РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ (10-11 кл.)

Боковский район

п.Краснозоринский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Краснозоринская средняя общеобразовательная школа» Боковского района

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

Уровень общего образования (класс): среднее общее образование (8 - 9 кл)

Количество часов: 138

Учебный год: 2015 - 2016

Учитель: Волчкова Лариса Корнеевна

Программа разработана на основе государственной общеобразовательной авторской программы по химии И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской

СОДЕРЖАНИЕ

Раздел 1. Пояснительная записка……………………………………………………………..  

Раздел 2. Общая характеристика учебного курса……………………………………………

Раздел 3. Место предмета в учебном плане образовательного учреждения………………

Раздел 4. Содержание учебного предмета……………………………………………………

Раздел 5. Тематическое планирование……………………………………………………….

Раздел 6. Календарно-тематическое планирование…………………………………………

Раздел 7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса……………………………………………………………………………………………

Раздел 8. Планируемые результаты освоения учебного курса и система их оценки………..

РАЗДЕЛ 1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии разработана на основании авторской программы «Химия» И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской и Государственного Стандарта основного общего образования по химии.

Нормативно-правовое обеспечение:

- Федеральный Закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

- Государственные образовательные стандарты-обязательный минимум содержания образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента Государственного Стандарта»)

- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

- Письмо Министерства общего и профессионального образования Ростовской области от 08.08.2014 г. № 24/4.1.1-4851/м «О примерном порядке утверждения и примерной структуре рабочих программ»

- Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Федеральный компонент государственного стандарта по химии»

Цели учебного предмета:

·     Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·     Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·     Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·     Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·     Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быт, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса: обучение учащихся знаниям и навыкам в рамках программы общеобразовательной школы по предмету «Химия»

РАЗДЕЛ 2. Общая характеристика учебного курса.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих задач: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В рабочей программе предусмотрено время для проведения практических работ и лабораторных опытов, самостоятельных работ, использования современных средств обучения.

РАЗДЕЛ 3. Место предмета в учебном плане образовательного учреждения.

Рабочая программа по химии разработана на основе федерального базисного учебного плана 2004 года для образовательных учреждений РФ и на основании учебного плана МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района, в соответствии с которыми  на изучение курса химии  на ступени основного общего образования выделено  в 8  классе  70 часов (2 часа в неделю) и в 9  классе  68 часов (2 часа в неделю)..

По учебному плану школы на 2015-2016 учебный год на изучение химии в 8 классе отведено 2 часа в неделю, 70 часов в год. Рабочая программа рассчитана на 70 часов. Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классе на 2015-2016 учебный год рассчитано на 70 часов.

По учебному плану школы на 2015-2016 учебный год на изучение химии в 9 классе отведено 2 часа в неделю, 68 часов в год. Рабочая программа рассчитана на 68 часов. Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе на 2015-2016 учебный год рассчитано на 68 часов.

Учитель предлагает собственный подход в части структурирования учебного материала, определяет последовательность изучения материала, путей формирования системы знаний, умений, способов деятельности, развития и социализации обучающихся.

Рабочая программа содействует сохранению единого образовательного пространства, не сковывая творческой инициативы учителя, предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к изучению учебного курса.

РАЗДЕЛ 4. Содержание учебного предмета.

Предмет «ХИМИЯ»  8 кл

Содержание тем учебного курса

Введение (6 ч).

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.                                  Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Разложение пероксида водорода без катализатора и в присутствии диоксида марганца. Окраска лакмуса в нейтральной, кислотной и щёлочной средах. Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.                                                               Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы техники безопасности при работе в кабинете химии. Практическая работа №2.Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т.д.)

Тема 1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (6 ч )

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20-ти химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершённом и незавершённом электронном слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.                                      Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица «Изотопы». Таблицы с электронными схемами строения атомов (водорода, гелия, лития, неона, натрия, аргона, калия, кальция)

Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (13ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества. Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, её образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.                                                                                                                                                  Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы простых и сложных веществ. Таблицы со схемами образования ковалентной и ионной химической связи. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решёток. Возгонка нафталина. Образцы ионных соединений. Различные соединения количеством вещества 1 моль. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка нафталина и нагревание поваренной соли).       

      Лабораторный опыт №1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.                                                                                                                      

Расчётные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе. Расчёты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса». Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Контрольная работа № 1.

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (5ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Структурные формулы кислот. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.                                                                                                         

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Таблица «Растворимость кислот, оснований, солей в воде».Образцы кислот, оснований, солей. Лабораторный опыт № 2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам Контрольная работа № 2.

Тема 4. Химические реакции (10ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.  Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.                                                                           

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина. Пример химического явления: горение парафина. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие йодида калия с нитратом серебра I); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины или свечи); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди II). Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ. Реакции соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции); реакции разложения – разложение гидроксида меди II (эндотермические реакции); реакции замещения – взаимодействие цинка или магния с раствором серной кислоты или сульфата меди II; реакции обмена – взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра.                 

Лабораторный опыт № 3 Физические явления (накаливание стеклянной трубки)

Лабораторный опыт № 4 Химические явления (накаливание медной проволоки)

Лабораторный опыт № 5 Типы химических реакций.                                            

Практическая работа № 3 Признаки химических реакций:

1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором);

2) получение гидроксида меди II;

3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка;

4) взаимодействие оксида кальция с водой.                                                                    

Расчётные задачи. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14ч)

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Массовая доля растворённого вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щёлочей. Понятие о водородном показателе рН. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.                                      

Демонстрации. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Таблица со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора. Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Лабораторный опыт № 6 Гидратация сульфата меди II                                

Лабораторный опыт № 7 Окраска индикаторов в различных растворах.           

Домашний эксперимент. Выращивание кристалла.                                           

Лабораторный опыт № 8 Реакции ионного обмена.                                          

Лабораторный опыт № 9 Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.              

Практическая работа № 4. Очистка поваренной соли.                                        

Практическая работа № 5 Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа № 6Определение рН среды.                                                   

Расчётные задачи. Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворённого вещества». Определение массовой доли растворённого вещества в растворе. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.  Расчёты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щёлочам. Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.  Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородных кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. летучие и неустойчивые кислоты.  Амфотерные гидроксиды.  Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов. Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щёлочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании. Генетическая связь между классами неорганических веществ. генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации. Горение угля. Разложение гидроксида меди II. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода или оксида серы IV с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой. Взаимодействие оксида углерода IV с раствором гидроксида кальция. Взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами. Нейтрализация кислоты щёлочью (титрование) Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами, солями. Ряд активности металлов. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода: гидроксидов магния и алюминия, гидроксида серы VI – серной кислоты. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы: гидроксидов бериллия, магния, кальция. Взаимодействие солей между собой и с металлами. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металлов и неметаллов: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.                                                                                                                

Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами.     

Лабораторный опыт № 11 Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт № 12 Реакция нейтрализации.                                       

Лабораторный опыт № 13 Обнаружение кислот и оснований.                          

Лабораторный опыт № 14 Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт № 15 Способы получения солей.                                                

Расчётные задачи. Решение задач на повторение.

Предмет «ХИМИЯ»  9 кл

Содержание тем учебного курса

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови­тельная двойственность. Составление уравнений окислитель­но-восстановительных реакций методом электронного ба­ланса.

Демонстрации: Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы (IV) с водой.

Лабораторный опыт 1. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (3ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе­ева в свете современных представлений. Периодическое изме­нение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за­кона. Причины периодичности свойств элементов и образо­ванных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодиче­ской системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании на­учной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации: Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева. Презентация «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева».                     Лабораторный опыт 2. Сущность явления периодичности.

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молеку­ла водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодей­ствие с неметаллами, активными металлами и оксидами ме­таллов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации: Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. Модель молекулы воды. Очистка воды перегонкой. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи: Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа». Определение относительной плотности газов. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ

Тема 4 Галогены (6 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, йодид-ионы и йод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации: Образцы галогенов — простых веществ. Получение хлорной воды. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ. Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе йодида калия и органических растворителях (спирте). Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3.Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов). Лабораторный опыт 4 Растворимость брома и йода в органических растворителях. Лабораторный опыт 5 Распознавание йода.                                                               Лабораторный опыт 6 Распознавание хлорид-, бромид-, йодид-ионов в растворах. Практическая работа 2 Галогены.                                                                                   Расчетные задачи. Решение расчётных задач по материалу темы.

Тема 5 Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо­генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость хи­мических реакций: природа, концентрация веществ, пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация хими­ческих реакций.

Демонстрации: Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и тем­пературы (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер­ной кислотой различной концентрации при различных тем­пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7 Влияние площади поверхности твердого вещества на ско­рость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6 Подгруппа кислорода (8+2 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, элек­троотрицательность и степени окисления. Кислород — про­стое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоно­вый щит Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Се­ра в природе. Физические и химические (окислительно-вос­становительная двойственность) свойства серы: взаимодей­ствие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы. Сероводород. Нахождение в природе, получение, физиче­ские и химические свойства. Действие сероводорода на орга­низм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре­акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Серни­стая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы (VI). Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свой­ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Дей­ствие концентрированной серной кислоты на организм. Суль­фаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации: Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.                                                                                      Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на сульфат-ион.                           Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа ки­слорода».

Тема 7 Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотри­цательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водоро­дом и кислородом. Применение азота. Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и хи­мические свойства: горение, взаимодействие с водой, кисло­тами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Примене­ние аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степе­ни окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фос­фор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с метал­лами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофос­фаты. Качественная реакция на фосфат-ион.  Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации: Растворение аммиака в воде. Горение аммиака в кислороде. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на соли аммония.                             Лабораторный опыт 10 Качественная реакция на фосфат-ион.                           Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

Тема 8 Подгруппа углерода (5+2ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Углерод — простое ве­щество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и примене­ние. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная ки­слота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. Кремний — химический элемент. Строение атома, электро­отрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстанови­тельная двойственность) кремния: взаимодействие с неметал­лами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации: Образцы природных соединений углерода и кремния. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11 Адсорбционные свойства угля.                                        Лабораторный опыт 12 Распознавание карбонатов.                                                    Лабораторный опыт 13 Свойства водных растворов водородных соединений неме­таллов. Практическая работа 5 Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.                                                                                                                           Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

Тема 9 Металлы и их соединения (10 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характер­ные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд ак­тивности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра­створам солей, кислот и воде. Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, по­лучение, физические и химические свойства. Взаимодей­ствие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюми­ния. Применение алюминия и его соединений. Магний и кальций Общая характеристика химических элементов главной под­группы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе. Щелочные металлы Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение ще­лочных металлов в природе и способы их получения. Физиче­ские и химические свойства простых веществ и важнейших со­единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения. Железо Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации: Образцы минералов, металлов и сплавов. Опыты, показывающие восстановительные свойства ме­таллов. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).

Лабораторный опыт 14 Жёсткость воды и ее устранение.                                       Лабораторный опыт 15 Качественные реакции на ионы железа.                               Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».                                                                                                                          Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.

Те м а 10 Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Осо­бенности органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Общая характери­стика предельных углеводородов. Нахождение в природе, фи­зические и химические свойства: горение, реакция замеще­ния (на примере метана). Применение алканов. Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физиче­ские свойства алкенов. Химические свойства: горение, реак­ции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попут­ные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Ка­менный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа). Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и эти­ловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаи­модействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлю­лоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации: Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. Образцы полимеров. Горение спирта. Образцы жиров и углеводов.                                        Лабораторный опыт 16 Свойства уксусной кислоты.                                           Лабораторный опыт 17 Качественная реакция на белки.                                                  Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы

РАЗДЕЛ 5. Тематическое планирование.

8 кл

№темы	Модули и темы	Количество уроков	Примерные календарные сроки	Контрольные работы	Лаборатор-ные опыты	Практиче-ские работы
1	Введение.	6
2	Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева	6
3	Химическая связь. Строение вещества.	13
4	Классификация сложных неорганических веществ.	5
5	Химические реакции.	10
6	Растворы. Электролитическая диссоциация.	14
7	Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.	11
8	Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса	5
Всего часов		70

9 кл

№ темы	Модуль	Количе-ство уроков	Примерные календарные сроки	Контрольные работы	Лабораторные опыты	Практические работы
1	Повторение.	3
2	Окислительно-восстановительные реакции	4
3	ПЗ и ПСХЭ – основа изуче-ния и предсказания свойств элементов и их соединений	3
4	Водород и его важнейшие соединения	7
5	Галогены	6
6	Скорость химических реакций	2
7	Подгруппа кислорода	10
8	Подгруппа азота	7
9	Подгруппа углерода	7
10	Металлы и их соединения	10
11	Органические вещества	10
	Обобщение	2
Всего часов		68

Раздел 6. Календарно-тематическое планирование                                                      курса «Неорганическая химия»

8 класс (базовый уровень)

№ п/п	Дата урока	Модуль, тема урока и его примерное краткое содержание	Деятельностный подход	Домашнее задание
Введение ( 6 ч)
1		Вводный инструктаж.	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	Статья «Предисловие» с.3-4, выписать и выучить правила ТБ с.193-196
2		Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Демонстрация: различные виды химической посуды, коллекции изделий тел из железа, алюминия, стекла	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§ 1 с.5-7, упр.1-2 устно, упр.3-4 письменно, словарь
3		Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности» с.193-198	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	Практическая работа №1 с.193-198, повторить § 1 с.5-7
4		Практическая работа № 2 «Вещества и их физические свойства» с.198-201	Индивидуальный и групповой вид деятельности.ОЭД	Практическая работа № 2 с.198-201, повторить § 1 с.5-7
5		Молекулы и атомы. Относительная атомная масса               Демонстрация: распространение запахов, перемешивание двух разных веществ.                                Задачи. Вычисление абсолютной массы атомов (в а.е.м., г или кг) на основе ПСХЭ	Индивидуальная работа. ОЭД	§ 2 с.8-11, упр.1-4 устно, упр.5-6 письменно, словарь
6		Химические элементы	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§ 3 с.12-13, у.1, 4,5 устно; у.2,3 письменно; т-ца на 2 ф-це; словарь
Тема 1. Строение атома. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (6 ч)
1 (7)		Состав атома и атомного ядра. Изотопы. Информационно-методическое обеспечение: т-цы «Атом»;  ПСХЭ Д.И.Менделеева; «Строение атома»; «Изотопы»	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§ 4,5 с.14-19; упр.1-8 с.17 уст; упр.1-4 с.19 письменно; словарь
2 (8)		Строение электронной оболочки атомов элементов I и II периодов Информационно-методическое обеспечение: т-цы «Атом», ПСХЭ Д.И.Менделеева; «Строение атома»	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§6с.20-23, упр.1-2 письменно, упр.3 устно, словарь
3 (9)		Строение электронной оболочки атомов элементов III и IV периодов. Классификация элементов на основе строения их атомов. Информационно-методическое обеспечение: «Металлы», «Неметаллы», ПСХЭ Д.И.Менделеева	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§7с.23-25, упр.1-2 письменно, словарь
4 (10)		Структура периодической системы элементов Д.И.Менделеева и электронное строение атома Информационно-методическое обеспечение: ПСХЭ Д.И. Менделеева	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§8с.26-29, упр.1-6 письменно, словарь
5(11)		Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов Информационно-методическое обеспечение: ПСХЭ Д.И. Менделеева	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§9с.29-32, упр.1-3 письменно, упр.4 устно, словарь
6(12)		Характеристика химического элемента на основе его положения в периодической системе элементов и строения атома Информационно-методическое обеспечение: ПСХЭ Д.И. Менделеева	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§ 10 с.33-34, вопр. и задания к параграфу. Повторить §§ 1-10, готовиться к контролю знаний по темам «Введение», «Строение атома. Структура ПСХЭ»
Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (13ч)
1(13)		Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества Задачи: Вычисление относительной молекулярной массы вещества	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§11с.35-38,упр.1-4 письменно, словарь      §12 до статьи «Вычисление массовой  доли…»
2(14)		Вычисления по химическим формулам Задачи: Вычисление массовой доли ХЭ в веществе по его формуле. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§12с.38-41,упр.1-4 письменно, словарь
3(15)		Простые и сложные вещества Лабораторный опыт №1 «Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам» с.42	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД	§ 13 с.41-43, упр.1-2 устно, упр.3 письменно, словарь
4(16)		Повторение и обобщение знаний, подготовка к КР № 1 Самостоятельная работа I Задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§§1-13, подготовка к КР № 1
5(17)		Контрольная работа №1 по темам «Введение», «ПСХЭ», «Вычисления по химическим формулам», «Простые и сложные вещества»	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	Повторить §§1-13, словарь
6(18)	30.10	Анализ КР № 1. Работа над ошибками.  Ковалентная связь.	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§14с.43-46,упр.1-2 письменно, словарь
7(19)		Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность атома.	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР	§§15-16 с.46-52, задание на странице 49, упр.1-4 на странице 52, словарь
8(20)		Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.  Демонстрация: модели кристаллических решеток углекислого газа, йода Задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД.	§17с.53-55,упр.1-2 письменно, словарь
9(21)		Ионная связь. Вещества немолекулярного строения. Демонстрация: модель кристаллической решетки хлорида натрия Информационно-методическое обеспечение: таблица «Образование ковале-нтной и ионной химических связей»	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД.	§§18,19с.56-63,упр.1-3 стр.60, упр.1-2 стр.63, словарь
10(22)		Степень окисления. Информационно-методическое обеспечение: таблица «Валентность. Степень окисления»	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§ 20 с.63-68, упр.1-5, словарь
11(23)		Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления.	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоят работа.	§ 21 с.68-70, упр.1-3, словарь
12(24)		Количество вещества. Моль. Молярная масса. Демонстрация: образцы веществ количеством вещества 1 моль. Задачи: Решение задач с использованием понятий количество вещества и молярная массa	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§ 22 с.70-76, упр.1-7, словарь
13(25)		Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Решение задач с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§23с.76-77,упр.1-3. Повторить § 22. Готовиться к контролю знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества». Повторить §§ 14-23, словарь.
Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (5ч)
1(26)		Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация Демонстрация: образцы оксидов	Индивидуальный и групповой вид деятельности.ОЭД	§ 24 с.78-82 упр.1-5, словарь
2(27)		Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация Демонстрация: образцы оснований и щелочей	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§ 25 с.82-85 упр.1-5, словарь
3(28)		Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация Демонстрация: образцы кислородсодержащих и бескислородных кислот	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§ 26 с.85-90 упр.1-5, словарь
4(29)		Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация Лабораторный опыт № 2 «Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам» стр.94 Самостоятельная работа II	Групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§ 27 с.90-95 упр.1-5, словарь. Повторить §§ 24-27, готовиться к КР № 2 по темам «Химическая связь», «Важнейшие классы неорганических веществ»
5(30)		Контрольная работа №2 по темам «Химическая связь», «Важнейшие классы неорганических веществ»	Индивидуальный вид деятельности.	Повторить §§ 14-27.
Тема 4. Химические реакции (10ч)
1(31)		Анализ КР № 2, работа над ошибками. Решение задач.	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	Повторить §§ 14-27.
2(32)		Физические и химические явления. Химические реакции. Лабораторные опыты № 3,4 «Физические явления»,«Хими-ческие явления» стр.98, 99	Опытно-экспериментальная деятельность.	§ 28 с.96-99, упр.1-3, словарь
3(33)		Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Демонстрация: опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Опытно-экспериментальная деятельность.	§29с.100-105,упр.1-2, словарь
4(34)		Практическая работа № 3 Признаки и уравнения химических реакций стр. 201-202	Опытно-экспериментальная деятельность.	Повторить §§ 28-29, словарь
5(35)		Основные типы химических реакций Лабораторный опыт № 5  «Типы химических реакций» с.109-110	Опытно-экспериментальная деятельность.	§ 30 стр.105-110, упр.1-3, словарь
6(36)		Расчеты по химическим уравнениям реакций. Задачи. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§31стр.110-113,упр.1-6, словарь, готовиться к КР № 3
7(37)		Расчеты по термохимическим уравнениям. Задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР	§31стр.110-116,упр.7-9, словарь, готовиться к КР № 3
8(38)		Основные положения атомно-молекулярного учения. Задачи. Решение всех ранее изученных типов задач. Портреты М.В.Ломоносова, Д.Дальтона	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§32стр.117-118,упр.1-3. Повторить§§28-31, готовиться к КР № 3
9(39)		Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	Повторить§§28-32
10(40)		Анализ КР № 3. Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	Индивидуальный вид деятельности. Самост работа	Повторить §§ 28-32
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14ч)
1(41)		Чистые вещества и смеси. Способы разделение смесей Демонстрация: однородные и неоднородные смеси, способы разделения смесей	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД	§ 33 стр.119-123, упр.1-5
2(42)		Практическая работа № 4 Очистка загрязненной поваренной соли с.202-203	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР	Повторить § 33, словарь.
3(43)		Растворы. Процесс растворения. Кристаллогидраты Лабораторный опыт № 6 «Гидратация сульфата меди II» с.126	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД	§34стр.124-127,упр.1-3 устно, упр.4 письменно, словарь
4(44)		Массовая доля растворенного вещества в растворе. Задачи: Определение массовой доли растворенного вещества в растворе	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР	§ 35 стр.127-134, упр.1-8, словарь
5(45)		Практическая работа № 5 Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности стр.204-205Задачи: Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Опытно-экспериментальная деятельность.	§ 35 стр.127-134, упр.1-8, словарь
6(46)		Электролитическая диссоциация Демонстрация: испытание веществ и их растворов на электропроводимость	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§§ 36,37 с.135-140, упр.1-3 на с.137, упр.1-2 на с. 140, словарь
7(47)		Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Демонстрация: зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от концентрации ее раствора	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Опытно-экспериментальная деятельность.	§38,39 с.140-145, упр.1-3 на с.142, задание на с.145, словарь
8(48)		Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§40 с.145-148, упр.1-2, словарь
9(49)		Соли в свете теории электролитической диссоциации	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР	§41 с.149-150, упр.1-2, словарь
10(50)		Среда водных растворов электролитов Лабораторный опыт № 7 «Окраска индикаторов в различных средах» с.152	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§42 с.150-153, упр.1-3, словарь
11(51)		Практическая работа № 6 Среда водных растворов электролитов стр. 205-208	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	Повторить §§ 33-42, готовиться к контролю знаний
12(52)		Повторительно-обобщающий урок по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация» Самостоятельная работа III	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР	Повторить §§ 33-42
13(53)		Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций Лабораторный опыт № 8 «Реакции ионного обмена» с.157	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР ОЭД	§ 43 с.153-157, упр.1-2, словарь
14(54)		Условия протекания реакций ионного обмена Лабораторный опыт № 9 «Условия протекания реакций ионного обмена в растворах» с.161 Задачи: Вычисления по уравнениям реакций, которые протекают в растворах	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД	§44 с.158-162, упр.1-3, словарь
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений,                                                                способы их получения и химические свойства (11 ч)
1(55)		Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды Лабораторный опыт № 10 «Взаимодействие оксида магния с кислотами» с.167	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД	§ 45 с.163-167, упр.1-2, словарь
2(56)		Кислотные и амфотерные оксиды Лабораторный опыт № 11 «Распознавание оксидов на основании их свойств» с.172	Опытно-экспериментальная деятельность.	§ 46 с.168-172, упр.1-5, словарь
3(57)		Основания. Способы получения и свойства Лабораторный опыт №12 «Реакция нейтрализации» с.175	Индивидуальный и групповой вид деятельности. СР ОЭД	§ 47 с.173-176, упр.1-3, словарь
4(58)		Кислоты. Способы получения и свойства Лабораторный опыт № 13 «Обнаружение кислот и оснований» с.178	Индивидуальная работа. ОЭД	§ 48 с.176-179, упр.1-3, словарь
5(59)		Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	Индивидуальный и групповой вид деятельности.	§ 49 с.179-181, упр.1-3, словарь
6(60)		Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства Лабораторный опыт № 14 «Получение и свойства амфотерного гидроксида» с.183	Индивидуальный и групповой вид деятельности. ОЭД	§50 с.181-183, упр.1-3, словарь
7(61)		Положение элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов	Индивидуальная работа.	§ 51 с.183-186, упр.1-2, словарь
8(62)		Соли. Способы получения и свойства                  Лабораторный опыт № 15 «Способы получения солей» с.189	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа. ОЭД	§ 52 с.186-189, упр.1-6, словарь
9(63)		Генетическая связь между классами неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения, химические свойства». Самостоятельная работа IV Задачи: Решение всех ранее рассмотренных задач	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	§53 с.190-192, упр.1-5. Подготовка к КР № 4 по темам 5,6 «Растворы. Электролитическая диссоциация”, «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства» Повторить §§ 33-53
10(64)		Контрольная работа № 4          по темам «Растворы. Электролитическая диссоциация”, «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»	Индивидуальная работа.	Повторить §§ 1-53, готовиться к годовой КР № 5
11(65)		Анализ КР № 4, работа над ошибками. Систематизация и обобщение знаний по курсу химии	Индивидуальная работа.	Повторить §§ 1-53, готовиться к годовой КР № 5
Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса (5 ч)
1(66)		Систематизация и обобщение знаний по курсу химии	Индивидуальный и групповой вид деятельности. Самостоятельная работа.	Повторить §§ 1-53, готовиться к год КР № 5
2(67)		Контрольная работа № 5 (итоговая за курс химии 8 кл)		Индивидуальное повторение по §§ 1-53 .
3(68)		Анализ КР №5. Работа над ошибками.		Индивидуальное повторение по §§ 1-53.
4(69)		Повторение.		Индивидуальное повторение по §§ 1-53.
5(70)		Итоговый урок.

9 класса (базовый уровень)

№ п/п	Дата	Тема урока, краткое содержание, базовый тренинг	Домашнее задание
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (3 ч)
1(1)		Повторение. Важнейшие классы неорганических соединений. Инструктаж по технике безопасности.	Предисловие стр.3-4, блок
2(2)		Повторение. Химические реакции. Реакции ионного обмена.	Блок, стр.238-239 подготовка к ПР № 1
3(3)		Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка	ПР № 1 стр.238-239
Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)
1(4)		Понятие об окислительно-восстановительных реакциях Л/о №1 «Окислительно-восстановительные реакции» стр.16 Тренинг: № 1,2 стр.8, СР I № 1	§1 стр.5-8
2(5)		Восстановители и окислители, окислительно-восстановительная двойственность. Тренинг: № 1 стр.13, СР I № 1	§2 стр.8-13, № 2 стр.13
3(6)		Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Тренинг: № 1 стр.16,  СР I № 1	§3 стр.13-16
4(7)		Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Тренинг: СР ОВР	Повторить §1-3
Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов              Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (3 ч)
1(8)		Периодический закон. Л/о №2 «Сущность явления периодичности» стр. 22 Тренинг: № 1-3 стр.23, СР I № 2	§ 4 стр.17-22
2(9)		Характеристика элементов и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома. Тренинг: № 1 стр.24, СР I № 2	§ 5 стр.23-24
3(10)		Значение Периодического закона. Тренинг: № 1 стр.30, СР I № 2	§ 6 стр.25-30
Тема 3 Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
1(11)		Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. Тренинг: № 1-4 стр. 35-36, СР I № 3	§ 7 стр.31-35
2(12)		Свойства и применение водорода. Тренинг: № 1-6 стр. 41, СР I № 3	§ 8 стр.36-40
3(13)		Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Тренинг: № 1-3 стр. 44, № 1-3 стр.47, СР I № 4	§ 9,10  стр.41-47
4(14)		Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объем газа» Тренинг: № 1-4 стр. 49, СР I № 4	§ 11 с. 47-49 Повторить § 9,10
5(15)		Оксид водорода – вода. Тренинг: № 1-8 стр. 58-59, СР I № 5	§ 12 с.50-58 готовиться к КР № 1
6(16)		Контрольная работа № 1 по темам «ОВР», «ПЗ и ПСХЭ», «Водород и его соединения»»	Повторить § 1-12
7(17)		Анализ КР № 1. Повторительно-обобщающий урок по теме «Водород и его соединения» Решение СР I (на оценку)	Повторить § 1-12
Тема 4 Галогены (6ч)
1(18)		Общая характеристика галогенов Л/о №3 «Вытеснение одних галогенов другими» стр.63 Л/о№4 «Растворение хлора и брома в органических растворителях» стр. 64 (Опыты в электронном исполнении) Тренинг: № 1-3 стр. 64, СР II № 1	§ 13 стр.60-63
2(19)		Хлор. Тренинг: № 1-5 стр. 71, СР II № 2	§ 14 с.64-71
3(20)		Хлороводород и соляная кислота Л/о №5 «Распознавание йода»  стр.79 Л/о №6 «Распознавание галогенид-ионов» стр.79 Тренинг: № 1-5 стр. 75 СР II № 2	§ 15     стр.71-75
4(21)		Фтор. Бром. Йод. Тренинг: № 1-4стр. 78СР II № 2	§ 16     стр.76-78
5(22)		Решение задач. Вычисление m, V, n (ν) продукта реакции, если один из реагентов в избытке. Тренинг: № 1-4стр. 8	§ 17     стр.80-81
6(23)		Практическая работа №2. Галогены Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка	стр. 240
Тема 5 Скорость химических реакций (2 ч)
1(24)		Понятие о скорости химической реакции Л/о №7 «Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте» стр.88 Тренинг: № 1-4 стр.88, СР II № 4	§18 стр.82-87
2(25)		Классификация химических реакций Тренинг: № 1-4 стр.91-92, СР II № 3, 7	§ 19          стр. 89-91
Тема 6 Подгруппа кислорода (8 ч + 2 ч обобщение и контроль)
3(26)		Кислород.  Озон. Аллотропия.  Тренинг: № 1-5 стр.98, № 1-4 с. 101	§ 20, 21     стр. 93-100
4(27)		Сера. Тренинг: № 1-3 стр. 104, СР II № 5	§ 22 с.101-104
5(28)		Сероводород. Оксид серы (IV).Сернистая кислота. Тренинг: № 1-3 стр. 107, № 1-3 стр. 109, СР II № 3	§ 23, 24    стр. 105-108
6(29)		Оксид серы (VI). Серная кислота Л/о №8 «Качественная реакция на сульфат-ионы» стр. 114 Тренинг: № 1-4 стр. 115	§ 25   стр.109-114
7(30)		Решение задач.  Вычисление m, V продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси. Тренинг: № 1-4 стр. 119,  СР II № 6	§ 26          стр. 115-119
8(31)		Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» стр. 241 Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка	Повторить §§ 13-26, готовиться к КР № 2
9(32)		Контрольная работа № 2по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода»	Повторить §§ 13-26
10(33)		Анализ контрольной работы. Решение задач. Тренинг по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода»: СР  II (выполнение на оценку)	Повторить §§ 13-26
Тема 7 Подгруппа азота (7 ч)
1(34)		Азот. Тренинг: № 1-4 стр.122,  СР  III № 1	§ 27   стр.120-122
2(35)		Аммиак. Соли аммония Л/о № 9 «Качественная реакция на соли аммония» стр.128 Тренинг: № 1-5 стр.128,  СР  III № 2, 3, 4	§28           стр. 123-128
3(36)		Практическая работа №4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Стр. 241-243 Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка Тренинг:  СР  III № 1-5	Повторить §§ 27, 28
4(37)		Оксиды азота. Действие оксидов азота на организм человека.  Азотная кислота.  Тренинг: № 1-4 стр.130, № 1-6 стр. 135, СР    III № 5	§ 29, 30 стр.129-135
5(38)		Круговорот азота в природе. Решение задач по теме «Подгруппа азота» Тренинг: № 1-2 стр.138,  СР  III № 1-5	§ 31          стр. 135-138
6(39)		Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения Л/о №10 «Качественная реакция на фосфат-ион» стр.144 Тренинг: № 1-6 стр. 144-145	§ 32          стр. 138-144
7(40)		Контрольно-обобщающий урок по теме «Подгруппа азота» Тестирование по теме «Подгруппа азота» Тренинг:  СР  III № 1-5	Повторить §§ 27-32
Тема 8 Подгруппа углерода (5 ч + 2 ч обобщение и контроль)
1(41)		Углерод Л/о №11 «Адсорбционные свойства угля» стр. 151 Тренинг: № 1-5 стр.151	§ 33 стр.146-151
2(42)		Кислородные соединения углерода. Угарный газ и летучие наркотические препараты. Опасности отравления ими. Л/о №12 «Распознавание карбонатов» стр. 156 Тренинг: № 1-4 стр.156, № 1-2 стр. 159	§ 34, 35 стр.152-159
3 (43)		Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Стр. 244-245 Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка Тренинг: СР  III № 6	Повторить §§ 33-35
4(44)		Кремний и его соединения. Тренинг: № 1-6 стр. 165,  СР  III	§ 36 стр. 159-165
5(45)		Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV – VII групп ПСХЭ Л/о №13 «Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов» стр. 168-169 Оборудование и реактивы: пробирки в штативе, растворы аммиака и соляной кислоты, растворы индикаторов, Тренинг: № 1-2 стр.169,  СР  III	§ 37 стр. 166-168
6(46)		Контрольно-обобщающий урок по темам «Подгруппа углерода»,  «Подгруппа углерода». Тренинг: СР  III (выполнение на оценку)	Повторить §§ 27-37, гот к КР № 3
7(47)		Контрольная работа № 3 по темам «Подгруппа углерода»,  «Подгруппа углерода».	Повторить §§ 27-37
Тема 9 Металлы и их соединения (10 ч)
1(48)		Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов. Тренинг: № 1-5 стр.176, СР IV№ 1	§ 38 стр. 170-175
2(49)		Химические свойства металлов. Решение задач. Тренинг: № 1-6 стр. 178-179, № 1-3 стр.182, СР IV№ 1	§§ 39, 40 стр. 176-181
3(50)		Алюминий. Л/о №14 «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств» стр. 187 Тренинг: № 1-7 стр. 187-188, СР IV№ 2	§ 41 стр. 182-186
4(51)		Магний и кальций. Жесткость воды и способы ее устранения. Л/о №15 «Жесткость воды и её устранение» стр. 195 Тренинг: № 1-5 стр. 193, № 1-5 стр. 195-196, СР IV№ 3,4	§§ 42,43 стр. 188-195
5(52)		Щелочные металлы. Тренинг: № 1-4 стр. 200, СР IV№5	§ 44 стр. 196-200
6(53)		Железо. Соединения и сплавы железа. Л/о №16 «Качественные реакции на ионы железа» стр. 208 Тренинг: № 1-5 стр. 204-205, № 1-4 стр. 209,  СР IV № 6	§§ 45, 46 стр. 201-208
7(54)		Коррозия металлов. Решение задач по теме «Металлы» Тренинг: № 1-5 стр.212,  СР IV № 6	§ 47 стр.209-212
8(55)		Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения». Стр. 245-246 Оборудование: штатив с пробирками, набор реактивов, спиртовка	Повторить §§ 38-47
9(56)		Контрольно-обобщающий урок по теме «Металлы». Решение задач по теме «Металлы». Тренинг: СР IV – 20 минут (выполнение на оценку)	Повторить §§ 38-47, гот к КР № 4
10(57)		Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения»	Повторить §§ 38-47
Те м а 10 Органические соединения (10 ч)
1(58)		Анализ контрольной работы № 4. Первоначальные представления об органических веществах. Тренинг: № 1-3 стр. 215-216	§ 48 стр.213-215
2(59)		Углеводороды. Предельные углеводороды – алканы. Тренинг: № 1-4 стр. 219	§ 49 стр.216-219
3(60)		Непредельные углеводороды - алкены и алкины.  Природные источники углеводородов. Тренинг: № 1-4 стр. 221, № 1-3 стр.224	§§ 50, 51 стр.219-224
4(61)		Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Тренинг: № 1-2 стр.226	§ 52 стр.224-226
5(62)		Карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Л/о №17 «Свойства уксусной кислоты» стр. 228 Тренинг: № 1-4 стр.229	§ 53 стр.227-228
6(63)		Жиры. Тренинг: № 1-2 стр. 230	§ 54 стр.229-230
7(64)		Углеводы. Тренинг: № 1-4 стр.233-234	§ 55 стр.231-233
8(65)		Азотосодержащие соединения Л/о №18 «Качественная реакция на белки» стр.238 Тренинг: № 1-4 стр.237	§ 56 стр.234-237
9(66)		Контрольно-обобщающий урок по теме «Органические соединения» Тренинг: выполнение теста по теме «Органические вещества»	Повторить §§ 48-56
10(67)		Контрольная работа № 5 за курс химии 9 класса	Повторить §§ 48-56
68		Анализ КР № 5. Повторение за курс химии 9 класса.

РАЗДЕЛ 7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса:

1.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2011.

2.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:— М.: Русское слово, 2011.

3.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 9 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2010.

4.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

5.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2010.

6.      Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2010.

7.      Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2008

8.       Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

9.      Аликберова Л. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей.- М.: АСТ-ПРЕСС, 2006.- 560 с.

10.  Степин Б.Д. Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения.- М.: Химия, 2005.- 400 с.

11.  Ольгин О. Чудеса на выбор: Забавная химия для детей/ Оформл. серии Г. Грозной; Обложка В. Королькова; Ил. Т. Никитиной.- М.: Дет. лит., 2007.- 142 с.

12.  «Химия» Энциклопедия для детей, том 17. М., Аванта, 2004

13.  «Справочник школьника по химии» Е.А.Ерёмина, О.Н.Рыжова; под редакцией Н.Е. Кузьменко, В.В.Ерёмина. М., ОНИКС, Мир и Образование, 2003

14.  «Химия» Справочник. В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др. М., «Химия», 1989

Материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Оборудование кабинета химии:

- микролаборатории химические (поставки в рамках модернизации образования)

- коллекции минералов и горных пород

- таблицы

- словари

- энциклопедии

- химические реактивы

- электронные учебные пособия (поставки в рамках модернизации образования)

Оборудование, полученное в рамках модернизации образования (микролаборатории химические, наборы химических реактивов), используется при проведении лабораторных и практических работ, при постановке демонстрационного эксперимента на уроках химии. Электронные учебные пособия и энциклопедии используются для организации самостоятельной работы учащихся при выполнении заданий проекто-деятельностной направленности.

РАЗДЕЛ 8. Планируемые результаты освоения учебного курса и система их оценки

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА

В результате изучения химии ученик должен знать:

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса,   относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация;

·         основные законы химии: периодический закон, закон сохранения массы веществ,

Уметь:

- называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;

- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств   элементов; сущность РИО;

- характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);

- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

Требования к подготовке обучающихся за курс основной школы:

В результате изучения химии ученик должен знать:

·         химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса,   относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация;

·         основные законы химии: периодический закон, закон сохранения массы веществ,

Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Уметь

­   осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

­   понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, - экологических, энергетических и сырьевых;

­   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

­   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

­   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

­   безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

­   определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

­   распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

­   оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

­   критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Система оценивания

«СОГЛАСОВАНО» Протокол заседания методического совета МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района № 1 от ____.08.2015 Руководитель методсовета: ___________________/Л.К.Волчкова/

«СОГЛАСОВАНО» Заместитель директора по учебной работе МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района: _______________/Л.К.Волчкова/ ______.08.2015

В МБОУ «Краснозоринская СОШ» Боковского района принята  5-бальная шкала отметок: «5» - отлично; «4» - хорошо; «3» - удовлетворительно; «2» - неудовлетворительно.

«5» - обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения обучения на уровне осознанного произвольного овладения учебными действиями и при выполнении промежуточных итоговых работ  выполняет не менее 65% заданий базового уровня и не менее 50% заданий повышенного уровня.

"4" - обучающийся владеет опорной системой знаний и учебными действиями, необходимыми для продолжения образования и при выполнении промежуточных, итоговых работ выполняет не менее 50% заданий базового уровня и 50% заданий повышенного уровня.

«3» - обучающийся владеет опорной системой знаний, необходимой для продолжения образования и способен использовать их для решения простых учебно-познавательных и учебно-практических задач, т.е. при выполнении промежуточных, итоговых работ выполняет не менее 50% заданий базового уровня.

«2» - обучающийся   не   владеет  опорной   системой   знаний   и   учебными действиями, т.е. при выполнении промежуточных, итоговых работ выполняет менее 50% заданий базового уровня.