 3O2 = 2Р2О3

2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2 4) 2РН3 + 4O2 = Р2О5 + 3Н2О


А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:


1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4) Ва(ОН)2


А 5. Ион CO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:


1) катион аммония. 3) гидроксид-ион.

2) катион водорода 4) катион натрия.


А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.


1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


Часть 2.


В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.


ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S-2 1) 1s22s22p2.

Б) C 2) ls22s22p63s23p6

В) P 3) 1s22s22p63s23p4

Г) N 4) 1s22s22p63s23p3

5) ls22s22p3

6) 1s2


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


B 2. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:


1) O2 4) КOН

2) Са 5) Mg

3) Н2О 6) Н2


Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


В 3. Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)


Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C 1. По уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (I I).






Контрольная работа № 2


НЕМЕТАЛЛЫ


ВАРИАНТ -2


Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2:


1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3 и Н2Э.

2) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.


А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:


1) F – Cl – Br – I 3) Br – I – F – Cl

2) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br


А 3. Схеме превращения N+2 N+4 соответствует химическое уравнение:


1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO

2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2


А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:


1) СО2 2) Н2О 3) КОН 4) MgO


А 5. Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:


1) натрия 3) бария

2) водорода 4) калия

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.


1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


Часть 2.


В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой


ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) C+2 1) 1s22s2

Б) Cl- 2) ls22s22p63s23p6

В) Si 3) 1s22s22p63s23p5

Г) N4) 1s22s22p63s23p2

5) ls22s22p6

6) 1s22s22p3


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. Углерод взаимодействует с веществами:

1) СuО 4) O2

2) SO2 5) Н2

3) Са 6) КОН


Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)


Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


С 1. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).




Система оценивания работы.


0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 12 баллов – «4» 13 – 15 баллов – «5»

Ответы к контрольной работе 2.

Вариант 1.

Часть1. А1-2, А2-2, А3-4, А4-2, А5-2, А6-3.

Часть 2. В1 – А2 Б1 В4 Г5. В2 – 126. В3-65,3%

Часть 3. С1 – 11,2 л.

Вариант 2.

Часть 1. А1-1, А2-1, А3-4, А4-1, А5-3, А6-1.

Часть2. В1- А1 Б2 В4 Г6. В2 – 345. В3 – 76,2%.

Часть 3. С1 – 33,6л и 16,8л.








Контрольная работа № 3


Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3


1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е


А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:


1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al


А 3. Оксид углерода (IV) является


1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным


А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:


1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH

2) MgCl2 и HNO3 4) Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2


А 5. Уравнению реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует схема превращения:


1) N+2 N+5 3) N-3 N+2

2) N+4 N0 4) N+2 N+4


А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3


1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны



Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:


ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) Ca и S 1) Сa(OH)2

Б) Ca(OH)2 и H2SO4 2) Ca2S

В) CaO и H2O 3) CaS

Г) Ca и O2 4) CaSO4 и 2H2O

5) Сa(OH)2 и H2

6) CaO


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:


1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl2

3) NaOH6) SO2


Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?


Контрольная работа № 3


Итоговая контрольная работа

ВАРИАНТ -2

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО


1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е


А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:


1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca


А 3. Оксид кальция является


1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным


А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:


1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI

2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2


А 5. Уравнению реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:


1) S+4 S+6 3) S-2 S+4

2) S+4 S0 4) S0 N+6

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства


1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны


Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.


В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:


ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO3 и H2O 1) H2SO3

Б) HCl и Na2S 2) Na2SO4 и H2O

В) Na2Oи H2SO4 3) H2S

Г) H2S и O2 4) H2SO4

5) 2NaCl и H2S

6) H2O и SO2


Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.


В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:


1) CuSO4 4) HNO3

2) CuO 5) Zn(OH)2

3) KOH 6) CO2


Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C1. Какой объем оксида водорода образуется при взаимодействии разбавленной серной кислоты со 140г магния, содержащей 15% примесей?


Система оценивания работы.


0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»

10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»

Ответы к итоговой контрольной работе.

Вариант 1.

Часть1. А1-3, А2-1, А3-2, А4-3, А5-4, А6-3.

Часть 2. В1 – А3 Б4 В1 Г6. В2 – 2345

Часть3. С1 – 12,1г.

Вариант 2.

Часть1. А1-3, А2-4, А3-4, А4-4, А5-1, А6-2.

Часть 2. В1 –А4 Б5 В2 Г6. В2 – 1456.

Часть3. С1- 111л.



В рабочей программе используются тексты контрольных работ: Галиева О.В.

Химия. 9 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 9»


Пособие состоит из текстов контрольных работ в тестовой форме в параметрах ЕГЭ, соответствующих программе химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках тематического и итогового контроля по основным темам курса.





Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента, примерной программы по химии, автор Габриэлян О.С. Москва, «Дрофа» 2011г, требований к уровню подготовки выпускников, регионального компонента, с учетом особенностей школы и класса. Содержание программы реализуется с использованием учебника Габриэляна О.С. «Химия 9» «Дрофа» 2014г.

Автор
Дата добавления 15.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров304
Номер материала ДВ-065569
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх