Пояснительная записка инд 8кл 1 ч
Адаптированная рабочая программа — нормативный документ,
определяющий объем, порядок, содержание изучения и преподавания учебной
дисциплины (предмета), основывающийся на государственном образовательном
стандарте, составленный с учетом учебной нагрузки обучающихся с ограниченными
возможностями здоровья.
Адаптированная рабочая программа разрабатывается в целях:
обеспечения конституционного права граждан Российской
Федерации на получение качественного общего образования;
обеспечения достижения обучающимися с ограниченными
возможностями здоровья результатов обучения в соответствии с федеральными
государственными образовательными стандартами, образовательными стандартами.
При составлении адаптированной рабочей программы учитываются
такие факторы как:
- состояние
здоровья обучающегося с ограниченными возможностями здоровья;
- характер
учебной мотивации;
- качество
учебных достижений.
Адаптированная рабочая программа разработана на основе авторской
программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством
образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и
дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Программа курса для обучающихся с ОВЗ в 8 класесах построена по концентрической
концепции.
Программа модернизирована и адаптирована с учетом особенностей
психофизического развития и индивидуальных возможностей обучающихся с ОВЗ (снижена
познавательная активность, недостаточность внимания, памяти и др.) Согласно учебному плану ГБОУ СОШ
пос. Кировский на изучение предмета выделяется1час. Настоящая программа составлена на 1 год обучения, 34часа,
(1час в неделю) и призвана обеспечить функциональную грамотность и социальную
адаптацию учащихся.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян
- рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание,
переработанное – М.: Дрофа,2010.
Содержание курса химии обучающихся с ОВЗ
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1. Уменьшено число
часов на изучение тем:
- «Введение»
4 часа вместо 5 часов.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 6 часов вместо 12 часов.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 5 часов вместо 10
часов.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 7
часов вместо 18 часов за счет исключения практических работ №1-9, так как по
программе 34 часа.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7,
распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом
(нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2010г).
2. Уменьшено число
часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 6 часов,
т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении
атомов».
3. Из авторской
программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как
авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Адаптированная рабочая программа конкретизирует содержание
стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса,
последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов,
практических занятий и расчётных задач.
Изучение химии на ступени основного общего образования для обучающихся
с ОВЗ направлено на достижение следующих целей:
- добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
- добиться овладения умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических
формул веществ и уравнений реакций;
- развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими современными
потребностями;
- воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- научить применять полученные знания для безопасного использования
веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Задачи:
- сформировать знание основных понятий и законов химии;
- воспитывать общечеловеческую культуру;
- учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
В качестве форм промежуточной
аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные
работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных
технологий.
Основной формой организации учебного
процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм
организации образовательного процесса в школе используется система
консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские
занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных
информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
- исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния
здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к
освоению школьной программы;
- развитие индивидуальности каждого
ребенка.
Адаптировання рабочая программа предусматривает формирование у
учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и
ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование
для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты,
эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование для решения
познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил
поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил
здорового образа жизни.
Результаты изучения
учебного предмета для обучающихся с ОВЗ
Деятельность
образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть
направлена на достижение обучающимися с ОВЗ следующих личностных результатов:
1)
в
ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
2)
в трудовой сфере —
готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3)
в познавательной
сфере — мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными
результатами освоения
выпускниками основной школы с ОВЗ адаптированной программы по химии являются:
1)
владение
универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение,
измерение, эксперимент, учебное исследование; моделирование для изучения
различных сторон окружающей действительности;
2)
использование
универсальных способов деятельности по решению проблем;
3)
умение генерировать
идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4)
умение определять
цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их
на практике;
5)
использование
различных источников для получения химической информации.
Предметными
результатами освоения
выпускниками основной школы адаптированной программы по химии являются:
В познавательной сфере:
•
давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная
масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор,
периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,
степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
•
формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;
•
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
•
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
•
классифицировать изученные объекты и явления;
•
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические
реакции, протекающие в природе и в быту;
•
моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов, строение
простейших молекул.
В ценностно-ориентационной сфере:
•
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой и
использованием веществ;
•
разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное
единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как
важную часть этого единства;
•
строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к
природе.
В трудовой сфере:
•
планировать и проводить химический эксперимент;
•
использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами,
описанными в инструкциях по применению.
В сфере безопасности
жизнедеятельности:
• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием.
Место
учебного предмета в учебном плане
Особенности
содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном
учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду
естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны
обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных
знаний, но и достаточно развитым абстрактным мышлением.
Общая
характеристика предмета
Основные
формы:
•
урок
•
практическая работа
•
самостоятельная работа
•
фронтальная работа
Основные технологии:
•
личностно-ориентированное
•
деятельностный
подход
•
информационно-коммуникативные
•
здоровьесберегающие
•
игровые.
Основными видами деятельности учащихся по предмету являются:
•
Беседа
(диалог)
•
Работа с
книгой
•
Лабораторно-практическая
деятельность
•
Самостоятельная
работа
•
Работа по
таблицам
•
Работа по
карточкам
•
Работа с
ИКТ.
Методы обучения: беседа, словесные, практические, наглядные.
Методы стимуляции:
•
Демонстрация
экспериментов
•
Лабораторные
опыты
•
Наглядные
пособия, раздаточный материал
•
Занимательные
упражнения
Контроль осуществляется в форме проведения самостоятельных и
практических работ, контрольной работы и анализа их качества в конце каждого
раздела.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе
«Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует
стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,
практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение
учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и
умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который
составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует
авторскую программу О.С.Габриеляна.
Критерии и
нормы оценки знаний и умений, обучающихся применительно к различным
формам контроля знаний.
Нормы
оценки знаний
Отметка
«5» ставится, если учащийся полностью усвоил учебный материал, может изложить
его своими словами, самостоятельно подтверждает ответ конкретными примерами,
правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
Отметка
«4» ставится, если учащийся в основном усвоил учебный материал, допускает
незначительные ошибки в его изложении, подтверждает ответ конкретными
примерами, правильно отвечает на дополнительные вопросы.
Отметка
«3» ставится, если учащийся не усвоил существенную часть учебного материала,
допускает значительные ошибки в его изложении своими словами, затрудняется
подтвердить ответ конкретными примерами, слабо отвечает на дополнительные
примеры.
Учебно-тематический
план
№ п/п
|
Наименование
темы
|
Количество часов
|
Из них
|
Лабораторных
работ
|
Проверочные работы
|
1.
|
Введение
|
4
|
|
|
2.
|
Тема 1.
Атомы химических
элементов
|
6
|
|
|
3.
|
Тема 2.
Простые вещества
|
5
|
|
|
4.
|
Тема 3.
Соединение
химических элементов
|
7
|
2
|
1
|
5.
|
Тема 4.
Изменения,
происходящие с веществами.
|
5
|
5
|
|
6.
|
Тема 5.
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
7
|
|
1
|
|
Итого
|
34
|
6
|
2
|
Содержание адаптированной рабочей программы
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси.
Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе по его формуле.
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (6 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения
о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности
атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №
1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и
незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
ТЕМА 2. Простые вещества (5ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо,
алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых
веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль
и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1
моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3. Соединения химических элементов (7 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ
их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление
их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.
Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV смеси.
Способы разделения смесей.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
Разделение смесей.
ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (5ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические
реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение
индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества,
массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»,
когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов
их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества
по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Лабораторные опыты.
2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (7 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с
основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых
оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических
свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ТЭД.Демонстрации.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с
серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния
Лабораторные опыты.
3. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
4. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или
калия).
5. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида
меди(II)).
6. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция).
7. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для
углекислого газа.
Требования к
уровню подготовки обучающихся
Обучающиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель
и восстановитель, скорость химической реакции, катализ;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи электролитической
диссоциации;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды,
кислоты, щёлочи.
Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединениях;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и
строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
- экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасного
обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.
Ресурсное
обеспечение программы
Литература для
учителя
1.
Программа
для общеобразовательных учреждений «Химия». О.С.Габриелян 8 -11 класс – М.:
Дрофа, 2011.
2.
Габриелян
О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8
кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
3.
Габриелян
О. С., Березкин П. Н., Ушакова А. А. и др. Контрольные и проверочные работы к
учебнику О. С. Габриеляна. Химия 8 класс — М.: Дрофа, 2003—2005.
4.
Габриелян
О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл. Дидактические материалы. — М.: Блик
плюс, 2010.
5.
Габриелян
О. С., Яшунова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна Химия 8
класс — М.: Дрофа, 2005.
6.
Габриелян
О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8
класс — М.: Дрофа 2005.
7.
Габриелян
О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 класс —
М.: Дрофа, 2005.
Литература для учащихся
1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
2.
Габриелян О. С., Яшунова
А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна Химия 8 класс — М.:
Дрофа, 2010.
Интернет-ресурсы
1. http://www.xumuk.ru/
- Химическая энциклопедия
2. http://chemistry.narod.ru/
- Описания химических веществ и отраслей науки
3. http://www.alhimikov.net/
- Алгоритмы решения задач
4. http://schoolchemistry.by.ru/
- Тесты по химии
5. http://chemistry-chemists.com/
- Видео-опыты по химии
6. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
- Электронная библиотека
7. http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com – Сетевое
объединение Химоза
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.