Ростовская область,Чертковский район, х.Сетраки
Муниципальное бюджетное общеобразовательное
учреждение Сетраковская средняя
общеобразовательная школа
«Утверждаю»
Директор МБОУ Сетраковская СОШ
Приказ от _28.08.15г.__№____118_____
Подпись руководителя_______А.М.Карпенко.
Печать.
Рабочая программа
по химии
( учебный предмет, курс)
Основное общее образование – 10 класс
(Уровень общего образования, класс)
Количество часов __69___
Учитель Сетракова Ольга Григорьевна
Программа разработана на основе
программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.
Габриеляна,
издательство
« Дрофа»,2010 года
Содержание
Стр.
I Пояснительная записка……………………………………………1
II Содержание учебного
предмета………………………...................4
III
Календарно – тематическое планирование…………...................12
IV
Описание материально – технического обеспечения
образовательного процесса…………………………………….....23
V Приложения………………………………………………………...24
1
I Пояснительная записка
В
соответствии с п. 6 ст. 28 Закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в
Российской Федерации» в компетенцию образовательной организации входит
разработка и утверждение образовательных программ, обязательной составляющей
которых являются рабочие программы учебных курсов и дисциплин образовательного
учреждения.
Настоящая
рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 10 класса средней
общеобразовательной школы разработана на основе Примерной
программы основного общего образования по химии и авторской программы
Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд.,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».
При
составлении программы руководствовались
* приказом Минобразования Ростовской
области № 24/4.1.1-4851/м от 08.08.2014г
« О примерном порядке утверждения и примерной
структуре рабочих программ»,
* Письмом Минобразования Ростовской
области № 24/4.1.1-5226/м от 26.08.2014 г
« О разработке учебных программ»;
*Положением об учебной рабочей
программе»,утвержденным приказом № 75 от 29.08 2014
г. по МБОУ Сетраковская СОШ.
Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне
требований, предъявляемых обязательным минимумом содержания образования по
химии.
Программа выполняет две основные
функции:
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,
структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях,
содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного
учебного предмета.
Данная рабочая
учебная программа реализуется при использовании в соответствии с
образовательной программой учреждения учебно-методического комплекта О.С.
Габриеляна.
В качестве технологии
обучения используется традиционная технология.
В рамках
традиционной технологии применяются частные методы следующих педтехнологий:
·
компьютерных технологий;
·
технологии проектной деятельности.
Система контроля за уровнем учебных достижений учащихся в
процессе реализации данной рабочей учебной программы включает самостоятельные
и контрольные работы.
Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и
конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта.
Изучение химии в 10 классе направлено на достижение следующих целей:
- сформировать у
учащихся представление о важнейших органических веществах и материалах на их
основе, таких, как уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
-
сформировать у учащихся 10 класса на уровне понимания важнейшие химические
понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
2
-
обеспечить усвоение учащимися одной из основных теорий химии – теории строения
органических соединений;
-
обучить переносу знаний: ранее изученных основных законов химии (сохранения
массы веществ, постоянства состава) в новую ситуацию: применительно к изучению
органической химии;
Задачи учебного предмета:
При изучении курса химии на базовом уровне в 10 классе большое внимание
уделяется теории строения органических соединений, а также сделан акцент на
практическую значимость учебного материала.
Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 10
класс являются:
·
использовать международную номенклатуру названий
веществ;
·
определять принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
·
характеризовать строение и химические свойства
изученных органических соединений; зависимость свойств органических веществ от
их состава и строения;
·
выполнять химический эксперимент по распознаванию
важнейших органических веществ.
Учебно-методический комплект
Химия. 10 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И..- 6-е
изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2009.
Формы организации учебного
процесса:
·
индивидуальные;
·
групповые;
·
индивидуально-групповые;
·
фронтальные;
·
практикумы.
Формы контроля
ЗУН (ов);
·
наблюдение;
·
беседа;
·
фронтальный опрос;
·
опрос в парах;
·
практикум.
Место
предмета в базисном учебном плане
Согласно Федеральному базисному
учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации для изучения
химии на этапе основного общего образования отводится не менее 70 часов из расчета
2 часа в неделю(35 учебных недель).
Рабочая программа предусматривает:
контрольных работ - 5,
практических работ – 2,
лабораторных работ – 15.
В связи с утвержденным расписанием урок химии выпадает на
праздничный день -23.02.16г., поэтому весь программный материал будет пройден
за 69 часов за счет сжатия уроков темы «Обобщение знаний
за курс органической химии» (вместо 5 часов - за 4 часа).
3
II
Содержание учебного предмета
1. Структура учебного курса
№
|
Модуль
(раздел)
|
Кол-во часов
|
Сроки изучения
|
Контр.
работа
|
Дата проведения
|
Кол-во лаборатработ
|
Практ.
работа
|
Дата
проведения
|
1
|
Введение
|
1
|
01.09
|
|
|
|
|
|
2
|
Теория химического строения органических
соединений
|
9
|
02.09
– 30.09
|
№1
|
30.09
|
|
|
|
3
|
Углеводороды и их природные источники
|
18
|
07.10
– 09.12
|
№2
|
09.12
|
5
|
|
|
4
|
Кислородсодержащие органические вещества
|
21
|
16.12
– 09.03
|
№3
|
09.03
|
8
|
|
|
5
|
Азотсодержащие соединения и их
природные источники
|
9
|
10.03
– 19.04
|
№4
|
19.04
|
1
|
№1
|
12.04
|
6
|
Биологически активные органические
соединения
|
4
|
20.04
– 04.05
|
|
|
|
|
|
7
|
Искусственные и синтетические полимеры
|
3
|
10.05
– 17.05
|
|
|
1
|
№2
|
17.05
|
8
|
Обобщение знаний за курс органической химии.
|
4
|
18.05
– 31.05
|
№5
|
31.05
|
|
|
|
|
Всего
|
69
|
|
5
|
|
15
|
2
|
|
4
2. Содержание учебного курса
Введение
Предмет
органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические соединения.
Теория строения органических соединений
Валентность.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических
соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические
формулы и модели молекул в органической химии.
Углеводороды и их природные источники
Природный
газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо. Гомологический ряд, изомерия и
номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана):
горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе
свойств.
А
л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация,
полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на
основе свойств.
А
л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с
двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А
л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.
Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
свойств.
Б
е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства
бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе
свойств.
Н
е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об
октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена. Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору
перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена
карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов
разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений
2 Изготовление моделей
молекул углеводородов. 3 Обнаружение непредельных соединений в жидких
нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5.
Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Кислородсодержащие
органические соединения и их природные источники
Единство
химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С
п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи.
Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе
свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие
о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф
е н о л. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов
в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.
Применение фенола на основе свойств.
5
А
л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и
ацетальдегида на основе свойств.
К
а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе
свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С
л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров
на основе свойств.
Жиры
как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и
гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У
г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза
- вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные
реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление
альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение
уксусно-этилового эфира. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные
опыты. 6 Свойства этилового спирта. 7, 8
Свойства глицерина, формальдегида. 9 Свойства уксусной кислоты. 10
свойства жиров. 11 Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
12, 13 Свойства глюкозы, крахмала.
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
А
м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из
нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле
анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой.
Применение анилина на основе свойств.
А
м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом
белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:
взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция
поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
основе свойств.
Б
е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная
и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация,
гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая
связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые
кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения
нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной
инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах
аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков:
ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель
молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая
кислота.
Лабораторные
опыты. 14. Свойства белков.
Практическая
работа №1. Идентификация органических соединений.
6
Биологически активные органические соединения
Ф
е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.
Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности
живых организмов и народном хозяйстве.
В
и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:
авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель
водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых
витаминов.
Г
о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности
живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика
сахарного диабета.
Л
е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.
Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба и
профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого
картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной
бумагой.
Искусственные и синтетические полимеры
И
с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров,
как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.
Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
С
и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров
реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная,
разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен
низкого и высокого
давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон
и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и
синтетически волокон и изделий из них. Распознавание волокон.
Лабораторные
опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс,
волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
3. Планируемые результаты
В
результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен
знать
/ понимать
· важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь, валентность,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
· основные
законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
· основные
теории химии: химической
связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
· важнейшие
вещества и материалы:
уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь
·
называть
изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
·
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
7
·
характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение
и химические свойства изученных органических соединений;
·
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
·
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
·
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
·
определения возможности протекания химических
превращений в различных условиях и оценки их последствий;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
·
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
4. Критерии оценивания
Результаты
обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.
При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям
применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации
учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок
(существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и
осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий,
явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило
и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и
предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и
классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа
(например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании
вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности
(например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна
ошибка в обозначении заряда иона).
8
Результаты обучения проверяются в процессе устных и
письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического
эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или
ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного
содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся
не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и
письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности
и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются
чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
9
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или
допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют
экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в
объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и
оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения,
в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
10
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,
но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но
допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и
решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ в форме ГИА
Отметка «5»: набрано 91 – 100% от общего количества
баллов.
Отметка «4»: набрано 67 – 90% от общего количества баллов.
Отметка «3»: набрано 43 – 66% от общего количества баллов.
Отметка «2»: набрано 0 – 42% от общего количества баллов.
11
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.