Рабочая программа по химии для 12 класса вечерней школы в пенитенциарной системе с нагрузкой 1 час в неделю

Рабочая программа по общей химии 12 класс, авт. Ю.В.Гизбрехт

МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа»

Утверждаю

Директор ВСШ

А.В. Третяков __________

«___»____________201__г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

КЛАСС: 12

УЧИТЕЛЬ: ГИЗБРЕХТ ЮЛИЯ ВЛАДИМИРОВНА

2015-2016 уч.год

Пояснительная записка к рабочей программе.

Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 12 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Учебник: Химия.11 класс.Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -6-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2011. -223.(1)с.: ил. Программа рассчитана на нагрузку 1 час в неделю, 3 зачёта.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

• Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

• Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов, теорий , а так же на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических процессов между ними.

Все лабораторные работы проводятся как элемент урока с использованием ИКТ - ресурсов, так как в нашей школе, согласно режимным требованиям, нет возможности использовать на лабораторных уроках химические препараты.

Демонстрационные работы, подразумевающие использование химических препаратов, так же осуществляются с использованием ИКТ – ресурсов.

Практические работы проводятся как элемент урока.

Учебно-методический комплекс преподавания химии.

Учебно – методический комплект выбран в соответствии с традиционной формой обучения, а именно использую для работы большое количество методических пособий по химии и биологии, дополнительную литературу для учителя, дидактические материалы:

1. Учебник: Химия.11 класс.Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -6-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2011. -223.(1)с.: ил.

2. Настольная книга учителя. Химия 11 класс. 1 и 2 части. Авт. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская, изд. Дрофа.

3. Методическое пособие. Химия 11 класс. Авт. О.С.габриелян, Г.Г.Лысова, изд. Дрофа. Комплект раздаточного материала «Химические формулы. Задания для самостоятельной работы», А.А.Журин, изд. Аквариум, Москва – 1998г.

4. Комплект раздаточного материала «Периодический закон Д.И.Менделеева. Задания для самостоятельной работы», А.А.Журин, изд. Аквариум, Москва – 1997г.

5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.-М.:Дрофа, 2005;

6. «Тесты по химии» ко всем действующим учебникам по химии 8-11 классы, авт. Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, М.:Экзамен – 2006г;

7. Рабочая программа не исключает использования другой литературы в рамках требований Госстандарта по химии.

multimedia комплекс:

1. Издательство «Кирилл и Мефодий», репетитор по химии и биологии.

2. Общеобразовательная коллекция «1С» химия курс неорганической, органической

химии.

3. «Физикон» - «Открытая химия 2.5.»

4. НПФК Виртуальная версия лабораторных работ по химии 8 – 11 классы (2 диска).

5. Репетитор. Химия + ЕГЭ, коллекция «1С».

Формы проведения учебных занятий:

• УИНМ – урок изучения нового материала;

• ЗУ – зачётный урок;

• КУ – комбинированный урок;

• ЛУ – лабораторный урок;

• УПЗУ – урок применения знаний и умений;

• УК – урок контроля.

Форма промежуточной аттестации

Специфика обучения в вечерней школе предполагает, что обучающиеся не всегда присутствуют на занятиях, но получить оценку они могут, сдав необходимые зачеты и выполнив контрольные работы. Таким образом, возникает настоятельная необходимость наличия системы контролирующих заданий, позволяющих определить уровень знания обучающегося и оценить эти знания.

Различают несколько видов контроля: текущий, периодический, итоговый, самоконтроль.

Текущий контроль используется после каждого урока для оценивания уровня усвоения материала классом.

Периодический контроль будет использоваться по итогам изучения отдельной темы.

Итоговый контроль осуществляется по итогам полугодия, года, а также как итоговая аттестация при завершении курса.

Основные требования к уровню знаний:

- при текущем контроле проверке подлежат лишь вопросы, затронутые на предыдущем занятии;

- при тематическом контроле проверке подлежат знания, зафиксированные необходимыми нормативными документами;

- итоговый контроль осуществляется при переходе с одной ступени на другую и предполагает наличие необходимого минимума знаний для дальнейшего обучения.

Оценка знаний учащихся:

Исходя из поставленных целей и возрастных особенностей, учащихся необходимо учитывать:

- правильность и осознанность изложения материала, полноту раскрытия понятия и закономерностей, точность употребления предметной терминологии;

- самостоятельность ответов;

- логичность, доказательность в изложении материала;

- степень сформированности интеллектуальных, общеучебных, специфических умений.

Оценка устных ответов:

Отметка "5" - ответ полный, отражающий основной материал курса; правильно раскрыто содержание понятий, закономерностей, взаимосвязей и конкретизация их примерами; правильное использование таблиц и других источников знаний; ответ самостоятельный, с опорой на ранее приобретенные знания.

Отметка "4" - ответ удовлетворяет ранее названным требованиям, он полный, правильный; есть неточности в изложении основного материала или выводах, легко исправляемые по дополнительным вопросам учителя.

Отметка "3" - ответ правильный, ученик в основном понимает материал, но нечетко определяет понятия и закономерности; затрудняется в самостоятельном объяснении взаимосвязей, непоследовательно излагает материал, допускает ошибки в использовании таблиц при ответе.

Отметка "2" - ответ неправильный; не раскрыто основное содержание учебного материала, не даются ответы на вспомогательные вопросы учителя, грубые ошибки в определении понятий.

Оценка письменных работ:

Отметка "5" - учащийся правильно выполнил работу, с соблюдением необходимой последовательности, самостоятельно сформулировал цель и выводы, в отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы.

Отметка "4" - учащийся правильно сформулировал цель, но допускает одну - две несущественные ошибки, допустил небольшие неточности в описании результатов работы.

Отметка "3" - за правильное выполнение действий и выводы, в ходе проведения работы были допущены ошибки, недостаточная самостоятельность при применении знаний.

Отметка "2" - учащийся не может провести необходимые наблюдения и опыты даже с помощью учителя, результаты работы не позволяют сделать правильный вывод, отсутствие умения делать вывод, логически грамотно описывать наблюдения.

Оценивание тестов.

Результаты тестов оцениваются отметкой:

"5" за 90-100% правильных ответов

"4" за 75-89% "3" за 60-74% "2" за 59 и менее.

УЧЕБНО ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п

Наименование темы, раздела

Кол-во часов

1-4

Строение атома.Периодический закон.Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

4

5-11

Строение вещества

7

12

Зачёт №1 «Строение атома, строение вещества»

1

13- 20

Химические реакции

8

21

Зачёт №2 «Химические реакции»

1

22-30

Вещества и их свойства

9

31,32

Химия и общество

2

33

Зачёт №3 «Вещества и их свойства. Химия и общество»

1

Резерв -3 часа

Итого -36 часов

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ОБЩЕЙ ХИМИИ

Тема 1. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. (4 часа)

Атом - сложная частица. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Атом. Изотоп.

Состояние электронов в атоме. Атомные орбитали s- u p-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов и графическое изображение электронных конфигураций атомов.

Валентные возможности атомов химических элементов. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентность, степень окисления.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. ПСХЭ-графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Значение периодического закона.

Демонстрации: Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества. (7 часов)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионная кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Гибридизация, типы гибридизации, геометрия молекул веществ органических и неорганических.

Дисперсные системы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи.

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории. Изомерия. Гомология. Зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, относительная молекулярная масса.

Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.

Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объёмная доля компонента в смеси.

Демонстрации: Модель кристалллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристалллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Образцы металлов.

Образцы сплавов.Модель фрагмента молекулы ДНК. Модель молярного объема газов. Образцы аморфных веществ.

Образцы кристаллических веществ. Однородные и неоднородные смеси.

Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами.

Тема 3. Химические реакции (8часов)

Классификация хим. реакций в неорганической и органической химии. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции, протекающие без изменения состава вещества. Аллотропия, аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры, реакции изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве Н₂SO₄. Закон сохранения энергии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект хим.реакций. Термохимические уравнения.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Катализ гомо-, гетерогенные, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость хим. реакций. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень ЭЛД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Практическое применение электролиза.

Демонстрации: Разложение гидроксида меди (II), при нагревании. Реакция нейтрализации. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Взаимодействие растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка. Взаимодействие одинаковых гранул цинка с серной и уксусной кислотами одинаковой концентрации. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди. Взаимодействие соляной кислоты с гранулами, крупными опилками и порошком цинк. Горение фосфора. Реакции, идущие между растворами электролитов с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (У) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на электропроводность. 3ависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Исследование среды растворов: 1) K₂S и Nа₂SiOз; 2) Pb(N0₃)₂ и NH₄Cl; 3) Na₂S0₄ и CaC1₂

Взаимодействие Zn с HCl. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства(9 часов).

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения Ме. Понятие о коррозии Ме, способы защиты от коррозии. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.М. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами ( хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, взаимодействие Ме с растворами кислот и солей. Сплавы.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.М. Окислит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с Ме и Н₂). Восстановит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с более электроотриц-ми неметаллами). Благородные газы.

Кислоты. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Хим.св-ва кислот: взаим-ие с Ме, основ.оксидами, основаниями, солями, спиртами.

Основания. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Хим.св-ва неорганических оснований: взаим-ие с кислотами, кислот.оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Классификация солей: средние, кислые, основные. Хим.св-ва солей: взаим-ие с кислотами, щелочами, Ме, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II)- малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа

Fe²⁺ и Fe³⁺

Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации: Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов.

Взаимодействие хлорной воды с растворами бромида (или иодида) калия. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция гидроксокарбонат меди (II).

Лабораторные опыты: Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Тема 5. Химия и общество (2часа)

Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Химия и повседневная жизнь человека.

Демонстрации: Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды.

Зачёты – 3 часа:

1. Строение атома, строение вещества.

2. Химические реакции.

3. Вещества и их свойства. Химия и общество.

Резерв – 3 часа.

Итого – 36 часов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

12 КЛАССА

Тема 1. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева (4часа)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: атом, молекула, вещество, химический элемент, относительная атомная и молекулярная массы, изотопы, валентность, степень окисления

• Основные законы химии: периодический закон

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов

• Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Тема 2. Строение вещества (7 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: ион, , электроотрицательность, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, моль, молярная масса, молярный объем

• Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества

• Основные теории химии: химической связи

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

• Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, скорость химической реакции, тепловой эффект реакции, катализ, химическое равновесие, изомерия, гомология, степень окисления

• Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества

• Основные теории химии: электролитической диссоциации

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

В соответствии со стандартом химического образования

учащиеся должны знать/понимать

• Важнейшие хим.понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, степень окисления,

• Основные законы химии: постоянства состава, сохранения массы вещества

• Основные теории химии: электролитической диссоциации

• Важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, минеральные удобрения

учащиеся должны уметь

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,

• Характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,

• Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах

• Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Тема 5. Химия и общество (2 часа)

учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

• Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

• Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

• Экологически грамотное поведение в окружающей среде

• Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы

• Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

• Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

• Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Зачёты – 3 часа:

1. Строение атома, строение вещества.

2. Химические реакции.

3. Вещества и их свойства. Химия и общество.

Резерв – 3 часа. Закрепление пройденного материала.

ИТОГО -36 часов.

Данные об авторе

Гизбрехт Юлия Владимировна

МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа», учитель химии и биологии

МБОУ «Всесвятская вечерняя (сменная) общеобразовательная школа»

Утверждаю

Директор ВСШ

А.В. Третяков __________

«___»__________201___г.

Тематическое планирование

по общей химии

КЛАСС: 12

УЧИТЕЛЬ: ГИЗБРЕХТ ЮЛИЯ ВЛАДИМИРОВНА

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ

1 полугодие

2 полугодие

Всего

22,1

В неделю

1,3

Плановых уроков

17

Зачётных уроков

5,1

Зачётных тестов

1

2

Планирование учебного курса «Общая химия» для 12 класса составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Учебник: Химия.11 класс.Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. -6-е изд., стереотип. – М.:Дрофа, 2011. -223.(1)с.: ил.

№

П/П

Наименование темы

Кол--во часов

Тип урока

Основное содержание

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители контроля

Тема 1. Строение атома.

Периодический закон.

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева

4

1

Атом - сложная частица

1

КУ

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Атом. Изотоп.

Знать методы научного познания; современные представления о строении атомов; уметь определять состав и строение атома

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

2

Состояние электронов в атоме

1

КУ

Атомные орбитали s- u p-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Электронные конфигурации атомов химических элементов и графическое изображение электронных конфигураций атомов.

Знать сущность понятий «электронная орбиталь», «электронное облако»; формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами; уметь составлять электронные формулы атомов.

--//--

3

Валентные возможности атомов химических элементов.

1

КУ

Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентность, степень окисления.

Знать понятия «валентность», «степень окисления»; уметь сравнивать эти понятия.

--//--

4

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1

КУ

ПСХЭ-графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Значение периодического закона.

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины; давать характеристику

--//--

Тема 2. Строение вещества

7

5-6

Химическая связь

1-2

КУ

Ионная связь. Катионы и анионы. Ионная кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с металлической связью. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них; характеризовать свойства веществ, предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки по формуле веществ.

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

7

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

3

КУ

Гибридизация, типы гибридизации, геометрия молекул веществ органических и неорганических.

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов; объяснять причины особенностей строения молекул.

--//--

8,9

Дисперсные системы.

4,5

КУ

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели, золи.

Знать типы систем их значение в природе и жизни человека.

--//--

10

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.

6

КУ

Предпосылки создания теории строения химических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории. Изомерия. Гомология. Зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения.

Знать основные положения ТСХ Бутлерова, важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд»;составлять структурные формулы изомеров и гомологов.

--//--

11

Полимеры органические и неорганические.

7

КУ

Полимеры. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации, относительная молекулярная масса.

Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации.

Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации; основные способы получения полимеров.

Знать свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров, волокон; практическое применение.

--//--

12

Зачёт №1 «Строение атома, строение вещества»

1

ЗУ

Тесты, карточки.

Тема 3. Химические реакции

8

13-15

Классификация хим. реакций в неорганической и органической химии

1,2,3

КУ

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Реакции ионного обмена в водных растворах. Реакции, протекающие без изменения состава вещества. Аллотропия, аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода. Изомерия, изомеры, реакции изомеризации. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве Н₂SO₄. Закон сохранения энергии. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект хим.реакций. Термохимические уравнения.

Знать причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Уметь классифицировать химические реакции, составлять уравнения химических реакций, давать характеристику реакциям.

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

16

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

4

КУ

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Катализаторы. Катализ гомо-, гетерогенные, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами, ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

Знать понятия: скорость хим.реакции, катализ.

Уметь объяснять зависимость скорости хим. реакции от различных факторов.

--//--

17

Обратимость хим. реакций.

5

КУ

Хим. равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства Н₂SO₄

Знать понятие хим. равновесия. Уметь объяснять зависимость положения хим. равновесия от различных факторов.

--//--

18

Роль воды в хим. реакциях. Гидролиз

6

КУ

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень ЭЛД. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Знать понятия: растворы, электролит и неэлектролит, ЭЛД, ТЭД.

Уметь определять заряд ионов.

Уметь определять характеры среды в водных растворах неорганических соединений.

19-20

Окислительно-восстановительные реакции

7,8

КУ

Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об ОВР. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Практическое применение электролиза.

Знать понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь определять степень окисления хим. элементов, окислитель и восстановитель.

--//--

21

Зачёт №2 «Химические реакции»

1

ЗУ

Тесты, карточки

Тема 4. Вещества и их свойства

9

22

Металлы.

1

КУ

Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие способы получения Ме. Понятие о коррозии Ме, способы защиты от коррозии. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.М. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами ( хлор, сера, кислород). Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, взаимодействие Ме с растворами кислот и солей. Сплавы.

Знать основные Ме и сплавы.

Уметь характеризовать элементы-металлы по их положению в ПСХЭ, общие хим. св-ва Ме, объяснять зависимость св-в Ме от их состава и строения

Беседа, опрос, карточки, ИКТ - ресурсы

23

Неметаллы.

2

КУ

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И.М. Окислит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с Ме и Н₂). Восстановит-е св-ва неметаллов (взаимод-ие с более электроотриц-ми неметаллами). Благородные газы.

Уметь характеризовать элементы-неметаллы малых периодов по их положению в ПСХЭ, общие хим. св-ва неметаллов, объяснять зависмость св-в неметаллов от их состава и строения

--//--

24, 25

Кислоты.

3,4

КУ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. //Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Хим.св-ва кислот: взаим-ие с Ме, основ.оксидами, основаниями, солями, спиртами

Знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты. Уметь характеризовать общие хим.св-ва кислот, называть кислоты по тревиальной или международной номенклатуре, определять хар-р среды водных растворов кислот

--//--

26, 27

Основания.

5,6

КУ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Основания органические и неорганические. Классификация оснований. Хим.св-ва неорганических оснований: взаим-ие с кислотами, кислот.оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Уметь характеризовать общие хим.св-ва оснований, называть их по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов оснований

--//--

28, 29

Соли

7,8

КУ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Классификация солей: средние, кислые, основные. Хим.св-ва солей: взаим-ие с кислотами, щелочами, Ме, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II)

- малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа

Fe²⁺ и Fe³⁺

Уметь характеризовать общие хим.св-ва солей, называть их по тривиальной или международной номенклатуре, определять характер среды водных растворов солей

--//--

30

Обобщение и систематизация.

9

УПЗУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Характеризовать общие хим.св-ва Ме, неметаллов и основных классов неорг. и орг.соединений

--//--

31, 32

Тема 5. Химия и общество

2

Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Химия и повседневная жизнь человека.

Знать основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей.

Определять возможность протекания хим.превращений в различных условиях и оценивать их последствия.

Уметь оценивать влияние хим.загрязнения окружающей среды на организм человеком и другие живые организмы.

Использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно; оценивать влияние хим.загрязнения окружающей среды на живые организмы

--//--

33

Зачёт №3 «Вещества и их свойства. Химия и общество»

1

ЗУ

-

-

Карточки, тесты.

Темы зачётных уроков:

Первое полугодие:

1. Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. - 1 час

2. Химическая связь – 1 часа

3. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Дисперсные системы. -1 час

4. Классификация хим. Реакций в неорганической и органической химии. – 1 час

5. Скорость химических реакций. Её обратимость.

Второе полугодие:

1. Окислительно-восстановительные реакции. –

2. Вещества и их свойства. –

3. Химия и общество. -

33