Инфоурок Другое Рабочие программыРабочая программа по химии для 8-9 классов ФКГОС

Рабочая программа по химии для 8-9 классов ФКГОС

Скачать материал

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Гнилуша

Задонского муниципального района Липецкой области

 

Рассмотрена                                                                 Утверждаю

на заседании                                                                 Директор школы ______ А.М. Лысых

методического объединения                  

Протокол от ________ №____                                    Приказ по школе от _________ № ____

 

 

 

                            

Рабочая программа

учебного предмета, курса химия

по ФК ГОС для 8-9 классов

 

 

 

 

 

 

Учитель

Д.О. Тадтаева

 

2017-2018 уч. год

Пояснительная записка

 

Настоящая рабочая программа по химии для средней общеобразовательной школы для 8-9 классов составлена на основе:

1.      Федерального компонента государственного стандартного образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного и среднего (полного) общего образования»;

2.      Программы по химии для получения основного (общего) (среднего (полного) общего) образования (письмо Департамента государственной политики и образования Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.06.2005 г. № 03-1263).

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Рабочей программе по химии в 8-9 классах соответствует следующий учебно-методический комплекс:

1.      Химия 8 класс. О.С. Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ – М.: Дрофа, 2014 г.

2.      Химия 9 класс». О.С. Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ – М.: Дрофа, 2014 г.

Уровень программы - базовый.

 

Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы:

1.      освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.      овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.      развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного применения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.      воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.      применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Место и роль учебного курса

 

Учебный предмет «Химия» сформирован из федерального компонента. В 8-9 классах – 4 часа: из них 2 часа – 8 класс, 2 часа – 9 класс. Программа рассчитана на 138 часов: из них – 70 часов в 8 классе (35 учебных недель), 68 часов в 9 классе (34 учебные недели).

 

Формы организации образовательного процесса:

  1. комбинированный урок;
  2. урок изучения нового материала; 
  3. урок-беседа;
  4. повторительно-обобщающий урок;
  5. урок самостоятельной работы;
  6. урок тестирование;
  7. урок практической работы.

Технологии обучения:

1.        уровневая дифференциация;

2.        проблемное обучение;

3.        здоровьесберегающая технология;

4.        коллективный способ обучения (работа в парах постоянного и сменного состава, работа в группах);

5.        личностно-ориентированные технологии обучения.

Виды и формы контроля:

1.      устный фронтальный опрос;

2.      самостоятельная работа;

3.      практическая работа;

4.      контрольная работа;

5.      тестирование;

6.      работа по карточкам;

7.      решение задач.

 

 

 

Планируемые результаты изучения учебного предмета

 

Требования к уровню подготовки и результатам усвоения учебного материала учащихся 8 класса

 

Учащиеся должны знать / понимать:

1.        химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

2.        важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

3.        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

4.        причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;

5.        строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

6.        понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

1.        называть: химические элементы, соединения изученных классов;

2.        объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

3.        характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

4.        определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

5.        составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

6.        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

7.        распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

8.        вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

9.        составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

10.    выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;

11.    разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

12.    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·           безопасного обращения с веществами и материалами;

·           экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·           оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·           критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·           приготовления растворов заданной концентрации.

 

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

1.        умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;

2.        использование элементов причинно – следственного и структурно - функционального анализа;

3.        определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

4.        умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;

5.        оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

 

Требования к уровню подготовки и результатам усвоения учебного материала учащихся 9 класса

 

Учащиеся должны знать:

 

1.        причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;

2.        строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

3.        понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

1.        составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

2.        выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;

3.        разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

4.        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·           безопасного обращения с веществами и материалами;

·           экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·           оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·           критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·           приготовления растворов заданной концентрации.

 


 

Содержание учебного предмета, курса для 8 класса

 

Введение – 7 часов

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.

Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы.

1.    Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

 

Тема 1. Атомы химических элементов — 9 часов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации.

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Тема 2. Простые вещества - 6 часов

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации.

Получение озона.

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Модель молярного объема газообразных веществ.

 

Тема 3. Соединения химических элементов – 10 часов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.

Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации.

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Взрыв смеси водорода с воздухом.

Способы разделения смесей.

Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

 

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами — 15 часов

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена.

Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.

Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.

Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации.

Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. Лабораторные опыты.

1.    Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

2.    Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

3.    Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

4.    Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

5.    Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы.

1.      Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

 

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции – 23 часа

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость.

Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Горение магния.

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.  

1.         Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

2.         Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

3.         Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

4.         Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

5.         Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

6.         Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы.

1.      Практическая работа №3. Признаки химических реакций и условия их протекания.

2.      Практическая работа №4. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

3.      Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Содержание учебного предмета, курса для 9 класса

 

Введение. Общая характеристика химического элемента – 7 часов

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.

1.      Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

 

Тема 1. Металлы – 17 часов

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.

Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. 

Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов.

Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 

1.        Ознакомление с образцами металлов.

2.        Взаимодействие с растворами кислот и солей.

3.        Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа.

4.        Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

5.        Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практические работы.

1.        Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов. 

 

Тема 2. Неметаллы – 22 часа

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. 

Образцы галогенов – простых веществ.

Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов.

Восстановление меди из её оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 

1.         Качественная реакция на хлорид-ион.

2.         Качественная реакция на сульфат–ион.

3.         Распознавание солей аммония.

4.         Получение углекислого газа и его распознавание.

5.         Качественная реакция на карбонат-ион.

6.         Ознакомление с природными силикатами.

7.         Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы

1.      Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

 

Тема 3. Органические соединения – 19 часов

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Понятие полимеры, представление о способах получения, свойствах и способах применения различных типов полимеров в промышленности. Развитие экологического сознания и воспитания.

Демонстрации. 

Модели молекул метана и других углеводородов.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Получение уксусно-этилового эфира.

Омыление жира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Качественная реакция на крахмал.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Горение белков (шерсти или птичьих перьев).

Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.

1.        Изготовление моделей молекул углеводородов.

2.        Свойства глицерина.

3.        Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

4.        Взаимодействие крахмала с йодом.

Практические работы.

1.         Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

2.         Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

 

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 3 часа

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

 

Учебно-тематический план 8 класс:

№ п/п

Название раздела, темы

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

1

Введение

7

-

1

2

Атомы химических элементов

9

1

-

3

Простые вещества

6

1

-

4

Соединения химических элементов

10

-

-

5

Изменения, происходящие с веществами

15

1

1

6

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

23

2

3

                                                

Учебно-тематический план 9 класс:

№ п/п

Название раздела, темы

Количество часов

Контрольные работы

Практические работы

1

Введение. Общая характеристика химического элемента

7

1

-

2

Металлы

17

1

1

3

Неметаллы

22

1

1

4

Органические вещества

19

1

2

5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

3

-

-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Календарно-тематическое планирование по химии

для 8 класса на 2017-2018 учебный год по УМК О.С. Габриелян

 

Дата по плану

Дата по факту

Тема урока

Виды и формы контроля

Введение (6 ч), П/р (1 ч) – 7 ч

1

06.09.17

 

Предмет химии. Вещества

Устный фронтальный опрос

2

06.09.17

 

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

Устный фронтальный опрос

3

13.09.17

 

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Практическая работа

4,5

13.09.17

20.09.17

 

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

6

20.09.17

 

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Тестирование

7

27.09.17

 

Вычисления по химической формуле

Решение задач

Тема 1. Атомы химических элементов (8 ч), К/р (1 ч) – 9 ч

8

27.09.17

 

Основные сведения о строение атомов

Устный фронтальный опрос

9

04.10.17

 

Основные сведения о строение атомов

Устный фронтальный опрос

10

04.10.17

 

Строение электронных оболочек атомов. Подготовка к контрольной работе №1

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

11

11.10.17

 

Контрольная работа №1. Химическая формула. Вычисления по химической формуле

Контрольная работа

12

11.10.17

 

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Устный фронтальный опрос

13

18.10.17

 

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь

Решение задач

14

18.10.17

 

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная связь

Устный фронтальный опрос, тестирование

15

25.10.17

 

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная полярная связь

Устный фронтальный опрос

16

25.10.17

 

Металлическая химическая связь

Самостоятельная работа

Тема 2. Простые вещества (5 ч), К/р (1 ч) – 6 ч

17

08.11.17

 

Простые вещества - металлы

Устный фронтальный опрос

18

08.11.17

 

Простые вещества – неметаллы

Устный фронтальный опрос

19

15.11.17

 

Количество вещества. Молярная масса

Работа по карточкам

20

15.11.17

 

Молярный объем газов

Тестирование

21

22.11.17

 

Решение задач по теме «Количество вещества». Подготовка к контрольной работе №2

Решение задач

22

22.11.17

 

Контрольная работа №2. Простые вещества, количество вещества

Контрольная работа

Тема 3. Соединения химических элементов (10 ч)

23,24

29.11.17

29.11.17

 

Степень окисления

Самостоятельная работа

25

06.12.17

 

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Устный фронтальный опрос

26

06.12.17

 

Основания

Работа по карточкам

27

13.12.17

 

Кислоты

Устный фронтальный опрос

28

13.12.17

 

Соли

Работа по карточкам

29

20.12.17

 

Кристаллические решетки

Самостоятельная работа

30

20.12.17

 

Физические явления в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей

Устный фронтальный опрос

31

27.12.17

 

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Тестирование

32

27.12.17

 

Решение задач на вычисление массовой и объемной доли компонентов смеси (раствора)

Решение задач

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 ч), П/р (1 ч), К/р (1 ч) – 15 ч

33

17.01.18

 

Обобщение и систематизация знаний умений и навыков по теме «Соединения химических элементов»

Самостоятельная работа

34

17.01.18

 

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Практическая работа

35

24.01.18

 

Химические явления или химические реакции

Устный фронтальный опрос

36

24.01.18

 

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ

Устный фронтальный опрос

37

31.01.18

 

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

38

31.01.18

 

Расчеты по химическим уравнениям

Тестирование

39

07.02.18

 

Решение расчетных задач по уравнениями химических реакций

Решение задач

40

07.02.18

 

Подготовка к контрольной работе № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Самостоятельная работа

41

14.02.18

 

Реакции разложения

Устный фронтальный опрос

42

14.02.18

 

Контрольная работа №3. Соединения химических элементов

Контрольная работа

43

21.02.18

 

Реакции соединения

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

44

21.02.18

 

Реакции замещения

Устный фронтальный опрос

45

28.02.18

 

Реакции обмена

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

46

28.02.18

 

Типы химических реакций на примере свойств воды

Устный фронтальный опрос, тестирование

47

07.03.18

 

Обобщение и систематизация знаний умений и навыков по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Решение задач

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 ч), К/р (2 ч), П/р (3 ч) – 23 ч

48

07.03.18

 

Растворение. Растворимость веществ в воде

Устный фронтальный опрос

49

14.03.18

 

Электролитическая диссоциация

Самостоятельная работа

50

14.03.18

 

Основные положения теории электролитической диссоциации

Устный фронтальный опрос

51

21.03.18

 

Контрольная работа №4. Изменения, происходящие с веществами

Контрольная работа

52

21.03.18

 

Ионные уравнения

Устный фронтальный опрос, тестирование

53

04.04.18

 

Практическая работа №3. Признаки химических реакций и условия их протекания

Практическая работа

54

04.04.18

 

Ионные уравнения

Решение задач

55

11.04.18

 

Практическая работа №4. Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа

56

11.04.18

 

Кислоты, их классификация и свойства

Устный фронтальный опрос

57

18.04.18

 

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач

Практическая работа

58

18.04.18

 

Основания, их классификация и свойства

Устный фронтальный опрос

59

25.04.18

 

Оксиды, их классификация и свойства

Устный фронтальный опрос

60

25.04.18

 

Соли, их классификация и свойства

Устный фронтальный опрос

61

02.05.18

 

Генетическая связь между классами веществ

Работа по карточкам, тестирование

62

02.05.18

 

Окислительно-восстановительные реакции

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

63

09.05.18

 

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Тестирование

64

09.05.18

 

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Устный фронтальный опрос, самостоятельная работа

65

16.05.18

 

Свойства веществ изученных классов в свете теории ОВР

Устный фронтальный опрос

66

16.05.18

 

Решение расчетных задач по формулам и уравнениям химических реакций

Решение задач

67

23.05.18

 

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

Тестирование, работа по карточкам

68

23.05.18

 

Контрольная работа №5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Контрольная работа

69

30.05.18

 

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Устный фронтальный опрос

70

30.05.18

 

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность

Устный фронтальный опрос

 

 


 

Календарно-тематическое планирование по химии

для 9 класса на 2017-2018 учебный год по УМК О.С. Габриелян

 

Дата по плану

Дата по факту

Тема урока

Виды и формы контроля

Введение. Общая характеристика химического элемента (6 ч), К/р (1 ч) – 7 ч

1

06.09.17

 

Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Работа по карточкам

2

06.09.17

 

Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

Устный фронтальный опрос

3

13.09.17

 

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Устный фронтальный опрос, тестирование

4

13.09.17

 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Самостоятельная работа

5

20.09.17

 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Устный фронтальный опрос

6

20.09.17

 

Подготовка к контрольной работе по теме «Общая характеристика химических элементов»

Работа по карточкам, решение задач

7

27.09.17

 

Контрольная работа №1. Общая характеристика химических элементов

Контрольная работа

Тема 1. Металлы (15 ч), П/р (1 ч), К/р (1 ч) – 17 ч

8

27.09.17

 

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов

Устный фронтальный опрос

9

04.10.17

 

Сплавы металлов

Работа по карточкам

10

04.10.17

 

Получение металлов

Тестирование

11, 12

11.10.17

11.10.17

 

Химические свойства металлов

Устный фронтальный опрос, решение задач

13

18.10.17

 

Коррозия металлов

Устный фронтальный опрос

14

18.10.17

 

Щелочные металлы

Работа по карточкам

15, 16

25.10.17

25.10.17

 

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

Устный фронтальный опрос, самостоятельная работа

17, 18

08.11.17

08.11.17

 

Алюминий

Устный фронтальный опрос

19, 20

15.11.17

15.11.17

 

Железо

Устный фронтальный опрос, решение задач

21

22.11.17

 

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Работа по карточкам

22

22.11.17

 

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов

Практическая работа

23

29.11.17

 

Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы»

Тестирование

24

29.11.17

 

Контрольная работа №2. Металлы

Контрольная работа

Тема 2. Неметаллы (20 ч), П/р (1 ч), К/р (1 ч) – 22 ч

25

06.12.17

 

Общая характеристика неметаллов. Кислород, озон, воздух

Устный фронтальный опрос

26

06.12.17

 

Водород

Тестирование

27

13.12.17

 

Общая характеристика галогенов. Галогены-простые вещества

Устный фронтальный опрос

28

13.12.17

 

Соединения галогенов. Получение и применение галогенов

Устный фронтальный опрос

29

20.12.17

 

Общая характеристика халькогенов. Кислород

Устный фронтальный опрос

30

20.12.17

 

Сера

Работа по карточкам

31

27.12.17

 

Соединения серы

Устный фронтальный опрос

32

27.12.17

 

Серная кислота

Тестирование

33

17.01.18

 

Азот

Устный фронтальный опрос

34

17.01.18

 

Аммиак

Работа по карточкам

35

24.01.18

 

Соли аммония

Решение задач

36

24.01.18

 

Кислородные соединения азота

Устный фронтальный опрос

37

31.01.18

 

Соли азотной кислоты

Устный фронтальный опрос

38

31.01.18

 

Фосфор и его соединения

Работа по карточкам

39

07.02.18

 

Углерод

Устный фронтальный опрос, тестирование

40

07.02.18

 

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа

41

14.02.18

 

Оксиды углерода

Работа по карточкам

42

14.02.18

 

Угольная кислота и ее соли

Устный фронтальный опрос, тестирование

43

21.02.18

 

Кремний

Устный фронтальный опрос

44

21.02.18

 

Соединения кремния. Применение кремния и его соединений

Самостоятельная работа

45

28.02.18

 

Подготовка к контрольной работе №3 по теме «Неметаллы»

Решение задач, тестирование

46

28.02.18

 

Контрольная работа №3. Неметаллы

Контрольная работа

Тема 3. Органические вещества (16 ч), К/р (1 ч), П/р (2 ч) – 19 ч

47

07.03.18

 

Предмет органической химии

Устный фронтальный опрос

48

07.03.18

 

Предельные углеводороды

Устный фронтальный опрос, работа по карточкам

49

14.03.18

 

Физические и химические свойства предельных углеводородов

Тестирование

50

14.03.18

 

Непредельные углеводороды

Устный фронтальный опрос

51

21.03.18

 

Этилен и его гомологи

Решение задач

52

21.03.18

 

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

Практическая работа

53

04.04.18

 

Спирты. Многоатомные спирты

Устный фронтальный опрос

54

04.04.18

 

Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ

Устный фронтальный опрос, тестирование

55

11.04.18

 

Подготовка к контрольной работе №4 по теме «Органические вещества»

Решение задач, самостоятельная работа

56

11.04.18

 

Контрольная работа №4. Органические вещества

Контрольная работа

57

18.04.18

 

Понятие об альдегидах

 

58

18.04.18

 

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

Устный фронтальный опрос

59

25.04.18

 

Жиры

Устный фронтальный опрос, тестирование

60

25.04.18

 

Аминокислоты

Работа по карточкам

61

02.05.18

 

Белки

Устный фронтальный опрос

62

02.05.18

 

Углеводы

Тестирование

63

09.05.18

 

Глюкоза, крахмал, целлюлоза

Самостоятельная работа

64

09.05.18

 

Полимеры

Устный фронтальный опрос, самостоятельная работа

65

16.05.18

 

Лекарства

Работа по карточкам

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (3 ч)

66

16.05.18

 

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Устный фронтальный опрос, тестирование

67

23.05.18

 

Классификация химических реакций по различным признакам

Устный фронтальный опрос, решение задач

68

23.05.18

 

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.

Тестирование

 

 

 

 

 

 

 

Литература и средства обучения

 

1.         Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011.-78 с.

2.         Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009. - 320с.

3.         Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009. - 315с.

4.         Химия. 8-9 класс. Базовый уровень: методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2009. – 191с.

5.         Химия. 8-9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, Ушакова и др. - М.: Дрофа.

6.         Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

7.         Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8». - М.: Дрофа.

8.         Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.

9.         Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс».

10.     Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс».

11.     Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

12.     Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2009.- 304 с.

13.     Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009. – 79 с.

14.     Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006.

15.     Химия 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005. -176 с.

16.     Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2006.

 


 

Электронные ресурсы

1.        http://www.edu.ru  – каталог образовательных интернет-ресурсов.

2.        http://www.ege.edu.ru  - портал информационной поддержки единого государственного экзамена.

3.        http://www.profile-edu.ru  - сайт по профильному обучению.

4.        http://www.auditorium.ru  - Российское образование – сеть порталов.

5.        http://www.ed.gov.ru - сайт Министерства образования РФ.

6.        http://www.fio.ru - Федерация интернет-образования.

7.        http://it-n.ru – сеть творческих учителей.

8.        http://www.lib.ru - электронная библиотека.

9.        http://www.standart.edu.ru - новый стандарт общего образования

10.    http://school-collection.edu.ru - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

11.    http://fcior.edu.ru - федеральный центр информационно-образовательных ресурсов.

12.    http://fsu-expert.ru – портал по учебникам (Общественно-государственная экспертиза учебников).

13.    http://www.ug.ru - сайт Учительской газеты. 

14.    http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

15.    http://www.pedsovet.org - Всероссийский Интернет-Педсовет.

16.    http://www.mon.gov.ru - Министерство образования и науки.

17.    http://www.fipi.ru - Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений.

18.    http://www.e-osnova.ru - журнал по Химии

19.    http://maratakm.narod.ru - виртуальная химическая школа

20.    http://him.1september.ru/urok - материалы для уроков химии

21.    http://xn--90ambbso8b.xn--p1ai - сайт московской учительницы химии

22.    http://www.hvsh.ru/index.php - Химия в школе – журнал

23.    https://videouroki.net/look/diski/himia8/index.html -  Химия (8 класс) видео-уроки на диске

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 004 107 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 05.11.2017 971
    • DOCX 84 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тадтаева Дарья Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тадтаева Дарья Олеговна
    Тадтаева Дарья Олеговна
    • На сайте: 5 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 66186
    • Всего материалов: 20

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой