Рабочая программа по химии для 10-11 класса (профильный уровень)

СОГЛАСОВАНО:

УТВЕРЖДЕНО:

Руководитель МО __________________________ /Мареева А.М./

Приказ от «_01___» _сентября_ 2014 г. № _576____

Заместитель директора по УВР ________________/Степанова Н. К./

Директор ________________________________ /Канаев И.В./

Рабочая программа

по предмету «Химия»

(3 уровень, среднее общее образование)

Классы: 10-11

Учитель: Друца Елена Валерьевна

Количество часов в неделю в каждом классе –3

Количество часов в год– 105

Прошла экспертизу на заседании методического совета протокол от «_29___» __августа________2014 г. № __1__

Пояснительная записка

к рабочей программе по химии

для 10-11 классов

Рабочая программа разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по химии; авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 6-е изд., стереотипное – М.: Дрофа, 2010.).

Уровень изучения курса: профильный

10 класс

• всего- 105 ч., 3 часа в неделю;

• контрольных работ-7;

• практических работ-8.

11 класс

• всего- 105 ч., 3 часа в неделю;

• контрольных работ-5;

• практических работ-10.

Учебно-методический комплект

1. О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. (Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации) «Дрофа» М.2010.

2. О.С. Габриелян. Г.Г. Лысова Химия 11 класс профильный уровень «Дрофа» М.2011.

3. О.С. Габриелян и др. Настольная книга учителя химии. 11 класс (в двух частях) «Дрофа» М.2010.

4. О.С. Габриелян и др. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.11 класс. «Дрофа» 2012.

6. Химия 10 класс: Настольная книга учителя. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.-М. Дрофа, 2012г.

7. Химический эксперимент в школе. 10 класс: учебно-методическое пособие. Габриелян О.С., Ватлина Л.С. М. Дрофа 2010г.

9. Органическая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцева А.А.М. Просвещение 2010г.

10. О.С. Габриелян. И.Г. Остроумов Химия 10 класс профильный уровень «Дрофа» М.2011.

Курс четко делится на две части соответственно года обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) предусматривает обучение химии в объеме:

По авторской программе практические работы объединены в блоки – практикумы, которые проводятся после изучения разделов. Как показывает опыт преподавания химии, проводить практические работы целесообразнее сразу после изучения соответствующей темы. В этом случае они больше отвечают своему назначению и выступают как средство закрепления, совершенствования и конкретизации экспериментальных умений и навыков.

В авторскую программу для 10-11 классов были внесены следующие изменения:

- для проведения входного, рубежного и итогового контроля, а так же для решения задач и обобщения, систематизации знаний, умений и навыков учащихся, были выделены часы за счет резервного времени указанного в авторской программе

- значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он преследует цель: сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. По авторской программе О.С.Габриеляна практикум дан в конце учебного курса, а в рабочей программе практикум распределен по темам, как логическое закрепление учебного материала;

- исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами или выполнение их требует соблюдения особых правил техники безопасности и запрещенных веществ, запрещенных к использованию в школах.

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.

Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования (профильный уровень), изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии. В ней также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Изучение в 10-11 классах основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии. Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 10-11, классах логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса — это межпредметная, естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным..

Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Цели преподавания химии соответствуют миссии МБОУ «СОШ № 13»: создание условий для развития личности, способной к самоопределению, социализации и непрерывному самообразованию.

Методическая тема: «Реализация компетентностно-деятельностного подхода к обучению в условиях обновления содержания образования»

Одним из направлений модернизации образования является обновление его содержания с учетом природных и культурно-исторических особенностей регионов Российской Федерации, в связи, с чем запланированы уроки, содержащие региональный компонент.

Одним из направлений модернизации образования является обновление его содержания с учетом природных и культурно-исторических особенностей регионов Российской Федерации, в связи, с чем запланированы уроки, содержащие региональный компонент. Сущность регионального подхода при изучении химии заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования. Региональный компонент по химии в 10-11 классах направлен на более прочное усвоение содержания федерального компонента в разделах следующих тем: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, Основные классы неорганических веществ, Металлы и неметаллы и их свойства.

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и её вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убеждённости в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он преследует цель: сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Ведущей технологией обучения является проблемное обучение.

Кроме того, при изучении тем биографического характера будет применяться технология развития критического творческого мышления. Ряд уроков будет построено в технологии урока-исследования. Метод проектов будет использован при изучении различных разделов курса литературы (тему проектов выбирают учащиеся)

№ п/п

Ведущая технология

Цели

Задачи

Ожидаемые результаты

1.

Проблемное обучение

Организация деятельности обучающихся по разрешению проблемных вопросов, задач и ситуаций под руководством учителя или самостоятельно

1.Поставить ученика в позицию полноправного субъекта обучения.

2.Включить его в процесс взаимодействия (учитель-ученик, ученик-ученик).

3.Организовать деятельность как процесс решения проблем на основе диалога.

4.Организовать обучение на высоком уровне трудности.

5.Создать условия для индивидуальной(самостоятельных и интеллектуально развитых учащихся) и групповой совместной работы.

Творческое овладение обучающимися знаниями, умениями и навыками, развитие их способностей к осмыслению и усвоению новой информации.

2.

Урок-исследование

Научить ученика самостоятельно осмысливать, определять главное, структуировать и передавать информацию, чтобы другие узнали о том, что нового он открыл для себя.

1.Развивать критическое мышление через работу с различными источниками информации.

2.Привлекать обучающихся к совместному целеполаганию, рефлексии.

3.Организовать парную, коллективную и индивидуальную деятельность с использованием алгоритма (стадия вызова-стадия осмысления-стадия рефлексии).

Приобретение обучающимися исследовательских навыков

3.

Метод проектов

Организация совместной и индивидуальной работы учащихся над проблемой с предъявлением результатов своей деятельности.

1.Формировать у обучающихся способностей самостоятельно мыслить, добывать и применять знания.

2.Учить работать планировать действия и обдумывать принимаемые решения.

3.Актуализировать речевые умения (говорение, аудирование, чтение и письмо), совершенствовать навыки работы с текстами разных стилей и типов в процессе информационно-смысловой переработки текста.

3.Формировать умения сотрудничать в группе.

Создание индивидуального или коллективного интеллектуального продукта-проекта.

При проведении уроков используется ряд эвристических и исследовательских методов, которые могут быть реализованы в виде проблемных лекций, дискуссий (семинаров), самостоятельных работ учащихся исследовательского, творческого характера, включающих выполнение опытов, конструирование приборов, изготовление моделей, отражающих строение веществ, построение графиков, схем, решение расчетных и экспериментальных задач самостоятельная работа с текстом, составление обобщающих таблиц, описание свойств веществ и химических процессов по определенному плану, написание рефератов, творческих работ, позволяющих на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности; беседы, практикум, работа в группах, деловые, поисковые и ролевые игры, упражнения, лекции…

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе.

В соответствии с этим определено содержание курса.

Содержание программы курса химии

для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень)

10 класс (органическая химия)

Введение (5 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.Предпосылки создания теории строения: работы предшественников (теория радикалов и теория типов), работы А. Кекуле и Э.Франкланда, участие в съезде врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электронографические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: σ и π. Водородная связь Образование ионов аммония гидроксония. Сравнение обменного и донорно - акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние- - sp³ гибридизация - на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние- - sp² гибридизация - на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние- - sp гибридизация - на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН₄ и СН₃ОН; С₂Н₂, С₂Н₄ и С₆Н₆; - н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н₂,Cl₂, N₂,H₂O, CH₄ . Шаростержневые и объемные модели молекул С₂Н₂, С₂Н₄ и С₆Н₆. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Тема 1.

Строение и классификация органических соединений( 10ч.)

Классификация органических соединений по строению "углеродного скелета": ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероцикличекие. Классификация органических соединений по функциональным группам ( спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Номенклатура тривиальная, рациональная, ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации.

Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объёмные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Тема 2.

Химические реакции в органической химии. ( 6 ч. )

Понятие о реакции замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеноалканов.

Понятие о реакциях присоединения. гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеноалканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризация полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитическй разрывы ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи.

1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

2. Комбинированные задачи.

Демонстрации.

Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолформальдегидной смолы.

Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси.Взрыв смеси метана или пропан - бутановой с кислородом

Тема 3.

Углеводороды. (24 ч.)

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование, и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия, физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонкуа нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролих карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакций радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеноалканов, спиртов. Поляризация п-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения, окисления, полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в " мягких" и "жестких" условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратации( реакция Кучерова), гидрирование Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение п-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева. особенности реакций присоединения к алкадиенам с с сопряженными п-связями.

Циклоалканы. .Понятие о циклоалканах и их свойствах. .Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С₃Н₆, С₄Н₈, С₅Н₁₀, конформации С₆Н₁₂. Изомерия циклоалканов(по «углеродному скелету»,цис-, транс, межклассовая)Химические свойства: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана..

Арены. Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение п-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного п -облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакций радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3 в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты 1 и 2 рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи.

1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания.

2. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях

3. Комбинированные задачи.

Демонстрации.

Коллекция "Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде. Разделение смеси бензин-вода.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Отношение метана, пропан-бутановой смеси парафина к бромной воде и р-ру перманганата калия.Взрыв смеси метана с хлором. Восстановление оксида меди (II),свинца (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды и р-ра перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Шаростержневые модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением п-связей. Деполимеризация каучука. Коагуляция млечного сока каучуконосов. Обесцвечивание р-ров бромной воды и р-ра перманганата калия.

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

.Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение смеси "бензол - вода" с помощью делительной воронки. Растворение в бензоле различных органических и неорганических веществ. Экстрагирование красителей и других веществ(иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и р-ру перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты:

1. Построение моделей молекул алканов.

2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов.

3. Построение моделей молекул алкенов.

4. Обнаружение алкенов в бензине.

5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Тема 4.

Спирты и фенолы ( 6ч )

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов ( положения гидроксильных групп, межклассовая,»углеродного скелета».Физические свойства спиртов. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Свойства, обусловленные наличием в молекулах гидроксигрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление, дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.Способы получения предельных одноатомных спиртов. Отдельные представители алканолов и их значение. Физиологическое действие метанола и этанола.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения.Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация ароматических гидроксисоединений. Способы получения фенола. Сравнение кислотных свойств ОН - содержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи.

1.Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации.

Физические свойства этанола, пропанола-1, бутанола-1. 2.Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярной формулой СН₄О, С₂Н₆О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием.Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты:

7. Построение моделей молекул изомерных спиртов.

8. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.

9. Растворение многоатомных спиртов (глицерина) в воде.

10. Взаимодействие многоатомных спиртов (глицерина) с Си(ОН)₂.

11. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

Тема 5.

Альдегиды. Кетоны. (7 ч.)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их номенклатура и изомерия. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Способы получения альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации.

Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала».Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты:

12. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов.

13. Реакция "серебрянного зеркала".

14. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

15. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Тема 6.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры. ( 10ч.)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот. Влияние углеводородного радикала на силу карбоновых кислот. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакция электрофильного замещения бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров ("углеродного скелета" и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакций этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакций этерификации-гидролиза, факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта; установление формулы и строение вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, поучение мыла. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в сравнении).

Демонстрации.

Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной кислот. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности ( рН ) водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Получение сложного эфира. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам. «Выведение" жирного пятна с помощью сложного эфира.

отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты:

15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров.

16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.

17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей.

18. Взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.

19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия.

2. Распозование образцов сливочного масла и маргарина.

3. Получение карбоновой кислоты из мыла.

4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Тема 7. Углеводы ( 7ч )

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция "серебряного зеркала", гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невостанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

Демонстрации.

Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция "серебряного зеркала"для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсерной кислотой и гидроксидом меди (II). Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к Си(ОН)₂ при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты:

20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.

21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании.

22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра.

23. Кислотный гидролиз сахарозы.

24. Качественная реакция на крахмал.

25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина.

2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 8.

Азотсодержащие органические соединения. (9ч.)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации.

Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты:

26. Построение моделей молекул изомерных аминов.

27. Смешиваемость анилина с водой.

28. Образование солей аминов с кислотами.

29. Качественные реакции на белки.

Тема 9.

Биологически активные вещества. ( 6ч )

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые и жирорастворимые витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как биологических катализа торах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации.

Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения пероксида водорода под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов ( KI, FeCI ₃ , MnO₂ ). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. 3.Взаимодействие адреналина с раствором хлорида железа (III). Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дегидрофолиевой и ложно дегидрофолиевой кислот, бензилпеницилина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты:

30. Обнаружение витамина А в растительном масле.

31. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.

33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.

34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий

36. . Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

Практикум (8ч.)

1. Качественный анализ органических соединений.

2. Углеводороды.

3. Спирты и фенолы.

4. Альдегиды и кетоны.

5. Карбоновые кислоты.

6. Углеводы.

7. Амины, аминокислоты, белки.

8. Идентификация органических соединений.

11 класс.

(общая химия)

Тема 1 .

Строение атома (9 ч.)

Атом - сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей ( s, p, d, f ). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в стацианарном и возбужденных состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий "валентность" и "степень окисления".

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников; съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия "химический элемент". Закономерность Ван-ден-Брука - Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров групп и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, том числе больших и сверх больших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2.

Строение вещества. Дисперсные системы. (15 ч.)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей( сигма и пи), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sp³ - гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp² - гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов, графита; sp - гибридизация у соединений берилия, алкинов, карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии ВМС: "мономер", "полимер", "макромолекула", "структурное звено", "степень полимеризации", "молекулярная масса". Способы получения полимеров: реакция полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного и молекулярного строения.

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: накопление фактологического материала, работы предшественников; съезд естествоиспытателей в Шпейере. Основные положения ТСХС и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТСХС (зависимость свойств веществ не только от химического, но от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий. Диалектические основы общности ПЗ Д.И.Менделеева и ТСХС А.М.Бутлерова в становлении, предсказании и развитии.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Вычисление молярной концентрации.

Расчетные задачи

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объёмная доля» компонентов смеси.

3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации.

Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток "сухого льда", алмаза, графита. Модели молекул ДНК. Образцы пластмасс.(фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты

1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Тема 3.

Химические реакции (21 час).

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация, полимеризация. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ; по изменению степени окисления элементов; по тепловому эффекту; по фазе; по использованию катализатора; по механизму; по виду энергии, инициирующей реакцию. Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР. ОВР в органической химии. Особенности классификации химических реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И.Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы.. Катализ. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие гидролиз. Гидролиз органических веществ и его значение. Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи

1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации

4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ.

5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»

6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации.

Превращение красного фосфора в белый, кислорода в озон. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы в-в на примере взаимодействия р-ров различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и одинаковых кусочков разных металлов с НС1. Взаимодействие р-ров Н₂SО₄ с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Получение кислорода разложением Н₂О₂ с помощью оксида марганца (1V) и каталазы сырого картофеля. Цепочка превращений : Р – Р₂О₅- Н₃РО₄.Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3 CNS ^- = Fe(CNS)₃; Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов, сульфитов, силикатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца(II). Гидролиз карбида кальция. Получение мыла. Простейшие ОВР: взаимодействие цинка с НС1 и железа с р-ром сульфата меди(II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты

3. Получение О₂ разложением Н₂О₂ или КМnО₄.

4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.

5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

6. Разные случаи гидролиза солей.

Тема 4.

Вещества и их свойства (33 ч.).

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связей. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом)), с водой, кислотами и слоями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие "коррозия металлов". Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды:пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и приминение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодическиой системе. Простые вещества - неметаллы. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислородные кислоты. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом, образование внутренней соли.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла ( на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии ( для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи

1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.

3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.

6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

7. Комбинированные задачи.

Демонстрации.

Образцы представителей классов и коллекция "Классификация неорганических веществ". Коллекция "Классификация органических веществ" и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция образцов металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а)лития, натрия, магния и железа с кислородом; б)щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в)цинка с НС1 и серной кислотой. г)натрия с серой; д)алюминия с йодом; е)железа с раствором медного купороса; ж)алюминия с раствором едкого натра. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы "нержавеек", защитных покрытий. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида(иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди(II). Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а)водорода с кислородом; б)сурьмы с хлором; в)натрия с йодом; г)хлора с раствором бромида калия; д)хлорной и сероводородной воды; е)обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства оксидов солеобразующих на примере оксида серы (IV). Свойства НС1, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие конц. серной и азотной кислот, и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция "серебряного зеркала" для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора NaOH с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами. Взаимодействие аммиака с НС1 и водой. Анологично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Осуществление генетических переходов на примере Са, Р, Си, С₂Н₅ОН.

Лабораторные опыты

7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

9. Ознакомление с коллекцией руд.

10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной, и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.

11. Свойства НС1,Н₂SО₄ (разбав.) и уксусной кислот.

12. Взаимодействие NaOH с солями, сульфатом меди(II) и хлоридом аммония.

13. Разложение гидроксида меди(II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Тема 5.

Химический практикум. (10ч.)

1. Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств. (2 ч.)

2. Скорость химических реакций, химическое равновесие.

3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

4. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз".

5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

6. Решение экспериментальных задач по органической химии.

7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. (2 ч.)

8. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 6.

Химия и общество (9 ч.).

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (NH₃, CH₃OH). Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умения их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации.

Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекция средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты

14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.

15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:

знать/понимать

• роль химии в естествознании, её связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d- орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект химической реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид и ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, тип реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: характеризовать s-, p-, d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов) ;

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ их состава и строения; природу и способы образования химической связи(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных, научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических, сырьевых

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы веществами в лаборатории, быту и на производстве;

• приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

• критической оцени достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для каждого урока и включены в поурочное планирование. В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и комбинированных контрольных работ. Итоговый контроль проводится в форме контрольных работ. Кроме выше перечисленных основных форм контроля использую небольшие текущие письменные проверочные работы с развернутым ответом, письменные ответы на задания тестового типа, устный ответ, представление реферата, сообщения. С внедрением ЕГЭ в школьную практику важное значение приобретает совершенствование методики контроля учебных достижений выпускников. Поэтому используемы формы контроля, могут быть самыми разнообразными в зависимости от конкретных целей и специфики изученного материала. Вместе с тем ряд заданий, представленные в работах в значительной степени нацелены не на простое воспроизведение полученных знаний, а на проверку сформированности умений применять эти знания. Успешное выполнение любого задания невозможно без тщательного анализа его условия и выбора оптимальной последовательности действий. Каждая форма позволяет проверить те или иные стороны и элементы подготовки учащихся.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие

условные обозначения:

• демонстрации – Д,

• лабораторные опыты – Л.

типы уроков:

• урок ознакомления с новым материалом (УОНМ)

• урок применения знаний и умений (УПЗУ)

• урок обобщения и систематизации знаний (УОСЗ)

• комбинированный урок (КУ)

• урок контроля знаний (К)

• урок практикум (УП)

• лекция (Л)

• семинарское занятие (УС)

Приложение №1

Планирование контроля

(10класс)

Плановые контрольные работы - 7:

• Контрольная работа №1. по теме «Строение и классификация органических соединений. Типы химических реакций»

• Контрольная работа № 2 по теме "Углеводороды".

• Контрольная работа №3 по теме "Спирты и фенолы. Карбонилсодержащие соединения".

• Контрольная работа №4 по теме "Кислородсодержащие органические соединения".

• Контрольная работа №5 по теме "Азотсодержащие органические соединения".

• Контрольная работа №6-7 Итоговая контрольная работа. «Органические вещества».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля рекомендую небольшие текущие проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Практические работы - 8:

• Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений.

• Практическая работа №2. Углеводороды

• Практическая работа №3. Спирты и фенолы.

• Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны.

• Практическая работа №5. Карбоновые кислоты

• Практическая работа №6. Углеводы

• Практическая работа №7. Амины, аминокислоты, белки

• Практическая работа №8. Идентификация органических соединений

Планирование контроля

(11 класс)

Плановые контрольные работы (количество часов)- 5:

• Контрольная работа №1 по теме "Строение атома".

• Контрольная работа № 2 по теме "Строение вещества. Дисперсные системы".

• Контрольная работа №3 по теме "Химические реакции".

• Контрольная работа №4 по теме "Вещества и их свойства".

• Контрольная работа №5 Итоговое тестирование "Вещества и их свойства".

Практические работы (количество часов) - 10:

• Практическая работа №1. Распознавание пластмасс и волокон.

• Практическая работа №2. Скорость химических реакций, химическое равновесие

• Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз".

• Практическая работа №4. Получение, собирание и

распознавание газов, и изучение их свойств- (2ч.)

Практическая работа №5. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

• Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

• Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по органической химии.

• Практическая работа №8. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. - (2ч.)

Приложение 2

Нормы и критерии, оценивая различных видов работ

Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

Ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязанный.

Отметка «2»:

При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

Работа выполнена полностью и правильно;

Сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

Работа выполнена правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить по требованию учителя.

Отметка «1»:

Работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умения решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

В логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

Отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ.

При оценке выполнения письменной контрольной работы учитывается требования единого орфографического режима.

Отметка «5»:

Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

Ответ полный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

Работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три не существенные.

Отметка «2»:

Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

Работа не выполнена.

При выполнении комбинированной контрольной работы используется примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

0-17 баллов (0-34%) – «2»

18-30 баллов (36-60%) – «3»

31-43 баллов (62-86%) – «4»

44-50 баллов (88-100%) – «5»

Оценка этих заданий проводится не только за полностью правильно выполненное задание, но и за выполнение отдельных его этапов и элементов.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Приложение 3

Список литературы для учителя:

1. О.С. Габриелян и др. Настольная книга учителя химии. 11 класс (в двух частях) «Дрофа» М.2010.

2. О.С. Габриелян и др. Настольная книга учителя химии. 10 класс «Дрофа» М.2010.

3. О.С. Габриелян и др. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.11 класс. «Дрофа» 2012.

4. Н.С.Павлова Дидактические карточки-задания по химии к учебнику О.С. Габриеляна.11класс. «Экзамен» М.2012

5. М.А. Рябов и др. Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна 11 класс. «Экзамен» М.2010.

6. О.С. Габриелян, В.В. Воловик Общая химия задачи и упражнения «Просвещение» М.2010-2012

7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая волна, 2010.

8. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2010.

9. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2014.

10. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2013. – 324 с.

11. ЕГЭ-,2015,2016: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2014,2015.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).

Список литературы для учащихся:

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 2010.

2. О.С. Габриелян. И.Г. Остроумов. Химия Пособие для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы. «Дрофа» М.2011.

3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2012.

4. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2010.

5. Лидин Р.А., Маргулис В.Б., Потапова Н.Н. Химические задачи с решениями: Пособие для школьников и абитуриентов. – М.: Просвещение, 2013.

Информационно- методическая и интернет-поддержка

1. Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября» (www.1 september. ru)

2. Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (Рубрика «Химия»)

3. Школа- интернент «Просвещение ru», online курс по УМК Габриеляна О.С.

Календарно-тематическое планирование в 10 классе

№

Дата

РазделКол-во час.

Тема урока

Содержание

Тип урока

Требования к подготовки обучающихся

Химический

эксперимент

план

факт

1

Введе-ние

(5 ч.)

Предмет органической химии.

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества.

Изучение нового материала

Знать понятия: пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, гомология. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы веществ.

Владеть приемами рационального запоминания, строить умозаключения.

Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

2

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Основные положения теории строения А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников (теория радикалов и теория типов)

Комбинированный урок

Знать теорию строения органических соединений А. М. Бутлерова и  основные положения теории. Уметь определять гомологи и изомеры Валентность и степень окисления химических элементов; принадлежность веществ к определенному классу

Работа с источниками информации (конспектирование, составление тезисов)

Д.1.Модели молекул органических соединений. 2.Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

3

Строение атома углерода.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p, d. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи..

Комбинированный урок

Знать понятия: атом, атомные s , p, d –орбитали. Уметь определять тип химической связи; объяснять природу и способы образования химической связи.

Внимательное восприятие информации.

Д. Шаростержне-вые и объемные модели молекул.

4-5

Валентные состояния атома углерода

Первое, второе, третье валентные состояния атома углерода на примере молекул метана, этилена, ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них

Комбинированный урок

Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул. Уметь определять тип химической связи, пространственное строение молекул, объяснять природу и способы образования химической связи.

Анализировать, сравнивать и формулировать выводы.

Д.1. Шаростержневые и объемные модели молекул. 2.модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

6-7

(1-2)

Строение и класси-фика

ция органических соединений (10ч.)

Классификация органических соединений.

Классификация органических соединений по строению "углеродного скелета": (ациклические, карбоциклические и гетероцикличекие.) и по функциональным группам.

Комбинированный урок

Знать понятия: функциональная группа, углеродный скелет.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классм органических соединений.

Классифицировать, систематизировать.

Д. Образцы представителей различных классов и их модели.

8-9

(3-4)

Основы номенклатуры органических соединений.

Номенклатура тривиальная, рациональная, ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК : замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп.

Комбинированный урок

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам.

Работать по алгоритму.

Д. Шаростержневые модели молекул.

10-11

(5-6)

Изомерия в органической химии и ее виды.

Структурная изомерия и ее виды. Пространственная изомерия и ее виды. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Комбинированный урок

Знать понятия: изомерия, углеродный скелет, структурная и пространственная изомерия; Уметь определять изомеры.

Сравнивать, классифицировать

Д. Шаростержне вые модели молекул.

12

(7)

Гомология в органической химии

Гомология, гомологи.

Комбинированный урок

Знать понятия: гомология, гомологический ряд; Уметь определять гомологи.

Сравнивать, классифицировать

13-14

(8-9)

Решение задач на вывод химических формул органических соединений.

Практикум

Уметь проводить расчеты по химическим формулам.

Работать по алгоритму.

15

(10

Обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений.

Обобщающий

Знать понятия: функциональная группа, углеродный скелет.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Обобщать, классифицировать, систематизировать.

16

(1)

Хими-ческие реак-ции в органической химии. ( 6 ч. )

Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения.

Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеноалканов.

Изучение нового материала

Знать основные типы реакций в органической химии; знать понятия ион и радикал, механизм реакции.

Уметь определять типы реакций в органической химии;

Логически обосновывать и аргументировать суждения

Д. 1. Взрыв смеси метана с хлором.

Таблица «Типы химических реакций в органической химии»

17

(2)

Понятие о реакциях присоединения.

Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Изучение нового материала

Знать реакции присоединения;

Уметь записывать уравнения реакций присоединения.

Обобщать, классифицировать, систематизировать.

Д. 1.Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.

18

(3)

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования) и изомериза-ции.

Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеноалканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризация полимеров. Реакции изомеризации.

Изучение нового материала

Знать реакции отщепления, изомеризации; Уметь записывать уравнения реакций отщепления, изомеризации.

Выявлять закономерности

Д.1.Деполимериза-ция полиэтилена. 2,Получение этилена и этанола. 3.Крекинг керосина.

19

(4)

Реакционные частицы в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

Гомо- и гетеро-литические разрывы ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений. Индуктивный и мезомерный эффекты.

Изучение нового материала

Знать понятия: индуктивный и мезомерный эффект, электрофил и нуклеофил, механизм реакции, ион, радикал; Уметь объяснять зависимость реакционной способности веществ от строения их молекул.

Доказывать и опровергать, ставить и решать проблемы

Д. 1.Взрыв гремучего газа. 2.Горение метана или пропан-бутано-вой смеси. 3.Взрыв смеси пропан - бутановой с кислородом

20

(5)

Обощение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений и типах химических реакций.

Решение задач на вычесление выхода продукта реакции от теоритически возможного. Решение упражнений, выполнение тестов.

Обобща-ющий

Знать и понимать понятия: индуктивный и мезомерный эффект, электрофил и нуклеофил, радикал; основные типы реакций в органической химии, структурная и пространственная изомерия.

Обобщать, классифицировать, систематизировать.

21

(6)

Контрольная работа №1 по теме " Строение и классифика-ция органи-ческих сое-динений. Типы химических реакций.

Учет и контроль знаний.

Учётно-провероч-ный

Знать понятия: индуктивный и мезомерный эффект, электрофил и нуклеофил, радикал; основные типы реакций в органической химии, структурная и пространственная изомерия.

Рациональное использование учебной времени.

22-23

1-2

Углеводоро-ды

( 24 ч. + 2 ч практикум)

Природные источники углеводородов.

(Региональный компонент)

Нефть и ее промышленная пе-реработка. Фракционная перегонка, термический и каталлитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь . Коксование каменного угля.

Учебный проект

Знать  природные источники углеводородов и способы их переработки.

Осознание учебной задачи исследовательского характера. Выступать с докладом.

Д. 1.Коллекция "Природные источники углеводоро -дов. 2.Сравнение процессов горения нефти и природного газа. 3.Образова-ние нефтяной пленки на поверхности воды.

24

(3)

Алканы. Строение, номенклатура, получение и физические свойства.

Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия, физические свойства алканов. Промышленные и лабораторные способы получения алканов

Изучение нового материала

Знать понятия:радикал, атомные s, p –орбитали, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул алканов, гомология, изомерия; Уметь называть алканы, определять валентность и степень окисления.

Внимательное восприятие информации.

Д. 1.Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. 2.Плавление парафина и его отношение к воде. 3.Разделение смеси бензин - вода. 4.Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. 5.Модели молекул алканов.

25-26

(4-5)

Химические свойства алканов.

Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакций радикального замещения. Его стадии.

Изучение нового материала

Знать основные типы реакции алканов; у/в используемые в практике. Уметь определять типы химических реакций, характеризовать строение и свойства у/в, объяснять природу и способы образования химической связи.

Выполнять учебное задания

Д. 1.Горение метана, пропан-бу-тановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. 2.Отношение метана, пропан-бутановой смеси парафина к бромной воде и р-ру перманганата калия

27-28

(6-7)

Гомологический ряд алкенов. Изомерия и номенклатура.

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов. Поляризация п-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена.

Изучение нового материала

Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул этилена, гомология, структурная и пространственная изомерия; Уметь называть алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре.

Выявлять

закономер-ности

Д. 1.Шаростерж-невые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов.

29

(8)

Химические свойства алкенов.

Реакции присоединения, окисления, полимеризации алкенов. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в " мягких" и "жестких" условиях.

Изучение нового материала

Знать понятия: индуктивный и мезомерный эффект, электрофил; основные типы реакций, механизм реакций. Уметь определять типы химических реакций алкенов, характеризовать строение и свойства .

Построение алгоритма деятельности

Д. 1.Обесцвечивание этеном бромной воды и р-ра перманганата калия. 2.Горение этена. Л.о.3 Построение моделей молекул алкенов. 4.Обнаружение алкенов в бензине.

30

(9)

Применение и способы получения алкенов.

Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеноалканов, спиртов. Применение алкенов на основе свойств.

Изучение нового материала

Знать применение и способы получения алкенов;

Уметь составлять уравнения реакций с участием алкенов.

Владение способами взаимоконтроля

Д. 1.Получение этена из этанола.

30-31

(10-11)

Решение задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе продуктов сгорания.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы.

Практикум

Уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Владеть методами решения творческих и расчетных задач

32

(12)

Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений.

Правила работы в лаборатории. Качественный анализ веществ.

Практикум

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

практическая работа №1.

33

(11

Практическая работа №2. Углеводороды.

Правила работы в лаборатории. Идентификация органических соединений.

Практикум

Уметь выполнять химические эксперименты по получению конкретных веществ.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

практическая работа №2.

34

(13)

Алкадиены.

Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение п-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопря-женное, изолированное. Особенности строения

Комбинированный урок

Знать номенклатуру, называть диены по«тривиальной» и международной номенклатуре, особенности строения алкадиенов.

Уметь называть алкадиены.

Внимательное восприятие информа-ции.

Д. 1.Шаростерж-невые модели молекул алкадиенов с различным взаимным расположением п-связей. 2,Деполимеризация каучука.

35

(14)

Химические свойства алкадиенов.

Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными п-связями.

Комбини-рованный урок

Знать  химические свойства алкадиенов: реакции присоединения алкадиенов с сопряженными п-связями.

Выполнять учебное задания

Д. 1. Коагуляция млечного сока каучуконосов. 2.Обесцвечивание р-ров бромной воды и раствора перманганата калия.

36

(15)

Основные понятия химии высокомоле-кулярных соединений. Каучуки. Резина.

Строение и классификация полимеров. Пластмассы. Каучуки.

Комбинированный урок

Знать вещества используемые в практике: каучуки, пластмассы, волокна; Уметь распознавать важнейшие вещества, характеризовать строение и свойства полимеров.

Описывать модели, схемы

Л.О. Отношение резины к органическим растворителям.

37

(16)

Алкины.

Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов.

Комбинированный урок

Знать понятия: атомные s, p –орбитали, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, гомология, изомерия; Уметь называть алкины, характеризовать строение и свойства.

Осознание учебной задачи

38

(17-18)

Химические свойства алкинов.

Реакции присоединения. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Комбинированный урок

Знать  химические свойства алкинов: реакции присоединения. Тримеризация

Анализировать текст

Д.1.Получение ацетилена из карбида кальция 2.Взаимодействие ацетилена с бромной водой и раствором перманганата калия 3. Горение ацетилена.

38

17

Способы получения и применения алкинов

Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Применение алкинов.

Комбинированный урок

Знать вещества используемые в практике- ацетилен.  Уметь определять тип химической реакции.

Владеть монологи-ческой и диалогичес-кой речью

Д.1.Получение ацетилена из карбида кальция . 2.Взаимодействие ацетилена с бромной водой и раствором перманганата калия

39-40

18-19

Циклоалканы: строение, изомерия, номенклатура, методы получения, свойства.

Комбинированный урок

Знать понятия: пространственное строение молекул, углеродный скелет, гомология, изомерия.

Уметь определять изомеры, гомологи, типы реакций в органической химии.

Ставить и решать проблемы

41

20

Арены. Гомологически ряд аренов. Изомерия и номенклатура.

Бензол как представитель Аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение п-связей. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плот-ность сопряженного п -облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола

Изучение нового материала

Знать понятия: атомные s, p –орбитали, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул.

Уметь объяснять природу и способы образования хим. связи, называть вещества по«тривиальной» и международной номенклатуре.

Осознание учебной задачи

Д. 1.Шаростерж-невые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. 2.Разделение смеси "бензол - вода" с помощью делительной воронки.

21-22

42-43

Химические свойства и способы получения аренов.

Получение аренов. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирова-ние, нитрование и алкилирование. Примене-ние бензола и его гомо-логов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакций радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов.

Комбинированный урок

Знать понятия: электрофил, основные типы хим. реакций, электрофильное замещение.

Уметь определять характер взаимного влияния в молекулах, тип реакции;

Представ-лять информа-цию в виде таблицы

Д.1. Горение бен-зола. 2.Отношение бензола к бром-ной воде и р-ру перманганата калия. 3.Получение нитробензола. 4. Обесцвечива-ние толуолом подкисленного раствора пер-манганата калия и бромной воды.

23-24

44-45

Генетическая связь между классами углеводородов

Решение расчетных задач. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов.

Комбинированный урок

Уметь определять вещества к различным классам органических соединений.

Проводить классификацию

25-26

46-47

Контрольная работа №2 по теме "Углево-дороды".

Учет и контроль знаний.

Учётно-провероч-ный

Рациональное использование учебной времени

1

48

Тема 4. Спир-ты

и фено-лы

( 6ч + 1 ч. Практикум )

Спирты. Клас-сификация, строение и изомерия спиртов.

Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов. Физические свойства спиртов. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов.

Изучение нового материала

Знать понятия: химическая связь, Э.О. валентность, степень окисления, функциональная группа, структурная изомерия, номенклатура.  Уметь называть изученные вещества, определять изомеры и гомологи.

Внимательное восприятие информа-ции.

Д.1.Физические свойства этанола, пропанола-1, бутанола-1. 2.Шаростержне-вые модели молекул изомеров с молекулярной формулой С Н О

2

49

Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

Свойства обусловленные наличием в молекулах гидроксигрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление, дегидрирование спиртов.

Комбинированный урок

Знать основные типы реакций в органической химии; Уметь определять изомеры, гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах.

Создавать рассказ по схеме

Д.1.Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. 2,Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. 3.Получение простого эфира. 4.Получение сложного эфира. 5.Получение этена из этанола. Л.о.7.Раствори-мость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.

3

50

Способы получения предельных одноатомных спиртов.

Способы получения предельных одноатомных спиртов. Отдельные представители алканолов и их значение. Физиологическое действие метанола и этанола.

Комбинированный урок

Знать понятия гидролиз, нуклеофил; вещества широко используемые в практике. Уметь называть изученные вещества по«тривиальной» и международной номенклатуре.

Проводить классификацию

4

51

Многоатомные спирты.

Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Изучение нового материала

Знать понятия функциональная группа, гомология, изомерия, основные типы реакций, классификацию и номенклатуру . Уметь называть изученные вещества . определять изомеры, гомологи.

Построение алгоритма деятельности

Л.о 8.Растворение глицерина в воде. 9.Взаимодейст-вие глицерина с Си(ОН)₂.

5-6

52-53

Фенолы

.

Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения.Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденса-ция фенола с формаль-дегидом. Качественная реакция на фенол. При-менение фенола. Классификация аромати-ческих гидроксисоеди-нений. Способы по-лучения фенола.

Комбинированный урок

Знать понятия: пространственное строение молекул, гомология, изомерия, функциональная группа, основные типы реакций. Уметь называть изученные, объяснять зависимость реакционной способности орган. соединений от их строения.

Ставить и решать проблемы

Д.1.Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. 2.Вытеснение фенола из фено-лята натрия угольной кислотой. 3.Реакция фенола с хлоридом железа (3). 4.Реакция фенола с фор-мальдегидом. Л.о.10.Взаимо-действие водного раствора фенола с бромной водой.

7

54

Практическая работа №3. Спирты и фенолы.

Правила работы в лаборатории. Набор посуды и оборудования. Правила безопасности при работе с хим. веществами.идентификация органических соединений.

Практикум

Знать правила работы в лаборатории. Набор посуды и оборудования. Правила безопасности при работе с хим. веществами. Идентификация органических соединений.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

Практическая работа №3.

1

55

Альде-гиды. Кето-ны. (7 ч. + 1ч практикум.)

Гомологические ряды альдегидов и кетонов.

Строение молекул альдегидов и кетонов, их номенклатура и изо-мерия. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетон

Изучение нового материала

Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, гомология, структурная изомерия; Уметь называть вещества; определять изомеры и гомологи; характеризовать строение и свойства.

Осознание учебной задачи

Д1.Шаростержневые модели молекул альдегидов и кетонов. Л.о.1.Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов.

2-3

56-57

Химические свойства альдегидов.

Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов. Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом.

Комбинированный урок

Знать понятия: основные типы реакций, мезомерный эффект, нуклеофил. Уметь объяснять зависимость реакционной способности орган. соединений от строения их молекул.

Создавать рассказ по схеме

Д.1.Окисление бензальдегида на воздухе. 2.Реакция "серебрянного зер-кала". 3.Окисление альдегидов гидроксидом меди Л.о..Реакция "серебрянного зеркала". 13.Окисление альдегидов гидроксидом меди (2)14.Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

4

58

Получение альдегидов и кетонов

Способы получения альдегидов и кетонов

Комбинированный урок

Знать вещества и материалы, широко используемые в практике: формальдегид, ацетон, ацетальдегид.

Владеть монологи-ческой и диалогичес-кой речью

5

59

Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны.

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию органического вещества; получать вещества относящиеся к альдегидам и кетонам.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

Практическая работа №4.

6-7

60-61

Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах, карбонильных соединениях.

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, а так же на генетическую связь между классами органических соединений. Решение расчетных задач. Написание уравнений реакций с участием кетонов

Обобщающий

Уметь применять полученные знания и умения для обобщения и систематизации изученного материала.

Обобщать, классифицировать, системати-зировать

Д.1.Распознавание водных растворов этанола и этаналя. 2.Распознование водных растворов глицерина, формальдегида и фенола.

8

62

Контрольная работа №3 по теме "Спирты и фенолы, карбонилсо-держащие соединения".

Учет и контроль знаний по данной теме.

Учётно-провероч-ный

Контроль знаний и умений

1-2

63-64

Карбоновые кис-лоты слож-ные эфиры и жиры. ( 10ч. + 1ч. Практикум )

Карбоновые кислоты.

Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.

Изучение нового материала

Знать понятия: пространственное строение молекул, гомология, структурная изомерия, классификацию; Уметь называть вещества; определять характер взаимного влияния атомов в молекуле; характеризовать строение и свойства соединений.

Ставить и решать проблемы

Д.1.Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот. 2.Возгонка бен-зойной кислоты. 3.Отношение различных карбоновых кислот к воде.

3-4

65-66

Химические свойства карбоновых кислот.

Общие свойства неорганических и органических кислот. Влияние углеводородного радикала на силу карбоновых кислот. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием п-связи в молекуле. Реакция электрофильного замещения бензойной кислоты.

Комбинированный урок

Знать понятия: основные типы химических реакций, кислотно-основные свойства реакции в водных растворах. Уметь характеризовать строение и свойства карбоновых кислот.

Объясне-ние по схеме

Д.1.Сравнение рН водных растворов муравьинной и уксусной кислот одинаковой молярности. 2.Получение приятно пахнущего сложного эфира. 3.Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия калия предельной и непредельной карбоновых кислот.

5

67

Практическая работа №5. Карбоновые кислоты

Практикум

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию органического вещества; получению сложного эфира.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

Практическая работа №5

6-7

68-69

Сложные эфиры.

Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров ("углеродного скелета" и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакций этерификации, гидролиз сложных эфиров.

Комбинированный урок

Знать понятия: гидролиз, типы реакций; вещества и материалы, широко используемые в практике –жиры.

Внимательное восприятие информа-ции.

Д.1. Шаростерж-невые модели молекул сложных эфиров и изомер-ных им карбо-новых кислот. 2,Получение сложного эфира. Л.о.1.Ознакомление с образцами сложных эфиров. 2.Отношение сложных эфиров к воде и орга-ническим ве-ществам.

8-9

70-71

Жиры.

Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строе-ние молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, полу-чение мыла. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров.

Комбинированный урок

Знать понятия: вещества и материалы, широко используемые в практике: мыло и моющие средства. Уметь использовать приобретенные знания в практической деятельности .

Построение алгоритма деятельности

Д.1.Отношение сливочного, под-солнечного и машинного масел к водным растворам брома. 2.Распознование сливочного масла и маргарина с помощью под-кисленного теплого раствора КМпО . 3.Получение мыла.

10-11

72-73

Обобщение и систематизация знаний по теме "Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры."

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами.

Обобщающий

Знать понятия: пространственное строение молекул, гомология, структурная изомерия, классификацию; Уметь называть вещества; определять характер взаимного влияния атомов в молекуле; характеризовать строение и свойства соединений.

Обобщать, классифицировать, системати-зировать

1.Распознование растворов ацетата натрия, карбоната натрия, и силиката натрия. 2.Распознование образцов сливоч-ного масла и мар-гарина. 3.Получение карбоновой кислоты из мыла.

1

74

Углеводы

( 7ч + 1ч практикум.

Углеводы, их состав и клас-сификация

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Изучение нового материала

Знать классификацию и номенклатуру углеводов, вещества и материалы, широко используемые в практике: глюкозу, сахарозу, крахмал, клетчатку. Уметь называть моносахариды.

Построение алгоритма деятельности

Д .1. Образцы углеводов и изделий из них.

2-3

75-76

Моносахариды.

Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди ( ) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция "серебрянного зеркала", гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение моносахаров.

Учебный проект

Знать физические свойства, строение молекулы глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Уметь называть вещества; характеризовать строение и свойства соединений.

Выполнять задания проблем-ного и исследова-тельского характера

Д.1.Реакция "серебрянного зеркала". 2. гидроксидом меди ( 2 ). Л.о.2Ознаком-ление с физи-ческими свойствами глюкозы. 21.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди ( 2 ) при обычных условиях и при нагревании.

4

77

Дисахариды.

Строение дисахаридов. Восстанавливаю-щие и невостанавливаю-щие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Комбинированный урок

Знать физические свойства, строение дисахаридов. Уметь называть вещества; характеризовать строение и свойства соединений, определять пространственное строение молекул, изомеры, гомологи.

Осознание учебной задачи

Д.Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Си(ОН)₂ при нагревании. Л,о.2-3.Кислотный гидролиз сахарозы.

5

78

Полисахариды

.

Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль и применение

Комбинированный урок

Знать физические и химические свойства, строение полисахаридов, знать понятие гидролиз, типы хим. реакций, Уметь называть вещества; определять пространственное строение молекул, изомеры, гомологи.

Д.1.Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. 2.Набухание целлюлозы и крахмала в воде. 3.Получение нитрата целлюлозы. Л.о.2-4.Качественная реакция на крахмал.

6

79

Практическая работа №6. Углеводы.

Практикум

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию углеводов.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

Практическая работа №6.

7

80

Систематизация и обобщение знаний по теме "Углеводы".

Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Обобщающий

Обобщать, классифицировать, системати-зировать

Эксперименталь-ные задачи. 1.Распознование растворов глюкозы и глицерина. 2.Определение наличия крахмала в меде, хлебе, марга-рине.

8

81

Контрольная работа №4 по теме "Кислородо- содержащие органические соединения".

Контроль и учет знаний по теме.

Контроль знаний и умений

Контроль знаний и умений по теме «Углеводы».

1-2

82-83

Азотсодержащие органические соединения. (9ч. + 2ч практикум)

Амины.

Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: Гомологический ряд ароматических аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Изучение нового материала

Знать понятия: радикал, функциональная группа, гомология, классификацию, номенклатуру аминов. Физические химические свойства аминов: Уметь называть вещества; определять характер взаимного влияния атомов в молекуле;

Построение алгоритма деятельности

Д.о.1.Физические свойства метиламина. 2.Горение метиламина. 3.Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. 4.Отношение бензола и анилина к бромной воде. Л.о.2-5.Построение моделей молекул изомерных аминов. 2-6.Смешиваемость анилина с водой. 2-7.Образование солей аминов с кислотами.

3-4

84-85

Аминокислоты.

Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Комбинированный урок

Знать понятия: ион, кислотно-основные реакции в водных растворах, функциональная группа, гомология, структурная изомерия Уметь называть вещества по тривиальной и международной номенклатуре, характеризовать строение и свойства.

Объяснение по схеме

Д.о1.Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. 2.Нейтрализация щелочи аминокислотой.

5-6

86-87

Белки как природные биополимеры.

Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Интегрированный урок

Знать : пространственное строение белков, гидролиз пептидов. Уметь определять тип хим. связи, пространственное строение молекул

Выполнять задания проблем-ного и исследова-тельского характера

Д.о.1.Растворение и осаждение белков. 2.Денатурация белков. 3.Качественные реакции на белки. Л.о..Качественные реакции на белки.

7

88

Нуклеиновые кислоты

Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Комбинированный урок

Знать понятие: гидролиз, пространственное строение молекул. Уметь определять тип хим. связи, пространственное строение молекул

Ставить и решать проблемы

Д.о.1.Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. 2.Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных;лекартсв и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

8

89

Систематизация и обобщение знаний по теме "Азотсодержащие органические соединения".

Обобщающий

Обобщать, классифицировать, системати-зировать

9-10

90-91

Практическая работа №7 Амины, аминокислоты, белки. №8 Идентификация органических соединений.

Практикум

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию и получению органических соединений.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

Практическая работа №7-8.

10

92

Контрольная работа №5. по теме "Азотосо-держащие органические соединения".

Контроль и учет знаний по теме.

Контроль знаний и умений

Контроль знаний и умений по теме: Азотосодержащие органические соединения".

1-2

93-94

Биологичес-ки активные вещества. ( 6ч + 2ч практикум. )

Витамины.

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. водорастворимые и жирорастворимые витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика ави-таминозов. Отдельные пердставители водорастворимых витаминов ( С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, E). Их биологическая роль.

Комбинированный урок

Знать понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водо-растворимые и жирорастворимые витамины. Уметь использовать приобретенные знания в практической деятельности .

Построение алгоритма деятельности

.1.Образцы Д витаминных препаратов. Поливитамины. 2.Иллюстрации фотографий жи вотных с различными формами авитаминозов. Л.о..Обнаружение витамина А в растительном масле. .Обнаружение витамина С в яб лочном соке.

3-4

95-99

Ферменты.

Понятие о ферментах как биологических катализа торах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды.

Комбинированный урок

Знать понятие о ферментах, их классификацию, значение в биологии и применение. Уметь использовать приобретенные знания в практической деятельности .

Владеть приемами составления тезисов

Д.1.Сравнение скорости разло жения пероксида водорода под действием фер мента (каталазы) и неорганических катализаторов ( KI, FeCI , MnO ). Л.о.Фермента тивный гидролиз крахмала под действием ами лазы. .Разложение пероксида водо рода под дейст вием каталазы.

5

10

Практическая работа №9. Действие ферментов на различные вещества.

Практикум

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию и получению органических соединений.

Проводить экспери-мент, наблюдения,анализ, обобщать результаты

Практическая работа №9.

6

101

Гормоны

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адренал

Комбинированный урок

Уметь использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни.

Ставить и решать проблемы

Д.1.Плакат с изоб- ражением стру- ктурных формул эстрадиола, тес тостерона, адре налина.

7

102

Лекарства.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Комбинированный урок

Знать понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Уметь использовать приобретенные знания в практической деятельности и повседневной жизни.

Объяснение по схеме

Д.1.Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дегидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

8

103

Практическая работа № 10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола)

Практикум

Уметь проводить химический эксперимент по распознаванию и идентификации органических соединений.

Проводить эксперимент, наблюдения,

анализ, обобщать результаты

Практическая работа № 10.

9- 10. 104-105

Итоговая контрольная работа за курс 10 класса

Контроль и учет знаний за курс 10 класса.

Применение знаний и умений

Календарно-тематическое планирование в 11 классе

№ урока

Дата

Тема

урока

Элементы содержания

Тип

урока

Требования к подготовке обучающихся

химический

эксперимент

план.

факт.

ЗУН

ОУУН

Раздел I. Строение атома (9 часов)

1. /1/

02.09

Атом - сложная частица.

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира

Л

Знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотоп;

• современные представления о строении атомов;

Уметь:

• определять состав и строение атома элемента по положению в ПС.

Продолжить формирование умения слушать лекцию, использовать формы записи: тезис, конспект, таблицы.

2-3. /2-3/

5.09

5.09

Состояние электронов в атоме.

Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбита лей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда.

КУ

Знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: атомные s, p, d-орбитали, квантовые числа, энергетические уровни и подуровни

Продолжить формирование умения проводить сравнение, обобщение, делать выводы.

4-5. /4-5/

9.09

12.09

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства.

КУ

Знать/понимать:

• основные теории химии: строения атома

Уметь:

• характеризовать s, p, d-элементы по их положению в периодической системе.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы.

6. /6/

12.09

Валентные возможности атомов химических элементов.

Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденных состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий "валентность" и "степень окисления".

КУ

Знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: валентность, степень окисления

Уметь:

• сравнивать эти понятия

• определять: валентность и степень окисления химических элементов.

Продолжить формирование умения самостоятельно составлять логические схемы типовых ответов.

делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

7. /7/

16.09

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Предпосылки откры-тия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников; съезд химиков в Карлсруэ. Личност-ные качества Д. И. Менделеева. Откры-тие Д.И. Менделе-евым ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вер-тикальная и диаго-нальная периодичес-кие зависимости.

УС

Знать /понимать:

• смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины;

• физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

Уметь:

• давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Продолжить формирование умения проводить классификацию, сравнение, обобщение.

8. /8/

19.09

Периодический закон и строение атома.

Изотопы. Современ-ная трактовка по-нятия "химический элемент". Закономер-ность Ван-ден-Брука - Мозли. Вторая фор-мулировка ПЗ. ПС Д.И.Менделеева и строение атома. Физический смысл

порядкового номера элемента, номеров групп и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, том числе больших и сверх больших. Третья формули-ровка ПЗ. Значение ПЗ и ПС для развития науки и понимания химической картины мира.

КУ

Продолжить формирование умения самостоятельно составлять логические схемы типовых ответов.

делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

9. /9/

19.09

Контрольная работа №1 по теме "Строение атома".

Контроль знаний по теме "Строение атома», Периодичес-кий закон».

К

Знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: «вещество», «химический элемент», «атом», «изотоп»; Ar, Mr.

Уметь:

• давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Продолжить формирование умения самостоя-тельно планировать учебную и самооб-разовательную деятельность.

Раздел II. Строение вещества. Дисперсные системы.

(15 часов +1 час из резервного времени + 1час практикум)

10. /1/

23.09

Химическая связь. Ионная химическая связь.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.

КУ

 Знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки); ион, ионная химическая связь;

• основные теории химии: теорию химической связи

Уметь:

• определять: заряд иона, ионную химическую связь, ионную кристаллическую решетку;

• природу и способ образования ионной связи.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы.

Д.1. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

2. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

11-12. /2-3/

26.09

26.09

Ковалентная химическая связь.

Ковалентная хими-ческая связь и ее классификация: по механизму образова-ния (обменный и донорно-акцептор-ный), по электроотри-цательности (поляр-ная и неполярная), по способу перекрыва-ния электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинар-ная, двойная, тройная и полуторная). По-лярность связи и по-лярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекуляр-ная.

КУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: электроотрица-тельность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения, ковалентная хими-ческая связь

• основные теории химии: теорию химической связи

Уметь

• определять: валентность и степень окисления химичес-ких элементов, ковалентную химическую связь (поляр-ную и неполярную), атом-ную и молекулярную кри-сталлические решетки.

• объяснять: природу и способ образования ковалентной связи.

Продолжить формирование умения проводить сравнение, обобщение, делать выводы.

Д.

1.Модель кристаллической решеток "сухого льда", алмаза, графита.

13. /4/

30.09

Водородная химическая связь.

Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия.

КУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: водородная химическая связь.

• основные теории химии: теорию химической связи.

Уметь

• определять: водородную химическую связь;

• объяснять: природу и способ образования водородной связи.

Продолжить формирование умения проводить сравнение, обобщение, делать выводы.

Д.1. Модели молекул белков и ДНК.

14. /5/

03.10

Металлическая химическая связь. Единая природа химической связи.

Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т.д.

КУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещества немолекулярного строения, металлическая химическая связь.

• основные теории химии: теорию химической связи.

Уметь

• определять: металлическую химическую связь, металлическую кристаллическую решетку.

• объяснять: природу и способ образования металлической связи.

Продолжить формирование умения проводить сравнение, обобщение, делать выводы.

Д.1. Модель кристаллической решетки металла.

15-16. /6-7/

03.10

7.10

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.

Свойства ковалент-ной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, на-правленность. Гео-метрия молекул. sp³ - гибридизация у алканов, воды, амми-ака, алмаза; sp² - гиб-ридизация у соедине-ний бора, алкенов, аренов, диенов, графита; sp - гибри-дизация у соединений берилия, алкинов, карбина. Геометрия молекул названных веществ.

КУ

Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: гибридизация орбиталей, пространствен-ное строение молекул важнейших соединений и объяснять причины особенностей строения.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы.

 Д.1. Модели молекул различной геометрии.

2.Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии.

17-18. /8-9/

10.10

10.10

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.

Предпосылки создания теории строения химических соединений: накопление фактологического материала, работы предшественников; съезд естествоиспытателей в Шпейере. Основные положения ТСХС и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития ТСХС (зависимость свойств веществ не только от химического, но от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

КУ

УС

Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты;

• основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию).

Уметь

• определять: изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах.

Продолжить формирование умения проводить сравнение, обобщение, делать выводы.

 Д.1. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии.

2. Свойства толуола.

Л.о. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода

19. /10/

14.10

Диалектические основы общности двух ведущих теорий.

Диалектические основы общности ПЗ Д.И.Менделеева и ТСХС А.М.Бутлерова в становлении, предсказании и развитии.

УС

 Знать/понимать

• основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию) смысл и значение ПЗ.

Продолжить формирование умения проводить сравнение, обобщение, делать выводы.

20-21. /11-12/

17.10

17.10

Полимеры органические и неорганические.

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: "мономер", "поли-мер", "макромолеку-ла", "структурное звено", "степень по-лимеризации", "моле-кулярная масса". Способы получения полимеров: реакция полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая фор-ма макромолекул, кристалличность и аморфность, стерео-регулярность. Поли-меры органические и неорганические. Кау-чуки. Пластмассы. Волокна. Биополи-меры: белки и нукле-иновые кислоты. Неорганические полимеры атомного и молекулярного строения.

КУ,

УС

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: основные типы реакций в органической химии;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: кварц, крахмал, клетчатка, белки, искусственные волокна, пластмассы.

Уметь

• определять: типы реакций в органической химии.

Продолжить формирование умения пользоваться сформированным приемом выделения главного, составлять схемы, таблицы, диаграммы.

Д.1. Коллекция пластмасс и волокон.

2. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, фосфор красный и др.).

Л.о.2.Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

22. /13/

21.10

Практическая работа №1. Распознавание пластмасс и волокон.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

УП

 Знать

• основные правила Т.Б. при работе в хим. кабинете. Уметь

• определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа №1.

23. /14/

24.10

Дисперсные системы.

Понятие о дисперс-ных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агре-гатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синере-зис. Молекулярные и истинные растворы.

УОНМ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: дисперсные системы, истинные растворы.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы.

Д.1. Образцы различных дисперсных систем.

2. Коагуляция.

3. Синерезис.

4. Эффект Тиндаля.

24. /15/

24.10

Растворы.

Способы выражения концентрации раст-воров: массовая доля растворенного ве-щества, молярная концентрация, мо-ляльная концентра-ции расчеты, связан-ные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля». Компонентов смеси; расчет массы или объема растворен-ного вещества и растворителя для приготовления определенной массы или объема раствора с заданной концен-трацией (массовой, молярной, моляльной)

УПЗУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: моль, молярная масса

Уметь

• проводить расчеты по химическим формулам

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы.

25. /16/

28.10

Обобщение знаний по теме "Строение вещества. Дисперсные системы".

Отработка теоретического материала в рамках данной темы.

УПЗУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: в-во, химический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, валентность, степень окисления, в-ва молекуляр-ного и немолекулярного строения, функциональная группа, изомерия, гомоло-гия.

Уметь

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, составлять схемы

 .

26. /17/

31.10

Контрольная работа № 2 по теме "Строение вещества. Дисперсные системы".

Основные понятия пройденной темы.

К

Продолжить формирование умения самостоятельно планировать учебную и самообразовательную деятельность

Раздел III. Химические реакции (21 час + 2часа практикум + 1ч. из резерв. времени)

27. /1/

31.10

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о хими-ческой реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без измене-ния качественного состава веществ: ал-лотропизация, изоме-ризация, полимерии-зация. Аллотропия и аллотропные видоиз--менения. Причины аллотропии на приме-ре модификаций кис-лорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

КУ

Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: радикал, аллотропия, механизм реакции, катализ, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии

• основные теории химии: теорию строения органических соединений (включая стереохимию)

Уметь

• определять типы реакций в неорганической и органической химии.

 Продолжить формирование умения проводить классификацию, сравнение, обобщение

Д.1.Превращение красного фосфора в белый.

2.Озонатор.

3.Модели молекул н-бутана и изобутана.

28-29. /2-3/

11.11

14.11

Реакции, идущие с изменением качественного состава веществ.

Реакции, идущие с изменением качест-венного состава ве-ществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ; по измене-нию степени окис-ления элементов; по тепловому эффекту; по фазе; по использо-ванию катализатора; по механизму; по виду энергии, иници-ирующей реакцию. Особенности класси-фикации химических реакций в органичес-кой химии.

КУ

УПЗУ

Продолжить формирование умения проводить классификацию, сравнение, обобщение

Д1. Реакция замещения меди железом в раст-воре медного купороса. 2.Реакции, иду-щие с образова-нием осадка, га-за и воды. 3. Получение кислорода разло-жением Н₂О₂ с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 4.Получение во-дорода взаимо-действием кис-лоты с цинком. 5.Дегидратация этанола. Л.о.3.Получение О₂ разложением Н₂О₂ и КМпО₄.

30-31. /4-5/

14.11

18.11

Вероятность протекания химических реакций.

Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохи-мические уравнения. Теплота образования. Понятие об энталь-пии. Закон Г.И.Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычис-ление теплового эф-фекта реакции по теп-лотам образования реагирующих ве-ществ и продуктов реакции.

КУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

• объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи

Д.1.Зависимость скорости реак-ции от природы веществ на при-мере взаимо-действия р-ров различных кис-лот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и одинаковых кусочков разных металлов с НС1. 2.Взаимодейст-вие р-ров Н₂SО₄ с р-рами тио-сульфата натрия различной кон-центрации и температуры.

32-33. /6-7/

21.11

21.11

Скорость химической реакции.

Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализ. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды.

КУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

Уметь

• объяснять:

зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Продолжить фор-мирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.1.Зависимость скорости реак-ции от природы веществ на примере взаи-модействия р-ров различных кислот одинако-вой концен-трации с одина-ковыми гранула-ми цинка и оди-наковых кусоч-ков разных ме-таллов с НС1. 2.Взаимодейст-вие р-ров Н₂SО₄ с р-рами тио-сульфата натрия различной кон-центрации и температуры.

34-35. /8-9/

25.11

28.11

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Понятие о химичес-ком равновесии. Равновесные концен-трации. Динамич-ность химического равновесия. Констан-та равновесия. Факто-ры, влияющие на смещение равнове-сия: концентрация, давление и темпера-тура. Принцип Ле Шателье.

КУ

Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: химическое рав-новесие, константа равно-весия;

• определять: направление смещения равновесия под влиянием различных фак-торов;

• объяснять: положение химического равновесия от различных факторов.

Продолжить фор-мирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.1.Взаимодейст-вие р-ров Н₂SО₄ с растворами тиосульфата натрия различ-ной концентра-ции и температу-ры. 2.Омыление жиров, р-ция этерификации. 3.Смещение рав-новесия в систе-ме Fe³⁺ +3CNS ^- = Fe(CNS)₃

36. /10/

28.11

Практическая работа №2. Скорость химии- ческих реакций, химическое равновесие.

 Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

УП

 Знать

• основные правила Т.Б. при работе в хим. кабинете.

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа №2.

37-38. /11-12/

2.12

5.12

Окислительно-восстановитель ные реакции.

Степень окисления. Классификация ре-акций в свете элек-тронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Методы составления уравне-ний ОВР: метод элек-тронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР.

Л,

КУ,

УПЗУ

Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель.

• составлять уравнения ОВР методом электронного баланса и полуреакций.

Продолжить формирование умения слушать лекцию, работать с основными понятиями темы, пользоваться алгоритмом.

39. /13/

5.12

Окислительно-восстановитель ные реакции в органической химии.

 ОВР в органической химии. Степень окисления элементов в органических соединениях. Методы составления уравнений ОВР с участием органических веществ.

УПЗУ

Продолжить формирование умения слушать лекцию, работать с основными понятиями темы, пользоваться алгоритмом

40. /14/

9.12

Теория электролитичес-кой диссоциации. (ТЭД).

 Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

КУ

УОНМ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

• основные теории химии: теорию электролитической диссоциации

Уметь

• определять: заряд иона и характер среды раствора неорганических соединений.

Продолжить форми-рование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.1. Испытание растворов элек-тролитов и не-электролитов на предмет диссоци-ации. 2. Зависимость степени диссоциа-ции уксусной кис-лоты от разбавле-ния р-ра. 3.Сравнение свойств 0,1Н р-ров в-в.

41. /15/

12.12

Реакции ионного обмена.

Кислоты, основания, соли в свете представлений об электролитической диссоциации.

УПЗУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: кислотно-основ-ные реакции в водных раст-ворах;

Уметь

• характеризовать общие химически свойства основ-ных классов неорганических соединений.

Продолжить формирование умения слушать лекцию, работать с основными понятиями темы, пользоваться алгоритмом

Л.о. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот.

42-43. /16-17/

12.12

16.12

Водородный показатель.

Диссоциация воды. Константа диссоциа-ции воды. Ионное произведение воды. Водородный показа-тель рН. Среды вод-ных р-ров электроли-тов. Значение водо--родного показателя для химических и биологических процессов.

Л

КУ

 Знать/понимать

• константу диссоциации воды, ионное произведение.

Уметь

• определять рН среды различными методами.

Продолжить формирование умения пользоваться словарями, энциклопедиями, справочной литературой.

Д.1.Индикаторы и изменение их окраски в раз-личных средах. Ло.5.Использование индикатор-ной бумаги для определения рН слюны, желу-дочного сока и других соков ор-ганизма челове-ка.

44-45. /18-19/

19.12

19.12

Гидролиз неорганических соединений.

Понятие гидролиз. Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

УОНМ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: гидролиз

Уметь

• определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.

• составлять уравнения гидролиза солей (1-я ступень)

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.1. Гидролиз карбонатов, сульфатов, сили-катов щелочных металлов; нитра-тов цинка или свинца.

2.Гидролиз кар-бида кальция. Л.о.6.Различные случаи гидроли-за солей.

46. /20/

23.12

Гидролиз органических соединений.

 Гидролиз органических веществ (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение для получения гидролизного спирта и мыла. Значение гидролиза в биологических обменных процессах.

УОНМ

  Знать/понимать

• важнейшие химические понятия: гидролиз.

• составлять уравнения гидролиза органических соединений.

 Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.

1.Сернокислый и ферментатив-ный гидролиз углеводов.

47. /21/

26.12

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз".

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

УП

 Знать

• основные правила Т.Б. при работе в хим. кабинете.

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа №3.

48-49. /22-23/

26.12

Обобщение знаний по теме "Химические реакции"

выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.

УПЗУ

Продолжить форми-рование умения де-лать выводы по те-ме, обобщать, систе-матизировать, сос-тавлять схемы.

50. /24/

30.12

Контрольная работа № 3 по теме "Химические реакции".

Основные понятия пройденной темы.

К

Знать

• основные понятия пройденной темы.

Продолжить форми-рование умения самостоятельно планировать учебную и самооб-разовательную деятельность.

Раздел IV. Вещества и их свойства (33 часа + 8 часов практикум + 2 часа из резерв. времени).

51-52. /1-2/

Классификация неорганических веществ.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гид-роксиды (основания, кислородсодер жащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кисло-ты, их классифика-ция. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, ос-новные и комплекс-ные. Комплексные соединения: комплек-сообразователь, ли-ганды, координа-ционное число, внут-ренняя сфера, внеш-няя сфера.

КУ,

УОНМ

 Знать

• важнейшие химические понятия: комплексные соединения; оксиды, основания, кислоты, соли.

• классификацию и номенклатуру неорганических соединений

Уметь

• называть неорганические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

Продолжить формирование умения проводить классификацию, сравнение, обобщение, делать выводы.

Д.

1. Образцы представителей классов и коллекция "Классификация неорганических веществ".

Л.о.7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

53. /3/

Классификация органических веществ.

Углеводороды и классификация ве-ществ в зависимости от строения углерод-ной цепи и от крат-ности связей. Гомоло-гический ряд. Произ-водные углеводоро-дов: галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоеди-нения, амины, амино-кислоты.

КУ

  Знать

• классификацию и номенклатуру органических соединений.

Уметь

• называть органические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре.

• определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

Продолжить формирование умения проводить классификацию, сравнение, обобщение, делать выводы.

Д.1. Коллекция "Классификация органических веществ" и образцы представителей классов Л.о.8.Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ

54. /4/

Металлы. 

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и строение их атомов. Простые вещества - металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов.

УОНМ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия аллотропия;

• вещества и материалы основные металлы и сплавы;

• определять тип химичес-кой связи и кристаллической решетки металлов;

• характеризовать металлы по их положению в перио-дической системе Д.И. Мен-делеева;

• объяснять зависимость свойств химических элемен-тов-металлов и образован-ных ими веществ от положе-ния в периодической систе-ме Д.И. Менделеева.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы, составлять схемы, таблицы, диаграммы, уравнения реакций.

Д.

1. Модели кристаллических решеток металлов. 2. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

55. /5/

Общие химические свойства металлов.

Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом)), с водой, кислотами и слоями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

УС

 Знать/понимать

• важнейшие химические свойства металлов.

Уметь

• характеризовать общие химические свойства металлов

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы, составлять схемы, таблицы, диаграммы, уравнения реакций.

Д.1. Взаимодействие: а)лития, натрия, магния и железа с кислородом; б)щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в)цинка с НС1 и серной кислотой. г)натрия с серой; д)алюминия с иодом;

е)железа с раствором медного купороса; ж)алюминия с раствором едкого натра.

56. /6/

Коррозия металлов.

Понятие "коррозия металлов". Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

КУ

Уметь

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений коррозии, происходящих в быту и на производстве.

Продолжить формирование умения пользоваться словарями, энциклопедиями, справочной литературой, пользоваться сформированным приемом выделения главного.

Д.1. Коррозия металлов в зависимости от условий.

2.Защита металлов от коррозии: образцы "нержавеек", защитных покрытий.

57-58. /7-8/

Общие способы получения металлов.

Металлы в природе. Металлургия и ее виды :пиро-гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

КУ

 Знать/понимать

• важнейшие химические понятия электролиз.

Уметь

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы, составлять схемы, таблицы, диаграммы, уравнения реакций.

 Д.1. Колекция руд.

2. Электролиз растворов солей. Л.о. 9.Ознакомление с коллекцией руд.

59. /9/

Решение расчетных задач.

Вычисление массы или объема продук-тов реакции по из-вестной массе или объему исходного вещества, содержа-щего примеси. Вы-числение массы исходного вещества, если известен прак-тический выход и массовая доля его от теоретически возмож-ного.

УПЗУ

 Уметь

• проводить расчеты по уравнениям химических реакций..

 Продолжить формирование умения определять задачи учебной работы, пользоваться алгоритмом.

60-63. /10-13/

Переходные металлы.

Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

УОНМ,

КУ

Знать/понимать

• вещества и материалы основные металлы и сплавы;

• характеризовать металлы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева

Уметь

•  характеризовать общие химические свойства металлов и их соединений.

Продолжить формирование умения сворачивать и разворачивать учебную информацию.

Д.1. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. 2.Переход хромата в бихромат и обратно.

64. /14/

Решение расчетных задач.

Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

УПЗУ

Уметь

• проводить расчеты по уравнениям химических реакций.

Продолжить формирование умения определять задачи учебной работы, пользоваться алгоритмом.

65-67. /15-17/

Неметаллы.

Положение неметал-лов в периодической системе Д.И.Менде-леева и строение их атомов. Электроотри-цательность. Инерт-ные газы. Двойствен-ное положение водорода в периодической системе. Простые ве-щества - неметаллы. Их атомное и молеку-лярное строение. Аллотропия и ее причины. Химичес-кие свойства немее-таллов. Окислитель-ные свойства: взаимо-действие с металла-ми, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, не-которыми сложными веществами. Восста-новительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложны-ми веществами-окис-лителями (азотной и серной кислотами и др.).

УОНМ,

КУ

Знать/понимать

•  важнейшие химические понятия:

аллотропия, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь

• определять тип химической связи и кристаллической решетки неметаллов.

• характеризовать неметаллы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;

общие химические свойства неметаллов;

• объяснять зависимость свойств химических элементов неметаллов и образованных ими веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева.

Продолжить формирование умения работать с основными понятиями темы, составлять схемы, таблицы, диаграммы, уравнения реакций.

Д.1.Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита.

2.Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

3. Взаимодействие: а)водорода с кислородом; б)сурьмы с хлором; в)натрия с иодом; г)хлора с раствором бромида калия; д)хлорной и сероводородной воды; е)обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

68-69. /18-19/

Водородные соединения неметаллов.

Водородные соедине-ния неметаллов. По-лучение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Фи-зические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Расчет объемных от-ношений газов при химических реакции-ях.

УОНМ,

КУ

Уметь

• определять тип химической связи и кристаллической решетки водородных соединений неметаллов.

• объяснять зависимость свойств водородных соединений неметаллов от их состава и строения.

• проводить расчеты по уравнениям химических реакций.

Продолжить формирование умения пользоваться сформированным приемом выделения главного.

Д.1. Получение и свойства хло-роводорода, соляной кислоты и аммиака.

70-71. /20-21/

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

УП

Уметь

• выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию газов (H₂, O₂, CO₂, C₂H₂, C₂H₄, CH₄)

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа № 4

72-73. /22-23/

Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неме-таллов в периодах группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Л,

УС

Уметь

• объяснять зависимость свойств оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов от их состава и строения.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.1. Свойства оксидов солеобразующих на примере оксида серы (IV).

2. Превращение

Р→Р₂О₅→Н₃РО₄

74-77. /24-27/

Кислоты органические и неорганические.

Кислородные кисло-ты. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Кислоты в свете протолитичес-кой теории. Сопря-женные кислотно-основные пары. Клас-сификация органи-ческих и неоргани-ческих кислот. Об-щие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кис-лот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот. Определение молекулярной фор-мулы газообразного вещества по извест-ной относительной плотности и мас-совым долям элементов.

Л,

КУ,

УС

Знать/понимать:

• классификацию и номенклатуру кислот.

Уметь:

• называть кислоты по тривиальной и международной номенклатуре.

• характеризовать общие химические свойства кислот.

•  выполнять химический эксперимент по распознаванию кислот.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.

1.Св-ва НС1, разбавленной серной и уксус-ной кислот. 2.Вз-е конц. Серной и азот-ной к-т, и раз-бавленной азот-ной к-ты с медью

3.Реакция "серебрянного зеркала" для муравьинной кислоты. Л.о.10. Сравне-ние св-в крем-ниевой, фосфор-ной, серной, и хлорной кислот; сернистой и серной к-т; азо-тистой и азотной к-т.

Л.о.11. Свойства НС1,Н₂SО₄ (разбав.) и ук-сусной к-т.

78-80. /28-30/

Основания органические и неорганические.

Основания в свете протолитической теории. Классифика-ция органических и неорганических осно-ваний. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

Л,

КУ,

УС

Знать/понимать:

•  классификацию и номенклатуру оснований.

Уметь:

•  называть основания по тривиальной и международной номенклатуре.

•  характеризовать общие химические свойства оснований.

• выполнять химический эксперимент по распознаванию оснований.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.1.Взаимодействие р-ра NaOH с кислотными ок-сидами, амфо-терными гидро-ксидами.

2.Взаимодействие аммиака с НС1 и водой. 3.Анологично для метилами-на. Л.о.12.Вз-е NaOH с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. Л.о.13. Разложе-ние гидроксида меди(II)

81-83. /31-33/

Амфотерные органические и неорганические соединения.

Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотер-ность оксидов и гидроксидов некото-рых металлов: взаи-модействие с кисло-тами и щелочами. Понятие о комплексных соеди-нениях. Комплексо-образователь, лиган-ды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфе-ра. Амфотерность амиинокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кисло-тами, спиртами, друг с другом, образова-ние внутренней соли. Комбинированные задачи.

Л,

КУ,

УС

Уметь

• определять принадлежность веществ к амфотерным соединениям;

- взаимное влияние атомов в молекуле анилина;

• характеризовать общие химические свойства амфотерных соединений.

• выполнять эксперимент по получению амфотерных гидроксидов.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Л.о.13. Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Д.1.Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

84. /34/

Практическая работа №. 5. Сравнение свойств неорга-нических и органических соединений

УП

Уметь

• характеризовать общие химические свойства основ-ных классов неорганических и органических соединений;

• выполнять химический эксперимент по получению солей, сложных эфиров, амфотерных гидроксидов (Zn(OH)₂)

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа №. 5.

85. /35/

Практическая работа № 6. Решение экспе-риментальных задач по неорга-нической химии.

УП

Уметь

• выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию неорганических веществ

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа № 6.

86. /36/

Практическая работа № 7. Решение эксперименталь ных задач по органической химии.

УП

Уметь

• выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа № 7.

87-88. /37-38/

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Понятие о генетичес-кой связи и генети-ческих рядах в неор-ганической и органи-ческой химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переход-ного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два ато-ма углерода в моле-куле). Единство мира веществ. Комбиниро-ванные задачи.

УПЗУ

Уметь

• определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

• характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, находить причинно-следственные связи.

Д.

1.Осуществление генетических переходов на примере Са, Р, Сu, С₂Н₅ОН.

89-90. /39-40/

Практическая работа №8. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

УП

Уметь

• характеризовать общие химические свойства неорга-нических и органических соединений;

• выполнять химический эксперимент по получению неорганических и органичес-ких веществ.

Продолжить формирование умения учиться определять задачи учебной работы, планировать этапы ее выполнения, делать выводы.

Практическая

работа №8.

91-92. /41-42/

Обобщение знаний по теме " Вещества и их свойства".

Выполнение упражнений и решение задач.

УПЗУ

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать, составлять схемы.

93. /43/

Контрольная работа № 4 по теме "Вещества и их свойства".

К

Продолжить формирование умения самостоя-тельно планировать учебную и само-образовательную деятельность.

Раздел V. Химия и общество (9 часов + 3 час резерв)

94-95. /1-2/

Химия и производство.

Лекционно-семинарское занятие по плану: 1.химическая про-мышленность и химические техноло-гии; 2.сырье для хими-ческой промышлен-ности;

3.вода в химической промышленности;

4.энергия для хими-ческого производст-ва;

5.научные принципы химического произ-водства;

6.защита окружаю-щей среды и охрана труда при химичес-ком производстве; 7.основные стадии химического произ-водства (NH₃, CH₃OH, H₂SO₄); 8.сравнение произ-водства аммиака и метанола.

Л,

УС

Уметь

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Продолжить формирование умения пользоваться словарями, энциклопедиями, справочной литературой.

Д.1. Модели производства серной кислоты и аммиака.

96-97. /3-4/

Химия и сельское хозяйство.

Лекционно-семинарское занятие по плану: 1.химизация сельского хозяйства и ее направления; 2.растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК); 3.удобрения и их классификация; 4.химические средства защиты растений; 5.отрицательные последствия применения пестицидов и борьба сними; 6.химизация животноводства.

Л,

УС

Уметь

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе; экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Продолжить формирование умения пользоваться словарями, энциклопедиями, справочной литературой.

Л.о.14 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов

98-99. /5-6/

Химия и экология.

Лекционно-семинарское занятие по плану: 1.химическое загрязнение окружающей среды; 2.охрана гидросферы от химического загрязнения; 3.охрана почвы от химического загрязнения; 4.охрана атмосферы от химического загрязнения; 5.охрана флоры и фауны от химического загрязнения; 6. биотехнология и генная инженерия.

Л,

УС

Уметь

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы

Продолжить формирование умения пользоваться словарями, энциклопедиями, справочной литературой.

100-101. /7-8/

Химия и повседневная жизнь человека.

Лекционно-семинарское занятие по плану:

1.домашняя аптечка; 2.моющие и чистящие средства; 3.средства борьбы с бытовыми насекомыми; 4.средства личной гигиены и косметики; 5.химия и пища; 6. маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умения их читать; 7. экология жилища; 8. химия и генетика человека.

Л,

УС

Уметь

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в быту; безопасной работы с веществами в быту; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов.

Продолжить формирование умения пользоваться словарями, энциклопедиями, справочной литературой.

Л. о.15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению

102-103. /9-10/

Систематизация и обобщение знаний по курсу.

Основные понятия курса общей химии

УПЗУ

Продолжить формирование умения делать выводы по теме, обобщать, систематизировать.

104-105./11-12/

Итоговая контрольная работа.

К

Продолжить форми-рование умения самостоятельно планировать учебную и самообразовательную деятельность