Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса по УМК Кузнецовой "ХИМИЯ-8"

Рабочая программа по химии для 8 класса по УМК Кузнецовой "ХИМИЯ-8"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии 8-го класса разработана на основе авторской программы Кузнецовой Н. Е., учебника Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М.2009-10гг, Федерального компонента государственного стандарта общего образования, требований к уровню подготовки выпускников основного общего образования раздела «Химия».

Важнейшая особенность данного курса – высокий теоретический уровень и строгое следование логике принципа развивающего обучения

Программа составлена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7-го класса, биологии.

Богатый химический эксперимент, введённый в курс, способствует повышению интереса к изучению химии, формированию практических навыков в проведении основных химических операций, приобщению к самостоятельной работе, обучению безопасности и грамотному обращению с веществами в быту и кабинете химии.

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

3. Разложение основного карбоната меди (II).

4. Реакция замещения меди железом

5. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.

Демонстраций:

Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

Получение, собирание и распознавание водорода.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

Цель программы: формирование представлений о химии как науке, предмете её исследования – веществах и их превращениях, о задаче химии – получение различных веществ и материалов с заданными свойствами.

Задачи:

освоение важнейших знаний об основных понятиях, законах химии, химической символике.

овладение навыками наблюдения за хим.явлениями, проведения хим. эксперимента, проведения расчетов по формулам.

развитие познавательного интереса и интеллектуальных способностей в процессе проведения эксперимента, самостоятельного приобретения знаний по предмету.

воспитание отношения к химии как к одному из главных компонентов естествознания.

использовать полученные знания, умения и навыки для безопасного использования веществ в быту.

Основные требования к знаниям и умениям учащихся 8-х классов

Учащиеся должны знать:

химическую символику (знаки элементов, формулы веществ, уравнения хим.реакций);

важнейшие хим.понятия и законы химии (з. сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон)

учащиеся должны уметь:

называть хим.элементы, соединения изученных классов;

объяснять смысл порядкового номера, номера периода, группы, зависимость свойств элементов и их соединений от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

характеризовать первые 20 элементов по положению их в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов, химические свойства основных классов неорганических соединений;

определять состав веществ по их формулам, типы хим.реакций, тип хим.связи.

составлять формулы веществ, схемы строения первых 20-ти элементов, уравнения хим.реакций

обращаться с хим.посудой и лаб.оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, угл.газ, растворы кислот, щелочей.

вычислять массовую долю элемента по формуле, массовую долю вещества в растворе, массы ( объем, кол-во в-ва) в-в по уравнению хим.реакций

использовать полученные знания на практике и повседневной жизни.


Данная программа включает 102 часа, из расчета - 3 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 6 часов, практических работ - 8 часов


Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; • приготовления растворов заданной концентрации.

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;







Литература:


Учебники и учебные пособия:


1. Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н.. Программа общеобразовательных учреждений естественных наук. Химия.

2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.. химия Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Москва, «Вентана-Граф», 2009г.

3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2005.;

4. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: Учебно-методическое пособие. – М: «Вентана-Граф, 2004.

5. Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Гончарук О.Ю.. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия.2010/ФИПИ. – М.: «Интеллект-Центр»,2010.

6. Гузей Л.С.. Сборник тестовых заданий для теметического и итогового контроля. Химия 8 класс. Лат Микпро, 2004г

7. Гара Н.Н., Зуева М.В.. Химия.Задачи и упражнения 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2002г.

8. Назарова Т.С., Лаврова В.Н. Карты- инструкции для практических занятий по химии 8 – 11 классы. М.: «Владос», 2005г.


MULTIMEDIA – поддержка предмета:


1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2007

2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

3. Мастер-класс учителя химии 8-11 классы. Издательство «Глобус».

4. Химия 8-11 классы Тестовый контроль: Редактор тестов, тематические тесты.И.: «Учитель»,

5. Химия 8класс. Мультимедийное пособие. Волгоград: «Учитель».

6. 1С. Образовательная коллекция. Химия базовый курс, 8-9 классы. – Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ,2001-2007.








Календарно-тематическое планирование уроков химии (2 часа в неделю)

по учебнику «Химия 8» (авт. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.)


Дата

п/п

Тема урока

Основные понятия

Планируемые результаты обучения

Эксперимент

Домашнее задание

Учащийся должен знать

Учащийся должен уметь



1

Повторение.

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций,

понятия: атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, вещество, классификация веществ,

закон постоянства состава

называть химические элементы, соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,

составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций




2

Повторение.

Основные классы неорганических веществ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

понятия: моль, молярная масса, химическая реакция, классификация реакций,

закон сохранения массы веществ

определять типы химических реакций, валентность элемента в соединениях, уравнения химических реакций, обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, вычислять массовую долю элемента по формуле соединения






Тема №1. Строение атома.

1

1

(3)

Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы.


строение атома,

ядро (протоны, нейтроны) и электроны, элементарные частицы,

планетарная модель, заряд ядра, изотопы, порядковый номер,

химический элемент


понятия: химический элемент, атом, изотопы, протон, нейтрон, электрон, массовое число

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, определять число протонов, нейтронов и электронов

Модели атомов химических элементов

§ 39.


2

(4)

Состояние электронов в атоме.


электронное облако,

атомная орбиталь,

энергетический уровень,

электронная формула,

графическая формула

понятия: атомная орбиталь, энергетический уровень, подуровень,

правила заполнения электронами атомных орбиталей

определять число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне по положению химического элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева


§ 40.



3

(5)

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

правила заполнения электронами атомных орбиталей

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева


§ 40.



4-5

(6-7)

Электронные и графические формулы.

электронные и электронно-графические формулы

правила заполнения электронами атомных орбиталей






составлять электронные и графические формулы первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева


§ 40.







Тема №2. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.


1

(8)

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

группы и периоды периодической системы

периодический закон Д.И.Менделеева, определение группы и периода

формулировать периодический закон, объяснять строение периодической системы

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 12.



2-3

(9-10)





Периодические изменения свойств химических элементов.

характер изменения свойств в пределах периода, главной подгруппы

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 41.



4

(11)

Периодическая система в свете теории строения атома.

современная формулировка периодического закона, физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева

понятие периода и группы, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 42.



5-6

(12-13)




Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева и теории строения атома.

характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе

понятия: химический элемент, атом, периодический закон Д.И.Менделеева, определение группы и периода

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

§ 43.


7

(14)

Обобщение и систематизация знаний по теме





тест по теме


8

(15)

Контрольная работа №1.





работа над ошибками


Тема №3. Строение вещества.


1

(16)

Валентное состояние и химические связи атомов элементов.

химическая связь,

понятие о валентности и степени окисления,

валентные электроны

определение понятий: вещество, валентность, химическая связь, валентные электроны.

определять состав веществ по их формулам, валентность и степень окисления элемента в соединениях


§ 44.



2

(17)

Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ.

строение молекул,

химическая связь,

типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая,

общая электронная пара

определение понятий: химическая связь, ковалентная связь, ковалентная полярная и неполярная связь, общая электронная пара

различать по формулам вещества с ковалентной связью, изображать схемы механизма образования веществ с ковалентной связью

модели кристаллических решеток ковалентных соединений

§45.




3

(18)

Виды ковалентной связи и её свойства.

строение молекул,

химическая связь,

свойства ковалентной связи

определение понятий: химическая связь, ковалентная связь, ковалентная полярная и неполярная связь

различать по формулам вещества с ковалентной полярной и неполярной связью, изображать схемы механизма образования веществ с разными типами связи


§ 46.



4

(19)







Ионная связь и её свойства.

ионы, ионная связь

свойства ионной связи,

условность деления химической связи на типы

определение понятий: химическая связь, ионная связь, ионы, отличия ионной связи от ковалентной, условность деления химической связи

находить среди формул веществ вещества с ионной связью, определять тип химической связи в соединениях

модели кристаллических решеток ионных соединений

§ 47.








5

(20)

Кристаллическое состояние веществ.

вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллические и аморфные вещества, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

определение понятия кристаллическая решетка,

типы кристаллических решеток, зависимость физических cвойств веществ от типа кристаллической решетки

характеризовать типы кристаллических решеток, приводить примеры веществ с разным типом кристалл. решетки, прогнозировать свойства веществ

Л: изучение веществ и их cвойств с разным типом кристаллической решетки

§ 49.



6

(21)

Степень окисления.


степень окисления,

определение числа и знака степени окисления элементов в соединении

понятие степени окисления, значение степени окисления элементов в простых веществах, элементы с постоянной и переменной степенью окисления

определять степень окисления атомов в простых веществах и бинарных соединениях,

в сложных веществах


§ 48.



7

(22)

Обобщение и систематизация знаний.





тест по теме


Тема №4. Химические реакции в свете электронной теории.



1

(23)

Окислительно-восстановительные реакции.

классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов, окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

понятия: окисление и восстановление, окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительная реакция, примеры типичных окислителей и восстановителей

отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов химических реакций, определять число принятых и отданных электронов, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление



§50.




2-3

(24-25)

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление метод электронного баланса

понятия: окисление и восстановление, окислитель и восстановитель, окислительно-восстановительная реакция, примеры типичных окислителей и восстановителей

расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций


§ 51.



4

(26)

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.

классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов

типы химических реакций на основе электронной теории

применять приобретенные знания о типах химических реакций, классифицировать химические реакции по различным признакам


§ 52.



5

(27)

Обобщение и систематизация знаний по теме.





тест по теме


6

(28)

Контрольная работа №2.





работа над ошибками


Тема №5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.



1

(29)

Законы Гей-Люссака и Авогадро.


закон объемных отношений (Гей-Люссака), закон Авогадро,

молярный объем газа

следствие закона Авогадро


производить простейшие расчеты с использованием газовых законов


§ 26.


2

(30)

Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов.


химическое загрязнение окружающей среды и его последствия, природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды,

молекулярная масса воздуха,

относительная плотность газов

постоянный и переменный состав воздуха

рассчитывать относительную плотность газов по формуле


§ 27.



3

(31)

Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории.




кислород, распространенность кислорода в природе,

физические свойства кислорода, способы получения кислорода, круговорот кислорода в природе

способы получения кислорода, распространенность в природе



давать характеристику кислороду как химическому элементу, характеризовать физические свойства простого вещества кислорода, записывать уравнения химических реакций получения кислорода

Д: получение и распознавание кислорода


§ 28.



4

(32)

Химические свойства и применение кислорода.


химические свойства кислорода, катализатор, оксиды, окисление,

применение кислорода

химические cвойства кислорода, применение кислорода


различать физические и химические свойства, отмечать признаки химических реакций и условия их осуществления, составлять уравнения химических реакций

Д: сжигание угля, серы и железной проволоки в кислороде

§ 29.



5

(33)

Практическая работа№1 «Получение кислорода и изучение его свойств».

экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ, нагревательные устройства, проведение химических реакций при нагревании, получение газообразных веществ

способы получения кислорода, его химические свойства

распознавать опытным путем кислород, собирать прибор для получения кислорода, получать кислород, изучать его свойства

Инструктаж по технике безопасности

стр.

112 -113


Тема №6. Водород – рождающий воду и энергию.



1

(34)

Водород – химический элемент и простое вещество.


водород, физические и химические cвойства водорода, способы получения водорода, проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни, токсичные, горючие и взрывоопасные вещества, бытовая химическая грамотность


физические и химические свойства водорода, его способы получения, понятие «гремучая смесь», устройство аппарата Киппа


давать характеристику химическому элементу водороду по положению его в периодической системе, характеризовать физические и химические cвойства, записывать уравнения химических реакций

Д: получение водорода и проверка его на чистоту, химические свойства водорода



§ 53



2

(35)

Практическая работа№2 «Получение водорода и исследование его свойств».

нагревательные устройства, проведение химических реакций при нагревании, получение газообразных веществ

физические и химические свойства водорода, способы его получения, понятие «гремучая смесь», правила ТБ при работе с водородом, проверка его на чистоту

распознавать опытным путем водород, записывать уравнения химических реакций получения и химических свойств водорода, оформлять таблицу, отвечать на вопросы, делать выводы

Инструктаж по технике безопасности

стр.

201-203


3

(36)

Вода – оксид водорода.

Пероксид водорода.

вода, строение молекулы воды, тяжелая вода, водородная связь, химические cвойства воды и пероксида водорода

строение молекулы воды, физические и химические cвойства воды и пероксида водорода


записывать уравнения реакций химических свойств воды, объяснять строение молекулы воды

Д: химические свойства воды

§ 54.



4

(37)

Решение задач.

проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

формулы для нахождения массы, количества вещества и объема, единицы измерения

вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, массе или объему реагентов или продуктов реакции


задачи


Тема №7. Вещества в окружающей нас природе и технике.


1

(38)

Чистые вещества и смеси.


чистые вещества и смеси веществ, природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды


понятия: чистое вещество, смесь, признаки по которым можно отличить смесь от чистого вещества


приводить примеры смесей, давать определения смесям,

отличать гомогенную смесь от гетерогенной

Д: образец гранита как пример смеси веществ, получение FeS

§ 23.





2

(39)

Разделение смесей. Очистка веществ.

разделение смесей, очистка веществ, фильтрование, наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование

основные способы очистки веществ, способы разделения гетерогенных и гомогенных смесей


предлагать способы разделения смесей, решать задачи по образцу и в новой ситуации

Д: разделение смеси Fe и S, угля и речного песка и др.

§ 23.


3

(40)

Практическая работа№3 «Очистка веществ».



разделение смесей, очистка веществ, фильтрование, химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

основные способы разделения смесей в зависимости от их свойств

проводить очистку смесей фильтрованием, выпариванием, работать по инструкции, проводить опыты, соблюдая правила ТБ

Инструктаж по технике безопасности

стр.

84-85




4

(41)

Растворы. Растворимость веществ.

ненасыщенный,

насыщенный, пересыщенный растворы, растворимость, кривые растворимости, таблица растворимости

понятия: раствор, растворимость,

факторы, влияющие на растворение

пользоваться таблицей растворимости, кривой растворимости, решать задачи по образцу

Л: выяснение условий, способствующих растворению


§ 24.



5

(42)

Практическая работа №4 «Растворимость веществ».

приготовление растворов, получение кристаллов солей

понятия: раствор, растворимость, факторы, влияющие на растворение,

зависимость растворения от природы растворителя, от температуры, от природы растворяемого вещества

работать по инструкции, проводить опыты, соблюдая правила ТБ, фиксировать результаты опытов, объяснять влияние различных факторов на процесс растворения

Инструктаж по технике безопасности

стр.

89-90



6

(43)

Способы выражения концентрации растворов.

процентная концентрация,

массовая доля вещества в растворе, проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе

понятия: массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация

рассчитывать массовую долю вещества в растворе, решать задачи по образцу




§ 25.




7

(44)

Практическая работа№5 «Приготовление растворов заданной концентрации».

взвешивание, приготовление растворов, проведение химических реакций в растворах


понятия: массовая доля растворенного вещества, процентная концентрация



использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации

Инструктаж по технике безопасности

стр.

92-94


8

(45)

Обобщение и систематизация знаний по теме.





тест по теме


9

(46)

Контрольная работа №3.





работа над ошибками

Тема №8. Теория электролитической диссоциации.


1

(47)

Электролитическая диссоциация.

электролитическая диссоциация веществ в водных растворах, электролиты и неэлектролиты

понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

различать электролиты и неэлектролиты, приводить примеры

Д: испытание веществ и их растворов на электропроводность

§ 3,

9 класс.



2

(48)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.

диссоциация электролитов с разными типами химической связи, роль воды в процессе электролитической диссоциации

понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

составлять уравнения диссоциации веществ с ковалентной полярной связью, описывать механизм диссоциации




3

(49)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.

ионы, катионы и анионы, электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей, определение характера среды, индикаторы

понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

составлять уравнения диссоциации веществ с ионной связью, распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы




4

(50)

Сильные и слабые электролиты.

сильные и слабые электролиты, степень электролитической диссоциации

влияние различных факторов на степень диссоциации

определять сильные и слабые электролиты, вычислять степень электролитической диссоциации




5

(51)

Реакции электролитов в водных растворах и их уравнения.

реакции ионного обмена, их сущность и условия протекания

условия протекания реакций ионного обмена до конца

объяснять сущность реакций ионного обмена, определять возможность протекания реакций ионного обмена

Д: примеры реакций, идущих до конца



6

(52)

Уравнения реакций ионного обмена.

полные и сокращенные ионные уравнения

алгоритм составления полного и сокращенного ионных уравнений

составлять полные и сокращенные ионные уравнения по молекулярным и наоборот




7

(53)

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач».

проведение химических реакций в растворах, качественные реакции на ионы в растворе

правила работы в школьной лаборатории, методы анализа веществ, правила безопасности

использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде

инструктаж по технике безопасности



Тема №9. Основные классы неорганических соединений.


1

(54)

Кислоты как электролиты.

кислоты как электролиты, их химические свойства и способы получения кислот, ряд активности металлов

понятия: реакция нейтрализации, ряд активности металлов, химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации


пользоваться рядом активности металлов, таблицей растворимости при составлении уравнений реакций химических свойств кислот, распознавать растворы кислот

Д: образцы кислот

Л: испытание растворов кислот индикаторами Л: изучение свойств кислот на примере HCI и H2SO4



2

(55)

Основания как электролиты.

основания как электролиты, химические свойства и получение щелочей, нерастворимых оснований, реакция нейтрализации


определение понятий щелочи, нерастворимые основания, их химические свойства с позиции теории электролитической диссоциации, способы получения щелочей и нерастворимых оснований

записывать уравнения реакций химических свойств щелочей и нерастворимых оснований, распознавать растворы щелочей среди других растворов, характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ

Д: образцы оснований

Л.: испытание растворов щелочей индикаторами Д: получение оснований

Л: изучение свойств оснований



3

(56)

Химические свойства амфотерных гидроксидов.

амфотерность, амфотерные гидроксиды, их химические свойства и способы получения

химические свойства и способы получения амфотерных гидроксидов

характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ

Д: амфотерность гидроксида цинка и алюминия



4

(57)

Соли как электролиты.

химические свойства и способы получения солей с позиции теории электролитической диссоциации

химические свойства и способы получения солей

записывать уравнения реакций химических свойств солей, используя таблицу растворимости и ряд активности металлов

Д: образцы солей

Л: изучение свойств растворов солей



5

(58)

Гидролиз солей.

гидролиз, виды гидролиза, уравнения гидролиза по катиону и аниону

понятие гидролиза солей, виды гидролиза

составлять уравнения гидролиза солей по катиону и аниону, определять характер среды

Д: гидролиз солей



6

(59)

Генетическая связь неорганических соединений






генетический ряд металлов и неметаллов, генетическая связь

понятие генетический ряд металлов и неметаллов, способы получения новых веществ


составлять схемы генетических рядов металлов и неметаллов, записывать уравнения реакций, составлять схемы генетической связи между классами неорганических веществ

Д:

1) С-СO2-H2СO3

2) Mg - MgO -Mg(OH)2





7

(60)

Практическая работа №7 «Исследование свойств кислот, оснований и солей».

проведение химических реакций в растворах, понятие о химическом анализе и синтезе

определение понятий оксиды, кислоты, соли, основания, химические свойства основных классов неорганических соединений, их способы получения

работать по инструкции, проводить опыты, соблюдая правила ТБ, оформлять отчет о проделанной работе


инструктаж по технике безопасности



8

(61)

Обобщение и систематизация знаний по теме.





тест по теме


9

(62)

Решение задач.

проведение расчетов на основе формул и уравнений химических реакций

формулы для определения массы, количества вещества и молярной массы, способы решения задач по уравнениям

решать задачи по уравнения химических реакций


задачи


10

(63)

Контрольная работа №4.





работа над ошибками




Тема №10. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов.



1

(64)

Обобщение знаний о химическом элементе.







2

(65)

Обобщение знаний о химическом веществе.







3

(66)

Обобщение знаний о химической реакции.







4

(67)

Решение комбинированных задач.







5

(68)

Итоговый тест за курс 8 класса.












Итого 68 часов. Из них:

Практических работ – 7.

Контрольных работ – 4



Автор
Дата добавления 02.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров294
Номер материала ДВ-115179
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх