307956
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт ООО «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015

Скидка 0%

112 курсов профессиональной переподготовки от 3540 руб.

268 курсов повышения квалификации от 840 руб.

МОСКОВСКИЕ ДОКУМЕНТЫ ДЛЯ АТТЕСТАЦИИ

Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана 26 сентября 2017 г. Департаменотом образования города Москвы

Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии для 12 класса вечерней школы в пенитенциарной системе с нагрузкой 1 час в неделю

Рабочая программа по химии для 12 класса вечерней школы в пенитенциарной системе с нагрузкой 1 час в неделю

IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Для дошкольников и учеников 1-11 классов Рекордно низкий оргвзнос 25 Р. 16 предметов Узнать подробнее
библиотека
материалов

Рабочая программа по общей химии 12 класс, авт. Ю.В.Гизбрехт

МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа»


Утверждаю

Директор ВСШ

А.В. Третяков __________

«___»____________201__г.


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

КЛАСС: 12

УЧИТЕЛЬ: ГИЗБРЕХТ ЮЛИЯ ВЛАДИМИРОВНА











2015-2016 уч.год



Пояснительная записка к рабочей программе.


Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 12 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Учебник: Химия.11 класс.Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -6-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2011. -223.(1)с.: ил. Программа рассчитана на нагрузку 1 час в неделю, 3 зачёта.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

  • Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов, теорий , а так же на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических процессов между ними.

Все лабораторные работы проводятся как элемент урока с использованием ИКТ - ресурсов, так как в нашей школе, согласно режимным требованиям, нет возможности использовать на лабораторных уроках химические препараты.

Демонстрационные работы, подразумевающие использование химических препаратов, так же осуществляются с использованием ИКТ – ресурсов.

Практические работы проводятся как элемент урока.


Учебно-методический комплекс преподавания химии.

Учебно – методический комплект выбран в соответствии с традиционной формой обучения, а именно использую для работы большое количество методических пособий по химии и биологии, дополнительную литературу для учителя, дидактические материалы:

  1. Учебник: Химия.11 класс.Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -6-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2011. -223.(1)с.: ил.

  2. Настольная книга учителя. Химия 11 класс. 1 и 2 части. Авт. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская, изд. Дрофа.

  3. Методическое пособие. Химия 11 класс. Авт. О.С.габриелян, Г.Г.Лысова, изд. Дрофа. Комплект раздаточного материала «Химические формулы. Задания для самостоятельной работы», А.А.Журин, изд. Аквариум, Москва – 1998г.

  4. Комплект раздаточного материала «Периодический закон Д.И.Менделеева. Задания для самостоятельной работы», А.А.Журин, изд. Аквариум, Москва – 1997г.

  5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.-М.:Дрофа, 2005;

  6. «Тесты по химии» ко всем действующим учебникам по химии 8-11 классы, авт. Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, М.:Экзамен – 2006г;

  7. Рабочая программа не исключает использования другой литературы в рамках требований Госстандарта по химии.

multimedia комплекс:

  1. Издательство «Кирилл и Мефодий», репетитор по химии и биологии.

  2. Общеобразовательная коллекция «1С» химия курс неорганической, органической

химии.

  1. «Физикон» - «Открытая химия 2.5.»

  2. НПФК Виртуальная версия лабораторных работ по химии 8 – 11 классы (2 диска).

  3. Репетитор. Химия + ЕГЭ, коллекция «1С».



Формы проведения учебных занятий:

  • УИНМ – урок изучения нового материала;

  • ЗУ – зачётный урок;

  • КУ – комбинированный урок;

  • ЛУ – лабораторный урок;

  • УПЗУ – урок применения знаний и умений;

  • УК – урок контроля.

Форма промежуточной аттестации

Специфика обучения в вечерней школе предполагает, что обучающиеся не всегда присутствуют на занятиях, но получить оценку они могут, сдав необходимые зачеты и выполнив контрольные работы. Таким образом, возникает настоятельная необходимость наличия системы контролирующих заданий, позволяющих определить уровень знания обучающегося и оценить эти знания.

Различают несколько видов контроля: текущий, периодический, итоговый, самоконтроль.

Текущий контроль используется после каждого урока для оценивания уровня усвоения материала классом.

Периодический контроль будет использоваться по итогам изучения отдельной темы.

Итоговый контроль осуществляется по итогам полугодия, года, а также как итоговая аттестация при завершении курса.

Основные требования к уровню знаний:

- при текущем контроле проверке подлежат лишь вопросы, затронутые на предыдущем занятии;

- при тематическом контроле проверке подлежат знания, зафиксированные необходимыми нормативными документами;

- итоговый контроль осуществляется при переходе с одной ступени на другую и предполагает наличие необходимого минимума знаний для дальнейшего обучения.

Оценка знаний учащихся:

Исходя из поставленных целей и возрастных особенностей, учащихся необходимо учитывать:

- правильность и осознанность изложения материала, полноту раскрытия понятия и закономерностей, точность употребления предметной терминологии;

- самостоятельность ответов;

- логичность, доказательность в изложении материала;

- степень сформированности интеллектуальных, общеучебных, специфических умений.

Оценка устных ответов:

Отметка "5" - ответ полный, отражающий основной материал курса; правильно раскрыто содержание понятий, закономерностей, взаимосвязей и конкретизация их примерами; правильное использование таблиц и других источников знаний; ответ самостоятельный, с опорой на ранее приобретенные знания.

Отметка "4" - ответ удовлетворяет ранее названным требованиям, он полный, правильный; есть неточности в изложении основного материала или выводах, легко исправляемые по дополнительным вопросам учителя.

Отметка "3" - ответ правильный, ученик в основном понимает материал, но нечетко определяет понятия и закономерности; затрудняется в самостоятельном объяснении взаимосвязей, непоследовательно излагает материал, допускает ошибки в использовании таблиц при ответе.

Отметка "2" - ответ неправильный; не раскрыто основное содержание учебного материала, не даются ответы на вспомогательные вопросы учителя, грубые ошибки в определении понятий.

Оценка письменных работ:

Отметка "5" - учащийся правильно выполнил работу, с соблюдением необходимой последовательности, самостоятельно сформулировал цель и выводы, в отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы.

Отметка "4" - учащийся правильно сформулировал цель, но допускает одну - две несущественные ошибки, допустил небольшие неточности в описании результатов работы.

Отметка "3" - за правильное выполнение действий и выводы, в ходе проведения работы были допущены ошибки, недостаточная самостоятельность при применении знаний.

Отметка "2" - учащийся не может провести необходимые наблюдения и опыты даже с помощью учителя, результаты работы не позволяют сделать правильный вывод, отсутствие умения делать вывод, логически грамотно описывать наблюдения.

Оценивание тестов.

Результаты тестов оцениваются отметкой:

"5" за 90-100% правильных ответов

"4" за 75-89% "3" за 60-74% "2" за 59 и менее.

УЧЕБНО ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

п/п

Наименование темы, раздела

Кол-во часов

1-4

Строение атома.Периодический закон.Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

4

5-11

Строение вещества

7

12

Зачёт №1 «Строение атома, строение вещества»

1

13- 20

Химические реакции

8

21

Зачёт №2 «Химические реакции»

1

22-30

Вещества и их свойства

9

31,32

Химия и общество

2

33

Зачёт №3 «Вещества и их свойства. Химия и общество»

1

Резерв -3 часа

Итого -36 часов






СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ОБЩЕЙ ХИМИИ


Тема 1. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. (4 часа)

Атом - сложная частица. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Атом. Изотоп.

Состояние электронов в атоме. Атомные орбитали s- u p-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов и графическое изображение электронных конфигураций атомов.

Валентные возможности атомов химических элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентность, степень окисления.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. ПСХЭ-графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Значение периодического закона.

Демонстрации: Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2. Строение вещества. (7 часов)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионная кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Гибридизация, типы гибридизации, геометрия молекул веществ органических и неорганических.

Дисперсные системы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи.

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории. Изомерия. Гомология. Зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, относительная молекулярная масса.

Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.

Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объёмная доля компонента в смеси.

Демонстрации: Модель кристалллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристалллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Образцы металлов.

Образцы сплавов.Модель фрагмента молекулы ДНК. Модель молярного объема газов. Образцы аморфных веществ.

Образцы кристаллических веществ. Однородные и неоднородные смеси.

Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами.


Тема 3. Химические реакции (8часов)

Классификация хим. реакций в неорганической и органической химии. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции, протекающие без изменения состава вещества. Аллотропия, аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры, реакции изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве Н2SO4. Закон сохранения энергии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект хим.реакций. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Катализ гомо-, гетерогенные, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость хим. реакций. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень ЭЛД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Практическое применение электролиза.

Демонстрации: Разложение гидроксида меди (II), при нагревании. Реакция нейтрализации. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка. Взаимодействие одинаковых гранул цинка с серной и уксусной кислотами одинаковой концентрации. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди. Взаимодействие соляной кислоты с гранулами, крупными опилками и порошком цинк. Горение фосфора. Реакции, идущие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (У) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность. 3ависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Исследование среды растворов: 1) K2S и Nа2SiOз; 2) Pb(N03)2 и NH4Cl; 3) Na2S04 и CaC12

Взаимодействие Zn с HCl. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Различные случаи гидролиза солей.


Тема 4. Вещества и их свойства(9 часов).

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения Ме. Понятие о коррозии Ме, способы защиты от коррозии. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.М. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами ( хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, взаимодействие Ме с растворами кислот и солей. Сплавы.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.М. Окислит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с Ме и Н2). Восстановит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с более электроотриц-ми неметаллами). Благородные газы.

Кислоты. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Хим.св-ва кислот: взаим-ие с Ме, основ.оксидами, основаниями, солями, спиртами.

Основания. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Хим.св-ва неорганических оснований: взаим-ие с кислотами, кислот.оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Классификация солей: средние, кислые, основные. Хим.св-ва солей: взаим-ие с кислотами, щелочами, Ме, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II)- малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа

Fe2+ и Fe3+

Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации: Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.

Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида (или иодида) калия. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция гидроксокарбонат меди (II).

Лабораторные опыты: Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.


Тема 5. Химия и общество (2часа)

Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Химия и повседневная жизнь человека.

Демонстрации: Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды.

Зачёты – 3 часа:

1. Строение атома, строение вещества.

2. Химические реакции.

3. Вещества и их свойства. Химия и общество.

Резерв – 3 часа.

Итого – 36 часов.




ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

12 КЛАССА


Тема 1. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева (4часа)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

  • Важнейшие хим.понятия: атом, молекула, вещество, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы, изотопы, валентность, степень окисления

  • Основные законы химии: периодический закон

учащиеся должны уметь

  • Определять: валентность и степень окисления химических элементов

  • Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

  • Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

  • Экологически грамотное поведение в окружающей среде

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Тема 2. Строение вещества (7 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

  • Важнейшие хим.понятия: ион, , электроотрицательность, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, моль, молярная масса, молярный объем

  • Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества

  • Основные теории химии: химической связи

учащиеся должны уметь

  • Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

  • Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

  • Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

  • Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

  • Экологически грамотное поведение в окружающей среде

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

  • Важнейшие хим.понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, скорость химической реакции, тепловой эффект реакции, катализ, химическое равновесие, изомерия, гомология, степень окисления

  • Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества

  • Основные теории химии: электролитической диссоциации

учащиеся должны уметь

  • Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель

  • Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

  • Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

  • Экологически грамотное поведение в окружающей среде

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

  • Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

  • Важнейшие хим.понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, степень окисления,

  • Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества

  • Основные теории химии: электролитической диссоциации

  • Важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, минеральные удобрения

учащиеся должны уметь

  • Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

  • Характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

  • Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,

  • Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

  • Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

  • Экологически грамотное поведение в окружающей среде

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

  • Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Тема 5. Химия и общество (2 часа)

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

  • Экологически грамотное поведение в окружающей среде

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

  • Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве



Зачёты – 3 часа:

  1. Строение атома, строение вещества.

  2. Химические реакции.

  3. Вещества и их свойства. Химия и общество.

Резерв – 3 часа. Закрепление пройденного материала.

ИТОГО -36 часов.



Данные об авторе

Гизбрехт Юлия Владимировна

МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа», учитель химии и биологии









МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа»

Утверждаю

Директор ВСШ

А.В. Третяков __________

«___»__________201___г.


Тематическое планирование

по общей химии

КЛАСС: 12

УЧИТЕЛЬ: ГИЗБРЕХТ ЮЛИЯ ВЛАДИМИРОВНА


КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

1 полугодие

2 полугодие

Всего

22,1


В неделю

1,3


Плановых уроков

17


Зачётных уроков

5,1


Зачётных тестов

1

2



Планирование учебного курса «Общая химия» для 12 класса составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Учебник: Химия.11 класс.Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -6-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2011. -223.(1)с.: ил.


П/П

Наименование темы

Кол--во часов

Тип урока

Основное содержание

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители контроля


Тема 1. Строение атома.

Периодический закон.

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

4





1

Атом - сложная частица

1

КУ

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Атом. Изотоп.

Знать методы научного познания; современные представления о строении атомов; уметь определять состав и строение атома

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

2

Состояние электронов в атоме

1

КУ

Атомные орбитали s- u p-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Электронные конфигурации атомов химических элементов и графическое изображение электронных конфигураций атомов.


Знать сущность понятий «электронная орбиталь», «электронное облако»; формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами; уметь составлять электронные формулы атомов.


--//--

3

Валентные возможности атомов химических элементов.

1

КУ

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентность, степень окисления.

Знать понятия «валентность», «степень окисления»; уметь сравнивать эти понятия.

--//--

4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1

КУ

ПСХЭ-графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Значение периодического закона.


Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины; давать характеристику

--//--


Тема 2. Строение вещества


7





5-6

Химическая связь

1-2

КУ

Ионная связь. Катионы и анионы. Ионная кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них; характеризовать свойства веществ, предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле веществ.

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

7

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

3

КУ

Гибридизация, типы гибридизации, геометрия молекул веществ органических и неорганических.

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов; объяснять причины особенностей строения молекул.

--//--

8,9

Дисперсные системы.

4,5

КУ

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи.

Знать типы систем их значение в природе и жизни человека.

--//--

10

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.

6

КУ

Предпосылки создания теории строения химических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории. Изомерия. Гомология. Зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.

Знать основные положения ТСХ Бутлерова, важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд»;составлять структурные формулы изомеров и гомологов.

--//--

11

Полимеры органические и неорганические.

7

КУ

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, относительная молекулярная масса.

Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.

Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; основные способы получения полимеров.

Знать свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров, волокон; практическое применение.

--//--

12

Зачёт №1 «Строение атома, строение вещества»

1

ЗУ



Тесты, карточки.


Тема 3. Химические реакции


8





13-15

Классификация хим. реакций в неорганической и органической химии

1,2,3

КУ

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции, протекающие без изменения состава вещества. Аллотропия, аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры, реакции изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве Н2SO4. Закон сохранения энергии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект хим.реакций. Термохимические уравнения.

Знать причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Уметь классифицировать химические реакции, составлять уравнения химических реакций, давать характеристику реакциям.

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

16

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

4

КУ

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Катализ гомо-, гетерогенные, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Знать понятия: скорость хим.реакции, катализ.

Уметь объяснять зависимость скорости хим. реакции от различных факторов.

--//--

17

Обратимость хим. реакций.

5

КУ

Хим. равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства Н2SO4

Знать понятие хим. равновесия. Уметь объяснять зависимость положения хим. равновесия от различных факторов.

--//--

18

Роль воды в хим. реакциях. Гидролиз

6

КУ

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень ЭЛД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Знать понятия: растворы, электролит и неэлектролит, ЭЛД, ТЭД.

Уметь определять заряд ионов.

Уметь определять характеры среды в водных растворах неорганических соединений.


19-20

Окислительно-восстановительные реакции

7,8

КУ

Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Практическое применение электролиза.

Знать понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь определять степень окисления хим. элементов, окислитель и восстановитель.

--//--

21

Зачёт №2 «Химические реакции»

1

ЗУ



Тесты, карточки


Тема 4. Вещества и их свойства


9





22

Металлы.

1

КУ

Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения Ме. Понятие о коррозии Ме, способы защиты от коррозии. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.М. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами ( хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, взаимодействие Ме с растворами кислот и солей. Сплавы.


Знать основные Ме и сплавы.

Уметь характеризовать элементы-металлы по их положению в ПСХЭ, общие хим. св-ва Ме, объяснять зависимость св-в Ме от их состава и строения

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

23

Неметаллы.

2

КУ

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.М. Окислит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с Ме и Н2). Восстановит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с более электроотриц-ми неметаллами). Благородные газы.

Уметь характеризовать элементы-неметаллы малых периодов по их положению в ПСХЭ, общие хим. св-ва неметаллов, объяснять зависмость св-в неметаллов от их состава и строения

--//--

24, 25

Кислоты.

3,4

КУ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. //Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Хим.св-ва кислот: взаим-ие с Ме, основ.оксидами, основаниями, солями, спиртами

Знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты. Уметь характеризовать общие хим.св-ва кислот, называть кислоты по тревиальной или международной номенклатуре, определять хар-р среды водных растворов кислот

--//--

26, 27

Основания.

5,6

КУ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Хим.св-ва неорганических оснований: взаим-ие с кислотами, кислот.оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Уметь характеризовать общие хим.св-ва оснований, называть их по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов оснований

--//--

28, 29

Соли

7,8

КУ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Классификация солей: средние, кислые, основные. Хим.св-ва солей: взаим-ие с кислотами, щелочами, Ме, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II)

- малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа

Fe2+ и Fe3+


Уметь характеризовать общие хим.св-ва солей, называть их по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов солей

--//--

30

Обобщение и систематизация.

9

УПЗУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Характеризовать общие хим.св-ва Ме, неметаллов и основных классов неорг. и орг.соединений

--//--

31, 32

Тема 5. Химия и общество

2


Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Химия и повседневная жизнь человека.

Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей.

Определять возможность протекания хим.превращений в различных условиях и оценивать их последствия.

Уметь оценивать влияние хим.загрязнения окружающей среды на организм человеком и другие живые организмы.

Использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно; оценивать влияние хим.загрязнения окружающей среды на живые организмы

--//--

33

Зачёт №3 «Вещества и их свойства. Химия и общество»

1

ЗУ

-

-

Карточки, тесты.


Темы зачётных уроков:


Первое полугодие:

  1. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. - 1 час

  2. Химическая связь – 1 часа

  3. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Дисперсные системы. -1 час

  4. Классификация хим. Реакций в неорганической и органической химии. – 1 час

  5. Скорость химических реакций. Её обратимость.

Второе полугодие:

  1. Окислительно-восстановительные реакции. –

  2. Вещества и их свойства. –

  3. Химия и общество. -

33


Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.