Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии, 8 кл

Рабочая программа по химии, 8 кл


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Новобуринская СОШ»




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


ПО ХИМИИ

(НАИМЕНОВАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА, ПРЕДМЕТА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

8

______________________________

(классы)

2015-2016г

_________________________________________

(сроки реализации)





Рабочую программу разработал (-а):

Хамидуллина Т. Г



должность:

учитель химии



Подпись разработчика:

_________________________


2015г

_______________________

(год разработки)





Пояснительная записка.

  Рабочая программа по химии для 8  класса составлена на основе Примерной программы (базовый уровень, утверждена приказом МОРФ от 09..3.2004 №1312) и полностью соответствует федеральному компоненту государственного стандарта образования

Рабочая программа рассчитана 105часов , 3часа в неделю 

При планировании учебно-методической работы, разработке учебной программы и составлении календарно-тематических планов по   химии учитывалось следующее нормативно-правовое и инструктивно- методическое обеспечение:

Федеральный уровень

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуе-мых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию об-разовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего об-разования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г № 1047 «Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государствен-ную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

4. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544 н «Об утверждении профес-сионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).

5. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 г. N 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельно-сти по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистри-ровано в Минюсте России 01.10.2013 г.N 30067)».

6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 г. № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с «СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нор-мативы») (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. № 19993).

7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные про-граммы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрирован Ми-нюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

8. Приказ Минобрнауки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в име-ющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

9. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образователь-ные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистриро-ван в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

10. Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккре-дитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».

11. Приказ Минобрнауки РФ от 16.01.2012 г. № 16 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допус-каются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования обра-зовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 17.02.2012 г. № 23251).

12. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».

13. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

14. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126 «О примерных программах по учебным предметам федераль-ного базисного учебного плана».


Региональный уровень

1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515-ЗО (ред. от 28.08.2014 г.) «Об образовании в Челябинской области» (подписан Губернатором Челябинской об-ласти 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской обла-сти от 29.08.2013 г. № 1543.

2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образо-вания Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.

3. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591 «Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год»

4. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 г. № 01/1839 «О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеоб-разовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основно-го общего и среднего общего образования».

5. Письмо от 31.07.2009 г. № 103/3404 «О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челя-бинской области».

6.Учебный план муниципального общеобразовательного учреждения «Новобуринская средняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год

7.Положение муниципального общеобразовательного учреждения «Новобуринская средняя общеобразовательная школа» о порядке разработки, рассмотрения и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей).









Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и

атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования, о строении вещества, некоторых закономерностях

протекания реакций и их классификации. Значительное место отведено химическому эксперименту. Практические работы сгруп­пированы в 2 практикума, которые

служат не только средством закреп­ления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Данная программа подчинена

строгой логике, осво­бождена от избытка конкретного материала, так как за основу ее положен развивающий принцип.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

  1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах хи­мии, химической символике.

  2. Овладение умениями наблюдать химические явления. Проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических фор­мул веществ и

  3. уравнений химических реакций.

  4. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способ­ностей в процессе проведения химического эксперимента. Самостоятель­ного приобретения

  5. знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  6. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

  7. Применение полученных знаний и умений для безопасного ис­пользования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на произ­водстве, решения

  8. практических задач в повседневной жизни, предупреж­дения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Личностными результатами изучения курса являются:

  • развитие любознательности и формирование интереса к изучению природы методами химии;

  • развитие интеллектуальных и творческих способностей учащихся;

  • воспитание ответственного отношения к природе, осознания не­обходимости защиты окружающей среды;

  • развитие мотивации к изучению в дальнейшем различных естест­венных наук.

Метапредметными результатами изучения курса являются:

  • овладение способами самоорганизации учебной деятельности, что включает в себя умения: ставить цели и планировать личную учебную де­ятельность;

  • оценивать собственный вклад в деятельность группы (класса); проводить самооценку уровня личных учебных достижений;

-освоение приемов исследовательской деятельности: формулирова­ние целей, составление плана исследования, фиксирование результатов, постановка химических

опытов, формулировка выводов по результатам исследования;

  • формирование приемов работы с информацией: поиск и отбор ис­точников информации (справочные издания на печатной основе и виде CD, Интернет и т.д.), в

  • соответствие с учебной задачей или жизненной ситуацией, систематизация информации, ее понимание;

- формирование учебно-логических умений и навыков: умение де­лать выводы, анализировать материал, сопоставлять, сравнивать, делать соответствующие

выводы, навыки систематизации и обобщения.

  • За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа,

  • 2007.

  • Программа курса построена по концентрической концепции, реали­зованной в учебнике О.С. Габриеляна «Химия 8». - М.: Дрофа, 2012.

  • При отборе содержания учебного материала базового уровня и прак­тической части программы проведено сопоставление содержания пример­ной и авторской

  • образовательной программы О.С. Габриеляна. На основании этого были внесены коррективы в тематическое планирование.


Тема №

Тема по авторской программе

Содержание авторской программы

Содержание примерной программы

Корректировка тематического планирования

Тема № 1

Практикум № 1 «Простейшие операции с ве­ществом

Практическая ра­бота № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа «Очистка загрязненной по­варенной соли»

В урок № 46 включена практическая работа № 3 «Очистка загрязненной по­варенной соли»

Тема №2

Простые вещества

Д.Э. Образцы белого и красного фосфора

Д.Э. Получение аллотропных мо­дификаций серы и фосфора

В урок № 16 внесена демонстрация – получение аллотропных мо­дификаций фосфора


Тема №3

Соединения химических эле­ментов

Д.Э. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

Д.Э. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

В урок № 29 включена демонс­трация - модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Тема №6

Растворение. Растворы. Свойс­тва растворов электролитов

Нет

Л.О. Проведение реакций ионно­го обмена для характеристики свойств электролитов

В урок № 52 внесен лабораторный опыт «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

Тема №6

Растворение. Растворы. Свойс­тва растворов электролитов.

Нет

Д.Э. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (11), перманганата калия, хлорида железа (III))

В урок № 49 включена демонс­трация - раство­рения окрашен­ных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хло­рида железа (III))




Химия и жизнь

Введена тема «Химия и жизнь» -1 ч.





















Рабочая программа составлена на 105 часов (3 часа в неделю). Для повышения уровня знаний и получения практических навыков предусмот­рено выполнение 7 практических работ и 14 лабораторных опытов.

Практические работы и лабораторные опыты проводятся при изуче­нии соответствующих тем. Последовательность и содержание тем в пла­нировании соответствуют авторской программе О.С. Габриеляна, с учетом сравнения с примерной программой.

Основное содержание программы .

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии .

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная по­суда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Полу­чение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.

Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами простых и слож­ных веществ. Разделение смесей. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия: Знакомство с лабораторным оборудова­нием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной мас­совой долей растворенного вещества.


Вещество.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических эле­ментов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество ве­щества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и сме­си веществ. Природные смеси. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодичес­кой системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химичес­кая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Составление формул соединений по степе­ни окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации: Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Знакомство с образцами оксидов, кислот, ос­нований и солей. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Практическое занятие: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Расчетные задачи: Вычисление относительной молекулярной мас­сы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химичес­ком соединении. Установление простейшей формулы вещества по массо­вым долям элементов.

Химическая реакция.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Ус­ловия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации: Реакций, иллюстрирующих основные признаки ха­рактерны* реакций. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии ин­дикатора.

Лабораторные опыты: Взаимодействие оксида магния с кисло­тами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия: Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соедине­ний (решение экспериментальных задач).

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.




Элементарные основы неорганической химии.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд на­пряжений металлов.

Демонстрации: Кристаллические решетки алмаза и графита.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами металлов и спла­вов (работа с коллекциями). Знакомство с образцами природных соедине­ний неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбо­натами, силикатами). Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.


Химия и жизнь.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации: Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Резерв свободного учебного времени – 6 часов.





























практикума и 14 лабораторных опытов:


Раздел

Номер и тема урокa

Практическая работа

Практикум №1

1. Практическая работа №1. Инструктаж но технике безопас­ности и охране труда

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабине­те. Приемы обращения с лабора­торным оборудованием и нагре­вательными приборами»

2. Практическая работа №2. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №2 «Наблюдение за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание»

3. Практическая работа №3. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа3 «Очистка загрязненной поварен­ной соли»

4. Практическая работа №4. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

5. Химические уравнения. Реакции разложения. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Практикум №2

1. Практическая работа № 6. Инс­труктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

2. Практическая работа № 7. Инс­труктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач»


Перечень лабораторных работ

Раздел

Номер и тема урока

Лабораторный опыт

Соединения химических элементов

2. Важнейшие классы бинарных соединений

Лабораторный опыт № 1 «Знакомство с образцами ве­ществ разных классов»

10. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Чистые ве­щества и смеси. Решение задач

Лабораторный опыт №2 «Разделение смесей»

Изменения, происходя­щие с веществами

1. Физические явления

Лабораторный опыт №3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

2. Химические реакции. Призна­ки и условия протекания хими­ческих реакций

Лабораторный опыт №4 «Окисление меди в пламени спиртовки»

Лабораторный опыт №5 «Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа»

7. Реакции замещения и обмена

Лабораторный опыт № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом». Лабораторный опыт № 7 «Получение углекислого газа вза­имодействием соды и кислоты»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

4. Реакции ионного обмена Ионные уравнения

Лабораторный опыт № 8 «Проведение реакций ионно­го обмена для характеристики свойств электролитов»

6. Химические свойства кислот

Лабораторный опыт № 9 «Реакции, характерные для рас­творов соляной и серной кислот»

7. Основания в свете ТЭД. Хи­мические свойства оснований

Лабораторный опыт № 10 «Реакции, характерные для растворов гидроксида натрия и Гидроксида калия». Лабораторный опыт № 11 «Получение и свойства нераст­воримого основания»

9. Химические свойства солей

Лабораторный опыт № 12 «Реакции, характерные для рас­творов солей»

10. Оксиды: классификация и химические свойства

Лабораторный опыт № 13 «Реакции, характерные для ос­новных оксидов». Лабораторный опыт № 14 «Реакции, характерные для кис­лотных оксидов»







Реализация регионального компонента

Раздел

Номер и тема урока

РК

Введение

2. Превращение веществ. Роль химии. История развития химии

Химическая промышленность Уральского региона

Атомы хими­ческих эле­ментов

2. Ядерные реакции. Изотопы

Центры атомной промышленности области - г. Снежинск и г. Озерск

Простые ве­щества

1. Металлы. Аллотропия

Металлы, добываемые на Южном Урале

2. Простые вещества - неметаллы

Неметаллы, добываемые на Южном Урале

Соединения химических элементов

2. Оксиды и летучие водородные соединения

Оксиды - загрязнители атмос­феры Челябинской области

4. Кислоты

Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

5. Соли как производные кислот.

Месторождения известняка, мра­мора в Челябинской области (Коелгииское, Баландинское, Миасское)

6. Соли как производные оснований

Применение солей в н/х и бьггу на Южном Урале

10. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Чистые ве­щества и смеси

Использование чистых веществ и смесей на предприятиях г. Челябинска

Изменения, происходя­щие с вещест­вами

1. Физические явления

Способы очистки воды на про­мышленных предприятиях города Челябинска (ЧТЗ, ЧМК, ЧТПЗ)

2. Химические реакции. Призна­ки и условия протекания хими­ческих реакций

Превращение веществ, происхо­дящих в природе и в результате хозяйственной деятельности человека

Растворение. Растворы. Свойства рас­творов элект­ролитов

2. Электролитическая диссоциа­ция

Использование закономернос­тей химических реакций в про­изводстве серной кислоты (элек- тролитно-цинковый завод), в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области

5. Кислоты в свете ТЭД

Кислотные дожди, их происхож­дение в атмосфере города и Че­лябинской области

59. Генетическая связь между классами неорганических ве­ществ

Использование оксидов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе

Химия и жизнь

1. Анализ практических работ. Химическое загрязнение окружа­ющей среды и его последствия

Экология Челябинской области


2. Проблемы безопасного исполь­зования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Проблемы безопасного исполь­зования веществ и химических реакций в повседневной жизни


Химия в совокупности с другими учебными предметами является отражением научного знания о соответствующей области окружающей действительности. Начало изучения предмета (1-ый год обучения) пред­полагает учебную деятельность, связанную с формированием познава­тельной, коммуникативной, ценностно-ориентированной, эстетической, технико-технологической культуры. На первый план у учащихся в возрасте 13-14 лет выдвигается формирование общеучебных действий, обес­печивающих развитие познавательных качеств личности.

Формирование общеучебных умений и навыков в календарно-тематическом планировании представлено потрем направлениям:

  • Организационно-управленческие умения и навыки.

  • Учебно-информационные умения и навыки.

  • Учебно-логические умения и навыки.




























Календарно- тематическое планирование. 8 класс. (3 часа в неделю)


сроки

урока

Тема урока

ФКГОС

Реализация практич. Части обр. программы

НРК

план

факт

п/п

В теме

Обязательный минимум содержания обр. программы

Требования к уровню подготовки уч-ся



1

1

Вводный инструктаж по технике безопасности и ОТ. Предмет химии. Вещества

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Знать:

Знаки химических эле­ментов, формулы хи­мических веществ. По­нятия: хим. элемент, атом, молекула, At,Мг

Уметь:

Называть химические элементы, объяснять физический смысл по­рядкового номера хи­мического элемента, номера группы и пери­ода. Вычислять массо­вую долю элемента по формуле соединения


Вычислять относительную молекулярную массу





2

2

Превращение веществ. Роль химии. История раз­вития химии.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.


Химическая промышленность Уральского региона



3

3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.





4-5

4-5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Ре­шение задач на вычисление относительной молекулярной массы

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.





6

6

Массовая доля элемента в формуле вещества

Массовая доля элемента

Вычислять массовую долю элемента в веществе





7

1

Основные сведения о строении атома

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе

Знать: важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, строение ато­ма, ядро (протоны и нейтроны) и электро­ны. Изотопы. Строе­ние электронных обо­лочек атомов первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менделеева. Строение молекулы, типы хими­ческих связей: кова­лентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Уметь:

объяснять физический смысл атомного (по­рядкового) номера хи­мического элемента, номера группы и пери­ода. Уметь определять тин химической связи в соединениях, состав­лять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделе­ева, их электронные и структурные

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

безопасное обращение с веществами и материалами







8

2

Ядерные реакции. Изотопы.


Центры атомной промышленности области: города Снежинск и Озерск



9-10

3-4

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Демонстрация: модели атомов




11-12

4-5

Периодическая система химических элементов и строение атомов

Демонстрация: Периодическая система химических элементов




13

6

Образование ионов. Ионная связь





14

7

Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь





15

8

Образование молекул соединений. Ковалентная полярная химическая связь





16

9

Образование металлических кристаллов. Металлическая связь





17-18

10-11

Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе





19

12

Контрольная работа№1»Атомы химических элементов»










20

1

Анализ контрольной работы Простые вещества – металлы.


Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Знать:

формулы химических веществ, способность атомов химических элементов к образова­нию нескольких про­стых веществ, класси­фикацию простых ве­ществ. Знать понятия: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем га­зообразных веществ. Знать свойства про­стых веществ (метал­лов и неметаллов).

Уметь:

характеризовать связь между составом, стро­ением и свойства ве­щества. Определять состав веществ, вы­числять количество веществ, объем или массу по количеству веществ, объему или массу реагентов. Про­водить расчеты с ис­пользованием моляр­ной массы, молярного объема газов, постоян­ной Авогадро. Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

для безопасного обра­щения с веществами и материалами, эко­логически грамотного поведения в окружаю­щей среде, безопасно­го обращения с вещес­твами и материалами

Демонстрация: образцы простых веществ

Металлы, добываемые на Южном Урале.



21

2

Простые вещества – неметаллы.


Демонстрация: получение озона, аллотропные модификации олова, фосфора, серы


Неметаллы, добываемые на Южном Урале



22

3

Количество вещества. Решение задач

Демонстрация: металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль




23

4

Молярная масса вещества. Решение задач





24-25

5-6

Молярный объем газов

Демонстрация: модель молярного объема газообразных веществ




26-27

7-8

Решение расчетных задач и упражнений по пройденной теме





28

9

Контрольно-обобщающий урок по теме «Простые вещества»





29

1

Степень окисления

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.

Знать:

формулы химических веществ. Основные классы неорганичес­ких веществ. Понятия о валентности и степе­ни окисления. Состав химических веществ, состояние вещества в твёрдом, жидком и га­зообразном состоянии. Знать представителей различных классов не­органических соедине­ний. Знать изменение окраски индикаторов в щелочной и кислотной среде. Знать зависи­мость свойств веществ от типов кристалли­ческой решетки. Знать закон постоянства со­става для веществ мо­лекулярного строения

Уметь: называть соединения изученных классов, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, определять состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления в соединении. Составлять формулы неорганических соединений изученных классов. Вычислять массовую и объемную долю компонентов смеси. Проводить рас­четы, связанные с ис­пользованием понятия «доля». Уметь пользо­ваться таблицей рас­творимости, характе­ризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

экологически грамотное поведение в природе, критическая оценка информации о веществах, используе­мых в быту





30-31

2-3

Важнейшие классы бинарных соединений. ИТБ и ОТ.

Лабораторный опыт №1

«Знакомство с образ­цами веществ разных классов»

Оксиды – загрязнители атмосферы



32-33

4-5

Основания





34-35

6-7

Кислоты.



Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска



36

8

Соли как производные кислот.



Месторождения из­вестняка. мрамора в Че­лябинской области (Коелгинское. Баландинское. Масское



37

9

Соли как производные оснований.



Применение солей в н/х и быту на Южном Урале



38

10

Кристаллические решётки. Подготовка к полугодовой контрольной работе





39

11

Полугодовая контрольная работа





40

12

Анализ контрольной работы.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Лабораторный опыт №2 «Разделение смесей»

Использование чистых веществ и смесей на пред­приятиях г. Челябинска



41

1

Чистые вещества и смеси. Массовая и объем­ная доли компонентов смеси. ИТБ и ОТ





42-43

2-3


Количественные расчё­ты, связанные с понятием «доля». Решение задач. Обобщение темы





44-45

4-5

Решение задач на вычисление массовой и объемной доли





46

6

Контрольная работа № 2 «Соединения хими­ческих элементов»
















47

7

Анализ контрольной работы.

.



Знать:

изменения, происхо­дящие с веществами - физические и химичес­кие явления, признаки и условия протекания химической реакции. Знать закон сохране­ния массы веществ. Классификацию химических реакций по пог­лощению или выделе­нию энергии, по числу и составу исходных и по­лученных веществ, по обратимости процесса, по участию катализато­ра, знать возможности использования элек­трохимического ряда напряжения металла, условия протекания ре­акции обмена в раство­рах до конца.

Уметь:

Наз называть соединения изученных классов. Уметь различать фи­зические и химические явления, объяснять значение индексов и коэффициентов, опре­делять типы химичес­ких реакций, возмож­ность протекания реак­ций обмена, вычислять массовую долю вещес­тва в растворе, коли­чество веществ, объем или массу по количеству веществ, объем или массу реа­гентов или продуктов реакции. Проводить

вычисления по хими­ческим уравнениям.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

безопасное обращение с веществами и мате­риалами, экологически грамотное поведение в природе, приготов­ления растворов за­данной концентрации, оценка влияния хим. загрязнения окружа­ющей среды на орга­низм человека






48

1

. Физические явления ИТБ и ОТ.



Лабораторный опыт №3

«Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчез­новению их капель на фильтровальной бумаге

Способы очистки воды на промышленных пред­приятиях города Челябинска (ЧТЗ. ЧМК. ЧТПЗ)




49

2

Химические реакции. ИТБ и ОТ.



Лабораторный опыт № 4 «Окисление меди в пламени спир­товки».

Лабораторный опыт № 5 «Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекис­лого газа»

Превращение веществ, происходящих в природе и в результате хозяйствен­ной деятельности человека




50

3

Закон сохранения мас­сы веществ. Составление уравнений химических ре­акций

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Решение расчетных задач.

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Химические свойства воды. Типы химических реакций.






51

4

Расчеты по химическим уравнениям






52

5

Решение задач по хими­ческим уравнениям






53

6

Реакции разложения и соединения






54-55

7-8

Реакции замещения и обмена. ИТБ и ОТ

Лабораторный опыт № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом». Лабораторный опыт № 7 «Получение уг­лекислого газа взаи­модействием соды и кислоты»





56-57

9-10

Решение задач по теме







58

11

Обобщение и система­изация знаний по теме. Подготовка к контроль­ной работе







59

12

Контрольная работа № 3 «Изменения, проис­ходящие с веществами»







60

13

Анализ контрольной ра­боты.








61

1

Практическая рабо­та № 1. ИТБиОТ

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Знать:

правила работы в школьной лаборатории, лабораторную посуду и оборудова­ние (название и значе­ние). Правила техники безопасности. Мето­ды очистки вещества. Признаки химических реакций, классифика­цию химических реак­ций, понятие массовая доля, способы её опре­деления.

Уметь:

обращаться с химичес­кой посудой и лабора­торным оборудова­нием. Обнаруживать продукты горения, составлять уравне­ния реакции горения. Применять методы очистки, проводить взвешивание, рас­считывать массовую долю веществ в рас­творе. Определять тип химической реакции, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты.

Применять в практи­ческой деятельности и в жизни:

для безопасного обра­щения с веществами и материалами, оценки влияния хим. загрязне­ния окружающей среды на организм человека, экологически грамот­ного поведения в окру­жающей среде, приго­товления растворов за­данной концентрации

Практическая рабо­тах» 1

«Правила техники безопасности при работе в химичес­ком кабинете. Прие­мы обращения с лабораторным обо­рудованием и на­гревательными при­борами»





62

2

Практическая работа № 2. ИТБ и ОТ

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда

Практическая рабо­та № 2

«Наблюдение за из­менениями, проис­ходящими с горящей свечой, и их описа­ние»





63

3

Практическая работа № 3. ИТБ и ОТ

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая рабо­та № 3

«Очистка загрязненной поваренной соли»





64

4

Практическая работа № 4. ИТБ и ОТ

Химичес­кие реакции

Практическая рабо­та № 4

«Признаки химичес­ких реакций»





65

5

Прак­тическая работа № 5. ИТБ и ОТ

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Практическая рабо­та №5

«Приготовление рас­твора сахара и опре­деление массовой доли его в растворе»





66

1

Растворение. Раствори­мость. Типы растворов

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)


Знать:

понятия гидраты и кристаллогидраты, классификацию рас­творов, зависимость растворимости твер­дых веществ от темпе­ратуры. Понятия элект­ролитическая диссоци­ация веществ водных растворов, электроли­ты и неэлектролиты, примеры веществ. Ос­новные положения тео­рии электролитической диссоциации, электро­литическая диссоциа­ция кислот, щелочей и солей. Определение понятий окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановле­ние. Условия проте­кания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганичес­ких соединений - ос­нований, кислот, окси­дов и солей. Правила работы в школьном кабинете. Правила безопасности. Качес­твенные реакции на газообразование ве­ществ и ионы в рас­творе. Способы полу­чения веществ.

Уметь:

называть соединения изученных классов. Объяснять сущность реакций ионного об­мена. Характеризовать химические свойства основных классов не­органических веществ. Определять принадлеж­ность веществ к опре­делённому классу со­единений, типы химической реакции, валентность и степень окисления элемента в соединении, возмож­ность протекания ре­акций ионного обмена. Составлять уравнения химических реакций. Пользоваться табли­цей растворимости для характеристики химических свойств. Составлять уравнения диссоциации основа­ний кислот и солей. Обращаться с лабо­раторной посудой и лабораторным обору­дованием. Распозна­вать опытным путём растворы кислот и щелочей Составлять уравнения химических реакций, проводить химические реакции в растворах. Решать экспериментальные задачи на химические свойства и определение веществ. Применять в практической деятельности и в жизни: безопасное обращение с веществами и материалами, оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Демонстрация: растворение окра­шенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида же­леза (III))





67

2

Электролитическая дис­социация.


Демонстрация: испытание веществ и их растворов на электропровод­ность, зависимость электропроводнос­ти уксусной кисло­ты от концентрации

Использование зако­номерностей химических реакций в производстве серной кислоты (электро- литно-цинковый завод), в лакокрасочном производс­тве, на металлургических предприятиях области




68

3

Основные положения ТЭД






69-70

4-5

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. ИТБ и ОТ.

Лабораторный опыт №8 «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов





71

6

Кислоты в свете ТЭД.


Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города и Челябинской области




72

7

Химические свойства кислот. ИБТ и ОТ

Лабораторный опыт №9 «Реакции, характерные для растворов соляной и серной кислот»





73

8

Основания в свете ТЭД.













Лабораторный опыт № 10 «Реакции, ха­рактерные для рас­творов гидроксида натрия и гидроксида калия».

Лабораторный опыт № 11 «Получение и свойства нераство­римого основания»





74

9

Химические свойства ос­нований. ИТБ и ОТ






75

10

Соли в свете ТЭД






76

11

Химические свойства со­лей. ИТБ и ОТ

Лабораторный опыт № 12 «Реакции, ха­рактерные для рас­творов солей»





77-78

12-13

Оксиды: классифика­ция и химические свойс­тва.

ИТБ и ОТ.

Повторение материала за 8 класс


Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов











Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Лабораторный опыт №13 «Реакции, ха­рактерные для ос­новных оксидов». Лабораторный опыт № 14 «Реакции, ха­рактерные для кис­лотных оксидов»





79-80

14-15

Генетическая связь меж­ду классами неорганичес­ких веществ.

Подготовка к контрольной работе.



Использование окси­дов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе




81

16

Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов элект­ролитов»







82

17

13. Анализ контрольной работы. Окислительно-восстановительные реакции

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов






83

18

Окислительно-восстановительные реакции






84

19

14. Составление уравне­ний ОВР. Повторение ма­териала






85

20

Контрольная работа № 5 «Классификация хи­мических реакций. ОВР»








86

21

Анализ к/р.








87

1

Практическая работа № 6. ИТБ и ОТ


Использование приобретенных знания и умений в практичес­кой деятельности и повседневной жизни: для безопасного обра­щения с веществами и материалами; эко­логически грамотного поведения в окружа­ющей среде; оценки влияния химического загрязнения окружаю­щей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используе­мых в быту

Повторение основных вопросов тем курса Химия. 8кл

.выявление пробелов в знаниях

Практическая работа № 6 «Свойства кис­лот, оснований, ок­сидов и солей»





88

2

Практическая работа № 7. ИТБ и ОТ


Практическая работа № 7 «Решение экспе­риментальных задач»





89-91

3-5

Повторение темы 8 кл «Классификация неорганических веществ»







92-93

6-7

Повторение темы «Типы химических связей»







94-95

8-9

Повторение темы «Типы химических реакций»







96-97

10-11

повторение темы «Периодическая система х.э Менделеева Д.И"







98

12

Повторение темы «Строение атома»







99-100

13-14

Ионные уравнения







101

15

Решение задач по формуле







102

16

Решение задач по уравнению







103

17

Итоговая контрольная работа






Химия и жизнь (2 часа)





104

1

Анализ к/р. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.




РК: Экология Челябинской области




105

2

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия


Демонстрация: образцы лекарственных препаратов, строительных и поделочных материалов, упаковок пищевых продуктов с консервантами.

РК «Проблемы безопасного использования веществ и химических реакции в повседневной жизни»




Требования к уровню подготовки выпускников 8 класса являются:

Знания:

  • химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ и уравнений химических реакций;

  • важнейших химических понятий: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химичес­кая связь, вещество,

  • классификация веществ, моль, молярная масса, мо­лярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая

  • диссоциация, окислитель и восстано­витель, окисление и восстановление;

  • основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Умения:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в

  • периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных под­групп; сущность реакций

  • ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и осо­бенностей строения их

атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность ве­ществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления

  • Элемента в соединениях, тип химической связи в со­единениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической сис­темы Д.И. Менделеева;

уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по

  • количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружаю­щей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической

  • оценки информации о веществах, ис­пользуемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.























Характеристика контрольно-измерительных материалов

Для оценки уровня достижений учащихся используются методичес­кие пособия:

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Вид контроля

Требования к уровню подготовки

Инструментарий для оценки уровня подготовки

Критерии оценивания

Контрольная работа № I «Атомы хи­мических эле­ментов»

Знать знаки химических элементов, химические понятия: химический эле­мент, атом, молекула, от­носительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещест­во, периодический закон

Уметь называть хими­ческие элементы; объяс­нять физический смысл атомного (порядкового) номера химического эле­мента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; зако­номерности изменения свойств элементов в пре­делах малых периодов и главных подгрупп; харак­теризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их по­ложения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; определять состав веществ по их формулам, тин химичес­кой связи в соединениях; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр 96


Распределение бал- лов по вопросам и уровням:

Вопрос

1

2

3

4

5

6

1ур.

1

2

3

2

1

5

2ур.

1

2

3

2

2

5

3ур.

1

3

3

3

2

5

4ур.

1

3

3

3

2

5


Максимальное коли­чество баллов по 1 уровню - 14 б. Максимальное коли­чество баллов по 2 уровню - 15 б. Максимальное коли­чество баллов по 3,4 уровню - 7 б.

«5» - от 15 и более;

«4» - от 12 до 15;

«3» - от 7 до 12;

«2» - менее 7 баллов

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения хи­мических элементов»

Знать и понимать формулы химических ве­ществ; химические поня­тия: вещество, классифи­кация веществ, моль, мо­лярная масса, молярный объем; закон постоянства состава.

составлять схемы стро­ения атомов первых 20 элементов периодичес­кой системы Д.И. Мен­делеева; вычислять мас­совую долю химического элемента по формуле со­единения

Уметь называть соединения изученных клас­сов; определять при­надлежность веществ к определенному классу соединений, степень окисления элемента в со­единениях; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; вычислять мас­совую долю вещества в растворе; количество ве­щества, объем или массу по известным величинам

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр24

Распределение баллов по вопросам и уровням:

Вопрос

1

2

3

4

5

6

1ур.

2

4

3

4

5

5

2ур.

3

4

3

4

5

6

3ур.

3

4

3

4

6

6

4ур.

3

4

4

4

6

6


Максимальное коли­чество баллов по 1 уровню - 23 б.

Максимальное коли­чество баллов по 2 уровню - 25 б.

Максимальное коли­чество баллов по 3 уровню - 26 б.

Максимальное коли­чество баллов по 4 уровню - 27 б.

«5» - от 25 и более;

«4» - от 20 до 25;

«3» - от 11 до 20;

«2»-менее 11 баллов

Контрольная работа № 3 по теме «Из­менения, про­исходящие с веществами»

Знать и понимать урав- нения химических реак­ций; химические поня­тия: химическая реакция, классификация реакций; законы сохранения мас­сы веществ, постоянства состава.

Уметь характеризовать

химические свойства ос­новных классов неорга­нических веществ; опре­делять типы химических реакций, степень окисле­ния элемента в соединени­ях; составлять уравнения химических реакции; вы­числять количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реакции

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр33



Распределение баллов по вопросам и уровням:

Вопрос

1

2

3

4

5

1ур.

4

4

4

5

5

2ур.

4

4

5

5

6

3ур.

4

5

5

6

6

4ур.

5

5

5

6

6


Максимальное коли­чество баллов по 1 уровню - 22 б. Максимальное коли­чество баллов по 2 уровню - 24 б. Максимальное коли­чество баллов по 3 уровню - 26 б. Максимальное коли­чество баллов по 4 уровню - 27 б.

«5» - от 23 и более;

«4» - от 18 до 23;

«3»-от 10 до 18;

«2» - менее 10 баллов

Практическая работа № 1 «Правила тех­ники безопас­ности при ра­боте в хими­ческом каби­нете. Приёмы обращения с лабораторным оборудовани­ем и нагревательными приборами»

Уметь обращаться с

химической посудой и лабораторным оборудо­ванием.

Использовать приобре­тенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами


Оценка ставится на основании наблюде­ния за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»: работа выполнена полностью и пра­вильно, сделаны пра­вильные наблюде­ния и выводы;

эксперимент осу­ществлен по плану с учетом техники бе­зопасности и правил работы с веществами и оборудованием,

проявлены организационно-трудовые умения (поддержи­ваются чистота ра­бочего места и по­рядок на столе, эко­номно используются реактивы).

  • Оценка «4»: работа выполнена правильно, сдела­ны правильные на­блюдения и выводы, но при этом экспе­римент проведен не полностью или до­пущены несущест­венные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием.

  • Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена сущес­твенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в офор­млении работы, в соблюдении правил техники безопас­ности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по треб­ованию учителя.

  • Оценка «2»: допущены две (и более) существен­ные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в офор­млении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»: работа не выпол­нена, у учащегося отсутствуют экспе­риментальные уме­ния.

Практическая работа № 2 «Наблюдение за изменения­ми, происхо­дящими с го­рящей свечой, и их описа­ние»

Уметь определять состав веществ по их формулам; составлять формулы не- органических соединений изученных классов; об­ращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобре­тенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; оценки влияния химического за­грязнения окружающей среды на организм чело­века; критической оценки информации о веществах, используемых в быту


Практическая работа № 3 «Очистка за­грязненной по­варенной соли»

Уметь обращаться с

химической посудой и лабораторным оборудо­ванием;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде; оцен­ки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм чело­века; критической оценки информации о веществах, используемых в быту



Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Знать формулы химичес- ких веществ, типы хими­ческих реакций. Уметь определять типы химических реакций, сте­пень окисления элемента в соединениях; состав­лять уравнения химичес­ких реакций: обращать­ся с химической посудой и лабораторным обору­дованием.

Использовать приобре­тенные знания и уме­ния в практической деятельности и повсед­невной жизни для: безо­пасного обращения с ве­ществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека


Практическая работа № 5 «Приготовле­ние раствора сахара и опре­деление мас­совой доли его в растворе»

Знать понятии: относи- тельные атомная и моле­кулярная массы, количес­тво вещества, молярная масса, массовая доля. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо­ванием; вычислять мас­совую долю вещества в растворе.

Использовать приобре­тенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для приготовле­ния растворов заданной концентрации


Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства рас­творов элект­ролитов»

Знать и понимать уравне­ния химических реакций, химические понятия:

классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять сущ­ность реакций ионного обмена; характеризовать химические свойства ос­новных классов неорга­нических веществ; опре­делять возможность про­текания реакций ионного обмена, типы химичес­ких реакций; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций; вы­числять количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реакции

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр 43

Вопрос

1

2

3

4

5

6

1ур.

3

4

5

7*

5

7*

2ур.

3

4

5

7*

7*

6

3ур.

4

4

5

7*

7*

6

4ур.

4

5

5

7*

7*

7*


Максимальное коли­чество баллов по 1 уровню – 17б. + 14.*

Максимальное коли­чество баллов по 2 уровню- 18 б +14.*

Максимальное коли­чество баллов по 3 уровню - 19 б +14.*

Максимальное коли­чество баллов по 4 уровню-20 б+14.*

«5» - от 17 и более,

«4» - от 15 до 17,

«3» - от 9 до 15,

«2» - менее 9 баллов

Контрольная работа № 5 «Классифи­кация хими­ческих реакций. ОВР»

Знать химические поня­тия: классификация ре­акций, окислитель и вос­становитель, окисление и восстановление. Уметь объяснять сущ­ность окислительно-восстановительных реакций; характеризовать хими­ческие свойства основ­ных классов неорганичес­ких веществ; определять типы химических реак­ций, степень окисления элемента в соединениях; составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем химические вещества; вы­числять количество ве­щества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реаген­тов или продуктов реакции

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр70

Вопрос

1

2

3

4

5

1ур.

4

5

5

6

8*

2ур.

5

5

6

6

8*

3ур.

5

6

6

6

8*

4ур.

5

6

6

7

8*



Максимальное коли­чество баллов по 1 уровню-20 б. +8*.

Максимальное коли­чество баллов по 2 уровню-22 б+8*.

Максимальное коли­чество баллов по 3 уровню - 23 б +8*.

Максимальное коли­чество баллов по 4 уровню - 24 б +8*.

«5» - от 20 и более,

«4» - от 18 до 20,

«3» - от 10 до 18,

«2» - менее 10 баллов

Итоговая контрольная работа

Все ЗУН, перечисленные в пояснительной записке

  1. Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

контрольная работа за курс 8 класса. Стр.124)

Распределение баллов по вопросам и уровням

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

1

2

3

4

2

4

5

6

3

4

5

6

4

4

5

6

5

4

5

6

6

3

4

5

7

4

5

6

8

5

6

7

9

6

7

8

10

9

10

11

11

9

10

11

12

4

5

6

13

10

11

12

14

4

5

6


Максимальное коли­чество баллов по 1 уровню 72 б.

Максимальное коли­чество баллов по 2 уровню - 86 б.

Максимальное коли­чество баллов по 3 уровню - 100 6.

«5» - от 82 и более;

«4» - от 62 до 81;

«3» - от 36 до 61;

«2» - менее 36 баллов

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, осно­ваний, оксидов и солей»


Уметь характеризовать

химические свойства ос­новных классов неоргани­ческих веществ; состав­лять уравнения химичес­ких реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо­ванием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятель­ности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; экологичес­ки грамотного поведения в окружающей среде; оцен­ки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм чело­века; критической оценки информации о веществах, используемых в быту


Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работой.

  • Оценка «5» работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы

эксперимент осу­ществлен по плану с учетом техники безопасности и пра­вил работы с вещес­твами и оборудова­нием;

проявлены орга­низационно-трудо­вые умения (подде­рживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно использу­ются реактивы).

  • Оценка «4» работа выполнена правильно, сделаны правильные наблю­дения и выводы, но при этом экспери­мент проведен не полностью или до­пущены несущес­твенные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

  • Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена сущес­твенная ошибка в ходе эксперимен­та, в объяснении, в оформлении рабо­ты, в соблюдении правил техники бе­зопасности при ра­боте с веществами и оборудованием, которая исправля­ется по требованию учителя.

  • Оценка «2»:допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эк сперимента, в объ­яснении, в офор­млении работы, в соблюдении правил техники безопас­ности при работе с веществами и обору­дованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

  • Оценка «1»: работа не выполнена, у учащегося от­сутствуют экспериментальные умения

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач

Уметь характеризовать химические свойства ос­новных классов неорга­нических веществ; опре­делять типы химических реакций, возможность протекания реакций ион­ного обмена; составлять уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо­ванием, распознавать опытным путем: кисло­род, водород, углекислый газ; использовать при­обретенные знания и умения в практической деятельности и повсед­невной жизни для бе­зопасного обращения с веществами и материала­ми; критической оценки информации о веществах, используемых в быту



1 Каждая тематическая контрольная работа рассчитана на один академический час и включает в себя 5-6 заданий. Задания, не являющиеся обязательными для выполнения, обозначены * и могут быть предложены как дополнительные задания. Все работы имеют 4 варианта разного уров­ня сложности.

2 Итоговая контрольная работа рассчитана на два академических часа и состоит из 14 заданий, каждое из которых представлено тремя уровнями сложности.

Учитель может предложить две организационные формы проведения работы: 1-я форма: Каждый ученик, исходя из своих способностей и фактического уровня подготовки, добровольно выбирает определенный уровень работы. 2-я форма: Учитель может предоставить ученику право выбора уровня трудности в пределах каждого отдельного задания.

3 Описание практических работ приведено в книге Т.С.Назаровой,В.Н. Лавровой, Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 классы. - М.: Владос, 2005.

Измерительные материалы по отслеживанию уровня сформированности обшеучебных умений и навыков у учащихся могут быть со­ставлены учителем на каждую тему курса и содержать в себе задания на проверку нескольких видов умений и навыков или на определенное учебное действие.

Пример контрольного среза на определение уровня сформированное мыслительных умений и навыков по теме


«Классы неорганических соединений»

I. Анализ:

1) Закончите предложение:

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из….

2) Из перечисленных формул выберите формулы солей:

S03; СаО ; H2S ; NaOH ; CaC03; А1(ОН)3; MgS04

3) Установите соответствие:

Классификация простых веществ: Формулы веществ:

Оксиды металлов Аl2O3 S03 СаО Н20 N205

Оксиды неметаллов

2) Найдите лишнее вещество:

Кислород, сера, углерод, алюминий, хлор, азот.

II. Синтез:

О каком веществе идет речь, если известно, что

-это сложное вещество, в состав которого входит элемент кислород;

-это бесцветный газ, не поддерживающий горения; продукт жизне­деятельности живых организмов;

-при растворении в воде образует слабую неустойчивую кислоту.

III. Сравнение

Даны вещества: MgO; В203; С1205; К20.

Найдите сходства между ними.

IV. Логика:

  1. Продолжите ряд: S – S03; К — К20; N2_________; С - __________.

  2. Установите соотношение: SO3 так относится к H2S04, как СаО относится к – __________.

V. Выводы;

Внимательно прочитайте текст: В жизни человека всегда есть место изделиям из металлов: смотрясь в зеркало, мы видим свое отражение от тончайшего слоя серебра, нанесенного на заднюю поверхность стеклян­ной пластинки. Металлы используются для производства электрических проводов и электронагревательных приборов.

Без использования металлов нельзя изготавливать конструкции: станки, машины и даже простые вилки.

Сделайте вывод о характерных физических свойствах металлов:

Учебно- методическое обеспечение предмета

Учебник и рабочая тетрадь:

Габриелям, О.С. Химия. 8 класс [Текст]: учебник для общеобразо­вательных учреждений / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2013.

Габриелян, О.С. Химия. 8 класс [Текст]: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2011

Методические и дидактические пособия:

Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии к учебникам О.С.Габриеляна идр. - М.: ВАКО, 2005г.

Дидактический инструментарий:

Габриелян, О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин. - М.: Дрофа, 2005

Электронные пособия, имеющие гриф «Допущено МОиН РФ»:

Виртуальная лаборатория.

Энциклопедия Кирилла и Мефодия.

На реализацию регионального компонента в соответствии с требо­ваниями ФБУП отводится 10-15% учебного времени в рамках учебного предмета. Содержание регионального компонента равномерно распре­делено по урокам, что позволяет систематически обращаться к местному материалу.

Сущность регионального подхода заключается в отражении спе­цифических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. Включение регионального содержания является важным средством воспитания и обучения, источ­ником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений в практике. Региональный компонент направлен на развитие разносторонних знаний учащихся о жизни Уральского региона.

Для использования в учебном процессе регионального компонента использовалась следующая литература:

вырезки из печатных изданий: «УРФО», «МК», «Российская газе­та», «Вечерний Челябинск», «Южно-Уральская панорама» и др.

Черняева, A.M. Урал и экология [Текст] / A.M. Черняева, Б.А. Ур- ванцева. - Екатеринбург, 2001.

Андреева, М.А. География Челябинской области / М.А. Андреева, А.С. Маркова. - Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство, 2002.

Химия. Неорганическая химия 8 класс. Образовательный комплекс (электронное учебное издание), Фирма «1 С».






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 10.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров172
Номер материала ДВ-047236
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх