Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для обучающихся 8 класса МБОУ «Новогорная средняя общеобразовательная школа №41» на 2015-2016 учебный год

Рабочая программа по химии для обучающихся 8 класса МБОУ «Новогорная средняя общеобразовательная школа №41» на 2015-2016 учебный год

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2ce2e57a.gifhello_html_m3d2d710c.gifhello_html_m3d2d710c.gifПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Настоящая рабочая программа учебного предмета ХИМИЯ разработана в соответствии со следующими нормативными правовыми документами:

  • Федеральным законом от 29.12.2012 г. №273 – ФЗ «Закон об образовании в Российской Федерации» (п.22 ст.2, ст.12, ст.28, ст.30, п.6, ст.47, ст. 48);

  • Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004 № 1089);

  • Федеральным базисным учебным планом (приказ МО и Н РФ от 09 марта 2004 г. №1312);

  • Приказом МО и Н РФ «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» №1015 от 30.08.2013г.

  • Федеральным перечнем учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования (приказ МО РФ 0т 31.03.2014г № 253)

  • Письмом МО и Н Челябинской области «Об особенностях преподавания обязательных учебных предметов образовательных программ начального, основного и среднего общего образования в 2015 - 2016 учебном году» № 03-02/4938 от 16/06/2015

  • Уставом МБОУ «СОШ №41»;

  • Основной образовательной программой МБОУ «СОШ №41» основного общего образования;

  • Локальными нормативными актами МБОУ «СОШ №41».



Рабочая программа составлена на основе примерных программ основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.06.2005г. №03-1263) и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году.  Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс», Габриелян О.С, М.: Дрофа 2013



Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического элемента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета

В соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

  • «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

  • «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

  • «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

  • «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).


Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане школы этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Уровень освоения программы базовый. Количество часов по программе 70, в неделю 2 часа.


Содержание курса

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1 Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойстве простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода;

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Реализация национально-регионального компонента

Содержание регионального компонента равномерно распределено по урокам, что позволяет систематически обращаться к местному материалу.

Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использовании краеведческого материала. Включение регионального содержания является важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений в практике. Региональный компонент направлен на развитие ознакомления учащихся о жизни Уральского региона.

Для использования в учебном процессе регионального компонента используется следующая литература:

вырезки из печатных изданий: «УРФО», «МК», «Российская газета», «Вечерний Челябинск», «Южно-Уральская панорама» и др.

- Черняева, А.М. Урал и экология [Текст] / А.М. Черняева, Б.А. Урванцева. - Екатеринбург, 2001.

- Андреева, М.А. География Челябинской области / М.А. Андреева, А.С. Маркова. - Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство, 2002.

А.И. Левит. Южный Урал география, экология, природопользования. Учебное пособие. Челябинск. Южно - Уральское книжное издательство, 2005г

- Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области /Управление Федеральной службы по надзору в сфере природопользования по Челябинской области. - Челябинск, 2012'.

- Материалы сайтов промышленных предприятий области (электронное пособие для учителя) составитель Г.А. Хрущева.

ТЕМАТИКА СОДЕРЖАНИЯ ПРОГРАММЫ В ЧАСТИ РЕАЛИЗАЦИИ НАЦИОНАЛЬНО-РЕГИОНАЛЬНОГО КОМПОНЕНТА


п/п

Тема урока

Содержание НРК

3

Превращение веществ, Роль химии в жизни человека.

Химическая промышленность Уральского региона

8

Ядерные реакции. Изотопы.

Центры атомной промышленности в области-г. Снежинск и г. Озерск

17

Простые вещества - металлы.

Металлы, добываемые на Ю. Урале.

18

Простые вещества - неметаллы.

Неметаллы, добываемые на Ю. Урале.

25

Оксиды и летучие водородные соединения

Оксиды - загрязнители атмосферы Челябинской области

27

Кислоты.

Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

30

Чистые вещества и смеси.

Использование чистых веществ и смесей на предприятиях г. Челябинска


В соответствии с примерной программой в тематическом планировании предусмотрены вводные и повторительно-обобщающие уроки, которые способствуют формированию у учащихся целостных представлений, установлению преемственности в изучении химии. Предусмотрены различные формы учебных занятий: уроки изложения нового материала самим учителем, комбинированные уроки, уроки-практикумы, практические работы, урок-соревнование.

Контроль усвоения предметных компетенций осуществляется с помощью следующих форм: устный и письменный опрос, самостоятельная работа с текстом, индивидуальные карточки-задания (дифференцированные по уровню сложности), составление обобщающих таблиц, описание свойств веществ и химических процессов по определенному плану, тесты  с выбором ответа,  с кратким ответом,  с развёрнутым письменным ответом.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



№ урока

Тема урока

Элементы содержания

Тип урока

Требования к уровню подготовки учащихся


Вид контроля

Домашнее

задание

Дата

план

факт

Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)

1

Введение. Предмет химии.

Химия как часть естествознания. Наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Урок

формирования

новых

знаний


Фронтальный упр. 3,8,9.

Предисловие. §1, с.5, упр1




2

Вещества.

Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.

Урок

формирования

новых

знаний

Знать простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула

Различать понятия «вещество», «тело»;

«простое вещество» и «химический элемент»

Текущий

§1, упр.6,7




3

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.



Химическая реакция

Комбинированный урок

Знать признаки химических реакций,

Уметь отличать химическое явление от физического. РК Химическая промышленность Уральского региона

Фронтальный табл. 1, стр. 32

§ 2,3, упр.4,5



4

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы, подгруппы, периоды. Язык химии. Химические знаки.

Урок объяснения нового материала

Уметь определять положение хим. элемента в ПС.

Знать 20 знаков химических элементов

Называть хим. элементы

Работа с демонстрационным материалом


§4, упр.4, выучить 20 химических знаков




5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Урок объяснения нового материала

Знать определение химической формулы вещества, что обозначают индексы и коэффициенты,

уметь записывать формулы, определять состав вещества по формуле, уметь

определять относительную атомную и молекулярную массы веществ по формуле

Химический диктант

Работа с демонстрационным материалом -таблицы элементов, презентация

§5

упр.3,4



6

Расчеты по химической формуле вещества.

Вычисление относительной атомной и молекулярной массы веществ, массовой доли элемента в соединении.

Комбинированный урок, урок применения знаний

Уметь вычислять массовую долю элемента в хим. формуле вещества

5, упр.1,2,3.

Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле углекислого газа, водорода, глюкозы

§5 (повторить)

упр.8



Атомы химических элементов (10 ч)





Практическая работа №1

7

Основные сведения о строении атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны

Урок

формирования

новых

знаний

Знать определение атома

Уметь определять число протонов, нейтронов и электронов в атоме

Текущий; упр.3,5 стр. 43, упр. 3 стр. 46

§6

упр.1,5



8

Ядерные реакции. Изотопы.

Изотопы

Урок

формирования

новых

знаний

Знать определение понятий «химический элемент», «изотопы». РК Центры атомной промышленности в области - г. Снежинск и г .Озерск

Фронтальный упр. 3

§7

упр.6



9

Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов

ПСХЭ Д.И. Менделеева

Урок объяснения нового материала

Знать физический смысл номера группы и периода

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов

Устно упр. 1 ,2 Карточки

§8

упр.1,2



10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И

Комбинированный урок

Знать формулировку Периодического закона



Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп (от H до Ca)

Текущий упр. 3.5.4. стр. 53, табл. 55

§9 (с.53-55)

упр.1



11

Ионная связь

Строение молекул. Химическая связь. Ионы. Ионная связь.

Комбинированный урок

Знать определения понятий «ион», «химическая связь», «ионная связь»

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий упр. 2. Карточки

§9 (с.56-58)

упр.2



12

Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок

Знать определение понятия «ковалентная неполярная связь»

Уметь определять тип химической связи «ковалентная неполярная» в соединениях

Текущий упр. 2. Карточки 3.4.

§10

упр.2,3



13

Ковалентная полярная связь.

Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок

Знать определение понятия «ковалентная полярная связь»

Определять тип химической связи «ковалентная полярная» в соединениях

Текущий упр. 2.3.4.5. Карточки

§11

упр.2б



14

Металлическая связь.

Металлическая связь, катионы, свободные электроны

Комбинированный урок

Знать определение понятия «металлическая связь»

Определять тип металлической химической связи в соединениях, объяснять свойства металлов

Текущий упр. 2.3.4.5

§12

упр.3



15

Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний.

Виды химической связи, кристаллические решетки

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний.

Уметь применять на практике полученные теоретические знания

Текущий упр. 1-3

Повторить §4-12

упр. в тетради



16

Контрольная работа №1 по темам 1 и 2.


Урок контроля.

Знать виды химической связи, уметь определять вид связи, уметь составлять формулы с данным видом связи

Контрольная работа №1

Не задано.



Простые вещества (7 ч)




Контрольная работа №1

17

Простые вещества - металлы.

Простые вещества - металлы

Урок объяснения нового материала

Знать общие физические свойства металлов.

Прослеживать связь между составом, строением, свойствами металлов. РК Металлы, добываемые на Ю. Урале.

Текущий упр. 1.3.4

§13




18

Простые вещества – неметаллы.

Простые вещества – неметаллы.

Комбинированный урок

Знать общие физические свойства неметаллов.

Уметь прослеживать связь между составом, строением, свойствами неметаллов. РК Неметаллы, добываемые на Ю. Урале.

Текущий упр. 3

§14

упр.3



19

Количество вещества. Молярная масса.

Единица количества вещества – моль. Молярная масса.

Комбинированный урок

Знать понятия «моль», «молярная масса»,

Уметь вычислять молярную массу вещества и число частиц по известному количеству вещества

Текущий 2а, б,3а,б

Карточки

§15

упр.2



20

Молярный объём газов. Закон Авогадро.

Молярный объём газов.

Комбинированный урок

Знать определение молярного объёма газов, число Авогадро

Уметь вычислять объём газа по его количеству, массу газа и число молекул.

Текущий 1.245

Карточки

§16

упр.5



21

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро»

Число Авогадро, количество вещества, молярная масса, молярный объём газов

Урок-практикум

Знать формулы, уметь находить необходимые данные в ПСХЭ, применять для решения задач

Письменный

Повторить §15-16,



упр.3 на с.82, упр.4 на с.85





22

Повторение, обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Простые вещества»

Металлы, неметаллы, аллотропия

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний



Урок применения знаний и умений

Химический диктант

упр. в тетради




23

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»


Урок контроля

Знать положение металлов и неметаллов в ПСХЭ, знать основные формулы для нахождения количества вещества, массы, объёма, уметь применять знания на контрольной работе

Контрольная работа №2

Не задано




Соединения химических элементов (14 ч)






Текущий упр 1,5

24

Степень окисления и валентность.

Понятие о валентности и степени окисления Составление формул по степени окисления

Урок объяснения нового материала

Уметь определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения

Текущий 1,5

§17

упр.1,2





25

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды и летучие водородные соединения.

Основные классы бинарных соединений-оксиды и летучие водородные соединения

Комбинированный урок

Знать определение оксидов

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть, составлять формулы оксидов. РК Оксиды - загрязнители атмосферы Челябинской области

Текущий упр2.3.4. табл. 4

§18

упр.4,5




26

Основания

Основные классы неорганических соединений - основания

Комбинированный урок

Знать определение оснований, знать качественную реакцию на распознавание щелочей

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть, составлять формулы оснований

Текущий упр. 1.2.

§19

Упр.4,5




27

Кислоты

Основные классы неорганических соединений - кислоты

Комбинированный урок

Знать определение кислот, знать качественную реакцию на распознавание кислот

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть, составлять формулы кислот. РК Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

Текущий

Химический диктант

§20

упр.1,4

выучить названия солей (таблица 5.ю с.109)




28

Соли

Основные классы неорганических соединений - соли

Комбинированный урок

Знать определение солей

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть, составлять формулы солей

Химический диктант

§21

упр.2,3

выучить названия солей (таблица 5.ю с.109)




29

Кристаллические решётки

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток.

Урок изучения нового материала

Знать типы кристаллических решеток

Уметь характеризовать и объяснять свойства вещества на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки

Текущий упр. 2

§22





30

Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси. Химический анализ.

Урок объяснения нового материала

Знать природные смеси – воздух, нефть, природный газ

Индивид. Опрос, карточки

§23

упр.1-4




31

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты с использованием понятия «доля»



Комбинированный урок


Уметь вычислять массовую и объёмную долю компонентов в смеси

Решение задач

§24

упр.2-4





32

Решение расчетных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси

Расчеты с использованием понятия «доля»

Урок-упражнение

Уметь применять теоретические знания при решении задач

Текущий упр. 1-

3

§24

упр.5,6




33

Знакомство с лабораторным оборудованием. Практическая работа № 1.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные приборы

Практическая работа

Знать названия лабораторного оборудования, уметь обращаться с лабораторным оборудованием.

Текущий: работа с ДМ

С.175-180




34

Практическая работа №2. Правила безопасной работы в лаборатории

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Практическая работа

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории

Письменный упр. 1-3

С.174-175, 185




35

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Практическая работа

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории Уметь готовить растворы заданной концентрации

Текущий упр. 3(§28)

Упр. 4 (§ 27)

Повторить §24, упр.7




36

Повторение.

Задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам

Знать основные понятия темы, уметь применять знания при выполнении упражнений


Повторить §17-24





37

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»


Урок контроля

Знать основные понятия темы, уметь применять знания при выполнении контрольной работы

Контрольная работа № 3

Не задано.




Изменения, происходящие с веществами (13 ч)






Текущий упр 1-3.8

38

Физические явления

Способы разделения смесей. Очистка веществ, фильтрование, выпаривание.

Комбинированный урок

Знать способы разделения смесей

Работа с ДМ упр. 1.2.3.

§25

упр.





39

Практическая работа №4

Очистка загрязнённой поваренной соли

Разделение смеси. Очистка вещества.

Практическая работа

Уметь обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием при проведении опытов по очистке загрязнённой поваренной соли.

Текущий упр. 1.3.4.

Повторить §25





40

Химические реакции

Химическая реакция Признаки химических реакций.

Комбинированный урок

Знать определение понятия химическая реакция, признаки и условия протекания хим. Реакций, типы реакций по поглощению или выделению тепла

Текущий упр. 1

§26,в.1-6





41

Химические уравнения

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы вещества при химической реакции

Комбинированный урок

Знать определение понятия «химическая реакция»

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества


Тематический

§27

упр.3,4




42

Расчеты по химическим уравнениям

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего долю примесей

Комбинированный урок, урок упражнение

Уметь по химическим уравнениям вычислять массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей


§28

упр.3,4




43

Расчеты по химическим уравнениям

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего долю примесей

Комбинированный урок, урок упражнение

Уметь по химическим уравнениям вычислять массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей

Текущий упр. 2

§28

упр.5,6




44

Реакции разложения

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакция разложения.

Комбинированный урок



Уметь записывать уравнение химической реакции

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа


Текущий упр. 1.4.5.

§29

упр.2,5




45

Реакции соединения

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакция соединения.

Комбинированный урок

Уметь записывать уравнение химической реакции



Уметь отличать соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

Фронтальный упр. 2.3.4.5.

§30

упр.1,8



46

Реакции замещения

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ-реакция замещения. Ряд активности металлов

Комбинированный урок

Уметь записывать уравнение химической реакции



Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

Работа в Д.М. упр. 1-3

§31



упр.1,2



47

Реакции обмена

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции обмена.

Комбинированный урок

Уметь записывать уравнение химической реакции



Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

Текущий упр. 1.2.3.4.

§32

упр.3,5




48

Типы химических реакций на примере свойств воды

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ.

Комбинированный урок

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять тип химической реакции

Письменный упр. 3,5

§33

упр.3,4



49

Повторение. Обобщения, систематизации и коррекции знаний

Типы химических реакций.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Знать основные понятия темы, уметь применять знания при составлении уравнений хим. реакций, решении задач.

Устный упр. 2,4

Повторить § 25-33




50

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»


Урок контроля

Знать и уметь определять типы химических реакций, составлять уравнения, Уметь по химическим уравнениям вычислять массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определённую долю примесей

Контрольная работа № 4

Не задано



Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 ч)




Работа по

51

Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация

Растворы. Процесс растворения. Растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Урок объяснения нового материала

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде

Уметь пользоваться таблицей растворимости


§34

упр.3-6



52

Основные положения теории электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Комбинированный урок

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный и слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации

Текущий упр. 2.3.

§35

В.2-5



53

Диссоциация кислот, оснований, солей

Ионы. Катионы и анионы

Комбинированный урок

Знать основные положения теории электролитической диссоциации

Работа с Д.М. упр. 1


§36 (с.200-202)

упр.5,6



54

Ионные уравнения

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах

Комбинированный урок

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей

Текущий упр. 4-8

§37

упр.3,4




55

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций

Реакции ионного обмена.

Урок-упражнение

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена

Тематический

§37

упр.5



56

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

Классификация кислот, химические свойства в свете ТЭД

Комбинированный урок

Знать классификацию кислот, химические свойства в свете ТЭД

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Фронтальная беседа, инд. карточки

§38

упр.4,5



57

Основания в свете теории электролитической диссоциации

Классификация оснований, химические свойства в свете ТЭД

Комбинированный урок

Знать классификацию оснований, химические свойства в свете ТЭД

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Фронтальная беседа, инд. карточки

§39

упр.3,4



58

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации

Классификация оксидов, химические свойства в свете ТЭД

Комбинированный урок

Знать классификацию оксидов, химические свойства в свете ТЭД

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Фронтальная беседа, инд. карточки

§40

упр.2,5



59

Соли в свете теории электролитической диссоциации

Классификация солей, химические свойства в свете ТЭД

Комбинированный урок

Знать классификацию солей, химические свойства в свете ТЭД

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионном виде.

Фронтальная беседа, инд. карточки

§41

упр.2,3



60

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Комбинированный урок

Знать основные классы неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Обобщающий, упр.2,4 с.228

§42

упр.3,4



61

Окислительно-восстановительные реакции

Классификация химических реакция по изменению степени окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Урок объяснения нового материала

Уметь определять степень окисления элемента в соединении, определять процессы окисления и восстановления, уметь определять реакции ОВР среди других химических реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

С.235,№1,3

§43

упр.1-4,7



62

Упражнения в составлении ОВР

Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление

Урок-упражнение

уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса в ОВР.

Выполнение Упражнений по индивидуальным заданиям

§43

упр.4-6




63

Свойства веществ изученных классов в свете ОВР

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Комбинированный урок

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об окислительно-восстановительных реакциях.

Фронтальная беседа, Выполнение Упражнений по индивидуальным заданиям

Подготовиться к ПР №9 с.242



64

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Практическая работа

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами

Фронтальная работа

Повторить §34-43




65

Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Классификация и свойства неорганических соединений, ОВР

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Уметь применить полученные знания при самостоятельном выполнении заданий.

тематический

Повторить §34-43




66

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы»


Урок контроля

Знать основные классы неорганических соединений, их свойства, Уметь применить полученные знания при самостоятельном выполнении заданий

Выполнение к. р.

Не задано



67

Анализ работ. Решение расчетных задач

Алгоритм решения расчетных задач

Урок-практикум

Знать алгоритм решения задач, уметь использовать теоретические знания

Фронтальная работа по решению задач, индивидуальные Задания по карточкам

В тетради



68

Решение качественных задач

Качественные реакции на катионы и анионы

Урок-практикум

Знать признаки основных соединений, уметь проводить и оформлять мыслительный эксперимент

Фронтальная работа, выполнение заданий по группам

Задание в тетради



69

Решение задач и выполнение упражнений

Расчетные и качественные задачи по неорганической химии

Урок-практикум

Знать алгоритм решения задач, уметь использовать теоретические знания при решении расчетных задач

текущий

Не задано



70

Итоговый урок

Выполнение теоретических и практических заданий по курсу химии 8 класса заданий

Урок-соревнование

Уметь использовать приобретенные знания в нестандартной ситуации

фронтальный

Не задано





УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС


        1. Габриелян О.С. Учебник по химии 8 класс. М.: Дрофа 2013

        2. Габриелян О.С. Химия 8 класс. Настольная книга учителя. М.: Дрофа

        3. Габриелян О.С. Березкин П.Н. Химия 8 кл.: Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2011

        4. Габриелян О.С. Яшукова А.В. Химия: методическое пособие 8-9 класс. М.: Дрофа

        5. Габриелян О.С. Программы курса химии 8-11 класс. М.: Дрофа 2010

        6. Сборник нормативных документов по химии. М.: Дрофа

        7. Горковенко М.Ю. Поурочное разработки по химии к учебнику Габриеляна О.С. 8 класс. М.: «Вако», 2012

        8. Габриелян О.С. Решетов П.В. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 классы. М.: Дрофа

        9. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005

MULTIMEDIA – поддержка предмета

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий»

  2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА

Интернет ресурсы

  1. .http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.

  2. http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

  3. http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

  4. http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ


После изучения курса химии за 8 класс учащиеся должны:

Знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,

моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества.

Уметь:

-называть химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения

свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,

валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного

обмена;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.

И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонат ионы;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем

или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Применять полученные знания и умения:

-в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами; оценки влияния химического

загрязнения окружающей среды на организм человека; приготовление растворов заданной концентрации.



КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ


1.  Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8»/ О.С.Габриелян, П.Н. Березкин,

А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003.
2.  Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.
3.  Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8-9   и 10-11 кл. – М.: Просвещение, 2007.
4.  Рябов М.А. Тесты по химии. Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов: 8 класс: к

учебнику О.С. Габриеляна «Химия, 8 класс»/М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.: Издательство «Экзамен»,2009.

5. Материалы ГИА ФИПИ


Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов». Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к

учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003, с.7.


Максимальное количество баллов - 50

Оценка «5» ставится за 50 - 40 баллов

Оценка «4» ставится за 39 - 27 баллов

Оценка «3» ставится за 26 - 13 баллов

Оценка «2» ставится за 12 и менее набранных баллов.

Вариант 1

Часть А

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение (2 балла), 11 задание - 4 балла:

  1. Сложное вещество это:

А. Углекислый газ, Б. медь, В. Водород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. Н2S, Б. SO2, В. K2S.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы Д.И. Менделеева – это:

А. Алюминий, Б. Бериллий, В. Магний.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов, 8 нейтронов:

А. 168О, 178О, 188О.

5. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

А. кислород, Б. сера. В. Хлор.

6. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора, б. Калия, в. Магния.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

А. Р и С, Б. Si и Ca, В. Si и C.

8. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Кремний, Б. Сера, В. Фосфор.

9. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы даёт:

А. Номер периода, Б. Номер группы, В. Порядковый номер.

10. Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е;8е;8е:

А. Ne, Б. Ca2+, В. Mg2+.

11. Соотнесите:

Знак элемента:

  1. N, 2. Al, 3. Na, 4. Cu.

Название элемента:

А. Азот, Б. Алюминий, В. Железо, Г. Медь, Д. Натрий, Е. Неон.

Часть Б

Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки знак > (больше) или < (меньше):

Mr(Fe2O3)* Mr(DaCl2).

13. (3 балла). Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)…»

14. (8 баллов). Изобразите схем у электронного строения:

А. Атома азота N0. Б. Иона магния Mg2+.

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Кальция и фтора. Б. Водорода и хлора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Вариант 2

Часть А

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение (2 балла), 11 задание - 4 балла:

1. Сложное вещество это:

А. Вода, Б. Сера, В. Кислород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. CO2, Б. CН4, В. СS2.

3. Элемент второго периода главной подгруппы III группы Периодической системы Д.И. Менделеева – это:

А. Бор, Б. Кальций, В. Литий.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов, 28 нейтронов:

А.5426Fe, Б. 5828Ni, В. 5626Fe.

5. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов:

А. Азот, Б. Калий. В. Кремний.

6. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бора, Б. Кальция, В. Серы.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электрона:

А. О и Mg, Б. S и N, В. S и О.

8. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

А. Азот, Б. Водород, В. Хлор.

9. Информацию о числе энергетических (электронных) уровней атома элемента даёт:

А. Номер периода, Б. Номер группы, В. Порядковый номер.

10. Ионы калия и хлора имеют:

А. Одинаковый заряд ядра, Б. Одинаковую массу, В. Одинаковое число электронов.

11. Соотнесите:

Название элемента:

1. Водород, 2. Железо, 3. Сера, 4. Хлор

Знак элемента:

А. Fe, Б. Аg, В. H, Г. Cl, Д. N, Е. S.

Часть Б

Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки знак > (больше) или < (меньше):

Mrl2O3)* Mrg2О).

13. (3 балла). Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера (слева направо)…»

14. (8 баллов). Изобразите схем у электронного строения:

А. Атома фосфора Р0. Б. Иона кислорода О2-.

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Магния и хлора. Б. Водорода и фтора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Вариант 3

Часть А

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение (2 балла), 11 задание - 4 балла:

1. Сложное вещество это:

А. Азот, Б. Железо, В. Сульфид железа.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. Аl2O3, Б. Fe2O3, В. ВаО.

3. Элемент второго периода главной подгруппы V группы Периодической системы Д.И. Менделеева – это:

А. Азот, Б. Фосфор, В. Углерод.

4. Атом химического элемента, имеющего в своём составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

А. Бор, Б. Натрий, В. Углерод.

5. Атом химического элемента, содержащий в электронной оболочке 10 электронов:

А. Кальций, Б. Неон. В. Фтор.

6. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Бария, Б. Аргона, В. Серебра.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

А. фосфор и кремний, Б. азот и углерод, В. азот и фосфор.

8. Электроотрицательность атомов химических элементов в соединениях в пределах одного периода с увеличением порядкового номера:

А. Возрастает, Б. Не изменяется, В. Уменьшается.

9. Информацию о номере группы, к которой принадлежит химический элемент (для элементов главных подгрупп), даёт:

А. Заряд ядра атома, Б. Число энергетических уровней, В. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

10. Ионы натрия и фтора имеют:

А. Одинаковый заряд, Б. Одинаковую массу, В. Одинаковое число электронов.

11. Соотнесите:

Название элемента:

  1. Калий , 2. Кислород, 3. Углерод, 4. Фосфор

Знак элемента:

А. H, Б. К, В. Са, Г. Р, Д. О, Е. F.

Часть Б

Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки знак > (больше) или < (меньше):

Mr(РН3)* Mr(N2О5).

13. (3 балла). Выберите химические элементы – неметаллы, расположите их в порядке уменьшения неметаллических свойств их атомов: Li, F, N, Be, O, B, C.

14. (8 баллов). Изобразите схем у электронного строения:

А. Атома натрия . Б. Иона серы S2-.

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Лития и Хлора. Б. Водорода и Кислорода.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Вариант 4

Часть А

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение (2 балла), 11 задание - 4 балла:

1. Сложное вещество это:

А. Хлорид Натрия, Б. Углерод, В. Фосфор.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А. N2O5, Б. P2O5, В. NО.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева – это:

А. Алюминий, Б. Кремний, В. Углерод.

4. Какому из обозначений атомов химического элемента хлора соответствует изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов:

А. 3517Сl, Б. 3617 Сl, В. 3717 Сl.

5. Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:

А. Кислород, Б. Сера. В. Фосфор.

6. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А. Алюминия, Б. Железа, В. Фтора.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

А. алюминий и бор, Б. алюминий и кальций, В. бериллий и бор.

8. Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах главных подгрупп с увеличением атомного радиуса:

А. Возрастает, Б. Не изменяется, В. Уменьшается.

9. Количество электронов в атоме равно:

А. Номеру группы, Б. Номеру периода, В. Порядковому номеру.

10. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е;8е соответствует частице (атому или иону):

А. Mg0, Б. Na+, В. Ca2+.

11. Соотнесите:

Знак элемента:

1. Ca, 2. Mg, 3. Не, 4. F.

Название элемента:

А. Водород, Б. Гелий, В. Калий, Г. Кальций, Д. Магний, Е. Фтор.

Часть Б

Задания со свободным ответом

12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки знак > (больше) или < (меньше):

Mr(KNO3)* Mr(Al2О3).

13. (3 балла). Выберите химические элементы – металлы, расположите их в порядке уменьшения металлических свойств их атомов: Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar.

14. (8 баллов). Изобразите схем у электронного строения:

А. Атома углерода С0. Б. Иона фосфора Р3-.

15. (10 баллов). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А. Натрия и фтора. Б. Водорода и серы.

Укажите тип химической связи в каждом случае.


Контрольная работа №2 «Простые вещества. Количественные соотношения». Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003, с.16.

Максимальное количество баллов - 52

Оценка «5» ставится за 52 - 41 балл

Оценка «4» ставится за 40 - 28 баллов

Оценка «3» ставится за 27 - 13 баллов

Оценка «2» ставится за 12 и менее набранных баллов.

Вариант 1.

Часть А.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

  1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл.

А. Na, Б. С, В. К, Г. Аl.

2. Простое вещество – металл:

А. Кислород, Б. Медь, В. Фосфор, Г. Сера.

3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

А. Твёрдое, Б. Жидкое, В. Газообразное.

4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

А. Железо, Б. Хлор, В. Вода.

5. Аллотропная модификация кислорода:

А. Графит, Б. Белый фосфор, В. Озон.

6. Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:

А. 2е8е8е, Б. 2е1е, В. 2е8е5е.

7. Запись 3О2 означает:

А. 2 молекулы кислорода, Б. 3 молекулы кислорода, В. 5 атомов кислорода, Г. 6 атомов кислорода.

8. Масса 3 моль сероводорода равна:

А. 33 г, Б. 34 г, В. 99 г, Г 102 г.

9. Объём, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2:

А. 22,4 л, Б. 33,6 л, В. 44,8 л, Г. 67,2 л.

10. Количество вещества углекислого газа СО2, в котором содержится 36•1023 молекул, равно:

А. 0,6 моль, Б. 3 моль, В. 5 моль, Г. 6 моль.

11. Соотнесите:

Тип химической связи:

  1. Ионная, 2. Ковалентная полярная, 3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Cl2, Б. K, В. NaCl, Г. Fe, Д. NH3.

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (5 баллов). Рассчитайте объём для 160 г кислорода.

13. (3 балла). Дополните определение: «Аллотропия – это явление…»

14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие графит:

А. твёрдый, режет стекло; Б. мягкий, оставляет следы на бумаге; В. Бесцветный, прозрачный; Г. имеет слабый металлический блеск; Д. электропроводен.

15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

16. (5 баллов). Даны элементы: С, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Вариант 2.

Часть А.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла) и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл.

А. О, Б. Fe, В. Si, Г. N.

2. Простое вещество – неметалл:

А. Алюминий, Б. Магний, В. Графит, Г. Железо.

3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:

А. Газообразное, Б. Жидкое, В. Твёрдое.

4. Химическая связь является металлической в веществе:

А. Алмаз, Б. Поваренная соль, В. Медь.

5. Аллотропная модификация углерода:

А. Озон, Б. Красный фосфор, В. Алмаз.

6. Атому элемента, образующему простое вещество неметалл, соответствует электронная схема:

А. 2е8е1е, Б. 2е6е, В. 2е8е2е.

7. Запись 5N2 означает:

А. 2 молекулы азота, Б. 5 молекул азота, В. 7 атомов азота, Г. 10 атомов азота.

8. Масса 2 ммоль углекислого газа СО2 равна:

А.28 мг, Б. 44 мг, В. 56 мг, Г. 88 мг.

9. Объём, который занимает 3 моль кислорода:

А. 11,2 л, Б. 22,4 л, В. 44,8 л, Г. 67,2 л.

10. Число молекул в 2 ммоль воды равно:

А. 12•1023, Б. 12•1020, В. 18•1020.

11. Соотнесите:

Тип химической связи:

1. Ионная, 2. Ковалентная неполярная, 3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Н2О, Б. KCl, В.Cu, Г. O2, Д. Al.

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (5 баллов). Рассчитайте объём для 140 кг азота N2.

13. (3 балла). Дополните определение: «Молярная масса вещества – это…»

14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие озон О3:

А. при обычных условиях газ; Б. имеет запах; В. без запаха; Г. бесцветен; Д. бактерициден.

15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами С, F2, O2 в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. (5 баллов). Даны элементы: Na, Mg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Вариант 3.

Часть А.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла) и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл.

А. H, Б. O, В. Zn, Г. Cl.

2. Простое вещество – неметалл:

А. Медь, Б. Сера, В. Серебро, Г. Натрий.

3. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:

А. Газообразное, Б. Жидкое, В. Твёрдое.

4. Химическая связь является металлической в веществе:

А. Кислород, Б. Натрий, В. Поваренная соль.

5. Аллотропная модификация фосфора:

А. Алмаз, Б. Кислород, В. Красный фосфор.

6. Атому элемента, образующему простое вещество металл, соответствует электронная схема:

А. 2е8е6е, Б. 2е8е2е, В. 2е8е.

7. Запись 4N означает:

А. 4 тома азота, Б. 4 молекулы азота, В. 2 молекулы азота.

8. Масса 3 кмоль воды равна:

А. 27 кг, Б. 54 кг, В. 60 г, Г. 54 г.

9. Объём, который занимает 4 кмоль хлора Cl2:

А. 44,8 м3, Б. 67,2 л, В. 89,6 м3, Г. 100,8 л.

10. Число молекул в углекислом газе СО2 количеством вещества 1,5 моль равно:

А. 6•1023, Б. 9•1023, В. 12•1023.

11. Соотнесите:

Тип химической связи:

1. Ионная, 2. Ковалентная неполярная, 3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. SО3, Б. H2, В. Mg, Г. CaF2, Д. H2O.

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (5 баллов). Рассчитайте объём для 20 г водорода.

13. (3 балла). Дополните определение: «Моль вещества – это…»

14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие алмаз:

А. имеет серый цвет; Б. твёрдый, режет стекло; В. электропроводен; Г. бесцветен; Д. кристаллы сильно преломляют лучи света.

15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами P, S, Si в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. (5 баллов). Даны элементы: Al, Mg, Ca. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Вариант 4.

Часть А.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла) и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл.

А. Mg, Б. S, В. Ca, Г. Cu.

2. Простое вещество – металл:

А. Водород, Б. Натрий, В. Азот, Г. Кремний.

3. Агрегатное состояние простого вещества водорода Н2 при обычных условиях:

А. Газообразное, Б. Жидкое, В. Твёрдое.

4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

А. Вода, Б. Кислород, В. Цинк.

5. Аллотропная модификация олова:

А. Алмаз, Б. Белый фосфор, В. Серое олово.

6. Атому элемента, образующему простое вещество неметалл, соответствует электронная схема:

А. 2е1е, Б. 2е7е, В. 2е8е3е.

7. Запись 6Н означает:

А. 3 молекулы водорода, Б. 6 молекул водорода, В.6 атомов гелия, Г. 6 атомов водорода.

8. Масса 5 моль аммиака NH3 равна:

А. 50 г, Б. 68 г, В. 75 г, Г. 85 г.

9. Объём, который занимает 2 кмоль газа метана СН4:

А. 22,4 м3, Б. 33,6 л, В. 44,8 м3, Г. 67,2 л.

10. количество вещества сернистого газа SO2, в котором содержится 3•1023 молекул, равно:

А.0,5 моль, Б. 0,6 моль, В. 1 моль, Г. 2 моль.

11. Соотнесите:

Тип химической связи:

1. Ионная, 2. Ковалентная неполярная, 3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Ag, Б. N2, В. CО2, Г. MgCl2, Д. P2O5.

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (5 баллов). Рассчитайте объём для 220 г углекислого газа CО2.

13. (3 балла). Дополните определение: «Молярный объём газа – это…»

14. (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие кислород:

А. имеет запах; Б. без запаха; В. при обычных условиях газ; Г. применяют для обеззараживания воды; Д. бесцветен.

15. (5 баллов). Расположите вещества с формулами Li, K, Na в порядке возрастания металлических свойств.

16. (5 баллов). Даны элементы: N, P, O. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.


Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов». Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003, с.24.

Максимальное количество баллов - 50

Оценка «5» ставится за 50 - 40 баллов

Оценка «4» ставится за 39 - 27 баллов

Оценка «3» ставится за 26 - 13 баллов

Оценка «2» ставится за 12 и менее набранных баллов.

Вариант 1.

Часть А


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

  1. Смесью веществ в отличие от индивидуального вещества является:

А. водопроводная вода. Б. углекислый газ. В. медь.

2. Pяд формул, в котором все вещества – оксиды:

А. ZnO, ZnCl2 , H2O Б. SO3, MgO, CuO B. KOH, K2O, MgO

3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А. NH3, Б. NO2, В. N2O5

4. Общая формула основания выражена условной записью:

А. М(ОH)х, Б. ЭхНу, В. НхКO,

где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5. Число формул кислот в следующем списке: Н2СО3, Fe(OH)2, NaOH, H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, SO2 – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6. Массовая доля серы в серной кислоте H2SO4:

А. 2,04% Б. 65,31% В. 32,65%

7. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 20 % Б. 25 % В. 40 %

8. Формула сульфата железа (II):

А. FeS Б. Fe2(SO4)3 В. FeSO4

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:

А. НCl, Б. Н2SO4, В. Н3РO4

10. Щёлочью является вещество с формулой:

А. Fe(OH)2 Б. NaOH В. Cu(OH)2

11. Установите соответствие:

Формула соединения

  1. Na2O 2. MgSO4 3. NaOH 4. НCl 5. СО2 6. Н3РO4

Класс соединения

А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (4 балла) Соотнесите.

  1. HNO3 2. Al2O3 3. Ca(OH)2 4. CaSO4 5. CaO 6. Н3РO4 7. Al(OH)3 8. K2SO4

А. Оксид кальция Б. Азотная кислота В. Гидроксид алюминия Г. Сульфат калия

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А. Н2СО3 Б. Mg(OH)2 В. Al(OH)3

14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид калия Б. Соляная кислота В. Фосфат кальция Г. Гидроксид бария

15. (6 баллов) Рассчитайте объём кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.


Вариант 2.

Часть А


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

  1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:

А. морская вода. Б. молоко В. кислород.

2. Pяд формул, в котором все вещества – основания:

А. CuOH, CuCl2 , NaOH Б. Cu(OH)2, Mg(OН)2, MgOНCl B. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. СH4, Б. СO2, В. СO

4. Общая формула оксида выражена условной записью:

А. М(ОH)х, Б. ЭхОу, В. НхКO,

где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5. Число формул солей в следующем списке: Н2СО3, Fe(OH)2, NaOH, К NO3, H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, СаSO2 – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Al2O3:

А. 52,94% Б. 0,36% В. 73,00%

7. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 15 % Б. 20 % В. 10 %

8. Формула хлорида меди (II):

А. CuCl Б. CuCl 2 В. CuSO4

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НCl, Б. Н3РO4, В. Н2SO4

10.Нерастворимое в воде основание:

А. NaOH Б. Fe(OH)2 В. Ва(OH)2

11. Установите соответствие:

Формула соединения

  1. MgSO4 2.CuSO4 3. НCl 4. NaOH 5. СО2 6. Н3РO4

Класс соединения

А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (4 балла) Соотнесите.

  1. MnCl2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. H2SO4 5. MgCl2 6. MgO 7. Mg(OH)2 8. H2SO4

А. Оксид магния Б. Серная кислота В. Гидроксид железа (III) Г. Хлорид магния

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А. H2SiO3Б. Са(OH)2 В. Fe(OH)3

14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид алюминия Б. Азотная кислота В. Сульфат натрия Г. Гидроксид цинка

15. (6 баллов) Рассчитайте объём азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 78 %.


Вариант 3.

Часть А


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

  1. Смесью веществ не является:

А. дистиллированная вода. Б. воздух В. почва.

2. Pяд формул, в котором все вещества – кислоты:

А. НCl, CаCl2 2SO4 Б. HNO3, Н2SO3, Н3РO4 B. KOH, Н2СО3, Н2S

3. Сера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

А. H2S, Б. SO2, В. SO3

4. Общая формула солей выражена условной записью:

А. М(ОH)х, Б. Мх(КO)у, В. НхКO,

где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5. Число формул оксидов в следующем списке: NaOH, CaO, КNO3, SO2, Fe(OH)2, , H2SiO3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, , – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6. Массовая доля азота в азотной кислоте HNO3:

А. 22,2% Б. 25,4% В. 76,2%

7. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 20 % Б. 25 % В. 30 %

8. Формула сульфата хрома (III):

А. Cr2S3 Б. CrSO4 В. Cr2(SO4)3

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:

А. НBr, Б. HNO3, В. Н2SO3

10.Нерастворимое в воде основание:

А. KOH Б. Cu(OH)2 В. Ва(OH)2

11. Установите соответствие:

Формула соединения

  1. Н2SO3 2.SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnО 6. Al(OH)3

Класс соединения

А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (4 балла) Соотнесите.

  1. KOH 2. Al 2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. Н3РO4 7. K2O 8. CuOH

А. Оксид калия Б. Фосфорная кислота В. Гидроксид меди (II) Г. Нитрат алюминия

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А. H2SO4 Б. КOH В. Cu(OH)2

14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:

А. Оксид серебра Б. Гидроксид цинка В. Серная кислота Г. Хлорид алюминия

15. (6 баллов) Рассчитайте объём газа метана, полученного из 500 л природного газа, если известно, что объёмная доля метана в природном газе составляет 95 %.

Вариант 4.

Часть А


Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (6 баллов).

  1. Смесью веществ является:

А. алюминий. Б. азот В. воздух.

2. Pяд формул, в котором все вещества – соли:

А. NaCl, BaSO4, KNO3 Б. HNO3, SO3, Н3РO4 B. KOH, Н2СО3, K2S

3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

А. Р2О5, Б. РН3, В. Р2O3

4. Общая формула кислот выражена условной записью:

А. М(ОH)х, Б. Мх(КO)у, В. НхКO,

где М – металл, Э – элемент, КО – кислотный остаток.

5. Число формул оснований в следующем списке: NaOH, CaO, КNO3, SO2, Fe(OH)2, , H2SiO3, Ba(OH)2, CаСО3, , – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6. Массовая доля кислорода в карбонате кальция CаСО3:

А. 16% Б. 48% В. 52%

7. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 9 % Б. 10 % В. 11 %

8. Формула нитрата железа (II):

А. Fe(NO3)2 Б. Fe(NO3)3 В. Fe3N2

9. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 1-:

А. НF, Б. HNO3, В. Н2SO3

10.Щёлочью является вещество:

А. KOH Б. Cu(OH)2 В. Fe (OH)2

11. Установите соответствие:

Формула соединения

  1. Н2СO3 2. Ca(OH)2 3. BaCl2 4. Zn Cl2 5. SO3 6. Al2O3

Класс соединения

А. Оксиды Б. Основания В. Кислоты Г. Соли

Часть Б

Задания со свободным ответом.

12. (4 балла) Соотнесите.

  1. H2SO4 2. CuSO4 3. BaSO3 4. BaO 5. BaSO 4 6. Mg(OH)2 7. H2SO3 8. Ba(OH)2

А. Оксид бария Б. Сернистая кислота В. Гидроксид магния Г. Сульфат бария

13. (6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:

А. H2SO3 Б. NaOH В. Fe(OH)2

14. (8 баллов) Составьте химические формулы соединений:

А. Гидроксид алюминия Б. Оксид меди (I) В. Сульфат цинка Г. Фосфорная кислота

15. (6 баллов) Рассчитайте объём кислорода, полученного из 1 м3 воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами». Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003, с.33.

Максимальное количество баллов - 49

Оценка «5» ставится за 49 - 39 балл

Оценка «4» ставится за 38 - 26 баллов

Оценка «3» ставится за 25 - 13 баллов

Оценка «2» ставится за 12 и менее набранных баллов.

Вариант 1

  1. Охарактеризуйте вещество NaOH по плану

  • Название (2 балла)

  • Простое вещество или сложное (1 балл)

  • Класс, характер вещества (2 балла)

  • Степени окисления элементов (3 балла)

  • Вид связи (1 балл)

  • Кристаллическая решётка (1 балл)

  1. Запишите уравнения реакций по схемам, уравняйте, укажите тип

          1. Первый уровень

  • (4 балла) K + O2 = …

  • (3 балла) Fe (OH)3 = Fe2 O3 + H2 O

  • (6 баллов) NaOH + H3 PO4 = … + …

  • (4 балла) Na + H2 O = NaOH + H2

          1. Второй уровень

  • (4 балла) Са + О2 = …

  • (7 баллов) Са + H3 PO4 = … + …

  • (1 балл) Си(ОН) 2 = СиO + H2 O

  • (7 баллов) Аl(OH) 3 + H2 SO4 = … + …

          1. Третий уровень

  • (6 баллов) Магний + кислород = оксид магния

  • (7 баллов) Оксид серебра = серебро + кислород

  • (8 баллов) Натрий + хлороводородная кислота = … + …

  • (8 баллов) Гидроксид натрия + серная кислота = … + …

  1. Рассчитайте, сколько получится сульфата натрия при взаимодействии 160 граммов гидроксида натрия с серной кислотой. (10 баллов)


Вариант 2

Максимальное количество баллов - 48

Оценка «5» ставится за 49 - 38 балл

Оценка «4» ставится за 37 - 25 баллов

Оценка «3» ставится за 24 - 12 баллов

Оценка «2» ставится за 11 и менее набранных баллов.

              1. Охарактеризуйте вещество H2 SO4 по плану

  • Название (2 балла)

  • Простое вещество или сложное (1 балл)

  • Класс, характер вещества (3 балла)

  • Степени окисления элементов (3 балла)

  • Вид связи (2 балла)

  • Кристаллическая решётка (1 балл)

              1. Запишите уравнения реакций по схемам, уравняйте, укажите тип

          1. Первый уровень

  • (4 балла) Zn + O2 = …

  • (1 балл) CaCO3 = CaO + C O2

  • (6 баллов) Ca(OH)2 + HCl = … + …

  • (2 балла) Ca + H2 O = Ca(OH)2 + H2

          1. Второй уровень

  • (1 балл) S + О2= S О2

  • (7 баллов) СuO + Аl = … + …

  • (3 балла) NО 2 = NO + O2

  • (6 баллов) Аl (OH) 3 + HNO3 = … + …

          1. Третий уровень

  • (5 баллов) Фосфор + кислород = оксид фосфора (V)

  • (7 баллов) Оксид кальция + хлороводород = … + …

  • (8 баллов) Натрий + серная кислота = … + …

  • (8 баллов) Гидроксид меди (II) + азотная кислота = … + …

  1. Рассчитайте, сколько получится сульфата кальция при взаимодействии 98 граммов серной кислоты с оксидом кальция. (8 баллов)


Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2003, с.43.

Максимальное количество баллов - 50

Оценка «5» ставится за 50 - 40 баллов

Оценка «4» ставится за 39 - 27 баллов

Оценка «3» ставится за 26 - 13 баллов

Оценка «2» ставится за 12 и менее набранных баллов.

Вариант 1.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (4 балла).


  1. Практически не диссоциирует

А. азотная кислота Б. фосфат натрия В. Гидроксид железа (II)

2. Анион – это:

А. ион кальция Б. ион хлора В. атом меди

3. Формула слабого электролита:

А. Cu(OH)2 Б. HCl B. H2CO3

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид – ионы

А. KCl Б. KOH В. Fe(OH)3

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается уравнением

А. H+ + OH-= H2O Б. Ag+ + Cl- = AgCl↓ В. 3 Ag+ + PO43- = Ag3PO4

6. Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

А. синяя Б. красная В. фиолетовая

7. Соляная кислота взаимодействует с:

А. железом Б. медью В. серебром

8. С раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой:

А. MgO Б. P2O5 В. CO2

9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

А. BaO Б. FeO В. SiO2

10. Веществом Х в уравнении реакции Х + 2НCl = CuCl2 + 2H2O является:

А. Cu Б. CuO В. Cu(OH)2

11. Соотнесите:

Формула оксида: 1. P2O5 2. CuO 3. K2O 4. Cu2O

Формула гидроксида: А. Cu(OH)2 Б. CuOH. В.H3PO4 Г. KOH

Часть Б

12. (6 баллов) Составьте генетический ряд кальция, используя схему:

Металл → основный оксид → основание → соль

13. (8 баллов) Закончите уравнение реакции обмена:

NaOH + CuCl2 → …

Составьте ионное уравнение.

14. (8 баллов) Составьте молекулярные и ионные уравнения по схеме:

N2O5HNO3 KNO3

Al(NO3)3

Укажите тип каждой реакции.

15. (4 балла) Закончите фразу: «Щёлочи в водных растворах диссоциируют на …»


Вариант 2.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (4 балла).


  1. Диссоциирует в водном растворе:

А. хлорид калия Б. карбонат кальция В. Гидроксид меди (II)

2. Катион – это:

А. фосфат ион Б. ион натрия В. атом цинка

3. Формула сильного электролита:

А. Fe(OH)2 Б. HNO3 B. H2SO3

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода

А. H2SO4 Б. NaOH В. MgH2

5. Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом калия в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением

А. H+ + OH-= H2O Б. CO32- + 2 H+ = CO2↑ + H2O В. MgCO3+ 2H+= Mg + CO2↑ + H2O

6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

А.бесцветная Б.малиновая В. фиолетовая

7. Соляная кислота не взаимодействует с:

А. алюминием Б. медью В. цинком

8. С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество с формулой:

А. SO3 Б. P2O5 В. Fe2O3

9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

А. CuO Б. P2O5 В. SiO2

10. Веществом Х в уравнении реакции Х + Н2SO4(p) = FeSO4 + H2O является:

А. Fe Б. FeO В. Fe2O3 Г. Fe(OH)2

11. Соотнесите:

Формула оксида: 1. SO3 2. CaO 3. CO2 4. SO2

Формула гидроксида: А. H2CO3 Б. Н2SO4 В. Н2SO3 Г. Ca(OH)2

Часть Б

12. (6 баллов) Составьте генетический ряд лития, используя схему:

Металл → основный оксид → основание → соль

13. (8 баллов) Закончите уравнение реакции обмена:

AgNO3 + BaCl2 → …

Составьте ионное уравнение.

14. (8 баллов) Составьте молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения по схеме:

SO3 → Н2SO4Na2SO4

H2

Укажите тип каждой реакции.

15. (4 балла) Закончите фразу: «Кислоты в водных растворах диссоциируют на …»


Вариант 3.

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла), и на соотнесение, задание 11 (4 балла).


  1. Диссоциирует полностью в водном растворе:

А. серная кислота Б. хлорид серебра В. гидроксид железа (III)

2. Анион – это:

А. сульфат – ион Б. ион калия В. атом натрия

3. Формула слабого электролита:

А. Fe(OH)3 Б. HNO3 B. NaOH

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации сульфат - ионы

А. Na2SO4 Б. ВаSO4 В. К2SO4

5. Взаимодействие серной кислоты с гидроксидом натрия в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением

А. H+ + OH-= H2O Б. S2- + 2H+ = H2S В. 2H+ + SO32- = H2S O3

6. Окраска вещества метилоранжа в растворе, полученном при взаимодействии оксида фосфора ()с водой:

А. жёлтая Б. оранжевая В. розовая

7. Соляная кислота не взаимодействует с:

А. алюминием Б. медью В. цинком

8. С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество с формулой:

А. SO3 Б. P2O5 В. Fe2O3

9. Оксид, вступающий в химическую реакцию с водой, имеет формулу:

А. CuO Б. P2O5 В. SiO2

10. Веществом Х в уравнении реакции Х + Н2SO4(p) = FeSO4 + H2O является:

А. Fe Б. FeO В. Fe2O3 Г. Fe(OH)2

11. Соотнесите:

Формула оксида: 1. SO3 2. CaO 3. CO2 4. SO2

Формула гидроксида: А. H2CO3 Б. Н2SO4 В. Н2SO3 Г. Ca(OH)2

Часть Б

12. (6 баллов) Составьте генетический ряд лития, используя схему:

Металл → основный оксид → основание → соль

13. (8 баллов) Закончите уравнение реакции обмена:

AgNO3 + BaCl2 → …

Составьте ионное уравнение.

14. (8 баллов) Составьте молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения по схеме:

SO3 → Н2SO4Na2SO4

H2

Укажите тип каждой реакции.

15. (4 балла) Закончите фразу: «Кислоты в водных растворах диссоциируют на …»








1


Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Рабочая программа составлена на основе примерных программ основного общего образования по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании МО и Н РФ от 07.06.2005г. №03-1263) и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году.

Автор
Дата добавления 03.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров257
Номер материала ДВ-028322
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх