Рабочая программа по химии для 11 класса (профильный уровень)

Рассмотрена на заседании кафедры естественно-математических дисциплин и информационных технологий Протокол от                № Заведующая кафедрой     ____________________		Согласована зам. директора _______О.В. Пуляк «______» ____________2015	Утверждена директор МАОУ гимназии №69 __________Н.М.Дмитриева Приказ от_____________№

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

гимназия №69 имени С.Есенина г. Липецка

Е.П.Безуглова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для  11в класса

(профильный уровень)

Программа предназначена для реализации

                в 2015-2016 учебном году

Составитель программы

учитель химии

Муковнина Е.В.

Липецк, 2015

1.      ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана в соответствии с федеральным компонентом государственных образовательных стандартов (Приказ Министерства образования Российской Федерации от 05.03. 2004  №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями от 03.06. 2008г. №164, от 31.08. 2009г.№320, от 19.10. 2009г. №427, от 10.11. 2011г. №2643, от 24.01. 2012г. №39, от 23.06. 2015г. №609).

Изучение химии на профильном уровне среднего общего обивания направлено на достижение следующих целей:

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

- воспитание убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

- применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

В соответствии с учебным планом,  календарным учебным графиком рабочая программа рассчитана на  3 часа в неделю (105 часов за год).

Для реализации рабочей программы используется учебник: «ХИМИЯ-11 класс» (профильный уровень). Его автором является О.С.Габриелян.-М.: Дрофа, 2013.

2.     СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Методы научного познания

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ВЗАИМОСВЯЗЬ ХИМИИ, ФИЗИКИ, МАТЕМАТИКИ И БИОЛОГИИ. ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНАЯ КАРТИНА МИРА.

Основы теоретической химии

Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Современная формулировка периодического закона и современное состояние Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ. Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и МОЛЯЛЬНАЯ концентрации.

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. ЭНЕРГИЯ ГИББСА. Закон Гесса и следствия из него.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного И ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА. РЯД СТАНДАРТНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов.

Неорганическая химия

Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.

Водород. ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и ЖЕЛЕЗА. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий и его соединения.

Переходные элементы (медь, серебро, цинк, РТУТЬ, хром, марганец, железо) и их соединения.

Комплексные соединения переходных элементов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).

Экспериментальные основы химии

Синтез органических и неорганических газообразных веществ.

Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворители.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп. Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.

Химия и жизнь

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.

Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:

знать/понимать:

- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные S-, P-, D-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

- основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

- природные источники углеводородов и способы их переработки;

- вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" и международной номенклатурам;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

- характеризовать: S- , P- и D-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

- выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников;

- приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный предмет.

(абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)

4. ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

1.                    Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2013.

2.                    Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.дляобщеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013. – 218,  [6] с.: ил.

3.                    Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2011.

4.                    Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред.шк. – М.: Блик плюс, 2011.

5.                    Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2010.

6.                    Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2010.

7.                    Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2010.

8.                    Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

9.                    Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература для учителя

1. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2010.
2. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
3. Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983
4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2010.
5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

Дополнительная литература для ученика

1.      Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.      Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

3.      Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

4.      Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

5.      Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2010.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Дрофа, 2011.

Интернет-ресурсы

1. Портал фундаментального химического образования России. Наука. Образование. Технологии. – http://www.chem.msu.ru/

2. Портал Всероссийской олимпиады школьников. Химия – http://chem.rusolymp.ru/

3. Портал для подготовки к олимпиадам высокого уровня – http://chem.olymp.mioo.ru/

4. Портал педагогического университета издательского дома «Первое сентября» - дистанционные курсы для учителей «Система подготовки к олимпиадам по химии» - http://edu.1september.ru/index.php?course=18005

5. Всероссийская Интернет-олимпиада школьников, студентов, аспирантов и молодых ученых в области наносистем, наноматериалов и нанотехнологий "Нанотехнологии - прорыв в Будущее!" http://www.nanometer.ru/

Натуральные объекты:

1.      Коллекции «нефть и продукты ее переработки»;

2.      Коллекции пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые:

1.      органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1. приборы для работы с газами;
2. аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;
3. измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4. стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

1. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Учебные пособия на печатной основе:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
2. Таблица растворимости кислот, оснований солей;
3. Электрохимический ряд напряжений металлов;
4. Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
5. Дидактические материалы: инструкции, карточки с заданиями, таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

1. Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 10 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
2. Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
3. 1С: Репетитор. Химия.
4. Компьютерные презентации.

ТСО: компьютер, проектор, экран.

Приложение

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

на 2015/2016 учебный год

по____химии______________________________________

 класс __11в______________________________________

количество часов за год _105_______________________

количество часов в неделю _3____________________

                          учитель  Муковнина Е.В.________________________

№ п/п	наименование	I чет.	II чет.	III чет.	IV чет.	год
1.	Количество часов	27	21	30	27	105

Календарно-тематическое планирование по химии

11в класс

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Планируемый период  проведения (неделя)	Фактическая дата проведения
Тема 1. Строение атома (16часов)
1	Инструктаж по ТБ. Научные методы исследования химических веществ и превращений.	1	1.09-5.09
2	Роль химического эксперимента в познании природы.	1	1.09-5.09
3	МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ВЗАИМОСВЯЗЬ ХИМИИ, ФИЗИКИ, МАТЕМАТИКИ И БИОЛОГИИ. ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНАЯ КАРТИНА МИРА.	1	1.09-5.09
4	Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона.	1	7.09-12.09
5	Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома.	1	7.09-12.09
6	Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.	1	7.09-12.09
7	Современная формулировка периодического закона и современное состояние Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.	1	14.09-19.09
8	Электронные конфигурации атомов переходных элементов.	1	14.09-19.09
9	Электронные конфигурации атомов переходных элементов.	1	14.09-19.09
10	Электронные конфигурации атомов переходных элементов.	1	21.09-26.09
11	Обобщение знаний по теме «Строение атома»	1	21.09-26.09
12	Обобщение знаний по теме «Строение атома»	1	21.09-26.09
13	Обобщение знаний по теме «Строение атома»	1	28.09-3.10
14	Обобщение знаний по теме «Строение атома»	1	28.10-3.10
15	Контрольная работа№1 «Строение вещества»	1	28.10-3.10
16	Анализ контрольной работы	1	5.10-10.10
Тема 2. Строение вещества (18 часов)
17	Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи.	1	5.10-10.10
18	Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомныхорбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.	1	5.10-10.10
19	Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ.	1	12.10-17.10
20	Единая природа химических связей.	1	12.10-17.10
21	Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1	12.10-17.10
22	Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.	1	19.10-24.10
23	Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.	1	19.10-24.10
24	Чистые вещества и смеси.	1	19.10-24.10
25	Дисперсные системы. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ. Истинные растворы.	1	26.10-31.10
26	Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении.	1	26.10-31.10
27	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и МОЛЯЛЬНАЯ концентрации.	1	26.10-31.10
28	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и МОЛЯЛЬНАЯ концентрации.	1	9.11-14.11
29	Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и МОЛЯЛЬНАЯ концентрации.	1	9.11-14.11
30	Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач на определение пластмасс и волокон»	1	9.11-14.11
31	Обобщение знаний по теме «Строение вещества»	1	16.11-21.11
32	Обобщение знаний по теме «Строение вещества»	1	16.11-21.11
33	Контрольная работа №2 по теме 2 «Строение вещества»	1	16.11-21.11
34	Анализ контрольной работы	1	23.11-28.11
Тема 3. Химические реакции (34 часа)
35	Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.	1	23.11-28.11
36	Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.	1	23.11-28.11
37	Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.	1	30.11-5.12
38	Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения.	1	30.11-5.12
39	Понятие об энтальпии и энтропии. ЭНЕРГИЯ ГИББСА. Закон Гесса и следствия из него.	1	30.11-5.12
40	Понятие об энтальпии и энтропии. ЭНЕРГИЯ ГИББСА. Закон Гесса и следствия из него.	1	7.12-12.12
41	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов	1	7.12-12.12
42	Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ. Энергия активации.	1	7.12-12.12
43	Катализ и катализаторы.	1	14.12-19.12
44	Обратимость реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.	1	14.12-19.12
45	Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов.	1	14.12-19.12
46	Смещение равновесия под действием различных факторов.	1	21.12-26.12
47	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.	1	21.12-26.12
48	Реакции ионного обмена. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.	1	21.12-26.12
49	Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность.	1	28.12-31.12
50	Водородный показатель (pH) раствора.	1
51	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1
52	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1
53	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1
54	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.	1
55	Методы электронного и ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА. РЯД СТАНДАРТНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ.	1
56	Коррозия металлов и способы защиты от нее.	1
57	Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов.	1
58	Электролиз растворов и расплавов.	1
59	Электролиз растворов и расплавов.	1
60	Электролиз растворов и расплавов.	1
61	Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»	1
62	Обобщение и систематизация знаний по теме 3.	1
63	Решение расчетных задач	1
64	Решение расчетных задач	1
65	Решение расчетных задач	1
66	Решение расчетных задач	1
67	Контрольная работа №3по теме 3 «Химические реакции»	1
68	Анализ контрольной работы	1
Тема 4. Вещества и их свойства (28 часов)
69	Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.	1
70	Водород. ИЗОТОПЫ ВОДОРОДА. Соединения водорода с металлами и неметаллами.	1
71	Вода. Пероксид водорода.	1
72	Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.	1
73	Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.	1
74	Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.	1
75	Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.	1
76	Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.	1
77	Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и ЖЕЛЕЗА. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.	1
78	Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.	1
79	БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ.	1
80	Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.	1
81	Алюминий и его соединения	1
82	Переходные элементы (медь, серебро, цинк, РТУТЬ, хром, марганец, железо) и их соединения.	1
83	Комплексные соединения переходных элементов.	1
84	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).	1
85	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).	1
86	Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).	1
87	Синтез органических и неорганических газообразных веществ. Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворители.	1
88	Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.	1
89	Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.	1
90	Практическая работа №3-4 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»	1
91	Практическая работа №3-4 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»	1
92	Обобщение знаний по теме. Разбор заданий ЕГЭ части А и В.	1
93	Обобщение знаний по теме. Разбор заданий ЕГЭ части А и В.	1
94	Практикум по решению расчетных задач №5-6	1
95	Практикум по решению расчетных задач №5-6	1
96	Контрольная работа № 4по теме 4 «Вещества и их свойства»	1
Тема 5. Химия в жизни общества (5 часов)
97	Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.	1
98	Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.	1
99	Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.	1
100	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
101	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.	1
Тема 6 Повторение (4 часа)
102	Повторение основных вопросов школьного курса химии	1
103	Итоговая контрольная работа.	1
104	Источники химической информации: учебные, научные и научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.	1
105	Анализ контрольной работы	1