МУНИЦИПАЛЬНОЕ
АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 25/11
|
ПРИНЯТО
решением
методического совета
МАОУ СОШ
№ 25/11
Протокол
заседания № «___»___.20 г.
|
УТВЕРЖДЕНА
Приказом
директора
МАОУ
СОШ № 25/11
от
«____»_______20 №_____
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
ПО
КУРСУ ХИМИИ
Для 9В класса
Учитель
химии Фалчари Р.Е.
2021г
I.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа
по химии предназначена для обучающихся 9В класса с ограниченными возможностями
здоровья (ОВЗ) и направлена на реализацию Федеральных государственных
образовательных стандартов основного общего образования.
Рабочая программа по химии
для 8-9 классов разработана в соответствии с:
·
Федеральным Законом от 29.12.2012 г. №273
– ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
·
Федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом
Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 года № 1897.
·
Приказом Минобрнауки России от 29.12.2014
г. №1644 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки РФ от
17.12.2010 года №1897 «Об утверждении и введении в действие федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования»;
·
Приказом Минобрнауки России от 31.12.2015
г. №1577 «О внесении изменений в федеральный государственный образовательный
стандарт основного общего образования, утвержденный приказом Министерства
образования и науки РФ от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в
действие федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования»;
·
Областным законом «Об образовании в
Ростовской области» от 14 ноября 2013 г. № 26-ЗС
·
Приказом Минобрнауки России от 30.08.2013
г. №1015 «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной
деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным
программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;
·
Образовательной программой МАОУ СОШ № 25\11
на 2021 - 2022 учебный год;
·
Положением МАОУ СОШ № 25/11 «О рабочих программах
учителей-предметников»;
·
Планируемыми результатами основного общего
образования;
·
Примерной основной образовательной
программой по химии основного общего образования (одобрена 8.04.2015 г.);
·
Концепции химического образования (утв.
26.12.2013 г.)
·
Авторской программой по химии Габриелян О.
С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. «Химия 8», изд. Просвещение, 2020 г. и
«Химия 9 », изд. Просвещение, 2020 г.
Планирование
по химии в 9 классах составлено на основе Федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования и примерной программы
основного общего образования по химии.
Так как в школе создан класс для детей со
статусом ОВЗ с задержкой психического развития и в общеобразовательных классах
обучаются дети с ОВЗ (ЗПР), которые включены в инклюзивное образовательное
пространство класса полностью (рекомендации городской ПМПК), при составлении
программы учитывались: приказ Министерства образования Российской Федерации
«Об утверждении учебных планов для, воспитанников специальных(коррекционных)
образовательных учреждений» от 10 апреля 2002 года №29/2065-п, VII вида, для
обучающихся, воспитанников с задержкой психического развития, рекомендации
письма Министерства общего и профессионального образования от 04.09.1997 №48 в
ред. от 26.12.2000 «О специфике деятельности специальных (коррекционных)
образовательных учреждений, методических рекомендаций по работе в специальных
(коррекционных) классах.
Программа
составлена таким образом, чтобы обучение осуществлялось на доступном уровне
обучающихся с ОВЗ (ЗПР).
Программа
обучающихся с ОВЗ(ЗПР) составлена на основе программы по химии под редакцией :
Габриелян О. С.
В состав УМК входит:
1. Габриелян
О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. «Химия 9», Учебник для учащихся
общеобразовательных учреждений(базовый уровень).изд. Просвещение, 2020 г.
2. Габриелян
О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. «Химия 9», Рабочая тетрадь для учащихся
общеобразовательных учреждений(базовый уровень).изд. Просвещение, 2020 г.
Согласно
федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской
Федерации на изучение химии в 9 классе отводиться 68 часов из расчета 2 часа в
неделю.
Действующие
программы откорректированы в направлении разгрузки курса по содержанию, т.е.
предполагается изучение материала в несколько облегченном варианте, однако не
опускается ниже государственного уровня обязательных требований
Психолого-педагогические характеристики обучающихся с ОВЗ (ЗПР):
Для обучающихся с ОВЗ (ЗПР) характерно замедленный темп
познавательной деятельности, трудности произвольной саморегуляции, нарушение
речевой и эмоциональной сферы. Отмечаются признаки повышенной психической
истощаемости с сопутствующим снижением умственной работоспособности и снижение
устойчивости к интеллектуальным и эмоциональным нагрузкам. У некоторых
обучающихся наблюдается устойчивые формы дезадаптивного поведения.
II.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО
ПРЕДМЕТА
Рабочая
программа по химии для обучающихся с ОВЗ (ЗПР) имеет цель обновления
требований к уровню подготовки обучающихся в системе естественно- химического
образования, отражающее важнейшую особенность педагогической концепции
государственного стандарта - переход от суммы «предметных результатов» к
«метапредметным результатам».
Химическое
образование обучающихся с ОВЗ (ЗПР) является обязательной и неотъемлемой частью
общего образования на всех ступенях школы.
Обучение
химии обучающихся с ОВЗ (ЗПР) в основной школе направлено на достижение
следующих целей:
1)
в
направлении личностного развития:
·
формирование представлений о химии как части
общечеловеческой культуры, о значимости химии в развитии цивилизации и
современного общества;
развитие логического и критического
мышления, культуры речи, способности к умственному эксперименту;
·
формирование интеллектуальной честности и
объективности, способности к преодолению мыслительных стереотипов, вытекающих
из обыденного опыта;
воспитание качеств
личности, обеспечивающих социальную мобильность, способность принимать
самостоятельные решения;
·
формирование качеств мышления, необходимых для
адаптации в современном информационном обществе;
развитие интереса к химическому творчеству
и химических способностей;
2)
в
метапредметном направлении:
·
развитие
представлений о химии как форме описания и методе познания действительности,
создание условий для приобретения первоначального опыта химического
представления;
·
формирование
общих способов интеллектуальной деятельности, характерных для химии и
являющихся основой познавательной культуры, значимой для различных сфер
человеческой деятельности;
3)
в
предметном направлении:
·
овладение химическими знаниями и умениями,
необходимыми для продолжения образования, изучения смежных дисциплин,
применения в повседневной жизни;
·
создание фундамента для химического развития,
формирования механизмов мышления, характерных для химической деятельности.
Химическое
образование играет важную роль в практической жизни общества, которая связана с
формированием способностей к умственному эксперименту.
Практическая
полезность предмета для обучающихся с ОВЗ обусловлена тем, что происходит
формирование общих способов интеллектуальной деятельности, значимой для
различных сфер человеческой деятельности.
Без
базовой химической подготовки невозможно стать образованным человеком, так как
овладение химическим знаниями и умениями необходимо для продолжения
образования, изучения смежных дисциплин, применения в повседневной жизни.
Обучение
химии обучающихся с ОВЗ дает возможность формировать у них качества мышления,
необходимые для адаптации в современном информационном обществе.
Новизна
данной программы определяется тем, что в основе построения данного курса лежит
идея гуманизации обучения, соответствующая современным представлениям о целях
школьного образования и уделяющая особое внимание личности обучающегося, его
интересам и способностям. Предлагаемый курс позволяет обеспечить формирование,
как предметных умений, так и универсальных учебных действий школьников,
а также способствует достижению определѐнных во ФГОС ООО личностных
результатов, которые в дальнейшем позволят обучающимся применять полученные
знания и умения для решения различных жизненных задач.
Межпредметные связи осуществляются
посредством опоры данного предмета на информатику, физику, химию,
географию.
При
организации процесса обучения обучающихся с ОВЗ (ЗПР) в рамках данной
программы предполагается применение следующих педагогических технологий
обучения: личностно-ориентированная (педагогика сотрудничества),
позволяющая
увидеть уровень
обученности ученика и своевременно подкорректировать еѐ; технология уровневой
дифференциации, позволяющая ребенку выбирать уровень сложности,
информационно-коммуникационная технология, обеспечивающая формирование учебно-
познавательной и информационной деятельности учащихся. Использование технологий
в преподавании химии позволяет непрерывно менять формы работы на уроке,
постоянно чередовать устные и письменные упражнения, осуществлять разные
подходы к решению химических задач, а это постоянно создает и поддерживает
интеллектуальное напряжение учащихся, формирует у них устойчивый интерес к
изучению данного предмета.
ТРЕБОВАНИЯ
К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ С ЗПР
В результате изучения химии ученик
должен
Знать/уметь
·
знать
химические элементы, атомы, ионы, молекулы, кристаллические решетки, вещество,
простые и сложные вещества, химические формулы, относительную атомную массу,
относительную молекулярную массу, валентность, оксиды, кислоты, основания,
соли, амфотерность, индикаторы, периодический закон, периодическую систему,
периодическую таблицу, изотопы, химическую связь, электроотрицательность,
степень окисления, электролиты, химические реакции (химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
·
давать
определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит);
химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,
восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
·
описывать
демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого
естественный (русский, родной) язык и язык химии;
·
описывать
и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
·
классифицировать
изученные объекты и явления;
·
наблюдать
демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
·
делать
выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
·
структурировать
изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
·
моделировать
строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных
положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
·
анализировать
и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной
деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
·
проводить
химический эксперимент.
III.СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
1.
Общая характеристика
химических элементов и химических реакций
Характеристика
химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе
Д.И.Менделеева. Характеристика химического элемента-неметалла на основании его
положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. Характеристика химического
элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные
оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Химическая организация природы. Химические реакции.
Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Катализ и
катализаторы.
Видео-демонстрации
лабораторных опытов:
№1. Получение
гидроксида цинка и исследование его свойств
№2. Моделирование
построения Периодической системы Д.И.Менделеева
№3. Замещение
железом меди в растворе сульфата меди (II)
№4.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия кислот с металлами
№5. Зависимость
скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере
взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации
№6.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ
№7.
Моделирование «кипящего слоя»
№8.
Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на
примере взаимодействия оксида меди (II) c раствором серной кислоты различной температуры
№9. Развитие
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)
№10.
Обнаружение катализы в пищевых продуктах
№11.
Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином
Контрольная
работа №1 «Общая характеристика
химических элементов и химических реакций
2. Неметаллы
Общая
характеристика неметаллов: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.
Водород. Вода. Вода в жизни человека. Галогены. Общая характеристика галогенов.
Соединения галогенов. Получение, применение и биологическое значение галогенов
и их соединений. Кислород. Сера. Соединения серы. Азот. Аммиак. Соли аммония.
Кислородные соединения азота. Фосфор и его соединения. Биологическое значение
фосфора. Его применение. Углерод. Кислородные соединения углерода. Кремний.
Соединения кремния. Применение кремния и его соединений. Силикатная промышленность.
Видео-демонстрации:
ü Образцы галогенов – простых веществ.
ü Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.
ü Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей
ü Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом
ü Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
ü Поглощение углем растворенных веществ или газов
ü Восстановление меди из ее оксида углем
ü Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния
ü Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов,
карбонатов, фосфоров
ü Образцы стекло-керамики, цемента
Видео-демонстрации
лабораторных опытов:
№19.
Получение и распознавание водорода
№20.
Исследование поверхностного натяжения воды
№21.
Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.
№22.
Гидратация обезвоженного сульфата меди (II)
№23.
Изготовление гипсового отпечатка
№24.
Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров
№25.
Ознакомление с составом минеральной воды
№26.
Качественная реакция на галогенид-ионы
№27.
Получение и распознавание кислорода
№28. Горение
серы на воздухе и в кислороде
№29. Свойства
разбавленной серной кислоты
№30. Изучение
свойств аммиака.
№31.
Распознавание солей аммония
№32. Свойства
разбавления азотной кислоты
№33.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
№34. Горение
фосфора на воздухе и в кислороде
№35.
Распознавание фосфатов
№36. Горение
угля в кислороде
№37.
Получение угольной кислоты и изучение ее свойств
№38. Переход
карбонатов в гидрокарбонаты
№39.
Разложение гидрокарбоната натрия
№40.
Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств
Контрольная
работа №2 «Неметаллы»
3. Металлы
Век медный,
бронзовый, железный. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева,
строение их атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Сплавы.
Химические свойства металлов. Получение металлов. Коррозия металлов. Щелочные
металлы. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы. Соединения
щелочноземельных металлов. Алюминий. Соединения алюминия. Железо. Соединения
железа.
Видео-демонстрации:
ü Образцы щелочных и щёлочноземельных металлов
ü Образцы сплавов
ü Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой
ü Взаимодействие натрия и магния с кислородом
ü Взаимодействие металлов с неметаллами
ü Получение гидроксидов железа (II) и (III)
Видео-демонстрации
лабораторных опытов:
№12.
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
№13.
Ознакомление с рудами железа
№14.
Окрашивание пламени солями щелочных металлов
№15.
Получение гидроксида кальция и исследование его свойств
№16. Получение
гидроксида алюминия и исследование его свойств
№17.
Взаимодействие железа с соляной кислотой
№18.
Получение гидроксида железа (II) и (III) и изучение их свойств
Контрольная
работа №3 «Металлы»
1.
Проектная деятельность
учащихся
1.
Химия спасет природу:
«Химия в
системе «общество – природа»
«Роль химии в
жизни общества»
«Химия –
наука, которая спасет или погубит мир?»
«Химический
взгляд на природу, истоки и современное состояние»
2.
Химия и космос:
«Спектрохимические
методы излучения химического состояния звезд»
«Химический
состав межзвездного пространства»
«Классификация
и химический состав метеоритов, упавших на Землю»
«Химический
состав планеты (Меркурия, Венеры, Марса, Юпитера и др)»
«Кометы и их
химический состав»
«Эволюция
звезд и изменение состояния вещества в них»
«Ядерные
реакции на Солнце»
«Межзвездная
среда»
3.
Перспективы развития химии
2.
Резерв. Повторение. Итоговая
контрольная работа
Периодический
закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете теории строения атома.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам.
Скорость химических реакций. Классификация и свойства неорганических веществ.
Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных металлов
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.