Рабочая программа по химии 8-11 кл.

Скачать материал

РАБОЧИЕ ПРОГРАММЫ

ПО

ХИМИИ

УЧИТЕЛЯ высшей КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ МБОУ «СШ № 10»

Чениб И.Б.

а. Козет

2015 год

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя школа №10» а. Козет Тахтамукайского района Республики Адыгея

РАССМОТРЕНО: на заседании МО Протокол № ___ от «___» _______ 2015г. руководитель МО естественно-математического цикла __________ Богус С.М.

СОГЛАСОВАНО: Заметитель директора по УВР _______ Хакуз Л.А. « ___» ______ 20___г.

УТВЕРЖДАЮ: Директор МБОУ «СШ № 10» ________ Чениб И.Б. «____» _______ 20___г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного курса

основного общего образования

по «ХИМИИ» в 8- 11 классах

Учитель: Чениб И.Б.

а. Козет

2015 год

I.РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

8 - 11КЛАССы

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

1. Рабочая программа для учащихся 8-11 классов по химии разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (утвержденного приказом Минобразования России «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 года №1089 с изменениями, от 10 ноября 2011 года №2643 «О внесении изменений в Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ от 5 марта 2004 №1089»), в соответствии с объемом времени, отводимого на изучение данного предмета по базисному учебному плану с учетом комплексной программы общеобразовательных учреждений «Химия 8 класс», под редакцией Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, издательство «Просвещение» 2013год, «Химия 9-11 классы», (Части 1. Основное общее образование) под общей редакцией Новошинского И. И., Новошинской Н. И., издательство «Русское слово» 2008 год.

Рабочая программа соответствует учебному плану МБОУ «СШ №10» (федеральному компоненту, компоненту ОУ), годовому учебному календарному графику на текущий год, основной образовательной программе «МБОУ СШ №10". Учебники используемые при изучении программы, соответствует федеральному перечню учебников, утвержденному приказом Минобрнауки РФ, рекомендуемых (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014/2015 учебный год.

При разработке рабочей программы учтены Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях" (утверждены Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 г. N 189 г.; зарегистрированы в Минюсте РФ 3 марта 2011 г.).

Исходными документами для составления Рабочей программы учебного курса являются:

- Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» (№273-ФЗ от 29.12.12);

- Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ №1089 от 05 марта 2004 года (ред. от 10.11.2011, №2643);

- Авторская программа «Химия 8 класс» под редакцией Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, издательство «Просвещение» 2013год «Химия 9-11 классы», под общей редакцией Новошинского И. И., Новошинской Н. И., издательство «Русское слово» 2008 год, разработана на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.

2. Используемый УМК

1. Учебник: «Химия» Новошинский И. И., Новошинская Н. С. 9-11 классы, М.: «Русское слово», 2011 г, рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации от 3 марта 2014 года

2. Новошинский И. И., Новошинская Н. С., Самостоятельные работы по химии 9-11 классы. – М.: «Русское слово», 2011г.

3. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.:«Оникс»,2010г. 4.Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. Л. Л. Андреева, «Дрофа», 2007 г. 5. Энциклопедический словарь юного химика. Крицман В.А. «Педагогика».

6.Готовимся к единому государственному экзамену химия. О.С. Габриелян, «Дрофа», 2007г.

7 .Школьный словарь химических понятий и терминов Г.И. Штремплер, «Дрофа», 2007г.

8.Удивительный мир органической химии А.И.Артеменко, «Дрофа», 2007г.

9.Занимательные задания и эффективные опыты по химии. Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова, «Дрофа», 2006г.

10. Химия дидактические материалы. А.С. Корощина. Изд. «Владося дида», 2007г.

11.Тесты. Химия 8-9 кл. А. С. Корощина, «Владос», 2007г.

12.Лабораторно-практические работы по химии 10-11 кл. «Владос», 2007г.

13.Олимпиады школьников химия 8-11кл. О. С. Габриелян, «Дрофа», 2007г.

14.Иллюстрированный химический словарь. А. Гольдман. Изд. «Мир», 1988г.

15.Химия в формулах. В. Г. Иванов, «Дрофа», 2007г.

16.Контроль знаний по органической химии А. С. Корощенко, «Владос», 2007г.

17.Химия. Дидактические материалы. А. А.Коверина 8-9 кл. «Владос», 2007г.

18.Полезная химия: задачи и истории. Л. Ю. Аликберова, Н. С. Рукк, «Дрофа», 2006 г.

19. Гимназия на дому. 8-9 кл. А. Е. Савельев. «Дрофа», 2007 г.

20.Химия. Пособие для старших классов и поступающих в вузы. О. С. Габриелян, И.Г.Остроумов, «Дрофа», 2006 г.

21.Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс:учебн. Для ОУ/Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.

22.Гара Н.Н. Химия. Рабочая программа. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. 8-9 класс.М.: Просвещение.

23. Сборник самостоятельных работ к учебнику Г.Е. Рудзитис. 8 класс.

3. Особенности программы, реализуемые подходы:

На ступени основного общего образования учебный предмет «Химия» преподается на базовом уровне, что соответствует образовательной программе школы. Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования (приказ Минобрнауки России № 241 от 20.08.08 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы») устанавливает обязательное изучение учебного предмета «Химия» на базовом уровне в 8-11 классах.

Преподавание предмета «Химия» реализуется в общеобразовательном учреждении в объеме 2 часа в неделю в 8-11 классах.

В соответствии с требованиями базисного учебного плана Рабочая программа 8-11 классов рассчитана на 70 часов.

Рабочая программа включает все темы, предусмотренные Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии и программой учебного курса.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся, дает примерное распределение учебных часов по разделам и темам курса, определяет минимальный набор самостоятельных, лабораторных, практических и контрольных работ, выполняемых учащимися.

4. Цели и задачи учебного курса

· Развитие личности, ее творческого потенциала;

· Формирование научно обоснованных представлений о картине мира;

· Воспитание человека, осознающего себя частью природы, с ответственностью действующего в природной среде;

· Создание условий для приобретения обучающимися опыта разнообразной деятельности, освоения универсальных учебных действий (решения проблем, принятия решений, оценивания в соответствии с выработанными критериями и системой ценностей, работы с информацией и различными источниками информации, сотрудничества и т.д.);

· Формирование осознания ценности химических знаний, а также создание базы для продолжения образования в учреждениях профессионального образования;

· Подготовка к жизни и деятельности в современном технологизированном мире.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключать неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе, задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной или групповой работы школьников.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о составе атома химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, химической связи, химических реакций, электрической диссоциации и основных классах химических веществ.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений в 9 классе, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Курс химии 10 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, электролиза, коррозии, общее свойство сложных неорганических веществ неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды.

В основу построения курса 11 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем – функциональные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента – демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах совместной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки – многовековая история становления знаний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразовательное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.

5. Изменения, внесенные в примерную программу, обоснование причин изменений.

Для отбора элементов содержания и формулирования требований к уровню подготовки выпускников было соотнесено содержание учебного материала программы с Госстандартом и комплексной программой, определен недостающий и избыточный информационный материал, уточнены требования к подготовке в отношении проверяемых видов деятельности.

Учебно-тематическое планирование выполнено в соответствии с базисным учебным планом из расчета 35 учебных недель и рассчитано на 2 занятия в неделю (8-11 классы), 70 часов в год.

В 8 классе: 4 контрольные работы; 6 практических работ, лабораторных опытов –15 .

В 9 классе: 4 контрольные работы; 6 практических работ, лабораторных опытов – 18.

В 10 классе: 3 контрольные работы; 3 практических работ, лабораторных опытов –5.

В 11 классе: 1 контрольная работа; 2 практические работы, лабораторных опытов –4.

В программе сохранен авторский подход к подаче материала.

На основании приказов Министерства образования и науки Российской Федерации № 2643 от 10 ноября 2011 г. внесены изменения к требованиям, к уровню подготовки выпускников.

При разработке содержания программы учтена предметная интеграция, которая способствует формированию целостного представления об изучаемом объекте и предмете, усилению развивающей и культурной составляющей курса, а также рациональному использованию учебного времени.

Учебно-тематическое планирование предполагает возможность реализации актуальных в настоящее время компетентного, личностно-ориентированного, деятельностного подходов в обучении.

Основные принципы формирования содержания:

-системный подход к важнейшим проблемам наступающей эпохи;

-содействие воспитанию у учащихся оптимистического, но прежде всего активного, деятельностного отношения к жизни;

-реализация в программах для классов принципа «от простого к сложному» и обеспечение соответствия изучаемых материалов возрастным возможностям учащихся; сквозное, но ступенчатое построение содержания;

-осуществление взаимосвязи материалов образовательной области химии с другими предметами.

6. Учет особенностей обучающихся химии (8-11 классы)

7. Особенности организации учебного процесса: формы, методы, средства обучения

Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования являются:

-использование для познания окружающего мира различных методов наблюдения и моделирования;

-умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;

-выделение характерных причинно-следственных связей;

-творческое решение учебных и практических задач;

-сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям;

- использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных;

-осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессии.

Ведущей формой организации учебного процесса в школе является урок, а также используются возможности внеурочной работы по предмету. При обучении химии используются следующие формы занятий:

-учебные занятия с элементами моделирования;

-практические занятия;

-индивидуальные консультации;

-внеклассная и внешкольная работа (участие в предметных неделях, олимпиадах).

Типы уроков используемых при изучении курса Химии:

•Комбинированный урок;

•Урок изучения нового материала (в процессе организации учебных занятий проводятся уроки-беседы, уроки теоретических самостоятельных работ, смешанные уроки, уроки с показом фильмов и презентаций);

•Урок совершенствования знаний, формирования умений, целевого применения усвоенного (проводятся уроки-практикумы, уроки практических самостоятельных работ, уроки-экскурсии, дискуссии).

На учебных занятиях используется самостоятельная интеллектуальная и практическая деятельность учащихся, в сочетании с фронтальной, групповой, индивидуальной формой работы школьников.

При изучении тематики Химии можно выделить три основных вида учебной деятельности школьников:

1. Учебно-познавательную, включающую изучение нового учебного материала на уроках; выполнение домашней работы с учебной литературой.

2. Аналитическую, включающую установление причинно-следственной связи между явлениями.

3. Практическую, цель, которой формирование практических умений.

8. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса.

Эффективность преподавания курса Химии зависит от наличия соответствующего материально-технического оснащения средствами, необходимыми для доведения до обучающихся общей информации по разделам и темам курса и дисциплины, научно-практическим достижениям в области химии, а также средствами, используемыми в процессе проведения текущих занятий. Это объясняется особенностями курса, в первую очередь его многопрофильностью и практической направленностью. Должна быть обеспечена информационная поддержка на основе современных информационных технологий в области Интернет - услуг (поиск документов по любому критерию, доступ к электронным учебным материалам и образовательным ресурсам Интернета).

Материально-техническое обеспечение курса «Химии» включает в себя:

1. Кабинет химии предназначен для проведения занятий с обучающимися по курсу, самостоятельной подготовки школьников, а также проведения кружковой (факультативной) работы во внеурочное время;

2. Учебно-методическая литература (в том числе учебники по предмету).

3. Аудио и видео аппаратура, проекционная аппаратура (экран, компьютер, проектор).

4. Стенды, плакаты, в том числе в электронном виде.

5. Реактивы и посуда для выполнения лабораторных и практических работ.

6. Аптечка.

9. Формы и методы контроля и оценки знаний учащихся.

Повышению качества обучения в значительной степени способствует правильная организация проверки, учета и контроля знаний учащихся. Текущий контроль проводится систематически на каждом уроке и позволяет выявить степень усвоения изученного учебного материала. Он проводится в форме:

1. Проверочные работы в форме тестирования;

2. Устные ответы с использованием иллюстративного материала;

3. Письменные ответы по индивидуальным карточкам-заданиям;

4. Практические занятия

5. Решение задач

6. Парные и групповые работы,

Знания и умения учащихся оцениваются на основании устных и письменных ответов, тестовых работ, контрольных работ, практических работ, учитывая их соответствие требованиям программы обучения, по пятибалльной системе оценивания.

Устный ответ.

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

· Демонстрирует глубокое, всестороннее знание и понимание изучаемого материала, а также сущности рассматриваемых терминов, понятий, закономерностей, теорий;

· Обосновано, безошибочно и логически связанно излагает материал, используя четкие и однозначные формулировки, принятую химическую терминологию и символику;

· Выделяет существенные признаки веществ, химических реакций и явлений, сопровождающих их;

· Решает задачу без ошибок;

· Отвечает на дополнительные вопросы учителя.

Отметка «4»ставится, если обучающийся:

· Демонстрирует знания изученного предметного материала;

· Умеет самостоятельно выделять основные положения в изученном материале;

· Формулирует выводы;

· При решении задачи допускает ошибки, существенно не влияющие на результат.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

· Имеет проблемы в усвоении программного материала

· Излагает материал фрагментарно, не соблюдая логику;

· Допускает одну-две грубые ошибки.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

· Не усвоил и не раскрыл основное содержание изучаемого материала;

· Не сформировал выводы и не сделал обобщения;

· Допускает более двух грубых ошибок.

Письменная работа

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

· Выполнил работу полностью;

· Допустил не более одного недочета.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

· Выполнил работу полностью;

· Допустил не более одной ошибки и одного недочета.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

· Выполнил не менее половины от полного объема работы;

· Допустил не более двух грубых ошибок.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

· Выполнил менее половины от полного объема работы;

Практическая работа

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

· Выполнил работу в полном объеме;

· Аккуратно оформил результаты работы.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

· Выполнил работу полностью на основе предложенного алгоритма деятельности;

· Допустил неточности или небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

· Выполнил работу с помощью постоянных указаний учителя;

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

· Выполнил менее 50% от объема работы;

· Не владеет теоретическими знаниями, необходимыми для проведения работы.

Задания в формате ГИА

Выполнение таких заданий оценивается по нормативам ФИПИ.

Оценочный материал

1. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Самостоятельные работы по химии 8-11 классы. – М.: «Русское слово», 2011г.

2. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М.: «Оникс», 2010г.

3. А. С. Корощенко Р.Г.Иванова Д.Ю. Добротин. Химия дидактические материалы 10-11класс. Изд. «Владос», 2007г.

4. А. С. Корощенко Р.Г. Контроль знаний по органической химии 9-11 класс. Изд. «Владос», 2007г.

5. А.А.Каверина Р.Г. Иванова А. С. Корощенко. Химия дидактические материалы 8-9 клас. Изд. «Владос»,. 2007г.

6. А. С. Корощенко А.А. Каверина Р.Г. Иванова. Тесты. Химия Задания с выбором ответа 8-9 классы . Изд. «Владос», 2007г.

7.Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.Самостоятельные работы по химии 8 класс.

II. Основное содержание. Содержание предмета «Химия» в 8-11 классах.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ (8 класс)

(2/3 ч в неделю; всего 70/102 ч, из них 2/5 ч - резервное время)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Материал, предназначенный для изучения химии при учебной нагрузке три часа в неделю и для любознательных, выделен черным стилем маркера в начале текста.

Введение (5/7 ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Разложение пероксида водорода без катализатора и в присутствии диоксида марганца.

3. Окраска лакмуса в нейтральной, кислотной и щелочной средах.

4. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

5. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2 Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1

Строение атома.

Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8/10 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы - разновидности атомов одного о того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементовна основе строения х атомов (металлы и неметаллы)

Структура периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Таблица "Изотопы кислорода".

3. Плакаты с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития, неона, натрия, аргона, калия и кальция.

Тема 2

Химическая связь. Строение вещества (13/20 ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Образцы простых и сложных веществ.

3. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

4. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

5. Возгонка иода, нафталина.

6. Образцы ионных соединений.

7. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

8 Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода и нагревание поваренной соли).

Лабораторный опыт 1. Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

· 3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин "количество вещества" и молярная масса.

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ (6/7 ч.)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

· Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Таблица " Растворимость кислот, оснований и солей в воде".

3. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4

Химические реакции (8/12 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнение химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.

· Вычисления по термохимическим уравнениям.

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических явлений: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения - горения магния или угля (экзотермические реакции), разложение гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция); замещения - взаимодействие цинка, железа с раствором серной кислоты или сульфата меди(II); обмена - взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т.д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

· 2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14/21 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе pH.

Реакция ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.

4. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

5. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

6. Таблица "Растворимость кислот, оснований и солей в воде".

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(II).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение pHсреды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины "массовая доля растворенного вещества".

1. Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы и получения и химические свойства (12/20 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (Основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Горение кальция (угля).

2. Разложение гидроксида меди(II).

3. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы (IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

4. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

5. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

6.Взаимодействие оксида цинка с солянойкисотой и гидроксидом натрия.

7. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

8. Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).

9. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

10. Ряд активности металлов.

11. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

12. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода: гидроксидов магния и аллюминия, гидроксида серы(IV) - серной кислоты.

13. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы IIгруппы: гидроксидов бериллия, магния и кальция.

14. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

15. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксиды в воде и испытание полученного раствора индикатором.

16. Таблица "Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов".

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами. Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидросида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практическая работа 7

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Практическая работа 8

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч, из них 1/4 ч — резервное время)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Материал, предназначенный для изучения химии при учебной нагрузке три часа в неделю, и для любознательных, выделен черным стилем маркера в начале текста.

Повторение некоторых вопросов курса химии

8 класса (2/5 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (4/5 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(IV) с водой или гидроксидом натрия.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4/5 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2.Опыты по сопоставлению:

а) металлических и неметаллических свойств простых веществ;

б) кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов.

3. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7/10 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства водорода: взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов.

· Окислительно-восстановительная двойственность водорода, его взаимодействие с активными металлами.

Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

· Закон Авогадро. Объемные отношения газов в реакциях.

Оксид водорода — вода. Состав, строение.

· Особенности (аномальные свойства) воды.

Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды.

Круговорот воды в природе. Значение воды. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.

· 4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических pell акций.

Тема 4

Галогены (5/7 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.

· Взаимодействие хлора с другими неметаллами.

Применение хлора.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогени-дов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5

Скорость химических реакций и их классификация (2/3 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6

Подгруппа кислорода (8/11 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе.

Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

· Взаимодействие серы с другими неметаллами.

Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы (IV). Получение, свойства и применение.

Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы (VI). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
Образцы серы и ее природных соединений.
Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром.

Лабораторный опыт 8

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи

1.Решение задач по материалу темы.

2.Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7

Подгруппа азота (8/10 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты.

· Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

· Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде («Фонтан»).

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»).

4. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

5. Образцы азотных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 8

Подгруппа углерода (6/9 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода (II) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект.

Круговорот углерода в природе. Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона).

· Водородные соединения неметаллов IV-VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Кристаллические решетки алмаза и графита.

3. Горение магния в углекислом газе.

4. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

5. Схема круговорота углерода в природе.

6. Фильм, посвященный проблеме загрязнения воздуха.

7. Получение кремниевой кислоты.

8. Применение жидкого стекла.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 5

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 9

Металлы и их соединения (11/19 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (2/9 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.

Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1/2 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами' оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (2/3 ч)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

· Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (1/2 ч.)

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (5/6 ч.)

Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

· Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Качественная реакция на ион кальция.

6. Образцы калийных удобрений.

7. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторный опыт 14 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.

Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Домашний эксперимент

· Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Тема 10

Органические соединения (10/14 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена).

Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы и аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин.

Применение спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

3. Образцы полимеров.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

5. Горение спирта.

6. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 7

· Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ(10 класс).

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ ДЛЯ НЕПРОФИЛЬНЫХ КЛАССОВ

ПРОФИЛИРОВАННЫХ ШКОЛ

(1 ч в неделю; всего 35 ч, из них 1ч— резервное время)

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (8 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома*.

Развитие представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, р-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, р-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов ( d-элементов )**.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Химическая связь. Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи.

Ионная химическая связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели электронных облаков разной формы.

2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода; нагревание кварца, серы и поваренной соли).

4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева».

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11 ч)

Химические реакции и закономерности их протекания.

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант- Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Jle - Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидротация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водных растворах.

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электролитическая). Способы защиты металлов от коррозии.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

3. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

4. Эффект Тиндаля.

5. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия и калия.

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концен-трации реагирующих веществ.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (11ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.

Оксиды. Классификация, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

· основания, их диссоциация и химические свойства,

· кислоты, их диссоциация и химические свойства; . амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

5. средние соли, их диссоциация и химические свойства;

6. кислые соли, их получение и диссоциация;

7. основные соли, их номенклатура и диссоциация.

Генетическая связь между классами неорганических соединении.

Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солеи. Гидролиз различных типов солей.

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ – неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами - неметаллами, со сложными веществами: водой, щелочами, растворами кислот и солей, кислотами- окислителями (азотная и концентрированная серная).

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышености и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

4. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.

5. Получение средних, кислых и основных солей.

6. Гидролиз солей различных типов.

7. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

8. Взаимодействие серы с кислородом, водородом.

9. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

10. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

11. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

9. Взаимодействие алюминия с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Практическая работа 2

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 3

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ(11 класс).

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ ДЛЯ НЕПРОФИЛЬНЫХ КЛАССОВ ПРОФИЛИРОВАННЫХ ШКОЛ

(1ч в неделю;всего 35ч)

ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 ч)

Предмет органической химии. Взаимоствязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического соединения молекул. Изометрия.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ (10ч)

Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изометрия углеродного скелета. Закономерности измерения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в природе и применение алканов.

Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изометрия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенированя, гидрадации), горения, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спиртов) и области применения алкенов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бутадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидратации) и горения. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена.

Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (бромирования), присоединения (гидрирования), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение.

Генетическая связь углеводородов.

Демонстрации

1. Таблица "Гомологический ряд предельных углеводородов и их алкильных радикалов".

2. Модели молекул метана и других углеводородов.

3. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

4. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.

5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

6. Взрыв смеси метана с воздухом.

7. Отношение метана к бромной воде.

8. Таблица "Сравнение состава алканов и алкенов".

9. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

10. Образцы изделий из полиэтилена.

11. Отношение каучука и резины к оргеническим растворителям.

12. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

13. Бензол как растворитель. Экстракция иода из ионной воды.

14. Отношение бензола к бромной воде.

15. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки. Лабораторный опыт 1

Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12ч)

Понятие функциональной группы.

Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримолекулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная реакция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожение глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.

Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Химические свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его применение. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура, физические и химические свойства (взаимодействие с водой и кислотами, горение). Применение аминов.

Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения (гидрирования), окисления (реакция "серебряного зеркала", взаимодействие с гидроксидом меди(II)). Получение альдегидов окислением спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получение и применение муравьиной и уксусной кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры - сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращение жиров пищи в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла - соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (СМС). Защита природы от загрязнения СМС.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Горение этанола.

3. Взаимодействие этанола с натрием.

4. Качественная реакция на фенол.

5. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.

6. Таблица "Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот".

7. Образцы различных карбоновых кислот.

8. Отношение карбоновых кислот к воде.

9. Свойства жиров: растворимость, отношение жидких жиров к бромной воде.

10. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Лабораторный опыт 2

Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 3

Свойства глицерина.

Лабораторный опыт 4

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9ч)

Углеводы

Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегидная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Биологическая роль и применение.

Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные полимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и применение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы.

Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и практическое использование.

Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение a-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании.

2. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) без нагревания и при нагревании.

3. Взаимодействие крахмала с иодом.

4. Образцы волокон: натуральных, искусственных, синтетических - и изделий из них.

5. Образцы аминокислот.

6. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

7. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

8. Качественные реакции на белки.

Практическая работа 1

Волокна и полимеры.

Практическая работа 2

Решение экспериментальных задач.

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2ч)

Ферменты - биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины, и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота).

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату^*.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.^* курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не входит в требования к уровню подготовки выпускников.

Календарно-тематическое планирование к учебнику

И. И. Новошинского, Н. С. Новошинской «Химия» 9 класс (л/о-18, п/р-6, к/р-4)

(2 ч. В неделю; всего 70ч-из них 2ч-резервное время)

Повторение курса химии 8 класса (2 часа)

№		Тема урока	Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки учащихся	Измерители Вид контроля	Лабораторные и практические работы	Домашняя работа	Дано
№		Тема урока	Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки учащихся	Измерители Вид контроля	Лабораторные и практические работы	Домашняя работа	Факт	По плану
1		2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	Важнейшие классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.		Беседа, эвристический.	Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации	Знать правила работы в химическом кабинете, ТБ, определения основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, уметь называть вещества составлять химические формулы, уравнения реакции	Дайте определения основным классам неорг. соединений. Напишите реакции диссоциации кислот, оснований, солей. 2. Составьте ур. реакций, подтверждающие хим. свойства серной кислоты и гидроксида натрия. 3. Составьте уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения Неметалл→ Кислотный оксид → Кислота → Соль (самостоятельная работа)		§43-45 (учебник: «Химия, 8 класс.» - Н.* Работа I, варианты 1(5), 2(5),4(5),7(5), 8(5),9(5). Подготовиться к пр. работе 1.
2	Пр. р. 1. Решение эксперимент. задач по темам: «Важнейшие классы неорг.соед.» и «Реакции ионного обмена»		Практическая			Практич. работа № 1		Н. Работа I, варианты 11(5),13(5)16(5),18(5), 20(5).

Тема 1. Окислительно – восстановительные реакции (4 часа)

Понятия об

окислительно-восстановительных реакциях.

объяснительно –иллюстративный, рассказ

Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и ОВР. Процессы ок-я и вос-я, ок-ль и восстановитель.

Знать понятие степени окисления, знать отличия реакций ионного обмена и ОВР, уметь определять степень окисления элементов в веществе, определять восстановитель и окислитель в реакции.

Определите степень окисления серы в серной кислоте, ее оксидах. (письменный опрос)

§1, задания 1,2

Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

объяснительно –иллюстративный, рассказ

Влияние степени окисления атомов в соединениях (минималь., промежут., максим.) на их окислительно- восстановительные свойства

Уметь определять окислительно-восстановительные свойства веществ по максимальной, промежуточной, минимальной степеням окисления.

Определите степень окисления химических элементов в соединениях: Na2O; CO; MgO; P2O5; Fe2S3; CuCl2; Составьте формулы бинарных соединений: натрия с азотом, алюминия с хлором, кальция с фосфором, серы со фтором (письменная работа)

§2, задания 1,2

Н. Работа I,

Вариант 4(4)

Составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Беседа, модельно- эвристический

Рассмотрение известных реакций с позиций окисления – восстановления

Уметь составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.

Закончите уравнения реакций, укажите тип, определите окислитель и восстановитель: Na + S→; CuO + H2→; Ca + H2O →; Jm + CuSO4 →; Al+ HCl→; Al+ Fe2O3; (сам. работа)

§3, задание на с.16.

Н.работаI,

Вариант 1(1).

Тема 2. Периодический закон и система (4 часа)

6	Упражнение в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций	Беседа, практикум, проблемный	Упражнение в составлении уравнен. ОВР	Знать ОВ и уметь составлять уравнения		Н.РаботаI, Варианты 2(1), 13(1), 8(1), 13(1).
7	Периодический закон.	Беседа, практикум, проблемный	Современная формулировка Периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений.	Знать современную формулировку Периодического закона, причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений.	Дайте современную формулировку Периодического закона. 2. Какие свойства атомов повторяются периодически? (устный опрос)	§4, задания 1-3
8	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома.	Семинар, эвристический.	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе.	Знать значение Периодического закона для науки, уметь характеризовать химический элемент по плану характеристики.	Опред, исходя из полож. кальция и хлора в ПС и строения их ат.: а) в какой роли: окис-ля или вос-ля элемент может вступать в ОВР или он обладает ОВД; б) его макс. и мин. ст. окисления. 2) Опред. по макс. степени окисления: а) формул. высшего оксида и гидроксида эл-та; б) свойств его оксида и гидроксида(с/р)	§5, задание на с.24.
9	Значение периодического закона		Значение ПЗ для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.	Знать значение Периодического закона для науки, уметь характеризовать химический элемент по плану характеристики.		§6, задание на с.30. Н.работаI, Варианты 6(2,4), 10(2).
10	Контрольно-обобщающий урок по темам «ОВР» и «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений»	Обобщение и систематизация	«ОВР» и «ПЗ и ПС ХЭ Д.И. Менделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений»			Н.работаI, варианты 1(2),4(1,2), 23(1,2,4,5).

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

11	Водород, его общая характеристика. Нахождение в природе и получение.	Беседа, проб лемный	Водород – хим. эл-т. Строение атома, ЭО и степени окисления. Положение водорода в ПС элементов. Водород – простое в-во. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода.	Знать положение водорода в Периодической системе, уметь называть: хим. элемент по символам; формулу молекулы водорода, знать нахождение в природе, получение.	Дайте характеристику водорода по плану. 2. Назовите формулу водорода как химического элемента и как простого вещества. 3. Назовите способы получения водорода в промышленности и в лаборатории. (устный опрос)	§7, задания 1-4.
12	Свойства и применение водорода.	объяснительно –иллюстративный, беседа	Физ. и хим. св-ва (взаимодействие с неМе и оксидами Ме). Меры предосторожности при работе с Н₂- чистое топливо. Примен. Н_2.	Знать физические свойства водорода уметь характеризовать химические свойства водорода; составлять реакции восстановления металлов из их оксидов водородом.	Напишите ур.реакции взаимодействия Н₂: а) СI; б) О₂; в) магнием; г) оксидом алюминия; д) оксидом меди. В реакции г), д) укажите восст-ль. 2. Осуществите превращения H2→ H2O→H2→HCl→ хлорид железа (II) (с/ р)	§8, задания 1-6
13	Молярный объём газов. Относительная плотность газов.	объяснительно –иллюстративный, беседа	Молярный объём газов. Относительная плотность газов.	Знать как вычисляется относительная плотность газов		§9, задания 1,2; §10, задания 1-3.
14	Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объём газа»	объяснительно –иллюстративный, беседа	Вычисления по ур. реакций с использованием физической величины «молярный объём газа»	Вычислять по уравнениям химических реакций.		§11, задания 1,2,4.
15*	Оксид водорода -вода *НРОСО.* Охрана водных ресурсов Адыгеи.	объяснительно –иллюстративный, беседа	Оксид водорода -вода			§12, задания 2,3,7,8.
16	Итоговый урок. Систематизация и обобщение изученного материала	Семинар, проблемный	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков уч-ся по теме	Знать хар-ку водорода как хим. эл-та, так и простого в-ва, соединения водорода уметь выполнять расчетные задачи на вычисление молярного объема газов	Сам. Работы, Новошинский И. И. Работа № 1 (вариант 4) (тестирование)	Н. Работа I, варианты 15,25
17	Урок контроля знаний, умений и навыков, учащихся по материалу изученных тем (№1)	Тестирование, программированный			Сам. Работы, Новошинский И. И. работа № 1 (вариант 4) (тестирование)	Н.работаI, Вариант 12

Тема 4. Галогены (5 часов)

18	Общая характеристика галогенов	объяснительно –иллюстративный, беседа	Галогены. Общая характеристика галогенов.	Уметь характеризовать свойства галогенов
19*	Хлор. *НРОСО.* Хлорирование питьевой воды в ауле.	объяснительно –иллюстративный, беседа	Нахожд. в природе, получ., физ. и хим.св-ва хлора (взаимод. с Ме, Н₂ и Н₂О). Примен. хлора. Действие СI на орг-м. Знать св-ва СI, его примен.и действие на организм, уметь хар-ть хлор по плану , уметь примен. знания по оказанию мед.помощи при отравлении хлором.	Охарактеризовать хлор по плану. 2. Составьте уравнения взаимодействия хлора с водой и водородом. Где применяют полученные соединения в результате этих реакций? 3. Как оказать медицинскую помощь при отравлении хлором? (устный опрос)		§13, задания 1-3. Н. Работа II, вариант 1(7)
20	Хлороводород и соляная кислота.	Семинар, объяснительно –иллюстративный	Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид- ионы.	Знать основные способы получения хлороводорода и соляной кислоты, свойства соляной кислоты, знать области применения соляной кислоты. Качественные реакции на галогениды, уметь составлять уравнения химических реакций. Взаимодействия соляной кислоты с металлами оксидами металлов, основаниями и солями	Для чего получают хлороводород? 2. Напишите уравнение реакций взаимодействия соляной кислоты с натрием, оксидом кальция, гидроксидом бария. Определите, какая из этих реакций будет окислительно- восстановительной, а какая реакцией ионного обмена? Составьте электронный баланс для ОВР и ионное уравнение для реакции обмена. 3. Как в растворе обнаружить хлорид калия, бромид калия, иодид калия? ( самостоятельная работа)	§14, задания 1-5.
21	Фтор. Бром. Йод		Фтор. Бром. Йод			§15,задания 1-5 Подготовиться к практической работе 2.
22	Практическая работа 2. Галогены.					§16, задания 1-4.

Тема 5. Скорость химических реакций (2 часа)

Понятия о скорости химических реакций

Беседа, эвристический

Понятие о скорости химической реакции. Единицы скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные

Знать определение скорости химической реакции, единицы измерения, понятия о гомогенных и гетерогенных реакциях

Дайте определение скорости химической реакции. 2. В чем измеряется скорость реакции? Напишите формулу, отражающую изменение количества вещества в единицу времени (устный опрос)

§18, задания 1-4.

Классификация химических реакций.

объяснительно –иллюстративный, беседа

Понятия об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций.

Знать понятия об обратимых и необратимых химических реакциях, типах химический реакций, уметь определять тип реакции по уравнению, составлять уравнения химических реакций.

Составьте уравнения реакций между а) соляной кислотой и гидроксидом калия б) кислородом и водородом в) серной кислотой и карбонатом натрия. Определите тип химической реакции по разным классификациям (работа по карточкам)

§19, задания 1-4.

Н. Работы II, варианты 20(5,7).22(5,7).

Тема 6. Подгруппа кислорода (8 ч.)

25*	Кислород *НРОСО.* Состав воздуха в Адыгее.	Беседа, эвристический	Положение кислорода в периодической системе. Кислород – хим. эл-т. Строение атома, ЭО и степени окисления. Кислород – простое вещество. Получение кислорода, его физ. и хим. св-ва.	Знать характеристику кислорода как химического элемента, так и простого вещества, получение, физические и химические свойства кислорода, применение, уметь составлять уравнения химических реакций, подтверждающих хим. свойства. А так же реакций получения кислорода.	1.Охарактеризуйте кислород по Периодической системе, указав его место положение, строение атома, возможные степени окисления. 2. Составьте уравнение реакций, в которых кислород выступает окислителем.	§20, задания 1-4
26	Озон. Аллотропия	Беседа, эвристический	Аллотропные изменения кислорода. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый « щит» Земли.	Сравнивать по свойствам озон и кислород.	2. Сравните по физическим и химическим свойствам кислород и озон. Почему эти два соединения называют аллотропными модификациями? 3. Почему разрушается озоновый «щит» Земли?	§21, задания 1-4
27	Сера.	Беседа, объяснительно –иллюстративный, проблемный	Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами водородом и кислородом.	Знать положение серы в периодической системе, ее физические и химические свойства, ее соединения, применения, уметь составлять уравнения химических реакций	Охар-те по положению в ПС серу. Сравнить неМе св-ва серы и кислорода, серы и фосфора, серы и хлора. Сравните состав, строение и свойство серы и кислорода. 2. Составьте уравнения взаимодействия серы с простыми веществами. Определите в каких реакциях сера будет окислителем, а в каких восстановителем? (письменный опрос)	§22, задания 1-3. Н. Работа II, варианты 11(1),12(1,3,5), 13(2).
28*	Сероводород. Оксид серы (IV). Сернистая кислота *НРОСО.* Использование сернистого ангидрида в Адыгее.	Беседа, объяснительно –иллюстративный, проблемный	Сероводород. Сульфиды. Применение серы, Н₂S и сульфидов. Оксид серы. (IV). Сульфаты. Кач. реакция на сульфат- ион. Физ. и хим. св-ва оксид серы (VI) и серной кислоты. Различия свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты.	Получение, св-ва и применение. Знать формулу оксида серы (IV) получение и применение, уметь составлять ур. реакции. Охар-те оксид серы (IV) с точки зрения окисл. и восст. св-в. Сернистая кислота Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Комбинированный, объяснительно –иллюстративный, Знать физические и химические свойства соединений серы (VI), качественную реакцию на сульфаты, уметь составлять уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с веществами.	Как по своим свойствам будет отличатся сера с валентностью (IV) и (VI)? Докажите с помощью химических уравнений. 2. Как будет реагировать концентрированная и разбавленная серная кислота с металлами? Составьте уравнения реакций, подтверждающие правила. 3. Как в водном растворе распознать соли серной кислоты? (С/Р)	§23, задания 1-3; §24, задания 1-3.
29*	Оксид серы (VI). Серная кислота. *НРОСО.* Производство серной кислоты на Белореченском химзаводе.	Комбинированный, объяснительно –иллюстративный	Физические и химические свойства оксид серы (VI) и серной кислоты. Различия свойств разб. и конц. серной к-ты. Сульфаты. Кач.реакция на сульфат- ион.	Знать физические и химические свойства соединений серы (VI), качественную реакцию на сульфаты, уметь составлять уравнения реакции взаимодействия серной кислоты с веществами.	Как по своим св-вам будут отличатся сера (IV) и (VI)? Докажите с пом. хим. ур. 2. Как будет реагировать концентрированная и разбавленная серная кислота с металлами? Составьте уравнения реакций, подтверждающие правила. 3. Как в водном растворе распознать соли серной кислоты? (с/р)	§25, задания 1-4. Подготовиться к практической работе 3.
30	Пр. р.3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Тестирование, практическая	Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»		Практическая работа 3	Н.РаботаII, варианты 21(1-3,5,7), 22(1-3).
31	Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам: «Галогены». «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислород».	Систематизация и обобщение	Систематизация и обобщение знаний по темам: «Галогены». «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислород».			Н.РаботаII, Варианты 5(1-3,5,7), 10(1-3.5,7), 18(1-3.5,7).
32	К/Р №2.Урок контроля знаний, умений и навыков по темам «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»	Контрольная работа	«Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»		Контрольная работа (№2)	Н.работаII, Вариант 25(1-3,5,7)
33	Азот	Лекция, объяснительно –иллюстративный	Положение азота в Периодической системеАзот – химический элемент. Строение атома, ЭО и степени окисления. Азот- простое в-во. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физ. и хим.св-ва азота	Знать положение азота в Периодической системе, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение, уметь характеризовать азот как химический элемент, так и азот как простое вещество, определять степень окисления азота в соединениях, составлять уравнения химических реакций.	По положению в ПС охарактеризуйте азот; свойства его высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения. Запишите уравнения реакций подтверждающих их свойства. 2. Закончите уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель: N2+ H2→; N2+ Na→; N2 + O2→; 3. Назовите основные области применения азота (письменный опрос)	§27, задания 1-4.

Тема 7. Подгруппа азота (8 часов).

34	Аммиак. Соли аммония	Объяснительно –иллюстративный, беседа	Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства ( горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.	Уметь составлять уравнения реакции лежащей в основе промышленного получения аммиака, характеризовать эту химическую реакцию, описывать свойства и физиологическое действие на организм аммиака, характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений	В каких условиях осуществляют промышленный синтез аммиака? Как отразиться изменение температуры и давления на его выходе? Напишите уравнение реакции получения аммиака. 2. Составьте уравнение реакций по схемам: а) NH4Cl+NaOH→; б) CuO+NH3→ Cu + N2+ H2O; в)NH3+O2→; г) NH3+O2→; д) NH3+HCl→; е)NH3+H2SO4→; К уравнению «а» напишите ионное уравнение, «б», «в», «г» - укажите окислитель и восстановитель (работа по карточкам)	§28, задания 1-5. Подготовиться к практической работе 4.
35	Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.	Тестирование, практическая	Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.		Практическая работа №4.	Н. Работа III, варианты 1(3,6),4(1,4,6).
36	Оксиды азота	Объяснительно –иллюстративный, беседа	Оксиды азота (II и IV), формулы, основные способы получения, химические свойства	Уметь составлять формулы, составлять уравнения реакции, лежащей в основе промышленного и лабораторного способов получения оксидов	Стр. 120 упр. № 2.	§29, задания 1,2,4. Н.РаботаIII, вариант 9(1,6).
37	Азотная кислота	Объяснительно –иллюстративный, беседа	Химизм промышленного и лабораторного способа получение азотной кислоты ее физические и химические свойства. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов	Знать формулу азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, получение и применение азотной кислоты.	Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующее превращение NH3→NO→ NO2→HNO3→. 2. Допишите уравнения, назовите к ним ионные уравнения, назовите полученные вещества: а) ZnO + HNO3→ б) HNO3 + K2CO3→ в) HNO3 + Cu(OH)2 (самостоятельная работа)	§30, задания 1-5
38	Фосфор и его соединение.	Беседа				§31, зад. 1-3
39	Круговорота азота в природе и фосфора в природе	Самостоятельная работа с учебником, проблемный	Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения.	Знать сущность круговорота азота в природе, применение калийных, азотных удобрений.	Составьте схему круговорота азота в природе (защита проектов)	§32, (исключая «Круговорот фосфора в природе»), задания 1-5.
40*	Контрольно-обобщающий урок по теме: «Подгруппа азота» *НРОСО.* Применение удобрений в с/х Тахтамукайского района.	С/р с учебником, проблемный	«Подгруппа азота»		Самостоятельная работа по теме « Подгруппа азота»	§31, задания 1,2; §32(с.143, «Круговорот фосфора в природе»). Н.РаботаIII,варианты 2(6),23(2).

Тема 8 подгруппа углерода (6 часов)

41	Углерод	Комбинированный, объяснительно-иллюстративный	Положение углерода в периодической системе. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность, степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства применение алмаза и графита. Химические свойства углерода. (Горение, восстановление оксидов металлов).	Знать характеристику углерода как химического элемента, так и простого вещества, физические и химические свойства углерода, уметь составлять химические уравнения реакций. Сравнивать аллотропные модификации углерода.	Дайте характеристику углерода по плану: а) положение в Периодической системе; б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида углерода. 2. Сравните состав, строение, свойства и применение алмаза, графита. 3. Составьте уравнения реакции взаимодействия углерода с водородом, серой, алюминием, кислородом. Какие свойства будет проявлять углерод? (письменный и устный опросы)	Л/ о № 19 «Адсорбционные свойства углерода»	§33, задания 1-4. Н.РаботаIII, Вариант 11(1), 23(1)
42	Кислородные соединения углерода.	объяснительно-иллюстративный, лекция.	Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства, применения. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты. Круговорот углерода в природе. « Парниковый эффект»	Знать свойства соединений углерода, качественные реакции на карбонаты, применение, уметь сравнивать кислородные соединения углерода по свойствам, объяснять понятия «Парниковый эффект», составлять схему круговорота углерода в природе	С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода. (IV): H2O, Ba(OH)2, HCl, CuCl2, CaO? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2. Как можно практически доказать что угольная кислота – слабая и не прочная? 3. Какова причина возникновения «парникового эффекта» и его влияние на экологию? (Письменный опрос)		§34, задания 1-4. Подг. к пр.р 5.
43	Пр.р.№5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов»	Практическая работа, программированный	Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств Распознавание карбонатов.	Знать лабораторный способ получения углекислого газа, уметь обращаться с лабораторным оборудованием веществами	Практические умения (практикум)		Н.РаботаIII, варианты 3(2,4,6),6(2,6), 9(2),11(4),12(6)
44	Кремний и его соединения *НРОСО.* Виды глин на территории Адыгеи.	Лекция, объяснительно-иллюстративный	Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства, применения кремния и оксида кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.	Знать характеристику кремния как химического элемента, так и простого вещества, соединения кремния и применение, уметь характеризовать по Периодической системе кремний, составлять уравнения реакций.	Дайте характеристику кремнию по плану: а) положение в Периодической системе, б) строение его атома; в) состав и характер свойств высшего оксида и гидроксида кремния. 2. Напишите ионные уравнения реакций по схеме: Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→K2SiO3 (самостоятельная работа)		§36,задания 1-6
45	Итоговый урок. Систематизация и обобщение знаний по темам: «Подгруппа азота «и» Подгруппа углерода»	Систематизация и обобщение	Систематизация и обобщение знаний по темам: «Подгруппа азота «и» Подгруппа углерода»				Н.РаботаIII, варианты 14(1-4,6), 18(1-4,6), 21(1-4,6).
46	Урок контроля знаний , умений и навыков по темам: «Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода» (№3)	Контрольная работа №3	«Подгруппа азота» и «Подгруппа углерода»			Контрольная работа (№3)	Н.работаIII, Вариант 24(1-3,6).

Тема №9 Металлы и их соединения (11 часов)

47	Общая характеристика металлов . получение и физические свойства металлов	объяснительно-иллюстративный, беседа	Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, ЭО, степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлы в природе. Способы их получения. Металлический тип связи и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.	Знать характеристику металлов, положение их в Периодической системе, нахождение в природе, физические свойства	Какие физические свойства металлов можно объяснить особенностями металлической кристаллической решетки? 2. Плотность какого металла выше: Na или Mg? Почему? Пластичность какого металла выше: Au или Mg? Почему? 3. Почему алюминиевые листы нельзя скреплять медными заклепками? (Устный опрос)		§38, задания 1-5
48	Химические свойства металлов.	Беседа, объяснительно-иллюстративный.	Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов их свойства и применение.	Знать химические свойства металлов, понятие о сплавах, применение металлов, уметь составлять уравнения реакций	Написать уравнения возможных реакций между магнием и следующими веществами: NaOH, HCl, Ca, Cl2, H2O, CuSO4, NaCl, CuO. Рассмотрите их с позиции окислительно – восстановительных реакции ионного обмена (письменный опрос)		§39, задания 1-6
49	Алюминий и его соединения	Лекция, объяснительно-иллюстративный	Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия. Применение алюминия и его соединений.	Знать характеристику алюминия по Периодической системе, строению атома, его физические и химические свойства, применение, уметь характеризовать по Периодической системе, составлять уравнения химических реакций.	Дайте характеристику алюминия по плану: а) положение в Периодической системе; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида алюминия. 2. Составьте уравнения взаимодействия алюминия с простыми и сложными веществами (письменный опрос)	Лаб. Опыт № 20 «Получение алюминия и исследование его свойств»	§41,задания 1-5
50*	Магний и кальций *НРОСО.* Месторождение известняка в Адыгее.	Комбинированный, эвристический	Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Качесвтенная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.	Знать физические и химические свойства магния и кальция, их соединений, биологическую роль и применение соединений кальция и магния, уметь характеризовать магний и кальций по положению в Периодической системе, строению атомов, составлять уравнения химических реакций.	Дайте характеристику магния и кальция по плану: а) положение в Периодической системе; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида алюминия. 2. Сравните по свойствам магний и кальций. У какого из этих металлов наиболее выражены металлические свойства? 3. Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, водорожом, водой, соляной кислотой. Опредите тип этих реакций. (самост.работа)		§43, задания 1-5
51	Жесткость воды и способы ее устранения	Интегрированный, проблемный	Карбонатная (временная жесткость) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Устранение жесткости воды. Превращение карбонатов в природе.	Знать виды жесткости, способы устранения, уметь составлять уравнения реакций.	В чем заключается отличие карбонатной жесткости? 2. Можно ли карбонатную жесткость устранить с помощью кипячения? (устный опрос)	Лаб. Опыт № 21 «Жесткость воды и ее устранение»	§44, задания 1-3
52	Щелочные металлы	Лекция, объяснительно-иллюстративный	Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения.	Знать характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия их соединений, уметь составлять уравнения химических реакций	Дайте характеристику щелочным металлам по положению в Периодической системе, строению атомов калия и натрия. 2. У какого металла (наиболее выражены металлические свойства и почему? 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия и натрия с водой. (письменный опрос)		§45, задания 1-5
53*	Железо *НРОСО.* Месторождение железа в Адыгее.	Беседа, эвристический	Особенности строения электронной оболочки атома железа. Биологическая роль железа.	Знать положение железа в Периодической системе, химические и физические свойства железа.	Напишите уравнения реакций к схемам: а)Fe+ Cl2→;б) Fe+O2→; в) Fe+S→; г) Fe+H2O→; д) Fe+HCl→; е) Fe+CuSO4→; укажите ок-ль и вос-ль в этих реакциях. К схемам «д» и «е» напишите ионные ур. (сам.работа)		§46, задания 1-3. Подготовиться к практической работе 6.
54	Соединения и сплавы железа	Беседа, проблемный	Природный соединения железа, его получение и физические свойств, химические свойства железа, оксидов железа и гидроксидов. Качественные реакции на ионы железа. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Стр. 195 №	Знать физические и химические свойства, оксиды железа и его сплавов, биологическую роль железа, уметь составлять уравнения химических реакций.		Лаб. Опыт № 22 «Качественные реакции на ионы железа»	Н.работаIV, Варианты 4(1-4,6),7(1-4,6), 23(1-4,6)
55	Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»	Практикум, проблемный	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	Уметь решать экспериментальные задачи, уметь обращаться с лабораторным оборудованием, веществами	(Практические умения)		Н.работаIV, Варианты 21(1-4,6), 21(1-4,6)
55	Итоговый урок Обобщение и систематизация знаний по теме : « Металлы и их соединения»	Тестирование, эвристический	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений, навыков учащихся по теме « Металлы и их соединения»	Знать положение металлов в Периодической таблице, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, уметь составлять уравнения химических реакций, сравнивать восст-ные свойства металлов, знать применение сплавов	Сборник сам. Работ Новошинский И. И. Работа 4 (тестирование)		Н.работаIV, Вариант 14(1-4,6)
57	Урок контроля знаний, умений и навыков по теме:« Металлы и их соединения»	Контрольная работа	«Металлы и их соединения»				§48, задания 1,2. Н. Итоговая работа, вариант 2(4).
58	Первоначальные представления об органических веществах.	Лекция, эвристический	Взаимосвязь неорг.в-в. Особенности орг.в-в. Многообразие орг.в-в.	Знать особенности органических веществ, уметь сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ	Что означает термин «органическая химия»? 2. Почему органических веществ больше чем неорганических? (устный опрос)

Тема 10. Органические соединения. (10 часов)

59*	Предельные углеводороды -алканы *НРОСО.* Газ Адыгеи.	Беседа, эвристический	Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.	Знать определение предельных углеводородов, физические и химические свойства на примере метана, практическое значение, уметь составлять формулы предельных углеводородов, составлять реакции замещения, горения.	1.Закончите уравнения реакции: CH4+Cl2→; CH4+O2→; 2. Напишите структурную формулу состава C5Н12. 3. Составьте схему образования молекул СН4 с помощью электронных формул		§49, задания 1-3.
60	Непредельные углеводороды -алкены	Беседа, эвристический	Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакции присоединения), практическое значение. Реакции полимеризации на примере этилена. Представления о полимерах (полиэтилен)	Знать определение непредельных углеводородов, их отличие от предельных углеводородов, физические и химические свойства, уметь составлять реакции горения, присоединения, полимеризации	1.Закончите уравнения реакции: C2H4+Cl2→; C2H2+Cl2→; C2H4+O2→; C2H2+O2→; 2.Выпишите формулы изомеров из предложенных веществ: А)СH3-CH=CH-CH3; Б) СH2-CH=CH2-CH3; В) СH3-CH=CH-CH2-CH3; Г) СH2=CH-CH2-CH3; 3.Напишите формулу полиэтилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленноcти 4.Самост. работа.		§50, задания 1-4
61*	Природные источники углеводородов. *НРОСО.* Экономические проблемы добычи углеводородного сырья в Адыгее.	Беседа, эвристический	Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья.	Знать основные источники углеводородов в природе, применение, использование в народном хозяйстве, уметь оценивать состояние запасов полезных ископаемых, эффективность различных видов топлива.	Перечислите основные источники углеводородов в природе? Где их используют? 2. Какой состав нефти? Какие вещества можно получать из нефти? 3. Какое топливо наиболее эффективно и почему? 4. Каких полезных ископаемых больше в нашей стране? 5. Какие возникают экологические проблемы при транспортировке газа, нефти, угля? (защита докладов)		§51, задания 1-3
62	Кислородосодержащие органические вещества. Спирты	Беседа, эвристический	Понятие о функциональных группах. Спирты ( на примерах метанола и эталона). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.	Знать представление о функциональной группе, физические и химические свойства спиртов, физиологическое действие спиртов на организм, уметь составлять уравнения горения спирта.	Закончите уравнения реакций: CН3ОН + О2 →; С2Н3СООН, С2Н4, НСООН, С2Н6, С2Н5ОН? По какому признаку выбрали эти вещества? 3. Какое действие на организм оказывают спирты? (Письменный опрос)		§52, задания 1-2
63	Уксусная кислота	Беседа, эвристический	Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.	Знать вещества, относящиеся к карбоновым кислотам, их физические и химические свойства на примере уксусной кислоты, применение кислот в быту.	Составьте уравнения реакций между уксусной кислотой и Mg, CaO, NaOН, Na2CO3. Запишите уравнения реакций в ионном виде. Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и ее этерификации этанолом (самостоятельная работа)	Лаб. Опыт № 23 « Свойства уксусной кислоты»	§53, задания 1-3
64	Жиры	Беседа, эвристический	Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.	Знать понятие о жирах, физические свойства жиров, их применение и биологическую роль.	Какие вы знаете жиры, используемые в быту? 2. Перечислите основные физические свойства жиров (устный опрос)		§54, задания 1,2
65	Углеводы	Беседа, эвристический	Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, клетчатка. Нахождение в природе, применение и биологическая роль)	Знать вещества, относящиеся к классу углеводов, нахождение глюкозы, сахарозы в природе, биологическую роль этих веществ.	Какие углеводы вам известны? 2. Какова роль глюкозы в организме человека? (устный опрос)		§55, задания 1,3,4.
66	Азотосодержащие соединения	Беседа, эвристический	Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.	Знать о биологической роли, белков, аминокислот, качественные реакции на белки.	Какова биологическая роль белков в организме человека? 2. Чем отличаются аминокислоты от белков? (устный опрос)	Лаб. Опыт № 24 «Качественная реакция на белок»	§56, задания 1-4
67	Контрольно-обобщающий урок по теме «Орг.соединения»	Тестирование Самостоятельная работа			Самостоятельная работа по теме «Органические соединения»		Н. Итоговая работа, варианты 3(6), 4(6),7(6),9(6), 12(6),13(6), 18(6)
68	Итоговый урок	Тестирование			Сборник сам. Работ Новошинский И. И. Работа (тестирование)
69	Обобщение, системат. и коррекция знаний уч-ся	Работа с тестами (индивид. задания)	Закрепление знаний и расчетных навыков уч-ся.				Сборник сам. Работ
70	Итоговое тестирование	Работа с тестами

Тематическое планирование к учебнику

И. И. Новошинского Н. С. Новошинской Химия 10 кл. (к\р-3, п\р-3, л/о – 5)

(1 ч. в неделю; всего 35ч, из них 1 ч – резервное время)

Тема I Строение вещества ( 8 ч)

Строение атома. Периодический закон. Периодическая система химических элементов теории строения атома (3 ч)

Атом – сложная частица.

Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный

Состав атома, двойственная природа электрона.

Знать модель строения атома, состав атомного ядра, определение изотопов; уметь находить значение протонов, нейтронов, электронов, для атомов хим. элементов.

Элемент, в ядре атома которого содержится 25 протонов это: а) сера; б) марганец; в) железо; г) кальций; 2. Стр. 6 № 5 (самостоятельная работа)

Атомные орбитали

§1 задание 1-4

§2 задание 1-3

Электронные конфигурации атомов

Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция s-, p-, d- элементы.

Уметь составлять электронно-графические формулы для атомов хим. элементов.

Составьте электронные схемы, электронно-графические формулы атомов натрия и серы. 2. В атоме кальция число полностью заполненных энергетических уровней равно: а) 1; б) 4; в)3; г)2. (письменная работа)

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов

§3, зад 1

Работа 1, вариант 9 (1,5)

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.

Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный

Современная формулировка периодического закона, общая характеристика элемента на основе положения в ПСХЭ, предсказание свойств вещества, значений Периодического закона

Знать современную формулировку периодического закона

Структуру периодической системе, характеристику свойств атомов элементов и их соединений, уметь находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам, уметь составлять электронные формулы, уметь определять местонахождение элемента в Периодической таблице

Какова структура ПСХЭ? 2. Как изменяются свойства элементов в группах, периодах? 3. Наибольший радиус имеет атом: а) брома; б) цинка; в) кальция; г) Германия; (устный опрос)

§4, зад 1, 2

Работа 1 вар. 12 (3,5)

Тема 2 Химическая связь (5ч)

4	Ковалентная связь	1	Лекция, объяснительно-иллюстративный	Обобщить знания о природе химической связи; ознакомить учащихся со способами образования и количественными характеристиками ковалентной связи.	Ковалентная связь ее разновидности (неполярная и полярная; одинарная, двойная, тройная), механизмы образования (обменный и донорно- акцепторный), количественные характеристики (энергия и длина связи)	Стр. 51 № 1, 2 (самостоятельная работа)	Пространственное строение молекул	§5, зад. 1,2 § 7 зад. 1,2
5	Ионная и водородная химическая связь. Степень окисления и валентность атомов химических элементов.	1	Рассказ, объяснительно-иллюстративный	Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Катионы и анионы. Металлическая связь, ее особенности. Вещества молекулярного и не молекулярного строения.	Знать определение ионной связи, уметь объяснять сходства и различия ионной связи с ковалентной, знать особенности металлической связи, уметь сравнивать и доказывать единство природы всех видов связи.	Наиболее выражен характер ионной связи в соединении: а) HBr; б)KI; в)LiCl; г)KCl;. 2. Объясните, почему «сухой лед» CO 2 при обычной температуре испаряется , а кварц SiO2 – тугоплавок? 3. Для каких веществ характерна металлическая связь? Приведите примеры (устный опрос)	Водородная связь	§6, зад 1 § 9 зад 1, 2 § 10 зад 1,2
6	Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1	Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный, эвристический	Обобщить и углубить знания учащихся о зависимости свойств веществ от природы химической связи и типа кристаллической решетки. Развивать умение предсказывать свойства веществ по их строению и определять строение веществ по их свойствам.	Ионная, атомная, молекулярная и металлическая кристаллические решетки. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и не молекулярного строения			§ 11, зад. 1-3, работа 1. Вар. 19
7	Итоговый урок. Обобщение знаний по разделу « Строение вещества»	1	Практическая работа	Рассмотреть факторы, влияющие на скорость реакции	Уметь проводить лабораторные опыты, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами	Оформить работу в тетрадях, сделать выводы		Работа 1, вар. 23, 25
8	Урок контроля знаний, умений и навыковучащихся по разделу « Строение вещества»	1	Контроль и учет знаний					Работа 1, вариант22

I. Химические процессы (11 ч)

Тема 3 Химические реакции и закономерности их протекания (3ч)

Энергетика и скорость химических реакций.

Лекция, объяснительно-иллюстративный

Сущность химической реакции, экзо0 и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Термохимические уравнения.

Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы. Представления о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы

Знать классификацию неорганических реакций, уметь составлять термохимические уравнения.

Знать определение скорости хим. реакции, факторы, влияющие на скорость реакции, катализ и его использование в промышленности, понятие о ферментах

Приведенные пары веществ расположите в порядке увеличения скорости реакции между ними: а)раствор HCl и раствор AgNO3; б) раствор CH3COOH и Mg; в) раствор HCl и Mg; г) сера и железо. 2. От чего зависит скорость химической реакции? 3. Чем отличаются ферменты от катализаторов? (устный опрос)

Стр. 51 № 1, 2

(самостоятельная работа)

§12, зад 1,2 Работа 2, варианты 4 (1), 7 (1) подготов. К пр/ р.

Практическая работа 1. Скорость химической реакции.

Практическая работа

Рассмотреть факторы, влияющие на скорость реакции

Уметь проводить лабораторные опыты, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами

Оформить работу в тетрадях, сделать выводы

§13, зад 1-3

Химическое равновесие.

Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный, эвристический

Химическое равновесие. Факторы влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Знать определение хим. равновесия, условия смещения химического равновесия, уметь определять направленность равновесия при изменении температуры, концентрации, давления

Укажите как сместится химическое равновесие в реакции: N2 + 3H2→ 2NH3, если повысить давление и понизить температуру. Ответ поясните. (письменная работа)

Л/о №1. Смещение хим. Равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

§14 зад. 1-3

Тема 4 Растворы. Электролитическая диссоциация (3ч)

Тема 5 Реакция с изменением степеней окисления атомов химических элементов (5ч)

12	Дисперсные системы и их классификация.	1	Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный, эвристический	Понятие о дисперсных системах, их классификация. Истинные растворы.	Иметь представления о дисперсных системах коллоидных растворах, суспензиях, эмульсиях, уметь приводить примеры.	Объясните понятия: дисперсные системы, золи, коагуляция, суспензия, эмульсия. Как классифицируют дисперсные системы? (устный опрос)		Понятие о колоидах и их значение	§15, зад 1-3
13	Растворы.	1	Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный, эвристический	Образование растворов (диссоциация, гидратация). Способы выражения концентрации растворов	Знать понятие о растворах, способах выражения концентрации растворов, уметь находить массовую долю растворенного вещества	Имея только кристаллы сульфата натрия, экспериментально определите, в какой из трех пробирок с растворами сульфата натрия находится раствор: а) насыщенный; б) ненасыщенный; в)перенасыщенный. 2. Решение задач по сборнику по теме «Способы выражения концентрации растворов» (самостоятельная работа)	Л/о № 2. Тепловые явления при растворении.	Водородный показатель. Диффузия	§16, 17 зад 1,2
14	Электролитическая диссоциация.	1	Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный	Диссоциация электролитов в водных растворах, степень диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Знать понятие об электролитической диссоциации, константе и степени диссоциации	Напишите по три примера сильных и слабых электролитов. 2. Напишите диссоциацию серной кислоты. 3. Какие вы знаете индикаторы, для чего они нужны? Как изменяется окраска лакмуса в кислой, щелочной средах? (работа по карточкам)	Л/о №3. Реакции ионного обмена в растворе
15	Окислительно-восстановительные реакции.	1	Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный	Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса.	Знать определение окислительно – восстановительных реакций, отличие их от реакций ионного обмена, уметь составлять окислительно – восстановительные реакции методом электронного баланса.	Стр. 86 № 1, 2 (письменный опрос)	Л/о № 4 Окислительно- восстановительные реакции (опыты 1,2)	Электролиз растворов и расплавов	§19, зад 1,2
16	Электролиз.	1	Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный	Сформировать понятия электролиза. Ознакомить учащихся с сущностью процесса электролиза, рассмотреть электролиз расплава электролита с инертными электродами	Понятие и сущность процесса электролиза. Электролиз расплавов электролитов с инертными электродами.				§20 зад. 1,4
17	Коррозия металлов.		Рассказ, беседа, объяснительно – иллюстративный	Ознакомить учащихся с сущностью процесса коррозии металлов, ее видами и способами защиты металлов от коррозии; показать, какой ущерб экономике наносит коррозия металлов.	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии.			Понятие о коррозии металлов, способ защиты	§21, задания 1-4
18	Итоговый урок. Обобщение знаний по разделу « Химические процессы»			Обобщить и систематизировать знания учащихся по разделу «Химические процессы», подготовить к уроку контроля знаний, умений и навыков.		Работа 2. Варианты 15, 12, 24			Н. Работа II, 13, 20, 22.
19	Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по разделу « Химические процессы»					Работа 2, вариант 21.			Н. Работа II, вариант 12.

III Вещества и их свойства (11ч)

Тема 6. Сложные неорганические вещества (4ч)

20	Оксиды.	1	Семинар	Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, способы получения, физические свойства.	Знать определение оксидов, их химические свойства, классификацию уметь составлять формулы оксидов, уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оксидов.	Составьте формулы: а) оксида калия; б) оксида фосфора (V); в) оксида железа (III); г) оксида магния. 2. Составьте уравнения реакции, по которым можно получить оксиды. 3. С каким из перечисленных веществ будет реагировать оксид натрия соляная кислота, оксид кальция, вода, гидроксид алюминия, оксид серы (IV)? Напишите уравнения реакции (работа по карточкам)	Л/о № 5. Распознавание оксидов	§22, задания 1, 3. Н. Работа III, варианты 1 (1), 9 (5).
21	Гидроксиды.	1	Эвристическая беседа	Основная, классификация, способы получения, диссоциация и химические свойства. Кислота. Классификация, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства.	Знать определения основаниям. Кислотам, способы получения, химические свойства, уметь называть основания. Кислоты, классифицировать, составлять уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оснований, кислот	Сто такое гидроксиды? Основания? 2. Напишите формулу гидроксида бария и составьте уравнения реакции, подтверждающие химические свойства. 3. Как можно получить гидроксид натрия различными способами? Составьте уравнения реакции. 3. Какая кислота будет по своим свойствам сильнее- азотная или фосфорная? Напишите диссоциацию этих кислот. 4. Получите соляную кислоту реакцией обмена. 5. Как кислоты реагируют с металлами? Приведите примеры (письменный опрос)		§23, задание 1-4.
22	Соли.	1	Беседа, проблемный	Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Основные соли, номенклатура, способы получения, диссоциация и химические свойства. Перевод основных солей в средние	Знать определение всем солям, их способы получения, химические свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также формулы солей	Что такое средние, кислые, основные соли? Приведите примеры. 2. Составьте уравнения реакции получения сульфата бария. 3. Стр. 112 № 2 (письменный опрос)		§24, задания 1, 2; Н. Работа III, варианты 18 (1), 19 (1)
23	Гидролиз солей.	1		Обобщить знания учащихся о средах водных растворов электролитов, водородном показателе, индикаторах. Ознакомить с различными случаями гидролиза солей	Среды водных растворов электролитов. Водный показатель раствора. Индикаторы. Сущность процесса гидролиза солей. Различные случае гидролиза солей.	Параграф 25, задания 1, 2;		§25, задания 1, 2; Н. Работа III, вариант 2 (2, 5).

Тема 7.Простые вещества (7ч)

24	Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов.	1	Лекция, объяснительно – иллюстративный	Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы)	Уметь по периодической таблице определять местоположение неметаллов, расписывать электронную формулу неметаллов в промышленности и в лаборатории их физические свойства, уметь составлять уравнения химических реакций	Определите местонахождение неметаллов в периодической таблице. 2 Какие свойства могут атомы серы, хлора? 3. Какие аллотропные модификации вам известны у кислорода? Сравните их (устный опрос)	§26, задания 3; §27, задания 2-4.
25	Общая характеристика и способы получения металлов.	1	Лекция, объяснительно – иллюстративный	Систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся об особенностях строения атомов металлов, о нахождении металлов в природе и способах их получения. Сравнить строение атомов металлов и неметаллов.	Положение элементов образующих простые вещества – металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов в сравнении с атомами неметаллов. Нахождение металлов в природе и способы их получения: пиро-, электро-, гидрометаллургия.		§28, задания 1-3; Н. Работа III, вариант 25 (5).
26	Свойства металлов.	1	Лекция, объяснительно – иллюстративный	Систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о свойствах простых веществ, образованных атомами металлов.	Строение простых веществ – металлов (металлическая химическая решетка). Физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Роль металлов в природе и технике.		§29, задания 1 (б), 2; Н. Работа III, вариант 23 (5). Подготовится к практической работе «Вещества и их свойства»
27	Практическая работа 2. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».	1	Практическая работа	Систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о веществах и их свойствах, генетической связи между классами неорганических соединений, совершенствовать умения и навыки работы в химической лаборатории.		Итоговая работа, варианты 21, 22, 23	Н. Итоговая работа, варианты 21 (2), 22 (2), 23 (2); Подготовиться к практической работе «Идентификация неоргонических соединений».
28	Практическая работа 3. Идентификация неорганических соединений.	1	Практикум	Распознавание неорганических веществ	Уметь распознать неорганическое вещество с помощью характерных реакций, обращаться с лабораторным оборудованием и веществами	Отчет о работе	Н. Итоговая работа, варианты 1 (1-3, 6) 12 (2, 3, 5, 6)
29	Итоговый урок. Обобщение знаний по разделу «Вещества и их свойства»	1		Систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся по разделу «Вещества и их свойства»,	подготовить к уроку контроля знаний, умений и навыков учащихся.		Н. Работа III, варианты 3, 6, 20.
30	Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по разделу «Вещества и их свойства»	1				Работа 3, вариант 24	Н. Работа III, вариант 24.

IV Химическая технология (4ч)

Тема 8. Охрана окружающей среды (4ч)

31	Производство серной кислоты контактным способом.	1	Лекция, объяснительно – иллюстративный	Ознакомить учащихся с особенностями технологического процесса производства серной кислоты.	Сырье для производства серной кислоты. Стадии производства. Особенности технологического производства.		Выход продукта реакции	§30 (с. 139-143 до научных принципов химического производства), задания 1-3; Н. Итоговая работа, варианты 17(5), 18 (5), 19 (5).
32	Общие научные принципы химического производства	1	Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств современных методов оптимизации и управления.	Необходимость экологической экспертизы новых технологий. Производство серной кислоты: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления	Знать общие научные принципы химического производства, значимость экологической экспертизы новых технологий, контроль за действующими производствами на предмет загрязнения окружающей среды.	Какие методы применяют для ускорения процессов: а) взаимодействия твердого вещества с газом; б) растворения газа в жидкости? 3. Поясните принцип организации безотходного производства. Составьте уравнения соответствующих реакций (самостоятельная работа)		§30 (с. 143,144), задание 4; Н. Итоговая работа, варианты 21 (5), 22 (5), 23 (5).
33	Охрана атмосферы.	1	Лекция, объяснительно – иллюстративный	Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы от загрязнения	Знать о составе атмосферы Земли, озоновом щите Земли, об основных источниках загрязнения атмосферы, изменении свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог, понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ.	Какие экологически опасные газы могут выбрасываться в атмосферу при работе промышленных предприятий?		§32, задания 1-3; Н. Итоговая работа, варианты 1 (5), 23 (6), 24 (5).
34	Охрана гидросферы и почвы.	1	Лекция, объяснительно – иллюстративный	Почва – основной источник обеспечения сельскохозяйственных культур питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы. Способы снижения загрязненности почвы. Вода в природе. Вода – универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.	Знать о водных ресурсах нашей планеты, круговороте воды в природе, значении, об основных источниках загрязнения почвы, мерах предупреждения загрязнения.	Какое значение в природе имеет вода? Следует ли запретить размещение опасных отходов в глубоких подземных скважинах? Ответ объясните.		§33, задания 1-6; Н. Итоговая работа, вариант 2 (5).

Колендарно-тематическое планирование к учебнику

И. И. Новошинского И. С. Новошинской

«Химия» 11 кл. (к\р-1, п\р-2, л\о-4)

(1 ч. в неделю; всего 35ч)

I. Введение в органическую химию. (2ч)

Предмет органической химии. Особенности органических соединений и реакций.

Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный.

Предмет органической химии, классификация органических соединений

Знать понятия: органическое вещество, углеродный скелет, радикал, функциональная группа

Образцы органических веществ и материалов и изделий из них. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

Приведите примеры синтетических и природных органических веществ. Перечислите особенности органических веществ в сравнении с неорганическими.

§1, упр 1-3, 5.

Теория химического строения органических соединений.

Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный.

Теория строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах.

Знать теорию строения органических веществ

Почему такое разнообразие органических веществ? 2. Кем была сформулирована теория строения органических веществ? 3. Перечислите основные положения теории

§2, упр 1-2

I.Углеводороды (10 ч)

Тема 1. Предельные углеводороды.

3	Гомологический ряд, номенклатура и изомерия алканов	1	Проблемная лекция	Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, закономерности изменения физ.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу.	Модели молекул метана и других УВ. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)	Стр. 22 вопрос 1, 3		§4. Упр. 1-4
4	Свойства и применение алканов	1	Проблемная лекция	Свойств алканов, химические свойства: галогенирование, горение, термические превращения, нахождение в природе		Химические свойства метана: горение, взрыв метана с воздухом, отношение к бромной воде, перманганату калия.			§6 упр 1-3, 6;
5	Алкены. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия.	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный.	Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, закономерности изменения физ.	Различать понятия: изомер, гомолог, функциональная группа, радикал.	осуществить цепочку превращений.	1 стр. 43 вопрос 3,		§7, упр 1-3;
6	Получение, свойства и применение алкенов.	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный.	Свойств алканов, химические свойства: реакции присоединения, горения, полимеризации, получение алкенов, области применения.	Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.	Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.			§ 8, упр 1-5;
7	Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный.	Понятие о диеновых УВ, химические свойства, натуральный и синтетический каучуки. Реакция вулканизации. Резина, применение каучука и резины	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу	Лаб. Опыт № 1 «Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями)	Отношение каучука и резины к органическим растворителям	Общая формула алкадинов… Что такое вулканизация?	§9, упр. 1-4;
8	Алкины. Гомологический ряд, получение, свойства и применение.	1	Комбинированный урок. Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный, исследование, программирование	Гомологический ряд, номенклатура, изомерия, закономерность изменений физ. Свойств алканов, химические свойства: реакции присоединения, горение. Получение ацетилена: карбидным способом, из метана и дегидрированием этана. Применение ацетилена.	Различать понятия: изомер, гомолог, функциональная группа, радикал. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.		Качественная реакция на кратные связи. Получение ацетилена.	Общая формула алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов. 2. Найти сходства и различия в этих классах веществ.	§10, упр. 1, 3-6.
Тема 3. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов.
9	Арены. Состав и строение. Получение, свойства и применение бензола.	1	Комбинированный урок. Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный, исследование	Физические и химические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения, присоединения, горения. Получение бензола	Различать понятия: изомер, гомолог, функциональная группа, радикал. Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.		Бензол как растворитель. Экстракция йода и йодной воды.	Осуществите цепочку превращений: метан → ацетилен → бензол → бромбензол	§12, упр. 1-3;
10	Природные источники углеводородов	1	Семинар	Природные источники углеводородов: нефть и природный газ	Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах	Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле		Химический диктант, презентация газет «природные источники УВ»	§14, упр. 1, 2
11	Итоговый урок. Обобщение знаний по разделу «Углеводороды».	1	Практикум	Основные физические и химические свойства алканов, алкинов, алкенов, алкадиенов.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу, получать один класс химических веществ из другого, писать уравнения реакций. Уметь дать название веществу.	Качественная реакция на кратные связи.		Напишите уравнения реакции горения метана, этилена, ацетилена, бензола. 2. В трех пробирках находится этилен, этан, ацетилен, предложите способ идентификация веществ.	§ 13, упр. 1-3;
12	Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по разделу «Углеводороды».	1	Тестирование, программированный					См. приложение	Вар. 12. (1-3, 5)

II.Функциональные производные углеводородов (12 ч)

Тема IV. Спирты. Фенолы. Амины.

13	Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура и свойства.	1	Лекция, беседа	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу, получать один класс химических веществ из другого, писать уравнения реакций. Уметь дать название веществу. Уметь безопасно обращаться с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием	Окисление спиртов оксидом меди (II)		§ 15. 16, упр. 1-3;
14	Получение и применение предельных одноатомных спиртов.	1	Лекция, беседа	Получение и применение предельных одноатомных спиртов.	Уметь получать один класс химических веществ из другого			§17, упр. 1;
15	Многоатомные спирты.	1	Объяснительно – иллюстративный	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам	Качественная реакция на многоатомные спирты «свойства глицерина»	В двух пробирках находятся этиловый спирт и этиленгликоль. Укажите как можно различить эти вещества	§ 18, упр. 1, 2;
16	Фенолы.	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный,	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам		Осуществите превращения: карбид кальция →ацетилен → бензол→ хлорбензол→ фенол	§ 19, упр. 2,3;
17	Амины.	1	Проблемная лекция	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам		Стр. 125 № 1, 2	§ 20, упр. 1, 2;

Тема 5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные.

18	Альдегиды. Состав, номенклатура, получение, свойства и применение	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный,	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам	Качественная реакция на альдегиды	Осуществите превращения: этилен→ этанол→ ацетальдегид→ уксусная кислота	§ 21, упр. 1, 2; § 22, упр. 1.
19	Карбоновые кислоты. Состав, номенклатура, физические и химические свойства.	1	Проблемная лекция	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам		Стр. 97 № 2, 4	§ 23, упр. 1-3;
20	Получение и применение карбоновых кислот.	1	Проблемная лекция	Получение и применение карбоновых кислот.				§ 24, упр. 1, 2;
21	Сложные эфиры карбоновых кислот	1	Проблемная лекция	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам		Стр. 103 № 1, 3	§ 25, упр. 1-3;
22	Жиры	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам		Чем отличаются твердые жиры от жидких? 2. Охарактеризуйте химические свойства жиров	§ 26, упр. 2, 3;
23	Мыла и синтетические моющие средства	1	Проектная деятельность	Процесс омыления	Состав и свойства мыла, недостатки и достоинства мыла	Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкции по их составу и применению Оформление и презентации мини проекта		§ 27, упр. 1, 2;
24	Контрольно-обобщающий урок по разделу «Функциональные производные углеводородов»	1	Тестирование	Общая формула, номенклатура, основные физические и химические свойства основных классов органических веществ, качественные реакции на изученные классы органических веществ.	Характеризовать: строения и химические свойства изученных органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений		См. приложение	Вар20 (1-3,5)

III. Полифункциональные соединения (9ч)

Тема 6. Углеводы.

25	Моносахариды. Состав, строение молекулы, свойства и применение глюкозы.	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный,	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам	Укажите, какое общее свойство характерно для сахарозы		§ 28, упр. 1, 2;
26	Дисахариды. Сахароза, ее состав, свойства, нахождение в природе и применение.	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный,	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам	Укажите, какое общее свойство характерно для крахмала		§29;Вар 3(5)
27	Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные полимеры.	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный,	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства. Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам Укажите, какое общее свойство характерно для сахарозы, крахмала и целлюлозы	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам	Укажите, какое общее свойство характерно для целлюлозы		§ 30, упр. 1-3;
28	Искусственные и синтетические волокна	1	Рассказ, беседа, объяснительно –иллюстративный	Классификация волокон	Познакомится с коллекциями волокон	Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями)		§ 31, Подгот к практ. упр. 1, 2;
29	Практическая работа 1. Волокна и полимеры.	1	Практикум	Распознавание пластмасс и волокон	Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах		Оформить практическую работу	- Работа 3, вар. 4 (2), 10 (1, 5)

Тема 7. Аминокислоты. Белки.

30	Аминокислоты.	1	Лекция	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам			Что такое бифункциональные соединения? Чем определяются свойства аминокислот?	§ 32, упр. 1, 3;
31	Белки	1	Семинар, объяснительно-иллюстративный	Общая формула, номенклатура, физические и химические свойства.	Уметь определять принадлежность веществ к данному классу веществ, давать название веществу по тривиальной и систематической номенклатурам	Качественная реакция на белки		Охарактеризуйте биологическую роль белков	§ 33, упр. 1-4;
32	Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач.	1	Практикум	Распознавание пластмасс и волокон	Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах			Оформить практическую работу	Работа 3, вар. 9, 13. Подготовка к контр
33	Контрольно-обобщающий урок по разделу «Полифункциональные соединения».	1	Тестирование	Основные химические свойства классов органических веществ, способы их получения, номенклатура.	Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам; определять принадлежность к различным классам органических соединений.			См. приложение	Работа 3, вар. 15 (1, 2, 5)
IV. Биологически активные вещества^* (2 ч.)
34	Ферменты. Витамины.	1	СЕМИНАР	Катализаторы, функции витаминов и ферментов	Использовать приобретенные знания и умения в повседневной жизни для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников		Образцы лекарственных препаратов и витаминов		§ 34, упр. 1, 2;
35	Гормоны. Лекарственные препараты	1	СЕМИНАР	Гормоны, лекарственные препараты	Умение считывать информацию с упаковок	Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.		Подготовка индивидуальных заданий.	§ 35, упр. 1.

III. Результаты обучения. Требования к уровню подготовки учеников, успешно освоивших программу.

Требования к уровню подготовки выпускников 8-9 классов (основное общее образование).

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

· химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, в котором элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав свойств по их формулам, принадлежность к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи и соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и солей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислить: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества; объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

· приобретения практического опыта деятельности, предшествующей профессиональной, в основе которой лежит данный учебный предмет (изм. от 10 ноября 2011 г. № 2643)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 10-11 класс

(органическая химия)-

В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен:

знать / понимать

· важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изометрия, гомология;

· основные теории химии: строения органических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, уксусная кислота, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

· называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

· определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

· характеризовать общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

· объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

· проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы сети Интернет), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

· проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни для

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8-11 кл."

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 660 309 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Программа элективного курса "Химия глазами математиков" (34 часа)

14.10.2015
786
6

docx

Программа элективного курса "Химический анализ в быту" (17 часов)

14.10.2015
726
1

docx

Урок на тему "Щелочноземельные металлы" (ситуационные задачи по химии)

Рейтинг: 4 из 5

14.10.2015
5035
65

pptx

Презентация "Получение металлов" 9 класс

14.10.2015
2917
50

pptx

Фрагмент урока по теме: "Соли" в 8 классе.

14.10.2015
752
0

docx

Разработка урока по химии урок-зачет на тему "Кислород и водород"

14.10.2015
898
0

pptx

Презентация Мастер-класс "ЕГЭ.Окислительно-восстановительные реакции"

14.10.2015
1824
13

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 14.10.2015 911
- DOCX 673 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Чениб Ирина Байзетовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Чениб Ирина Байзетовна
- На сайте: 8 лет и 6 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 4784
- Всего материалов: 5