Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для основного общего образования (ФГОС)

Рабочая программа по химии для основного общего образования (ФГОС)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

  1. Пояснительная записка

Рабочая программа предмета «Химия» для основного общего образования разработана на основе

- нормативных документов:

  1. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования: приказ Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897.

  2. Основная образовательная программа основного общего образования МБОУ СОШ №4.


- нформационно - методических материалов:


3. Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15))

4. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват. организаций. – М.: Просвещение, 2013



Данная программа реализована в учебниках:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2015;

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. - М.: Просвещение, 2015.


Данные учебники прошли экспертизу РАН и РАО и входят в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях.

Главная особенность этих учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.


Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.


Основные цели изучения химии направлены:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.


Задачами изучения учебного предмета «Химия» являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.


Мы живём в мире веществ и материалов, а также непрерывно протекающих химических реакций, поэтому необходима для учащихся химическая компетенция. Она включает в себя грамотное обращение с веществами, материалами и процессами, безопасное как для собственной жизни, так и для нормального, естественного функционирования окружающей среды.

Компетенции закладываются в образовательный процесс посредством содержания образования, применения педагогических технологий, самим стилем жизни школы, типом взаимодействия между учителями и учащимися и между самими учащимися.

Наиболее подходящими технологиями для повышения мотивационной компетенции учащихся считаю технологии уровневой дифференциации и сотрудничества, т.к. в каждом классе, в силу неравномерности развития, различия личностных качеств и других причин появляются и отличники, и хорошисты, и отстающие. Поэтому организую уровневую дифференциацию работы этих учащихся на уроке на всех его этапах, а также сотрудничество учащихся со мной и с одноклассниками.

Данные технологии позволяют всем учащимся чувствовать себя комфортно во время уроков, формируют деятельностный подход учащихся к решению тех или иных вопросов и стимулирует их познавательную активность.

При подготовке к урокам в первую очередь ориентируюсь на возрастные особенности учащихся, их психологическое развитие, опираюсь на знания, полученные ими ранее, учитываю интерес, проявляемый к той или иной теме.

При выборе метода в процессе обучения учитываю содержание учебного материала, конкретные учебно-воспитательные задачи, которые предстоит решить, наличие учебного оборудования и раздаточного материала.

На уроках использую сочетание методов, чтобы один метод дополнялся другим.

Для повышения эффективности процесса обучения использую различные методы обучения, развивающие познавательную активность учащихся к предметам.

Это такие методы как: а) по источнику знания: словесные (лекция, рассказ, беседа, работа с текстом); наглядные (натуральные, технические); практическая работа;

б) по характеру деятельности учащихся: репродуктивный, исследовательский, решение проблемной ситуации.

В своей работе, наряду с традиционными уроками (вводные, изучение нового материала, комбинированные, обобщающие), провожу и уроки, вызывающие больший интерес и активность учащихся: пресс-конференция, урок – состязание.

На уроках сочетаю коллективные и индивидуальные формы образования: фронтальные, парные, групповые, игровые, индивидуальные формы работы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение учащихся в проектную и исследовательскую дея­тельность, основу которой составляют такие универсальные учеб­ные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, клас­сифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, да­вать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учеб­ных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование.

Важное место в школьном обучении химии занимает эксперимент в его доступных для каждой возрастной группы учащихся формах. Лабораторные опыты, практические занятия дают возможность учащимся непосредственно соприкасаться с веществами, экспериментально изучать их свойства, знакомится с закономерностями протекания химических реакций.

Принципиально важна в преподавании химии объективная проверка качества усвоения учащимися учебного материала. Текущий контроль включает в себя - контрольные работы, тесты, химические диктанты, проверочные, самостоятельные работы, итоговый контроль знаний школьников - по окончании 9класса (ОГЭ).

Такой контроль в полной мере соответствует требованиям к знаниям и умениям учащихся, перечисленным в данной программе и полностью отражает требования ФГОС.


Темы (дидактические единицы) в рабочей программе расположены в том порядке, который предложен авторами УМК. При этом сохраняется логика изложения учебного материала, темы изучаются последовательно, в соответствии с параграфами учебника, что позволяет учащимся выполнять все предложенные задания в конце параграфов.

Для конкретизации некоторых тем в рабочую программу добавлен учебный материал из авторской – в программе он подчёркнут.

Курсивом выделены элементы содержания, относящиеся к результатам, которым учащиеся «получат возможность научиться».


В 8 классе:

Практические работы соответствуют примерной программе,

демонстрации, лабораторные - из программы Н.Н. Гара (для учебника Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана).

Три типа расчётных задач соответствуют примерной программе, 2 типа - добавлены из авторской (вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём»).


В 9 классе:

Практические работы соответствуют примерной программе,

демонстрации и лабораторные опыты – из авторской (кроме лабораторного опыта «Реакции обмена между растворами электролитов», т.к. в примерной программе – это практическая работа).

Расчетные задачи – 2 типа, из авторской: вычисления по термохимическим уравнениям реакций; вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.


При изучении курса химии предусмотрено проведение лабораторных, практических и контрольных работ в количестве:

- лабораторных работ – 25; - практических работ - 13; - контрольных работ - 9 .



Класс

Количество

Лабораторных работ

Практических работ

Контрольных работ


8


14


7

5

( 4 тематических,

1-итоговая)


9


11


6

4

( 3 тематических,

1-итоговая)



  1. Общая характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.


Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале рассматриваются вопросы классификации химических реакций, теории электролитической диссоциации.

Затем обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Завершается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.


В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

  • уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

  • понимание необходимости здорового образа жизни;

  • потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.


Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • правильному использованию химической терминологии и символики;

  • развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.



3. Место учебного предмета в учебном плане

Особенность курса химии состоит в том, что для его освоения школьники должны обладать не только определённым запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин.

Рабочая программа «Химия » (8-9 классы) разработана в соответствии с учебным планом для ступени основного общего образования. Химия в основной школе изучается с 8 по 9 классы по 2 часа в неделю, рассчитана на 140 часов в год.


Количество часов по неделям и годам обучения химии в основной школе:

Года обучения

Количество часов в неделю

Количество учебных недель

Всего часов за учебный год

8 класс

2

36

72

9 класс

2

34

68




  1. курс



  1. Личностные, метапредметные и предметные

результаты освоения предмета (8-9классы)



Личностные результаты:

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России, чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров). 6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами; идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры обучающихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).


Метапредметные результаты освоения

Метапредметные результаты, включают освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные).

Межпредметные понятия

Условием формирования межпредметных понятий, например таких как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтезявляется овладение обучающимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Обучающиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создании образа «потребного будущего».

При изучении учебных предметов обучающиеся усовершенствуют приобретённые на первомуровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

• заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения всех учебных предметов обучающиеся приобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределённости. Они получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения.

Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего образования образовательной организации в зависимости от материально-технического оснащения, кадрового потенциала, используемых методов работы и образовательных технологий.

В соответствии ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные.

Регулятивные УУД

  1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Обучающийся сможет:

  • анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

  • идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

  • выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

  • ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

  • формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

  • обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

  1. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

  • определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

  • обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

  • определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

  • выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

  • выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

  • составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

  • определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;

  • описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;

  • планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

  1. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Обучающийся сможет:

  • определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

  • систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

  • отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;

  • оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;

  • находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;

  • работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;

  • устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;

  • сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

  1. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Обучающийся сможет:

  • определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

  • анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

  • свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;

  • оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;

  • обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;

  • фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

  1. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Обучающийся сможет:

  • наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки;

  • соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;

  • принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

  • самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;

  • ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;

  • демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД

  1. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы. Обучающийся сможет:

  • подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

  • выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

  • выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

  • объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

  • выделять явление из общего ряда других явлений;

  • определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

  • строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

  • строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;

  • излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

  • самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

  • вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

  • объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);

  • выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные /наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

  • делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

  1. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Обучающийся сможет:

  • обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

  • определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

  • создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

  • строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

  • создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

  • преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

  • переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

  • строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

  • строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

  • анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

  1. Смысловое чтение. Обучающийся сможет:

  • находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

  • ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

  • устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

  • резюмировать главную идею текста;

  • преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction);

  • критически оценивать содержание и форму текста.

  1. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Обучающийся сможет:

  • определять свое отношение к природной среде;

  • анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

  • проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

  • прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;

  • распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;

  • выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Обучающийся сможет:

  • определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;

  • осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;

  • формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;

  • соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД

  1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Обучающийся сможет:

  • определять возможные роли в совместной деятельности;

  • играть определенную роль в совместной деятельности;

  • принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;

  • определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

  • строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

  • корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);

  • критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

  • предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

  • выделять общую точку зрения в дискуссии;

  • договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;

  • организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

  • устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

  1. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Обучающийся сможет:

  • определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

  • отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);

  • представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

  • соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

  • высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

  • принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

  • создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств;

  • использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;

  • использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;

  • делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.

  1. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Обучающийся сможет:

  • целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

  • выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

  • выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;

  • использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;

  • использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

  • создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.



Предметные:

8класс

по теме «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)»


Восьмиклассник научится:

  • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  • раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

  • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

  • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

  • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

  • описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

  • давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

  • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

  • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

  • различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Восьмиклассник получит возможность научиться:

  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

  • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

  • использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.


по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества»


Восьмиклассник научится:

  • классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

  • раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

  • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

  • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

  • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

  • изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

  • выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

  • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

  • описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

  • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

  • осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.


Восьмиклассник получит возможность научиться:

  • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

  • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

  • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

  • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.


9 класс


По теме «Многообразие химических реакций»


Девятиклассник научится:

  • объяснять суть химических процессов;

  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

  • называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

  • называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;

  • прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

  • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.



Девятиклассник получит возможность научиться:

  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

  • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

  • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.



По теме «Многообразие веществ»


Девятиклассник научится:

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  • составлять формулы веществ по их названиям;

  • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

  • называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;

  • составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

  • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода; составлять уравнения соответствующих реакций.




Девятиклассник получит возможность научиться:

  • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — кислота/ гидроксид — соль;

  • характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

  • приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

  • описывать физические и химические процессы являющиеся частью круговорота веществ в природе;

  • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.























Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

 

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным  языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

 • отсутствие ответа.          

Оценка письменных работ

 

  1. Оценка экспериментальных умений

 

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

 

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные умения.

 

  1. Оценка умений решать экспериментальные задачи

 

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.

 

  1. Оценка умений решать расчетные задачи

 

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

 Оценка «4»:

в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.

 

  1. Оценка письменных контрольных работ

 

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.

 

При оценке выполнения письменной контрольной рабо­ты учитываются требования единого орфографи­ческого режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка тестовых работ


Оценка «5»:

  • работа выполнена на 91-100%;

Оценка «4»:

  • работа выполнена на 71-90%;

Оценка «3»:

  • работа выполнена на 50-70%:

Оценка «2»:

  • работа выполнена менее 50%;

Оценка «1»:

  • отказ от выполнения теста.


Система оценивания выполнения учебного проекта

Теоретической базой для проведения всех предложенных тем учебных проектов является предметное содержание основной общеобразовательной программы основного общего образования по химии.

Критерии оценивания содержательного компонента. При оценивании содержательной основы проекта принимается во внимание следующее: значимость выдвинутой проблемы и её адекватность изучаемой тематике; правильность выбора используемых методов исследования; глубина раскрытия проблемы, использование знаний из других областей; доказательность принимаемых решений; наличие аргументированных выводов и заключений

2. Критерии оценивания деятельностного компонента. В данном случае принимаются во внимание степень индивидуального участия каждого исполнителя в ходе выполнения проекта; характер взаимодействия участников проекта.

З. Критерии оценивания результативного компонента. При оценке результатов проекта учитывается форма предъявления проекта и качество его оформления; презентация проекта; содержательность и аргументированность ответов на вопросы оппонентов; грамотное изложение самого хода исследования и интерпретация его результатов.



Критерии оценивания выполнения проекта

Компоненты


Оценка

проектной

Критерии оценивания

в баллах

деятельности


1. Содержательный

Значимость выдвинутой проблемы и её адекватность изучаемой тематике

0-2








Правильность выбора используемых методов

исследования

0-2








Глубина раскрытия проблемы, использование знаний из других областей

0-2











Доказательность принимаемых решений

0-2




Наличие аргументированных выводов

0-2


и заключений

2. Деятельностный

Степень индивидуального участия каждого



исполнителя в ходе выполнения проекта

0-2





Характер взаимодействия участников проекта

0-2





З. Результативный

Форма предъявления проекта и качество его оформления

0-2




Презентация проекта

0-2


Содержательность и аргументированность ответов на вопросы оппонентов

0-2




Грамотное изложение самого хода исследования и

интерпретация его результатов

0-2

Новизна представляемого проекта

0-2

Максимальный балл

24


О баллов - отсутствие данного компонента в проекте;
1 балл - наличие данного компонента в проекте;

2 балла - высокий уровень представления данного компонента в проекте.

Шкала перевода баллов в школьную оценку:
0-6 баллов - неудовлетворительно;
7-12 баллов - удовлетворительно;
13-18 баллов - хорошо;

19-24 балла - отлично.



  1. Содержание учебного предмета


8 класс (2ч в неделю, 72ч)

Раздел 1. Основные понятия химии

(уровень атомно-молекулярных представлений) (55ч)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (22 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Физические и химические явления. Химические реакции. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций.

Атом. Молекула. Ион. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Закон постоянства состава вещества.

Химические формулы. Индексы. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.

Валентность. Составление химических формул бинарных соединений по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций.


Демонстрации

Ознакомление с лабораторным оборудованием; приёмы безопасной работы с ним. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция. Нагревание сахара. Нагревание парафина. Горение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Взаимодействие свежеосаждённого гидроксида меди(II) с раствором глюкозы при обычных условиях и при нагревании. Шаростержневые модели молекул метана, аммиака, воды, хлороводорода, оксида углерода(IV). Модели кристаллических решёток разного типа. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.


Лабораторные опыты

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Разделение смеси с помощью магнита.

3. Примеры физических явлений.

4. Примеры химических явлений.

5. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

6. Разложение основного карбоната меди(II).

7. Реакция замещения меди железом.


Практические работы

1. Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

3. Признаки протекания химических реакций.



Расчётные задачи.

  1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

  2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Тема 2. Кислород. Водород (8ч)


Кислород– химический элемент и простое вещество. Получение кислорода и его физические свойства. Качественная реакция на кислород. Химические свойства и применение кислорода. Озон. Состав воздуха.

Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Физические свойства водорода Качественная реакция на водород. Химические свойства водорода. Применение водорода.


Демонстрации.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Условия возникновения и прекращения горения. Определение состава воздуха. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода на воздухе и в кислороде, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.


Лабораторные опыты.

8.Ознакомление с образцами оксидов

9.Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)


Практические работы

4. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Получение водорода и изучение его свойств.


Расчётные задачи.

3. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.


Тема 3. Вода. Растворы (7ч)


Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.


Демонстрации.

Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие воды с натрием, кальцием, магнием, оксидом кальция, оксидом углерода(IV), оксидом фосфора(V) и испытание полученных растворов индикатором.


Практическая работа

6. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.


Расчётные задачи.

4. Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе.





Тема 4. Количественные отношения в химии (5ч)


Моль – единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.


Демонстрации. Химические соединения количеством вещества 1 моль.


Расчётные задачи

5. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».



Тема 5. Основные классы неорганических соединений (13ч)


Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение оксидов.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства и получение оснований. Химические свойства оснований. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Реакция нейтрализации Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.


Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.


Лабораторные опыты.

10. Химические свойства оксидов.

11. Химические свойства оснований.

12. Химические свойства амфотерных гидроксидов.

13. Химические свойства кислот.

14. Химические свойства солей.


Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».


Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)


Тема 6. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. (8ч)


Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И.Менделеева.


Демонстрации.

Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и иодом.


Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь (7 ч)


Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (7ч)

Электроотрицательность атомов химических элементов. Электронная природа химической связи. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Ионная связь. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Металлическая связь. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.


Демонстрации.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями



Обобщение и контроль знаний по курсу химии 8 класса (2ч)

































9 класс (2ч в неделю, 68ч)

Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 ч)


Тема1. Химические реакции (15ч)


Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Гидролиз солей.

Демонстрации.

Примеры экзо- и эндотермических реакций. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах. Горение угля в концентрированной азотной кислоте. Горение серы в расплавленной селитре.


Практические работы .

1.Реакции ионного обмена.

2. Качественные реакции на ионы в растворе.


Расчётные задачи.

1. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.


Раздел 2. Многообразие веществ (43 ч)


Тема 2. Неметаллы IVVII групп и их соединения (29ч)


Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства неметаллов. Строение атомов неметаллов.

Галогены: физические и химические свойства. Хлор. Свойства и применение хлора. Соединения галогенов. Хлороводород. Хлороводородная кислота и ее соли.

Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сероводородная кислота. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Азот: физические и химические свойства. Оксиды азота. Круговорот азота в природе. Аммиак. Соли аммония. Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Химия в сельском хозяйстве. Азотные удобрения.

Фосфор: физические и химические свойства. Круговорот фосфора в природе. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод, физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Химические свойства. Соединения углерода: оксид углерода (II). Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.. Оксид углерода (IV). Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его соединения.


Демонстрации.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле. Физические свойства галогенов. Получение хлороводорода и растворение его в воде. Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов и сульфатов. Получение аммиака и его растворение в воде. Образцы природных нитратов и фосфатов. Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Образцы природных карбонатов и силикатов.



Лабораторные опыты.

1. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений

2.Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

3.Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.

4.Взаимодействие солей аммония со щелочами

5.Качественная реакция на углекислый газ.

6. Качественная реакция на карбонат-ион.


Практические работы

3. Получение аммиака и изучение его свойств.

4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

5. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV-VII групп и их соединений»

Расчётные задачи.

2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества

вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.


Тема 3. Металлы IIII групп и их соединения (14ч)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Сплавы.

Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов.

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа(II и III). Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.


Демонстрации.

Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений

магния, кальция, алюминия, руд железа. Взаимодействие щелочных, щёлочно-земельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.


Лабораторные опыты.

7. Изучение образцов металлов.

8. Взаимодействие металлов с растворами солей.

9. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

10. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

11. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+


Практическая работа

6 . Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».



Раздел 3. Краткий обзор

важнейших органических веществ (9 ч)


Тема 4. Первоначальные сведения об органических веществах (9ч)


Строение органических веществ. Гомология и изомерия. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.

Предельные углеводороды.(метан, этан).

Непредельные углеводороды (этилен.)

Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Сложные эфиры.

Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химия и здоровье. Витамины. Лекарственные вещества. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Правила безопасности при работе со средствами бытовой химии.


Демонстрации.

Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Получение этилена. Качественные реакции на этилен. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. Качественная реакция на глюкозу и крахмал. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена


Контроль знаний по курсу химии 9 класса (1ч)



Примерный перечень тем учебных проектов по химии
для учащих
ся основной школы

  1. Вода - уникальное вещество природы.

  2. Использование озона для обеззараживания воды.

  3. История спички.

  4. Самый первый химический элемент.

  5. От алхимии к настоящей химии.

  6. Металлы в искусстве.

  7. Химики о секретах красоты.

  8. Здоровье, красота и химия.

  9. Домашняя химчистка.

  10. Фотография и химия.

  11. Способы очистки питьевой воды.

  12. Влияние минеральных удобрений на рост и развитие комнатных растений.

  13. Активированный уголь и его использование.

  14. Гармония периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

  15. Такая знакомая сода.















































































6.Тематическое планирование с определением

основных видов учебной деятельности

8 класс (72ч)

п\п

Тема

Виды деятельности обучающихся

Раздел 1. «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (55 ч)

Тема 1. Первоначальные химические понятия (22 ч)


1.









1. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Тела и вещества.

Л.о. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2. Основные методы познания: наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

3. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами.

4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Л.о. 2. Разделение смеси с помощью магнита.

5. Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли.

6. Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций.

Л.о. 3. Примеры физических явлений.

Л.о. 4. Примеры химических явлений.

7. Практическая работа 3. Признаки протекания химических реакций.

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Учиться проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила техники безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Изучать строение пламени, выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ».

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Различать физические и химические явления.

Определять признаки химических реакций.

Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций

2.

8. Атом. Молекула. Ион.

9. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

10. Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Л.о. 5. Ознакомление с образцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ, минералов и горных пород.

11. Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

12. Закон постоянства состава веществ.

13. Химические формулы. Индексы.

Относительная молекулярная масса. Расчётные задачи 1.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

14. Массовая доля химического элемента в соединении.

Расчётные задачи 2.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Различать понятия «атом»,«молекула», «химический элемент», «ион», «элементарные частицы».

Различать понятия «вещества молекулярного строения» и «вещества немолекулярного строения».

Формулировать определение понятия «кристаллические решётки».

Объяснять зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки.

Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях.

Определять состав простейших соединений по их химическим формулам.

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.

Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.


3

15. Валентность.

16. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

17. Атомно-молекулярное учение.

18. Закон сохранения массы веществ.

19. Химические уравнения.

20. Типы химических реакций.

Л.о. 6. Разложение основного карбоната меди(II).

Л.о. 7. Реакция замещения меди железом.

21. Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»

22. Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции».

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме






Тема 2. Кислород. Водород (8 ч)


4.

23. Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода и его физические свойства. Качественная реакция на кислород.

24. Химические свойства и применение кислорода.

Л.о. 8. Ознакомление с образцами оксидов

25. Практическая работа 4. Получение кислорода и изучение его свойств.

26. Озон.

27. Состав воздуха.

Расчётные задачи 3.

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.


Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Распознавать опытным путём кислород.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Составлять формулы оксидов по известной валентности элементов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

5.

28. Водород–химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Физические свойства водорода. Качественная реакция на водород.

29. Химические свойства водорода. Применение водорода.

Л.о. 9. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)

30. Практическая работа 5. Получение водорода и изучение его свойств.


Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Распознавать опытным путём водород.

Соблюдать правила техники безопасности.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме


Тема 3.Вода. Растворы (7ч)


6.

31. Вода в природе. Круговорот воды в природе.

32. Физические и химические свойства воды.

33. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов.

34. Массовая доля растворённого вещества в растворе.

Расчётные задачи 4.

Расчёт массовой доли вещества в растворе.

35. Практическая работа 6. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

36. Повторение и обобщение по темам «Кислород. Водород»,«Вода. Растворы».

37. Контрольная работа №2 по темам «Кислород. Водород», «Вода. Растворы».

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции,

наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Записывать простейшие уравнения химических реакций.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе, массу растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

Готовить растворы с определённой

массовой долей растворённого вещества


Тема 4. Количественные отношения в химии (5ч)


7.

38. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.

39. Вычисления по химическим уравнениям.

40. Закон Авогадро. Молярный объём газов.

41. Относительная плотность газов.

42. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Расчётные задачи 5. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».


Использовать внутри- и межпредметные связи.

Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов.

Вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества, молярный объём по известной массе, молярному объёму, количеству

одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях.

Использовать примеры решения

типовых задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач



Тема 5. Основные классы неорганических соединений (13ч)


8.

43. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Получение и применение оксидов.

Л.о.10. Химические свойства оксидов.

44. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства и получение оснований.

45. Химические свойства оснований.

Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Реакция нейтрализации.

Л.о.11. Химические свойства оснований.

46. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Л.о.12. Опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных гидроксидов.

47. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.

48. Химические свойства кислот.

Л.о.13. Химические свойства кислот.

49. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства, солей. Получение и применение солей.

50. Химические свойства солей.

Л.о.14. Химические свойства солей.

51. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

52. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

53. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

54. Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

55. Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Делать выводы из результатов

проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений.

Записывать простейшие уравнения химических реакций
































Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)


Тема 6. Строение атома. Периодическая закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (8ч)

9.

56. Классификация химических элементов.

57. Периодический закон Д. И. Менделеева.

58. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.

59. Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы.

60. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

61. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома.

62. Значение периодического закона

Д. И. Менделеева.

63. Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ,

принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл.

Характеризовать структуру периодической таблицы.

Различать периоды, А- и Б-группы.

Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп.

Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой» («энергетический уровень»).

Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу.

Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов.

Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции,

наблюдаемые в ходе эксперимента.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов


Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь (7 ч)


10.

64. Электроотрицательность атомов химических элементов.

65. Электронная природа химической связи. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная.

66. Ионная связь.

67. Понятие о водородной связи и её влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Металлическая связь.

68. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

69. Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».

70. Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон

Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».


Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность».

Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы.

Определять степень окисления

элементов в соединениях.

Составлять формулы веществ по

степени окисления элементов.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.


Обобщение и контроль знаний по курсу химии 8 класса (2ч)

11.

71. Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс химии 8 класса

72. Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы

Применять полученные знания при выполнении тестовых заданий









9 класс (68ч)

п\п

Тема

Виды деятельности обучающихся

Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 ч)

Тема 1. Химические реакции (15ч)

1.

1—2. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель.

3. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Расчётные задачи 1.

Вычисления по термохимическим уравнениям реакций

4. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы.

5. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

6. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии.



Классифицировать химические реакции.

Приводить примеры реакций каждого типа.

Распознавать окислительно-восстановительные реакции.

Определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции.

Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Составлять термохимические уравнения реакций.

Вычислять тепловой эффект реакции по её термохимическому уравнению

2.

7. Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты.

8. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

9. Сильные и слабые электролиты.

10. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

11.Практическая работа 1.

Реакции ионного обмена.

12.. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации

и окислительно-восстановительных реакциях.

13. Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

14. Практическая работа 2. Качественные реакции на ионы в растворе.

15. Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Обобщать знания о растворах.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Формулировать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Конкретизировать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Проводить групповые наблюдения во время проведения демонстрационных и лабораторных опытов.

Обсуждать в группах результаты опытов.

Объяснять сущность реакций ионного обмена.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций


Раздел 2. Многообразие веществ (43 ч)



Тема 2. Неметаллы IVVII групп и их соединения (29ч)


3

16. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, общие свойства и строение атомов. Галогены: физические и химические свойства.

Л.о. 1. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений

17. Хлор. Свойства и применение хлора.

18. Соединения галогенов. Хлороводород.

19. Хлороводородная кислота и её соли.


Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в периодах и А-группах.

Характеризовать галогены на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств галогенов по периоду и в А-группах.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Распознавать опытным путём соляную кислоту и её соли, бромиды, иодиды.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе


4.

20. Сера и её физические свойства.

Л.о.2. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

21. Химические свойства серы.

22. Соединения серы: сероводород, сероводородная кислота. Сульфиды.

23. Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли.

24. Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.

Л.о.3. Качественные реакции на

сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.

25. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

26. Решение расчётных задач. Расчётные задачи 2.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.


Характеризовать элементы IVА-группы (подгруппы кислорода) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и

особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVА-группы по периоду и в А-группах.

Характеризовать аллотропию кислорода и серы как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Распознавать опытным путём растворы кислот, сульфиды, сульфиты, сульфаты.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с

веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного

вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Готовить компьютерные презентации по теме

5.

27. Азот: физические и химические свойства. Оксиды азота. Круговорот азота в природе

28. Аммиак.

29. Практическая работа 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

30. Соли аммония.

Л.о.4. Взаимодействие солей аммония со щелочами

31. Азотная кислота.

32. Окислительные свойства азотной кислоты.

33. Соли азотной кислоты. Химия в сельском хозяйстве. Азотные удобрения.

34. Фосфор: физические и химические свойства. Круговорот фосфора в природе.

35. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Характеризовать элементы VА-группы (подгруппы азота) на основе их положения в периодической системе и особенностей

строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов VA-группы.

Характеризовать аллотропию фосфора как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием.

Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Сопоставлять свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты.

Составлять уравнения ступенчатой диссоциации на примере фосфорной кислоты.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Распознавать опытным путём аммиак, растворы кислот, нитрат- и фосфат-ионы, ион аммония.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с

веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

6.

36. Углерод, физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.

37. Химические свойства углерода.

38. Соединения углерода: оксид углерода (II). Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

39. Оксид углерода (IV).Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.

Л.о.5. Качественная реакция на углекислый газ.

Л.о.6. Качественная реакция на карбонат-ион.

40. Практическая работа 4 . Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

41. Кремний и его соединения.

42. Практическая работа 5 . Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV-VII групп и их соединений»

43. Обобщение по теме «Неметаллы».

44. Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Характеризовать элементы IVА-группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периодической системе и особенностей

строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств элементов IVA-группы.

Характеризовать аллотропию углерода как одну из причин многообразия веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Соблюдать технику безопасности.

Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия.

Устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений.

Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и кремния.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов.

Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат-ионы.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с

веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму

или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей



Тема 3. Металлы IIII групп и их соединения (14ч)


7.

45. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.

Л.о.7. Изучение образцов металлов.

46. Металлы в природе и общие способы их получения.

47. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Л.о.8. Взаимодействие металлов с растворами солей.

48. Сплавы.

49. Щелочные металлы.

50. Соединения щелочных металлов.

51. Щелочноземельные металлы и их соединения.

Л.о.9. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

52. Алюминий.

53. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Л.о.10. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

54. Железо.

55. Соединения железа и их свойства:: оксиды, гидроксиды и соли железа(II и III). Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

Л.о.11. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+

56. Практическая работа 6 . Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

57. Обобщающий урок по теме «Металлы»

58. Контрольная работа №3 по теме «Металлы».

Характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Объяснять закономерности изменения свойств металлов по периоду и в А-группах.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Объяснять зависимость физических свойств металлов от вида химической связи между их атомами.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и железа(III).

Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде.

Сравнивать отношение гидроксидов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей.

Распознавать опытным путём гидроксид-ионы, ионы Fe2+ и Fe3+

Соблюдать технику безопасного обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Осуществлять реакции, подтверждающие генетическую связь между неорганическими соединениями.

Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехода электронов.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и А-группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с

веществами и материалами и экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму

или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей..

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме


Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ (9ч)

Тема 4. Первоначальные сведения об органических веществах (9ч)

8.

59. Строение органических веществ. Гомология и изомерия. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь.

60. Предельные углеводороды(метан, этан).

61. Непредельные углеводороды(этилен)

62. Кислородсодержащие соединения Спирты (метанол, этанол, глицерин),

63. Карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Сложные эфиры. Биологически важные вещества.Жиры.

64. Углеводы (глюкоза).

65. Белки. Химия и здоровье. Витамины. Лекарственные вещества.

66. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Правила безопасности при работе со средствами бытовой химии.

67. Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».



Использовать внутри- и межпредметные связи.

Составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов.

Определять принадлежность вещества к определённому классу органических соединений.

Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ.

Наблюдать демонстрируемые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Проводить качественные реакции на некоторые органические вещества.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме


Контроль знаний учащихся за курс химии основной школы (1ч)


9.

68. Итоговая контрольная работа за курс химии основной школы.

Применять полученные знания при выполнении тестовых заданий













7.Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования на 2013-2014 учебный год»

Класс

учебника в ФП учебников

2013-2014 уч.г.

Предметная область

Предмет

Авторы учебника

Издательство

8 класс

1.2.4.3.7.1


Естественно-научные предметы


химия

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.


Издательство "Просвещение"

9 класс

1.2.4.3.7.2


Естественно-научные предметы

химия

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.


Издательство "Просвещение"




Обозначения характеристик обеспечения по предмету:

(Д)- демонстрационный экземпляр оборудования, один комплект на класс;

(К)- полный комплект (на каждого обучающегося)

(Ф) - для фронтальной работы (на 2 обучающихся);

(П) – для работы в группах (на 5-6 обучающихся).


Учебно-методическое и информационное обеспечение


Книгопечатная продукция


Список литературы для учителя:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015

  2. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

  3. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015

  4. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.

  5. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2014

  6. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2013

  7. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2014.

  8. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2015

  9. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение,2015

  10. Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы неорганических соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2014.

  11. Боровских Т.А. Тесты по химии. Электролитическая диссоциация. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний. 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2014.



Список литературы для учащихся:

Учебники:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение,2015

  2. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение,2015

  3. Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение,2014

Рабочие тетради:

  1. Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение,2015

  2. Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение,2015




К

К





Д



Д

Д



Д








К

К

Д



Д



Д

2.Научно-популярные, художественные книги для чтения

П

3.Детская справочная литература (справочники, атласы-определители, энциклопедии) об окружающем мире (природе, труде, общественных явлениях)

П

4. Методические пособия для учителя

Д

Печатные пособия


Комплект портретов ученых-химиков

Д

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

Д

Серия таблиц по органической химии

Д

Информационно-коммуникативные средства

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии

Д

  1. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.

  2. Учебное электронное издание Химия (8-9 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.


Д

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента. Общего назначения


Нагревательные приборы:

- спиртовки

Ф

Доска для сушки посуды

Ф

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии

Д

Столик подъемный

Д

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

Ф

Штатив металлический ШЛБ

Ф

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

П

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)

Д

Озонатор

Д

Прибор для определения состава воздуха

Д

Прибор для получения галогенидалканов

Д

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы веществ

Д

Прибор для опытов по химии с электрическим током

Д

Воронка делительная общего назначения

Д

Баня комбинированная

Д

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы механические лабораторные

Д

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

П

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

П

Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)

П

Набор для проведения термических работ

Д

Прибор для получения газов

Д

Комплекты для монтажа химического оборудования МБ

Д

Комплект стеклянных трубок

Ф

Ступка с пестиком

Д

Чаша выпарительная

Д

Зажим комбинированный

Ф

Цилиндры мерные стеклянные

Ф

Кристаллизатор

Д

Ложка для сжигания веществ

Ф

Зажим винтовой для резиновых трубок

Д

Штатив для демонстрации пробирок (ШДП)

Д

Сетка латунная распылитель

Д

Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли, меди

Д

Набор для моделирования электронного строения атомов элементов

Д

Натуральные объекты, коллекции


Топливо

Д

Коллекция «Нефть и продукты её переработки»

Д

Коллекция «Волокна»

Д

Коллекция «Металлы, пластмассы, алюминий, стекло»»

Д

Коллекция «Полезные ископаемые»

Д

Коллекция «Чугун и сталь»

Д

Коллекция «Шкала твёрдости»


Реактивы (по норме)


Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная

Кислота соляная

Д

Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

Д

Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг

Ф

Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Калия оксид 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг

Ф

Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы) 0,100 кг

Алюминий (стружка) 0,050 кг

Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг

Магний (опилки) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

Ф

Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул

Ф

Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг

Ф

Набор № 9 ОС «Галогениды»

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

Калия иодид 0,050 кг

Калия бромид 0,050 кг

Ф

Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

Калия сульфат 0,050 кг

Кальция сульфат 0,200 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Цинка сульфат 0,200 кг

Ф

Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат 0,100 кг

Кальция карбонат 0,200 кг

Магния карбонат 0,200 кг

Ф

Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг

Ф

Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг

Д

Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг

Ф

Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый 0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг

Ф

Оборудование класса


1.Ученические столы

Ф

2.Стол учительский с тумбой

Д

3.Настенные доски для вывешивания иллюстративного материала

Д

Цифровые и электронные образовательные ресурсы

  1. http://ege.yandex.ru/chemistry/

  2. http://chem.reshuege.ru/

  3. http://himege.ru/

  4. http://pouchu.ru/

  5. http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358

  6. http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf

  7. http://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3

  8. http://www.zavuch.info/methodlib/134/

  9. http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405http://sikorskaya-olja.narod.ru/EGE.htm

  10. www.olimpmgou.narod.ru.

  11. http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41











  1. Планируемые результаты изучения учебного предмета


Предметные

Выпускник научится:

  • характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

  • описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

  • раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

  • различать химические и физические явления;

  • называть химические элементы;

  • определять состав веществ по их формулам;

  • определять валентность атома элемента в соединениях;

  • определять тип химических реакций;

  • называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

  • составлять формулы бинарных соединений;

  • составлять уравнения химических реакций;

  • соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

  • пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

  • вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

  • характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

  • получать, собирать кислород и водород;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

  • раскрывать смысл закона Авогадро;

  • раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

  • характеризовать физические и химические свойства воды;

  • раскрывать смысл понятия «раствор»;

  • вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

  • приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

  • называть соединения изученных классов неорганических веществ;

  • характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

  • определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

  • проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

  • характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

  • раскрывать смысл Периодического закона Д.И.Менделеева;

  • объяснять физический смысл атомного(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

  • раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

  • характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

  • определять вид химической связи в неорганических соединениях;

  • изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

  • раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,«окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,«окисление», «восстановление»;

  • определять степень окисления атома элемента в соединении;

  • раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

  • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

  • объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

  • составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

  • определять возможность протекания реакций ионного обмена;

  • проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

  • определять окислитель и восстановитель;

  • составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

  • называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

  • классифицировать химические реакции по различным признакам;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствам и неметаллов;

  • проводить опыты по получению, собиранию изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

  • распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

  • характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствам и металлов;

  • называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

  • определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

  • выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

  • оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

  • критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

  • осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

  • создавать модели схемы для решения учебных и познавательных задач;

  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

  • понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии др.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 04.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров141
Номер материала ДВ-121059
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх