Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 8-9 класс (3 часа)

Рабочая программа по химии Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 8-9 класс (3 часа)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

  1. Пояснительная записка


Данная программа разработана на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования и Программы основного общего образования по химии. Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем Государственного образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам и темам курса. Она рассчитана на 204 учебных часа, 102 часа- 8 класс, 102 часа – 9класс из расчёта 3 часа в неделю.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

1. Федеральный закон РФ от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2. Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования», с изменениями и дополнениями.

3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.12.2010 г. №1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».

4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. №413 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».

5. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 19.12.2012 г. №1067 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, на 2013-2014 учебный год».

6. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

7. Приказ министерства образования Ставропольского края от 07.06.2012 г. №37-пр «Об утверждении примерного учебного плана для общеобразовательных учреждений Ставропольского края».

8. Письмо Департамента государственной политики в образовании Министерства образования и науки РФ от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана».

9. Приказ Министерства труда России от 18.10.2013 г. №544 «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования), (воспитатель, учитель)».

В программе заложены условия для формирования социально-компетентной личности школьников.

Программы направлена, прежде всего, на повышение роли предмета в духовном и гражданском становлении личности и одновременно на усиление практической направленности обучения.

Применение современных образовательных технологий: технология проблемного обучения, технология критического мышления, ИКТ технологий.

Рабочая программа предусматривает индивидуальные, групповые, фронтальные формы работы учащихся через самостоятельную, дискуссионную, информационную, исследовательскую, проектную деятельность, выполнение тестовых заданий. Предполагает проведение разных типов уроков: лекции, семинары, практикумы, уроки-презентации, зачёты, которые способствуют лучшему освоению учащимися определенной суммы знаний, развитию личности, познавательных и созидательных способностей.

Тематика лабораторных, практических и контрольных работ соответствует Примерной программе по химии основного общего образования (базовый уровень).


Изучение химии направлено на достижение следующих целей и задач:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  1. Общая характеристика учебного предмета, курса.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, виды химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

В изучении курса химии значительную роль отводится химическому эксперименту: проведение практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь.

3. Место учебного предмета в учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводится 204 часа:

8 класс – 102 часа (3 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ-5, резервное время- 1 час, форма итоговой аттестации- контрольная работа в новом формате (тест)

9 класс – 102 часа (3 часа в неделю), контрольных работ – 4, практических работ-5, резервное время - 1час, форма итоговой аттестации- контрольная работа в новом формате (тест)


  1. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:

- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, оксиды, кислоты, основания, соли, индикатор, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изотопы, химическая связь, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, ионные уравнения);

- наблюдать и описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, а также химические реакции, протекающие в природе, используя для этого русский язык и язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:
- проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

  • использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
    умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения химической информации.
    Личностными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.


5. Содержание учебного предмета

Учебный предмет 8-9 класса состоит из следующих разделов:

  1. Раздел 1. Первоначальные химические понятия

  2. Раздел 2. Кислород. Горение

  3. Раздел 3. Водород

  4. Раздел 4. Растворы. Вода

  5. Раздел 5. Важнейшие классы неорганических соединений

  6. Раздел 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

  7. Раздел 7. Химическая связь. Строение веществ

  8. Раздел 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов

  9. Раздел 9. Галогены

  10. Раздел 10. Электролитическая диссоциация

  11. Раздел 11. Кислород и сера.

  12. Раздел 12. Азот и фосфор

  13. Раздел 13. Углерод и кремний

  14. Раздел 14. Металлы и их соединения

  15. Раздел 15. Краткий обзор важнейших органических веществ

  16. Раздел 16. Химия и жизнь


Курс 8 класса рассчитан на 3 часа в неделю: всего 102 часа, 34 учебные недели (с учетом праздничных дней и согласно расписанию):

Весь курс разбит на темы:

  • Раздел 1: Тема 1. Первоначальные химические понятия – 21 час.

  • Раздел 2: Тема 2. Кислород. Горение. – 8 часов.

  • Раздел 3: Тема 3. Водород – 6 часов.

  • Раздел 4: Тема 4. Растворы. Вода – 9 часов.

  • Раздел 5: Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений – 14 часов.

  • Раздел 6: Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома – 9 часов.

  • Раздел 7: Тема 7. Строение веществ. Химическая связь – 12 часов.

  • Раздел 8: Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов – 7 часов.

  • Раздел 9: Тема 9. Галогены – 15 часов.

Резервное время – 1 час отводится на конец года для итогового повторения

Тема 1. Первоначальные химические понятия (21 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации.

Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Лабораторные опыты.

  • Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

  • Разделение смеси.

  • Примеры физических явлений.

  • Примеры химических явлений.

  • Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.

  • Разложение основного карбоната меди (П).

  • Реакция замещения меди железом.

Практические работы

  • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  • Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Горение (8 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации.

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

Определение состава воздуха.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа.

Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (6 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации.

Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты.

  • Получение водорода и изучение его свойств.

  • Взаимодействие водорода с оксидом меди (П).

Тема 4. Растворы. Вода (9 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи.

Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Важнейшие классы неорганических соединений (14 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.





Лабораторные опыты.

  • Действие кислот на индикаторы.

  • Отношение кислот к металлам.

  • Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

  • Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

  • Взаимодействие щелочей с кислотами.

  • Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

  • Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (9 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (12 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ко-валентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.

Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Лабораторные опыты

Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (7 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (15 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.


Демонстрации.

Знакомство с образцами природных хлоридов.

Знакомство с физическими свойствами галогенов.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты.

  • Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.

  • Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.


Курс 9 класса рассчитан на 3 часа в неделю: всего 102 часа, (с учетом праздничных дней и согласно расписанию):

Весь курс разбит на темы:

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 10: Тема 1. Электролитическая диссоциация – 19 часов

Раздел 11: Тема 2. Кислород и сера –11 часов

Раздел 12: Тема 3. Азот и фосфор – 14 часов

Раздел 13: Тема 4. Углерод и кремний – 12 часов

Раздел 14: Тема 5. Металлы и их соединения - 25 часов

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел15: Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах – 20 часов

Резервное время – 1 час отводится на итоговое повторение пройденного материала


НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (19 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты.

Реакции обмена между растворами электролитов.



Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (11 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации.

Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты.

Распознавание сульфид -, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (14 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации.

Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Тема 4. Углерод и кремний (12ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации.

Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты.

Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа.

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Металлы и их соединения (25ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации.

Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.

Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты.

Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (20 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации.

Модели молекул органических соединений.

Образцы нефти и продуктов их переработки.

Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения)

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Лабораторные опыты.


Этилен, его получение, свойства.

Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Практикум

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены


Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

3. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

4. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.


Примерные темы практических работ:

1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Признаки протекания химических реакций.

4. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

8. Реакции ионного обмена.

9. Качественные реакции на ионы в растворе.

10. Получение аммиака и изучение его свойств.

11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».


Критерии оценивания:

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценки учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина, осознанность, полнота.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

·     ответ полный и правильный на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·     ответ полный и правильный на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

·    ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

·     при ответе обнаружено непонимание основного содержания учебного материла,

·    допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

·     отсутствие ответа.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·     допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

·     отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка  «5»:

·     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·     эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:

·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:

·     допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),    которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

·     работа не выполнена,

·     полное отсутствие экспериментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

·     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

·     план решения составлен правильно,

·     осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

·     план  решения составлен правильно,

·     осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

·     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Отметка   «1»:

·     задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

·     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

·     работа выполнена меньше чем наполовину,

·     имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

·     работа не выполнена.

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.











6. Тематическое планирование

Учебно – тематический план 8 класс

№ п/п

Наименование разделов и тем

Кол-во часов (всего)

Из них (количество часов)

Контрольные работы

Практические

работы

Лабораторные

опыты

1

Тема 1. Первоначальные химические понятия

21

1

2

7

2

Тема 2. Кислород. Оксиды, горение.

8

1

3

Тема 3. Водород

6


2

4

Тема 4. Растворы. Вода.

9

1

1


5

Тема 5: «Основные классы неорганических соединений.

14

1

1

7

6

Тема 6: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

9



1

7

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества.

12

1



8

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов

7




8

Тема 9 Галогены.

15

1

1

2


Резерв

1





Итого:

102

5

5

20






































Учебно – тематический план 9 класс

№ п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов (всего)

Из них (количество часов)


Контрольные работы


Практические работы


Лабораторные опыты

1

Тема 1. Электролитическая диссоциация

19

1

1

1

2

Тема 2. Кислород. Сера.

11

-

1

1

3

Тема 3. Азот и фосфор.

14

-


1

4

Тема 4. Углерод и кремний.

12

1

1

1

5

Тема 5. Металлы и их соединения

25

1

2

2

6

Тема 6.Первоначальные представления об органических веществах

20

-

-

2

8

Резерв

1





Итого:

102

3

5

8



7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Средства обучения:

  1. Печатные пособия. Таблицы:

  1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

  2. Таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде.

  3. Портреты ученных.

  4. Строение атома.

  5. Типы химических связей.

  6. Электрохимический ряд напряжений металлов.

  1. Информационно-коммуникационные средства.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение- Медиа, 2009.

  1. Технические средства обучения:

  1. Компьютер мультимедийный

  2. мультимедийный проектор;

  3. экран проекционный.

  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование:

  1. Приборы и приспособления: комплект посуды и принадлежностей для проведения лабораторных работ и практических работ.

  2. Реактивы и материалы: комплект реактивов для базового уровня.

  1. Натуральные объекты.

  2. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов переработки.

Список литературы:

Учебно-методический комплект:

  1. Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.

  2. Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.

  3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

Дополнительная литература:

1. Гара, Н. Я. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для уч-ся образоват. учреждений/ Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.:Просвещение, 2009.-96с.

2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. – 288с

3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения, 8-9 кл: учебное пособие для общеобразовательных учреждений /Л. С. Гузей, Р. П., Суровцева.- Дрофа,2001.-288с.:ил.

4. Павлов, Н. Н. Общая и неорг. Химия.- 2-е изд., перераб. И доп.- М.:Дрофа, 2002- 448 с.: ил.

5. Химия. 8-9 кл.: контрольные работы к учебникам Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой «Химия-8» и «Химия-9».-М.:Дрофа, 2001.-192 с.

Обеспечение учащихся:

  1. Рудзитис. Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений - М.; Просвещение, 2009.

  2. Рудзитис. Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений - М.; Просвещение, 2009.

  3. Библиотека научно - популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

Материально- техническое:

  1. Наглядные пособия: серии таблиц по химии, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток.

  2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

  3. Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Химия. Базовый курс. 8-9 класс.1С образовательная коллекция. Мультимедийное учебное пособие нового образца, Издательство «Просвещение», 2002

2. Общая химия. (Компакт-диск) 8-9 класс - издательство «Учитель», 2007

3. Химия 8-9 класс. Современная гуманитарная академия, Лаборатория общего образования, видеокассеты – сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы, М, 2006




8. Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия».

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы и соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степени окисления элемента в соединениях;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей; хлорид-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.












Приложение 1.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС НА 2015-2016 УЧЕБНЫЙ ГОД

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (21 час )


Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент, оборудование

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)

Дом. задание

примечание

1/1

Предмет химии. Химия как часть естествознания Вещества и их свойства.


Различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения веса, плотности жидкости, температуры, лабораторная работа «Описание физ. свойств» стр. 49,

Знать: определение понятия вещество, перечень признаков веществ.

Уметь различать понятия вещество и тело, описывать физ. свойства вещества и сравнивать вещества (находить сходство и различие в свойствах)


Классификация, сравнение, обобщение

§1, стр. 5-6, упр. 1-3, с. 13, с. 51

1.6

2/2

Практическая работа № 1 « Правила техники безопасности. Ознакомление с лабораторным оборудованием»


Лабор. штатив, спиртовка, пробирка, колба коническая, химический стакан, колба круглодонная, колба плоскодонная, чашка для выпаривания, тигельные щипцы, фарфоровый треугольник, ложечка для сжигания твердых в-в, ступка с пестиком, пробиркодержатель

Пр. работа №1, стр.51-52

Знать правила техники безопасности при работе в лаборатории, знать устройство и приемы обращения с лаб. оборудованием (хим. посуда, штатив, спиртовка)

Уметь различать хим. посуду, обращаться с хим. оборудованием

Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы

§1, упр. 4-5, с. 15

4.1

3/3

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.


Демонстрация чистых веществ (дист. вода) и смесей (вода, воздух), порошкообразное железо и измельченная сера, смеси железа и серы, 3 хим. стакана с водой, фильтр. бумага, ложечка для сыпучих веществ, магнит.

Пробирки, ложечка для сыпучих веществ, чашка для выпаривания, пипетка, спиртовка, спички, фильтр. бумага, воронка, колба, хим. стакан с водой, подсолнечное масло, песок, кристаллическая поваренная соль.

Знать понятия вещества, смеси, материалы, способы разделения смесей на компоненты, приборы для разделения смесей

Уметь различать в-ва по физ. свойствам, устанавливать и обосновывать способы разделения для различных смесей

Сравнение, умение анализировать, выделяя главное, устанавливать соответствие, обосновывать

§2, стр. 7-10, упр. 6-8, с. 13, с. 52

1.5

4/4

Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»


Спиртовка, спички, штатив с кольцом, фарфоровая чашка для выпаривания, химический стакан, стеклянная палочка, ложечка для сыпучих веществ, воронка, колба, фильтр, загрязненная поваренная соль и вода в хим. стаканах.

ПР. работа № 2, стр.52

Знать способы разделения смесей, правила обращения с хим. оборудованием.

Уметь разделить поваренную соль от примесей, используя имеющиеся навыки обращения с хим. оборудованием

Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы

§2, стр. 7-10, упр. 9

4.1

5/5

Физические и химические явления. Химические реакции.

Признаки химических реакций.


Горение свечи, спирта, плавление парафина, стекла, изменения, происходящие при нагревании сахара, смешивание поваренной соли с водой, соды и уксуса, медного купороса и щелочи, выпаривание воды

Знать определения физ. и хим. явлений, признаки хим. реакций и условия их возникновения и течения.

Уметь отличать физ. и хим. явлений, определять признаки химических реакций, условия их возникновения, приводить примеры физ. и хим. явлений.

Классификация, сравнение, умение наблюдать, делать выводы.

§3, стр. 13-11, упр. 10-13, с. 13

1.6

6/6

Молекулы и атомы. Атомно-молекулярное учение.



Модели молекул, атомов, магнитная доска, портрет М.В. Ломоносова, карточки с символами химических элементов.

Знать понятия атома, молекулы, химического элемента, основные положения атомно-молекулярного учения, роль Ломоносова и Дальтона в его создании.
Уметь объяснять физ. и хим. явления с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Обобщение, умение делать выводы

§4, стр. 13-1, упр. 1-10, с. 23

§6, стр. 19-21, упр. 14-15, с. 25

1.6

7/7

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Язык химии.


Образцы простых и сложных веществ, соединения серы с железом

Знать понятия простого и сложного веществ, отличия простого и сложного в-в, смеси и сложного вещества

Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные в-ва

Классификация, сравнение, умение делать выводы.

§5, стр. 17-19, упр. 11-13, с. 25

1.6

8/8


Относительная атомная масса

Знаки химических элементов. Химические формулы.


Знать понятие относительной атомной массы, массы атома, а.е.м.

Уметь определять и округлять Аr элементов по таблице Менделеева, называть химические элементы по знакам.


Сравнение, умение делать выводы.

Сравнение, умение делать выводы.

§7, стр. 21-22, упр. 16-17, с. 25

§8, стр. 22-24, упр. 18, с. 25

1.6

9-10/9-10

Закон постоянства состава веществ.

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.




Знать понятия химической формулы, молекулярной массы вещества, значение индекса и коэффициента, способ расчета Мr,

Уметь характеризовать качественный и количественный состав вещества по химической формуле. Знать формулировку закона постоянства состава, его значение. Знать понятия химической формулы, молекулярной массы вещества, значение индекса и коэффициента, способ расчета Мr

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

§9, стр. 26-27, упр. 1-3, с. 31

§10, стр. 27-29, упр. 4-9,11,12 с. 31-32

1.6

11-12/11-12

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.



Знать понятие валентности, постоянной и переменной валентности, Уметь составлять формулы по известной валентности, определять валентность по химическим формулам

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

§11, стр. 32-33, упр. 1-3, с. 37

1.4

13-14/13-14

Составление химических формул соединений по валентности.



Знать способ расчета отн. мол. массы веществ, массовых отношений хим. элементов в сложном в-ве, массовых долей хим. элементов в сложном в-ве, вывода хим. формул, если даны массовые доли хим. элементов, входящих в состав

Уметь характеризовать кач. и кол. состава в-в, решать задачи по теме

Умение анализировать, сравнивать

§12, стр. 33-35, упр. 4-7, з.1,2 с. 37

1.4

15/15




Закон сохранения массы веществ



Знать формулировку закона, его открытие, значение, роль ученых

Уметь пояснять химические реакции с точки зрения закона

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

§14, стр. 37-39, упр. 1-3, с. 47

1.6

16-17/16

17

Химические уравнения. Типы химические реакций.




Знать понятие химического уравнения, значение коэффициента в уравнениях, индекса в химических формулах, алгоритм расстановки коэффициентов, типы химических реакций

Уметь использовать алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях, объяснять какие явления обозначаются с помощью химических уравнений, научиться

составлять химические уравнения.

Умение анализировать, сравнивать, устанавливать соответствие

§15, стр. 39-40, упр. 4, с. 47

§16, стр. 40-41, упр. 5-6, с. 47

2.1

18-19/18-19

Количество вещества. Моль. Молярная масса.


Коллекция в-в количеством 1 моль (поваренная соль, сахар, сера, железные опилки, медный купорос, вода, газ

Знать понятия количества в-ва, моль, числа Авогадро, молярная масса, как применяются данные величины в расчетных задачах

Уметь называть количество в-ва и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач

Умение анализировать, сравнивать, устанавливать соответствие

§16, стр. 41-46, упр. 7-10, З. 1,2 с. 48

4.5.3

20/20

Обобщение знаний по теме: «Первоначальные химические понятия»



Знать понятия темы, уметь применять на практике полученные знания


§1-16


21/21






Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»






Знать понятия темы, уметь применять на практике полученные знания

Сравнение, анализ, обобщение, систематизация, установление соответствия

§1-16


Тема 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ ГОРЕНИЕ (8 часов)

Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)



примечание

22-23/1-2

Кислород. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение кислорода.


Демонстрация разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, разложение перманганата калия при температуре.

Знать значение кислорода для живых организмов и в природе, его распространение, способы получения кислорода, закрепить умения написания хим. уравнений

Уметь записывать уравнения химических реакций получения кислорода

Сравнение, анализ, обобщение, систематизация



§18,19 стр. 53, упр. 1-3, с. 59

3.1.2

24-25/3-4

Свойства кислорода. Применение. Круговорот в природе. Горение. Оксиды.


Д.: сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа, ознакомление с физическими свойствами кислорода

Знать характеристику физических и химических свойств кислорода, уметь писать хим. уравнений

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

§20-21стр 55-57, упр. 4-7, с. 60, З. 1,2

3.1.2

26/5

Воздух и его состав. Медленное окисление. Топливо и способы его сжигания


Д.: количественное определение кислорода в воздухе

Знать качественный и количественный состав воздуха, характеристику экологическим проблемам, связанных с наличием в воздухе вредных веществ.

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

§22-23 стр. 60-64, упр. 5-10, с. 59

3.1.2

27-28/6-7

Тепловой эффект химических реакций.

Защита атмосферного воздуха и воды.



Знать понятие теплового эффекта, экзо- и эндотермических реакций, способ решения задач по термохимическим уравнениям.

Сравнение, умение делать выводы., умозаключение

§23 стр. 64-66, упр. 11-12, З. 1,2с. 69., с.70

2.2

29/8

Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»



Оборудование для практич. работы (получение кислорода, подтверждение наличия кислорода с помощью тлеющей лучины, горение угля в кислороде)

Знать способы получения кислорода в лаборатории, уметь собрать его, доказать его наличие, описать свойства, знать химизм происходящих процессов, соблюдать правила по технике безопасности

Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы

§23, упр. 13

4.3

Тема 3. ВОДОРОД (6 часов)

Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)



примечание

30-31/1-2

Водород его характеристика. Нахождение в природе. Получение.


Д. получение водорода, взаимодействие раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода

Знать общую характеристику водороду, местонахождение его в природе, способы получения водорода.

Сравнение, анализ, обобщение, систематизация



§25,26 стр. 71-74, упр. 1-5, с. 76

3.1.2

32-33/3-4

Свойства и применение

водорода. Водород – восстановитель.




Д. ознакомление с физическими свойствами водорода, горение водорода в кислороде и воздухе, взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Знать физические и химические свойства водорода, области его применения , уметь записывать хим. уравнений

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.

§27 стр. 74-76, упр. 6-11, С. 77

3.1.2

34-35/5-6

Обобщение по теме: «Кислород. Водород»


Д. видеофильм «Химия 8 класс. Ч.2» (Кислород. Водород.)

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Умение анализировать, сравнивать, делать выводы

§25-27


Тема 4. РАСТВОРЫ. ВОДА. (9 часов)

Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)




36/1

Вода – растворитель.

Растворимость веществ в воде.


Д.: очистка воды перегонкой, растворение веществ


Знать способы очистки воды от примесей, физические свойства воды, меры по охране вод от загрязнения,

Сравнение, умение делать выводы., умозаключение

§28 стр. 78-81, упр. 1-6, З. 1-4,с. 81

4.5.1

37-38/2-3

Определение массовой доли растворённого вещества.



Уметь решать задачи по определению массовой доли растворенного вещества

Сравнение, умение делать выводы., умозаключение

§28, задачи в тетради

4.5.1

39-40/4-5

Свойства воды.

Вода в природе и способы ее очистки.

Круговорот воды в природе.








Д.: взаимодействие воды с металлами, с оксидом кальция и фосфора, определение полученных растворов индикатором

Знать количественный и качественный состав воды, состав гидроксида, химические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества

Сравнение, умение делать выводы., умозаключение

§29 стр. 82-86, упр. 1-5, З. 1,с. 88


41/6

Практическая работа №4 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»


Оборудование для практ. работы ( весы, соль, вода, хим. посуда)

Знать алгоритм приготовления раствора с определенной массовой долей в-ва, уметь приготовить раствор с определенной массовой долей растворенного вещества

обоснование, умение наблюдать, делать выводы

§29 стр. 82-86, упр. 6-7

4.5.2

42-43/7-8

Обобщение знаний по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»


Д. Видеофильм «Химия 8 класс Ч. 3» (Вода. Растворы)

Знать понятия и термины темы, уметь применять полученные знания при выполнении упражнений.

Сравнение, анализ, обобщение, систематизация

§18-§29


44/9

Контрольная работа № 2 по теме: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»



Знать понятия и термины темы, уметь применять полученные знания при выполнении упражнений.

Сравнение, анализ, обобщение, систематизация

§18-§29


Тема 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (14 часов)



Тема


Календ. сроки


Химический эксперимент


Базовые единицы

(ЗУН)


Компетентности

(УУД, ОУУН)




45-46/1-2

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.


Образцы оксидов

Знать определение, классификацию, способы получения оксидов, номенклатуру оксидов. Уметь составлять формулы оксидов, классифицировать их на основные, амфотерные, кислотные, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов. Знать физические и химические свойства оксидов, области применения оксидов. Уметь классифицировать оксиды на основные, кислотные, амфотерные, писать уравнения реакций, отражающие химические свойства оксидов, называть вещества

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§30 стр. 89-91, упр. 1-3, З. 1,с. 93

3.2.1

47-48/3-4

Основания. Классификация. Номенклатура. Свойства оснований.

Реакция нейтрализации. Получение. Применение.


Основания, индикаторы

Знать определение, классификацию, способы получения оснований, номенклатуру оснований, определение реакции обмена

Уметь составлять формулы оснований, классифицировать их на растворимые и нерастворимые, называть их, составлять уравнения реакций получения оснований, применяя знания теории

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§31 стр. 93-95, упр. 1-4, З. 1,2с. 99

3.2.2

49-50/5-6

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Свойства кислот.

Электрохимический ряд напряжения.

Получение. Применение.


Кислоты

Знать определение, классификацию, способы получения кислот, номенклатуру кислот, определение реакции обмена, замещения

Уметь составлять формулы оснований, классифицировать их на растворимые и нерастворимые, называть их, составлять уравнения реакций получения оснований, применяя знания теории

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§32 стр. 100-104, упр. 1-5, З. 1,2с. 105

3.2.3

51-52/ 7-8

Соли. Классификация. Номенклатура. Свойства солей.

Получение. Применение.


Образцы солей, железо, сульфат меди, карбонат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария, сульфат натрия

Знать определение, классификацию, способы получения солей, номенклатуру солей, определение реакции обмена, замещения

Уметь составлять формулы солей, классифицировать их средние, кислые, основные, двойные, называть их, составлять уравнения реакций получения солей, применяя знания теории

Сравнение, умение делать выводы, умозаключение

§33стр. 105-108, упр. 1-5, З. 1,с. 112

3.2.4

53-55/9-11

Генетическая связь между классами неорганических соединений.



Знать понятия темы, определения оксидов, оснований, кислот, солей, способы получения, химические свойства, номенклатура веществ

Уметь называть соединения, составляющие генетические ряды металлов и неметаллов, указывать между какими соединениями существует связь, составлять уравнения химических реакций, иллюстрирующих данную связь

Сравнение, умение делать выводы, умозаключение

§33 стр. 110-110, упр. 6-7, З. 2,с. 112, с. 114 п/р 5

3.3

56-57/12-13

Пр. работа №5 «Важнейшие классы неорганических соединений»



Знать понятия темы, определения оксидов, оснований, кислот, солей, способы получения, химические свойства, номенклатура веществ.

Уметь применять знания о свойствах неорганических соединений для объяснения наблюдаемых явлений при проведении реакций, должны различить кислоту и основание с помощью индикаторов, провести реакцию нейтрализации, экспериментально осуществить превращение, провести реакцию замещения.

обоснование, умение наблюдать, делать выводы

§33 стр. 110-110, упр. 8-10

4.4

58/

14

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»



Уметь применить теор. знания и умения при выполнении заданий

Сравнение, анализ, обобщение, систематизация

§30-§33


Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА

(9 часов)

Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)


примечание

59-60/1-2

Классификация химических элементов.

Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева


Д. Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации хим. элементов.

Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида

Знать основные признаки классификации химических элементов на примере семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов. Знать определение периодического закона, историю его открытия, определение периода, группы.

Уметь объяснять общие и отличительные признаки в свойствах щел. металлов, галогенов, инертных газов.

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§34 стр. 115-119, упр. 4-5, с. 122

§35 стр. 119-12, упр. 1-3,с. 122

1.2.1

61-62/ 3-4

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.


Д. Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Знать определение периода, группы, главной и побочной группы, физический смысл их, порядкового номера.

Уметь описывать химические элементы, исходя из положения в группе, периоде, с учетом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§36 стр. 122-125, упр. 1-4,с. 125

1.2.1

63-64/ 5- 6




Строение атома.


Д. Периодическая таблица

Транспаранты «Строение атома»

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, три вида излучений.

Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома.

Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. О периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое.

Уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов.

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§37 стр. 125-129, упр. 1-3,с. 138

1.1

65/7

Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.



Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых.

Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома.

Знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§38 стр 125-129, упр 7

с. 138


66-67/8-9

Обобщение по теме: «периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома»



Обобщить и систематизировать знания темы

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§34-§38


Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (12 часов)

Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)


примечание

68/1

Электроотрицательность химических элементов.


Таблицы с изображением механизма образования связей

Знать: определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной полярной и неполярной, ионной связи, механизм образования связи. Уметь определять различные виды связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью, ионной связью.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§40, с. 139, упр. 1, с. 145

1.3

69-70/2-3

Основные виды химической связи.



Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода


Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§41, с. 141- 145, упр. 2-7, с. 145

1.3

71/4

Кристаллические решетки.


Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Знать определение кристаллической решетки, типы кристаллических решёток. Уметь определять типы кристаллических решёток по типу химических связей; описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решётки

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§4, с. 15-16, §42, с. 146-149, упр. 1-4, с. 152

1.3

72- 73/5-6

Степень окисления.


Д. Горение фосфора. Коллекция соединений железа с различными степенями окисления.

Знать определения: степень окисления, окислительно -восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. Записывать простейшие окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§20,§27,§43 с. 149-151, упр. 5-8, с. 152

1.4

74-76/7-9

Окислительно – восстановительные реакции


Д. таблицы окислительно – восстановительных реакций

Знать степень окисления химических элементов.

Уметь составлять окислительно-восстановительные реакции

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§20,§27,§43

2.6

77-78/10-11

Обобщение по теме: «Строение атома. Химическая связь. Строение веществ»



Знать основные понятия темы: химическая связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§40-43


79/12

Контрольная работа №4 по теме: «Периодический закон. Химическая связь. Строение вещества»



Знать основные понятия темы: химическая связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.


§40-43


Тема 8: ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЬЕМ ГАЗОВ. (7 часов)

80-81/1-2

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.



Д. Модель молярного объёма газов

Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа. Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия "молярный объем", "относительная плотность газа"

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§44 с. 153-155,

§44 с. 155-156, упр 1-4, З. 1-4с. 156

4.5.3

82-83/3-4

Объёмные отношения газов при химических реакциях


Д. Модель молярного объема газа

Знать понятия и термины темы, уметь применять полученные знания при выполнении упражнений. обобщить и систематизировать знания и умения темы.

Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, обобщать, проводить аналогию

§40-§45

4.5.3

84-86/ 5-7

Вычисление по химическим формулам



Уметь решать задачи по формулам

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§40-§45

4.5.3

Тема 9 ГАЛОГЕНЫ (15 ЧАСОВ)

Тема

Календ. сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)



примечание

87-88/1-2

Положение галогенов в периодической таблице, сравнительная характеристика галогенов. Хлор.


Демонстрации:

взаимодействие хлора и йода с металлами как пример окислительно - восстановительной реакции.


Знать положение галогенов в периодической системе. свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты как окислительно-восстановительные процессы, применение галогенов, способы получения.

Уметь давать хар-ку галогенам по их положению в пер. системе, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнений электронного баланса, уметь определять степени окисления, окислитель и восстановитель, рассчитывать объемные отношения газов по хим. уравнениям, доказывать различную активность галогенов по отношению друг к другу, уметь получать соляную кислоту. исследовать ее химические свойства, доказывать ее наличие.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§46-47 с. 157-164,


3.1.2

89-91/3-5

Свойства хлора. Применение. Хлороводород.


Д. Распознавание соединений хлора

Получение хлороводорода.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§48 с. 165-166,

упр 1,2, З. 1,2,3с. 169

3.1.2

3.2.3

92-93/6-7

Соляная кислота и ее соли.


Умения устанавливать причинно-следственные связи

§49 с. 166-168,

упр 3-5, З. 4,5с. 169

3.2.3

94-95/8-9

Сравнительная характеристика галогенов


Д. Возгонка йода

Знать положение галогенов в ПТ и строение их атомов. Уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

сравнивать, обобщать, проводить аналогию, делать выводы и умозаключения

§50, упр. 1-6, з.1, с. 172

3.3

96-97/10-11

Обобщение знаний по курсу химии 8 класс



Знать понятия и термины, уметь применять полученные знания при выполнении упражнений. обобщить и систематизировать знания и умения курса 8 класса.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§46-§49


98-99/12-13

Контрольная работа № 5 по курсу неорганической химии



Уметь применять знания темы и полученные навыки и умения при выполнении заданий контрольной работы.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§1-49


100-101/14-15

Анализ контрольных работ

Итоговое повторение по теме: «Строение атома»



Уметь применять знания темы и полученные навыки и умения при выполнении заданий.

Умения устанавливать причинно-следственные связи

§1-49





Приложение 2

Календарно-тематического планирования по химии 9 класс


Тема

Календ сроки

Химический эксперимент

Базовые единицы

(ЗУН)

Компетентности

(УУД, ОУУН)

подготовка к ГИА

Домашнее задание

Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (19 часов)

1-2/1-2


Сущность процесса электролитической диссоциации


Лабораторные эксперименты. Электропроводность твёрдых, жидких в-в, растворов с различными видами связи

Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов.

Сравнение, анализ. Умения формулировать выводы из эксперимента

2.3

2.4


§1, с3-9, упр. 1-6, с.13

3-4/3-4

Диссоциация кислоты и основания и солей



Знать определение кислот, оснований, амфолитов с точки зрения ТЭД, уметь составлять уравнения их диссоциации

Классификация, сравнение, обобщение

2.4

§2, с9-11, упр. 7-8, з. 1 с. 13

5-6/5-6


Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.


Электропроводность концентрированных и разбавленных растворов

Знать определение понятий слабые и сильные электролиты, уметь составить уравнение диссоциации к-т, солей, оснований.

Классификация, сравнение, обобщение

1.1 – 1.6

§3, с11-13, упр. 9,10,з. 2 с. 13

7-8/7-8




Реакции ионного обмена.


Реакции обмена между растворами электролитов, качественная реакция на хлорид-ион

Знать условия необратимых ионных реакций, уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим. реакций, идущей до конца.

Сравнение, анализ. Умения формулировать выводы из эксперимента

2.5


§4, с13-17, упр 1-5, с.

9-10/9-10

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.


Плакат «Количественные величины в химии»

Уметь определять с помощью расчетов вещество данное в избытке, и вычислять массу (объём или количество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач.

Классификация, сравнение, обобщение

4.5.3


11-13/ 11-13



Окислительно-восстановительные реакции


Плакаты «Процессы окисления-восстановления»

Знать определение о-в реакции, окислитель, восстановитель

Уметь определять о-в реакции, составлять схему электронного баланса, схемы полуреакций

Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение

2.6



§5, упр. 6-8 с.22


14-15/ 14-15

Гидролиз солей


Д.: некоторых свойств солей, кислот и оснований;

гидролиз некоторых солей

Знать определения кислот, оснований и солей в свете ТЭД, гидролиз солей

Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и ионно-сокращенном виде, записывать уравнения гидролиза солей , определять рН среду

Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение


§6, упр 9,10 с. 22

с. 24

16/16

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»


Видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»


Уметь применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений


Классификация, сравнение, обобщение

4.2

§6, упр 11

17-18/ 17-18



Обобщений знаний по теме: Электролитическая диссоциация



Обобщить и систематизировать знания по теме «ТЭД»

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать


§1 -§6, подготовится к к/р

19/ 19



Контрольная работа №1 по теме «ТЭД»







Знать понятия темы, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач




Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


§1 -§6


ТЕМА 2. КИСЛОРОД И СЕРА (11 часов)

20/1



Положение кислорода и серы в Периодической системе, строение их атомов. Сера. веществ. Аллотропия.


Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом. Образцы серы и ее природными соединениями

Знать план общей характеристики группы, электронное строение атомов, формулы соединений элементов с кислородом, водородом, гидроксиды, их характер, уметь объяснять изменение свойств соединений, нахождение серы в природе, хим. и физ. св-ва серы, применение серы, уметь писать уравнения с участием серы, формулы соединений серы с О и Н

Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение

1.1

1.2

1.2.1

1.2.2

§7, с. 25-26, упр. 1-2, с. 31

21/2




Физические и химические свойства серы. Нахождение в природе. Применение


Ознакомление с образцами серы и ее соединениями и характеристика их по плану


Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение

3.1.2

§8-10, с. 25-26, упр. 1-6, з. 1-2,с. 31

22/3

Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (VI). Сернистая кислота.


Распознавание сульфат - иона в растворе

Знать строение и свойства серы и ее соединений; области ее применения, качественную реакцию на сульфид-ион.

Составление ответов согласно плану характеристики

3.1.2

§11, с. 31-32, упр. 1-2, с. 34

23-24/4-5

Оксид серы (IV).Серная кислота и ее соли.


Распознавание сульфит - иона в растворе

Знать строение и свойства сернистой кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфит-ион. Уметь доказывать свойства сернистой кислоты (разбавленной и концентрированной): записывать уравнения химических реакции в молекулярном, ионном и окислительно -восстановительном виде

Составление ответов согласно плану характеристики

3.1.2

§12, с. 33-34, упр. 1-2, с. 34.

с. 43 п/р 2

25/6

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»


Практическая работа № 2

Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы

4.1

§12, с. 33-34, упр. 3

26-27/7-8

Скорость химических реакций

Химическое равновесие.

Катализатор.


Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры. Лабораторные опыты: изучение влияния условий на скорость химической реакции

Знать определение скорости химической реакции; зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, от поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химической реакции, решать задачи


Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы

2.1 – 2.2

§14, с. 39-42, упр. 4-5, С. 42

28-29/9-10

Вычисление по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, объему одного из веществ.



Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества, объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Действия по алгоритму, сравнение.

4.5

с. 34 з. 1-2

30/ 11

Кислород и сера



Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме «Кислород и сера»

Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение

4.4.3

§7-14

ТЕМА 3. АЗОТ И ФОСФОР (14 часов )

31/1

Положение азота и фосфора в Периодической таблице химических элементов. Строение их атомов. Азот. Свойства азота. Получение и применение.


Коллекция азотных минеральных удобрений

Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в периодической системе и строению атомов; уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно - восстановительных реакциях и закономерностях протекания химических реакций


Действия по алгоритму, сравнение, анализирование, умозаключение

3.1 – 3.2.1

§15,16, с. 44-47, упр. 1-5, С. 52

32/2

Аммиак.


Демонстрации:

1) растворение аммиака в воде; 2) получение хлорида аммония

Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства. Уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов


Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.1 – 3.2.1

3.2.4

§17, с. 47-50, упр. 6-12, С. 52

33-34/ 3-4

Соли аммония


Лабораторные опыты:

взаимодействие солей аммония со щелочами. Демонстрации: Качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Круговорот азота в природе. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде. Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.1 – 3.2.1

3.2.4

§18, с.50-51, упр. 13-14, з. 1-2, С. 52

35-36/5-6

Азотная кислота.

Соли азотной кислоты. Оксиды азота (II) (V). Окислительные свойства азотной кислоты.


Демонстрации:

свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью)

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно- восстановительных процессах

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.1 – 3.2.1

3.2.3

§19, с. 53-56, упр. 1-7, з.1-2 С. 59-60§20, с. 56-59, упр. 8-9, з.3, 60 С.

37-38/ 7-8

Вычисление по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, объему одного из веществ.



Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества, объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Действия по алгоритму, сравнение.

4.5.3

с. 52 з.2

39/9

Фосфор.


Коллекция соединений фосфора

Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества. Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества; записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

2.6

§21, с. 60-62, упр. 1-4, С. 70

40-41/ 10-11

Оксид фосфора, ортофосфорная кислота. Минеральные удобрения.


Коллекция фосфорных минеральных удобрений

Знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот и солей). Уметь доказывать химические свойства его соединений (оксида, кислоты, соли); записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

2.1 – 2.2

§22, с. 63-65, упр. 1-2, С. 70

42-43/ 12-13

Вычисление по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества или объема по известной массе, объему одного из веществ.



Уметь производить вычисления по химическим уравнениям реакции массы, количества вещества, объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Действия по алгоритму, сравнение.

4.5.3

с. 60 з. 2, 3

44/ 14

Обобщение по теме: «Азот и фосфор»



Знать понятия темы, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач


Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


§ 16-23

Тема 4. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ (12 часов)

45/1


Положение углерода и кремния в Периодической таблице. Строение атома. Углерод. Аллотропия.



Знать общую характеристику подгруппы элементов 6 группы главной подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Знать характеристику простых веществ, образованных

этими элементами, их состав, свойства, характер

соединений, образованных данными элементами.

Знать причину изменения свойств элементов, простых веществ и их соединений в группе с увеличением относительной атомной массы

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.1 – 3.1.2


§24, с. 76-77, упр. 1-3, С. 90

46-47/2-3

Оксид углерода II. Оксид углерода IV

Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.


Демонстрации:

1) получение оксида углерода (VI) и взаимодействие его с водой, растворами щелочи;

2)изучение устройства и

принципа действия огнетушителя на модели

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода (II и IV)Уметь сравнивать состав и строение оксидов, указывать причины их сходства и отличия.

Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода II и IV), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном виде

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.1 – 3.2



4.4.2

4.4.3



§26,27, с. 82-86, упр. 10-17, з. 1 С. 91

48-49/4-5

Кремний и его свойства. Оксид кремния VI. Кремниевая кислота и ее соли



Знать строение атома кремния, свойства кремния и его соединений, уметь записывать уравнения химических реакций

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

4.1 – 4.2

§30, с. 91-99, упр. 1-6, С. 101

50-51/6-7

Силикатная промышленность.


Демонстрации:1) виды стекла; 2)затвердевание цемента при смешивании с водой. Лабораторные опыты: ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией "Стекло, и изделия из стекла")

Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых ею. Знать сырье, используемое в силикатной промышленности, свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла и цемента в промышленности, основные области применения стекла, цемента, бетона, керамики

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.1

1.1 – 1.6

§33, с. 96-100, упр. 9, з. 1 С. 101, с. 73, п/р 4

52/8

Практическая работа №3 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»



Практическая работа № 5

Уметь применять знания и умения, полученные при изучении темы, решать задачи нового типа

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

4.3

§33, с. 96-100, упр. 10

53-54/9-10

Обобщение по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».





Знать понятия тем, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


§7-33

55-56/ 11-12

Контрольная работа № 2 по теме « Сера и кислород. Азот и фосфор. Углерод и кремний»





Знать понятия тем, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


§7-33


Тема 5. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)


57/1

Положение металлов в Периодической таблице. Строение атомов. Физические свойства.


Демонстрации:

образцы металлов, изучение их электрической проводи-

мости. Модели кристалличе-

ских решеток металлов;


Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки,

способы получения металлов.

Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической

системе и строению атомов;

уметь объяснять физические

свойства металлов, исходя

из строения решетки метал-

лов и металлической связи.


Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы



1.1-1.6

3.1.1

5.2

§34,35, 36 с. 103-106, упр. 1-7, з. 1-2 С. 112

58-59/2-3

Химические свойства металлов. Нахождение в природе. Способы получения.



Взаимодействие металлов с

неметаллами и водой, кислотами.


Знать химические свойства металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно -восстановительном виде

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


3.1.1

§37, с. 106-110, упр. 10-12, з. 3 С. 112

60-61/4-5

Металлургия. Сплавы. Производство чугуна и стали.


Демонстрации:

Образцы сплавов

Знать примеры сплавов. Состав и области применения.

Умение выделять главное, обобщать и классифицировать.

1.1-1.6

3.1.1

§38, с. 110-111, упр. 13-15, з. 4 С. 112

62-64/6-8

Характеристика щелочных металлов. Характеристика щелочноземельных металлов


Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия

Уметь давать общую характеристику металлов I группы главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь предсказывать и доказывать химические свойства металлов главной подгруппы, находить общее и отличное, знать причины этого. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения металлов главных подгрупп 1 группы


Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

1.1

3.1

3.1.1

3.3

§39, с. 114-119, упр. 10-11, з. 4 С. 118-119

65-66/9-10

Кальций и его соединения. Характеристика щелочноземельных металлов


Демонстрации: взаимодействие кальция с водой; взаимодействие оксида кальция с водой; качественная реакция на ионы кальция и бария

Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений, превращение соединений кальция в природе. Уметь давать характеристику кальцию как химическому элементу и простому веществу. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства кальция и его соединений (оксида, гидроксида, соли) в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

4.1

4.2

§40,41, с. 119-124, упр. 5-10, з. 4 С. 125

67-68/ 11-12

Кальций и его соединения.



Демонстрации:

устранение жесткости воды

Знать понятие жесткости воды, ее виды. Знать, чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и быту. Уметь объяснять способы устранения жесткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде

Умение выделять главное, фиксировать тезисы

2.6

1.1

3.1

3.1.1

3.3

§41, с. 124, упр. 10-15, з. 4 С. 125

69-70/ 13-14


Алюминий.


Демонстрации: взаимодействие алюминия с кислородом водой, кислотами, солями; механическая прочность оксидной пленки алюминия. Лабораторный опыт: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов

Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами I и П групп главных подгрупп. Уметь записывать уравнения, доказывающие химические свойства алюминия и его соединений (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде

Умение выделять главное, фиксировать тезисы

3.2.1 – 3.2.4

§42, с. 125-130, упр. 7-10, з.3 С. 131

71-72/ 15-16

Характеристика железа. Строение атома. Свойства железа.


Демонстрация: горение железа в кислороде, получение гидроксидов железа (2 и 3)

Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства. Уметь доказывать химические свойства железа, как элемента побочной подгруппы, свойства соединений железа, записывать уравнения в свете ТЭД, о/в виде

Умение выделять главное, фиксировать тезисы

4.1

4.2

§43, с. 132-134, упр. 1-5, з. 2,1 с. 136

73/17

Соединения железа.


Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами чугуна и стали

Уметь доказывать химические свойства соединений железа, записывать уравнения в свете ТЭД, о/в виде знать основные области применения железа

Умение выступать перед классом, отвечать на вопросы, анализировать и ориентироваться по теме выступления.

2.3 – 2.5

§44, с. 134-135, упр. 6-11, з. 3,4 с. 136 п/р

74-75/ 18-19

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Общие свойства металлов»


Практическая работа № 6

Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат - иона, практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде; соблюдать правила по технике безопасности при выполнении опытов

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы

4.4

с. 136, п/р 7

76-77/ 20-21

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»


Практическая работа № 7

Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат - иона, практически осуществлять превращения различных веществ. Уметь проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде; соблюдать правила по технике безопасности при выполнении опытов

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы

4.4

с.130,з.2,3

78-79/ 22-23

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количества вещества



Уметь вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количества вещества

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

4.5.

с.136-137, з.1,2

80/ 24

Обобщение по теме: «Общие свойства металлов»



Знать понятия тем, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


§39-§44

81/ 25

Контрольная работа № 3 по теме: «Общие свойства металлов»




Знать понятия тем, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Анализ. Классификация, обобщение, умение делать выводы


§39-§44


Тема 6 . ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ (20 ч)

82/1


Первоначальные сведения о строении органических веществ.


Д. Компакт- диск «Углерод и его соединения»

Знать определение органической химии, углеводородов, их классификацию, основные положения теории А. М. Бутлерова, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ; иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, давать им названия

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.4







§48,49 с. 148-152, упр. 1-4, с. 163






83-85/2-4

Предельные (насыщенные) углеводороды


Д.: модели молекул углеводородов; таблицы, слайды.

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов; иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.4

§51, с. 154-156, упр. 6-8, з. 1с. 163


86-87/5-6

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды


Д.: модели молекул углеводородов; таблицы, слайды

Знать определение органической химии,
что изучает данная наука, определение
изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции. Иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органически соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.4.1

§52, с. 156-159, упр. 9-13 з. 2,3, с. 163


88-89/7-8

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов


Д.: модели молекул углеводородов; таблицы, слайды

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводородов, качественные реакции.

Иметь представление о природных источниках углеводородов. Уметь записывать полные и сокращенные структурные формулы органических соединений, некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов, давать им названия

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.4.1

§53, 54с. 159-162, упр. 14-17, с. 163


90-91/9-10

Спирты



Д.: компакт-диск «Сложные химические соединения»

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (спиртах), их классификацию, определение, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (карбоновых кислотах, жирах), их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе. Уметь записывать некоторые структурные формулы карбо-новых кислот, жиров

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (спиртах), их классификацию, определение, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структурные формулы спиртов

Знать понятие о кислородсодержащих органических веществах (карбоновых кислотах, жирах), их классификацию, определение, их свойства, области применения, нахождение в природе. Уметь записывать некоторые структурные формулы карбо-новых кислот, жиров

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.4.1

§55,56, с. 164-168, упр. 1-7, с. 173


92-95/ 11-14

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры


Д.: компакт-диск «Сложные химические соединения»

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

3.4.1

§55,56, с. 164-168, упр. 1-7, с. 173


96/ 15

Углеводы


Д.: компакт-диск «Сложные химические соединения»

Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе. Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

Пов.

1.4 – 1.6


§57, с. 171-170, упр. 8-10, з. 5 с. 173

97-99/ 16-18

Аминокислоты. Белки. Полимеры


Д.: компакт-диск «Сложные химические соединения»

Знать понятие «белки» их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе, биологическое значение.

Уметь записывать некоторые структурные формулы белков, полимеров

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать

Повторяем

1.1 -1.3

§58, с. 170-173, упр. 14-15, с. 173


100-101/19-20


Обобщение по теме: «Органическая химия»



Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений по теме «Органическая химия»

Сравнение, умение выделять главное, систематизировать





Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 17.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1149
Номер материала ДВ-265912
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх