Рабочая программа по химии. Экстернат. 9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

 «Винницкая школа»

Симферопольского района Республики Крым

РАССМОТРЕНО на ШМО, протокол № ____ от «___» ______ 20__г. Руководитель ШМО Подгайский Г В._______

СОГЛАСОВАНО  Заместитель по УВР _______ Г.Х.Джелялова «___» _______ 20___ г.

УТВЕРЖДАЮ Директор школы ______Я.Д.Васильченко приказ №___ от «____» ______ 20__ г.

                                         РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по  химии

для    9     класса

(базовый уровень, экстернат)

на 2014 - 2015 учебный год

Учитель: Подгайский Г. В.

с. Винницкое

20___г.

Пояснительная записка

       Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе  обязательного имнимума в соответствии с Базисным учебным планом общеобразовательных  учреждений, авторской программы: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

       Рабочая программа ориентирована на учебник:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.  9 класс. Москва, Просвещение, 2014 г.

        Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчита­на на 16 ч в год (12 консультаций, 4 зачета )

Рабочая программа по химии составлена на основе:

•     Фундаментального ядра содержания общего образования;

•     требований к результатам освоения основной образователь­ной программы основного общего образования, представлен­ных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

•     примерной программы основного общего образования по химии;

•     программы развития универсальных учебных действий;

•     программы духовно-нравственного развития и воспитания личности.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответствен­ному выбору жизненного и профессионального пути. Обучаю­щиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и опреде­лять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседнев­ной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершен­ствования этих знаний, а также способствовать безопасно­му поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

Изучение химии в основной школе направлено:

•     на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•     на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•     на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возни­кающими жизненными потребностями;

•      на воспитание отношения к химии как к одному из фун­даментальных компонентов естествознания и элементу обще­человеческой культуры;

•      на применение полученных знаний и умений для без­опасного использования веществ и материалов в быту, сель­ском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное содержание учебного материала

\9класс

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановитель­ные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восста- новительных реакций с помощью метода электронного баланса.

   Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

    Скорость химических реакций

                    Раздел 2. Многообразие веществ

 Неметаллы. Галогены. Положение в периодической систе­ме химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и примене­ние галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Полу­чение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хло­рид-ионы.

Кислород и сера. Положение в периодической системе хими­ческих элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. При­менение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физи­ческие и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентри­рованной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химиче­ских элементов, строение их атомов. Азот, физические и хими­ческие свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. При­менение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их приме­нение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорб­ция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на орга­низм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качествен­ная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

  Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ

Предмет органической химии. Неорганические и органиче­ские соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особен­ности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологи­ческий ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горе­ния и замещения. Нахождение в природе предельных углеводо­родов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химиче­ские свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. При­менение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатом­ные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глю­коза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура поли­меров: мономер, полимер, структурное звено, степень полиме­ризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ

Раздел 1. Многообразие химических реакций

В результате изучения раздела  учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами,  окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления;  тепловой эффект химической реакции, экзо и эндотермические реакции,  скорость химической реакции и зависимость ее от различных факторов, катализаторы, ингибиторы,  химическое равновесие,  условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия;

·        электролиты и неэлектролиты,  электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты,  определение понятий «кислоты», «основания», «соли»  с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;

·        основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации; принцип Ле-Шателье

·        сущность реакций ионного обмена

Уметь

·        характеризовать реакции по известным признакам классификации

·        объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;

·        применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия;

·        объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации

·        записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

·        определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления

·        проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Раздел 2 Многообразие веществ

В результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены»  учащиеся должны

Знать

·        положение  неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства;

·        свойства хлора, его получение и применение;

·        свойства хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов;

·        лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;

·        качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь

·        характеризовать галогены как химические элементы;

·        обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

·        составлять уравнения характерных для хлора реакций;

·        записывать уравнения  химических  реакций, характерных для соляной кислоты;

·        давать сравнительную характеристику галогенов;

·        выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

В результате изучения темы: « Кислород и сера»  учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;

·        строение, свойства  аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение;

·        состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.

·        состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь  

·        характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома;

·        прогнозировать свойства элементов на основании строения их атомов;

·        объяснять зависимость свойств веществ от их строения;

·        характеризовать аллотропных модификаций серы

·        характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;

·        записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

·        записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;

·        проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

·        решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;

·        подтверждать экспериментально качественный состав веществ;

·        вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём и количество вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного веще­ства, объёму или количеству вещества, содержащего определён­ную долю примесей.

В результате изучения темы  « Азот и фосфор» учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: водородная связь, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;

·        особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества;

·        строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения;

·        состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

·        состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;

·        строение, свойства, получение и применение азотной кислоты;

·        свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота;

·        состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора;

·        состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей,

·        определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы  некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений

Уметь

·        давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы;  белого и красного фосфора;

·        характеризовать азот как химический элемент и простое  вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

·        определять опытным путем аммиак, катион аммония;

·        записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

·        определять  принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;

·        называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;

·        проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;

В результате изучения темы  « Углерод и кремний» учащиеся должны:

Знать

·        особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;

·        состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);

·        свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы;

·        иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения;

·        важнейшие природные соединения кремния,  свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;

·        состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей

·        технологию производства керамики, стекла, цемента.

Уметь

·        давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

·        характеризовать углерод как химический элемент и простое  вещество, аллотропные модификации углерода;

·        распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;

·        записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.

·        проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

·        приводить примеры изделий силикатной промышленности;

·        производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

В результате изучения темы 

« Краткий обзор важнейших органических соединений»

учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды,  алкены, алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации;

·        общую формулу алканов, гомологический ряд метана,  нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение;

·        общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение;

·        общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;

·        формулы и важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);

·        формулы и важнейшие свойства карбоновых кислот (уксусной), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;

·        важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;

·        названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков;

·        свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.

Уметь

·        записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров;

·        составлять шаростержневые модели молекул веществ;

·        составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов

·        характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана;

·        составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов;

·        характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена.

·        составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов;

·        характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена;

·        составлять формулы простейших спиртов, давать им  характеристики;

·        составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их важнейшие свойства;

·        характеризовать важнейшие углеводы;

·        характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты  обучения  химии  должны  соответствовать  общим  задачам  предмета  и требованиям к его усвоению.

Результаты  обучения  оцениваются  по  пятибалльной  системе.

 При  оценке  учитываются следующие качественные показатели ответов:

•         глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

•          осознанность  (соответствие  требуемым  в  программе  умениям  применять  полученную информацию);

•         полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные  ошибки  связаны  с  недостаточной  глубиной  и  осознанностью  ответа (например,  ученик  неправильно  указал  основные  признаки  понятий,  явлений,  характерные свойства  веществ,  неправильно  сформулировал  закон,  правило  и  т.п.  или  ученик  не  смог применить  теоретические  знания  для  объяснения  и  предсказания  явлений,  установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные  ошибки  определяются  неполнотой  ответа  (например,  упущение  из  вида какого-либо  нехарактерного  факта  при  описании вещества,  процесса).  К  ним  можно  отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты  обучения  проверяются  в  процессе  устных  и  письменных  ответов  учащихся,  а также при выполнении ими химического эксперимента. 

Оценка теоретических знаний 

Отметка «5»:  ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал  изложен  в  определенной  логической  последовательности,  при  этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ  полный,  но  при  этом  допущена  существенная  ошибка  или  ответ  неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или  допущены  существенные  ошибки,  которые  учащийся  не  может  исправить  при  наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа. 

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

1.     Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 9 кл.: учеб. для обшеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просве­щение,2014

2.       Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.

3.       Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 клас­сы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

4.       Габрусева Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

5.  Га р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

6.       Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.

7.     Гара Н. Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

Календарно- тематическоеи планирование

9 класс (16 часов- 12 консультаций, 4 зачета)

Номер урока	Дата По плану	Дата По факту	Тема урока	Вид контроля	Домащнее задание
1	10. 11		Состав и свойства основных классов неорганических соединений.
2	17.11		Многообразие химических реакций
3	24.11		Кислород и сера
4	01.12		Зачетная работа №1 по теме «Многообразие химических реакций»	зачет
5	08.12		Хлор и его соединения
6	15.12		Азот и фосфор
7	19.01		Углерод и кремний
8	26.01		Зачетная работа №2  по теме «Многообразие веществ»	Зачет
9	02.02		Предмет органической химии
10	09.02		Предельные углеводороды
11	16.02		Непредельные углеводороды
12	02.03		Зачетная работа №3 по теме «Углеводороды»	зачет
13	09.03		Производные углеводородов
14	16.03		Производные углеводородов
15	06.04		Зачетная работа№4 по теме «Производные углеводородов»	зачет
16	20.04		Понятие о ВМС

Тематическое планирование. 9 класс

(10 часов- 6 консультаций, 4 зачета)

Тема	Количество часов	Кол-во онтрольных работ
Многообразие химических реакций	1	1
Многообразие неорганических веществ	2	1
Краткий обзор важнейших органических соединений	2	2
Обобщение	1
Итого	6	4

Календарно- тематическое планирование

9 класс (10 часов- 6 консультаций, 4 зачета)

Номер урока	Дата По плану	Дата По факту	Тема урока	Вид контроля	Домащнее задание
1			Зачет№1 «Многообразие химических реакций»	зачет
2			Хлор и его соединения
3			Кислород и сера
4			Азот и фосфор.  Углерод и кремний
5			Зачет №2 «Многообразие неорганических веществ	Зачет
6			Углеводороды
7			Зачет №3 «Углеводороды»	Зачет
8			Производные углеводородов
9			Зачет № 4 «Производные углеводородов»	Зачет
10			Понятие о ВМС.Обобщение