1.
Пояснительная записка
Данная программа разработана на основе Федерального компонента
Государственного образовательного стандарта основного общего образования и
Программы основного общего образования по химии. Рабочая программа
конкретизирует содержание предметных тем Государственного образовательного
стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам и темам курса. Она
рассчитана на 204 учебных часа, 102 часа- 8 класс, 102 часа – 9класс из
расчёта 3 часа в неделю.
Исходными
документами для составления примера рабочей программы явились:
1. Федеральный закон РФ от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации».
2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. №1089
«Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования», с изменениями и дополнениями.
3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12.2010 г. №1897
«Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования».
4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17
мая 2012 г. №413 «Об утверждении федерального государственного образовательного
стандарта среднего (полного) общего образования».
5. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от
19.12.2012 г. №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников,
рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего
образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год».
6.
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г.
№253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования».
7.
Приказ министерства образования Ставропольского края от 07.06.2012 г. №37-пр
«Об утверждении примерного учебного плана для общеобразовательных учреждений
Ставропольского края».
8.
Письмо Департамента государственной политики в образовании Министерства
образования и науки РФ от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по
учебным предметам федерального базисного учебного плана».
9.
Приказ Министерства труда России от 18.10.2013 г. №544 «Об утверждении
профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере
дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования),
(воспитатель, учитель)».
В программе заложены условия для формирования социально-компетентной
личности школьников.
Программы направлена, прежде всего, на повышение роли предмета в
духовном и гражданском становлении личности и одновременно на усиление
практической направленности обучения.
Применение современных образовательных технологий: технология
проблемного обучения, технология критического мышления, ИКТ технологий.
Рабочая программа
предусматривает индивидуальные, групповые, фронтальные формы работы учащихся через
самостоятельную, дискуссионную, информационную, исследовательскую, проектную
деятельность, выполнение тестовых заданий. Предполагает проведение разных
типов уроков: лекции, семинары, практикумы, уроки-презентации, зачёты, которые
способствуют лучшему освоению учащимися определенной суммы знаний, развитию
личности, познавательных и созидательных способностей.
Тематика лабораторных, практических и контрольных работ соответствует
Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).
Изучение химии направлено на достижение следующих целей и задач:
·
освоение знаний о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
·
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
·
развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
·
воспитание убежденности в позитивной роли химии в
жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
·
применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
2.
Общая характеристика учебного предмета,
курса.
В содержании данного курса представлены
основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и
строения веществ, зависимости от строения, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает
сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также
химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы
фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы
органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной)
общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической
химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.
Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, виды химической связи,
закономерностях протекания химических реакций.
В изучении курса химии значительную роль
отводится химическому эксперименту: проведение практических и лабораторных
работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в
химических лабораториях.
В качестве ценностных ориентиров химического
образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся
формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные
ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют
научные знания и научные методы познания.
Курс химии обладает возможностями для
формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс
общения и грамотная речь.
3. Место
учебного предмета в учебном плане
Для
обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных
учреждений РФ отводится 204 часа:
8
класс – 102 часа (3 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ-5,
резервное время- 1 час, форма итоговой аттестации- контрольная работа в новом
формате (тест)
9
класс – 102 часа (3 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ-5,
резервное время - 1час, форма итоговой аттестации- контрольная работа в новом
формате (тест)
4.
Личностные, метапредметные и предметные
результаты освоения учебного предмета.
Предметными
результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
- давать
определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, оксиды,
кислоты, основания, соли, индикатор, периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева, изотопы, химическая связь, степень окисления, электролит);
химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление,
восстановление, электролитическая диссоциация, ионные уравнения);
- наблюдать и
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, а также
химические реакции, протекающие в природе, используя для этого русский язык и
язык химии;
- описывать и
различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
- классифицировать
изученные объекты и явления;
- делать выводы и
умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
- структурировать
изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
- моделировать
строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных
положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой
и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой
сфере:
- проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах,
связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Метапредметными результатами освоения
выпускниками основной школы программы по химии являются:
–
использование умений и навыков различных видов
познавательной деятельности, применение основных методов познания
(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон
окружающей действительности;
–
использование основных интеллектуальных операций:
формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация,
выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
–
умение генерировать идеи и определять средства,
необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели
и применять их на практике;
–
использование различных источников для получения
химической информации.
Личностными результатами освоения
выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) в
ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять
своей познавательной деятельностью.
5. Содержание
учебного предмета
Учебный
предмет 8-9 класса состоит из следующих разделов:
1.
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
2.
Раздел 2. Кислород. Горение
3.
Раздел 3. Водород
4.
Раздел 4. Растворы. Вода
5.
Раздел 5. Важнейшие классы неорганических соединений
6.
Раздел 6. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева
7.
Раздел 7. Химическая связь. Строение веществ
8.
Раздел 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов
9.
Раздел 9. Галогены
10.
Раздел 10. Электролитическая диссоциация
11.
Раздел 11. Кислород и сера.
12.
Раздел 12. Азот и фосфор
13.
Раздел 13. Углерод и кремний
14.
Раздел 14. Металлы и их соединения
15.
Раздел 15. Краткий обзор важнейших органических
веществ
16.
Раздел 16. Химия и жизнь
Курс 8 класса рассчитан на 3 часа в неделю:
всего 102 часа, 34 учебные недели (с учетом праздничных дней и согласно
расписанию):
Весь курс разбит на темы:
·
Раздел 1: Тема 1. Первоначальные химические понятия
– 21 час.
·
Раздел 2: Тема 2. Кислород. Горение. – 8 часов.
·
Раздел 3: Тема 3. Водород – 6 часов.
·
Раздел 4: Тема 4. Растворы. Вода – 9 часов.
·
Раздел 5: Тема 5. Важнейшие классы неорганических
соединений – 14 часов.
·
Раздел 6: Тема 6. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома – 9
часов.
·
Раздел 7: Тема 7. Строение веществ. Химическая связь
– 12 часов.
·
Раздел 8: Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем
газов – 7 часов.
·
Раздел 9: Тема 9. Галогены – 15 часов.
Резервное время – 1 час отводится на конец года для итогового повторения
Тема 1. Первоначальные
химические понятия (21 ч)
Предмет химии. Химия как
часть естествознания. Вещества и их
свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы
и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и
количественный состав вещества.
Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ.
Атомная
единица массы. Относительная атомная и молекулярная
массы. Количество вещества, моль. Молярная
масса.
Валентность
химических элементов. Определение валентности
элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное
учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации.
Способы
очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Опыты,
подтверждающие
закон сохранения массы веществ.
Химические соединения
количеством вещества 1 моль. Модель молярного
объема газов.
Реакции,
иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Лабораторные опыты.
·
Рассмотрение
веществ с различными физическими свойствами.
·
Разделение
смеси.
·
Примеры
физических явлений.
·
Примеры
химических явлений.
·
Ознакомление с образцами
простых и сложных веществ, минералов и
горных пород, металлов и неметаллов.
·
Разложение
основного карбоната меди (П).
·
Реакция
замещения меди железом.
Практические
работы
·
Правила техники безопасности
при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием.
·
Очистка
загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества
по формуле. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. Горение (8 ч)
Кислород.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода
в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект
химических реакций.
Топливо и
способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации.
Получение и
собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение
состава воздуха.
Коллекции нефти,
каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные
опыты.
Ознакомление с
образцами оксидов.
Практическая
работа.
Получение и
свойства кислорода.
Расчетные
задачи.
Расчеты по
термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (6 ч)
Водород.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород —
восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации.
Получение водорода
в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание
водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные
опыты.
·
Получение водорода и изучение
его свойств.
·
Взаимодействие водорода с
оксидом меди (П).
Тема 4. Растворы. Вода (9 ч)
Вода —
растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее
очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации.
Анализ воды.
Синтез воды.
Практическая
работа.
Приготовление
растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные
задачи.
Нахождение
массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного
вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений (14 ч)
Оксиды.
Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение.
Основания.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный
ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли.
Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы
получения солей.
Генетическая связь
между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с
образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора.
Лабораторные
опыты.
·
Действие кислот на индикаторы.
·
Отношение кислот к металлам.
·
Взаимодействие кислот с
оксидами металлов.
·
Свойства растворимых и
нерастворимых оснований.
·
Взаимодействие щелочей с
кислотами.
·
Взаимодействие нерастворимых
оснований с кислотами.
·
Разложение гидроксида меди (II) при нагревании
Практическая
работа.
Решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Тема
6. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (9 ч)
Первые попытки
классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических
элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической
таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И.
Менделеева.
Строение атома.
Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные
опыты.
Взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (12 ч)
Электроотрицательность
химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная,
ко-валентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной
теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические
решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации.
Ознакомление с
моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Сопоставление
физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Лабораторные
опыты
Составление
моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (7 ч)
Закон Авогадро.
Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Расчетные
задачи.
Объемные отношения
газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям
массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе
исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную
долю примесей.
Тема 9. Галогены (15 ч)
Положение
галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и
химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
Знакомство с
образцами природных хлоридов.
Знакомство с
физическими свойствами галогенов.
Получение
хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные
опыты.
·
Распознавание соляной кислоты,
хлоридов, бромидов, иодидов и йода.
·
Вытеснение галогенов друг
другом из раствора их соединений.
Курс 9 класса рассчитан на 3 часа в
неделю: всего 102 часа, (с учетом праздничных дней и согласно расписанию):
Весь курс
разбит на темы:
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Раздел 10: Тема
1.
Электролитическая диссоциация – 19 часов
Раздел 11: Тема
2. Кислород
и сера –11 часов
Раздел 12: Тема
3. Азот и
фосфор – 14 часов
Раздел 13: Тема
4. Углерод и
кремний – 12 часов
Раздел 14: Тема 5. Металлы и их соединения - 25
часов
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Раздел15: Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах – 20 часов
Резервное
время – 1 час
отводится на итоговое повторение пройденного материала
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая
диссоциация (19 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные
электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз
солей.
Демонстрации.
Испытание
растворов веществ на электрическую проводимость.
Движение ионов в
электрическом поле.
Лабораторные
опыты.
Реакции обмена
между растворами электролитов.
Практическая
работа.
Решение
экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (11 ч)
Положение
кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера.
Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.
Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.
Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
Понятие о
скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации.
Аллотропия
кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты.
Распознавание
сульфид -, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа.
Решение
экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи.
Вычисления по
химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной
массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в
реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (14 ч)
Положение азота и фосфора в
периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот,
физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в
природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение,
применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор.
Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V).
Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации.
Получение
аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов,
фосфатов.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие
солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Тема
4. Углерод и кремний (12ч)
Положение
углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их
атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства
углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний.
Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации.
Кристаллические
решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и
силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами
стекла.
Лабораторные
опыты.
Ознакомление со
свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные
реакции на карбонат- и силикат- ионы.
Практическая работа.
Получение оксида
углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Металлы и их соединения (25ч)
Положение
металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений
металлов.
Понятие о
металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей
среды.
Щелочные
металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных
металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий.
Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия.
Железо.
Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в
природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II) и железа(III).
Демонстрации.
Знакомство с
образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами
железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие
щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Сжигание железа
в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты.
Получение
гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и
щелочами.
Практические работы
• Решение
экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы
химических элементов».
• Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи.
Вычисления по
химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов
реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления
об органических веществах (20 ч)
Первоначальные сведения о строении органических
веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов:
природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты
(метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота,
аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные
вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни. Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации.
Модели молекул
органических соединений.
Образцы нефти и
продуктов их переработки.
Некоторые
свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения)
Ознакомление с
образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Лабораторные опыты.
Этилен, его
получение, свойства.
Ацетилен, его
получение, свойства.
Расчетная задача.
Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Практикум
Знакомство с образцами лекарственных препаратов
Знакомство с образцами химических средств
санитарии и гигиены
Типы расчетных задач:
1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям
химических элементов.
3. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы
вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
4. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
Примерные темы практических работ:
1.
Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
2.
Очистка загрязненной поваренной соли.
3.
Признаки протекания химических реакций.
4.
Получение кислорода и изучение его свойств.
5.
Получение водорода и изучение его свойств.
6.
Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
7.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
8.
Реакции ионного обмена.
9.
Качественные реакции на ионы в растворе.
10.
Получение аммиака и изучение его свойств.
11.
Получение углекислого газа и изучение его свойств.
12.
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их
соединений».
13.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Критерии
оценивания:
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.
При оценки учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина, осознанность,
полнота.
Оценка
теоретических знаний
Отметка «5»:
·
ответ полный и правильный на основании изученных теорий,
·
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком,
·
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
·
ответ полный и правильный на основании изученных теорий,
·
материал изложен в определенной последовательности,
·
допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан
неполный и нечеткий ответ.
Отметка «3»:
· ответ
полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен
несвязно.
Отметка «2»:
·
при ответе обнаружено непонимание основного содержания учебного материла,
· допущены
существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах
учителя.
Отметка «1»:
·
отсутствие ответа.
Оценка
умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
·
в логическом рассуждении и решении нет ошибок,
·
задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
·
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача
решена, но не рациональным способом,
·
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
·
в логическом рассуждении нет существенных ошибок,
·
допускается существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
·
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
·
отсутствие ответа на задание.
Оценка
экспериментальных умений (в процессе
выполнения практических работ по инструкции)
Оценку ставится
на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка
«5»:
·
работа выполнена полностью. Сделаны правильные
наблюдения и выводы,
·
эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и
правил работы с веществами и приборами,
·
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
·
работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен
неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и
приборами.
Отметка «3»:
·
ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину
допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, по ТБ при работе с веществами и
приборами), которую
учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:
·
допущены две или более существенные ошибки
в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе
с веществами и приборами), которые учащийся не может
исправить.
Отметка «1»:
·
работа не выполнена,
·
полное отсутствие экспериментальных умений.
Оценка
умений решать экспериментальные задачи
При оценке этого
умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты
выполнения опытов.
Отметка «5»:
·
План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических
реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
·
план решения составлен правильно,
·
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
·
допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).
Отметка
«3»:
·
план решения составлен правильно,
·
осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.
·
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка
«2»:
·
допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе
химических, реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах).
Отметка
«1»:
·
задача не решена.
Оценка
письменных контрольных работ
При оценивании
ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям.
Контрольная работа оценивается в целом.
Отметка
«5»:
·
дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
·
допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
·
работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной
существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.
Отметка «2»:
·
работа выполнена меньше чем наполовину,
·
имеется несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
·
работа не выполнена.
При оценке
выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную
работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть,
полугодие, год.
6. Тематическое планирование
Учебно – тематический план 8 класс
|
№ п/п
|
Наименование разделов и
тем
|
Кол-во
часов (всего)
|
Из них (количество
часов)
|
|
|
Контрольные
работы
|
Практические
работы
|
Лабораторные
опыты
|
|
|
1
|
Тема 1. Первоначальные химические понятия
|
21
|
1
|
2
|
7
|
|
|
2
|
Тема 2. Кислород. Оксиды, горение.
|
8
|
|
|
1
|
|
|
3
|
Тема 3. Водород
|
6
|
|
|
2
|
|
|
4
|
Тема 4. Растворы. Вода.
|
9
|
1
|
1
|
|
|
|
5
|
Тема 5: «Основные классы неорганических соединений.
|
14
|
1
|
1
|
7
|
|
|
6
|
Тема 6: «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
|
9
|
|
|
1
|
|
|
7
|
Тема 7. Химическая связь. Строение
вещества.
|
12
|
1
|
|
|
|
|
8
|
Тема 8. Закон Авогадро.
Молярный объём газов
|
7
|
|
|
|
|
|
8
|
Тема 9 Галогены.
|
15
|
1
|
1
|
2
|
|
|
|
Резерв
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Итого:
|
102
|
5
|
5
|
20
|
|
Учебно – тематический план 9 класс
|
№ п/п
|
Наименование разделов и
тем
|
Количество
часов (всего)
|
Из них (количество
часов)
|
|
|
Контрольные работы
|
Практические работы
|
Лабораторные опыты
|
|
|
1
|
Тема 1. Электролитическая диссоциация
|
19
|
1
|
1
|
1
|
|
|
2
|
Тема 2. Кислород. Сера.
|
11
|
-
|
1
|
1
|
|
|
3
|
Тема 3. Азот и фосфор.
|
14
|
-
|
|
1
|
|
|
4
|
Тема 4. Углерод и кремний.
|
12
|
1
|
1
|
1
|
|
|
5
|
Тема 5. Металлы и их соединения
|
25
|
1
|
2
|
2
|
|
|
6
|
Тема 6.Первоначальные представления об
органических веществах
|
20
|
-
|
-
|
2
|
|
|
8
|
Резерв
|
1
|
|
|
|
|
|
|
Итого:
|
102
|
3
|
5
|
8
|
|
7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
образовательного процесса
Средства
обучения:
1.
Печатные пособия. Таблицы:
1)
Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
2)
Таблица растворимости кислот, оснований, солей в
воде.
3)
Портреты ученных.
4)
Строение атома.
5)
Типы химических связей.
6)
Электрохимический ряд напряжений металлов.
2.
Информационно-коммуникационные средства.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. М.:
Просвещение- Медиа, 2009.
3.
Технические средства обучения:
1)
Компьютер мультимедийный
2)
мультимедийный проектор;
3)
экран проекционный.
4.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное
оборудование:
1)
Приборы и приспособления: комплект посуды и
принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.
2)
Реактивы и материалы: комплект реактивов для
базового уровня.
5.
Натуральные объекты.
6.
Коллекция нефти, каменного угля и продуктов
переработки.
Список литературы:
Учебно-методический комплект:
1.
Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г.
Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение,
2009.
2.
Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г.
Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение,
2009.
3.
Примерная программа среднего
(полного) общего образования по химии (базовый уровень).
Дополнительная литература:
1.
Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для уч-ся
образоват. учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.:Просвещение,
2009.-96с.
2.
Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,
химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. – 288с
3.
Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения, 8-9 кл: учебное пособие для
общеобразовательных учреждений /Л. С. Гузей, Р. П., Суровцева.-
Дрофа,2001.-288с.:ил.
4.
Павлов, Н. Н. Общая и неорг. Химия.- 2-е изд., перераб. И доп.- М.:Дрофа, 2002-
448 с.: ил.
5.
Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учебникам Л.С.Гузея, В.В.Сорокина,
Р.П.Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9».-М.:Дрофа, 2001.-192 с.
Обеспечение учащихся:
1.
Рудзитис. Г.Е., ФельдманФ.Г.
Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений - М.; Просвещение,
2009.
2.
Рудзитис. Г.Е., ФельдманФ.Г.
Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений - М.; Просвещение,
2009.
3.
Библиотека научно - популярных
изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в
школьной библиотеке).
Материально- техническое:
1.
Наглядные пособия: серии
таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для
составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.
2.
Приборы, наборы посуды,
лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов.
Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру
безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию
важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы
исследовательского характера.
3.
Наличие компьютера в классе,
доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта
компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение
уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации,
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации,
её представления в различных формах.
MULTIMEDIA –
поддержка предмета:
1. Химия. Базовый курс. 8-9 класс.1С
образовательная коллекция. Мультимедийное учебное пособие нового образца,
Издательство «Просвещение», 2002
2. Общая химия. (Компакт-диск) 8-9 класс -
издательство «Учитель», 2007
3. Химия 8-9 класс. Современная гуманитарная
академия, Лаборатория общего образования, видеокассеты – сборник
демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы, М, 2006
8. Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия».
В результате
изучения химии ученик должен знать / понимать:
·
химическую символику:
знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
·
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция;
·
основные законы химии:
сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
·
называть: химические
элементы и соединения изученных классов;
·
объяснять: физический
смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
·
характеризовать:
химические свойства основных классов неорганических веществ;
·
определять: состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
валентность и степени окисления элемента в соединениях;
·
составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций;
·
обращаться с химической
посудой и оборудованием;
·
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей;
хлорид-ионы;
·
вычислять: массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической жизни для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека;
·
критической оценки информации о веществах,
используемых в быту;
·
приготовления растворов заданной концентрации.
Приложение 1.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС НА 2015-2016 УЧЕБНЫЙ ГОД
|
Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (21 час )
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент, оборудование
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
Дом. задание
|
примечание
|
|
1/1
|
Предмет химии. Химия как часть естествознания Вещества и
их свойства.
|
|
Различные виды химической посуды, предметы, сделанные из
различных веществ, приборы для измерения веса, плотности жидкости,
температуры, лабораторная работа «Описание физ. свойств» стр. 49,
|
Знать: определение понятия вещество, перечень признаков
веществ.
Уметь различать понятия вещество и тело, описывать физ.
свойства вещества и сравнивать вещества (находить сходство и различие в
свойствах)
|
Классификация, сравнение, обобщение
|
§1, стр. 5-6, упр. 1-3, с. 13, с. 51
|
1.6
|
|
2/2
|
Практическая работа № 1 « Правила техники безопасности.
Ознакомление с лабораторным оборудованием»
|
|
Лабор. штатив, спиртовка, пробирка, колба коническая,
химический стакан, колба круглодонная, колба плоскодонная, чашка для
выпаривания, тигельные щипцы, фарфоровый треугольник, ложечка для сжигания
твердых в-в, ступка с пестиком, пробиркодержатель
Пр. работа №1, стр.51-52
|
Знать правила техники безопасности при работе в
лаборатории, знать устройство и приемы обращения с лаб. оборудованием (хим.
посуда, штатив, спиртовка)
Уметь различать хим. посуду, обращаться с хим.
оборудованием
|
Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать
выводы
|
§1, упр. 4-5, с. 15
|
4.1
|
|
3/3
|
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.
|
|
Демонстрация чистых веществ (дист. вода) и смесей (вода,
воздух), порошкообразное железо и измельченная сера, смеси железа и серы, 3
хим. стакана с водой, фильтр. бумага, ложечка для сыпучих веществ, магнит.
Пробирки, ложечка для сыпучих веществ, чашка для
выпаривания, пипетка, спиртовка, спички, фильтр. бумага, воронка, колба, хим.
стакан с водой, подсолнечное масло, песок, кристаллическая поваренная соль.
|
Знать понятия вещества, смеси, материалы, способы разделения
смесей на компоненты, приборы для разделения смесей
Уметь различать в-ва по физ. свойствам, устанавливать и
обосновывать способы разделения для различных смесей
|
Сравнение, умение анализировать, выделяя главное,
устанавливать соответствие, обосновывать
|
§2, стр. 7-10, упр. 6-8, с. 13, с. 52
|
1.5
|
|
4/4
|
Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной
соли»
|
|
Спиртовка, спички, штатив с кольцом, фарфоровая чашка для
выпаривания, химический стакан, стеклянная палочка, ложечка для сыпучих
веществ, воронка, колба, фильтр, загрязненная поваренная соль и вода в хим.
стаканах.
ПР. работа № 2, стр.52
|
Знать способы разделения смесей, правила обращения с хим.
оборудованием.
Уметь разделить поваренную соль от примесей, используя
имеющиеся навыки обращения с хим. оборудованием
|
Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать
выводы
|
§2, стр. 7-10, упр. 9
|
4.1
|
|
5/5
|
Физические и химические явления. Химические реакции.
Признаки химических реакций.
|
|
Горение свечи, спирта, плавление парафина, стекла,
изменения, происходящие при нагревании сахара, смешивание поваренной соли с
водой, соды и уксуса, медного купороса и щелочи, выпаривание воды
|
Знать определения физ. и хим. явлений, признаки хим.
реакций и условия их возникновения и течения.
Уметь отличать физ. и хим. явлений, определять признаки
химических реакций, условия их возникновения, приводить примеры физ. и хим.
явлений.
|
Классификация, сравнение, умение наблюдать, делать
выводы.
|
§3, стр. 13-11, упр. 10-13, с. 13
|
1.6
|
|
6/6
|
Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение.
|
|
Модели молекул, атомов, магнитная доска, портрет М.В.
Ломоносова, карточки с символами химических элементов.
|
Знать понятия атома, молекулы, химического элемента,
основные положения атомно-молекулярного учения, роль Ломоносова и Дальтона в
его создании.
Уметь объяснять физ. и хим. явления с точки зрения атомно-молекулярного
учения.
|
Обобщение, умение делать выводы
|
§4, стр. 13-1, упр. 1-10, с. 23
§6, стр. 19-21, упр. 14-15, с. 25
|
1.6
|
|
7/7
|
Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык
химии.
|
|
Образцы простых и сложных веществ, соединения серы с
железом
|
Знать понятия простого и сложного веществ, отличия
простого и сложного в-в, смеси и сложного вещества
Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и
сложные в-ва
|
Классификация, сравнение, умение делать выводы.
|
§5, стр. 17-19, упр. 11-13, с. 25
|
1.6
|
|
8/8
|
Относительная атомная масса
Знаки химических элементов. Химические формулы.
|
|
|
Знать понятие относительной атомной массы, массы атома,
а.е.м.
Уметь определять и округлять Аr элементов по таблице Менделеева,
называть химические элементы по знакам.
|
Сравнение, умение делать выводы.
Сравнение, умение делать выводы.
|
§7, стр. 21-22, упр. 16-17, с. 25
§8, стр. 22-24, упр. 18, с. 25
|
1.6
|
|
9-10/9-10
|
Закон постоянства состава веществ.
Относительная молекулярная масса. Химические формулы.
|
|
|
Знать понятия химической формулы, молекулярной массы
вещества, значение индекса и коэффициента, способ расчета Мr,
Уметь характеризовать качественный и количественный
состав вещества по химической формуле. Знать формулировку закона постоянства
состава, его значение. Знать понятия химической формулы, молекулярной массы
вещества, значение индекса и коэффициента, способ расчета Мr
|
Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.
|
§9, стр. 26-27, упр. 1-3, с. 31
§10, стр. 27-29, упр. 4-9,11,12 с. 31-32
|
1.6
|
|
11-12/11-12
|
Валентность химических элементов. Составление химических
формул по валентности.
|
|
|
Знать понятие валентности, постоянной и переменной
валентности, Уметь составлять формулы по известной валентности, определять
валентность по химическим формулам
|
Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.
|
§11, стр. 32-33, упр. 1-3, с. 37
|
1.4
|
|
13-14/13-14
|
Составление химических формул соединений по валентности.
|
|
|
Знать способ расчета отн. мол. массы веществ, массовых
отношений хим. элементов в сложном в-ве, массовых долей хим. элементов в
сложном в-ве, вывода хим. формул, если даны массовые доли хим. элементов,
входящих в состав
Уметь характеризовать кач. и кол. состава в-в, решать
задачи по теме
|
Умение анализировать, сравнивать
|
§12, стр. 33-35, упр. 4-7, з.1,2 с. 37
|
1.4
|
|
15/15
|
Закон сохранения массы веществ
|
|
|
Знать формулировку закона, его открытие, значение, роль
ученых
Уметь пояснять химические реакции с точки зрения закона
|
Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.
|
§14, стр. 37-39, упр. 1-3, с. 47
|
1.6
|
|
16-17/16
17
|
Химические уравнения. Типы химические реакций.
|
|
|
Знать понятие химического уравнения, значение
коэффициента в уравнениях, индекса в химических формулах, алгоритм
расстановки коэффициентов, типы химических реакций
Уметь использовать алгоритм расстановки коэффициентов в
уравнениях, объяснять какие явления обозначаются с помощью химических
уравнений, научиться
составлять химические уравнения.
|
Умение анализировать, сравнивать, устанавливать
соответствие
|
§15, стр. 39-40, упр. 4, с. 47
§16, стр. 40-41, упр. 5-6, с. 47
|
2.1
|
|
18-19/18-19
|
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
|
|
Коллекция в-в количеством 1 моль (поваренная соль, сахар,
сера, железные опилки, медный купорос, вода, газ
|
Знать понятия количества в-ва, моль, числа Авогадро,
молярная масса, как применяются данные величины в расчетных задачах
Уметь называть количество в-ва и молярную массу по
обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при
решении прямых и обратных задач
|
Умение анализировать, сравнивать, устанавливать
соответствие
|
§16, стр. 41-46, упр. 7-10, З. 1,2 с. 48
|
4.5.3
|
|
20/20
|
Обобщение
знаний по теме: «Первоначальные химические понятия»
|
|
|
Знать понятия темы, уметь применять на практике
полученные знания
|
|
§1-16
|
|
|
21/21
|
Контрольная
работа по теме «Первоначальные химические понятия»
|
|
|
Знать понятия темы, уметь применять на практике
полученные знания
|
Сравнение, анализ, обобщение, систематизация,
установление соответствия
|
§1-16
|
|
|
Тема 2. КИСЛОРОД.
ОКСИДЫ ГОРЕНИЕ (8 часов)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
примечание
|
|
22-23/1-2
|
Кислород.
Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение кислорода.
|
|
Демонстрация
разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, разложение
перманганата калия при температуре.
|
Знать
значение кислорода для живых организмов и в природе, его распространение,
способы получения кислорода, закрепить умения написания хим. уравнений
Уметь
записывать уравнения химических реакций получения кислорода
|
Сравнение,
анализ, обобщение, систематизация
|
§18,19 стр. 53, упр. 1-3, с. 59
|
3.1.2
|
|
24-25/3-4
|
Свойства
кислорода. Применение. Круговорот в природе. Горение. Оксиды.
|
|
Д.:
сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа, ознакомление с физическими
свойствами кислорода
|
Знать
характеристику физических и химических свойств кислорода, уметь писать хим.
уравнений
|
Умение
анализировать, сравнивать, делать выводы.
|
§20-21стр 55-57, упр. 4-7, с. 60, З. 1,2
|
3.1.2
|
|
26/5
|
Воздух
и его состав. Медленное окисление. Топливо и способы его сжигания
|
|
Д.:
количественное определение кислорода в воздухе
|
Знать
качественный и количественный состав воздуха, характеристику экологическим
проблемам, связанных с наличием в воздухе вредных веществ.
|
Умение
анализировать, сравнивать, делать выводы.
|
§22-23 стр. 60-64, упр. 5-10, с. 59
|
3.1.2
|
|
27-28/6-7
|
Тепловой
эффект химических реакций.
Защита
атмосферного воздуха и воды.
|
|
|
Знать
понятие теплового эффекта, экзо- и эндотермических реакций, способ решения
задач по термохимическим уравнениям.
|
Сравнение,
умение делать выводы., умозаключение
|
§23 стр. 64-66, упр. 11-12, З. 1,2с. 69., с.70
|
2.2
|
|
29/8
|
Практическая
работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»
|
|
Оборудование
для практич. работы (получение кислорода, подтверждение наличия кислорода с
помощью тлеющей лучины, горение угля в кислороде)
|
Знать
способы получения кислорода в лаборатории, уметь собрать его, доказать его
наличие, описать свойства, знать химизм происходящих процессов, соблюдать
правила по технике безопасности
|
Классификация,
обоснование, умение наблюдать, делать выводы
|
§23, упр. 13
|
4.3
|
|
Тема 3. ВОДОРОД (6 часов)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
примечание
|
|
30-31/1-2
|
Водород
его характеристика. Нахождение в природе. Получение.
|
|
Д.
получение водорода, взаимодействие раствора кислоты с цинком, обнаружение
водорода
|
Знать
общую характеристику водороду, местонахождение его в природе, способы
получения водорода.
|
Сравнение,
анализ, обобщение, систематизация
|
§25,26 стр. 71-74, упр. 1-5, с. 76
|
3.1.2
|
|
32-33/3-4
|
Свойства
и применение
водорода.
Водород – восстановитель.
|
|
Д.
ознакомление с физическими свойствами водорода, горение водорода в кислороде
и воздухе, взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
|
Знать
физические и химические свойства водорода, области его применения , уметь
записывать хим. уравнений
|
Умение
анализировать, сравнивать, делать выводы.
|
§27 стр. 74-76, упр. 6-11, С. 77
|
3.1.2
|
|
34-35/5-6
|
Обобщение
по теме: «Кислород. Водород»
|
|
Д.
видеофильм «Химия 8 класс. Ч.2» (Кислород. Водород.)
|
Уметь
применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
|
Умение
анализировать, сравнивать, делать выводы
|
§25-27
|
|
|
Тема 4. РАСТВОРЫ. ВОДА. (9 часов)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
|
|
36/1
|
Вода –
растворитель.
Растворимость
веществ в воде.
|
|
Д.:
очистка воды перегонкой, растворение веществ
|
Знать
способы очистки воды от примесей, физические свойства воды, меры по охране
вод от загрязнения,
|
Сравнение,
умение делать выводы., умозаключение
|
§28 стр. 78-81, упр. 1-6, З. 1-4,с. 81
|
4.5.1
|
|
37-38/2-3
|
Определение
массовой доли растворённого вещества.
|
|
|
Уметь
решать задачи по определению массовой доли растворенного вещества
|
Сравнение,
умение делать выводы., умозаключение
|
§28, задачи в тетради
|
4.5.1
|
|
39-40/4-5
|
Свойства
воды.
Вода в
природе и способы ее очистки.
Круговорот
воды в природе.
|
|
Д.:
взаимодействие воды с металлами, с оксидом кальция и фосфора, определение
полученных растворов индикатором
|
Знать
количественный и качественный состав воды, состав гидроксида, химические
свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава
вещества
|
Сравнение,
умение делать выводы., умозаключение
|
§29 стр. 82-86, упр. 1-5, З. 1,с. 88
|
|
|
41/6
|
Практическая
работа №4 «Приготовление растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества»
|
|
Оборудование
для практ. работы ( весы, соль, вода, хим. посуда)
|
Знать
алгоритм приготовления раствора с определенной массовой долей в-ва, уметь
приготовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества
|
обоснование,
умение наблюдать, делать выводы
|
§29 стр. 82-86, упр. 6-7
|
4.5.2
|
|
42-43/7-8
|
Обобщение
знаний по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»
|
|
Д.
Видеофильм «Химия 8 класс Ч. 3» (Вода. Растворы)
|
Знать
понятия и термины темы, уметь применять полученные знания при выполнении
упражнений.
|
Сравнение,
анализ, обобщение, систематизация
|
§18-§29
|
|
|
44/9
|
Контрольная
работа № 2 по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»
|
|
|
Знать
понятия и термины темы, уметь применять полученные знания при выполнении
упражнений.
|
Сравнение,
анализ, обобщение, систематизация
|
§18-§29
|
|
|
Тема 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (14 часов)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
|
|
45-46/1-2
|
Оксиды.
Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Свойства оксидов.
Получение. Применение.
|
|
Образцы
оксидов
|
Знать определение, классификацию, способы получения
оксидов, номенклатуру оксидов. Уметь составлять формулы оксидов, классифицировать
их на основные, амфотерные, кислотные, называть их, составлять уравнения
реакций получения оксидов. Знать физические и химические свойства оксидов,
области применения оксидов. Уметь классифицировать оксиды на основные,
кислотные, амфотерные, писать уравнения реакций, отражающие химические
свойства оксидов, называть вещества
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§30 стр. 89-91, упр. 1-3, З. 1,с. 93
|
3.2.1
|
|
47-48/3-4
|
Основания.
Классификация. Номенклатура. Свойства оснований.
Реакция
нейтрализации. Получение. Применение.
|
|
Основания,
индикаторы
|
Знать
определение, классификацию, способы получения оснований, номенклатуру
оснований, определение реакции обмена
Уметь
составлять формулы оснований, классифицировать их на растворимые и
нерастворимые, называть их, составлять уравнения реакций получения оснований,
применяя знания теории
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§31 стр. 93-95, упр. 1-4, З. 1,2с. 99
|
3.2.2
|
|
49-50/5-6
|
Кислоты.
Классификация. Номенклатура. Свойства кислот.
Электрохимический
ряд напряжения.
Получение.
Применение.
|
|
Кислоты
|
Знать
определение, классификацию, способы получения кислот, номенклатуру кислот,
определение реакции обмена, замещения
Уметь
составлять формулы оснований, классифицировать их на растворимые и
нерастворимые, называть их, составлять уравнения реакций получения оснований,
применяя знания теории
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§32 стр. 100-104, упр. 1-5, З. 1,2с. 105
|
3.2.3
|
|
51-52/ 7-8
|
Соли. Классификация.
Номенклатура. Свойства солей.
Получение.
Применение.
|
|
Образцы
солей, железо, сульфат меди, карбонат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария,
сульфат натрия
|
Знать
определение, классификацию, способы получения солей, номенклатуру солей,
определение реакции обмена, замещения
Уметь
составлять формулы солей, классифицировать их средние, кислые, основные,
двойные, называть их, составлять уравнения реакций получения солей, применяя
знания теории
|
Сравнение,
умение делать выводы, умозаключение
|
§33стр. 105-108, упр. 1-5, З. 1,с. 112
|
3.2.4
|
|
53-55/9-11
|
Генетическая
связь между классами неорганических соединений.
|
|
|
Знать
понятия темы, определения оксидов, оснований, кислот, солей, способы
получения, химические свойства, номенклатура веществ
Уметь
называть соединения, составляющие генетические ряды металлов и неметаллов,
указывать между какими соединениями существует связь, составлять уравнения
химических реакций, иллюстрирующих данную связь
|
Сравнение,
умение делать выводы, умозаключение
|
§33 стр. 110-110, упр. 6-7, З. 2,с. 112, с. 114 п/р 5
|
3.3
|
|
56-57/12-13
|
Пр.
работа №5 «Важнейшие классы неорганических соединений»
|
|
|
Знать
понятия темы, определения оксидов, оснований, кислот, солей, способы
получения, химические свойства, номенклатура веществ.
Уметь
применять знания о свойствах неорганических соединений для объяснения
наблюдаемых явлений при проведении реакций, должны различить кислоту и основание
с помощью индикаторов, провести реакцию нейтрализации, экспериментально
осуществить превращение, провести реакцию замещения.
|
обоснование,
умение наблюдать, делать выводы
|
§33 стр. 110-110, упр. 8-10
|
4.4
|
|
58/
14
|
Контрольная работа по теме: «Основные классы
неорганических соединений»
|
|
|
Уметь
применить теор. знания и умения при выполнении заданий
|
Сравнение,
анализ, обобщение, систематизация
|
§30-§33
|
|
|
Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
(9 часов)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
примечание
|
|
59-60/1-2
|
Классификация
химических элементов.
Понятие
о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева
|
|
Д.
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
|
Знать
определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации
хим. элементов.
Уметь
экспериментально доказывать амфотерность гидроксида
Знать
основные признаки классификации химических элементов на примере семейств
щелочных металлов, галогенов, инертных газов. Знать определение
периодического закона, историю его открытия, определение периода, группы.
Уметь
объяснять общие и отличительные признаки в свойствах щел. металлов,
галогенов, инертных газов.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§34 стр. 115-119, упр. 4-5, с. 122
§35 стр. 119-12, упр. 1-3,с. 122
|
1.2.1
|
|
61-62/ 3-4
|
Периодическая
таблица химических элементов. Группы и периоды.
|
|
Д.
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
|
Знать
определение периода, группы, главной и побочной группы, физический смысл их,
порядкового номера.
Уметь
описывать химические элементы, исходя из положения в группе, периоде, с
учетом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§36 стр. 122-125, упр. 1-4,с. 125
|
1.2.1
|
|
63-64/ 5- 6
|
Строение
атома.
|
|
Д.
Периодическая таблица
Транспаранты
«Строение атома»
|
Знать
строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, три вида
излучений.
Уметь
описывать химический элемент с точки зрения строения атома.
Знать
расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. О
периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов
в наружном электронном слое.
Уметь
записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, электронные
формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§37 стр. 125-129, упр. 1-3,с. 138
|
1.1
|
|
65/7
|
Значение
периодического закона.
Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева.
|
|
|
Знать
роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения
известных фактов и предсказания новых.
Уметь
доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и
строения атома.
Знать
основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§38 стр 125-129, упр 7
с. 138
|
|
|
66-67/8-9
|
Обобщение
по теме: «периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева.
Строение атома»
|
|
|
Обобщить
и систематизировать знания темы
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§34-§38
|
|
|
Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (12 часов)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
примечание
|
|
68/1
|
Электроотрицательность
химических элементов.
|
|
Таблицы
с изображением механизма образования связей
|
Знать: определение химической связи, электроотрицательности,
ковалентной полярной и неполярной, ионной связи, механизм образования связи. Уметь
определять различные виды связи, записывать
схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью,
ионной связью.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§40, с.
139, упр. 1, с. 145
|
1.3
|
|
69-70/2-3
|
Основные
виды химической связи.
|
|
Модели
пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода
|
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§41, с.
141- 145, упр. 2-7, с. 145
|
1.3
|
|
71/4
|
Кристаллические
решетки.
|
|
Модели кристаллических решеток
ковалентных и ионных соединений.
|
Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических
решёток. Уметь определять типы кристаллических
решёток по типу химических связей; описывать физические свойства данного
вещества по типу кристаллической решётки
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§4, с.
15-16, §42, с. 146-149, упр. 1-4, с. 152
|
1.3
|
|
72- 73/5-6
|
Степень
окисления.
|
|
Д.
Горение фосфора. Коллекция соединений железа с различными степенями
окисления.
|
Знать определения: степень окисления,
окислительно -восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс
окисления и процесс восстановления. Уметь определять
степень окисления по формуле и составлять
формулы по известной
степени окисления, называть вещества.
Записывать простейшие окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§20,§27,§43
с. 149-151, упр. 5-8, с. 152
|
1.4
|
|
74-76/7-9
|
Окислительно
– восстановительные реакции
|
|
Д.
таблицы окислительно – восстановительных реакций
|
Знать степень окисления химических
элементов.
Уметь составлять
окислительно-восстановительные реакции
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§20,§27,§43
|
2.6
|
|
77-78/10-11
|
Обобщение
по теме: «Строение атома. Химическая связь. Строение веществ»
|
|
|
Знать основные понятия темы: химическая
связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель,
восстановитель.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§40-43
|
|
|
79/12
|
Контрольная
работа №4 по теме: «Периодический закон. Химическая связь. Строение
вещества»
|
|
|
Знать основные понятия темы: химическая
связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель,
восстановитель.
|
|
§40-43
|
|
|
Тема 8: ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ
ОБЬЕМ ГАЗОВ. (7 часов)
|
|
80-81/1-2
|
Закон
Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
|
|
Д. Модель молярного объёма газов
|
Знать определение закона Авогадро,
молярного объема газа. Уметь
определять объем газа, количество
вещества исходя из молярного объема газа,
научиться решать задачи с
использованием понятия "молярный объем", "относительная плотность газа"
|
Умения устанавливать
причинно-следственные связи
|
§44 с.
153-155,
§44 с.
155-156, упр 1-4, З. 1-4с. 156
|
4.5.3
|
|
82-83/3-4
|
Объёмные
отношения газов при химических реакциях
|
|
Д. Модель молярного объема газа
|
Знать
понятия и термины темы, уметь применять полученные знания при выполнении
упражнений. обобщить и систематизировать знания и умения темы.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить
аналогию
|
§40-§45
|
4.5.3
|
|
84-86/
5-7
|
Вычисление
по химическим формулам
|
|
|
Уметь
решать задачи по формулам
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§40-§45
|
4.5.3
|
|
Тема 9 ГАЛОГЕНЫ (15 ЧАСОВ)
|
|
№
|
Тема
|
Календ. сроки
|
Химический эксперимент
|
Базовые единицы
(ЗУН)
|
Компетентности
(УУД, ОУУН)
|
|
примечание
|
|
87-88/1-2
|
Положение
галогенов в периодической таблице, сравнительная характеристика галогенов.
Хлор.
|
|
Демонстрации:
взаимодействие
хлора и йода с металлами как пример окислительно -
восстановительной
реакции.
|
Знать положение галогенов в периодической системе.
свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты как
окислительно-восстановительные процессы, применение галогенов, способы
получения.
Уметь давать хар-ку галогенам по их положению в пер.
системе, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций,
уравнений электронного баланса, уметь определять степени окисления,
окислитель и восстановитель, рассчитывать объемные отношения газов по хим.
уравнениям, доказывать различную активность галогенов по отношению друг к
другу, уметь получать соляную кислоту. исследовать ее химические свойства,
доказывать ее наличие.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§46-47
с. 157-164,
|
3.1.2
|
|
89-91/3-5
|
Свойства
хлора. Применение. Хлороводород.
|
|
Д.
Распознавание соединений хлора
Получение
хлороводорода.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§48 с.
165-166,
упр 1,2, З. 1,2,3с. 169
|
3.1.2
3.2.3
|
|
92-93/6-7
|
Соляная
кислота и ее соли.
|
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§49 с.
166-168,
упр 3-5, З. 4,5с. 169
|
3.2.3
|
|
94-95/8-9
|
Сравнительная
характеристика галогенов
|
|
Д.
Возгонка йода
|
Знать
положение галогенов в ПТ и строение их атомов. Уметь давать сравнительную
характеристику галогенов.
|
сравнивать,
обобщать, проводить аналогию, делать выводы и умозаключения
|
§50, упр. 1-6, з.1, с. 172
|
3.3
|
|
96-97/10-11
|
Обобщение
знаний по курсу химии 8 класс
|
|
|
Знать
понятия и термины, уметь применять полученные знания при выполнении
упражнений. обобщить и систематизировать знания и умения курса 8 класса.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§46-§49
|
|
|
98-99/12-13
|
Контрольная
работа № 5 по курсу неорганической химии
|
|
|
Уметь
применять знания темы и полученные навыки и умения при выполнении заданий
контрольной работы.
|
Умения устанавливать
причинно-следственные связи
|
§1-49
|
|
|
100-101/14-15
|
Анализ
контрольных работ
Итоговое
повторение по теме: «Строение атома»
|
|
|
Уметь
применять знания темы и полученные навыки и умения при выполнении заданий.
|
Умения
устанавливать причинно-следственные связи
|
§1-49
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.