Рабочая программа по Химии для обучающихся по специальностя СПО

Бюджетное образовательное учреждение

Чувашской Республики среднего профессионального образования

 «Чебоксарский экономико-технологический колледж»

Министерства образования  и молодежной политики

Чувашской Республики

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ.11 ХИМИЯ

для  специальности

среднего профессионального образования

151034 Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании

 Чебоксары 2012 г.

Разработана на основе Примерной программы учебной дисциплины ОДБ.11 Химия специальностей среднего профессионального образования  151034 Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании, рекомендованной  Экспертным советом по профессиональному образованию Протокол 24/1 от 27 марта 2008 г

УТВЕРЖДЕНА Приказом №_______ от "___" __________201_ г.

РЕКОМЕНДОВАНА

Экспертным советом колледжа

Протокол №____ от "___" __________201_ г.

Председатель Экспертного совета __________

СОГЛАСОВАНА

ФИО, должность, место работы __________

"___" ____________201_ г.

РАССМОТРЕНА и ОДОБРЕНА

на заседании ЦК математических и естественнонаучных дисциплин

Протокол №____ от "___" __________201_ г.

Председатель ЦК: __________/Гущина В. В./

Разработчики: Иванова Н. Н., преподаватель химии Шишкина Г. Н., преподаватель химии "___" ____________201_ г.

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
1.      ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	4-5
2.      СТРУКТУРА и ПРИМЕРНОЕ содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	6
3.      условия реализации программы учебной дисциплины	14-15
4.      Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины	15- 22

1.            паспорт  ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ

1.1. Область применения программы

Программа учебной дисциплины  является частью основной профессиональной образовательной программы специальностей СПО технического профиля: 151034  Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании.

Рабочая программа учебной дисциплины используется при изучении курса Химия  в учреждениях среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных специалистов среднего звена. 

1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: является дисциплиной базового общеобразовательного цикла.

1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

знать:

·          важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·          основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

·          основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

·          важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·          называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

·          определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

·          характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

·          объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

·          выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

·          проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

·          связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

·          решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:

      максимальной учебной нагрузки обучающегося  176 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося    117 часов;

самостоятельной работы обучающегося   59  часов.

2. СТРУКТУРА И  СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	176
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	117
в том числе:
лабораторные занятия	18
практические занятия	6
контрольные работы	не предусмотрено
курсовая работа (проект)	не предусмотрено
Самостоятельная работа обучающегося (всего)	59
в том числе:
самостоятельная работа над курсовой работой (проектом)	не предусмотрено
решение расчетных задач; Решение качественных (экспериментальных) задач; Решение цепочек превращений на генетическую взаимосвязь классов неорганических соединений; Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях; Решение цепочек превращений на генетическую взаимосвязь классов органических соединений; построение моделей кристаллических решеток; построение моделей органических веществ; подготовка сообщений, рефератов, презентаций; поиск информации  на сайтах Интернета;	20 4 3 1 6 1 1 14 10
Итоговая  аттестация в форме   дифференцированного зачета.

2.2.  Тематический план и содержание учебной дисциплины ОДБ.11 Химия   Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся					Объём часов	Уровень освоения
1	2					3	4
Раздел 1. Общая и неорганическая химия
Тема 1.1. Введение. Основные химические понятия и законы.	Содержание учебного материала					3
	1		Химия как наука. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.				1
	Самостоятельная работа обучающихся Решение задач на основные законы химии					1
Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.	Содержание учебного материала					6
	1			Ядерная модель атома. Изотопы. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка Периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.			1
	Практические занятия
	Практическое занятие № 1. Составление электронных формул атомов химических элементов.					2
	Самостоятельная работа обучающихся Подготовка реферата по теме:  «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома». Поиск информации на сайтах интернета и подготовка презентации по теме «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».					2
Тема 1. 3. Строение вещества.	Содержание учебного материала					6
	1		Ионная химическая связь. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Ковалентные полярная и неполярная связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
	2		Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.  Водородная связь.
	Самостоятельная работа обучающихся Создание презентации по теме «Строение вещества», Построение моделей  кристаллических решеток.					2
Тема 1. 4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.	Содержание учебного материала					6
	1		Вода как растворитель. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.
	Лабораторные   работы
	Лабораторная работа № 1. Случаи протекания реакций ионного обмена.					2
	Самостоятельная работа обучающихся Решение  задач на способы выражения концентраций растворов. Поиск информации на сайтах интернета по темам:  «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации»,  «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».					2
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойств	Содержание учебного материала					12
	1		Оксиды и их свойства. Классификация оксидов.  Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Основания. Классификация. Химические свойства оснований. Основные способы получения оснований.
	2		Кислоты. Химические свойств. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот.
	3		Соли. Классификация. Химические свойства. Способы получения солей. Типы гидролиза солей. Испытание растворов солей индикаторами.
	Лабораторная работа
	Лабораторная работа № 2. Исследование свойств классов неорганических соединений.					2
	Самостоятельная работа обучающихся Решение цепочек превращений на генетическую взаимосвязь классов неорганических соединений. Решение  расчётных задач по уравнениям реакций.					4
Тема 1.6. Химические реакции.	Содержание учебного материала					9
	1	Классификация химических реакций в неорганической химии. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
	2	Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Химическое равновесие и способы его смещения. Тепловые эффекты химических реакций.
	Практическое занятие
	Практическое занятие № 2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.					2
	Самостоятельная работа обучающихся Решение расчетных задач на определение скорости химической реакции Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях Решение задач на химическое равновесие и способы его смещения					3
Тема 1.7. Металлы и неметаллы	Содержание учебного материала					30
	1		Металлы. Особенности строения. Физические свойства металлов. Классификация металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
	2		Металлы главных подгрупп 1,2,3 групп периодической системы Д.И.Менделеева. Общая характеристика, химические и физические свойства, способы получения.
	3		Металлы главных подгрупп 3 групп периодической системы Д.И.Менделеева. Общая характеристика, химические и физические свойства, способы получения.
	4		Металлы побочных подгрупп. Подгруппа меди, хрома, железа.
	5		Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
	6		Подгруппа галогенов. Общая характеристика элементов подгруппы. Хлор, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение. Водородные соединения хлора.  Подгруппа кислорода. Общая характеристика элементов подгруппы.  Кислород, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение
	7		Подгруппа азота. Общая характеристика элементов подгруппы. Азот, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение. Водородные соединения азота.
	8		Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов подгруппы. Углерод, нахождение в природе, получение. Физические и химические свойства, применение. Соединения углерода.
	Лабораторные  работы
	Свойства металлов.					2
	Свойства неметаллов.					2
	Самостоятельная работа обучающихся Решение расчетных задач по уравнениям реакций Решение цепочек превращений на установление генетической взаимосвязи между металлами и неметаллами и их производными; Поиск информации на сайтах интернета и создание презентаций по темам:  «Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе», «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии»,  «Рождающие соли – галогены», «Минеральные удобрения»					10
Раздел 2. Органическая химия
Тема 2.1. Основные понятия  органической химии и теория строения органических соединений.	Содержание учебного материала					3
	1		Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
	Самостоятельная работа Решение задач на установление молекулярной и структурной формул углеводородов; Изготовление шаростержневых моделей молекул изомеров углеводородов.					1
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники	Содержание учебного материала					36
	1		Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
	2		Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
	3		Циклоалканы. Строение. Способы получения. Свойства. Применение.
	4		Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.
	5		Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств
	6		Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.
	7		Алкины. Ацетилен. Строение, гомологический ряд,номенклатура. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
	8		Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.
	9		Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
	10		Природный газ: состав, применение в качестве топлива.
	11		Нефть. Состав и переработка. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
	Лабораторные работы
	Лабораторная работа № 5. Получение этилена и изучение его свойств.					2
	Самостоятельная работа Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций. Решение качественных (экспериментальных) задач. Составление  цепочек превращений на генетическую связь взаимосвязь углеводородов. Создание презентаций на темы: «Углеводородное топливо, его виды и назначение»,  «Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества»					12
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения	Содержание учебного материала					39
	1				Спирты. Предельные одноатомные спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием. Образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
	2				Многоатомные спирты. Глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Применение на основе свойств.
	3				Альдегиды. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.
	4				Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.
	5				Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Мыла.
	6				Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе их свойств.
	7				Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
	8				Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
	9				Дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
	10				Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ¾® полисахарид.
	Лабораторные работы
	Лабораторная работа № 6. Изучение свойств спиртов и фенола.					2
	Лабораторная работа № 7. Получение этаналя и изучение его свойств. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.					2
	Лабораторная работа № 8. Свойства углеводов.					2
	Самостоятельная работа Решение расчетных задач по . уравнениям химических реакций Решение качественных (экспериментальных) задач. Составление  цепочек превращений на генетическую связь взаимосвязь  кислородсодержащих органических соединений. Подготовка сообщений по  темам: «Этанол: величайшее благо и страшное зло»,  «Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности»,  «История пищевых кислот»,  «Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве».					13
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.	Содержание учебного материала					26
	1		Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура.
	2		Ароматические амины. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
	3		Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
	4		Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
	5		Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
	6		Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
	7		Генетическая связь между классами органических соединений
	Лабораторные работы
	Лабораторная работа № 9. Свойства белков.
	Практические занятия.
	Практическое занятие № 3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон.
	Самостоятельная работа Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций. Решение качественных (экспериментальных) задач. Составление  цепочек превращений на генетическую связь взаимосвязь  азотсодержащих органических соединений. Подготовить рефераты на темы: «Анилиновые красители: история, производство, перспектива»,  «Аминокислоты - «кирпичики» белковых молекул»,  «Синтетические волокна на аминокислотной основе», «Белки  в продуктах питания».					9
Итого:						176

3. условия реализации программы дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличие лаборатории  химии, кабинета химии.

Оборудование кабинета, лаборатории и рабочих мест: кабинет и лаборатория  оснащены действующим  оборудованием, мультимедийным оборудованием, учебными столами: двухместными (18),  стульями ученическими (36); демонстрационный стол с вытяжным шкафом, классная доска вмонтирована в переднюю стену; кабинет связан с лаборантской с единой  современной вытяжной системой.  В кабинете есть две подводки холодной  воды, освещение естественное- 3 окна, искусственное - люминесцентные светильники, отопление централизованное, для хранения реактивов в кабинете есть два сейфа.  

Комплект учебного и учебно-наглядного оборудования:

1.     Печатные пособия (комплект справочных таблиц по химии,  периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, растворимость солей кислот и оснований, электрохимический ряд напряжения металлов, ряд электроотрицательности, комплект таблиц, методические рекомендации для учителя по основным разделам химии.

2         Информационно- коммуникативные  средства (электронные пособия на компакт  дисках по   основным   разделам    химии, химическому  эксперименту) 

3         Экранно-звуковые пособия

4         Оборудование   общего назначения

5         Комплекты оборудования  для лабораторных опытов и практических  занятий, реактивы.

6         Технические средства в том числе аудиовизуальные, компьютерные и телекоммуникационные средства.

      7.   Модели, макеты

 

   3.2. Информационное обеспечение обучения

 Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

                       

Обязательная литература

1 . Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.

2. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

3. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

4. Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

5. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.

         Дополнительная литература

1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

3. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

4. Карцова А.А., Левкин А.Н. Химия: 10 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2011.

5. Савинкина Е.В. Химия. 11 класс. Учебная книга: пособие для учащихся общеобразоваи. Учреждений – М.: Национальное образование, 2012.

Интернет-ресурсы

1.    Химический факультет ЮФУ ru.wikipedia.org/wiki

2.    www.xenoid.ru/adverts/chem_books.ph...

3.    www.chemy.info/reshenie_kolloidnoj

4.    old.rsmu.ru/deps/caf_chemistry/ru/c...

4. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Основные показатели оценки результата	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;	Выбирает правильные формулировки важнейших химических понятий в соответствии с заданием	Дифференцированный зачет в форме тестирования. Оценка по эталону.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;	Формулирует основные законы химии в соответствии с заданием
основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений	Перечисляет положения основных теорий химии в соответствии с заданием
важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;	Приводит формулы основных веществ и материалов в соответствии с заданием
уметь: называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;	Дает названия изученных химических веществ по тривиальной и международной номенклатуре в соответствии с заданием
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;	Определяет валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,  окислитель и восстановитель в формулах химических соединений в соответствии с заданием; Определяет характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений в соответствии с заданием ; Классифицирует неорганические и органические соединения в соответствии с заданием
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;	Дает характеристику элементам по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева в соответствии с заданием; Подбирает необходимые   химические реакции, доказывающие строение и  химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений в соответствии с заданием;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;	Устанавливает соответствие зависимости свойств веществ от их состава и строения, скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов в соответствии с заданием; На примерах объясняет природу химической связи в соответствии с заданием
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;	Подбирает нужные качественные химические реакции по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;	Пользуется Интернет ресурсами, научно-популярными изданиями, компьютерными технологиями
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;	Приводит примеры из изученного материала  подтверждающие прикладной характер химии в выбранной профессии
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;	Решает задачи по химическим формулам и уравнения