Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по Химии для обучающихся по специальностя СПО

Рабочая программа по Химии для обучающихся по специальностя СПО



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Бюджетное образовательное учреждение

Чувашской Республики среднего профессионального образования

«Чебоксарский экономико-технологический колледж»

Министерства образования и молодежной политики

Чувашской Республики



hello_html_6d99eacd.png





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ.11 ХИМИЯ

для специальности

среднего профессионального образования

151034 Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании









Чебоксары 2012 г.



Разработана на основе Примерной программы учебной дисциплины ОДБ.11 Химия

специальностей среднего профессионального образования 151034 Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании, рекомендованной Экспертным советом по профессиональному образованию

Протокол 24/1 от 27 марта 2008 г


УТВЕРЖДЕНА

Приказом №_______

от "___" __________201_ г.






РЕКОМЕНДОВАНА

Экспертным советом колледжа

Протокол №____ от "___" __________201_ г.

Председатель Экспертного совета __________


СОГЛАСОВАНА

ФИО, должность, место работы __________

"___" ____________201_ г.



РАССМОТРЕНА и ОДОБРЕНА

на заседании ЦК математических и естественнонаучных дисциплин

Протокол №____ от "___" __________201_ г.

Председатель ЦК: __________/Гущина В. В./






Разработчики:

Иванова Н. Н., преподаватель химии

Шишкина Г. Н., преподаватель химии

"___" ____________201_ г.







СОДЕРЖАНИЕ


стр.

  1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ


4-5

  1. СТРУКТУРА и ПРИМЕРНОЕ содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

6

  1. условия реализации программы учебной дисциплины

14-15

  1. Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины

15- 22

  1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ


1.1. Область применения программы

Программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы специальностей СПО технического профиля: 151034 Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании.

Рабочая программа учебной дисциплины используется при изучении курса Химия в учреждениях среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных специалистов среднего звена.

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: является дисциплиной базового общеобразовательного цикла.


1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

знать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

  • называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

  • проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

  • решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;


1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 176 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 117 часов;

самостоятельной работы обучающегося 59 часов.







2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы


Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

176

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

117

в том числе:


лабораторные занятия

18

практические занятия

6

контрольные работы

не предусмотрено

курсовая работа (проект)

не предусмотрено

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

59

в том числе:


самостоятельная работа над курсовой работой (проектом)

не предусмотрено

решение расчетных задач;

Решение качественных (экспериментальных) задач;

Решение цепочек превращений на генетическую взаимосвязь классов неорганических соединений;

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях;

Решение цепочек превращений на генетическую взаимосвязь классов органических соединений;

построение моделей кристаллических решеток;

построение моделей органических веществ;

подготовка сообщений, рефератов, презентаций;

поиск информации на сайтах Интернета;

20

4

3


1


6


1

1

14

10

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачета.


Н

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ОДБ.11 Химия

аименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся

Объём часов

Уровень

освоения

1

2

3

4

Раздел 1. Общая и неорганическая химия





Тема 1.1.

Введение. Основные химические понятия и законы.

Содержание учебного материала

3

1


Химия как наука. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Решение задач на основные законы химии


1


Тема 1.2.

Периодический закон и периодическая система

Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.

Содержание учебного материала

6

1

Ядерная модель атома. Изотопы. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка Периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

1

Практические занятия



Практическое занятие № 1. Составление электронных формул атомов химических элементов.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Подготовка реферата по теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома».

Поиск информации на сайтах интернета и подготовка презентации по теме «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

2

Тема 1. 3.

Строение вещества.

Содержание учебного материала

6

1

Ионная химическая связь. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Ковалентные полярная и неполярная связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.


2

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.

Водородная связь.

Самостоятельная работа обучающихся

Создание презентации по теме «Строение вещества»,

Построение моделей кристаллических решеток.


2


Тема 1. 4.

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Содержание учебного материала

6


1

Вода как растворитель. Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.


Лабораторные работы



Лабораторная работа № 1.

Случаи протекания реакций ионного обмена.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Решение задач на способы выражения концентраций растворов.

Поиск информации на сайтах интернета по темам: «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации», «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».

2

Тема 1.5.

Классификация неорганических соединений и их свойств

Содержание учебного материала

12





1


Оксиды и их свойства. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

Основания. Классификация. Химические свойства оснований. Основные способы получения оснований.


2

Кислоты. Химические свойств. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот.

3

Соли. Классификация. Химические свойства. Способы получения солей. Типы гидролиза солей. Испытание растворов солей индикаторами.

Лабораторная работа



Лабораторная работа № 2. Исследование свойств классов неорганических соединений.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Решение цепочек превращений на генетическую взаимосвязь классов неорганических соединений.

Решение расчётных задач по уравнениям реакций.

4

Тема 1.6.

Химические реакции.

Содержание учебного материала

9

1


Классификация химических реакций в неорганической химии.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.


2

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

Химическое равновесие и способы его смещения. Тепловые эффекты химических реакций.

Практическое занятие



Практическое занятие № 2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Решение расчетных задач на определение скорости химической реакции

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях

Решение задач на химическое равновесие и способы его смещения

3

Тема 1.7.

Металлы и неметаллы

Содержание учебного материала

30

1

Металлы. Особенности строения. Физические свойства металлов. Классификация металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.


2

Металлы главных подгрупп 1,2,3 групп периодической системы Д.И.Менделеева. Общая характеристика, химические и физические свойства, способы получения.

3

Металлы главных подгрупп 3 групп периодической системы Д.И.Менделеева. Общая характеристика, химические и физические свойства, способы получения.

4

Металлы побочных подгрупп. Подгруппа меди, хрома, железа.

5

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

6

Подгруппа галогенов. Общая характеристика элементов подгруппы. Хлор, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение. Водородные соединения хлора.

Подгруппа кислорода. Общая характеристика элементов подгруппы. Кислород, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение

7

Подгруппа азота. Общая характеристика элементов подгруппы. Азот, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение. Водородные соединения азота.

8

Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов подгруппы. Углерод, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение. Соединения углерода.

Лабораторные работы



Свойства металлов.

2

Свойства неметаллов.

2

Самостоятельная работа обучающихся

Решение расчетных задач по уравнениям реакций

Решение цепочек превращений на установление генетической взаимосвязи между металлами и неметаллами и их производными;

Поиск информации на сайтах интернета и создание презентаций по темам: «Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе», «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии», «Рождающие соли – галогены», «Минеральные удобрения»

10

Раздел 2.

Органическая химия



Тема 2.1.

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Содержание учебного материала

3

1

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.


Самостоятельная работа

Решение задач на установление молекулярной и структурной формул углеводородов;

Изготовление шаростержневых моделей молекул изомеров углеводородов.


1


Тема 2.2.

Углеводороды и

их природные источники

Содержание учебного материала

36

1

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.


2

Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

3

Циклоалканы. Строение. Способы получения. Свойства. Применение.

4

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.

5

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств

6

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

7

Алкины. Ацетилен. Строение, гомологический ряд,номенклатура. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

8

Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

9

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

10

Природный газ: состав, применение в качестве топлива.

11

Нефть. Состав и переработка. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Лабораторные работы



Лабораторная работа № 5. Получение этилена и изучение его свойств.

2

Самостоятельная работа

Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций.

Решение качественных (экспериментальных) задач.

Составление цепочек превращений на генетическую связь взаимосвязь углеводородов.

Создание презентаций на темы: «Углеводородное топливо, его виды и назначение», «Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества»

12

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала

39

1

Спирты. Предельные одноатомные спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием. Образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.


2

Многоатомные спирты. Глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Применение на основе свойств.

3

Альдегиды. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

4

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.

5

Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Мыла.

6

Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств.

7

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

8

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

9

Дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

10

Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

Лабораторные работы



Лабораторная работа № 6. Изучение свойств спиртов и фенола.

2

Лабораторная работа № 7. Получение этаналя и изучение его свойств. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.

2

Лабораторная работа № 8. Свойства углеводов.

2

Самостоятельная работа

Решение расчетных задач по . уравнениям химических реакций

Решение качественных (экспериментальных) задач.

Составление цепочек превращений на генетическую связь взаимосвязь кислородсодержащих органических соединений.

Подготовка сообщений по темам: «Этанол: величайшее благо и страшное зло», «Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности», «История пищевых кислот», «Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве».

13

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.


Содержание учебного материала

26

1

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.


2

Ароматические амины. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

3

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

4

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

5

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

6

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

7

Генетическая связь между классами органических соединений

Лабораторные работы



Лабораторная работа № 9. Свойства белков.


Практические занятия.


Практическое занятие № 3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.


Самостоятельная работа

Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций.

Решение качественных (экспериментальных) задач.

Составление цепочек превращений на генетическую связь взаимосвязь азотсодержащих органических соединений.

Подготовить рефераты на темы: «Анилиновые красители: история, производство, перспектива», «Аминокислоты - «кирпичики» белковых молекул», «Синтетические волокна на аминокислотной основе», «Белки в продуктах питания».

9

Итого:


176


3. условия реализации программы дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличие лаборатории химии, кабинета химии.

Оборудование кабинета, лаборатории и рабочих мест: кабинет и лаборатория оснащены действующим оборудованием, мультимедийным оборудованием, учебными столами: двухместными (18), стульями ученическими (36); демонстрационный стол с вытяжным шкафом, классная доска вмонтирована в переднюю стену; кабинет связан с лаборантской с единой современной вытяжной системой. В кабинете есть две подводки холодной воды, освещение естественное- 3 окна, искусственное - люминесцентные светильники, отопление централизованное, для хранения реактивов в кабинете есть два сейфа.


Комплект учебного и учебно-наглядного оборудования:


  1. Печатные пособия (комплект справочных таблиц по химии, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, растворимость солей кислот и оснований, электрохимический ряд напряжения металлов, ряд электроотрицательности, комплект таблиц, методические рекомендации для учителя по основным разделам химии.

  1. Информационно- коммуникативные средства (электронные пособия на компакт дисках по основным разделам химии, химическому эксперименту)

  2. Экранно-звуковые пособия

  3. Оборудование общего назначения

  4. Комплекты оборудования для лабораторных опытов и практических занятий, реактивы.

  5. Технические средства в том числе аудиовизуальные, компьютерные и телекоммуникационные средства.

7. Модели, макеты


3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Обязательная литература

1 . Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.

2. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

3. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

4. Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

5. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.


Дополнительная литература


1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

3. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

4. Карцова А.А., Левкин А.Н. Химия: 10 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2011.

5. Савинкина Е.В. Химия. 11 класс. Учебная книга: пособие для учащихся общеобразоваи. Учреждений – М.: Национальное образование, 2012.


Интернет-ресурсы

  1. Химический факультет ЮФУ ru.wikipedia.org/wiki

  2. www.xenoid.ru/adverts/chem_books.ph...

  3. www.chemy.info/reshenie_kolloidnoj

  4. old.rsmu.ru/deps/caf_chemistry/ru/c...









4. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.


Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Основные показатели оценки результата

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Выбирает правильные формулировки важнейших химических понятий в соответствии с заданием

Дифференцированный зачет в форме тестирования. Оценка по эталону.








основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

Формулирует основные законы химии в соответствии с заданием

основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений

Перечисляет положения основных теорий химии в соответствии с заданием

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Приводит формулы основных веществ и материалов в соответствии с заданием

уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

Дает названия изученных химических веществ по тривиальной и международной номенклатуре в соответствии с заданием

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;


Определяет валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель в формулах химических соединений в соответствии с заданием;

Определяет характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений в соответствии с заданием ;

Классифицирует неорганические и органические соединения в соответствии с заданием

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

Дает характеристику элементам по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева в соответствии с заданием;

Подбирает необходимые химические реакции, доказывающие строение и химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений в соответствии с заданием;


объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

Устанавливает соответствие зависимости свойств веществ от их состава и строения, скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов в соответствии с заданием;

На примерах объясняет природу химической связи в соответствии с заданием


выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

Подбирает нужные качественные химические реакции по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;


Пользуется Интернет ресурсами, научно-популярными изданиями, компьютерными технологиями

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

Приводит примеры из изученного материала подтверждающие прикладной характер химии в выбранной профессии

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

Решает задачи по химическим формулам и уравнения






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 15.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров127
Номер материала ДВ-260416
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх