Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для общеобразовательного 9 класса (УМК под ред. Н.Е. Кузнецовой)

Рабочая программа по химии для общеобразовательного 9 класса (УМК под ред. Н.Е. Кузнецовой)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


МОУ «Средняя общеобразовательная школа №__»




«Рассмотрено»

Руководитель МО

_______/_________/

Протокол №___ от

« » _________ 20__г.



«Принято»

Протокол педсовета

____ от


«___» _________ 20__г.



«Утверждаю»

Директор

_____ /________/

Приказ № ____ от

«___» _________ 20__г.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии


для общеобразовательного 9 __ класса



Срок реализации:___________ учебный год




Составитель: учитель химии

________________________









г._____________

______ год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Исходными документами при разработке, согласовании и утверждении рабочей программы по химии для

обучающихся 9 класса являются:

  • Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» № 273- ФЗ от 29 декабря 2012г.

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ Министерства образования России от 5марта 2004г. № 1089).

  • Учебный план МОУ «Средняя общеобразовательная школа № __».

  • Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в учреждениях, реализующих программы общего образования (на текущий учебный год).

  • Положение о рабочей программе МОУ «Средняя общеобразовательная школа №__».

  • Химия. Рабочие программы учителя: 8-11 классы / Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара. – М.: Вентана-Граф, 2011.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 9 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой – 4-е изд., перераб.- М.: Вентана-Граф, 2011.



Изучение химии в основной школе направлено на достижение

следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи курса:

  • привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков, создать условия для формирования у обучающихся предметной и учебно – исследовательской компетентностей;

  • создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер;

  • способствовать формированию у обучающихся химической грамотности и ответственного отношения к окружающей среде.

Структура курса

Тема программы

Количество часов по программе

Количество часов по тематическому планированию

1

Повторение вопросов курса 8-го класса

2

2

2

I раздел .Теоретические основы химии.

Химические реакции

17


4

18


4

3

Растворы. Теория электролитической диссоциации

13

14

4

II раздел. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Общая характеристика неметаллов

25


2

26


3

5

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

4

4

6

Подгруппа азота и ее типичные представители

7

7

7

Подгруппа углерода и ее типичные представители

6

6

8

Общие сведения об органических соединениях

6

7

9

III раздел. Металлы

Общие свойства металлов

14

4

14

4

10

Металлы главных и побочных подгрупп

10

10

11

IV раздел. Производство неорганических веществ

Производство неорганических веществ и их применение

8


7

7


6

12

Вопросы экологии и химического производства

1

1

13

Резервное время

1

-

Итого

68

68



Описание места учебного предмета в учебном плане

Программа рассчитана на 68 учебных часов в год (2 часа в неделю), 7 практических работ, 3 тематических контрольных работ и контрольную работу за год.

Требования к уровню подготовки обучающихся

Обучающиеся должны знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество

вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Формы и виды контроля уровня достижений обучающихся

Промежуточная аттестация проводится в форме контрольной работы, текущий контроль – контрольные работы, самостоятельные работы, тесты, устный опрос, фронтальный опрос, практикум.



































Содержание учебного предмета

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса. (2 ч)

Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Типы химической связи. Типы кристаллических решеток. Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений.

Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: возгонка иода;

Лабораторный опыт. Работа с образцами оксидов, солей, кислот, оснований.

Раздел I. Теоретические основы химии. (17ч)

Тема 1. Химические реакции. (7 ч)

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI). 7. Димеризация оксида азота (IV).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Практическая работа. Экспериментальное определение энтальпии реакции нейтрализации.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям

Тема 2. Растворы.

Электролитическая диссоциация. (13 ч)

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

Электролиты и неэлектролиты.

Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении ве­ществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения.

Сильные и слабые электролиты. Индикаторы.

РИО. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитной диссоциации. Гидролиз солей.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практические занятия. 1. Получение кристаллогидратов из безводных солей (с применением термоскопа).2. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Экскурсия в любую химическую лабораторию с целью ознакомления с приемами работы с растворами.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности.

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения.(25 ч)

Тема 3. Общая характеристика неметаллов.

Химические элементы - неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.

Простые вещества - неметаллы. Особенности их строения. Обусловленность физических свойств (агрегатного состояния, температуры плавления, кипения, растворимости в воде) строением. Конкретизация закономерности на примере галогенов. Аллотропия. Прогнозирование способности элементов к образованию аллотропных видоизменений на основе особенностей строения их атомов. Аллотропия углерода и кремния, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями строения, их применение.

Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения.

Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.

Закономерности изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.

Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.

Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов-простых веществ. Биологические функции халькогенов. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.

Кислородные соединения серы. Оксид серы (VI), состав, строение, свойства, получение. Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности ее растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.

Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители.

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения.

Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, строение, свойства. Механизм образования иона аммиака. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота.

Азотная кислота, состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты-нитраты. Качественная реакция на азотную кислоту и ее соли. Получение и применение азотной кислоты и ее солей.

Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и ее соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

Минеральные удобрения: классификация, примеры, особенности физиологического воздействия на растения. Проблема связанного азота.

Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, распространение в природе.

Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат-ион.

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях.

Понятие о полимерных химических соединениях. Мономер, полимер, способность атомов углерода и кремния к образованию полимеров.

Соединения углерода - предмет самостоятельной науки - органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М. Бутлерова в развитии этой науки.

Основные классы УВ. Алканы. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.

Непредельные УВ-алкены и алкины. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен – представители полимеров. Алкины, номенклатура, свойства.

Распространение УВ в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, полученных их нефти.

Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое воздействие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Билогически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.

Демонстрация. 1. Образцы простых веществ-галогенов и их соелинений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 2. Ознакомление с образцами соединений галогенов.

Практические занятия. 1.Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 2. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. 3. Определение качественного состава органического вещества.

Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Темы творческих работ. 1. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп). 2. Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль в техносфере. 3. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи.

Раздел III. Металлы. (14ч)

Тема 8. Общие свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Способность металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.

Понятие о коррозии металлов.

Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп.

Металлы - элементы I-II групп. Строение атомов химических элементов IА и IIА-групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Минералы кальция, их состав, особенность свойств, области практического применения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.

Железо, марганец, хром как представители d-элементов. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения железа (II) (III). Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.

Демонстрации. Образцы металлов и их соединений.

Лабораторные опыты. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений.

Практические занятия. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

Тема творческой работы. Металлы и современное общество.

Раздел IV. Производство неорганических веществ. (8ч)

Тема 10. Производство неорг-их вещ-в и их применение. (7ч)

Химическая технология как наука. Взаимосвязь фундаментальной химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие о системном подходе к организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических, технологических требований. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье - химико-технологический процесс - продукт.

Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное производство. Различные способы производства стали. Легированные стали. Проблемы рационального использования сырья. Преспективные технологии получения металлов.

Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Модель производства серной кислоты, аммиака.

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

Тема 11. Вопросы экологии и химического производства. (1ч)

Направления развития химических и металлургических производств: малоотходные производства, короткие технологические циклы, утилизация отходов, замкнутость технологических циклов и т.д.













































УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Рабочая программа рассматривают следующее распределение учебного материала.

Тема

Количество часов

по программе

по тем. планированию

п/р

к/р

1

Повторение вопросов курса 8-го класса

2

2

-


-

2

I раздел .Теоретические основы химии

Химические реакции

17


4

18


4

2


1

1


-

3

Растворы. Теория электролитической диссоциации

13

14

1

1

4

II раздел. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Общая характеристика неметаллов

25


2

26


3

4


-

2


-

5

Подгруппа кислорода и ее типичные представители

4

4

-

-

6

Подгруппа азота и ее типичные представители

7

7

2

-

7

Подгруппа углерода и ее типичные представители

6

6

1

1

8

Общие сведения об органических соединениях

6

7

1

1

9

III раздел. Металлы

Общие свойства металлов

14

4

14

4

1

-

1

-

10

Металлы главных и побочных подгрупп

10

10

1

1

11

IV раздел. Производство неорганических веществ

Производство неорганических веществ и их применение

8


7

7


6

-


-

-


-

12

Вопросы экологии и химического производства

1

1

-

-

13

Резервное время

1

-

-

-

Итого

68

68

7

4



Учебно-методическое обеспечение

Основная литература для обучающихся

Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 9 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой – 4-е изд., перераб.- М.: Вентана-Граф, 2011.



Методическая литература

  1. Химия. Рабочие программы учителя: 8-11 классы / Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара. – М.: Вентана-Граф, 2011.

  2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 9 класс. Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой – 4-е изд., перераб.- М.: Вентана-Граф, 2011.





Автор
Дата добавления 10.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров138
Номер материала ДВ-439665
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх