Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 кл Габриелян

Рабочая программа по химии 8 кл Габриелян

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Бирюлинская средняя общеобразовательная школа

Высокогорского муниципального района Республики Татарстан»


Рассмотрено

на заседании ……С.Г.Гончарова

Руководитель МО

___________/________

Протокол № _______

от__________________

Согласовано

Заместитель директора УВР

__________/С.Р.Хайрутдинова


Дата ____________________

Утверждено

Директор МБОУ«Бирюлинская СОШ»

_______ Н.Г.Медведева


Протокол № ____ заседания педагогического совета от ______20__г.








Рабочая программа



Предмет: химия

параллель/класс/подгруппа:8 класс/ 8 А класс/ 8Б класс

Ф.И.О., квалификационная категория : Романова Александра Викторовна

срок реализации 2016- 2017 учебный год




пос.Бирюлинского з/совхоза, 2016 года





Нормативно- правовое обеспечение рабочей программы:

  1. Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ (ред. от 13.07.2015) «Об образовании в Российской Федерации» (с изм. и доп., вступ. в силу с 24.07.2015)

  2. Закон РФ от 25.10.1991 № 1807-1 (ред. от 12.03.2014) «О языках народов Российской Федерации»

  3. Закон Республики Татарстан от 22.07.2013г. № 68-ЗРТ (ред. от 16.03.2015) «Об образовании»

  4. Закон Республики Татарстан от 08.07.1992 № 1560-XII (ред. от 12.06.2014) «О государственных языках Республики Татарстан и других языках в Республике Татарстан»

  5. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 (ред. от 23.06.2015) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  6. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 № 1312 (ред. от 01.02.2012) «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

  7. Приказ Минобрнауки России от 06.10.2009 № 373 (ред. от 18.05.2015) "Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 22.12.2009 № 15785)

  8. Приказ Минобрнауки РФ от 26.11.2010 № 1241 «"О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 04.02.2011 № 19707)

  9. Приказ Минобрнауки РФ от 31.01.2012 № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089»

  10. Приказ Минобрнауки РФ от 01.02.2012 № 74 "О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312"

  11. Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 (ред. от 08.06.2015) «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования"

  12. Приказ Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253»,

  13. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 №189 (ред. от 25.12.2013) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с "СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы") (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 № 19993)

  14. Приказ Министерства образования и науки Республики Татарстан от 9 июля 2012 г. № 4154/12 "Об утверждении базисного и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы начального общего и основного общего образования"

  15. Письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 23 июня 2012 г. № 7699/12 «Об учебных планах для I-IX классов школ Республики Татарстан, реализующих основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования в соответствии с ФГОС общего образования»

  16. Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897 (ред. от 29.12.2014) "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 N 19644)


  1. Положение о  разработке и утверждении рабочих программ по учебным предметам, элективным и факультативным курсам, программам по организации внеурочной деятельности(основное общее и среднее общее образование).

  2. Учебный план МБОУ «Бирюлинская средняя общеобразовательная школа Высокогорского муниципального района Республики Татарстан» на 2016-2017учебный год.


Название УМК

Рабочая программа по химии разработана на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного (полного) общего образования. Уровень обучения соответствует базовому (Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев.-2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2004.-61,[3]с.), базисного учебного плана на 2016-2017 год для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы среднего (полного) общего образования, учебного плана ОУ на 2016-2017 год. авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)

 Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2007г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016/2017 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».



Характеристика предмета

Химия – фундаментальная наука, имеющая своей предметной областью общие закономерности природы во всем многообразии явлений окружающего нас мира. Химия – наука о природе, изучающая наиболее общие и простейшие свойства материального мира. Она включает в себя как процесс познания, так и результат – сумму знаний, накопленных на протяжении исторического развития общества. Этим и определяется значение химии в школьном образовании. Химия имеет большое значение в жизни современного общества и влияет на темпы развития научно-технического прогресса.

В задачи обучения химии входят:

  • развитие мышления учащихся, формирование у них самостоятельно приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять химические явления;

  • овладение школьными знаниями об экспериментальных фактах, понятиях, законах, теориях, методах химической науки; о современной научной картине мира; о широких возможностях применения химических законов в технике и технологии;

  • усвоение школьниками идей единства строения материи и неисчерпаемости процесса ее познания, понимание роли практики в познании химических явлений и законов;

  • формирование познавательного интереса к химии, развитие творческих способностей, осознанных мотивов учения; подготовка к продолжению образования и сознательному выбору профессии.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Направленность курса

Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).

Основные задачи учебного курса


Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Методические особенности изучения предмета:


Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков: учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.


Требования к уровню подготовки учащихся

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.



Место предмета в учебном плане школы;

  • Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации в 8 классе отводит 70 часов для обязательного изучения химии на базовом уровне ступени среднего (полного) общего образования.

  • Рабочая программа составлена с учетом разнородности контингента учащихся непрофилированной средней школы. Поэтому она ориентирована на изучение химии в средней школе на уровне требований обязательного минимума содержания образования и, в то же время, дает возможность ученикам, интересующимся химией, развивать свои способности при изучении данного предмета.


Содержание учебного предмета

Тема 1. Введение в химию

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа № 1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.

Практическая работа № 2

Наблюдение за горящей свечой.

Практическая работа № 3

Анализ почвы и воды.


Тема 2. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 3. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 4. Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа № 4

Признаки химических реакций и их классификация.

Практическая работа № 5

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.


Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6

Свойства электролитов

Практическая работа № 7

Экспериментальное решение задач по ТЭД»

Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.



УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Название темы

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение.

6часов.

3


2

Атомы химических элементов.

9часов


1

3

Простые вещества.

6часа.


1

4

Соединения химических элементов.

13 часов.

2

1

5

Изменения, происходящие с веществами.

11 часов.

1

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

20часов

2

1

7

Обобщение и систематизация знаний

5 часов.


1


ВСЕГО

70 часов

8

6










Календарно-тематическое планирование


урока

Название разделов и тем уроков

Дата проведение

Корректировка

По плану

По факту


Введение. 6ч.

1

Предмет химии. Вещества Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.





2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.




3

Практическая работа №1 Приемы обращения лабораторным оборудованием. Практическая работа №2 Наблюдение за горящей свечой.




4

Химия: с древности до наших дней. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.




5

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.




6

Массовая доля химического элемента в веществе. Практическая работа № 3Анализ почвы и воды.






Атомы химических элементов. 9ч

7

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Изотопы.




8

Строение электронных оболочек атомов.




9

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов




10

Ионы. Ионная химическая связь.




11

Ковалентная неполярная связь.




12

Ковалентная полярная связь.




13

Металлическая химическая связь.




14

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»




15

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»





Простые вещества. 6ч.

16

Простые вещества – металлы и неметаллы.




17

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Решение задач.




18

Молярный объем газов. Решение задач.




19

Решение задач

Проверочная работа. « Простые вешества .Количественные соотношения в химии.»




20

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»




21

Контрольная работа по теме: «Простые вещества»





Соединения химических элементов.13ч.

22

Степень окисления.




23

Важнейшие классы бинарных соединений.




24

Основания.




25

Кислоты.




26

Соли.




27

Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура.




28

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Закон постоянства состава веществ.




29

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.




30

Практическая работа№4« Очистка поваренной соли от примесей»




31

Массовая доля компонентов и смеси. Решение задач.




32

Практическая работа№5

« Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»




33

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»




34

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»





Изменения, происходящие с веществами.11часов.

35

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия протекания.




36

Химические уравнения.




37

Расчеты по химическим уравнениям.




38

Типы химических реакций. Реакции разложения.





39

Реакции соединения.




40

Реакции замещения.




41

Реакции обмена.




42

Типы химических реакций на примере свойств воды.




43

Практическая работа №6. Признаки химических реакций.




44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».




45

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами».





Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Окислительно – восстановительные реакции. 20ч.

46

Растворение как физико-химический процесс. Растворы, электролиты и неэлектролиты.




47

Электролитическая диссоциация.




48

Ионные уравнения реакций.




49

Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.




50

Кислоты, их классификация и свойства.




51

Основания, их классификация и свойства.




52

Оксиды, их классификация и свойства.




53

Соли, их свойства.




54

Генетическая связь между классами неорганических соединений.




55

Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ».




56

Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.




57

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».





58

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».




59

Окислительно – восстановительные реакции.




60

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.




61

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР




62

Решение экспериментальных задач.




63

Обобщение и систематизация знаний, подготовка к итоговой контрольной работе




64

Итоговая контрольная работа.




65

Анализ итоговой контрольной работы. Работа над ошибками.




66

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса




67

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Решение задач.




68

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Решение задач.




69

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Решение задач.




70

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Решение задач.


































ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБОРУДОВАНИЯ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Литература для учителя

- основная:

1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2005.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,2008.

3. Габриелян О. С., Якушева А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009.

4,Денисова В.Г.Мастер класс учителя химии : уроки с использованием ИКТ.8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением.М.:планета,2010.

5.Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 8 класс. Денисова В.Г Волгоград.: Учитель .2009год.

- дополнительная:

  1. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по неорганической химии – М.: Просвещение, 200о

  2. Павлова Н.С. Химия. 8 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.

  3. Зайцев О.С. . Разноуровневые задания по курсу химии для 8 класса (Тесты и проверочные задания). – Москва 1998.

4 .CD-ROM диски

5. Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 кл

6.Химические Интернет-ресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей, открытый класс , сайт М.А.Ахметова)

Литература для учащихся

- основная:

  1. Габриелян О. С.,Химия учебник для 8 класса М.: Просвещение 2007г

- дополнительная:

Химия. Сборник задач 8-9 класс. – М.: Просвещение, 2001.

Пак М. Алгоритмы в обучении хими

Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза, занимательная химия ЕГЭ)

«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».

http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека



Контроль знаний, умений, навыков


Система оценки достижений учащихся

на уроках химии оценивать прежде всего:

- предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);

- ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);

- общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернет-страницами и т.д.);

- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.

Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа:

-неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ;

-неправильно сформулирован закон, правило;

-теоретические знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:

- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса:

-оговорки, описки, допущенные по невнимательности

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Виды и формы контроля усвоения ЗУН:

предварительный контроль

текущий контроль

тематический контроль

итоговый контроль

Виды контроля:

самостоятельные работы • лабораторный эксперимент

проверочные работы • групповые задания

тесты • исследовательские работы учащихся по химии, создание и защита проектов

химический диктант

письменные и устные домашние задания

дифференцированные задания

индивидуальные письменные задания

контрольные работы по изученным темам, срезовые, итоговые

компьютерный контроль

анализ творческих работ

анализ выполнения диагностических заданий

домашний эксперимент


Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант1.

  1. Расположите химические элементы в порядке:

А) возрастания металлических свойств – Rb, Li, K.

Б) возрастания неметаллических свойств – Si, P, Mg.

  1. Определить вид химической связи для следующих веществ: O2, Na, KCl, H2S. Составить схемы образования этих видов связи.

  2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 37Cl 35Cl и кислорода 17O 18O.

  3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

А) 2,8,2 Б) 2,2 В) 2,8,6

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

  1. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8,8.


Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант2.

  1. Расположите химические элементы в порядке:

А) возрастания металлических свойств – Al, P, Mg.

Б) возрастания неметаллических свойств – F, I, Br.

  1. Определить вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2. Составить схемы образования этих видов связи.

  2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов аргона 39Ar 40Ar и калия 39K 40K.

  3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

А) 2,8,5 Б) 2 В) 2,8,3

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

  1. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2.


Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»

Вариант3.

  1. Расположите химические элементы в порядке:

А) возрастания металлических свойств – Ge, Pb, Si.

Б) возрастания неметаллических свойств – S, Al, P.

  1. Определить вид химической связи для следующих веществ: F2, Li, MgCl2, SCl2. Составить схемы образования этих видов связи.

  2. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов хлора 30P 31P и кислорода 20Ne 21Ne.

  3. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням:

А) 2,8,7 Б) 2,6 В) 2,8,1

Определите к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

  1. Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8.

Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Вариант1.

  1. Какое количество вещества оксида кальция СаО имеет массы 140г?

  2. Рассчитайте массу и объем углекислого газа СО2 количеством вещества 2,2 моль.

  3. Укажите положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения, общие физические свойства. Составьте электронные формулы кальция, лития и алюминия.


Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Вариант2.

  1. Вычислить массу 8 моль сероводорода Н2S.

  2. Рассчитайте массу и объем фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.

  3. Укажите положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения, физические свойства. Аллотропия. Составьте электронные формулы азота, серы, аргона.


Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Вариант3.

  1. В баллоне под давлением находится 4,8 кг кислорода. Какой объем займет этот газ при н.у.?

  2. Вычислить массу, объем и количество вещества озона О3, содержащего 1,2*1023 молекул.

  3. Приведите примеры относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.


Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Вариант4.

  1. Вычислить массу 5 моль аммиака NH3.

  2. Рассчитайте массу и объем азота N2 количеством вещества 0,15 моль.

  3. Укажите положение неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения, физические свойства. Аллотропия. Сравните кислород и озон.

Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Вариант5.

  1. Вычислить количество вещества сероводорода Н2S массой 5,1г.

  2. Рассчитайте число молей и объем водорода Н2 массой 3г.

  3. Укажите положение металлов в периодической системе, особенности их электронного строения, физические свойства. Аллотропия.


Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Вариант6.

  1. В баллоне под давлением находится 4 кг аргона. Какой объем займет этот газ при н.у.?

  2. Вычислить массу, объем и количество вещества углекислого газа СО2, содержащего 1,8*1023 молекул.

  3. Приведите примеры относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Контрольная работа№3 по теме: Соединения химических элементов.

Вариат1.

  1. Назовите следующие вещества: SO3, Al2O3, MnO2, HNO2, H2CO3, HCl, LiOH, Pb(OH)2, Co(OH)3, Na2SO4, FeSiO3, Cr(NO3)3.

  2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NO2, Al(OH)3, H3PO4, Ba(NO3)2.

  3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида хлора (I), оксида фосфора(V), сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.

  4. Вычислить массовую долю алюминия и серы в сульфиде алюминия.

  5. Сколько граммов сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250г 25% раствора его?




Контрольная работа№3 по теме: Соединения химических элементов.

Вариат2.

  1. Назовите следующие вещества: CuO, Mn2O7, N2O3, HNO3, H2SO3, H2S, NaOH, Al(OH)3, Ca3 (PO4)2, ZnI2, Fe(OH)2, Mg(NO2)2.

  2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: CoO, Fe(OH)3, H2SO4, CuOH.

  3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида серебра (I), оксида железа(III), серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома(II).

  4. Вычислить массовую долю железа и кислорода в оксиде железа(III).

  5. Сколько граммов нитрата цинка и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 50г 8% раствора его?




Контрольная работа№3 по теме: Соединения химических элементов.

Вариат3.

  1. Назовите следующие вещества: PbO2, P2O3, K2O, H2SO4, H2SiO3, H3PO4, Mn(OH)3, Mg(OH)2, Cs2SO3, Sr(OH)2, Al2(SO4)3, HgS.

  2. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Mn2O3, Sn(OH)2, H2SiO3, Cr2(SO4)3.

  3. Напишите молекулярные формулы соединений: оксида йода (VII), оксида цезия(I), сернистой кислоты, йодоводородной кислоты, фосфата магния, гидроксида бария.

  4. Вычислить массовую долю калия, фосфора и кислорода в фосфате калия.

  5. Сколько граммов нитрита стронция и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 1500г 35% раствора его?









Контрольная работа№4 по теме: «Изменения происходящие с веществом».

Вариант1.

  1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

А) оксид фосфора(V) + вода → фосфорная кислота

Б) соляная кислота + алюминий →хлорид алюминия + водород

В) нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III)

Г) гидроксид цинка (II) → оксид цинка (II) + вода

  1. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 углерода.

  2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16г серы? Схема реакции: Fe +S → FeS



Контрольная работа№4 по теме: «Изменения происходящие с веществом».

Вариант2.

  1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

А) оксид серы(IV) + вода → сернистая кислота

Б) серная кислота + цинк →сульфат цинка + водород

В) азотная кислота + гидроксид хрома (III) → нитрат хрома (III) + вода

Г) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

  1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48г магния с избытком соляной кислоты.

  2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2→2NaCl.



Контрольная работа№4 по теме: «Изменения происходящие с веществом».

Вариант3.

  1. Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

А) оксид углерода(IV) + оксид кальция → карбонат кальция

Б) серная кислота + алюминий →сульфат алюминия + водород

В) фосфорная кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода

Г) азотная кислота → оксид азота (II) + вода+кислород

  1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14,4г цинка, содержащего 10% примесей с избытком соляной кислоты.

  2. Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2л (н.у.).







Контрольная работа№5 по теме: Электролитическая диссоциация Вариант1.

  1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: 1) электролиты, 2) неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксида калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.

  1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, LiF, Na2SO4

  1. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3-.

  1. В 50г воды растворили 50г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.

  2. В 2 литрах раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.


Контрольная работа№5 по теме: Электролитическая диссоциация Вариант2.

  1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: 1) электролиты, 2) неэлектролиты.

Раствор хлорида натрия, кристаллы хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт, водопроводная вода.

  1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений:

NaOH, H2SO4, Al(NO3)3,Fe(OH)3, Mg(NO3)2

  1. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

H+, Na+, Cu2+, I-, SO42-,ОН-

  1. В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в воде.

  2. В 600 мл раствора содержится 11г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.


Контрольная работа№5 по теме: Электролитическая диссоциация Вариант3.

  1. Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: 1) электролиты, 2) неэлектролиты.

Раствор соляной кислоты, кристаллы сульфата цинка, раствор сульфата цинка, водный раствор спирта, хлорид серебра, бензин.

  1. На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений:

KOH, H3PO4, BaCl2,Cr(OH)3, Fe2(SO4)3

  1. Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

Al3+, Ca2+, Li+, OH-, NO2-, F-

  1. В 100 г 10% раствора поваренной соли сначала добавили 40 г воды, потом – 40 г соли. рассчитайте концентрацию раствора после этого?

  2. В 40 мл раствора содержится 9,8 фосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора







Итоговая контрольная работа 8 кл. Вариант1.

  1. Расположите, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si.

  2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Al, MgCl2, H2, H2S.

  3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 24Mg и 26Mg.

  4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.

  5. Записать уравнения диссоциации веществ: NaCl, Ca(NO2)2, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3.

  6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: AlPO4.

  7. Рассчитать массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01*1023молекул SO3.

  8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

А) гидроксид железа(II) → оксид железа(II) + вода

Б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

В) гидроксид железа(III) + соляная кислота →хлорид железа(III) + вода

Г) оксид магния + оксид углерода(II) →карбонат магния

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200г 30% раствора CoCl2c избытком раствора NaOH.

10. Дана схема превращений: SSO2Na2SO3SO2

А) составьте молекулярное уравнение реакций

Б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

В) рассмотрите последнее превращение с точки зрения ТЭД.

Итоговая контрольная работа 8 кл. Вариант2.

  1. Расположите, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: С, F, N.

  2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Na, KCl, O2, HF.

  3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 57Fe и 58Fe.

  4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс: Ba(OH)2, SO2, Al(OH)3, H3PO4, HgS, K2CO3, HNO3, AgCl, Na2SO4, Al2O3.

  5. Записать уравнения диссоциации веществ: NaOH, H3PO4, AlPO4, LiF.

  6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Fe2(SO4)3.

  7. Рассчитать массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04*1023молекул Cl2.

  8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

А) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

Б) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород

В) гидроксид железа(III) + оксид серы(VI) →сульфат железа(III)

Г) фосфорная кислота + гидроксид калия → фосфат калия + вода

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150г 25% раствора AlCl3c избытком раствора LiOH.

10. Дана схема превращений: PP2O5H3PO4Ba3(PO4)2

А) составьте молекулярное уравнение реакций

Б) рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

В) рассмотрите последнее превращение с точки зрения ТЭД.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 03.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров33
Номер материала ДБ-233555
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх