Рабочая программа по химии для 9 класса основного общего образования 2018–2019 учебный год

Приложение

к основной образовательной программе

основного общего образования

приказ № 488ос от 30.08.2018г.

Тюменская  область Ханты-Мансийский автономный округ – Югра Нижневартовский район Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Новоаганская  общеобразовательная средняя школа имени маршала Советского Союза Г.К. Жукова» Рабочая учебная программа

по химии для  9 а, б  классов

основного общего образования

2018–2019 учебный год

                                          Составитель: Кузнецова Альфреда Накиповна

 учитель биологии и химии I категории

пгт. Новоаганск

2018

1.                 Пояснительная записка

Рабочая учебная программа по химии для 9 класса составлена на основании:

- примерной государственной программы основного общего образования «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» )/ Н.Н. Гара -М.: «Просвещение»- 2016;

- приказа МО РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику:

- «Химия. 9 класс»: учебник для общеоб­разовательных учреждений. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. — М.: «Просвещение», 3-е изд.- 2017. -208 с.

Срок реализации рабочей учебной программы 1 год.

Рабочая учебная программа  рассчитана на 70 часов в год  (35 недель) 2 часа в неделю.

Цели и задачи рабочей программы:

- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Виды контроля

№ -темы	Название темы	Кол-во часов	Виды  контроля
			Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса	4	-	-	-
2	Химические реакции	12	1	2	1
3	Неметаллы	25	2	2	1
4	Металлы	13	2	1	1
5	Органические соединения	10	-		-
6	Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы	6	-	-	1
	Итого	70	5	5	4

Форма промежуточной аттестации: уровневая контрольная работа  с элементами теста.

2.                 Планируемые результаты освоения рабочей программы «Химия 9 класс».

Ученик  должен знать / понимать:
- важнейшие химические понятия: аллотропия, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природы химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

3. Содержание учебного материала

Тема №1. Повторение основных вопросов курса 8 класса - 4 часа

Строение атомов  хим.элементов. Классификации химических элементов и формы их существования. Периодический закон и его графическое отображение- Периодическая система. Научное и мировоззренческое значение ПЗ.

Характер простого вещества; состав и характер высшего оксида; состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла); свойства электролитов в свете ТЭД; генетические ряды металла и неметалла.

Тема №2 «Химические реакции» - 12  часов

Окислительно-восстановительные реакции. Тепловые эффекты реакций. Скорость химической реакции. Химические реакции в водных растворах. Диссоциация кислот, оснований, солей. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.

Тема №3 «Неметаллы» - 25 часов

- Особенности строения их атомов и молекул неметаллов

- физические и химические свойства неметаллов, свойства кислотных оксидов и кислот

- формулы химических веществ и уравнения хим.реакций;

- качественные  реакции

- схемы строения атомов неметаллов;

-  физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы 

  и периода.

- закономерности изменения свойств неметаллов;

Тема №4 «Металлы» - 13 часов

Положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов (металлическую хим.связь и кристаллическую металлическую решетку), основные закономерности изменения свойств элементов в ПС по вертикали, металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, физические и химические свойства металлов, свойства основных оксидов и щелочей; природные соединения металлов и с самородные металлы; руды и металлургия, пиро-,гидро- и электрометаллургия; коррозия металлов, классификация коррозионных процессов и способов защиты от коррозии;

Тема 5  «Органические соединения» - 10 часов

Предмет органической химии; валентность в сравнении со степенью окисления,  реакции дегидрирования, реакции гидрирования как противоположном процессе; основные положения теории строения орг.соединений Бутлерова, ее значение для орг.химии; взаимосвязь понятий «строение- свойства -применение» на примере углеводородов; гомологические  ряды алканов, алкенов, одноосновных карбоновых кислотах и сложных эфиров, мылов и СМС, аминокислот, углеводов, белков. Понятия: «гомологический ряд», «гомологи», «общая формула», «изомерия».  Номенклатура углеводородов на примере алканов.

Тема №5 «Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы» - 6 часов.

- закономерности  изменения  свойств элементов и их соединений в свете представлений о строении

   атома;

-  типы химических связей и типы кристаллических решёток;

 - классификацию химических реакций;

 - изученные в курсе основной школы  простые и сложные вещества (неорганические и органические);

 - генетические ряды металла, неметалла.

Перечень обязательных лабораторных работ

1.                 Лабораторная работа №1 «Реакции между растворами электролитов»

2.                 Лабораторная работа №2 «Качественные реакции на сульфид- сульфит-, сульфат-ионы».

3.                 Лабораторная работа №3 «Качественная реакция на карбонат-ион».

4.                 Лабораторная работа №4 «Взаимодействие металлов с растворами солей».

5.                 Лабораторная работа №5 «Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот  и щелочей».

Перечень обязательных практических работ.

1. Практическая работа №1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость».

2. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований  и солей как электролитов».

3. Практическая работа №3  «Получение соляной  кислоты и изучение её свойств».

4.  Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств».

5. Практическая работа № 5  «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».

Перечень обязательных контрольных работ

1. Контрольная работа №1 «Атом. Вещество. Химическая реакция».

2.  Контрольная работа №2 «Неметаллы: галогены, кислород,  сера»

3. Контрольная работа №3 «Металлы: свойства и соединения»

4. Контрольная работа № 4 «Неорганические и органические вещества»

Формы организации учебных занятий

•        индивидуальные, групповые, фронтальные;

•        парные формы работы; 

•        самостоятельные работы;

•        практические работы;

•        контрольные работы.

Виды деятельности

•        самостоятельные работы

•        лабораторные работы

•        практические работы

•        подготовка и защита сообщений

•        контрольные работы

4. Календарно - тематический поурочный план учебного предмета «Химия. 9 класс » (вариант: 2 ч в неделю;

 35 учебных недель), 70 часов

№

Тема урока

Кол-во часов

Виды деятельности учащихся

Формы организации

Элементы содержания урока

Практическая часть, оборудование

Домашнее задание

Сроки

план

факт

1

2

3

4

5

8

9

10

11

Тема 1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса »- 4 часа

1

Вводный инструктаж. Периодический закон и  система. Химический элемент.

1

Участвуют в беседе, выполняют письменные задания в тетради , у доски.

Фронтальный опрос.

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Структура периодической системы: период, ряд, группа, подгруппа. Периодический закон. Строение атома. Значение ПЗ и ПС.

ПСДИМ, таблица растворимости Коллекция  простых веществ, образованных элементами. ПСДИМ.

Записи в тетради, повторить строение атома (интернет-ресурсы).

01.09.18

2

Соединения элементов и их свойства.

1

Участвуют в беседе, выполняют письменные задания в тетради ,у доски.

Фронтальный опрос + индивидуальная работа

Простые и сложные соединения. Уравнения химических реакций. Свойства электролитов в свете ТЭД. генетические ряды металла и неметалла

ПСДИМ, таблица растворимости

Записи в тетради , повторить классы неорганических веществ (интернет-ресурсы)

03.09.18

3

Соединения элементов и их свойства.

1

Составляют уравнения химических реакций, упражнения.

Фронтальная работа + парная

Простые и сложные соединения. Уравнения химических реакций.

ПСДИМ, таблица растворимости

Записи в тетради , повторить химические свойства основных классов неорганических веществ (интернет-ресурсы).

05.09.18

4

Химические свойства веществ.

1

Составляют логические цепочки и уравнения реакций.

Комбинированная

Свойства основных классов неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла

ПСДИМ

10.09.18

Тема 2 «Химические реакции» - 12 часов

5\1

Окислительно –восстановительные реакции.

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + индивид.

Упражнения  на определение степени окисления элементов  в соединении; на составлении уравнений ОВР.

ПСДИМ, таблица растворимости

§1 (учить определения), № 4 письменно, «Тестовые задания» (устно).

12.09.18

6\2

Тепловые эффекты химических реакций

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях.

Фронтальная + индивид.

ПСДИМ, таблица растворимости

§2 (учить определения), № 4 письменно, «Тестовые задания» (устно).

17.09.18

7\3

Скорость химической реакции

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Парная + самоконтроль

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биоло­гических катализаторах белковой природы.

ПСДИМ, таблица растворимости

§3 (учить определения), № 1,2,  «Тестовые задания» (устно).

19.09.18

8\4

Практическая работа №1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость».

1

Слушают текущий инструктаж по ТБ. Выполняют практическую работу

Парная

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

ПСДИМ, таблица растворимости + реактивы по п\р

§4 самоконтроль по пункту «Личный результат».

24.09.18

9\5

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

1

Слушают объяснение учителя + самостоятельная работа с учебником

Фронтальный опрос + самоконтроль

Обратимые и необратимые реакции, принцип Ле Шателье.

Презентация.

§5 (учить определения), № 1 письменно, «Тестовые задания» (устно).

26.09.18

10\6

Электролитическая  диссоциация.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

коллективная

Сущность электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

ПСДИМ, таблица растворимости Демонстрация теплового эффекта при растворении  ( Реактивы: конц. серная кислота,  вода в стакане, 2 пробирки).

§6 (учить определения), № 1-3, «Тестовые задания» (устно).

01.10.18

11\7

Диссоциация веществ.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная

Диссоциация кислот, оснований, солей.

ПСДИМ, таблица растворимости Демонстрация: видеопыты

§7 (учить определения), № 2 письменно, «Тестовые задания» (устно).

03.10.18

12/8

Контрольная работа №1«Атом. Вещество. Химическая реакция».

Уровневая контрольная работа

Основные вопросы химии  8 класса

Карточки

Химические свойства основных классов неорганических веществ (интернет-ресурсы).

08.10.18

13\9

Реакции ионного обмена.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

коллективная

Реакции ионного обмена

ПСДИМ, таблица растворимости Демонстрация: видеопыты

§8 (учить определения), № 1-4, (устно).

10.10.18

14\ 10

Лабораторная работа №1 «Реакции между растворами электролитов».

1

Выполняют лабораторную работу

Парная + взаимоконтроль

Реакции ионного обмена

ПСДИМ, таблица растворимости

§9 (учить определения), № 2,3 письменно, «Тестовые задания» (устно).

15.10.18

15\ 11

Гидролиз солей.

1

Слушают объяснение учителя + самостоятельная работа с учебником

Фронтальная + индивид.

Гидролиз солей по катиону, аниону, гидролиз кислых солей (гидрофосфатов, дигидрофосфатов  и т.д).

ПСДИМ, таблица растворимости Демонстрация: видеопыты

§10 (учить определения), № 2,3 письменно, «Тестовые задания» (устно).

17.10.18

16\ 12

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований  и солей как электролитов».

1

Выполняют задания п\р.

Парная Практическая работа

Свойства кислот, оснований  и солей как электролитов

Реактивы и приборы по п\р

§9 № 5 письменно.

22.10.18

Тема 3 «Неметаллы» - 25 часов.

17\1

Общая характеристика галогенов.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  схемы атома, уравнений.

Коллективная

Строение атомов галогенов, их степени окисления, строение молекул галогенов. Галогены- простые вещества. Важнейшие соединения галогенов. Получение галогенов.

Демонстрация: видеоопыты «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений»

§12 (учить определения), № 3,4,5, «Тестовые задания» (устно).

24.10.18

18\2

Хлор.

1

Упражнения: составление  схемы атома, уравнений, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + индивид.

Химические свойства галогенов на примере хлора.

Демонстрация: видеопыты

§13 (учить определения), № 6 письменно, № 2, 3, «Тестовые задания» (устно).

07.11.18

19\3

Хлороводород. Соляная кислота и её свойства.

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях

Фронтальная + индивид.

Хлороводород.  Соляная кислота и её свойства.

§14 (учить определения), № 3 письменно, № 1, 2 (устно),с.58 №1 (устно).

10.11.18

20\4

Практическая работа №3  «Получение соляной  кислоты и изучение её свойств».

1

Выполняют задания п\р.

Парная

Практическая работа №3

§15 (учить определения), № 2 письменно, «Тестовые задания» (устно).

12.11.18

21\5

Характеристика кислорода и серы.

1

Упражнения: составление  схемы атома, уравнений, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + индивид

Схема строения атома, степень окисления  в соединениях, физические и химические свойства. Аллотропия

Демонстрация видеоопыта «Природные образцы серы»

§17 (учить определения), № 4 письменно, № 2, 3, «Тестовые задания» (устно).

14.11.18

22\6

Свойства и применение серы.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  схемы атома, уравнений

Фронтальная

Физические и химические свойства и применение.

Диск «Виртуальная лаборатория» Демонстрации Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом

§18 (учить характеристику свойств серы по таблице  11), № 1, «Тестовые задания» (устно).

19.11.18

23\7

Соединения  серы. Лабораторная работа №2 «Качественная реакция на сульфид-, сульфит-, сульфат-  ионы»

1

Выполняют л\р §19, 20,21.

Фронтальная + парная

Сульфиды. Сероводород. Оксиды серы.

Реактивы: сульфид натрия, нитрат меди (II) или нитрат свинца (II), сульфит натрия, серная кислота, пипетка, сульфат натрия, сульфат цинка, разб. серная кислота, хлорид бария,  5 пробирок,  штатив.

§19, 20 (характеристика свойств по плану), «Тестовые задания» (устно).

21.11.18

24\8

Серная кислота и её соли.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + индивид

Характеристика состава и свойств серной кислоты. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной. Производство кислоты. Соли кислоты, их применение. Качественная реакция на сульфат-ион.

Презентация

§21 (характеристика свойств по табл 12), № 2- письменно.

26.11.18

25\ 9

Химические свойства серной кислоты.

1

Выполняют задания у доски,в тетради

Парная

Химические свойства соединений серы и кислорода.

презентация

§21 «Тестовые задания» (устно), №3 письменно.

28.11.18

26\ 10

Характеристика азота и фосфора.

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  схемы атома, уравнений, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + парная

Азот  как хим.  элемент и простое вещество. физические и химические свойства Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете ОВР

ПСДИМ

§23 (характеристика свойств по плану).

03.12.18

27\ 11

Аммиак и его свойства.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  формул, уравнений

Фронтальная + парная

Строение молекулы аммиака. Физ.св-ва, получение собирание, распознавание аммиака. Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно- акцепторному механизму

презентация

§24 (учить характеристику свойств по таблице  14),  «Тестовые задания» (устно).

05.12.18

28\ 12

Практическая работа № 4  «Получение аммиака и изучение его свойств».

1

Выполняют п\р

Фронтальная + парная

Практическая работа № 4

§24 (учить получение и применение аммиака),  № 3 письменно.

10.12.18

29\ 13

Соли аммония, их свойства.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + парная

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение.

§26 (учить характеристику),  «Тестовые задания» (устно).

12.12.18

30\ 14

Контрольная работа №2 «Неметаллы: галогены, сера, азот».

1

Выполняют к\р

Уровневая контрольная работа

Неметаллы: галогены, кислород,  сера.

карточки

Повторить определения в §12-21

17.12.18

31\ 15

Азотная кислота и её свойства.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление характеристики  элемента, уравнений, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + парная

Состав и хим.свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств конц.кислоты: ее взаимодействие с медью. получение азотной кислоты из азота и аммиака. применение в нар. хозяйстве.

Демонстрация видеоопыты.

§27 (учить характеристику свойств серы по таблице  16), «Тестовые задания» (устно).

19.12.18

32\ 16

Соли азотной и азотистой кислот.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  формул, уравнений

Фронтальная работа + парная

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и ее представители.. применение в народном хозяйстве.

презентация

§28 (краткий план-конспект).

24.12.18

33\ 17

Азотные удобрения.

Ответы на вопросы по теории

Фронтальная работа + парная

Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции

Коллекция азотных удобрений,

26.12.18

34\ 18

Фосфор, его физические и химические свойства.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Экспресс –опрос (индивидуальный  тест).

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств и применение красного и белого фосфора. Химические свойства фосфора.

презентация

§29 (характеристика свойств по таблице 18).

14.01.19

35\ 19

Соединения фосфора.

1

Упражнения: составление  формул, уравнений

Фронтальная работа + парная

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения

§30 (характеристика свойств по табл.19).

16.01.19

36\ 20

Характеристика углерода и кремния.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  - схемы атома - уравнений

Фронтальная работа + парная

Строение атома углерода. Кремния. Аллотропия, свойства модификаций- алмаза и графита. Их применение. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение.

презентация

§32 №№ 1-4 (устно).

21.01.19

37\ 21

Химические свойства углерода и кремния.

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях

Фронтальная работа + парная

Хим.свойства углерода и кремния.

§32 (учить характеристику свойств по таблице  24), № 1,2 «Тестовые задания» (устно).

23.01.19

38\ 22

Оксиды углерода.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Коллективная работа.

Строение молекулы Н2CO2. Физические и химические свойства угарного и углекислого газов. Получение и применение.

§33 , 34 (учить характеристику свойств по плану текста, табл. 25).

28.01.19

39\ 23

Угольная кислота и её соли. Лабораторная работа №3 «Качественная реакция на карбонат-ион».

1

Самостоятельная работа с учебником + выполняют лабораторную работу №3.

Лабораторная работа + парная

Строение молекулы Н2CO2. Физические и химические свойства угольной  кислоты  и её солей. Получение и применение.

Реактивы: мел, карбонат магния,  разб. соляная кислота, серная кислота, известковая вода, 4 пробирки, 2 газоотводные трубки.

§35 (учить характеристику свойств по таблице  26), № 1, «Тестовые задания» (устно).

30.01.19

40\ 24

Кремний. Оксид кремния.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Парная  + индивидуаль.

Нахождение в природе, физические и химические свойства, применение.

§37 (повторить характеристику свойств по таблице  27), выполнить  «Тестовые задания» (устно).

04.02.19

41/ 25

Кремниевая  кислота и её соли.

1

Самостоятельная работа с учебником, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + парная + индивидуаль.

Физические и химические свойства, применение.

Демонстрация: коллекция «Продукты силикатной промышленности»

§38 (повторить характеристику свойств по плану текста).

06.02.19

Тема 2 «Металлы» - 13 часов

42\1

Металлы.

1

Отвечают  на вопросы по теории, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальный опрос

Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов. Фи­зические свойст­ва. Самородные Ме и основные соединения Ме в природе.

Демонстрация: коллекция «Металлы»

§39 (учить характеристику свойств по плану текста), № 1-4 (устно), сообщение «Металлы в природе»*.

11.02.19

43\2

Нахождение металлов в природе. Общие способы получения.

1

самостоятельная работа с учебником и доп. Литературой.

парная

Важнейшие руды. Понятие о металлургии и ее разновидностях: пиро-, гидро-, электрометаллургии представлений об ОВР.

Презентация

§40 (учить характеристику свойств по схеме 11), № 1,2 письменно.

13.02.19

44\3

Химические свойства метал­лов. Лабораторная работа №4 «Взаимодействие металлов с растворами солей».

1

Слушают объяснение учителя, выполняют лабораторную работу по §41.

Парная лабораторная работа

Химические свойства метал­лов. Восстановители. Ряд активности металлов

Реактивы: гранулы цинка, медь, стружки желез, наждачная бумага, сульфат тонкая медная проволока, соль железа, 6 пробирок.

§41 (учить характеристику свойств по таблице 28), индивидуально сообщения: сплавы 1)железа; 2) алюминия; 3) меди.

18.02.19

45\4

Сплавы, их свойства и значение.

1

Выступают с сообщениями, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная = индив.

Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы и их значение.

Презентация

§42 (учить характеристику свойств по плану текста), № 1,2 устно.

20.02.19

46\5

Щелочные металлы.

1

ответы на вопросы по теории, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная работа

Щелочные металлы: положение в таблице, свойства и природные соединения.

Презентация.

§43 (повторить характеристику свойств по плану текста, схеме 12), выполнить  «Тестовые задания» (устно).

25.02.19

47\6

Щелочноземельные металлы.

1

Решение тренировочных заданий

коллективная

Общая характе­ристика элемен­тов главной под­группы II группы.

презентация

§44 (повторить характеристику свойств по плану текста), выполнить  «Тестовые задания» (устно).

27.02.19

48\ 7

Соединения щелочноземельных металлов.

1

Упражнения «Составление уравнений хим.реакций»

Фронтальная работа + индивидуаль.

Обзор важнейших соединений щелочноземельных металлов, их свойства и значение

презентация

§45 (повторить характеристику свойств по плану текста), № 3 письменно.

04.03.19

49\8

Алюминий.

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях.

Фронтальная работа + парная

Строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия- простого вещества. Применение алюминия на основе его свойств

Презентация. Демонстрация: видеопыты

§46 (повторить характеристику по плану текста), выполнить № 2- 4  (устно).

06.03.19

50\9

Соединения алюминия. Лабораторная работа № 5  «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами».

1

Выполняют лабораторную работу

Фронтальная работа + парная лабораторная работа

Природные соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидрооксида.

Реактивы:  5 % гидроксид натрия, хлорид алюминия, соляная кислота, 2 пробирки.

§47 (повторить характеристику свойств по плану текста), выполнить  №3 письменно.

11.03.19

51\ 10

Железо.

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная работа + парная

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов побочных подгрупп на примере железа. Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа- простого вещества.

Демонстрация: видеоопыты

§48 (повторить характеристику свойств по табл.34), выполнить  №1,2 письменно, сообщение по №3*

13.03.19

52\ 11

Соединения железа.

1

Самостоятельная работа с учебником

Групповая

§49 выполнить  №1,2 письменно.

18.03.19

53\ 12

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

1

Практическая работа

групповая

Химические свойства веществ в генетическом ряде  металлов.

Практическая работа №5 по п\р

Повторить свойства металлов по таблицам  §39 - §49.

20.03.19

54\ 13

Контрольная работа №3 «Металлы: свойства и соединения».

1

Выполняют задания контрольной работы

Уровневая контрольная работа

Металлы: свойства и соединения

карточки

Повторить свойства металлов по таблицам  §39 - §49.

01.04.19

Тема № 4 «Органические соединения» - 11 часов

55\1

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

1

Отвечают  на вопросы по теории, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + индивидуль.

Орг.химия- химия соединений углерода. Природные и синтетические орг.вещества. валентность и степень окисления. Основные положения теории строения Бутлерова. Молекулярная формула, структурная формула, общая формула класса.

Наглядные таблицы

§51 читать, № 1-6 (устно).

03.04.19

56\2

Классификация органических соединений.

1

Ответы на вопросы по теории, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Индивидуальная + фронтальная

Основные классы органических веществ: углеводороды, кислородсодержащие вещества, азотосодержащие вещества, углеводы, их общие формулы.

Наглядные таблицы

Повторить общие формулы классов веществ (форзац учебника)

08.04.19

57\3

Предельные углеводороды – метан и этан.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  формул.

Фронтальная + парная

Метан и этан, формулы, строение, свойства, применение.

Диск «Виртуальная лаборатория + презентация

§52 читать, № 1-3 (устно).

10.04.19

58\4

Непредельные углеводороды – этилен.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  формул, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальная + групповая

Физ.свойства этилена, его получение из этана. Хим.свойства этилена: реакция горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции .  Двойная связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль.

Наглядные таблицы + презентация

§53 читать, № 4,5 письменно.

15.04.19

59\5

Полимеры.

1

Ответы на вопросы по теории.

Фронтальный опрос

Полимер, мономер, полимеризация и ее степень. Пластмассы. Волокна.

Наглядные таблицы + презентация

§54(учить определения), № 1-2 (устно).

17.04.19

60\6

Производные углеводородов. Спирты.

1

Упражнения: составление  формул. Ответы на вопросы по теории, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

Фронтальный опрос .

Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение.

дистиллированная вода, глицерин, сульфат меди, гидроксид натрия

§55 (учить определения), №2,3-письменно.

22.04.19

61\7

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  формул.

Фронтальный опрос

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты, ее народнохозяйственное значение. Жирные кислоты. Реакция этерификации.

карточки

§56 (определения), №1,3,4-устно, №2 – письменно.

24.04.19

62\8

Химические свойства спиртов, карбоновых кислот.

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях. Упражнения: составление  уравнений

парная

Химические свойства спиртов, альдегидов и карбоновых кислот

Презентация + информационные карточки

Повторить §34-35.

29.04.19

63\9

Углеводы.

1

Слушают объяснение учителя, выполняют задания у доски и в тетрадях

Экспресс –опрос (тест)

Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов

карточки

§57 определения, № 1-3  - устно.

06.05.19

64\ 10

Аминокислоты. Белки.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения: составление  формул, уравнений, проводят самоконтроль по пункту «Личный результат».

групповая работа

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации. Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная связь.состав и строение белков.

Диск «Виртуальная лаборатория

§38 опр №4-письменно

08.05.19

Тема № 5 «Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы» – 6 часов

65\1

Закономерности  изменения  свойств элементов.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения

Фронтальная

Закономерности  изменения  свойств элементов и их соединений в свете представлений о строении атома. Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Значение периодического закона

ПСДИМ

Повторить параграфы.1-5

13.05.19

66\2

Генетические ряды металла, неметалла.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения

парная

Классификация веществ. Строение атомов элементов. Свойства веществ.

ПСДИМ

Записи в тетради, подготовка  к итоговой к\р

15.05.19

67\3

Контрольная работа № 4 «Неорганические и органические вещества» (промежуточный контроль).

1

Решают контрольные задания

Контрольная работа с элементами теста

Классификация веществ. Строение атомов элементов. Свойства веществ.

карточки

Повторить классификацию

20.05.19

68\4

Неорганические и органические вещества.

1

Работа над ошибками.

индивидуальная работа

Классификация веществ. Строение атомов элементов. Свойства неметаллов и металлов.

карточки

Повторить классификацию и  свойства  веществ, используя записи в тетради.

22.05.19

69\5

Неметаллы и их соединения.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения.

Фронтальный опрос

Классификация веществ. Строение атомов элементов. Свойства соединений неметаллов.

ПСДИМ Сайт «Решу ОГЭ»

Повторить классификацию и  свойства  веществ, используя записи в тетради.

27.05.19

70\6

Металлы и их соединения.

1

Ответы на вопросы по теории. Упражнения.

Фронтальный опрос

Классификация веществ. Строение атомов элементов. Свойства соединений  металлов.

ПСДИМ Сайт «Решу ОГЭ»

29.05.19

Краткое описание документа:

Рабочая учебная программа по химии для 9 класса составлена на основании: примерной государственной программы основного общего образования «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» )/ Н.Н. Гара -М.: «Просвещение»- 2016. Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику «Химия. 9 класс»: учебник для общеоб­разовательных учреждений. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. — М.: «Просвещение», 3-е изд.- 2017. -208 с.