Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для профильного химико-биологического класса ( 10-11 кл) по программе А.Карцова и А.Н Левкина

Рабочая программа по химии для профильного химико-биологического класса ( 10-11 кл) по программе А.Карцова и А.Н Левкина

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Рабочая программа- Левкин.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 4 г.Шебекино Белгородской области»





«Рассмотрено»

Руководитель УМО

_________Арнаутова Н.З.


Протокол № __от

«_____»__________2014г.


«Согласовано»

Заместитель директора

МБОУ «СОШ № 4 г. Шебекино»

_____________Коровянская О.И.


«____»____________2014г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ «СОШ № 4 г.Шебекино»

_________Касьянова Е.И.

Приказ № _____

от «____»_________2014г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ


НА УРОВЕНЬ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

( ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ)




Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и авторской программы курса химии для 10 - 11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) Карцова А.А..Химия: 10-11 классы: программа \ А.А. Карцова, А.Н. Левкин. - М. : Вентана- Граф , 2010 .- 128 с-( Химический лицей). Рабочая программа рассчитана на 204 учебных часов, по 3 часа в неделю в 10 - 11 классах.

Целями обучения химии в профильной школе является:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в процессе проведения химического эксперимента , самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями ;

  • воспитание у учащихся отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачами курса химии в 10-11 классе является:

  • Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

  • Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

  • Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных будущих выпускников.

  • Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Авторская программа сокращена на 3 часа, с 105 часов в каждом классе до 102 часов. В рабочей программе 10 класса имеются изменения, отличное от авторской программы:

  • Тема №1 «Введение в курс органической химии» изменена по сравнению с авторской программой на 1 час (с 7 часов на 6 часов), практическая работа №1 «Конструирование шаростержневых моделей органических веществ» введена в урок №5

  • В тему №2 «Алканы» добавлена введена практическая работа « Качественный анализ органических веществ», т.к знания данной работы необходимы по исследованию состава органических и неорганических веществ. Сокращена на 3 часа, которые используются в теме №13 для следующих уроков :

1. Генетическая взаимосвязь между классами органических соединений (1 час). Для отработки задания части ЕГЭ повышенного уровня сложности.

2. Решения задач повышенного уровня сложности, часть-С ЕГЭ. ( 1 час).

3.Окислительно-восстановительных реакций в органической химии, данные задания являются сложными в части ЕГЭ и вызывают затруднения у учащихся.

  • Резервное время используется на обобщение и систематизации изученного материала.

  • В 11 классе изменений нет.


Учебно-методический комплекс

Карцова А.А.Химия: 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень)\ А.А. Карцова, А.Н. Левкин .-М.: Вентана –Граф , 2013 .- 432 с.: ил.-(Химический лицей).

Карцова А.А.Химия : профильный уровень : 10 класс: методическое пособие \ А.А. Карцова .- М.: Вентана –Граф , 2012 .-272 с.: ил.

Карцова А.А. Задачник по химии : 10 класс :для учащихся общеобразовательных учреждений ]\ А.А.Карцов,А.Н. Левкин .-М.: Вентана – Граф , 2013 .- 192 с.: ил.- ( химический лицей).

Рабочая программа составлена для изучения химии в химико-биологическом классе на профильном уровне и рассчитана по 102 часа (3 ч в неделю) в 10-ом и 11-ом классе.

В 10 классе:

Контрольных работ- 8

Практических работ-10

Вводный мониторинг-1

Итоговый мониторинг-1

В 11 классе:

контрольных работ-6

практических работ-13


Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,,химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию) ;

  • классификацию и номенклатуру органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;


Тематическое планирование

в 10 классе

раздела

( темы)

Раздел

Количество часов

1

Введение в курс органической химии .


6

2

Алканы


6

3

Непредельные углеводороды и циклоалканы


20

4


Ароматические углеводороды.


8


5

Спирты и фенолы.


8

6

Альдегиды и кетоны.


7

7

Карбоновые кислоты


10

8

Сложные эфиры и жиры


4

9

Углеводы


6

10

Амины



4

11

Аминокислоты. Белки


6

12

Гетероциклические соединения



2

13

Теоретические основы курса органической химии


10

14

Практикум


3

15

Повторение и обобщение материала

2


Всего

102




Тематическое планирование в 11 классе



раздела

( темы)

Раздел

Количество часов

1

Строение вещества

15

2

Основы теории химических процессов

14

3

Растворы. Химические реакции в растворах

14

4


Окислительно - восстановительные реакции

11

5

Классификация веществ. Свойства классов неорганических веществ.

10

6

Неметаллы

11

7

Металлы

12

8

Стехиометрические и газовые законы в химии

4

9

Химия в нашей жизни

2

10

Экспериментальные основы химии.

3

11

Практикум

4

12

Повторение и обобщение материала

2


Всего

102

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ

10 и 11 классов (204 ч.)


10 класс (3 часа в неделю; всего 102 часов, из них 3 часов – резервное время.)

Тема 1. Введение в курс органической химии (6часов)

Возникновение теории химического строения А.М. Бутлерова. Валентность. Углеводороды. Графическая формула. Изомеры. Изомерия. Химическое строение. Основные положения теории химического строения органических соединений.

Структурные формулы и модели молекул органических веществ. Углеродный скелет. Первичный, вторичный, третичный, четвертичный атомы углерода. Шаростержневая модель. Масштабная модель (модель Стюарта-Бриглеба).

Структурная изомерия. Пространственная изомерия.

Классификация органических соединений. Основные классы органических веществ. Углеводороды. Алифатические соединения. Циклические соединения. Функциональная группа. Гидроксильная группа. Карбонильная группа. Карбоксильная группа. Аминогруппа. Нитрогруппа. Полифункциональные и гетерофункциональные соединения.

Основные сведения о строении атомов. Состояние электронов в атоме. Атомная орбиталь. Электронная конфигурация атомов элементов-органогенов и способы ее изображения.

Химическая связь. Ионная связь. Ионы. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Электроотрицательность. Длина, энергия, полярность, и поляризуемость связи. Валентный угол. Классификация ковалентной связи по способу перекрывания атомных орбиталей. Формулы Льюиса. Первоначальные понятия о типах и механизмах органических реакций. Гомолитический разрыв ковалентной связи. Свободные радикалы. Свободнорадикальный и ионный механизмы реакции. Карбокатион. Карбанион. Реакции замещения, присоединения, отщепления. Субстракт, реагент. Нуклеофилы. Электрофилы.

Демонстрации.

  1. Образцы органических веществ, материалов и изделий из них.

  2. Коллекции анилиновых красителей.

  3. Модели молекул органических веществ.

Лабораторный опыт.

Моделирование молекул углеводородов.

Практическая работа.

Конструирование шаростержневых моделей молекул органических веществ.

Тема 2.Алканы (6ч.)

Алканы (предельные, насыщенные углеводороды). Изомерия алканов. Изомерия углеродного скелета. Изомерия углеводородных радикалов. Номенклатура алканов. Радикал. Правила составления названий углеводородов по номенклатуре ИЮПАК. Тривиальные названия углеводородов.

Понятия о гомологии. Гомологи. Гомологический ряд. Гомологическая разность.

Строение молекулы метана. Понятие о гибридизации. Гибридные орбитали.

sp3 - Гибридизация.

Строение молекул этана и пропана. Конформации. Конформеры. Проекции Ньюмена.

Физические свойства алканов. Химические свойства алканов: горение, пиролиз, галогенирование, нитрование,дегидрирование, крекинг, изомеризация. Механизм реакции свободнорадикального замещения.

Получение алканов. Конструктивные реакции. Деструктивные реакции. Декарбоксилирование карбоновых кислот. Реакция Вьюрца.

Применение алканов. Синтезы на основе метана.


Демонстрации.


  1. Шаростержневые модели молекул метана, этана и пропана.

  2. Отношение предельных углеводородов к растворам щелочей, кислот, перманганата калия.

  3. Получение метана, его горение и взрыв в смеси с воздухом.

Лабораторные опыты.

  1. Растворимость йода в н-гексане и в воде. Экстракция н-гексаном йода из водного раствора.

  2. Отношение предельных углеводородов к раствору перманганата калия.

  3. Определение элементарного состава метана ( или другого углеводорода) по продуктам сгорания.

Расчетная задача.

Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по продуктам его сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды и циклоалканы ( 20 ч.)


Алкены. Номенклатура, изометрия и гомология алкенов. Цис-транс-изомерия. Строение молекул алкенов. ПИ-связь. sp2- гибридизация. Понятие об электрофильном присоединении.

Физические и химические свойства алкенов. Реакции электрофильного присоединения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация алкенов. Окисление алкенов, реакция Вагнера.

Правило Марковникова и его электронная интерпретация. Эффект Хараша.

Реакция полимеризации. Первоначальные представления о полимерах. Полиэтилен.

Получение алкенов. Правило Зайцева.

Применение алкенов. Синтезы на основе этилена.

Циклоалканы. Строение, физические и химические свойства, получение и применение циклоалканов.

Алкины. Изомерия, гомология и номенклатура алкинов. Терминальные алкины.

Строение молекулы ацетилена, sp- гибридизация.

Физические и химические свойства алкинов. Гидрирование алкинов, катализатор Линдлара. Енол. Димеризация, тримеризация ацетилена. Реакция Бертло-зелинского. Реакция Кучерова. Перегруппировка Эльтекова-Эрленмейера.

Получение алкинов. Карбидный и метановый способы получения ацетилена. Дегидрогалогенирование дигалогенидов.

Применение алкинов. Синтезы на основе ацетилена.

Алкадиены. Классификация, номенклатура и изомерия алкадиенов. Кумулированные, сопряженные и изолированные двойные связи в молекулах алкадиенов.

Получение алкадиенов. Строение молекулы дивинила. Эффект сопряжения.

p- П - Сопряжение. Физические и химические свойства алкадиенов. Реакция 1,4-присоединения. Диеновый синтез. Каучук- природный полимер. Бутадиеновый каучук.

Вулканизация каучука. Резина.

Демонстрации.

  1. Модели молекул бутена-1 и бутена-2.

  2. Получение этилена, его горение, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

  3. Образцы изделий из полиэтилена и полипропилена.

  4. Получение ацетилена (карбидным способом), горение ацетилена, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

  5. Образцы каучуков.

  6. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения на непредельность.

Лабораторные опыты.

  1. Получение этилена и опыты с ним.

  2. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

Практическая работа.

Получение этилена и изучение его свойств.

ТЕМА 4. Ароматические углеводороды. ( 8 ч.)

История открытия бензола. Электронное и пространственное открытие строение бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Формула Кекуле. Теория резонанса.

Ароматические углеводороды. Позиционная изомерия. Делокализация электронной плотности. Правило Хюккеля.

Химические свойства бензола. Гидрирование. Ориентационные эффекты заместителей.

Получение аренов.

Особенности химических свойств гомологов бензола.

Электрофильное замещение на примере нитрования или бромирования бензола. Алкилирование бензола. Реакция Фриделя-Курафтса. Синтезы на основе бензола.

Конденсированные ароматические углеводороды.*

Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы. Перегонка нефти. Октановое число бензинов. Крекинг термический и каталический. Коксование каменного угля.


Демонстрации.


  1. Модели молекул бензола и толуола.

  2. Свойства бензола: растворимость в воде, свойства бензола как растворителя, летучесть, кристаллизация бензола, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия.

  3. Нитрирование бензола.


Лабораторный опыт.

Свойства бензола.

Тема 5. Спирты и фенолы. ( 8 ч.)

Спирты. Классификация, номенклатура и изомерия спиртов. Спирты первичные, вторичные, третичные. Спирты алифатические, ароматические. Многоатомные спирты. Гликоли. Получение спиртов. Особенности электронного строения гидроксильной группы. Водородная связь. Физические свойства спиртов.

Химические свойства спиртов: кислотные свойства, реакции нуклеофильного замещения, реакции окисления, дегидратация.

Синтезы на основе метанола.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Особенности химических свойств этиленгликоля и глицерина и их практическое использование.

Фенолы. Классификация, изомерия и номенклатура фенолов. Строение молекулы фенола и его химические свойства. р- П -Сопряжение. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

Получение и применение фенола. Кумольный метод получения фенола. Фенолоформальдегидные смолы.

Демонстрации.

Количественное выделение водорода их этилового спирта.

Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду ( растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием).

Модели молекул спиртов.

Взаимодействие этилового спирта с бромводородом.

Получение уксусно-этилового спирта.

Взаимодействие глицерина с натрием.

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислоты.

Свойства многоатомных спиртов.

Получение акролеина из глицерина.

Образцы фенолов ( фенол, пирокатехин, резорцын, гидрохинон).

Физические свойства фенола.

Лабораторные опыты.

Окисление спиртов оксидом меди ( // )

Изучение свойств этанола и глицерина.

Качественнее реакции на спирты и фенолы.

Окисление этилового спирта хромовой смесью.

Тема 6. Альдегиды и кетоны ( 7 ч.)

Классификация альдегидов и кетонов. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Физические свойства альдегидов и кетонов. Карбонильные соединения. Карбонильная группа.

Получение альдегидов и кетонов : окисление спиртов, гидратация ацетилена и его гомологов ( реакция Кучерова ), гидролиз геминальных дигалогенопроизводных углеводородов.Оксосинтез.

Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Физические свойства. Сравнительная характеристика реакционной способности альдегидов и кетонов.

Химические свойства альдегидов и кетонов: гидрирование, присоединение циановодорода, реакция с гидросульфитом натрия, взаимодействие со спиртами с образованием полуацеталей и ацеталей, реакции окисления, альдольная конденсация, реакции замещения по альфа углеродномуатому. Качественные реакции на альдегидную группу.

Синтезы на основе формальдегида.

Важнейшие представители альдегидов и кетонов. Формальдегид. Уксусный альдегид. Ацетон.

Демонстрация.

Модели молекул формальдегида, ацетальдегида.

Лабораторные опыты.

Качественные реакции на альдегиды: окисление муравьиного или уксусного альдегида гидроксидом меди ( //), фуксин-сернистой кислотой, гидросульфитом натрия, аммиачным раствором оксида серебра.

Окисление спирта в альдегид.

Свойства ацетона: растворимость в воде, отношение к окислителям. Ацетон как растворитель.

Тема 7. Карбоновые кислоты ( 10ч.)

Классификация, изомерия и номенклатура карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Физические свойства карбоновых кислот. Ацильный радикал.

Химические свойства карбоновых кислот. Кислотные свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Реакции с участием углеводородного радикала. Образование функциональных производных: ангидридов, амидов. Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью. Декарбоксилирование карбоновых кислот. Нитрилы. Галогенангидриды карбоновых кислот.

Реакция Гелля-Фольгарда-Зеленского.

Получение карбоновых кислот: окисление альдегидов, окисление первичных спиртов и альдегидов, окисление алканов. Реакции гидролиза, гидролиз нитрилов.

Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная кислота, уксусная кислота, бензойная кислота.

Высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты.

Гидроксикислоты. Молочная кислота, Кетокислоты.

Оптическая изомерия. Ассиметрический атом углерода. Оптическая активность. Поляризованный свет. Энантиомеры ( оптические или зеркальные изомеры). Рацемическая смесь ( рацемат). D- и L- изомеры. Проекционные формулы Фишера. Диастереомеры.

Демонстрации.


  1. Образцы карбоновых кислот ( муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная, бензойная, стеариновая, пальмитиновая, олеиновая, лимонная).

  2. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.

  3. Модели молекул карбоновых кислот.

  4. Горение паров уксусной кислоты.

  5. Синтез сложных эфиров ( изопентилацетата или этилбензоата).

  6. Поляризация света. Прохождение поляризованного света через фильтр-поляризатор.

Лабораторные работы.

  1. Химические свойства уксусной кислоты: действие на индикаторы, взаимодействие с оксидом магния, с гидроксидом натрия, с карбонатом кальция.

  2. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью.

Практические работы.

  1. Решение экспериментальных задач с элементами качественного анализа.

  2. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.

Тема 8. Сложные эфиры и жиры ( 4 ч.)

Сложные эфиры. Номенклатура и изомерия сложных эфиров. Получение сложных эфиров: реакция этерификации. Взаимодействие функциональных производных карбоновых кислот ( ангидридов, амидов,галогенангидридов) со спиртами. Физические и химические свойства сложных эфиров. Использование сложных эфиров и их роль в природе. Строение и физические свойства жиров. Химические свойства жиров. Гидролиз жиров, омыление жиров. Мыла.

Демонстрации.

  1. Образцы веществ: уксусный ангидрид, сложные эфиры, жиры.

  2. Омыление жиров.

Лабораторные опыты.

  1. Отношение жиров к воде и органическим растворителям.

  2. Доказательство непредельного характера жиров.

  3. Омыление жиров.

  4. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Практические работы.

  1. Синтез сложного эфира.

  2. Гидролиз жиров.

Тема 9 . Углеводы ( 6 ч.).

Классификация углеводов. Альдозы и кетозы. Общая характеристика моносахаридов. Глюкоза. Строение и получение глюкозы.

Расшифровка структуры глюкозы и ее физические свойства. Получение

Глюкозы. Химические свойства глюкозы: восстановление и окисление, брожение, ацилирование и алкилирование. Биологическое значение моносахаридов.

Фруктоза. Рибоза и дезоксирибоза.

Проекция Фишера и проекция Хеуорса. Полуацетальный

( гликозидный) гидроксил. Кольчато-цепная таутомерия.

Важнейшие дисахариды, их строение и свойства. Сахароза. Химические свойства сахарозы. Лактоза, мальтоза, целлобиоза.

Полисахариды. Крахмал. Химические свойства крахмала. Распространение в природе и применение крахмала.

Целлюлоза. Физические свойства целлюлозы. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, ацилирование и нитрование целллюлозы, их применение.

Демонстрации.

  1. Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов.

  2. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксинсернистой кислоте.

  3. Гидролиз сахарозы.

  4. Гидролиз крахмала.

  5. Гидролиз целлюлозы.

  6. Воспламенение нитроцеллюлозы.

Лабораторные опыты.

  1. Доказательство строения глюкозы с помощью качественных реакций.

  2. Экспериментальное сравнение свойств глюкозы и фруктозы.

  3. Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.

  4. Взаимодействие крахмала с йодом. Гидролиз крахмала.

  5. Ознакомление с образцами волокон на основе целлюлозы и ее производных.

Практическая работа. Гидролиз углеводов.

Тема 10. Амины ( 4 ч.)

Классификация, номенклатура, изомерия и физические свойства аминов. Получение аминов. Электронное и пространственное строение аминов. Основность аминов. Химические свойства аминов.

Анилин. Получение анилина ( реакция Зинина). Применение аминов и анилина. Синтезы на основе анилина.

Демонстрация.

  1. Отношение анилина к воде, к кислотам и раствору брома.

  2. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора, образование солей.

  3. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой.

  4. Окраска ткани анилиновым красителем.

Тема 11. Аминокислоты. Белки ( 6 ч.)

Аминокислоты. Изомерия, номенклатура и особенности строения аминокислот. Свойства аминокислот и способы их получения. Биологическое значение - аминокислот. Пептиды.

Белки. Основные аминокислоты , образующие белки. Структура и свойства белков. Превращение белков пищи в организме. Достижения в изучении строения и синтеза белков.

Демонстрации.

  1. Образцы аминокислот.

  2. Доказательства наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

Лабораторные опыты.

  1. Цветные реакции белков.

  2. Денатурация белка.

  3. Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора ( оксида марганца ( //) и фермента ( каталазы).

  4. Действие амилазы слюны на крахмал.

Тема 12. Гетероциклические соединения ( 2 ч.)

Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиррол и пиридин как представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический характер, различие в в проявлении основных свойств. Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Нуклеотиды. ДНК. РНК. Роль нуклекиновых кислот в жизнедеятельности организма.

Тема 13. Теоретические основы курса органической химии (10 ч.)

Теория химического строения органических соединений. Генетическая связь между классами органических веществ. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии. Стратегии органического синтеза. Высокомолекулярные соединения.

Практикум (3ч.)

Распознавание волокон.

Реакции диенового синтеза.

Метод тонкослойной хроматографии.

Повторение и обобщение-2 часа

Р11 класс

(3 ч в неделю; всего 102 ч, из них 3ч — резервное время)

Тема 1. Строение вещества (15 ч)

Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нук- I и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые а. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная конфигурация атома и способы её отображения. Валентные электроны. Основное и возбуждённые состояния атомов.

Классификация химических элементов s-, р-, d- элементы. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

'Периодический закон. История открытия периодического закона. Прогнозы Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона и современное состояние Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов (атомных радиусов, значений энергии ионизации, электроотрицательности) и образованных ими веществ.

Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, её классификация, механизмы образования и разрыва. Характеристики ковалентной связи.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность, Гибридизация атомных орбнталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Современные представления о строении твёрдых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллнческих решёток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решёток. Жидкие кристаллы.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия , изотопия.

Демонстрации

1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток. 2. Модели молекул изомеров и гомологов. 3. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Расчётные задачи

    1. Вычисление массовой доли химического элемента в соединении. 2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химического элемента.

    2. Тема 2. Основы теории химических процессов (14 ч)

Система (гомогенная, гетерогенная). Тепловые эффекты химических реакций. Понятие об энтальпии. Энтальпия образования вещества. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.

Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Закономерности протекания химических реакций. Термодинамическая осуществимость химической реакции.

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа.

Энергия активации. Активированный комплекс. Катализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный). Ферменты.

Механизм реакции. Порядок реакции. Элементарные и сложные реакции.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.

Практические занятия

1. Определение скорости химических реакций в гомогенных системах. 2. Химическое равновесие.

Расчётные задачи

1. Расчёт теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих веществ и выделившемся тепле. 2. Расчёт изменения энтропии в химическом процессе. 3. Расчёт изменения энергии Гиббса.Тема 3. Растворы. Химические реакции в растворах (14 ч)

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная и моляльная концентрации.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации.

Реакции в растворах электролитов. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Гидролиз биополимеров. Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах.

Демонстрации

1. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (И), перманганата калия, хлорида железа(III). 2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

  1. Коллоидные растворы, их получение. Эффект Тиндаля.

  2. Определение рН с помощью рН-метра.

Лабораторные опыты

1. Реакции в растворах электролитов: образование осадков (аморфных и кристаллических), выделение газов, образование малодиссоциирующих соединений. 2. Определение рН-систем с помощью универсального индикатора. 3. Определение рН растворов хлорида алюминия, карбоната натрия.

Практические занятия

1. Решение экспериментальных задач с элементами качественного анализа. 2. Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

Расчётные задачи

1. Вычисление по уравнениям, если одно из веществ взято в виде раствора определённой концентрации.

2. Вычисления по уравнениям, если одно или несколько веществ взяты в избытке.

3.Вычисление массы и объёма продукта реакции по известной массе и объёму исходного вещества, содержащего примеси.

4.Определение выхода продукта от теоретически возможного.

5.Расчёт массы и объёма раствора для приготовления определённой массы или объёма раствора с заданной концентрацией (массовой, молярной или моляльной).

Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (11ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электроно-ионного баланса.Наиболее распространённые окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительная двойственность. Окислительно-восстановительная двойственность на примере пероксида водорода.

Гальванический элемент. Химические источники тока. Стандартный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал системы.

Ряд стандартных электродных потенциалов. Направление окислительно-восстановительных реакций.

Коррозия металлов и её виды (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии.

Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций. 2. Горение порошка алюминия. 3. Получение хлора при взаимодействии концентрированной соляной кислоты и дихромата калия, горение красного фосфора в хлоре. 4. Взаимодействие иодида калия с концентрированной серной кислотой. 5. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. 6. Обнаружение электрического тока при контакте меди и цинка с помощью гальванометра. 7. Электролиз воды. 8. Электролиз растворов сульфата меди (II) и иодида калия.

Лабораторные опыты

1. Восстановление перманганата калия в различных средах (кислой, нейтральной, щелочной) сульфитом натрия и пероксидом водорода.

2. Восстановление дихромата калия в кислой среде сульфитом натрия и пероксидом водорода.

Тема 5. Классификация веществ. Свойства

классов неорганических веществ (10 ч)

Классификация и номенклатура неорганических веществ. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Комплексные соединения. Кислотно-основные свойства неорганических и органических соединений. Амфотерность.

Характерные химические свойства основных классов неорганических соединений.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. 2. Взаимодействие оксида фосфора (V) и оксида кальция с водой.

Практические занятия

1. Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ. 2. Экспериментальное установление связей между классами неорганических соединений.

Тема 6. Неметаллы (11ч)

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Характерные особенности атомов неметаллов.

Водород. Положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Получение и применение водорода. Вода. Жёсткость воды и способы её устранения. Тяжёлая вода.

Галогены. Общая характеристика подгруппы галогенов. Особенности химии фтора. Галогеноводороды. Получение галогеноводородов. Галогеноводородные кислоты и их соли — галогениды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Кислородсодержащие соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений.

Кислород и озон. Физические и химические свойства кислорода, получение и применение, нахождение в природе. Аллотропия. Озон, его свойства, получение и применение.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы, её получение и применение, нахождение в природе. Сероводород, его физические и химические свойства, получение и применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид серы (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид серы (VI), его физические и химические свойства, получение и применение. Сернистая кислота и сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Серная кислота как окислитель. Сульфаты. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы.

Азот. Физические и химические свойства азота, получение и применение, нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства, получение и применение. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота (II), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (IV), его физические и химические свойства, получение и применение. Оксид азота (III) и азотистая кислота, оксид азота (V) и азотная кислота. Свойства азотной кислоты, её получение и применение. Нитраты, их физические и химические свойства, применение.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение белого и красного фосфора. Фосфин. Оксид фосфора (III). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен). Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы, их физические и химические свойства, получение и применение. Угольная кислота и её соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Аллотропия, физические и химические свойства кремния, получение и применение, нахождение в природе. Силаны. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты. Силикатная промышленность.

Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.

Демонстрации

1. Синтез хлороводорода и растворение его в воде. 2. Взаимное вытеснение галогенов из их соединений. 3. Получение аллотропных видоизменений кислорода и серы. 4. Взаимодействие серы с водородом и кислородом. 5. Действие концентрированной серной кислоты на металлы (цинк, медь) и органические вещества (целлюлозу, сахарозу). 6. Растворение аммиака в воде. 7. Получение азотной кислоты из нитратов и ознакомление с ее свойствами. 8. Термическое разложение солей аммония. 9. Получение оксида углерода (IV), взаимодействие его с водой и твердым гидроксидом натрия. 10. Получение кремниевой кислоты. 11. Ознакомление с образцами стекла, керамических материалов.

Лабораторные опыты

1. Превращение карбоната кальция в гидрокарбонат и гидрокарбоната в карбонат. 2. Изучение свойств соляной кислоты. 3. Ознакомление с серой и её природными соединениями. 4. Распознавание хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов в растворе. 5. Взаимодействие солей аммония со щёлочью. 6. Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные реакции на соли аммония и нитраты. 7. Решение экспериментальных задач на распознавание веществ. 8. Ознакомление с различными видами топлива. 9. Распознавание карбонатов и гидрокарбонатов.

Практические занятия

1. Получение газообразных неорганических веществ (водорода, углекислого газа, аммиака). 2. Определение содержания карбонатов в известняке. 3. Устранение временной жёсткости воды.

Тема 7. Металлы (12ч)

Положение металлических элементов в периодической системе, особенности строения их атомов. Металлическая связь и металлическая решётка. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства лития, натрия и калия. Их получение и применение, нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щёлочи, их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов. Распознавание катионов натрия и калия.

Щёлочноземельные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в природе и жизни человека.

Алюминий. Физические и химические свойства алюминия, получение и применение, нахождение в природе. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия.

Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец, железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства, получение и применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли переходных элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (чёрные и цветные). Производство чугуна и стали.

Демонстрации

1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Устранение жёсткости воды. 3. Качественная реакция на ионы кальция и бария. 4. Доказательство механической прочности оксидной плёнки алюминия. 5. Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте. 6. Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей. 7. Получение и свойства гидроксида хрома (III). 8. Окислительные свойства дихроматов. 9. Горение железа в кислороде и хлоре. 10. Опыты, выясняющие отношение железа к концентрированным кислотам. 11. Получение гидроксидов железа (II) и (III), их свойства.

Лабораторные опыты

1. Ознакомление с образцами металлов и сплавов. 2. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 3. Гидролиз солей алюминия. 4. Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода. 5. Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами. 6. Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия. 7. Качественные реакции на соли железа (II) и (III). 8. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 9. Решение экспериментальных задач на распознавание соединений металлов.

Практические занятия

1. Исследование восстановительных свойств металлов.

  1. Опыты, характеризующие свойства соединений металлов.

  2. Свойства d -элементов и их соединений.

Тема 8. Стехиометрические и газовые законы в химии (4 ч)

Стехиометрия. Стехиометрические законы. Газовые законы в химии.

Расчётные задачи

Тема 9. Химия в нашей жизни (2 ч)

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Биологически активные соединения.

Демонстрации

1. Образцы лекарственных препаратов. 2. Образцы витаминов.

Практическая работа

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Тема 10. Экспериментальные основы химии (3 ч)

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция.

Синтез органических и неорганических газообразных веществ. Синтез твёрдых и жидких веществ. Органические растворители.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Современные физико-химические методы установления структуры веществ.

Практикум (4 ч)

    1. Очистка вещества от нерастворимых примесей.

    2. Очистка вещества перегонкой.

    3. Очистка твёрдого вещества, приготовление растворов на примере получения соли Мора. 4.Кислотно-основное титрование.


Перечень учебно- методических средств обучения

Дополнительной литературы для учителя:

  • Богданова Н.Н .Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 10-11 класс. Богданова Н.Н. , Васюкова Е.Ю- под общей редакцией Оржековского П.А., Татура А. О..М. «Интелект- Центр» , 2010 г.- 208 с.

  • Лидин Р.А. .Химия: Справочник\ Р.А. Лидин.- М.. : АСТ :Астрель ; Владимир: ВКТ, 2011.—286 с.

  • Кузьменко Н.Е и др. Химия. Для школьников ст. кл. и поступающих в вузы: учебное пособие\ Н.Е. Кузьменко , В.В. Еремин ,В. А. Попков .- М. : Дрофа , 2007.

  • Кузьменко Н.Е., Еремин В.В.,Чуранов С.С. Сборник конкурсных задач по химии\ Н.Е. Кузьменко и др. -3-е изд., стереотип.- М.6 Экзамен , 2010, 576 с.

Дополнительной литературы для учащихся:

  • Баронова И.Е. Пособие для интенсивной подготовки к выпускному вступительному экзаменам и ЕГЕ по химии. - .: ВАКО, 2009 .- 288 с.-(Интенсив).

  • Доронькин В.Н., Бережная А.Г. , Сажнева Т.В. , Фералева В.А.. Химия . Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни. 10-11 классы : учебно – методическое пособие \ Под ред. В.Н. Доронькина .- Изд. 3-е. испр. И дополн. – Ростов н\ Д : Легион , 2012. - 478 , [1] с.- ( Готовимся к ЕГЭ)

  • Медведев Ю.Н. Химия. Типовые тестовые задания \ Ю.Н. Медведев .-М.: Издательство «Экзамен» , 2012 .- 159 , (Серия «ЕГЕ».Типовые тестовые экзамены)

  • Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник \ О.В. Мешкова .- М.: Эксмо, 2012 .- 352 с.- (ЕГЭ. Универсальный справочник).

Мультимедийные учебные пособия:


  • Органическая химия. Электронный учебник для средней школы.

  • 1С: . Химия + Варианты ЕГЭ. 2010": готовимся к ЕГЭ по химии.

  • Электронное издание "Химия. Виртуальная лаборатория" (http://festival.1september.ru/2005_2006/index.php?numb_artic=314133 )

Интернет-материалы:

  • http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - Электронная библиотека по химии http://www.chem.msu.su/rus/school_edu - Школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены.

  • http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Органическая химия. Электронный учебник для средней школы.

  • http://www.en.edu.. Естественно-научный образовательный портал.

  • Мир Химии. Качественные реакции и получение веществ, примеры. Справочные таблицы. Известные ученые - химики.

http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem - Химическая страничка Ярославского Центра телекоммуникаций и информационных систем в образовании. Химические олимпиады, опыты, геохимия.

  • http://lyceum1.ssu.runnet.ru/~vdovina/sod.html - Сборник расчетных задач для работы на спецкурсе "Решение расчетных химических задач".






















Оборудование и приборы

п/п

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

Необходимое количество

Примечания

Необходимо

Имеется в наличии

11


  1. Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков


1

1



22

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1 комплект

1 комплект



53

Серия таблиц по органической химии

1 комплект

1 комплект






1

II. Информационно-коммуникативные средства


Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии.

Папка в кабинете электронные ресурсы




Для учителя, учащихся и домашнего пользования






Для учителя, учащихся и домашнего пользования















1

III.Экранно-звуковые

пособия (могут быть в цифровом и компьютерном виде)



Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса)








1







1









2

Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование сигма и пи-связей.

1

1





1

  1. Технические средства обучения


Видеокамера на штативе




1







В перспективе приобретения

2

Компьютер мультимедийный

1

1



3

Мультимедийный проектор

1

1


4

Экран проекционный

1

1




V.Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения




1

Нагревательные приборы ( спиртовка)

1

1



2

Доска для сушки посуды

1

1


3

Комплект электроснабжения кабинета химии

1

1





1



Демонстрационные


Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии




1



1



Содержит готовые узлы для монтажа приборов

2

Столик подъемный

1

1



3

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

1

1



4

Штатив металлический ШЛБ

1

1



5

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

1

1




1

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов




1



1




2


Набор для опытов по химии с электрическим током

1

1



3

Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)

1

1



4

Прибор для окисления спирта над медным катализатором

1

1



5

Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров

1

1



6

Прибор для собирания и хранения газов

1

1



7


Термометр электронный

1

1




1

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы





10





10







2

Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента


10


10




3

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

120

120



4

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

160

160


5

Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)

120

120



6

Прибор для получения газов

10

10



7

Штатив лабораторный химический ШЛХ

10

10





1


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый

0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг

1

1


2

Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Аммофос 0,250 кг

Карбамид 0,250 кг

Натриевая селитра 0,250 кг

Кальциевая селитра 0,250 кг

Калийная селитра 0,250 кг

Сульфат аммония 0,250 кг

Суперфосфат гранулированный 0,250 кг

Суперфосфат двойной гранулированный 0,250 кг

Фосфоритная мука 0,250 кг

1

1


3

Набор № 19 ОС «Углеводороды»

Бензин 0,100 кг

Бензол 0,050 кг

Гексан 0,050 кг

Нефть 0,050 кг

Толуол 0,050 кг

Циклогексан 0,050 кг

1

1


4

Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»

Ацетон 0,100 кг

Глицерин 0,200 кг

Диэтиловый эфир 0,100 кг

Спирт н-бутиловый 0,100 кг

Спирт изоамиловый 0,100 кг

Спирт изобутиловый 0,100 кг

Спирт этиловый 0,050 кг

Фенол 0,050 кг

Формалин 0,100 кг

Этиленгликоль 0,050 кг

Уксусно-этиловый эфир 0,100 кг

1

1


5

Набор № 21 ОС «Кислоты органические»

Кислота аминоуксусная 0,050 кг

Кислота бензойная 0,050 кг

Кислота масляная 0,050 кг

Кислота муравьиная 0,100 кг

Кислота олеиновая 0,050 кг

Кислота пальмитиновая 0,050 кг

Кислота стеариновая 0,050 кг

Кислота уксусная 0,200 кг

Кислота щавелевая 0,050 кг

1

1













1









1








1


6

Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»

Анилин 0,050 кг

Анилин сернокислый 0,050 кг

Д-глюкоза 0,050 кг

Метиламин гидрохлорид 0,050 кг

Сахароза 0,050 кг

1


7

Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»

Гексахлорбензол техн. 0,050 кг

Метилен хлористый 0,050 кг

Углерод четыреххлористый 0,050 кг

Хлороформ 0,050 кг

1


8

Набор № 24 ОС «Материалы»

Активированный уголь 0,100 кг

Вазелин 0,050 кг

Кальция карбид 0,200 кг

Кальция карбонат (мрамор) 0,500 кг

Парафин 0,200 кг.

1











28


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 04.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров331
Номер материала ДВ-123522
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх