Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 9 класса (учебник Габриеляна О.С.)

Рабочая программа по химии для 9 класса (учебник Габриеляна О.С.)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МБОУ «Супоневская средняя общеобразовательная школа № 1

имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района




РАССМОТРЕНА СОГЛАСОВАНА УТВЕРЖДАЮ

на заседании МО зам. директора по УВР Директор школы

учителей естественно-

математического цикла

_______________ ____________________ ______________

Чувина Н. И. Ковалева С. С. Савкин Л. И.

«___» ___________20___ г. «___»__________20__г. «__»__________20___г.

Приказ № ______

 





 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по учебному предмету «Химия»

для 9 класса











ФИО учителя: Сахарова Анна Сергеевна


 









2016 - 2017  учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004г. №1089, примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы по химии (О. С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010).

Программа адресована учащимся 9 классов МБОУ «Супоневская СОШ №1 имени Героя Советского Союза Н. И. Чувина» Брянского района Брянской области, которые осваивают курс химии на уровне основного общего образования.

Химия как учебный предмет входит в образовательную область «Естествознание». В учебном плане школы на изучение предмета «Химия» выделено 70 часов, из них – 2 часа резервных (2 часа в неделю).

Срок реализации данной программы 1 год.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Курс заканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров (белков и углеводов).

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.



Цели обучения химии


        • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

        • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

        • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

        • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

        • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «Химия»


Реализация рабочей программы обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках учебной, познавательной, информационно-коммуникативной, творческой, практической, рефлексивной деятельности.

Образовательная компетенция - это совокупность взаимосвязанных смысловых ориентации, знаний, умений, навыков и опыта деятельности ученика, необходимых, чтобы осуществлять личностно и социально значимую продуктивную деятельность по отношению к объектам реальной действительности. Предметная образовательная компетенция применительно к химии включает в себя:

  1. Понятие о химии как неотъемлемой составляющей единой естественнонаучной картины мира. Химия - наука о природе, тесно взаимодействующая с другими естественными науками.

  2. Представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определенной структурой и способны к взаимным превращениям. Существует связь между структурой, свойствами и применением веществ.

  3. Химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических понятиях, способность говорить и думать на химическом языке.

  4. Понимание роли химии в повседневной жизни, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.

  5. Навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и практической деятельности, а также умение управлять химическими процессами.

Ценностно-смысловая компетенция. Это компетенция в сфере мировоззрения, связанная с ценностными представлениями ученика, его способностью видеть и понимать окружающий мир, ориентироваться в нем, осознавать свою роль и предназначение, уметь выбирать целевые и смысловые установки для своих действий и поступков, принимать решения. Эта компетенция обеспечивает механизм самоопределения учащегося в ситуации учебной и иной деятельности. От нее зависит индивидуальная образовательная траектория ученика и программа его жизнедеятельности в целом, в том числе и выбор элективных курсов на заключительном этапе обучения в основной школе, выбор профиля обучения в старшей школе и, наконец, выбор профиля вуза. Общекультурная компетенция. Это особенности национальной и общечеловеческой культуры, духовно-нравственные основы жизни человека и человечества, отдельных народов, культурологические основы семейных, социальных, общественных явлений и традиций, роль науки и религии в жизни человека, их влияние на мир, компетенции в бытовой и культурно- досуговой сфере.

Учебно-познавательная компетенция. Это совокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической, общеучебной деятельности, соотнесенной с реальными познавательными, в том числе и химическими, объектами. Сюда входят знания и умения целеполагания, планирования, анализа, рефлексии, самооценки учебно-познавательной деятельности, добывания знаний непосредственно из реальности, владение приемами действий в нестандартных ситуациях, эвристическими методами решения проблем. В рамках этой компетенции определяются требования соответствующей функциональной грамотности: умение отличать факты от домыслов, владение измерительными навыками, использование вероятностных, статистических и иных методов познания.

Информационная компетенция. Это сформированные при помощи реальных объектов и информационных технологий умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать, сохранять и передавать ее. Эта компетенция обеспечивает навыки деятельности учащегося с информацией из различных учебных предметов и образовательных областей, а также содержащейся в окружающем мире.

Коммуникативная компетенция. Это знание необходимых языков, в том числе и химического, а также способов взаимодействия с людьми непосредственно и на расстоянии, навыки работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе. Чтобы учащиеся освоили эту компетенцию, важно зафиксировать необходимое и достаточное число реальных объектов коммуникации и способов работы с ними для ученика каждой ступени обучения.

Социально-трудовая компетенция. Это владение знаниями и опытом в областях гражданско-общественной деятельности, социально-трудовой сферы, семейных отношений и обязанностей, в вопросах экономики и права, в профессиональном самоопределении. В процессе изучения химии школьник знакомится с основами химических производств, знания о которых помогут ему осознанно подойти к выбору профессии, связанной с химическими технологиями.






Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать /(понимать):

  • важнейшие химические понятия: простые и сложные вещества, химический элемент, химическая формула, химическое уравнение, атом, молекула, кристаллическая решетка, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, растворы, генетическая связь, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, химическая реакция, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.










































КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по __химии___

предмет

Класс 9


Количество часов:

всего 70;

в неделю 2 часа.


Плановых контрольных работ – 3

практических работ – 6

тестирований (итоговых) - 1


Планирование составлено на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 78,[2]с.


Учебник: Химия. 9 класс: учеб, для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. - 267, [5]с.: ил.

В программу внесены следующие изменения:

1. Сокращено число часов:

- на «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 3 часа (с 6 ч до 3 ч) за счет уплотнения тем, а также за счёт исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления». Этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и постоянно повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

- на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 4 часов за счёт уплотнения тем.

Освободившиеся часы пойдут на темы 1 и 2.

2. Увеличено число часов:

- тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов (3 ч из практикума);

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 30 часов (3 ч из практикума + 4 ч из темы 6);

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 15 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы (3 ч из «Повторения основных вопросов курса химии 8 класса и введения в курс 9 класса» + 2 ч из резерва).

3. Практические работы из практикумов № 1 и № 2 перенесены в соответствующие темы курса.

4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал присутствует в примерной программе основного общего образования по химии.

Наименование

тем

Всего часов

Дата

Коррек-тировка

Виды и формы организации учебных занятий

Виды

Контроля



ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА 6ч - 3 ч = 3ч


1

1

Инструктаж по ТБ. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.



1



Выполнение упражнений на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.


Составление электронных и графических формул атомов химических элементов.


Выявление закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

2

2

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева.




Составление характеристики элемента по его положению в периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева.

Самостоя-

тельная работа

3

3

Генетические ряды металла и неметалла. Генетический ряд переходного элемента.

1



Лабораторные опыты: получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Составление генетических рядов металла, неметалла и переходного элемента, запись соответствующих уравнений реакций.


Индивиду-альный и фронтальный опрос




ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ 15 ч + 3 ч


4

1

Положение металлов в периодической системе химичес-ких элементов Д.И. Менделеева.

Металлическая кристаллическая решётка и метал-лическая химии-ческая связь. Общие физичес-кие свойства металлов.


1



Лабораторный опыт: ознакомление с образцами металлов.


Составление характеристики положения металлов в Периодической системе, выявление особенностей строения атомов металлов.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

5

2

Сплавы, их свойства и значение.




Демонстрация образцов сплавов.

Составление таблицы, сообщения учащихся.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

6

3

Химические свойства металлов как восстановителей.

1



Демонстрации:

взаимодействие металлов с неметаллами.


Лабораторный опыт: взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.


Составление уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

7

4

Способы получения металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

1



Сообщения учащихся.

Составление уравнений реакций, характеризующих некоторые способы получения металлов.

Составления уравнений, описывающих процессы, происходящие при коррозии.


Самостоя-тельная работа по теме «химические свойства металлов»

8

5

Общая характеристика щелочных металлов.

1



Демонстрации: а) образцы щелочных металлов;

б) взаимодействие натрия, лития с водой;

в) взаимодействие натрия с кислородом.

Составление характеристики щелочных металлов по положению в Периодической системе, схем строения атомов.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства щелочных металлов.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

9

6

Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве.

1



Лабораторный опыт: ознакомление с образцами природных соединений натрия.


Заполнение таблицы.

Составление уравнений реакций, характери-зующих свойства соединений щелочных металлов.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

10

7

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

1



Демонстрации:

а) образцы щелочноземельных металлов;

б) взаимодействие кальция с водой;

в) взаимодействие магния с кислородом.


Составление характеристики элементов главной подгруппы II группы по положению в Периодической системе и схем строения атомов.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства данных элементов.


Самостоя-тельная работа «Щелочные металлы и их соединения»

11

8

Важнейшие соединения щелочноземель-ных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве.

1



Лабораторный опыт: ознакомление с образцами природных соединений кальция.


Заполнение таблицы.

Составление уравнений реакций, характери-зующих свойства соединений щелочно-земельных металлов.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

12

9

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

1



Демонстрация образца алюминия до и после удаления оксидной плёнки.

Составление характеристики алюминия по положе-нию в Периодической системе и схемы строения атома.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства алюминия.

Самостоя-тельная работа «Щелочно-земельные металлы и их соединения»

13

10

Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.


1



Лабораторные опыты: а) ознакомление с образцами природных соединений алюминия;

б) получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства соединений алюминия.


Индивиду-альный и фронтальный опрос


14

11

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.


1



Составление характеристики железа по положению в Периодической системе, схемы строения атома железа.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства железа.


Самостоя-

тельная работа «Алюминий и его соединения»

15

12

Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.


1



Лабораторные опыты:

а) ознакомление с образцами природных соединений железа;

б) качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Демонстрация:

а) получение гидроксидов железа (II) и (III).


Составление генетических рядов Fe2+ и Fe3+, запись соответствующих уравнений реакций.


Индивиду-альный и фронтальный опрос


16

13

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».





Выполнение упражнений

Текущий

17

14

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».




Контрольная работа № 1

Контрольная работа № 1

18

15

Работа над ошибками контрольной работы по теме «Металлы»




Выполнение упражнений

Текущий

19

16

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.


1



Практическая работа

Письменный отчёт по работе

20

17

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.


1



Практическая работа



Письменный отчёт по работе

21

18

Практическая работа №3. Решение эксперименталь-ных задач на распознавание и получение веществ.

1



Практическая работа

Письменный отчёт по работе


ТЕМА 2. НЕМЕТАЛЛЫ 23 ч + 3 ч + 4 ч


22

1

Общая характеристика неметаллов.

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы.


1



Демонстрация образцов некоторых неметаллов.


Составление характеристики элементов-неметаллов на основании их положения в Периодической системе.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

23

2

Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.


1



Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства водорода.




Индивиду-альный и фронтальный опрос




24

3

Общая характеристика галогенов.

1



Демонстрации:

а) образцы галогенов – простых веществ;

б) взаимодействие галогенов с натрием, алюминием;

в) вытеснение хлором брома или йода и растворов их солей.

Составление схем строения атомов галогенов, выявление закономерностей изменения свойств галогенов в группе, составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства галогенов.

Самостоя-тельная работа по теме «Водород»

25

4

Основные соединения галогенов, их свойства.

1



Демонстрация образцов природных соединений галогенов.

Лабораторный опыт: качественная реакция на хлорид-ион.


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства соединений галогенов.

Самостоя-тельная работа «Галогены и их соединения»

26

5

Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение .

1



Составление характеристики кислорода по его положению в Периодической системе, схемы строения атома кислорода.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства кислорода.

Самостоя- тельная работа


27

6

Сера. Строение атома, аллотро-пия, свойства и применение ромбической серы.

1



Демонстрации: а) взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом;

б) образцы природных соединений серы.


Составление характеристики серы и схемы строения атома по её положению в Периодической системе.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства серы.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

28

7

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.

1



Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства оксидов серы.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

29

8

Сероводородная и сернистая кислоты.

1



Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства сероводород-ной и сернистой кислот.

Индивиду-альный и фронтальный опрос


30

9

Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве.




1



Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства сульфатов.

Лабораторный опыт: качественная реакция на сульфат-ион.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства серной кислоты.

Текущий

31

10

Тестирование по теме «Сера и её соединения»


Практическая работа №4. Решение эксперименталь-ных задач по теме

«Подгруппа кислорода».

1







Практическая работа





Письменный отчёт по работе

32

11

Азот. Строение атома и молеку-лы, свойства простого вещества.


1



Составление характеристики азота и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства азота.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

33

12

Аммиак, строе-ние, свойства, получение и применение.

1



Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства аммиака.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

34

13

Соли аммония, их свойства и применение.




Лабораторные опыты: распознавание солей аммония.


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства азота.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

35

14

Оксиды азота (II) и (IV).

1



Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства оксидов азота.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

36

15

Азотная кислота, её свойства и применение.

1



Демонстрация: взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства азотной кислоты.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

37

16

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяй-ственной продукции. Азотные удобрения.

1



Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства нитратов.

Сообщения учащихся.


Самостоя-тельная работа «Азот и его соединения»

38

17

Фосфор. Строение атома, аллотро-пия, свойства белого и красного фосфора, их применение.


1



Демонстрация природных соединений фосфора.


Составление характеристики фосфора и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства фосфора.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

39

18

Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.


1



Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства основных соединений фосфора.

Самостоя-тельная работа «Фосфор и его соединения»

40

19

Фосфорные удобрения.



1



Сообщения учащихся.

Ознакомление с образцами фосфорных удобрений.

Текущий

41

20

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

1



Демонстрации:

а) образцы природных соединений углерода; б) поглощение углем растворённых веществ или газов;

в) восстановление меди из её оксида углем.

Составление характеристики углерода и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства углерода.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

42

21

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.


1



Лабораторный опыт: получение углекислого газа и его распознавание.


Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства оксидов углерода.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

43

22

Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

1



Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Лабораторный опыт: качественная реакция на карбонат-ион.

Составление таблицы.

Самостоя-тельная работа «Углерод и его соединения»

44

23

Практическая работа №5. Решение эксперименталь-ных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

1



Практическая работа

Письменный отчёт по работе

45

24

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.

1



Практическая работа

Письменный отчёт по работе

46

25

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.




Демонстрации: образцы природных соединений кремния.


Лабораторные опыты: ознакомление с природными силикатами.

Составление характеристики кремния и схемы строения атома по его положению в Периодической системе.

Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства кремния.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

47

26

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты.





Составление уравнений реакций, характери-зующих химические свойства соединений кремния.

Заполнение таблицы.

Самостоя-тельная работа «Кремний и его соединения»

48

27

Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.





Демонстрации:

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

ознакомление с продукцией силикатной промышленности.


Просмотр презентации: «Дятьковский хрустальный завод»

Индивиду-альный и фронтальный опрос

49

28

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».


1



Выполнение упражнений по данной теме

Индивиду-альный и фронтальный опрос

50

29

Контрольная работа № 2

по теме «Неметаллы».


1



Контрольная работа № 2

Контрольная работа № 2

51

30

Работа над ошибками контрольной работы по теме «Неметаллы»

1



Выполнение упражнений

Текущий


ТЕМА 3. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 10 ч + 3 ч + 2 ч


52

1

Химическое строение органических соединений.

1



Демонстрация моделей молекул некоторых органических соединений.

Формулирование основных положений теории химического строения.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

53

2

Метан и этан: строение молекул. Применение метана.

1



Демонстрация моделей молекул метана и этана.

Составление структурных формул метана и этана.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

54

3

Горение метана и этана. Дегидрирование этана.


1



Составление уравнений, характеризующих химические свойства метана и этана.

Самостоя-тельная работа

55

4

Химическое строение молекулы этилена. Взаимодействие этилена с водой.


1



Демонстрация взаимодействия этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.


Составление уравнений, характеризующих химические свойства этилена.

Индивидуальный и фронтальный опрос

56

5

Полиэтилен и его значение.



1



Демонстрация изделий из полиэтилена.

Составление уравнения полимеризации этилена.

Сообщения учащихся.

Самостоя-тельная работа

57

6

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

1



Демонстрации:

образцы этанола.


Составление уравнений, характеризующих химические свойства одноатомных спиртов.


Сообщения учащихся.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

58

7

Трёхатомный спирт – глицерин.





Демонстрации:

а) образцы глицерина;

б) качественная реакция на многоатомные спирты.

Лабораторные опыты: свойства глицерина.


Составление уравнений, характеризующих химические свойства глицерина.

Самостоя-тельная работа

59

8

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

1



Составление уравнений, характеризующих химические свойства альдегидов на примере уксусного альдегида.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

60

9

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

1



Составление уравнений, характеризующих химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.


Самостоя-тельная работа

61

10

Стеариновая кислота как представитель жирных карбоно-вых кислот.




Сообщения учащихся.

Взаимо-контроль

62

11

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

1



Демонстрации:

а) получение уксусно-этилового эфира;

б) омыление жира.

Составление уравнений реакций этерификации.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

63

12

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

1



Демонстрации:

а) доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот;

б) горение белков (шерсти или птичьих перьев);

в) цветные реакции белков.

Составление уравнения реакции поликонденсации.

Обнаружение белков по цветным реакциям.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

64

13

Понятие об углеводах.

1



Демонстрации:

а) взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра;

б) качественная реакция на крахмал;

Лабораторные опыты:

а) взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании;

б) взаимодействие крахмала с йодом.


Составление уравнений реакций с участием глюкозы.

Заполнение таблицы: сравнительная характеристика крахмала и целлюлозы.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

65

14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения».

1



Лабораторный опыт: изготовление моделей молекул углеводородов.


Выполнение упражнений по данной теме

Индивиду-альный и фронтальный опрос

66

15

Контрольная работа № 3 по теме

«Органические соединения».

1



Контрольная работа № 3


Контрольная работа № 3


ТЕМА 4. ОБОЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ

ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ 8 ч – 4ч = 4 ч

67





1

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток.

1



Выполнение упражнений на:

  • выявление закономерностей изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах;

  • на нахождение в атоме числа протонов, электронов, нейтронов.

  • составление электронных и графических формул атомов химических элементов.

  • объяснение свойств веществ на основании вида химической связи и типа кристал-лической решётки.


Индивиду-альный и фронтальный опрос

68

2

Классификация химических реакций по различным признакам.



1



Выполнение упражнений на определение типа химических реакций.

Индивиду-альный и фронтальный опрос

69

3

Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.



Итоговое тестирование


1



Составление генетических рядов металла, неметалла и переходного элемента, запись соответствующих уравнений реакций.


Тестирование

Текущий








Тестирование

70

4

Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электроли-тической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

1



Выполнение упражнений на:

  • номенклатуру и составление формул оксидов, гидроксидов и солей;

  • определение принадлежности веществ к различным классам соединений;

  • объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения;

  • распознавание неорганических веществ.

Индивиду-альный и фронтальный опрос












Список учебников и учебных пособий


  • Азимов Айзек. Краткая история химии. От магического кристалла до атомного ядра/Пер. с англ. В. М. Абашкина. – М.: ЗАО Центрполиграф, 2002. – 283 с.

  • Аликберова Л. Ю. Полезная химия: задачи и истории / Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк. – 3-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2008. – 187, [5] с.: ил. – (Познавательно! Занимательно!).

  • Брейгер Л. М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты. – Волгоград: Учитель, 2006. – 134 с.

  • Гара Н. Н., Зуева М.В. Химия. Задачи и упражнения. 8 – 9 клс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002. – 224 с.: ил.

  • Гольдфарб Я. Л. Химия. Задачник. 8 – 11 класс.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. В. Додонов. – 4-е изд., стеретип. – М.: Дрофа, 2002. – 272 с.: ил. – (Задачник «Дрофы»).

  • Горбунцова С. В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса химии: 10-11 классы. – М.: «ВАКО», 2006. – 160 с. – (Мастерская учителя).

  • Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О. С. Габриеляна; Л. С. Гузея, В. В, Сорокина, Р. П. Суровцовой; Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004. – 284 с. – (В помощь школьному учителю).

  • Знаете ли вы химию? Вопросы и ответы / Автор-составитель Г. С. Качалова. – Новосибирск: Сиб. Унив. Изд-во, 2004. – 240 с. – (Готовимся к ЕГЭ!).

  • Каверина А. А., Иванова Р. Г., Корощенко А. С. Химия: Дидактические материалы для основной общеобразовательной школы. – М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2000. – 176 с.

  • Курдюмов Г. М. 1234 вопроса по химии: Пособие для абитуриентов и студентов-первокурсников / Курдюмов. – 2-е изд. – М.: Мир; БИНОМ. Лаборатория знаний, 2007. – 192 с.: ил. – (Поступаем в вуз).

  • Тупикин Е. И. Химия. Часть II. Органическая химия. Тренажёр на основе тестовых заданий / Тупикин Е. И. – м.: Интеллект-Центр, 2004 – 224 с.

  • Турчен Д.Н. Химия. Расчётные задачи / Д.Н. Турчен. – М.: Издательство «Экзамен», 2009. – 399 с. (Серия «Абитуриент»)

  • Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н / Д: Легион, 2013. – 192 с. – (Готовимся к ГИА-9.)

  • Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы. 9-11 классы: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Изд. 3-е, дополн. – Ростов н / Д: Легион, 2012. – 280 с. – (Готовимся к олимпиаде.)








21





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 28.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров10
Номер материала ДБ-396907
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх