Рассмотрено:
Согласовано: зам директора Утверждено:
РМО
учителей по УВР Степыкина М.А.
Директор МБОУ СОШ №10
химии
и биологии Шеховцова
Т.В.
Бельчич
О.И.
МУНИЦИПАЛЬНОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №10
Ст.
Новопокровская Краснодарский край
ЭЛЕКТИВНЫЙ
КУРС
РЕШЕНИЕ
ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
10
- 11 класс
ПРОГРАММА
ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Главенствующее положение при изучении
химии пока занимает описательная часть курса, количественные же закономерности
рассматриваются нерегулярно, не составляя единства со всем программным
материалом. В то же время попытки изучить химические явления, законы и теории
без учёта количественной стороны явлений приводят к ошибочным представлениям.
Решение химических задач – важная
сторона овладения знаниями основ науки химии. Включение задач в учебный процесс
позволяет реализовать следующие дидактические принципы обучения:
1)
обеспечение
самостоятельности и активности учащихся;
2)
достижение
прочности знаний и умений;
3)
осуществление
связи обучение с жизнью.
Умение решать расчётные задачи является
одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины
усвоения ими учебного материала.
Задачи повышенной сложности включают
различные сочетания теоретического материала, являющегося основой различных
видов задач, предусмотренных программой; требуют умения логически связывать
воедино отдельные химические явления и факты. Они предусматривают знания не
только химических, но и физических свойств веществ, вызывают необходимость
использовать знания, как нескольких разделов химии, так и общих положений
физики и математики; стимулируют углубленное изучение теоретических вопросов и
практических знаний химии.
Программа
элективного курса «Решение задач по химии» предназначена для учащихся 11
классов. Разработана на основе учебного пособия А.А. Кушнарёва «Учимся решать
задачи по химии».
Программа
рассчитана на 34 часа
Данная
программа элективного курса относится к предметно-ориентированному виду
программ. Курс предполагает выход за рамки традиционных учебных программ:
расширенный углублённый вариант методики решения задач базового уровня.
Цели
курса:
1.
Обогащение
познавательного и эмоционально-смыслового личного опыта восприятия химии путем
расширения знаний, выходящих за рамки обязательной учебной программы.
2.
Создание
условий для самооценки подготовленности учащихся к продолжению
естественно-математического образования.
Задачи
курса:
1.
Обучающие
функции обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний,
осмыслением химической сущности явлений, умением применять усвоенные знания в
конкретно заданной ситуации.
2.
Воспитывающие
функции реализуются расширением кругозора в политехнических вопросах. Учебные
задачи являются действенным средством воспитания трудолюбия и настойчивости в
достижении цели.
3.
Развивающие
функции проявляются в результате формирования научно-теоретического,
логического, творческого мышления учащихся.
Элективный курс
предусматривает использование деятельностного подхода к обучению и
разнообразные организационные формы обучения: лекции, беседы, семинары,
практикумы, организационно-деятельностные игры, выполнение проектов, экскурсии.
Формы контроля: контрольная
работа, тест, защита рационального способа решения задачи, анкетирование,
олимпиада, проект.
ПРОГРАММА КУРСА
Тема 1. Задачи на основные законы химии (4ч)
Словарь химических соединений.
Массовая доля. Простейшая формула. Истинная формула. Количество вещества. Число
структурных единиц. Молярный объем. Молярная масса. Закон Авогадро. Уравнение
состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Уравнение
Менделеева – Клапейрона.
Алгоритмы: 1.
Расчеты по химической формуле. 2. Нахождение химической формулы. 3. Формулы для
расчета по закону Авогадро и следствиям из него. 4. Расчет «среднего
взвешенного». 5. Уравнение состояния идеального газа.
Практикумы:
1. Расчеты по химической формуле. 2. Нахождение химической
формулы.
Тесты: 1.
Знаете ли вы химию? 2. Молярный объем. 3. Относительные
плотности газов.
Тема 2. Растворы (3ч)
Раствор. Растворенное
вещество. Растворитель. Концентрация. Массовая доля вещества в растворе.
Растворимость. Коэффициент растворимости. Кристаллогидраты. Действия с
растворами: разбавление, упаривание, концентрирование, сливание двух растворов.
Практикумы: 3.
Массовая доля вещества в растворе. 4. Растворимость. 5. Кристаллогидраты. 6.
Действия с растворами.
Алгоритмы: 6.
Формулы для расчетов массовой доли вещества в растворе. 7. «Правило креста». 8.
Графологическая схема.
Тема 3. Расчеты по химическим уравнениям
(4ч)
Химическое уравнение: теория и
реальность.
Семинар: Элементарные
схемы решения простейших задач.
Практикумы: 7.
Реакции, в которых один из реагентов взят в избытке. 8. Реакции, протекающие в
газовой фазе. 9. Параллельные реакции. 10. Последовательные реакции.
Алгоритмы: 9.
Схема расчета по химическому уравнению. 10. Схема расчета по химическому
уравнению с использованием количества вещества. 11. Правило для реакций,
протекающих между газообразными веществами. 12. Схема решения задач, в которых
рассматриваются несколько (обычно две) протекающих параллельно химических
реакций. 13. Правило для последовательных реакций.
Контрольная работа: Расчеты
по химическим уравнениям.
Тема 4. Задачи по органической химии (6ч)
Задачи по органической химии.
Семинар: Номенклатура
и изомерия органических соединений.
Практикум:
Цепочки превращений.
Алгоритмы:
Решение задачи, в которой требуется установить формулу вещества. 15.
Установление химической формулы по продуктам сгорания.
Организационно-деятельностная
игра: Установление химической формулы.
Тема 5. Теоретические основы общей химии
(6ч)
Вещество. Химические реакции.
Атом. Молекула. Ядро. Электрон. Протон. Нейтрон. Ионы. Радикалы. Закон
сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон
эквивалентов. Строение атома и периодический закон. Периодическая система
химических элементов. Радиоактивные превращения.
Химическая связь. Строение и
свойства молекул. Ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая,
водородная и ван-дер-ваальсова связи. Молекулярные орбитали. Валентность.
Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Электроотрицательность.
Газы. Жидкости. Твердые
вещества. Плазма. Кристаллические решетки: металлические, ионные, молекулярные
и макромолекулярные. Уравнение состояния идеального газа.
Изменения энергии в химических
реакциях. Энтальпия реакционной системы. Стандартные условия. Закон Гесса.
Химическая кинетика. Скорость
химической реакции. Механизм химической реакции. Катализ. Закон действующих
масс. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Химическое равновесие.
Статическое и динамическое равновесие. Обратимые реакции. Константа равновесия.
Молярные концентрации взаимодействующих частиц. Выход реакции. Принцип Ле
Шателье.
Растворы. Массовая доля.
Молярная концентрация. Мольная доля растворенного вещества. Растворимость.
Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации.
Ионное произведение воды. Гидролиз.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Электронный
баланс. Электронно-ионный баланс (метод полуреакций). Ряд стандартных
электродных
потенциалов.
Алгоритмы: 1.
Определение молекулярной формулы веществ. 2. Определение состава и разделение
смесей. 3. Задачи на газовые законы. 4. Способы выражения концентрации
растворов. 5. Ионные реакции в растворах. 6. Задачи на
окислительно-восстановительные реакции. 7. Расчеты по термохимическим
уравнениям. 8. Задачи на определение скорости химической реакции. 9. Задачи на
электролиз.
Тема 6. Задачи по неорганической химии (6ч)
Общая характеристика
неорганических соединений, классификация, номенклатура.
Водород. Вода и пероксид
водорода. Галогены. Халькогены. Подгруппа азота. Подгруппа углерода и кремния.
Свойства s-металлов и их соединений. Главная
подгруппа III группы. Главные переходные металлы: хром,
марганец, железо, медь, серебро.
.
Тема 7. Промышленное получение веществ (4ч)
Промышленное получение
важнейших неорганических веществ. Чистота исходных материалов. Эффективность
извлечения конкретного продукта. Цианомидный процесс получения аммиака.
Современный процесс получения аммиака
Природные источники и
промышленные способы получения органических веществ. Природный газ. Каменный
уголь. Нефть. Получение пластмасс, синтетического каучука, химических волокон,
синтетического топлива, красителей, фармацевтических препаратов, химических
реактивов.
Алгоритмы:
Типичные технологические приемы промышленного получения веществ на примере
синтеза аммиака.
Тематическое планирование курса 11 класса
|
№№
п/п
|
Наименование
тем
|
Кол-во
часов
|
Дата
прове-
дения
|
Оборудование
|
Домашнее
задание
|
|
Планируемая
|
Фактическая
|
|
|
1.Задачи
на основные законы химии.
|
4
|
|
|
|
|
|
1
|
Простейшая,
истинная формула. Количество вещества.
|
1
|
05.09
|
|
|
Д/м
вариант 3 стр.17
|
|
2
|
Молярный
объём. Молярная масса. Закон Авогадро.
|
1
|
12.09
|
|
|
|
|
3
|
Уравнение
состояния идеального газа.
|
1
|
19.09
|
|
|
|
|
4
|
Относительные
плотности газов. Уравнение Менделеева- Клапейрона.
|
1
|
26.09
|
|
|
Д/м
в.8 стр 26
|
|
|
2.Растворы.
|
3
|
|
|
|
|
|
5
|
Раствор.
Растворитель. Массовая доля растворённого вещества.
|
1
|
03.10
|
|
|
Д/м
в.5 стр.32
|
|
6
|
Растворимость.
Коэффициент растворимости. Кристаллогидраты.
|
1
|
10.10
|
|
|
|
|
7
|
Решение
задач на растворы.
|
1
|
17.10
|
|
|
Тесты
(А-26)
|
|
|
3.Расчёты
по химическому уравнению.
|
4
|
|
|
|
|
|
8
|
Химические
уравнения: теория и реальность.
|
1
|
24.10
|
|
|
|
|
9
|
Реакции,
протекающие в газовой сфере. Задачи на избыток.
|
1
|
31.10
|
|
|
Д/м
в. 14 стр. 58
|
|
10
|
Параллельные
реакции. Последовательные реакции.
|
1
|
14.11
|
|
|
|
|
11
|
Контрольная
работа №1 «Расчёты по химическому уравнению»
|
1
|
21.11
|
|
|
|
|
|
4.Задачи
по органической химии.
|
6
|
|
|
|
|
|
12
|
Номенклатура
и изомерия органических соединений.
|
1
|
28.11
|
|
|
|
|
13
|
Установление
химической формулы УВ
|
1
|
05.12
|
|
|
Тесты(С-5)
|
|
14
|
Предельные
углеводороды. Непредельные углеводороды. Ароматические углеводороды
|
1
|
12.12
|
|
|
|
|
15
|
Кислородсодержащие
органические соединения
|
1
|
19.12
|
|
|
|
|
16
|
Азотсодержащие
органические соединения
|
1
|
26.12
|
|
|
|
|
17
|
Установление
химической формулы кислородсодержащих соединений.
|
1
|
16.01
|
|
|
Тесты
(С-5)
|
|
|
5.Теоритические
основы общей химии.
|
6
|
|
|
|
|
|
18
|
Строение
атома.
|
1
|
23.01
|
|
Переодическая
система хим. злементов
|
Д/м
в. 12
|
|
19
|
Закон
сохранения массы веществ. Закон постоянства состава. Химическая связь.
Степень окисления. Электроотрицательность
|
1
|
30.01
|
|
|
|
|
20
|
.
Окислительно- восстановительные реакции
|
1
|
06.02
|
|
|
Тесты
(С-1)
|
|
21
|
Изменение
энергии в химических реакциях.
|
1
|
13.02
|
|
|
|
|
22
|
Скорость
химической реакции. Катализ.
|
1
|
20.02
|
|
|
Тесты
(А-20)
|
|
23
|
Химическое
равновесие. Принцип Ле Шателье.
|
1
|
27.02
|
|
|
Тесты
(А-31)
|
|
|
6.Задачи
по неорганической химии.
|
6
|
|
|
|
|
|
24
|
Общая
характеристика неорганических соединений Классификация, номенклатура.
|
1
|
05.03
|
|
|
тест
|
|
25
|
Водород.
Вода и пероксид водорода
|
1
|
12.03
|
|
|
|
|
26
|
Галогены.
Халькогены.
|
1
|
19.03
|
|
|
|
|
27
|
Неметаллы..
|
1
|
02.04
|
|
|
|
|
28
|
Металлы
1-3 групп главных подгрупп.
|
1
|
09.04
|
|
|
|
|
29
|
Переходные
элементы: хром, марганец, железо, медь, серебро.
|
1
|
16.04
|
|
|
|
|
|
7.Промышленное
получение веществ.
|
4
|
|
|
|
|
|
30
|
Получение
аммиака.
|
1
|
23.04
|
|
|
|
|
31
|
Природные
источники получения органических веществ.
|
1
|
30.04
|
|
|
|
|
32
|
Получение
красителей, фармацевтических препаратов, химических реактивов.
|
1
|
07.05
|
|
|
|
|
33
|
Цепочки
превращений в неорганической и органической химии.
|
1
|
14.05
|
|
|
Тесты
(С-3)
|
|
34
|
Решение
задач смешанного типа.
|
1
|
21.05
|
|
|
Тесты(
С-4)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТРЕБОВАНИЯ
К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В
результате изучения элективного курса «Решение задач по химии» ученик должен
иметь:
представление об обязательных для изучения разделах курса,
возможность выбора своего пути при изучении данного курса;
знать:
понятийный аппарат изучаемого курса, методы, приемы,
алгоритмы, способы решения расчетных задач курса.
уметь:
выбирать объект изучения, оформлять результаты своей работы
(в виде задачи, защиты способа ее решения), планировать свою деятельность по
изучениюкурса и решению задач курса, использовать различные способы, алгоритмы
решения задач, применять метод математического моделирования при решении
прикладных химических задач, осуществлять самоконтроль за результатами своей
деятельности;
владеть:
навыками решения расчетных задач, составления алгоритмов их
решения.
РЕКОМЕНДАЦИИ
К ОЦЕНИВАНИЮ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА
Итоговый
зачет по всему элективному курсу можно оценить по критериям:
·
выполнение
практикума, контрольных работ
·
активное
участие в подготовке и проведении семинаров, дискуссий,
организационно-деятельностной игре
·
защита
рациональных способов решения задач
·
оформление
отчета об экскурсии
·
выполнение
ученического проек
Учебно-
методическая ЛИТЕРАТУРА
Для
ученика:
1. Жуков П.А.,
Жукова И.Н. Смирнова Л.М. Сборник задач по органической химии. 10-11 классы. –
СПб: Паритет, 2000
2. Кузнецова Н.Е.
Лёвкин А.Н. Задачник по химии: учебное пособие для учащихся 10 класса
общеобразовательных учреждений (профильный уровень). – М.: Вентана-Граф, 2007
3. Кузьменко Н.Е.,
Еремин В.В. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. М.: Дрофа, 1999
4. Смирнова Л.М.,
Жуков П.А. Сборник задач по общей и неорганической химии. 8-11 классы. – СПб.:
Паритет, 2000
5. Хомченко Г.П.,
Хомченко И.Г.. Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1994
Для
учителя:
1. Карцова А.А.,
Лёвкин А.Н. Органическая химия: задачи и практические работы. – СПб.: Авалон,
Азбука-классика, 2005.
СОГЛАСОВАНО
СОГЛАСОВАНО
Протокол
заседания Заместитель
директора по УВР
Методического объединения
учителей
____________________________________
От 31.08.2015г., руководитель
ШМО «___»______________2015
года
Л.В.Локоткова
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.