Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии доя 8 класса

Рабочая программа по химии доя 8 класса


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №26»



РАССМОТРЕНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДАЮ

методическим объединением

Заместитель директора

Директор школы

учителей естественнонаучного

по УР Ситдикова Т.Г.

__________Р.Р.Зарипов

цикла

Протокол №_____1_________

____________________

Приказ № __43/3__

от 29.08.2014 г.

29.08.2014г.

от 29.08. 2014 г.

Руководитель МО ____________

Тимергалеева А.Н.


 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учителя химии

первой квалификационной категории

Тимергалеевой А.Н.

по учебному предмету «Химия»

8 класс (базовый уровень)

 







Программа рассмотрена на заседании

педагогического совета.

Протокол №1 от 29.08. 2014 года. 

 







 

 Казань -2014 год

Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования и примерной рабочей программы (автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»).

По учебному плану лицея на изучение химии предусмотрено 70 часов (2 часа в неделю).

Основные цели и задачи курса:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Национально-региональный компонент (НРК):


Урок №1 «Зарождение и развитие химических знаний в Казани».

Урок №11 «Открытие рутения в Казанском университете К.К.Клаусом».

Урок №18 «Полезные ископаемые в РТ».

Урок №28 «. Кислотные дожди».

Урок №48 «Вода в при роде и в хозяйстве».

Урок №51 «Водные ресурсы в РТ и их состояние».




Содержание учебного предмета


1. Количество часов в неделю по учебному плану:2

2. Количество часов по четвертям:



I

II

III

IV

18

13

21

18


3. Практическая часть:




I

II

III

IV

Практические работы

1


5

2

Контрольные работы

1

1

2

1

Лабораторные работы

1

3

1

2



Раздел, тема

Количество часов по программе

Практические работы


Лабораторные работы

Введение.

7

П.р. №1

Л.р.№1

Основные сведения о строении атомов.

10



Простые вещества

7



Соединения химических элементов.

13

П.р.№2

П.р.№3

Л.р.№2

Л.р.№3

Л.Р.№4

Изменения, происходящие с веществами.

13

П.р.№4

П.р.№5


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

16

П.р.№6

П.р.№7

П.р.№8

Л.р.№5

Л.р.№6

Л.Р.№7

Химия и жизнь


4




Введение. Методы познания веществ и химических явлений – 7 часов

Химия –как часть естествознания, наука о веществах, их свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов. Язык химии. Химический элемент. Атомы и молекулы. Валентность. Химические формулы. Составление формул по валентности. Относительные атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства закона.

Лабораторные опыты. 1. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой.

Практикум. 1. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Знакомство с посудой и лабораторным оборудованием, нагревательными устройствами. Проведение химических реакций при нагревании.

Расчетные задачи.1. Нахождение массовой доли химического элемента в веществе.

Основные сведения о строении атомов – 10 часов

Основные сведения о строении атомов. Молекулы их строение. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы как разновидности атомов химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1—20 ПСХЭ Д.И.Менделеева. ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера, номера элемента, группы, периода. Изменение числа электронов на внешнем уровне. Химическая связь и их типы. Ионы. Ионная связь. Взаимодействие атомов элементов неметаллов – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Ковалентная полярная химическая связь Электроотрицательность. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов ХЭ. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Простые вещества – 7 часов.

Важнейшие простые вещества-металлы. Простые веществанеметаллы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Атомная единица массы. Молярный объем газообразных веществ. Постоянная Авогадро.

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов

Расчетные задачи. 1. Решение задач на нахождение количества вещества, расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро». 2. Решение задач на нахождение объёма газа по известному количеству вещества и производить обратные вычисления 3. Решение задач на нахождение массы или объема по количеству вещества.

Соединения химических элементов – 13 часов.

Степень окисления. Бинарные соединения. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Оксиды, их состав и названия. Основания, их состав и названия. Кислоты, их состав и названия. Соли, их состав и названия. Основные классы неорганических веществ. Аморфные и кристаллические вещества. Агрегатные состояния веществ (твердое, жидкое и газообразное). Типы кристаллических решеток. Сложные и простые вещества. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Природные смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси.

Демонстрации. Образцы кислот, солей и оснований. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 2. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 3. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. 4. Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит.

Практикум. 2. Анализ почвы и воды. Разделение смесей. 3. Очистка веществ. Фильтрование. 4. Взвешивание. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах

Расчетные задачи. 1. Решение задач на нахождение массы одного из реагентов или продуктов реакции 2. Решение задач на тему «массовая доля растворенного вещества в растворе.

Изменения, происходящие с веществами – 13 часов.

Химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам. Экзотермические и эндотермические реакции. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции ионного обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды. Гидролиз.

Демонстрации. Примеры физ. явлений: плавление парафина, возгонка йода или бензойной кислоты, растворение перманганата калия, возгонка душистых веществ. Примеры химических явлений: горение фосфора или магния, взаимодействие кислоты с мрамором, с металлами; разложение пероксида водорода, перманганата калия и др.

Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).

Практикум. 5. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 6. Признаки химических реакций.

Расчетные задачи. 1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 16 часов.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Основные положения теории ЭД. Ионы. Катионы и анионы. Ионные уравнения. Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства. Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства. Соли в свете ТЭД, их свойства. Оксиды, их классификация, свойства. Генетические ряды металлов и неметаллов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Демонстрации. Испытания веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 6. Взаимодействие оксида магния с кислотами. 7. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов.

Практикум. 7. Свойство кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач (методы анализа веществ).

Химия и жизнь- 4 часа

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.



Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Перечень литературы:


1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11-го классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2006

2. О.С.Габриелян «Химия 8 класс» учебник: рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 12-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008

3. Габриелян О.С. , Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.– М.: Дрофа, 2003







Календарно-тематическое планирование

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока


Планируемый результат

Виды, формы контроля

Домашняя работа

Дата проведения

I- четверть- 18 часов

Введение-7 ч.

1

Правила техники безопасности. Химия –как часть естествознания, наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Зарождение и развитие химических знаний в Казани.





1

Изучения нового материала


Знать важнейшие химические понятия: вещество, тело; простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Уметь описывать физические свойства веществ.

Текущий



Учить ПТБ, , §1, упр.1,6,10


2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Лабораторная работа № 1 «Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой».

1

Комбинированное

семинарское занятие


Знать важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Упр. 1 стр. 18

§2,3 упр.4,5


3

Правила ТБ. Практическая работа №1. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Знакомство с посудой и лабораторным оборудованием, нагревательными устройствами. Проведение химических реакций при нагревании.

1

Практическая работа


Знать: правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Инструкция к практической работе.

Стр.174-180

Оформить работу


4

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Язык химии. Химический элемент. Знаки химических элементов.

1

Комбинированный


Знать 20 знаков химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе; называть химические элементы.


§4, упр.4 выучить 20 знаков элементов периодической системы



5

Валентность. Химические формулы. Составление формул по валентности.

1

Комбинированный


Учить таблицу


6

Относительные атомная и молекулярная массы. Решение задач на тему: «Нахождение массовой доли химического элемента в веществе».



1

Комбинированный

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

Уметь вычислять молекулярную массу вещества по формуле и вычислять массовую долю хим. элемента в веществе.

Фронтальный

§5, упр.3,4.


7

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

1

Урок изучения нового материала

Знать о качественном и количественном составе вещества;






Текущий

Читать лекцию


Основные сведения о строении атомов- 10 ч.

8

Основные сведения о строении атомов. Атомы и молекулы. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Строение молекул.

1

Изучение нового материала

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Знать определение понятий «химический элемент», электроны, протоны, нейтроны.

Текущий

§6, упр.4,5


9

Изотопы как разновидности атомов химического элемента

1

Изучения нового материала.


Знать определение понятий изотопы, последствия изменений протонов и нейтронов в ядре.


Упр.3,4

§7, упр.5,6


10

Строение электронных оболочек атомов элементов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.

1

Изучения нового материала.

Знать определения понятий «энергетический уровень», «орбиталь», численное содержание электронов на уровнях и орбиталях.

Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Текущий

§8, упр.1,2



11

ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера, номера элемента; группы, периоды периодической системы. Открытие рутения в Казанском университете К.К.Клаусом.

1

Изучение нового материала.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе; называть химические элементы.

Фронтальный

Дать хар-ку элементам №№13,17, 19


12

Изменение числа электронов на внешнем уровне. Химическая связь. Типы химических связей. Ионы. Ионная связь

1

Изучения нового материала


Знать определение понятий «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

Характеризовать химические элементы на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Уметь определять тип химической связи (ионная)в соединениях. Оформлять схему образования связи.

Текущий

§9, упр.1,2


13

Взаимодействие атомов элементов неметаллов – образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Изучения нового материала.


Знать определение понятий: химическая связь;

механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях, составлять схему образования ковалентной связи.

§10,упр.1,2


§10,упр.4,5


14

Ковалентная полярная химическая связь Электроотрицательность.

1

Изучения нового материала


Знать определение понятий: химическая связь,электроотрицательность,

механизм образования ковалентной связи;

уметь определять: тип химической связи в соединениях, записывать схему образования ковалентной полярной связи.

11,упр.1,4


§11,упр.2



15

Понятие о металлической связи.

1

Комбинированный


Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Текущий

§12, упр.3


16

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

1

Систематизации и обобщения знаний



Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей;

Уметь характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

определять тип химической связи, приводить примеры веществ с различным типом химической связи


Фронтальный

Подготовиться к контрольной работе


17

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

1

Контроль знаний

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, химическая связь, ион.

Уметь вычислять: массовую долю химических элементов по формуле соединения;

определять: положение химического элемента в периодической системе; состав веществ по химической формуле; тип химической связи.

Контрольная работа

Подготовить сообщение на тему «Металлы»


Простые вещества -7 ч.

18

Анализ контрольной работы. Важнейшие простые вещества-металлы. Полезные ископаемые в РТ.

1

Изучения нового материала


Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

Текущий

§13,упр. 4,5


II четверть – 13 ч

19

Простые вещества - неметаллы

1

Изучения нового материала


Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Знать определение понятия «аллотропия».

Текущий

§14, упр.3,4


20

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Атомная единица массы. Решение задач на нахождение количества вещества.


1

Комбинированный


Знать важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем;

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.


Текущий

§15, упр. 3,4



21

Молярный объем газообразных веществ. Постоянная Авогадро. Решение задач на нахождение объёма газа по известному количеству вещества и производить обратные вычисления.


1

Комбинированный


Знать сущность понятий массовая доля и объемная доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую и объемную долю веществ в растворе

Текущий

§16, упр.4,5


22

Решение задач на нахождение массы или объема по количеству вещества.


1

Комбинированный


уметь вычислять массовую и объемную долю веществ в растворе, массовую долю элементов в соединениях.

Фронтальный

Решить задачи (в тетр.)


23

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

Систематизации и обобщения знаний

Знать важнейшие химические понятия моль, молярная масса, молярный объем; общие физические свойства металлов и неметаллов.

Уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции) Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов.



Фронтальный

Подготовиться к контрольной работе


24

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

1

Контроль знаний

Контрольная работа

Повторить валентность элементов по группам


Соединения химических элементов-13 ч.

25

Анализ контрольной работы. Степень окисления. Сложные вещества. Бинарные соединения.

1

Изучение нового материала

Знать понятия степень окисления.

Уметь:определять валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений) по степени окисления

Текущий

§17 упр.3,4,5


26

Основные классы неорганических веществ. Оксиды, их состав и названия. Лабораторная работа № 2 «Взаимодействие оксида магния с кислотами».

1

Изучение нового материала

Рабочая тетрадь, стр.75

§17 (повторить)


27

Основания, их состав и названия. Лабораторная работа № 3 «Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой».


1

Изучение нового материала

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.

Знать определение понятий «основание», «щелочь», «индикатор», качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей при помощи индикаторов.

Упр. 4 (стр.102)

§19, упр.4,5



28

Кислоты, их состав и названия. Кислотные дожди. Решение задач на нахождение массы одного из реагентов или продуктов реакции.


1

Изучение нового материала

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот.

Знать определение понятий «кислота», качественную реакцию на распознавание кислот

Текущий

§20, упр.1,4 выучить формулы кислот стр. 102


29

Соли, их состав и названия. Решение задач на нахождение массы одного из реагентов или продуктов реакции.



1

Изучение нового материала

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Знать определение понятия «соли».

Текущий

§21, упр.2,3 выучить название солей(таб.5 стр.109)


30

Аморфные и кристаллические вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Типы кристаллических решеток.


1

Комбинированный


Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая);

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ


Фронтальный

§22, упр. 5,6


31

Сложные и простые вещества. Чистые вещества и смеси веществ. Разделение смесей. Очистка веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Лабораторная работа № 4 «Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит».

1

Комбинированный


Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

Упр.3(стр.124)

§23, упр.3,4


III четверть – 21 часов


32

Правила техники безопасности. Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды. Разделение смесей».


1

Практическая работа


Знать физические способы очистки веществ.

Уметьиспользовать методы разбавления, пользования индикаторами для определения чистоты веществ.

Инструкции к практической работе.

Стр.174-180

Оформить работу


33

Массовая и объемная доля компонентов смеси. Решение задач на тему «массовая доля растворенного вещества в растворе»

1

Комбинированный


Знать сущность понятий массовая доля и объемная доля растворенного вещества в растворе;

Уметь вычислять массовую и объемную долю веществ в растворе

Текущий

§24, упр.4,5,6



34

Практическая работа №3 «Очистка веществ. Фильтрование».

1

Практическая работа

Знать физические способы очистки веществ.


Инструкции к практической работе

Оформить работу


35

Практическая работа №4 «Взвешивание. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах».

1

Практическая работа


Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Инструкции к практической работе.

Стр.174-180

Оформить работу


36

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

1

Контроль знаний

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, v продукта реакции по m, V, v исходного вещества, содержащего примеси.

Контрольная работа

Подготовить сообщение на тему «Физические явления»


Изменения, происходящие с веществами-13 ч.

37

Анализ контрольной работы. Физические явления в химии.

1

Изучение нового материала

Знать определение понятия «физические явления»


Текущий, §25,упр 1,2

§25,упр. 3,4


38

Условия и признаки химических реакций. Химическая реакция. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

1

Изучение нового материала

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;

химическую символику: уравнения химических реакций.


Фронтальный опрос

Читать лекцию


39

Химические явления. Химические реакции Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Реакции идущие с выделением (экзотермические) и поглощением (эндотермические) энергии.

1

Изучение нового материала

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;

химическую символику: уравнения химических реакций;

Уметь: определять реагенты и продукты реакции: расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ



§26, упр. 1,2,3


§26, упр.4,6

40

Практическая работа №5 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».

1

Практическая работа


Знать отличия физических и химических явлений.

Уметь применять лабораторное оборудование для опытов с горящей свечой.

Практическая работа

Оформить работу


41

Составление уравнений химических реакций.

1

Изучение нового материала.

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;

химическую символику: уравнения химических реакций;

Уметь: определять реагенты и продукты реакции: расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ



Текущий, §27, упр. 1, 2,


§27


42

Расчеты по химическим уравнениям.


1

Систематизации и обобщения знаний

Уметь вычислять: объем, количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.


§28, упр.1,2



§28,упр.3,4,5


43

Реакции разложения.

1

Изучение нового материала

Знать: определение понятий: катализаторы, ферменты, скорость хим. реакции, реакции разложения.


Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Работа по карточкам

§29, упр.2,5



44

Реакции соединения.

1

Изучение нового материала

Знать: определение понятий: обратимые и необратимые реакции, реакции соединения.

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Упр. 6 (стр.159)

§30, упр.1,8


45

Реакции замещения. Лабораторная работа № 5 «Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).

1

Изучение нового материала

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей , используя ряд активности металлов.

Упр. 1 (стр.164)

§31, упр.2,3



46

Реакции ионного обмена.

1

Изучение нового материала

Знать: определение понятий: реакции обмена, нейтрализации, знать условия протекания реакций обмена до конца.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Рабочая тетрадь стр.15 упр.7

§32, упр.3,5



47

Практическая работа № 6. «Признаки химических реакций».


1

Практическая работа


Уметь

- составлять: уравнения химических реакций, определять тип реакций .

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами..

Практическая работа

Оформить работу


48

Типы химических реакций на примере свойств воды. Гидролиз. Вода в при роде и в хозяйстве.


1

Комбинированный


Знать определения понятий «гидроксиды», «электролиз», химические свойства воды.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

§33, упр.1, 2


§33, упр.3,4


49

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».


1

Систематизации и обобщения знаний

Знать основные понятия, полученные при изучении этой темы.

Уметь производить расчеты по химичесикм уравнениям, определять тип реакции, условия проведения и признаки реакций.

Работа по карточкам

Повторить типы химических реакций


50

Контрольная работа №4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

1

Контроль знаний


Подготовиться к контрольной работе


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -20 ч.

51

Анализ контрольной работы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Водные ресурсы в РТ и их состояние.

1

Комбинированный


Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

иметь представление о сущности процесса растворения, получения кристаллов из растворов солей, значение растворов для природы и сельского хозяйства.

§34, упр.1 ,2


34, упр.3-6



IV четверть- 18 часов

52

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

1

Комбинированный


Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты.

§35, упр. 1

§35 упр.2-5



53

Основные положения теории ЭД.


1

Комбинированный


Знать

основные положения ТЭД


Текущий

§36(стр.198-200), упр.1



54

Ионы. Катионы и анионы. Ионные уравнения.

1

Комбинированный


Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.


§37, упр.1,2

§37, упр.3,4,5


55

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства. Лабораторная работа № 6 «Взаимодействие оксида магния с кислотами».


1

Комбинированный


Знать определение понятия кислоты, формулы химических веществ (кислот), классификацию этих веществ;

Уметь характеризовать свойства изученных классов неорганических веществ (физические и химические свойства кислот); сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов;

называть соединения изученных классов (кислот);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот);

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей. Применять для составления реакций таблицу растворимости.


§36, упр. 1,2


§38, упр4,.5,6



56

Основания в свете ТЭД; их классификация, свойства. Лабораторная работа №7 «Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов».


1

Комбинированный


Знать состав и химические свойства оснований;

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований); уравнения химических реакций (характерных для оснований);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований).

Уметь использовать таблицу растворимости для характеристики свойств оснований.


Работа по карточкам

§39, упр.3,4


57

Соли в свете ТЭД, их свойства.


1

Комбинированный


Знать определение понятия соли; формулы химических веществ (солей), классификацию веществ, номенклатуру;

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей), составлять уравнения химических реакций с учетом таблицы растворимости и электрохимического ряда напряжения металлов..

§41,упр.1

§41, упр.2,3,4

13.04

58

Оксиды, их классификация, свойства.

1

Комбинированный


Знать определение понятия оксиды, классификацию веществ (оксидов);

уметь называть соединения изученных классов (оксидов);

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (оксидам);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов);

составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оксидов).


§40, упр. 1,2


§40, упр. 3,4


16.04

59

Генетические ряды металлов и неметаллов.

1

Комбинированный


Знать определение понятия оксиды, классификацию веществ;

уметь называть соединения изученных классов;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений ;

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ ;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов .



§42, упр. 3, 4


§42, упр. 1,2


20.04

60

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1

Изучение нового материала

Текущий

Решить генетический ряд натрия, алюминия

23.04

61

Практическая работа № 7 «Свойство кислот, оснований, оксидов и солей».

1

Практическая работа


Уметь

составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

Знать

условия протекания химических реакций до конца.


Практическая работа

Оформить работу

27.04

62

Практическая работа № 8 «Решение экспериментальных задач (методы анализа веществ)».

1

Практическая работа


Уметь.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

Практическая работа

Оформить работу

30.04

63

Реакции идущие с изменением степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

1

Изучение нового материала

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

§43, упр.1


§43,с.229-231. упр.2,5,6

4.05

64

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» .

1

Систематизации и обобщения знаний

Знать

основные понятия этой темы, химические свойства кислот, оснований, солей и оксидов, их генетическую взаимосвязь.

Уметь определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца,

составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена.

решать расчетные задачи по уравнениям реакций.

Текущий

§34-32 (повторить)


7.05

65

Подготовка к итоговой контрольной работе.

1

Систематизации и обобщения знаний

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент;

химическую символику: уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия моль, молярная масса, молярный объем; общие физические свойства металлов и неметаллов.

Уметь: определять реагенты и продукты реакции: расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ; вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции) Понимать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов.


Текущий

Подготовиться к контрольной работе

11.05

66

Итоговая контрольная работа.

1

Контроль знаний

Контрольная работа

Повторить валентность элементов, формулы для вычисления количества вещества

14.05

67

Анализ контрольной работы. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Повторение Основные сведения о строении атомов.

1

Систематизации и обобщения знаний

Знать: применение химических веществ, материалов,

их значение в жизни человека


Текущий

Повторить §6, 7,8

18.05

68

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Повторение. Соединения химических элементов.











1

Систематизации и обобщения знаний

Знать: проблемы химического загрязнения окружающей среды и его последствия. Природные и антропогенные источники веществ - загрязнителей окружающей среды.

Знать сущность понятий массовая доля и объемная доля растворенного вещества в растворе;

уметь вычислять массовую и объемную долю веществ в растворе.

Уметь вычислять массовую и объемную долю веществ в растворе, массовую долю элементов в соединениях.

Текущий

Повторить §17-24

21.05

69

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Повторение. Решение задач на нахождение: массовой доли химического элемента в веществе; на нахождение количества вещества, массы, объёма по хим. уравнению.

1

Систематизации и обобщения знаний


Текущий

Решить задачи

25.05

70

Повторение Окислительно-восстановительные и ионно-обменные реакции.

1

Систематизации и обобщения знаний


Фронтальный


28.05














Приложение №1

Контрольно-измерительные материалы по химии (контрольная работа)

за 1 четверть 8 класса

( по теме «Атомы химических элементов»).

I вариант

1.а) расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K

б) расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: O2, Na, KCl, H2S. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37Cl 35Cl и кислорода 17O 18 O.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2,8,2 2,2 2,8,6

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Запишите названия и символы трёх частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,8.




II вариант


1.а) расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, P, Mg

б) расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, Br.

2. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2. Составить схемы образования любых двух видов связи.

3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона 39Ar 40Ar и калия 39К 40 К.

4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:2,8,5 2 2,8,3

Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5. Запишите названия и символы трёх частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2





Приложение №1

Контрольно-измерительные материалы по химии (контрольная работа)

за 2 четверть 8 класса

(по теме «Простые вещества»)

I вариант

1. Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массу 140г?

2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 2,2 моль.

3. Положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения. Общие физические свойства металлов. Составить электронные формулы кальция, лития и алюминия.




II вариант

1. Вычислить массу 8 моль сероводорода H2S.

2. Рассчитайте массу и объем фтора F 2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Составить электронные формулы азота, серы, аргона



















Приложение №1

Контрольно-измерительные материалы по химии (контрольная работа)

за 3 четверть 8 класса

(по теме: «Изменения, происходящие с веществами»).

I вариант

1. Приведите схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (5) + вода = фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород

в) нитрат серебра + хлорид железа (3) = хлорид серебра + нитрат железа (3)

г) гидроксид цинка = оксид цинка + вода

2. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.) полученного при полном сгорании 2.4 г углерода.

3. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe+S = FeS.



II вариант

1. Приведите схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (4)+ вода = сернистая кислота

б) серная кислота + цинк = сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидрокид хрома (3) = нитрат хрома (3) + вода

г) гидроксид железа (2) = оксид железа (2) + вода

2. Рассчитайте объем водорода (н.у.) полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

3. Вычислите массу натрия. Необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции 2 Na+Cl2 =2NaCl














Приложение №2

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 8 класса (контрольная работа)

I вариант

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Al, MgCl2, H2, H2S.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 24Mg и 26Mg

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO,CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: NaCl, Cs(NO2)2, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3.

6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении AlPO4.

7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01.1023 молекул SO3

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (2)= оксид железа (2) + вода

б) соляная кислота +цинк = хлорид цинка + водород

в) гидроксид железа (3) + соляная кислота = хлорид железа (3) + вода

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200г 30 % раствора СоCl2 с избытком раствора NaOH.

10. Дана схема превращений:

SSO2SO3BaSO4

составьте молекулярные уравнения реакций

.





























Приложение №2

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации

по химии за курс 8 класса (контрольная работа)

II вариант

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, следующие элементы С, F, N в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Na,KCl, O2, HF.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов 57Fe и 58Fe

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: Ba(OH)2, SO2, Al(OH)3, H3PO4, HgS, K2CO3, HNO3, AgCl, Na2SO4, Al2O3.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: H3PO4 , AlPO4, LiF, NaOH.

6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении Fe2(SO4)3.

7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04.1023 молекул Cl2

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) соляная кислота +алюминий = хлорид алюминия + водород

б) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода

в) гидроксид алюминия = оксид алюминия+ вода

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150г 25 % раствора AlCl3 с избытком раствора LiOH.

10. Дана схема превращений:

PP2O5H3PO4Ba3(PO4)2

составьте молекулярные уравнения реакций

.



















57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 25.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров142
Номер материала ДВ-009183
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх